课题5.3 利用化学方程式的简单计算-2019届九年级化学上册人教版同步课件(21张ppt)

课件21张PPT。第五单元 化学方程式课题3
利用化学方程式的简单计算
学习目标1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。
2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。
3、有关化学方程式计算的基本题型一、已知反应物的质量求生成物的质量；例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?根据化学方程式计算的正确解题步骤：[解]（1）设未知量（不要带单位）（2）正确写出化学方程式（注意配平）（3）写出相关物质的相对分子质量，找出已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）（5）简明地写出答案一、已知反应物的质量求生成物的质量 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
6.3g x

=
解得x=0.6 g。
例1：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解：设加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质
量为x。答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。二、已知生成物的质量求反应物的质量 例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3 CaO+CO2↑10056x10t=解得x = 18t答：需要碳酸钙18t。电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下：
解：设能得到氢气xg
H2O H2 + O2
18 2 32
9g xg
18 32
9g xg
32×9g
18
答：能得到氢气16克。
X ==16=找出下列
所解答案
中的错误根据化学方程式计算的注意事项:1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的,先换算成一致的再进行计算.2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀符号,注意化学方程式的完整性.3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边.4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.三、有关不纯反应物或生成物的计算。1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.2.不纯物质和纯物质质量间的换算.纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）【三个要领】（1）步骤要完整(设、写、找、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确（保留两位小数）；【三个关键】（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算
过程）；利用化学方程式的简单计算1、涉及质量的变化的计算
2、涉及物质的体积的计算
3、涉及含杂质类型的计算例1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？解：根据题意，生成氧气的质量为： 15.5克- 10.7克=4.8克。设生成的氯化钾的质量为x 149∶96 = x∶4.8克x 4.8克x = 7.45克答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。149 96涉及
质量变化例题2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L）解：生成氧气的质量为： 1.28g/L ⅹ 0.5L = 0.64g
设生成的氯化钾的质量为x。245 96x 0.64gx = 1.6g答：理论上需要消耗氯酸钾的质量为1.6g。涉及
物质的体积密度=体积质量例3、求6.5克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）解： 设生成氢气的质量为x: 65∶2 = 6.5克×（1－20%）∶x6.5克×（1－20%） xx = 0.16克答：生成氢气0.16克。65 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑涉及
含杂质计算分析：杂质不反应，要把杂质去掉。
纯物质的质量＝不纯物质的质量×物质的纯度讨论：从中你受到的启示是什么？H：1 O：16若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）涉及某些物质过量的化学方程式的计算：
某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。1、某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
（1）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验碳有剩余，剩余 g。
（3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。C:12 O:16 三一1.5二5提高题2、若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比
A. 1：4 B. 1：9
C. 4：1或1：9 D. 1：4或1：9有两种情况：
一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4
二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 9
答案：D3、金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？氧化铜的质量= 0.92克–0.12克= 0.8克
答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。 方法二：
解：氧化铜中的氧元素的质量为
0.92克 – 0.76克= 0.16克
氧化铜的质量= 0.16克÷
= 0.16克÷(16/80)
=0.8克
答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。有关物质差量的计算
计算的依据 谢 谢 ！