课件18张PPT。第二节 化学能与电能 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称为电力。第一课时 化学能与电能 的相互转化1.火力发电的原理2.火力发电的利弊分析思考1：火力发电有何利与弊？燃料燃烧转化为电能后，社会中应用最广泛、使用最方便。利弊产生二氧化硫和氮的氧化物，导致空气污染，也会造成酸雨，破坏生态环境；会产生二氧化碳，会使地球的温室效应恶化。思考2：假设你是电力工程师，面对这些利与弊，你会如何应对呢？a、改进火力发电b、研究新的发电方式 方式之一就是尝试将化学能直接转化为电能。就像电池。其好处就是减少中间环节能损，高效、清洁利用燃料，不浪费能源，更方便。3.原电池把化学能转变为电能的装置.[实验2-4]原电池原理的动画模拟失得Zn－2e-＝ Zn2+2H++ 2e-＝ H2↑负极正极Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑有气体产生Zn片溶解原电池“负极出电子，电子回正极”必发生
失电子
的
氧化反应必发生
得电子
的
还原反应⑴原 电 池 原 理探究讨论:下列装置能否作为原电池
Zn—石墨与稀硫酸进行实验.
Cu—Zn与酒精（乙醇）进行实验.
Cu—Zn分别放在两份稀硫酸进行实验.
Zn—Zn与稀硫酸进行实验.CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）⑵原电池的构成条件 1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。
2、电解质溶液。
3、电极用导线相联构成闭合回路。负极：电子流出的电极(较活泼的金属)
正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、
石墨等)1-2.火力发电的原理及火力发电的利弊
3.原电池：⑴原 电 池 原 理
⑵原电池的构成条件
构成电极：两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）；电解质溶液；电极用导线相联构成闭合回路；如何判断正负极
⑶原电池设计思路
4.化学电池的本质---氧化还原反应小结思 考 题1请根据反应
Fe + Cu2+ = Fe 2++ Cu
设计原电池，你有哪些可行方案?
延续练习
请同学们根据原电池的原理，指出下列原电池的正极与负极分别是什么？写出电极反应式和总反应方程式。谢谢大家课件11张PPT。第二节 化学能与电能第二节 化学能与电能第二课时：
发展中的电源复习：原电池的构成条件 1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。
2、电解质溶液。
3、电极用导线相联构成闭合回路。负极：电子流出的电极(较活泼的金属)
正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、
石墨等)原电池总结电极反应式的书写总反应方程式的书写化学电池的反应本质：氧化还原反应原电池电极名称的确定方法①根据电极材料的性质确定。通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。②根据电极反应的本身确定。失电子的反应→氧化反应→负极
得电子的反应→还原反应→正极二、发展中的电源氢氧燃料电池1．如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：
A．该装置的能量转化形式为：
化学能转化为电能
B．电子由Zn片经过导线流向铜片
C．Zn为负极发生还原反应
D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生⑷高温分解石灰石制生石灰：CaCO3 CaO+CO2↑ 3.电极反应式及总反应方程式的书写
Zn—石墨与稀硫酸进行实验.
Zn—Cu与稀硫酸进行实验.
Fe—Cu与硫酸铜进行实验
干电池
氢氧燃料电池
蓄电池
