课题8.2 金属的化学性质-2019届九年级化学下册人教版同步课件（29张PPT）

课件24张PPT。 课题2
金属的化学性质第八单元 金属和金属材料一、 金属与氧气的反应镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO一、金属于氧气的反应问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。4Al + 3O2 = 2Al2O32Mg + O2 = 2MgO铁丝和铜片在高温时能与氧气反应金不能和氧气反应（真金不怕火炼）讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？结论：1、大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________(相同，不相同）氧气不相同2、金属的活动性：说明_______ 较活泼,________次之, ______很不活泼Mg AlFe CuAu3、判断金属活动性的方法之一：
根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。（金属活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金）多识一点：
请从化学角度，说一说俗语“真金不怕火炼”的含义。
金化学性质稳定，在高温下也不与氧气反应记忆：镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。二、金属活动性顺序（金属的活泼程度）活动与探究1 金属与酸反应（问题2：如何判断Mg Zn Fe Cu的活动性）反应剧烈，有大量气泡产生反应较剧烈，有较多气泡产生反应较慢，有少量气泡产生无变化Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑根据上述实验现象以及化学方程式讨论： 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。镁Mg 锌Zn 铁Fe反应的剧烈程度如何？镁最剧烈、其次是锌、然后是铁反应后生成了什么气体？氢气 H2哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铜Cu分为活泼金属和不活泼金属结论：2、判断金属活动性的方法之二： 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；由此推出 ，金属活动性顺序______________Mg、 Zn、Fe、Cu根据上述化学方程式讨论： 对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？并请归纳已学过的化学反应基本类型Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
单质化合物化合物单质+ == +置换反应判断 1、反应前后均为两种物质
方法 2、反应前后均为一种单质和一种化合物金属与稀盐酸(HCl)反应置换反应化学反应的基本类型化合反应：A + B + … → AB…(多变一)
分解反应：AB… →A + B + … (一变多)
置换反应：A +BC →AC + B
根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？ 三、金属与化合物溶液的反应探 究铁丝表面出现光亮红色固体
蓝色溶液变为浅绿色铁与硫酸铜
反应（置换反应）（证明铁比铜活泼）根据刚才的实验填写表格活动性:Al﹥Cu活动性:Cu﹥Ag活动性:Cu③在金属活动顺序里，位于前面的金 属 能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液中置换出来。
一、金属的化学性质：
1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、活泼金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。
二、置换反应（A+BC==B+AC）
三、金属活动顺序及其应用
学完本课题你应该知道:反馈练习：
1、农村常用硫酸铜稀溶液 浸泡要播种的种子，已达到杀菌和消毒的目的。在浸种时为什么不能用铁制器皿作容器？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
安 徽 巢 湖 谢 玉 荣1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液不能反应不能反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuAl + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag2、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。Fe+2HCl = FeCl2+H2↑加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu加适量无锈铁钉或铁粉，过滤课堂检测3、有M、N、R三种金属，将M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，将M浸入R的硝酸盐溶液中，经过一段时间，在M的表面上有R 析出，由此判断M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A、M＞N ＞ R B、M ＞ R ＞ N C、N ＞M ＞R D、R ＞ M ＞ N分析：根据M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，可知N的活动性比M强；根据M浸入R的硝酸盐溶液中，在M的表面上有R析出，可知M的活动性比R 强。C4、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液谢谢！