水的电离及溶液的PH2[上学期]

课件17张PPT。溶液PH的计算谏壁中学化学组
高二备课组计算：
1、计算下列溶液的PH
①0.01mol/LHCl溶液 ② 1×10-3mol/LNaOH溶液
③ 3×10-4mol/LHCl溶液 ④100℃时的纯水
2.某溶液中由水电离产生的c(H+)= 1mol/L,则该溶液的pH值可能是？
3.PH=7的溶液一定是中性溶液
4.下列说法正确的是 ( )
A.100℃的纯水中c(H+)=1×10-6mol/L
>1×10-7mol/L,呈弱酸性;
B.若c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性;
C.强碱溶液中没有H+
D.将0.1mol/L的盐酸溶液稀释10倍,c(H+)和c(OH-)减小10 倍.B
准备知识：
1.pH=-lg{C(H+)} Kw = c(H+)(OH-)=1×10-14
2.常温下，
中性溶液：c(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L pH=7
酸性溶液： c(H+)=C(OH-)>1×10-7mol/L pH<7
pH越小，酸性越强。
pH=0, [H+]= 1mol/L
碱性溶液： c(H+)<1×10-7mol/L pH>7
pH值越大，碱性越强。二、溶液的pH计算PH计算中几种常见题型
一、溶液稀释
1、0.01mol/LHCl溶液PH是多少？将此溶液稀释100倍，PH又是多少？
2、0.1mol/L的NaOH溶液PH是多少？将此溶液稀释1000倍，PH又是多少？3、将pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,溶液的pH为多少? ( )
A.等于8; B.等于7;
C.接近与7又小于7; D.大与7而小于8. C由以上练习结果可归纳得出什么结论？结论：
将PH为PH1的酸溶液稀释10n倍，溶液的PH为PH1+n，但不过7
将PH为PH0的碱溶液稀释10n倍，溶液的PH为PH0-n，但不过7
二﹑同种溶液不同浓度混合
例（1）求pH为2和pH为4的两种盐酸溶液等体积混合后的pH?⑵﹑pH为8和pH为13的两种NaOH溶液等体积混合后的pH?强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）(1）酸I+酸II c(H+) =
(2)碱I+碱II c(OH-) =
1.解: C(H+) =
= PH=-lg5×10-3=3-0.7=2.32.解:pH=8的溶液c(H+)=1×10-6mol/L
pH=13的溶液c(H+)=1×10-1mol/L
c(OH-) =
= 3.pH为2的盐酸溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后的pH? 4.pH为4的盐酸溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后的pH?三、相互反应 5.pH为4的盐酸溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后的pH?强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）(3)酸I+碱II
完全中和：c(H+) =c(OH-) = 1×10-7mol/L

酸过量： c(H+)=
碱过量：c(OH-) = 归纳解题思路及所得结论
（1）必须先通过反应计算判断溶液的酸碱性
（2）溶液呈酸性时，可直接求C（H+）
（3）溶液呈碱性时，应先求C(OH－)，再求C(H＋ )酸碱稀溶液pH值计算途径:
n元强酸 n元强碱
c(H+)=nC酸 c(OH-)=nC碱
c(H+) c(OH-)
pH
等体积强酸碱混合溶液pH计算经验规律两溶液pH的关系 混合后溶液的pH
pH之和=14 =7
pH之和>14 pH(大)-0.3
pH之和=14 pH(小)+0.3
2、pH为3和pH为6的两种盐酸溶液等体积混合后的pH?3、pH为9和pH为12的两种NaOH溶液按体积1:3混合后的pH?4.pH为2的硫酸溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后的pH?5.pH为4的盐酸溶液与pH为13的NaOH溶液按体积1:3混合后的pH?1、pH = 4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？6.pH = 5的强酸与pH = 11的强碱Ba(OH)2溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？