课件51张PPT。第五单元课题1质量守恒定律（第一课时） 一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。 华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？” 福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟的重量了么！”?m烟斗＋m烟丝=?= m烟斗＋m烟灰＋m烟反应前、后各物质总质量是变还是不变？ 你的猜想： 。● 猜想假设猜想1:大于猜想2:等于猜想3:小于科学家的实验拉
瓦
锡反应前各物质总质量=?=反应后各物质总质量 进行实验前,应考虑：
1、实验目的
2、哪些实验仪器和装置
3、主要的操作步骤● 探究实验● 探究实验实验1红磷在密闭容器中燃烧 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热气球先鼓起后瘪掉,结论：反应物质量总和 生成物质量总和
现象：天平仍保持平衡。m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5）=m1=
m2=白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小对比思考：反应前物质（或物体）反应后物质（或物体）锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管、气球（空气）氧气氮气白磷锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管、气球五氧化二磷（剩余气体）氮气白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量稀有气体等稀有气体等白磷五氧化二磷氧气m1=
m2=白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小注意④待锥形瓶冷却的原因：防止冷却前
瓶内气体受热膨胀，而使气球体积变
大，受到浮力而使实验不准确。①细沙的作用：防止锥形瓶被炸裂；
②气球的作用：防止瓶内气体受热膨胀，
橡皮塞被弹出；③玻璃管的作用：引燃红磷；实验成功的关键：装置的气密性要良好！● 探究实验实验2 铁钉跟硫酸铜溶液反应● 实验现象m1=
m2=白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色m1=
m2=实验2实验1反应前后天平
平衡实验1、2：
化学反应前后物质的总质量相等。● 实验结论＝一、质量守恒定律无数实验证明：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。1. 质量守恒定律仅适用于化学变化。2.“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单加和。
3.总和:不能忽略反应物或生成物中的气体
特别是“气体反应物O2”
“气体生成物CO2 、H2 、 O2”4. 是“质量守恒”，不是体积守恒。
一、质量守恒定律2、不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）
A.湿衣服在阳光下晒干
B.铁丝燃烧，其固体质量增加
C.高锰酸钾受热后，固体质量减少
D.蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 1、在A + B = C 的化学反应中，
4克 12克
则参加反应的B的质量是（ ）
A.6克 B.8克 C.10克 D.16克练习：BA 一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？” 福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟的重量了么！”m烟斗＋m烟丝=?= m烟斗＋m烟灰＋m烟m烟丝＋m氧气== m烟灰＋m烟是否所有的化学反应都遵循质量守恒定律呢？实验3 稀盐酸和碳酸钠粉末反应● 探究实验 三● 实验现象● 实验分析 参加反应的碳酸钠和氯化氢的总质量等于 反应生成的氯化钠、二氧化碳和水的总质量。
由于没称量到生成的二氧化碳，因此反应后质量偏轻。 如何解决实验3的问题，让反应后天平依然平衡？ 参加反应的镁和氧气的总质量等于燃烧生成的氧化镁的质量。 ？天平不平衡的原因：① 反应前，参加反应的氧气质量，没称
② 扩散的白烟，没称
③ 部分白色粉末留在坩埚钳上，没称如何改进实验3和实验4，使反应后天平仍然平衡？有气体参与反应，验证质量守恒实验应在（ ）容器中进行！实验4实验3密闭如何才能使这两个实验可以验证质量守恒定律？实验2实验1反应前后天平
平衡实验4实验3反应后天平不
平衡不管天平平不平衡，化学反应前后质量都守恒！基础训练 1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A、蜡烛燃烧时慢慢变短
B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变
C、铁钉生锈后质量增加
D、水结冰质量不变(1)燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。
(2)木炭在空气中燃烧后留下的灰烬比木炭质量小。2、判断下列说法是否正确，并说明理由：能力提升1.在A+B=C+D反应中,4gA和5gB恰好完全反应
生成了3gC,则生成D的质量为________.
２. agKClO3和bgMnO2混合加热完全反应剩余
固体物质中含cgKCl,则生成O2的质量为________.
３. 在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化学式为____. A 、 XY3 B 、XY2 C 、 X3Y D 、X2Y6 克(a-c)克A4、A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，
它们反应前后的质量关系如下所示： （1）该反应的反应物是___，生成物是____。
（2）X的值为________。
（3）该反应属于_________反应。 为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？?水 氢气 + 氧气通电分析讨论：
①化学反应前后，分子种类变了吗？
②化学反应前后，原子种类变了吗？
③化学反应过程的实质是什么？ H2O H2 + O2通电OHHOOOHHHHHH水分子通电氢分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氢分子氧分子HHHHOO原子种类变了吗？原子数目变了吗？原子质量呢？化学反应前后元素种类呢？物质总质量呢？不变不变元素质量呢？化学反应前后改变物质种类呢？分子种类呢？可能改变分子数目变了吗？元素化合价变吗？化学反应前后的“变”与“不变” （1）一定改变的是：①物质的种类②分子种类
（2）一定不变的是：①物质总质量②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子个数⑥原子质量
（3）可能改变的是：①分子个数②元素的化合价质量守恒的原因：宏观：反应前后元素种类、元素质量不变、物质总质量。微观：原子种类没变。原子个数没有增减。原子质量没有变化。（六不变）活学巧用 某公司宣称只用水（H2O）做原料，
通过化学变化就能够制得酒精（C2H6O）
，该项目成本低，收益高，诚招加盟，
如果你是老板，你会投资吗？2.某大师说他能发功使石头（CaCO3)发生化学变化变成黄金(Au)。他的说法是否有科学道理？1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？ 不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O跑掉了，所以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。 没有。化学反应前后，原子和元素种类不变。
质反应物是碳与氧气，生成物
是二氧化碳，反应条件为点燃量每12份质量的碳与32份质量
的氧气完全反应，生成44份
质量的二氧化碳。数每1个碳原子与1个氧分子在点燃的条件下，生成1个二氧化碳分子。每：反映了反应物与
生成物在质量和数量
上成正比，不能省！P97讨论质量数 Fe + CuSO4 ===Cu + FeSO4 质量数质量数①氢气和氧气在点燃的情况下生成水 ②每两个氢分子和
一个氧分子在点燃的情况下生成两个水分子
③氢气、氧气、水的质量比为4 ：32：36
A. ①③ B. ①②③ C. ②③ D. ①②
B 例2、如图四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（相对原子质量：H—1；C—12；O—16；S—32）（ ）C课件18张PPT。课题2 如何正确书写化学方程式如何书写化学方程式以科学实验事实为依据（正确书写化学式）
遵循质量守恒定律（反应前后原子种类和数目相同）
（1）书写原则（2）书写步骤写出反应物和生成物的化学式配平化学方程式标明反应条件、生成物的状态，
并检查写配标等将短线改为等号磷在空气中燃烧的化学反应方程式 左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式P2O5P+O2磷 ＋ 氧气 五氧化二磷磷在空气中燃烧的化学反应方程式 左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式磷 ＋ 氧气 五氧化二磷P2O5P+O2？452？？点燃注意：什么时候需要标明“↑”、“↓”号？化学方程式配平歌左写反应物， 产物放右边；
写完分子式， 再把系数添；
配平连等号， 最后加条件，
生成物状态， 箭头来表现；
沉淀箭（↓）朝下，气体箭（↑）向天。 化学反应方程式的书写：“四要四不” 1.要以事实为依据，不能臆造。
2.要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物“调位”。
3.要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。
4.要正确使用“↑”“↓”“Δ”等符号，不能忽视反应条件。4Fe + 3O2 ????? 2Fe2O3 H2 + O2 ????? H2O 2H2O ????2H2↑ + O2↑ 2H2 + O2 ????????2H2O 课堂练习 根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。
（1）3Fe+2O2 Fe3O4
（2）Mg+O2 MgO2
（3）CH4+O2 CO2+H2O加热点燃点燃全错化学方程式的配平 1、用最小公倍数法配平化学反应方程式 2、用观察法配平化学反应方程式 3、用奇数配偶法配平化学方程式 1、用最小公倍数法配平化学反应方程式 突破口：左右两边只出现一次，原子个数不相等且个数相差较大的元素2点燃54PO观察两边化学式中氧原子数分别是“2”和“5”，由于2和5的最小公倍数为10，所以必须将式子两边的氧原子数变为10。练习1、 KClO3 --- KCl + O2↑
2、 Mg + O2 --- MgO
3、 Al + O2 --- Al2O3
4、 Al + H2SO4 --- Al2(SO4)3 + H2↑
5、 H2SO4 + Fe(OH)3--- Fe2(SO4)3 + H2O △点燃点燃1、 C + CO2 --- CO
2、 NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2↓
3、 KMnO4 --- K2MnO4 + MnO2 +O2↑
4、 HCl + CaCO3 --- CaCl2 + H2O+ CO2↑练习△点燃将最复杂的化学式前配“1”，后在化学式前配上适当的化学计量数，如分数的化成整数。211152、用设1法配平化学反应方程式1个C21H30分子中含21个C原子，30个H原子。O：21*2+15=57练习1、 C2H5OH + O2 --- CO2 + H2O
2、 HCl+ Fe(OH)3--- FeCl3+ H2O
点燃3、用奇数配偶法配平化学方程式方法：
1.找出化学方程式两边出现次最多且原子总是两边出现一奇一偶的元素入手；
2.在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数2；
3.然后再调整其他原子的个数。点燃2223O1、 Na + H2O --- NaOH + H2↑
2、 FeS2 + O2 --- Fe2O3 + SO2
3、 CH4 + O2 --- CO2 + H2O
4、 C2H2 + O2 --- CO2 + H2O练习高温点燃点燃课堂练习（1）铁＋氧气 四氧化三铁（2）甲烷＋氧气 水＋二氧化碳（3） 氧化铁 + 一氧化碳 铁 + 二氧化碳点燃点燃高温3Fe+2O2 Fe3O4点燃CH4+2O2 CO2+2H2O点燃Fe2O3+ 3CO 2 Fe + 3CO2高温1、写出下列反应的化学方程式：2、配平下列化学方程式
（1） C + CO2 CO
（2） Al + O2 Al2O3
（3） CuO + C Cu + CO2
（4） C2H2 + O2 H2O + CO2
（5） H2S + O2 S + H2O点燃点燃点燃高温高温4 3 22 22 5 2 42 2 22课件11张PPT。课题3 利用化学方程式的简单计算 1.根据化学方程式计算的注意事项 1)化学方程式必须配平才能计算；
2）根据物质的组成求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积；
3）解题格式的书写要规范化；
4）注意单位的书写要求。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 1) 设未知数 ……………………… 设；
2) 写出化学方程式并配平………… 方 ；
3) 标出有关物质的量（上标相对分子质量，下标已知质量和未知数）………标；
4) 列比例式，求解………………… 比；
5) 简明地写出答案………………… 答 。 设方标比答例：在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？设:生成的氧气的质量 X2Χ343215.3gXX=7.2g答:生成的氧气是7.2g解：相对分子质量已知量、未知量计算过程要带单位[例题]：3g镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X 2Mg + O 2 ==== 2MgO点燃48 80
3g XX = -------- 80×3g48= 5 g答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5g。强调：根据化学方程式计算的注意事项 1)化学方程式必须配平才能计算；
2）根据物质的组成求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积；
3）解题格式的书写要规范化；
4）注意单位的书写要求。 课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数 ……………....….... 设 (2)写出化学方程式并配平 ...….方 (3) 标出有关物质的量(4) 列比例式,求解 …...….…..….比(5) 简明地写出答案 ........….…...答………………….….….标上标相对分子质量下标已知质量和未知数解题时的注意事项：1、计算过程必须规范，步骤不能少。
2、计算的各种物质的质量均为纯净物的质量。(若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算)
3、计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程中。有关体积与质量的计算公式：接着再练例：在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气体积是多少L？(ρO2=1.429g/L)= 5.0 L答:生成的氧气的体积为5.0 L例：制取标准状况下的氢气22.4L，至少需要多少克锌与足量稀硫酸反应，同时能产生多少克硫酸锌？(标准状况下氢气的密度为0.09g/L)[反应方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑]解：设至少需要锌的质量为χ ，同时能产生硫酸锌的质量为У。Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑65161 2χ У 22.4LX0.09g/cm =2gχ = 65gУ = 161g答：略
