化学反应速率[下学期]
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文档简介
第1节 化学反应速率（第二课时）
＿＿＿外界条件对化学反应速率的影响
教学目标
1.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2.使学生能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
教学重点：浓度对化学反应速率的影响
教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。
教 法：教学中运用现实生活中的实例如投篮球做比喻以及三维动画的模拟演示,是学生能形象地理解有效碰撞,碰撞取向和活化分子等概念和过程。
学 法：通过对演示实验的观察和思考，亲自体验化学反应速率受浓度温度压强及催化剂的影响。
教具准备：多媒体电脑和相应课件；试管若干、试管架、10mL量筒、1mol/L盐酸、0.1 mol/L盐酸、5%H2O2、洗洁精、MnO2大理石若干。
教学过程：
复习提问
1.什么叫反应速率？
化学反应进行的快慢程度
2.用什么物理量的变化来描述化学反应速率？
单位时间反应物或生成物物质的量浓度的减少或增加来描述化学反应速率
3.反应速率的单位是什么？
mol/(L·h) mol/(L·min) mol/(L·s)
思考题1:
一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等）
影响因素：
⑴天气
⑵路况
⑶燃料质量
⑷司机的驾驶水平和经验
思考题2
化学反应是物质变化的一种形式，那么决定化学反应速率的因素是什么？影响因素是什么？
决定因素：参加化学反应物质本身的结构和性质（即反应能否发生）
影响因素：
⑴浓度；⑵温度；⑶压强
⑷催化剂； ⑸其它因素
二、外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度的影响
演示实验[2-2]
结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。
例：硫在空气和纯氧中的燃烧
例题1: 3Fe(固)+4H20(气) Fe304 (固) +4H2 (气)
在一可变容积的密闭容器中进行上述反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A.增加Fe的量
B. 将铁片变成粉末
C.将容器的体积扩大一倍
D.等容充入大量的水蒸汽
例题2FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
使该反应速率加快的措施是（ ）
A.加入FeCl3 溶液
B.加入Fe粉
C.加入KCl溶液
D.减少Fe(SCN)3溶液
小结：
⑴、适用于溶液或气体参加的反应.
⑵、增加固体或纯液体的量,不会改变其浓度.
⑶、固体的反应速率只与其表面积的大小和生成物表面的扩散速率有关.
⑷、若随着浓度的改变,物质的本质发生了改变,那么速率的含义也不同了.
例:镁与稀硫酸中加入浓硫酸,随浓度的增大其本质不再是置换反应,因此气体或溶液浓度并不一概与速率成正比.
2.压强的影响
结论：当其他条件不变时， 对于有
气体参加的反应,增加体系的压强，
可以加快化学反应速率；降低体系
的压强，可以减慢化学反应速率
例题3:
反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？
A、容器的体积缩小一半
B、保持体积不变，充入H2或H2O(g)
C、保持压强不变充入N2 ，使容器体积增大。
小结
⑴只适用于有气体参加的反应。并不一定全部是气体参加的反应。
⑵改变压强对固体、液体影响很小。
⑶改变压强实质上相当于同等倍数地改变体系中所有气体物质的浓度。（一般伴随着体积的改变现象）因而可以增大反应速率。
⑷改变实际参加反应的气体物质的压强（即浓度），才可能改变反应速率。
★★增大压强方法：
①不外加物质：改变容器的体积
②相关物质---充组分物质、充入与组分反应的物质。
3.温度的影响
回忆Cu和稀HNO3的演示实验。
结论：当其他条件不变时，升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。
★★通常情况下，温度每升高或降低10℃，反应速率增大或降低到原来的2~4倍。因此，在实际生产中，绝大多数是在高温下进行。
4.催化剂的影响
演示实验[2-3]
结论：⑴、当其他条件不变时，使用正催化剂可以大幅度地加快化学反应速率；⑵、使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。
也适用于可逆反应。
催化剂能够降低反应所需要的能量，这样使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占百分数，从而增大化学反应速率。
注意：①催化剂不能使本身不发生反应的反应发生，通常有正、负之分。
②催化剂有一定活化温度
③催化剂有一定的活性中心，一般在表面
④催化剂有高效性和一定的选择性
⑤工业生产中要防止催化剂中毒
5.其他因素的影响
如：光、颗粒大小、溶剂等
过渡:外界条件影响化学反应速率的原因
三、有效碰撞理论
能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；
能够发生有效碰撞的分子叫活化分子；
单位体积内活化分子数=单位体积分子总数×活化分子百分数
本节小结
影响化学反应速率的因素
内因：参加反应的物质本身的结构和性质。
外界条件：浓度、压强、温度、催化剂、其它因素。（如：光、颗粒大小、溶剂、扩散速率、超声波、激光、放射线、电磁波等）
巩固练习
1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3。现采取下列措施：（1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量的氮气；（3）往体系中充入一定量的He；（4）压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大？为什么？
2、讨论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，原因是什么？
作业布置
1、 复习本节内容；
2、 预习下节课内容。
板书设计：
第一节 化学反应速率（第二课时）
二、外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度的影响。
结论： 原因：
2.压强的影响。
结论： 原因：
3.温度的影响。
结论： 原因：
4.催化剂的影响。
结论： 原因：
5.其他因素的影响。
三、有效碰撞理论
能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；
能够发生有效碰撞的分子叫活化分子；
单位体积内活化分子数=单位体积分子总数×活化分子百分数
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＿＿＿外界条件对化学反应速率的影响
教学目标
1.使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2.使学生能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
教学重点：浓度对化学反应速率的影响
教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。
教 法：教学中运用现实生活中的实例如投篮球做比喻以及三维动画的模拟演示,是学生能形象地理解有效碰撞,碰撞取向和活化分子等概念和过程。
学 法：通过对演示实验的观察和思考，亲自体验化学反应速率受浓度温度压强及催化剂的影响。
教具准备：多媒体电脑和相应课件；试管若干、试管架、10mL量筒、1mol/L盐酸、0.1 mol/L盐酸、5%H2O2、洗洁精、MnO2大理石若干。
教学过程：
复习提问
1.什么叫反应速率？
化学反应进行的快慢程度
2.用什么物理量的变化来描述化学反应速率？
单位时间反应物或生成物物质的量浓度的减少或增加来描述化学反应速率
3.反应速率的单位是什么？
mol/(L·h) mol/(L·min) mol/(L·s)
思考题1:
一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等）
影响因素：
⑴天气
⑵路况
⑶燃料质量
⑷司机的驾驶水平和经验
思考题2
化学反应是物质变化的一种形式，那么决定化学反应速率的因素是什么？影响因素是什么？
决定因素：参加化学反应物质本身的结构和性质（即反应能否发生）
影响因素：
⑴浓度；⑵温度；⑶压强
⑷催化剂； ⑸其它因素
二、外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度的影响
演示实验[2-2]
结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。
例：硫在空气和纯氧中的燃烧
例题1: 3Fe(固)+4H20(气) Fe304 (固) +4H2 (气)
在一可变容积的密闭容器中进行上述反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A.增加Fe的量
B. 将铁片变成粉末
C.将容器的体积扩大一倍
D.等容充入大量的水蒸汽
例题2FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
使该反应速率加快的措施是（ ）
A.加入FeCl3 溶液
B.加入Fe粉
C.加入KCl溶液
D.减少Fe(SCN)3溶液
小结：
⑴、适用于溶液或气体参加的反应.
⑵、增加固体或纯液体的量,不会改变其浓度.
⑶、固体的反应速率只与其表面积的大小和生成物表面的扩散速率有关.
⑷、若随着浓度的改变,物质的本质发生了改变,那么速率的含义也不同了.
例:镁与稀硫酸中加入浓硫酸,随浓度的增大其本质不再是置换反应,因此气体或溶液浓度并不一概与速率成正比.
2.压强的影响
结论：当其他条件不变时， 对于有
气体参加的反应,增加体系的压强，
可以加快化学反应速率；降低体系
的压强，可以减慢化学反应速率
例题3:
反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？
A、容器的体积缩小一半
B、保持体积不变，充入H2或H2O(g)
C、保持压强不变充入N2 ，使容器体积增大。
小结
⑴只适用于有气体参加的反应。并不一定全部是气体参加的反应。
⑵改变压强对固体、液体影响很小。
⑶改变压强实质上相当于同等倍数地改变体系中所有气体物质的浓度。（一般伴随着体积的改变现象）因而可以增大反应速率。
⑷改变实际参加反应的气体物质的压强（即浓度），才可能改变反应速率。
★★增大压强方法：
①不外加物质：改变容器的体积
②相关物质---充组分物质、充入与组分反应的物质。
3.温度的影响
回忆Cu和稀HNO3的演示实验。
结论：当其他条件不变时，升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。
★★通常情况下，温度每升高或降低10℃，反应速率增大或降低到原来的2~4倍。因此，在实际生产中，绝大多数是在高温下进行。
4.催化剂的影响
演示实验[2-3]
结论：⑴、当其他条件不变时，使用正催化剂可以大幅度地加快化学反应速率；⑵、使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。
也适用于可逆反应。
催化剂能够降低反应所需要的能量，这样使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占百分数，从而增大化学反应速率。
注意：①催化剂不能使本身不发生反应的反应发生，通常有正、负之分。
②催化剂有一定活化温度
③催化剂有一定的活性中心，一般在表面
④催化剂有高效性和一定的选择性
⑤工业生产中要防止催化剂中毒
5.其他因素的影响
如：光、颗粒大小、溶剂等
过渡:外界条件影响化学反应速率的原因
三、有效碰撞理论
能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；
能够发生有效碰撞的分子叫活化分子；
单位体积内活化分子数=单位体积分子总数×活化分子百分数
本节小结
影响化学反应速率的因素
内因：参加反应的物质本身的结构和性质。
外界条件：浓度、压强、温度、催化剂、其它因素。（如：光、颗粒大小、溶剂、扩散速率、超声波、激光、放射线、电磁波等）
巩固练习
1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3。现采取下列措施：（1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量的氮气；（3）往体系中充入一定量的He；（4）压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大？为什么？
2、讨论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，原因是什么？
作业布置
1、 复习本节内容；
2、 预习下节课内容。
板书设计：
第一节 化学反应速率（第二课时）
二、外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度的影响。
结论： 原因：
2.压强的影响。
结论： 原因：
3.温度的影响。
结论： 原因：
4.催化剂的影响。
结论： 原因：
5.其他因素的影响。
三、有效碰撞理论
能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；
能够发生有效碰撞的分子叫活化分子；
单位体积内活化分子数=单位体积分子总数×活化分子百分数
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