化学能与热能[下学期]
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课件26张PPT。1、化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、当物质发生化学反应时，断开反应物中
的化学键要吸收能量；而形成生成物中
的化学键要放出能量。
例如：断开H－H键要吸收能量。
形成H－H键要放出能量。1、化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系2、化学键的断裂和形成时化学反应中能量
变化的主要原因。1、化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系3、一个化学反应吸收能量还是放出能量是
由什么决定的呢？4、能量守恒定律：一种能量可以转化为另
一种能量，总能量保持不变。1、化学能与热能反应物的能量之和
E反生成物的能量之和
E生（1）若E反> E生，放出能量。（2）若E反< E生，吸收能量。1、化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系3、一个化学反应吸收能量还是放出能量是
由什么决定的呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量
还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物
的总能量的相对大小。1、当物质发生化学反应时，断开反应物中
的化学键要 ；而形成生成物中
的化学键要 。一个化学反应是
释放能量还是吸收能量取决于
。吸收能量放出能量反应物总能量与生成物总能量的相对大小 练习：2、若反应物的总能量>生成物的总能量，
化学反应 能量。
若反应物的总能量<生成物的总能量，
化学反应 能量。放出吸收3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生C判断：
（1）加热的反应一定是吸热反应
（2）不需要加热的反应一定是放热反应
（3）一个反应是吸热或放热与反应条件
没有直接联系，与反应物与生成物
的总能量的相对大小有关。1、化学能与热能二、化学能与热能的相互转化1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量
的变化－吸热或放热。1、化学能与热能二、化学能与热能的相互转化实验2－1铝与盐酸反应，放出大量气泡，
温度升高该反应是放热
反应1、化学能与热能二、化学能与热能的相互转化实验2－2现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起
2、有少许刺激性气味气体产生
3、有水生成1、化学能与热能二、化学能与热能的相互转化实验2－2玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触反应物成糊状的原因：结冰粘结结论：该反应是吸热反应1、化学能与热能二、化学能与热能的相互转化实验2－3结论：中和反应是放热反应。实质：H+ + OH－ ＝ H2O反应后温度升高室温室温二、化学能与热能的相互转化1、化学能与热能中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时
所释放的热量称为中和热思考与交流：
在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？1、化学能与热能（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va、浓度要越精确越好
b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值1、化学能与热能二、化学能与热能的相互转化放热反应：燃烧、金属和酸反应、氧化还原反应、
酸碱中和反应、生石灰和水反应等。
浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等吸热反应：煅烧石灰石，焦炭和CO2生成CO、
铵盐溶解等练习：1、下列说法正确的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
结果是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应CD（2）在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H
键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）
A. 吸热反应 B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量BD形成化学键 断开化学键
放出的能量 吸收的能量>放出能量形成化学键 断开化学键
放出的能量 吸收的能量<吸收能量练习：3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，
试从化学键变化的角度分析其原因？解析： 形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量
比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸
收的能量高，因此放出热量。
断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2mol
H－H键和1molO＝O键放出的能量高，因此
要吸收能量。3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B科学视野 生物体中的能量转化1、化学能与热能人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧
本质相同，都是放热反应。只是二者条件
不同，且前者更加合理有效。科学视野1、社会发展与能源利用2、人类利用能源的三个阶段柴草时期化石能源时期多能源结构时期作业：1、P33 第1、2、3、4、6做在书上
2、第5、7题做在作业本上
3、卷4
的化学键要吸收能量；而形成生成物中
的化学键要放出能量。
例如：断开H－H键要吸收能量。
形成H－H键要放出能量。1、化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系2、化学键的断裂和形成时化学反应中能量
变化的主要原因。1、化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系3、一个化学反应吸收能量还是放出能量是
由什么决定的呢？4、能量守恒定律：一种能量可以转化为另
一种能量，总能量保持不变。1、化学能与热能反应物的能量之和
E反生成物的能量之和
E生（1）若E反> E生，放出能量。（2）若E反< E生，吸收能量。1、化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系3、一个化学反应吸收能量还是放出能量是
由什么决定的呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量
还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物
的总能量的相对大小。1、当物质发生化学反应时，断开反应物中
的化学键要 ；而形成生成物中
的化学键要 。一个化学反应是
释放能量还是吸收能量取决于
。吸收能量放出能量反应物总能量与生成物总能量的相对大小 练习：2、若反应物的总能量>生成物的总能量，
化学反应 能量。
若反应物的总能量<生成物的总能量，
化学反应 能量。放出吸收3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生C判断：
（1）加热的反应一定是吸热反应
（2）不需要加热的反应一定是放热反应
（3）一个反应是吸热或放热与反应条件
没有直接联系，与反应物与生成物
的总能量的相对大小有关。1、化学能与热能二、化学能与热能的相互转化1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量
的变化－吸热或放热。1、化学能与热能二、化学能与热能的相互转化实验2－1铝与盐酸反应，放出大量气泡，
温度升高该反应是放热
反应1、化学能与热能二、化学能与热能的相互转化实验2－2现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起
2、有少许刺激性气味气体产生
3、有水生成1、化学能与热能二、化学能与热能的相互转化实验2－2玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触反应物成糊状的原因：结冰粘结结论：该反应是吸热反应1、化学能与热能二、化学能与热能的相互转化实验2－3结论：中和反应是放热反应。实质：H+ + OH－ ＝ H2O反应后温度升高室温室温二、化学能与热能的相互转化1、化学能与热能中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时
所释放的热量称为中和热思考与交流：
在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？1、化学能与热能（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va、浓度要越精确越好
b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值1、化学能与热能二、化学能与热能的相互转化放热反应：燃烧、金属和酸反应、氧化还原反应、
酸碱中和反应、生石灰和水反应等。
浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等吸热反应：煅烧石灰石，焦炭和CO2生成CO、
铵盐溶解等练习：1、下列说法正确的是（ ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
结果是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应CD（2）在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H
键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）
A. 吸热反应 B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量BD形成化学键 断开化学键
放出的能量 吸收的能量>放出能量形成化学键 断开化学键
放出的能量 吸收的能量<吸收能量练习：3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，
试从化学键变化的角度分析其原因？解析： 形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量
比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸
收的能量高，因此放出热量。
断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2mol
H－H键和1molO＝O键放出的能量高，因此
要吸收能量。3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B科学视野 生物体中的能量转化1、化学能与热能人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧
本质相同，都是放热反应。只是二者条件
不同，且前者更加合理有效。科学视野1、社会发展与能源利用2、人类利用能源的三个阶段柴草时期化石能源时期多能源结构时期作业：1、P33 第1、2、3、4、6做在书上
2、第5、7题做在作业本上
3、卷4