化学能与热能[下学期]

课件22张PPT。第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能学习目标知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
探究化学能转化为热能在生产、生活中的应用。
能源与人类 能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们
燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么
关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热
能在石灰石的分解反应中起到什么作用？了解：1.常温常压下,断开1molH-H键需吸收436KJ的能量。而由氢 原子形成1molH-H键，要放出436KJ的能量
2。1molCH4中含4molC-H键，断开1molC-H键要吸收415KJ的能量，断开1molCH4中的所有C-H键要吸收4molX415kJ=1660KJ的能量.一、化学键与化学反应中能量变化的关系分子或化合物里的原子之间是通过化学键相结合的，而化学键是与能量联系在一起的。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。随堂练习：１、１mol Ｈ-Ｈ键的键能是436KJ, １mol I – I 键的键能是151KJ， １molH-I 键的键能是299KJ。则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（　　　）
Ａ、吸热反应　　　Ｂ、放热反应
Ｃ、分解反应　　　Ｄ、可逆反应
各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。
Ｂ、Ｄ实验1.在一支试管里加入几小块锌粒，再加入5mL 稀硫酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁。2.在一个小烧杯里,加入约20 g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使二者充分反应。1、实验观察到的现象说明什么问题？　
2.从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？
思考：二、化学能与热能的相互转化 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。吸热反应放热反应化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。自主探究1 为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量？反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低能量﹢﹢能量放热反应吸热反应化学能的应用利用热量进行生活、生产和科研。
利用热能使很多化学反应得以发生。如：小结练习：1、在化学反应中，断裂化学键需要__________，形成化学键将___________。化学反应是吸热反应还是放热反应决定于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小放出能量吸收能量
２、指出下列说法的正误Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。
Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。
Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。
Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。
Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。思考与交流酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑，一是注重“量”的问题，如① 反应物的浓度和体积取定值；② 测量反应前后的温度值；③ 做平行实验取平均值。二是尽量减小实验误差，如① 用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；② 量液器最好使用移液管；③ 搅拌使反应充分进行；④ 及时散热，使混合液温度均衡；⑤ 温度计的精确度高，最好使用精度为0.1 ℃或更高的温度计；⑥ 盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小；⑦ 使用绝缘装置，避免热量散发到反应体系之外；⑧ 温度计要读准确。思考与交流课后练习：1.吸收能量，放出能量，反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
2.热量，放出。
3. C、H元素，CO2、H2O。
4. ②③④⑤⑥，①。
5.反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。
6.同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。