课件19张PPT。2019/2/281本节要点 一、电解
1、电解原理
2、电解池
3、离子的放电顺序
4、电解方程式的书写电解原理2019/2/282①、通电前溶液中有哪些离子？如何运动？②、通电后如何运动？③、阴阳两极各发生什么反应？为什么？CuCl2＝Cu2++2Cl－H2O H+ + OH－四种离子自由运动。电场作用下，阴阳离子做定向运动。阴极C棒上析出红色固体, （Cu）阳极C棒上产生黄绿色有刺激味的气体，且能
使湿的淀粉碘化钾试纸变蓝; (Cl2)2019/2/283电解CuCl2溶液示意图2019/2/284直流电源电极电解质电极反应阴极:阳极:总反应:Cu2+Cu2+Cl–Cl–Cu2+ + 2e ＝ Cu2Cl－－2e ＝Cl2↑ Cu2+ + 2Cl－CuCl2（还原反应）（氧化反应）被还原得e失e被氧化（放出Cl2↑） （析出Cu）电解原理图解CuCl2 ＝ Cu2++2Cl–阴极阳极Cu +Cl2↑Cu +Cl2↑（氧–还反应）2019/2/2851、电解原理——在外加直流电源的作用下，电解质的阴阳离子在阴阳两极发生氧化还原反应的过程，叫电解。⑴电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；
而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。2019/2/286定义：把电能转化为化学能的装置。组成：两个电极、电解质溶液、直流电源电极阳极：与外电源正极相连的电极，出电子，氧化反应。阴极：与外电源负极相连的电极，进电子，还原反应。惰性电极：C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极，
本身都不反应。活泼电极：Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,做阳极，
本身被氧化溶解。2、电 解 池电极材料2019/2/2873、离子的放电顺序阴离子 ：阳离子 ：与金属活动顺序相反。即K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+
Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ 、Fe3+ 、 Hg2+ 、 Ag+. 得e能力依次增强除Au Pt外的金属做电极放电能力﹥阴离子。即：失e 能力依次减弱 K 、Ca 、 Na… Cu 、 Hg 、 Ag ﹥S2－、I － 、
Br －、 Cl －、OH －、 NO3 －、SO4 2－
2019/2/2884、电解方程式的书写：例：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式， 阴极：阳极：③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；＞阴极：阳极：2Cl－ －2e＝Cl2↑2 H+＋2e＝H2↑OH－ SO4 2－H+ Cu2+H2O H++OH－ CuSO4 ＝ Cu2++ SO4 2－①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：②、然后写电极反应式 ：H2↑＋Cl2↑或 2HCl（电解化学方程式）H2↑＋Cl2↑2H++2Cl－（电解离子方程式）＜2019/2/289写出用电极电解下列溶液的电极反应式和电解方程式 ：（1）（2）（3）（4）（5）HIH2SO4NaOH熔融 NaClNaCl 溶液（6）AgNO3溶液练习2019/2/2810无氧酸、无氧酸不活泼金属的盐溶液电解，就是其本身的电解；如HCl、CuCl2含氧酸、活泼金属的含氧酸盐、可溶性强碱溶液的电解，实质是电解水；如H2SO4、Na2SO4、NaOH活泼金属无氧酸盐、不活泼金属含氧酸盐溶液的电解，就是盐和水同时电解；如NaCl、CuSO4⑴、⑵、⑶、2019/2/2811二、电解质溶液电解规律S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+Ⅰ与Ⅲ区：电解电解质型
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型2019/2/2812三、电解食盐水（1）以惰性材料作电极，电解滴有几滴酚酞的饱和食盐水，观察实验现象？
（2）以活性材料作电极，电解滴有几滴酚酞的饱和食盐水，观察实验现象？
由此可得出什么结论？活性材料作电极
阴极上，阳离子的放电顺序同惰性电极
阳极上，电极材料的溶解2019/2/2813四、铝的冶炼能否用置换反应来制备单质铝？为什么？（1）原料的选择
（2）电极反应的书写
（3）设备介绍
（4）铝的转移2019/2/2814铝电解槽烟罩2019/2/2815五、电镀： 1、电镀 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。[演示]在铁片表面镀锌的实验
阳极： Zn -2e= Zn2+
阴极：Zn2++2e=Zn
阳极的锌（镀层金属）不断减少，阴极的锌（镀件）不断增加，减少的锌和增加的锌量相等。电解质溶液中的ZnCl2含量保持不变。2019/2/2816需注意的几个问题：（1）阳极：镀层金属。阴极：待镀的金属制品。电镀液：用含有镀层金属离子的溶液。
（2）阴极：必须可以导电，且表面洁净、光滑
（3）为了使镀层均匀、美观，电镀液中镀层离子的浓度时刻保持稳定，常制成络离子
（4） 实质：阳极参加反应的电解2019/2/28172、金属的精制（1）粗银做阳极
精银做阴极
（2）阳极：比银（包括银）活泼的金属失e，如：Ag-e= Ag+ Zn-2e=Zn2+
阴极：比银（包括银）不活泼的金属得e
Ag++e=Ag
（3）阳极上比银（包括银）不活泼的金属成为杂质，沉淀于阳极底部，成为阳极泥，电解质溶液中的AgNO3浓度降低。2019/2/28183、金属的防护金属腐蚀的快慢程度：
电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阳极2019/2/28194、有关电解的计算在下列两个电解池
中，I、II两极都是
石墨电极。将电源
接通，通电16分5秒，电流强度为5安培，Pt电极质量增加5.40g。试回答下列问题：
（1）在I、II极上析出质量各为多少g？
（2）Ag电极溶解多少g？根据该池给出的实验数据，计算阿伏加德罗常数是多少？
