电离平衡复习[上学期]
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课件15张PPT。《电离平衡》复习一、强弱电解质的判断1、电解质和非电解质均指化合物，单质和混合
物既不是电解质又不是非电解质。2、判断电解质的关键要看该化合物能否自身电
离。如NH3、SO2等就不是电解质。3、电解质的强弱要看它能否完全电离（在水溶
液或熔化时），与其溶解性、导电性无关。4、离子化合物都是强电解质，共价化合物部分
是强电解质，部分是弱电解质，部分是非电解质[练习1]在以下物质中，属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 ，属于强电解质的
，属于弱电解质的是 。
A.硫酸 B.蔗糖 C.氨气 D.CH3COOH E.锌粒
F.NH3·H2O G.乙醇 H.石墨 I.NaOH(aq) J.BaSO4ADFJBCGAJDF二、电离平衡1、弱电解质才有电离平衡，如水：2H2O
H3O++OH-。2、注意外界因素对电离平衡的影响，如温度、
浓度、同离子效应等。三、水的离子积1、任何情况下水电离出的H+和OH-相等。2、Kw=c（H+）·c（OH-），
25℃时Kw=1×10-14。Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。[练习2]某温度下，纯水中C（H+）=0.5×10-7mol/L,此纯水中C（OH-）等于（ ）
A.2×10-7 mol/L B.0.5×10-7 mol/L
C. 5×10-8 mol/ D. 1×10-14 mol/L
B3、 c（H+）、c（OH-）与溶液酸碱性的关系四、溶液的pH（重点）1、pH=-lg{c（H+）}2、25℃时pH与溶液酸碱性的关系3、pH试纸的使用：不能湿润，会稀释待测液（
但如果湿润对测定结果不一定有影响）4、pH的简单计算（1）注意强碱与强碱混合要先算c（OH-），再
由c（H+)=Kw/ c（OH-）求pH(2)注意强酸(碱)和弱酸(碱)的有关问题对于c相同的一元强酸和一元弱酸， 的
pH较大；对于pH相同的一元强酸和一元弱酸，
的c较大。对于pH相同的一元强酸和一元弱酸，稀释相同倍数， 的pH变得更大一元弱酸一元弱酸一元强酸 [练习4]?04江苏化学?用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液。当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）
A? V1＞V2 B? V1＜V2
C? V1＝V2 D? V1≤V2A[练习5]常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=
10-13mol/L,则该溶液的pH= 。13或1五、盐类的水解（重点）1、理解好水解的本质：
水解是盐电离出的弱根与水电离出的H+或OH-反应生成弱电解质,促进了水的电离。2、水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越
弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显
中性。3、影响水解的因素温度、浓度等4、水解方程式和电离方程式注意区分两者。电离方程式如果是强电解质就
用等号，弱电解质就用 ；而水解方程式
一般用 。注意多元弱酸分步电离，以第一步为主，各步
电离不能合并如：H2CO3、H3PO4等；
多元弱酸根分步水解，以第一步为主，各步水
解不能合并如CO32-、PO43-等。[练习6]下列各离子方程式中，属水解反应的是
（ ）
A.HCO3-+H2O H3O++CO3-
B.HS-+H2O H2S↑+OH-
C.Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
D.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C5、水解的重要应用（1）判断溶液的酸碱性[练习7] ?04湖川吉?物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
? ?
A? Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B? Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C? ?NH4?2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D? NH4Cl、?NH4?2SO4、Na2S、NaNO3
C（2）某些物质水溶液的配制（3）某些盐溶液的加热蒸干灼烧问题（4）比较溶液中离子浓度大小问题如FeCl3溶液的配制如AlCl3、FeCl3 溶液蒸干得到 、
固体，再灼烧得到 、
固体。电荷守恒和物料守恒要找对。思考：请写出K2S溶液中的电荷守恒式和物料
守恒式。六、酸碱中和滴定1、了解滴定管的结构2、掌握滴定操作过程准备→滴定→读数→重复操作，计算准备阶段：查漏→洗涤→润洗→注液→赶气泡→调整液面→向锥形瓶加液滴定阶段：左手控制活塞（或阀），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
3、指示剂的选择及终点颜色变化中学一般为强酸强碱互滴，可选择酚酞或甲基
橙。4、中和滴定计算及简单的误差分析计算时注意格式规范及有效数字[练习8]用已知物质的量浓度的NaOH溶液来滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，其操作过程中：
（l）主要玻璃仪器有 、_________、__________等，其中__________只能用水洗涤，其余仪器都应先用水洗，之后要用盛装的溶液润洗。
（2）一般标准液放入_____________，待测液放入___________。操作中液面应调整到__________，尖嘴部分应___________。操作时，左手_________，右手_____________，眼睛注视_______________。
（3）应选择_______________为指示剂（填石蕊或酚酞）。
（4）滴定终点的标志是_____________。
（5）达到滴定终点时酸碱__________恰好反应（填是或不是），而是__________________稍微过量。
（6）如果有下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准溶液。②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。③滴定前，仰视读数，滴定完成后俯视读数。④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？_____________________。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？_______________。
物既不是电解质又不是非电解质。2、判断电解质的关键要看该化合物能否自身电
离。如NH3、SO2等就不是电解质。3、电解质的强弱要看它能否完全电离（在水溶
液或熔化时），与其溶解性、导电性无关。4、离子化合物都是强电解质，共价化合物部分
是强电解质，部分是弱电解质，部分是非电解质[练习1]在以下物质中，属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 ，属于强电解质的
，属于弱电解质的是 。
A.硫酸 B.蔗糖 C.氨气 D.CH3COOH E.锌粒
F.NH3·H2O G.乙醇 H.石墨 I.NaOH(aq) J.BaSO4ADFJBCGAJDF二、电离平衡1、弱电解质才有电离平衡，如水：2H2O
H3O++OH-。2、注意外界因素对电离平衡的影响，如温度、
浓度、同离子效应等。三、水的离子积1、任何情况下水电离出的H+和OH-相等。2、Kw=c（H+）·c（OH-），
25℃时Kw=1×10-14。Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。[练习2]某温度下，纯水中C（H+）=0.5×10-7mol/L,此纯水中C（OH-）等于（ ）
A.2×10-7 mol/L B.0.5×10-7 mol/L
C. 5×10-8 mol/ D. 1×10-14 mol/L
B3、 c（H+）、c（OH-）与溶液酸碱性的关系四、溶液的pH（重点）1、pH=-lg{c（H+）}2、25℃时pH与溶液酸碱性的关系3、pH试纸的使用：不能湿润，会稀释待测液（
但如果湿润对测定结果不一定有影响）4、pH的简单计算（1）注意强碱与强碱混合要先算c（OH-），再
由c（H+)=Kw/ c（OH-）求pH(2)注意强酸(碱)和弱酸(碱)的有关问题对于c相同的一元强酸和一元弱酸， 的
pH较大；对于pH相同的一元强酸和一元弱酸，
的c较大。对于pH相同的一元强酸和一元弱酸，稀释相同倍数， 的pH变得更大一元弱酸一元弱酸一元强酸 [练习4]?04江苏化学?用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液。当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）
A? V1＞V2 B? V1＜V2
C? V1＝V2 D? V1≤V2A[练习5]常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=
10-13mol/L,则该溶液的pH= 。13或1五、盐类的水解（重点）1、理解好水解的本质：
水解是盐电离出的弱根与水电离出的H+或OH-反应生成弱电解质,促进了水的电离。2、水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越
弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显
中性。3、影响水解的因素温度、浓度等4、水解方程式和电离方程式注意区分两者。电离方程式如果是强电解质就
用等号，弱电解质就用 ；而水解方程式
一般用 。注意多元弱酸分步电离，以第一步为主，各步
电离不能合并如：H2CO3、H3PO4等；
多元弱酸根分步水解，以第一步为主，各步水
解不能合并如CO32-、PO43-等。[练习6]下列各离子方程式中，属水解反应的是
（ ）
A.HCO3-+H2O H3O++CO3-
B.HS-+H2O H2S↑+OH-
C.Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
D.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C5、水解的重要应用（1）判断溶液的酸碱性[练习7] ?04湖川吉?物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
? ?
A? Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B? Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C? ?NH4?2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D? NH4Cl、?NH4?2SO4、Na2S、NaNO3
C（2）某些物质水溶液的配制（3）某些盐溶液的加热蒸干灼烧问题（4）比较溶液中离子浓度大小问题如FeCl3溶液的配制如AlCl3、FeCl3 溶液蒸干得到 、
固体，再灼烧得到 、
固体。电荷守恒和物料守恒要找对。思考：请写出K2S溶液中的电荷守恒式和物料
守恒式。六、酸碱中和滴定1、了解滴定管的结构2、掌握滴定操作过程准备→滴定→读数→重复操作，计算准备阶段：查漏→洗涤→润洗→注液→赶气泡→调整液面→向锥形瓶加液滴定阶段：左手控制活塞（或阀），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
3、指示剂的选择及终点颜色变化中学一般为强酸强碱互滴，可选择酚酞或甲基
橙。4、中和滴定计算及简单的误差分析计算时注意格式规范及有效数字[练习8]用已知物质的量浓度的NaOH溶液来滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，其操作过程中：
（l）主要玻璃仪器有 、_________、__________等，其中__________只能用水洗涤，其余仪器都应先用水洗，之后要用盛装的溶液润洗。
（2）一般标准液放入_____________，待测液放入___________。操作中液面应调整到__________，尖嘴部分应___________。操作时，左手_________，右手_____________，眼睛注视_______________。
（3）应选择_______________为指示剂（填石蕊或酚酞）。
（4）滴定终点的标志是_____________。
（5）达到滴定终点时酸碱__________恰好反应（填是或不是），而是__________________稍微过量。
（6）如果有下列错误操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准溶液。②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。③滴定前，仰视读数，滴定完成后俯视读数。④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？_____________________。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？_______________。