电离平衡[上下学期通用]

课件16张PPT。第三节 电离平衡化学平衡包括溶解平衡、电离平衡、 水解平衡等多种类型。回答：
1、电解质（非电解质）的定义：在水溶液或熔融状态下能（不能）
导电的化合物。问：2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？答：在水溶液里全部电离成离子的
电解质叫强电解质；只有一部分分
子电离成离子的电解质叫弱电解质。判断正误：
1、石墨能导电，所以是电解质。2、由于BaSO4不溶于水，所以
不是电解质。3、硫酸溶液能导电，所以硫酸是电
解质。 4、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，
所以均为电解质。问：3、哪类物质是强电解质？哪类物
质是弱电解质？答：强电解质包括强酸 （HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱 （NaOH、Ba(OH)2等)
大多数盐类（NaCl、KNO3等）
弱电解质包括弱酸 (HF、H2S、HClO、CH3COOH等) 弱碱（NH3·H2O等）和水。注：①单质既不是电解质，也不是非电解质。
②NH3、CO2、Na2O等的水溶液能导电，却是非电解质。练习：书写电离方程式
Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3答案 Ba(OH)2 = Ba2++2OH-
CH3COOH CH3COO-+H+
NH3·H2O NH4++OH-
H2CO3 H++HCO3-注：①强电解质用等号，弱电解质用可逆符号
②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主一、弱电解质的电离平衡 弱电解质分子在溶液中电离，只是电离产生的离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子，其电离过程是可逆的，同可逆反应一样，开始时溶液中离子的浓度很低，弱电解质电离成离子的速率快（其速率用ｖ正表示），随着弱电解质的电离，溶液中离子的浓度增大，弱电解质分子的浓度减小，从而分子电离成离子的速率减小，离子结合成分子的速率增大（其速率用ｖ逆表示），经过一段时间必然达到 ｖ正＝ｖ逆
分析：CH3COOH和NH3·H2O的电离。
定义：在一定条件（如温度、浓度）下 ，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
特点：动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
对0.1mol/L的CH3COOH溶液进行下列操作，请判断填空二、影响电离平衡的因素1、温度
弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度有于
于向电离平衡方向移动，电离程度增大。
2、浓度
稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。
本节小结：
1、强电解质和弱电解质
强电解质：强酸、强碱、大部分盐
弱电解质：弱酸、弱碱、水
2、电离平衡
⑴ 定义
⑵ 特点 动 、等、定、变
⑶影响 温度、浓度思考练习CDCC作业
1、教材P30 一、二、三、四
2、基训P21----P22电离平衡