电离平衡[上学期]
图片预览
文档简介
课件28张PPT。电离平衡复 习 要 点一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别二、电离平衡和水解平衡三、水的电离和溶液的PH值四、盐类水解五、酸碱中和滴定电解质与非电解质
（1）电解质：在水溶液中或和融化状态下均能导电的化合物。
物质种类：酸、 碱、盐、金属氧化物、过氧化物、超氧化物等
（2）非电解质：在水溶液中或和融化状态下均不能导电的化合物
物质种类：非金属氧化物、大多数有机物
共价化合物条件共价化合物离子化合物 强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质
物质种类：强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如NaOH、KOH等）、大多数盐、活泼金属氧化物
2、弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质
Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3?H2O等物质种类：H3PO4、H2CO3、H2SO3、HCN、H2S、 H2SiO3、HClO、HF、苯酚、CH3COOH等有机酸弱酸：弱碱： 水：电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别
1、金属导电：自由电子
特点：随温度升高导电性逐渐减弱
2、溶液导电：自由移动的离子
特点：①随温度升高导电性逐渐增强
②离子浓度越大，导电能力越强；离子所带电荷越多，导电能力越强。（1）离子化合物：在熔融态（液态）均可导电；水溶液中由溶解度决定。注意：即使难容物溶于水的部分也是完全电离的。
（2）共价化合物：在熔融态（液态）均都不可导电；水溶液中由物质的性质和溶解度决定。导电性的比较电离平衡和水解平衡表达方式
(离子方程式)变化实质0.1mol/L CH3COONa0.1mol/L CH3COOH实 例强电解质弱电解质研究对象水解平衡电离平衡续前表：升温 ，进电离离子浓度增大升温，促进水解促使电离，离子浓度减小促进水解抑制电离抑制水解促进电离促进水解CH3COOH CH3COO- + H+
CH3COO— +H2O CH3COOH +OH—弱酸与强酸的比较（1）浓度相等的一元强酸和弱酸：
①等浓度酸的PH值：强酸的PH值小于弱酸的PH值。如0.1mol/L CH3COOH其PH>1；0.1mol/LHCl其PH=1
②与足量的锌（或碳酸钠等）反应：最终强酸和弱酸放出的气体一样多；初始速率强酸比弱酸的快。（2）PH值相等的强酸和弱酸：
①与足量的锌（或碳酸钠等）反应：强酸比弱酸放出的气体少；初始速率相等，但一段时间后弱酸的反应速率大于强酸的反应速率。
②若都是一元酸，强酸比弱酸的物质的量浓度小。
③等倍数稀释，稀释后弱酸的PH值小于强酸的PH值。
（3）强酸和弱酸正盐溶液的PH值：
强酸正盐溶液PH=7; 弱酸正盐溶液PH>7
如0.1mol/L CH3COONa溶液PH>7而0.1mol/L NaCl溶液PH=7二、水的电离和溶液的PH值1、水的电离水的离子积：影响因素:KW = c（OH —）·c（H+）
( 25℃时，KW = 1.0 ×1014 )2、溶液的酸碱性和PH值有关PH值的计算:酸按酸，碱按碱,同强混合在中间,
异强混合看过量,无限稀释7为限.例、0.1mol/LHCl溶液中：PH=— lg c（0.1）=1
溶液中c（H+）为0.1mol/L；而由水产生的H+为2、稀释：
PH=a的强酸稀释10n倍，PH=a+n
PH=a的弱酸稀释10n倍，PHPH=b的强碱稀释10m倍，PH=a-m
PH=b的弱碱稀释10m倍，PH>a-m>73、强酸与强碱混合：看过量，按公式计算
中性:10-a Va =10b-14Vb
酸性: 10-a Va >10b-14Vb
碱性: 10-a Va <10b-14Vb4、强酸与强酸混合：
（水也可看作酸也可看作碱，其PH=7）
不同体积：按公式计算
5、强碱与强碱混合
（水也可看作酸也可看作碱，其PH=7）
A、不同体积：按公式计算
PH不等：PH=PH大-0.3
PH相等：PH不变（弱碱与弱碱也如此）B、等体积PH不等：PH=PH小+0.3
PH相等：PH不变（弱酸与弱酸也如此）B、等体积酸和碱等体积混合后溶液的酸碱性判断
①：PH=a的强酸和PH=b的强碱
两强： a+b=14， 中性，PH=7；
a+b<14, 酸性，PH〈7；
a+b〉14, 碱性，PH>7
②PH=a的酸和PH=b的碱（a+b=14）：
谁弱显谁性（弱的浓度大，过量）；两强显中性
③一元酸与碱等体积等浓度混合：
谁强显谁性（看生成盐的水解）；两强显中性四、盐类水解1、实质：2、规律：谁弱谁水解，都弱都水解，
越弱越水解，谁强显谁性。盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH — 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。3、影响因素抑制水解：降温、酸性加酸、碱性加碱、
促进水解：升温、酸性加碱、碱性加酸、加水稀释水解的利用
（1）除杂
①加热法：除去不纯KNO3中Fe3+
②MgCl2中混有FeCl3 ,加入MgO、 MgCO3或 Mg(OH)2
（2）用热的Na2CO3溶液去油污
（3）配制溶液----加酸或碱防水解
如：配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、Fe3(SO4)2、Al2(SO4)3、CuSO4、AgNO3等，需加入对应的酸
（4）制取去易水解的无水盐
若蒸干易挥发酸的易水解盐，如FeCl3、AlCl3、CuCl2，则得不到无水盐，而得到对应的弱碱或其氧化物。
（5）化肥：草木灰和氨态氮肥不能混合使用
（6）明矾净水：Al3+水解生成的Al(OH)3具有较强的吸附作用
（7）泡沫灭火器：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，双水解,互相促进，水解彻底。
Al3++ 3HCO-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑酸碱中和滴定1、原理：2、主要仪器：n ( H+ )n ( OH- )对于一元酸和一元碱发生的中和反应：3、操作步骤： 洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→ 调整液面并记录 → 放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 → 记录 → 计算( 酸、碱 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹滴 定 管1、优点：精确度高。
用途：用于精确测量溶液的体积，其精确度为0.01mL。2、滴定管的种类：酸式滴定管：活塞是玻璃，不能装碱液
碱式滴定管：有一段橡皮管，不能装酸和氧化性物质（如酸性高锰
酸钾）、腐蚀性物质（如溴水）。3、滴定管的构造： “0”刻度在上部且上端与下端有一部分没有刻度。
※滴定时，所用溶液不得超过最低刻度。量筒、托盘天平的精确度分别是 、 。0.1mL 0.1克 平视，滴定后应稍等几分钟，当内壁上液体顺利流下后才
能读数。
要求：精确到小数点后两位。如：24.37mL滴定管的使用①准备工作： 检查是否漏水、洗涤、润洗（用待装液润洗2～3次）、
除去尖嘴部分的气泡，调整液面到零刻度以下。②操作方法： 左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥
形瓶内溶液颜色的变化。③滴定速度：先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动④滴定终点： 最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟
内不褪色，即为滴定终点。⑤读数： ［实验］用0.1000mol/L HCl溶液中测定15.00mLNaOH溶液的浓度。
1、用移液管或通过碱式滴定管向锥形瓶内放入15.00mLNaOH溶液
①锥形瓶不能用未知液润洗……会增加未知液的物质的量
②锥形瓶底下垫一张白纸……便于观察颜色变化
2、滴定
3、滴定完后，滴定管尖嘴部分不能悬有液滴，将尖嘴在锥形瓶内
壁上靠下，然后再用蒸溜水冲下。
4、重复操作2～3次，取平均值。实 验 操 作1、仪器洗涤：①碱式滴定管水洗后未润洗：②酸式滴定管水洗后未润洗： ③锥形瓶水洗后用NaOH 溶液润洗：偏低偏高偏高2、读数：①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视：②滴定前仰视，滴定后俯视酸式滴定管：③滴定完毕后，立即读数：偏高偏低偏高 3、其它不当操作：①滴定管漏液：②滴定管中有气泡，滴定完后气泡减小或消失：③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出：④滴定进程中，锥形瓶内加少量蒸溜水：偏高偏高偏低无影响误差分析（1）判断依据：
①原有的是最多的，盐类的单水解和弱电解质的电离程度是非常微弱的。
CH3COOH; C(CH3COOH)> C(H+) > C(CH3COO-) > C(OH-)
NH4Cl C(Cl-)>C(NH4+)> C(H+) > C(OH-)
②多元弱酸的电离和多元弱酸根的水解程度是分布进行的。第一步远远大于第二步。
Na2CO3：
C(Na+) > C(CO32-)> C(OH-)> C(HCO3-)> C(H+)
H2CO3
C (H2CO3) > C(H+) > C(HCO3-) > C(CO32-)> C(OH-)专题一：离子浓度的大小比较 ③盐类水解和弱电解质电离的一般规律
④电荷守恒
Na2CO3
C(Na+)+ C(H+)= 2C(CO32-)+ C(HCO3-)+ C(OH-)
⑤物料守恒(原子守恒)
Na2CO3
C(Na+)=2C(CO32-)+2 C(HCO3-)+ 2C(H2CO3)
C(OH-)= C(H+)+2 C(HCO3-) + C(HCO3-)①同种溶液中不同离子的比较
例、0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A、C(Na+)= 2C(CO32-)
B、C(OH-)= 2C(H+)
C、C(HCO3-) >C (H2CO3)
D、C(Na+)例、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（ ）
A、C(HCN)C(CN-)
C、C(HCN)- C(CN-)= C(OH-)
D C(HCN)+C(CN-)=0.1mol/LCBD③多种溶液中指定离子浓度的比较
例如：常温下，等浓度的下列溶液，按PH值由小到大排列：
H2SO4例如、等浓度的下列溶液，（NH4）2CO3、、
（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2）。C(NH4+)最大是（ ）
A、 （NH4）2CO3 B （NH4）2SO4
C、 （NH4）2Fe（SO4）2） D、无法判断C1、发生复分解反应的离子不能共存。
（1）生成沉淀：钾钠铵盐均可溶；硫酸不溶铅的钡，盐酸不溶银亚汞。
（2）生成气体：
（3）生成难电离的物质：生成弱酸、弱碱、水
2、发生氧化还原反应：
3、发生络合反应：
4、发生双水解反应：专题二：离子共存
（1）电解质：在水溶液中或和融化状态下均能导电的化合物。
物质种类：酸、 碱、盐、金属氧化物、过氧化物、超氧化物等
（2）非电解质：在水溶液中或和融化状态下均不能导电的化合物
物质种类：非金属氧化物、大多数有机物
共价化合物条件共价化合物离子化合物 强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质
物质种类：强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如NaOH、KOH等）、大多数盐、活泼金属氧化物
2、弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质
Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3?H2O等物质种类：H3PO4、H2CO3、H2SO3、HCN、H2S、 H2SiO3、HClO、HF、苯酚、CH3COOH等有机酸弱酸：弱碱： 水：电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别
1、金属导电：自由电子
特点：随温度升高导电性逐渐减弱
2、溶液导电：自由移动的离子
特点：①随温度升高导电性逐渐增强
②离子浓度越大，导电能力越强；离子所带电荷越多，导电能力越强。（1）离子化合物：在熔融态（液态）均可导电；水溶液中由溶解度决定。注意：即使难容物溶于水的部分也是完全电离的。
（2）共价化合物：在熔融态（液态）均都不可导电；水溶液中由物质的性质和溶解度决定。导电性的比较电离平衡和水解平衡表达方式
(离子方程式)变化实质0.1mol/L CH3COONa0.1mol/L CH3COOH实 例强电解质弱电解质研究对象水解平衡电离平衡续前表：升温 ，进电离离子浓度增大升温，促进水解促使电离，离子浓度减小促进水解抑制电离抑制水解促进电离促进水解CH3COOH CH3COO- + H+
CH3COO— +H2O CH3COOH +OH—弱酸与强酸的比较（1）浓度相等的一元强酸和弱酸：
①等浓度酸的PH值：强酸的PH值小于弱酸的PH值。如0.1mol/L CH3COOH其PH>1；0.1mol/LHCl其PH=1
②与足量的锌（或碳酸钠等）反应：最终强酸和弱酸放出的气体一样多；初始速率强酸比弱酸的快。（2）PH值相等的强酸和弱酸：
①与足量的锌（或碳酸钠等）反应：强酸比弱酸放出的气体少；初始速率相等，但一段时间后弱酸的反应速率大于强酸的反应速率。
②若都是一元酸，强酸比弱酸的物质的量浓度小。
③等倍数稀释，稀释后弱酸的PH值小于强酸的PH值。
（3）强酸和弱酸正盐溶液的PH值：
强酸正盐溶液PH=7; 弱酸正盐溶液PH>7
如0.1mol/L CH3COONa溶液PH>7而0.1mol/L NaCl溶液PH=7二、水的电离和溶液的PH值1、水的电离水的离子积：影响因素:KW = c（OH —）·c（H+）
( 25℃时，KW = 1.0 ×1014 )2、溶液的酸碱性和PH值有关PH值的计算:酸按酸，碱按碱,同强混合在中间,
异强混合看过量,无限稀释7为限.例、0.1mol/LHCl溶液中：PH=— lg c（0.1）=1
溶液中c（H+）为0.1mol/L；而由水产生的H+为2、稀释：
PH=a的强酸稀释10n倍，PH=a+n
PH=a的弱酸稀释10n倍，PH
PH=b的弱碱稀释10m倍，PH>a-m>73、强酸与强碱混合：看过量，按公式计算
中性:10-a Va =10b-14Vb
酸性: 10-a Va >10b-14Vb
碱性: 10-a Va <10b-14Vb4、强酸与强酸混合：
（水也可看作酸也可看作碱，其PH=7）
不同体积：按公式计算
5、强碱与强碱混合
（水也可看作酸也可看作碱，其PH=7）
A、不同体积：按公式计算
PH不等：PH=PH大-0.3
PH相等：PH不变（弱碱与弱碱也如此）B、等体积PH不等：PH=PH小+0.3
PH相等：PH不变（弱酸与弱酸也如此）B、等体积酸和碱等体积混合后溶液的酸碱性判断
①：PH=a的强酸和PH=b的强碱
两强： a+b=14， 中性，PH=7；
a+b<14, 酸性，PH〈7；
a+b〉14, 碱性，PH>7
②PH=a的酸和PH=b的碱（a+b=14）：
谁弱显谁性（弱的浓度大，过量）；两强显中性
③一元酸与碱等体积等浓度混合：
谁强显谁性（看生成盐的水解）；两强显中性四、盐类水解1、实质：2、规律：谁弱谁水解，都弱都水解，
越弱越水解，谁强显谁性。盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH — 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。3、影响因素抑制水解：降温、酸性加酸、碱性加碱、
促进水解：升温、酸性加碱、碱性加酸、加水稀释水解的利用
（1）除杂
①加热法：除去不纯KNO3中Fe3+
②MgCl2中混有FeCl3 ,加入MgO、 MgCO3或 Mg(OH)2
（2）用热的Na2CO3溶液去油污
（3）配制溶液----加酸或碱防水解
如：配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、Fe3(SO4)2、Al2(SO4)3、CuSO4、AgNO3等，需加入对应的酸
（4）制取去易水解的无水盐
若蒸干易挥发酸的易水解盐，如FeCl3、AlCl3、CuCl2，则得不到无水盐，而得到对应的弱碱或其氧化物。
（5）化肥：草木灰和氨态氮肥不能混合使用
（6）明矾净水：Al3+水解生成的Al(OH)3具有较强的吸附作用
（7）泡沫灭火器：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，双水解,互相促进，水解彻底。
Al3++ 3HCO-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑酸碱中和滴定1、原理：2、主要仪器：n ( H+ )n ( OH- )对于一元酸和一元碱发生的中和反应：3、操作步骤： 洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→ 调整液面并记录 → 放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 → 记录 → 计算( 酸、碱 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹滴 定 管1、优点：精确度高。
用途：用于精确测量溶液的体积，其精确度为0.01mL。2、滴定管的种类：酸式滴定管：活塞是玻璃，不能装碱液
碱式滴定管：有一段橡皮管，不能装酸和氧化性物质（如酸性高锰
酸钾）、腐蚀性物质（如溴水）。3、滴定管的构造： “0”刻度在上部且上端与下端有一部分没有刻度。
※滴定时，所用溶液不得超过最低刻度。量筒、托盘天平的精确度分别是 、 。0.1mL 0.1克 平视，滴定后应稍等几分钟，当内壁上液体顺利流下后才
能读数。
要求：精确到小数点后两位。如：24.37mL滴定管的使用①准备工作： 检查是否漏水、洗涤、润洗（用待装液润洗2～3次）、
除去尖嘴部分的气泡，调整液面到零刻度以下。②操作方法： 左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥
形瓶内溶液颜色的变化。③滴定速度：先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动④滴定终点： 最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟
内不褪色，即为滴定终点。⑤读数： ［实验］用0.1000mol/L HCl溶液中测定15.00mLNaOH溶液的浓度。
1、用移液管或通过碱式滴定管向锥形瓶内放入15.00mLNaOH溶液
①锥形瓶不能用未知液润洗……会增加未知液的物质的量
②锥形瓶底下垫一张白纸……便于观察颜色变化
2、滴定
3、滴定完后，滴定管尖嘴部分不能悬有液滴，将尖嘴在锥形瓶内
壁上靠下，然后再用蒸溜水冲下。
4、重复操作2～3次，取平均值。实 验 操 作1、仪器洗涤：①碱式滴定管水洗后未润洗：②酸式滴定管水洗后未润洗： ③锥形瓶水洗后用NaOH 溶液润洗：偏低偏高偏高2、读数：①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视：②滴定前仰视，滴定后俯视酸式滴定管：③滴定完毕后，立即读数：偏高偏低偏高 3、其它不当操作：①滴定管漏液：②滴定管中有气泡，滴定完后气泡减小或消失：③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出：④滴定进程中，锥形瓶内加少量蒸溜水：偏高偏高偏低无影响误差分析（1）判断依据：
①原有的是最多的，盐类的单水解和弱电解质的电离程度是非常微弱的。
CH3COOH; C(CH3COOH)> C(H+) > C(CH3COO-) > C(OH-)
NH4Cl C(Cl-)>C(NH4+)> C(H+) > C(OH-)
②多元弱酸的电离和多元弱酸根的水解程度是分布进行的。第一步远远大于第二步。
Na2CO3：
C(Na+) > C(CO32-)> C(OH-)> C(HCO3-)> C(H+)
H2CO3
C (H2CO3) > C(H+) > C(HCO3-) > C(CO32-)> C(OH-)专题一：离子浓度的大小比较 ③盐类水解和弱电解质电离的一般规律
④电荷守恒
Na2CO3
C(Na+)+ C(H+)= 2C(CO32-)+ C(HCO3-)+ C(OH-)
⑤物料守恒(原子守恒)
Na2CO3
C(Na+)=2C(CO32-)+2 C(HCO3-)+ 2C(H2CO3)
C(OH-)= C(H+)+2 C(HCO3-) + C(HCO3-)①同种溶液中不同离子的比较
例、0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A、C(Na+)= 2C(CO32-)
B、C(OH-)= 2C(H+)
C、C(HCO3-) >C (H2CO3)
D、C(Na+)
A、C(HCN)
C、C(HCN)- C(CN-)= C(OH-)
D C(HCN)+C(CN-)=0.1mol/LCBD③多种溶液中指定离子浓度的比较
例如：常温下，等浓度的下列溶液，按PH值由小到大排列：
H2SO4
（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2）。C(NH4+)最大是（ ）
A、 （NH4）2CO3 B （NH4）2SO4
C、 （NH4）2Fe（SO4）2） D、无法判断C1、发生复分解反应的离子不能共存。
（1）生成沉淀：钾钠铵盐均可溶；硫酸不溶铅的钡，盐酸不溶银亚汞。
（2）生成气体：
（3）生成难电离的物质：生成弱酸、弱碱、水
2、发生氧化还原反应：
3、发生络合反应：
4、发生双水解反应：专题二：离子共存