第三节化学反应的速率和限度（第二课时）.[下学期]

课件15张PPT。第三节 化学反应的速率和限度（第二课时）教学目标：理解化学反应限度的概念
理解可逆反应、化学平衡的概念
了解化学反应限度的本质原因及外部特征1、可逆反应进行程度的实验事实实验2－7实验现象：在CaCl2溶液加入Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。在清液中再加入Na2CO3溶液时，仍有白色沉淀产生。实验结论：CaSO4沉淀在溶液中存在如下可逆反应：CaSO4＝Ca2＋＋SO42—。由于上层清液中仍有少量电离出的Ca2＋，故可与CO32—反应生成更难溶的CaCO3沉淀。二、化学反应的限度小结：不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应能同时进行。即任何化学反应的进程都有一定的限度。2、可逆反应：指在相同条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的化学方应。
注意：（1）相同条件下
（2）同时进行 3、化学平衡状态：当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同而已。
平衡体系1 Ca2+ + SO42- == CaSO4
平衡体系2 Ca2+ + CO42- == CaCO4
（比较两体系的正反应限度大小）
4、化学反应达到平衡状态的特征
（1）动---动态平衡。达到平衡时，正、逆反应仍在不断进行，只是V正==V逆
（2）等---达到平衡时，V正== V逆==0
（3）定---达到平衡时各物质的浓度保持一定。
（4）变---当外界条件（如压强、浓度、温度等）改变时，则原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。如何理解V(正)＝V(逆)?例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2＝2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：
（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成
（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉
（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成
以上均表示V(正)＝V(逆)三、化学反应条件的控制思考与交流P46通过讨论，我们可知，通常控制反应的条件可从浓度、温度、压强、催化剂、光照等方面考虑，使选择的条件既可提高化学反应速率又可提高化学反应的限度。下面以“提高煤的燃烧效率”为例，分析研究化学反应条件的选择。P461、煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2得接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。2、空气充足，煤燃烧生成CO2越充分，放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成CO，CO排到空气中造成污染，且生成CO时，放出得热量大大减少。3、应选择保温隔热且耐热的炉膛材料；尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需提供部分能量才能继续，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继续进行，选用保温隔热材料的目的，正是为了防止热量散失。4、可将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用。5、燃料不充分燃烧有何危害？（1）产生热量少，浪费资源；（2）产生污染物，危害人体健康。6、燃料充分燃烧的条件是什么？燃料燃烧必须与空气接触，且要达到燃料的着火点，燃料充分燃烧要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。小结：提高燃料的燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是，燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。（2）尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。控制化学反应条件的意义：对有利的或我们需要的化学反应，要想办法增大反应速率以提高生产或工作效率，并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率；对有害的或我们不希望发生的化学反应，要设法降低反应速率。练习1、课本习题P472、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH4＋2O2→CO2＋2H2O，C3H8＋5O2→3CO2＋4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是（ ）
A、减少空气进入量，增大石油气进入量
B、增大空气进入量，减少石油气进入量
C、减少空气进入量，减少石油气进入量
D、增大空气进入量，增大石油气进入量B3、已知“2SO2+O2 == 2SO3”为可逆反应， 请回答：（1）向一密闭容器中加入SO2与18O2，反应一段时间后，18O可能存在于哪些物质中？
（2）在有催化剂存在的条件下，若将SO3充入一密闭容器中，最终容器中会有哪些物质？
4、4、由“燃着的蜡烛一扇就灭，而炉火越扇越旺”这一事实，谈谈你对燃料的充分燃烧及有效利用的认识。