第三节 化学反应的速率和限度（第一课时）[下学期]

课件11张PPT。 化学反应速率快慢差别很大的化学变化1. 概念：3. 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)2. 数学表达式：v =
一、化学反应速率概念:化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 ⑴物质的量
⑵物质的量浓度
⑶物质的量浓度变化
⑷物质的量浓度变化的快慢思考：下列说法有什么区别？在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求：
①、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率
②、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？
③、计算所得速率数值是平均速率还是即时速率？例题（讨论） (1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关。
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
对反应aA+bB=cC+dD, V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d
(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率。
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。小结 练习： (1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得[H2]=4mol/L ，[N2]=1mol/L，2S末，测得[N2]=0.9mol/L。求V H2为多大？(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度z约为1.28g/L，欲制取500mL的氧气，需要时间为：
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示。(4) 某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为＿＿＿＿；反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为____。（5）反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是
A．VA＝0.4摩/（升·秒）
B．VB＝0.8摩/（升·秒）
C．VC=1.2摩/（升·秒 ）
D．V D=0.7摩/（升·秒）1、内因：反应物自身因素
2、外因：
温度：温度越高，反应速率越大。
催化剂：正催化剂能显著增大反应速率。
浓度：反应物浓度越大，反应速率越大。
压强：压强越大，气体反应的速率越大。
其它：接触面积、光、超声波等。二、影响化学反应速率的因素:习题参考答案
1.温度升高可以增大化学反应速率，因为温度升高，反应物分子的能量增加，使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大。例如，在夏季食品更易变质。
反应物的浓度增大可以增大化学反应速率，当增大反应物的浓度时，活化分子的数量增多，使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大。
固体反应物的表面积越大，会使反应物的接触面积增大，使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大。
催化剂能够增大化学反应速率，是由于催化剂能够降低反应所需要的能量，这样会使更多的反应物分子成为活化分子，从而增大化学反应速率。3.（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。
（2）2KClO3 ??????2KCl+3O2↑2.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。