原电池原理[下学期]
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课件22张PPT。化学能与化学电源实验观察与思考：
在烧杯中倒入一定量的稀硫酸，
将铜片、锌片用导线联结后插
入到稀硫酸中，发现 ？
一、原电池的原理锌片和铜片用导线连接后，插入稀硫酸中，
电流计的指针发生偏转说明什么问题？
电路中的电子流从哪里来？ 哪一种金属是正极？哪一种金属是负极？
两极上各发生什么反应，能否写出电极反应方程式？ 能否写出总的离子反应方程式，
跟锌和稀硫酸反应作比较得出什么结论？ 负极—失电子 Zn – 2e → Zn2+ 氧化反应
正极—得电子 2H+ + 2e → H2 还原反应
总反应 Zn + 2H+→ Zn2+ + H2↑
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑从能量转变的观点分析这是一种什么样的装置呢？ 原电池是一种将化学能转变为电能的装置原电池中正、负极如何确定？ 电子流动方向、电流方向如何？ 形成原电池需哪些条件？ 1、组成原电池的条件： （1）两电极相互接触或用导线连接
（2）两个活泼性不同的电极
（3）电解质溶液
（一般与活泼性强的电极发生反应）
碳棒可以用来做什么？正极负极 Zn – 2e → Zn2+ 氧化反应
正极 2H+ + 2e → H2 还原反应
总反应 Zn + 2H+→ Zn2+ + H2↑
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
2、趣味实验与探索实验(1) 果蔬电池说明了什么问题？(2) Mg + CuSO4 → Cu + MgSO4
2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2
请将上述两个反应分别设计成原电池实验装置，
用实验加以证明，写出电极反应式，说明反应类型考考你：将A、B、C、D四块不同的金属片浸入稀硫酸，
导线两两相连可组成原电池。
若A、B相连形成原电池时，A为负极，
C、D相连形成原电池时，C为负极，
A、C相连形成原电池时，C极有大量的气泡产生，
D、B相连形成原电池时，B极有大量的气泡产生。
判断这四种金属的活动性由大到小的顺序 二、化学电池
化学电池中一定发生什么类型的反应？
1、干电池负极Zn Zn – 2e → Zn2+
正极C 2NH4+ + 2e → 2NH3 + H2
H2 + 2MnO2 → Mn2O3 + H2O2、蓄电池Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O放电时，正极 PbO2 ——得电子 化合价降低，被还原
负极 Pb —— 失电子 化合价升高，被氧化化学电池的危害 废电池中含有Hg、Cd、Pb等大量毒性很强的重金属,
一节1号电池烂在地里，能使1m2的土地失去利用价值。
3、新型能源 —— 燃料电池电解质溶液： KOH（aq）负极 多孔性C 2H2 + 4OH- - 4e → 4H2O
正极 多孔性C O2 + 2H2O + 4e → 4OH-2H2 + O2 → 2H2O cat原电池（普通干电池、钮扣电池）—— 一次电池
蓄电池（镍镉电池、铅蓄电池）—— 二次电池
燃料电池（H2、CH4）
化学电池——按用途、使用方式分类：
化学电池中发生的一定是氧化还原反应！三、金属为什么容易发生腐蚀现象？实验室制取H2时，粗锌比纯锌速度更快?金属的化学腐蚀——直接发生化学反应
金属的电化腐蚀—— 不纯的金属形成许多微小原电池，
活泼金属做负极被腐蚀思考：为什么马口铁比白铁皮更容易被腐蚀？
什么是钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀？钢铁的主要成分是什么？Fe C析氢腐蚀——酸性介质，放H2
吸氧腐蚀——中性或碱性介质，铁锈2、常见的金属保护方法有哪些？
在烧杯中倒入一定量的稀硫酸，
将铜片、锌片用导线联结后插
入到稀硫酸中，发现 ？
一、原电池的原理锌片和铜片用导线连接后，插入稀硫酸中，
电流计的指针发生偏转说明什么问题？
电路中的电子流从哪里来？ 哪一种金属是正极？哪一种金属是负极？
两极上各发生什么反应，能否写出电极反应方程式？ 能否写出总的离子反应方程式，
跟锌和稀硫酸反应作比较得出什么结论？ 负极—失电子 Zn – 2e → Zn2+ 氧化反应
正极—得电子 2H+ + 2e → H2 还原反应
总反应 Zn + 2H+→ Zn2+ + H2↑
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑从能量转变的观点分析这是一种什么样的装置呢？ 原电池是一种将化学能转变为电能的装置原电池中正、负极如何确定？ 电子流动方向、电流方向如何？ 形成原电池需哪些条件？ 1、组成原电池的条件： （1）两电极相互接触或用导线连接
（2）两个活泼性不同的电极
（3）电解质溶液
（一般与活泼性强的电极发生反应）
碳棒可以用来做什么？正极负极 Zn – 2e → Zn2+ 氧化反应
正极 2H+ + 2e → H2 还原反应
总反应 Zn + 2H+→ Zn2+ + H2↑
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
2、趣味实验与探索实验(1) 果蔬电池说明了什么问题？(2) Mg + CuSO4 → Cu + MgSO4
2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2
请将上述两个反应分别设计成原电池实验装置，
用实验加以证明，写出电极反应式，说明反应类型考考你：将A、B、C、D四块不同的金属片浸入稀硫酸，
导线两两相连可组成原电池。
若A、B相连形成原电池时，A为负极，
C、D相连形成原电池时，C为负极，
A、C相连形成原电池时，C极有大量的气泡产生，
D、B相连形成原电池时，B极有大量的气泡产生。
判断这四种金属的活动性由大到小的顺序 二、化学电池
化学电池中一定发生什么类型的反应？
1、干电池负极Zn Zn – 2e → Zn2+
正极C 2NH4+ + 2e → 2NH3 + H2
H2 + 2MnO2 → Mn2O3 + H2O2、蓄电池Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O放电时，正极 PbO2 ——得电子 化合价降低，被还原
负极 Pb —— 失电子 化合价升高，被氧化化学电池的危害 废电池中含有Hg、Cd、Pb等大量毒性很强的重金属,
一节1号电池烂在地里，能使1m2的土地失去利用价值。
3、新型能源 —— 燃料电池电解质溶液： KOH（aq）负极 多孔性C 2H2 + 4OH- - 4e → 4H2O
正极 多孔性C O2 + 2H2O + 4e → 4OH-2H2 + O2 → 2H2O cat原电池（普通干电池、钮扣电池）—— 一次电池
蓄电池（镍镉电池、铅蓄电池）—— 二次电池
燃料电池（H2、CH4）
化学电池——按用途、使用方式分类：
化学电池中发生的一定是氧化还原反应！三、金属为什么容易发生腐蚀现象？实验室制取H2时，粗锌比纯锌速度更快?金属的化学腐蚀——直接发生化学反应
金属的电化腐蚀—— 不纯的金属形成许多微小原电池，
活泼金属做负极被腐蚀思考：为什么马口铁比白铁皮更容易被腐蚀？
什么是钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀？钢铁的主要成分是什么？Fe C析氢腐蚀——酸性介质，放H2
吸氧腐蚀——中性或碱性介质，铁锈2、常见的金属保护方法有哪些？