课件37张PPT。课题1 分子和原子 生活经验告诉我们，走过花圃会闻到花香；湿衣服经过晾晒会变干；糖块放到水里会逐渐消失，而水却有了甜味。你能说说这些现象的原因吗？一、物质由微观离子构成1.生活现象2.实验探究现象：品红在水中逐渐扩散，整杯水都变红了。【实验探究】：品红在水中的扩散在静止的水中品红为什么会扩散呢？构成品红的微小粒子不断向水中运动！ 生活中的许多事例及很多科学实验都证明：物质是由分子等微观粒子构成的。粒 子 现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现在我们的眼前。分 子原 子结论：分子是真实存在的。 如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要数3万多年才能数完。1、分子的质量和体积都很小二、分子的性质1、向盛有20 mL蒸馏水的烧杯A中加入５－６ 滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。2、从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。溶液为无色酚酞遇空气和水不变色实验探究：分子运动现象溶液变为红色氨水能使酚酞变红 溶液逐渐变红。溶液不变色。 2.氨水易挥发，能使酚酞溶液变红。氨分子不断运动，一些进入A 烧杯中，使酚酞溶液变红。1.分子总是在不断运动着。从这一现象中你可以得出哪些结论？BCC烧杯的作用：对比温度越高，分子运动越快。结论2：分子总是在不断运动着，1 + 1 是否一定等于 2？ 酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，分子之间有空隙。实验探究结论3：分子间是有间隔的。在通常情况下：【小游戏】1、取两支大小相同的医用注射器,将栓塞向外拉,分别吸入等体积的水和空气。2、找班上的大力士和力量最小的两位同学进行游戏结论：气体分子间隔>液体分子间隔现象：空气被压缩的程度大于水 已知馒头遇到固态碘会变蓝色。那么遇到碘溶液，碘蒸气会变蓝色吗？为什么？同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
请你从微观的角度归纳物理变化和化学变化的本质区别 分子的种类是否发生改变纯净物——只含一种物质
混合物——由两种或多种物质混合而成，各成分之间没有发生化学反应，保持着原来的性质；纯净物和混合物 请你从微观的角度分析纯净物和混合物有什么不同？氮分子氧分子二氧化碳分子空气酒精水分子酒精分子二氧化碳分子混合物纯净物“春天，柳絮飞扬”、“夏天，槐花飘香”、“秋天，黄沙扑面”、“冬天，雪花飘飘”这四种现象都是分子不断运动的结果，你认为这种说法是否正确？
提示：不正确。分子的无规则运动用宏观的扩散现象体现，而宏观的扩散现象可用子无规则运动解释。思考练习B 1、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香的原因是（ ）
A、分子很小
B、分子在不断地运动
C、分子之间有间隔
D、分子是可分的
2、用分子的观点解释下列现象：
(2)50 mL水与50 mL酒精混合体积小100 mL。分子在不断地运动分子间有一定间隔3﹑下列操作或现象与分子对应的特征不一致的选项是( )B分子间有间隔一、物质是有微观粒子构成的
二、分子的性质
1、分子是真实存在的
2、分子的特点
（1）分子的质量和体积都很小
（2）分子在不断的运动
（3）分子之间有间隔本课小结第2课时 水 的 蒸 发 水分子本身没有变化，只是分子间间隔改变——物理变化。
氧化汞分子氧分子汞原子 氧化汞分子破裂成氧原子和汞原子，分子本身发生变化——化学变化。 物理变化：分子本身___，只是______变化。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其化
学性质的最小微粒。不变分子间隔蒸发、挥发、扩散等都属于物理变化化学变化：分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。原子：原子是化学变化中的最小微粒。常见分子模拟模型 分子是由原子构成的。如：1个氧分子是由2个氧原子 构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的。氧分子是由 构成的；
氢分子是由 构成的。故
一个水分子由_________________________构成。一个氧原子和两个氢原子思考氧原子氢原子化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以重新结合成新的分子。1.分子种类______；
2.原子种类、数目_____；
改变不变原子：化学变化中的最小粒子。化学变化的实质分子与原子的比较本质区别：
化学变化中，分子可分，原子不可分！！！讨论有人认为“空气是由空气分子构成”这种说法对吗？为什么？
有人认为“水通电生成氢气和氧气，因此水中含有氢分子和氧分子。”这种说法对吗？为什么？
因为原子是构成分子的微粒，所以分子一定比原子大（重）。对吗？为什么？注意：分子不一定比原子大。原子分子物质单个多个1 、从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A、好酒不怕巷子深--分子在不断运动
B、碘升华--分子的大小改变
C、电解水生成氢气和氧气--分子可以分成原子，原子重新组合成新分子
D、空气是混合物--空气由不同种分子组成B 2、已知“○”、 “● ”表示不同元素的原子,如图所表示的气体物质中:
① 属于混合物的是______________________
② 属于纯净物的是______________________
A B 3、下图是从空气中分离氧气的示意图。请判断该变化是__________变化.并用分子的观点简要解释物 理课件31张PPT。课题2 原子的结构知识回顾1.原子是构成物质的一种粒子，
可构成分子，也可直接构成物质；
2.原子质量和体积都很小，
在不断运动，原子之间有间隔；
3.原子是化学变化中的最小粒子，
在化学变化中不可再分。原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球之比。道尔顿——坚实不可再分的实心球汤姆生—枣糕模型卢瑟福—行星模型现代科学已经知道：
原子由原子核和核外运动的电子构成。思考并回答下列问题：
⑴构成原子的粒子有哪些？它们各有什么
特点？⑵原子中带电的粒子有哪些，整个原子是否带电?为什么?原 子核外电子原子核质 子中子讨论： 1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正
电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子核带正电原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数核电荷数=质子数⑶是否所有原子核内都有中子?
⑷同种原子核内的质子数和中子数有何特点?
⑸不同种类原子的内部结构有何不同?1、原子中，质子数=电子数=核电荷数小结2、质子数不一定等于中子数3、不是所有原子都有中子数4、不同原子，质子数不同（原子种类由质子数决定）核外电子
8原子核中子
8质子
8以氧气为例描述物质的构成氧 气氧分子氧原子1. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：
（1）________________________________
（2）________________________________
（3）________________________________ 物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。原子可分为原子核和核外电子。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。物质是由原子构成的不可分割实心球体科学家认识原子的过程卢瑟福2、根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因
(1)现象一说明:
(2)现象二说明:
(3)现象三说明: 原子内部很空。原子核很小，带正电荷。原子核质量相对a粒子很大。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔时，发现：
1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；
2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径；
3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。1、原子是否为实心小球，为什么？2、原子核大小如何，带什么电荷？3、原子核的质量相对大小如何？核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构
（1个电子）行星绕太阳运功第一层第二层第三层钠原子的结构
（11个电子）二.原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布1 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。近 远低 高+11 原子结构示意图电子层原子核质子数各电子层上的电子数原子核带正电最外层电子数 2 8 1第一层（2个）第二层（6个）
(最外层)【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图原子核外电子的排布有什么规律？ 三二、排布规律2、第一层最多容纳 个；第二层最多容纳 个1、先里层，后外层；4、最外层最多容纳 个（若第一层为最外层时，最多容纳2个。）2883、 每个电子层上最多容纳2n2个电子（n电子层数）【思考】先对下列元素进行分类,再分析各类元素的原子核外电子排布有什么特点？氦氢1.稀有气体的原子 稀有气体的原子最外层有 个电子，
（氦有 个电子），是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。822.金属元素的原子 金属元素的原子最外层电子数
一般 4个，
在化学反应中一般容易 电子，
性质不稳定。少于失3.非金属元素的原子 非金属的原子最外层电子数一般
都 4个，
在化学反应中，容易 电子，
性质不稳定。多于得原子结构与元素化学性质的关系8个
(He为2个)相对稳定
结构不易得失电子
性质稳定一般
少于4个不稳定
结构易失电子
性质活泼一般大于或
等于4个不稳定
结构易得电子
性质活泼元素的
化学性
质决于
原子的
最外层
电子数2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )
ABCDA????????????????????????????????????????????????? 16 1、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷
数为?? ?? ，核外有?? ??个电子，第二层上有?? ? 个电子，
最外层有??? ? 个电子，在化学反应中易? ? 电子?。??? ??????1686得Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？失去1电子静电作用阳离子阴离子不带电的化合物NaCl
4、离 子：1、定义：2、分类：阳离子：带正电荷的原子（或原子团）阴离子：带负电荷的原子（或原子团）3、离子的形成：原子阳离子失去电子（1）阳离子：得到电子原子阴离子（2）阴离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。5、离子符号：注 意② 电荷数为1时，1省略不写。① 数字在前，正负号在后。③ 电荷数=原子得失的电子数目。（2）意义：例：O2-① 表示一个氧离子② 表示每个氧离子带2个单位的负电荷4、离子的结构特点：（2）阴离子：（1）阳离子：负电荷数=得到的电子数正电荷数=失去的电子数质子数>电子数质子数<电子数，原子中： 质子数 核外电子数
阳离子： 质子数 核外电子数
阴离子： 质子数 核外电子数=＞＜S原子Na原子阴离子Cl-阴离子O2-Ne原子阳离子Na+
1.如果该图表示的是原子，X值为___，
该原子的符号是____。
2.如果该图表示的是带2个单位正电荷
的阳离子，X值为___，符号是____。
3.如果该图表示的是带2个单位负电荷
的阴离子，X值为___，符号是____。能力提高:10Ne128根据右边的结构图回答：课件27张PPT。课题 3 元素总称
碳元素总称
氧元素找找一1、什么是元素？ 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子的总称。注意：1、质子数决定元素的种类。
质子数相同，是同种元素。质子数不同，是不同种元素。
2、元素只讲种类,不讲个数.氕原子氚原子氘原子1、判断下列图形是否属于同种元素氢元素 碳元素2、判断下表是哪一种元素3、判断下图是否属于同种元素OO2- 氧元素4.二氧化碳CO2是由 和 组成的，共有两 元素碳元素氧元素种CO2分子由氧、碳 原子构成。
一个CO2分子中共有 原子。
两种3个2、元素与原子的比较(1)宏观的概念（2）表示物质的 宏观组成（3）只讲种类，不讲个数（1）微观的概念（2）表示物质的微观构成（3）既讲种类，又讲个数1.判断下列说法是否正确
⑴二氧化碳是由1个碳元素和2个氧元素组成的。
⑵二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的。
⑶二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。（×）（×）（×） 2、铁是由 组成
铁是由 构成铁元素铁原子由分子构成的物质的说法1. 物质是由分子构成的
2. 物质是由元素组成的
3. 分子是由原子构成的
4. 一个分子是由若干原子构成的在化学变化中，分子破裂，原子（或离子）重新组合思考：1.在化学反应前后，元素种类有没有改变？
2.若用某种试剂制取氧气，则这种试剂必须
具备什么条件？在化学反应前后，原子种类没有发生改变小结：元素种类在化学反应前后不变！我们是金属元素！我们是非金属元素！我也是
金属元素3、元素的分类
金属元素 如：钠、镁、铁、汞
Na、Mg、Fe（Hg）（金）
元素 非金属元素 如：碳 、氧
C、N、O、Cl（石、气）
稀有气体元素 如：氦、氖、氩
He、Ne、Ar（气）（2）生物体内中含量最多前三种元素的元素是：（1）地壳中含量最多的前四种元素是：O Si Al FeO、C、H（3）海洋中含量前四的元素是：O、H、Cl、Na（4）空气中含量最多的元素是：N“养闺女铁”（了心）三、元素在自然界的分布元 素想一想以上的“钙”、“锌” 指的是什么？缺“钙”吃什么好？历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，如图所示。但由于后来发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，不便于记忆和书写，故未能被广泛采用。1.元素符号采用的是 。二、元素符号2.书写原则：第一个字母要大写，第二个字母要小写O C H N S 氧 碳 氢 氮 硫Fe Cu Al Mg Hg铁 铜 铝 镁 汞拉丁文一大二小！找茬铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cA Cu Zn Ag Mn Ca铁FE 硅si 钠Na 铝AL 铁Fe 硅Si 钠Na 铝Al 3.元素符号的意义H一个氢原子意义：表示一种元素表示该元素的一个原子氢元素（宏观含义），（微观含义）。部分元素符号有三个意义：②一个铁原子①铁元素FeC③铁这种物质①碳元素②一个碳原子③碳这种物质【想一想】（1）元素符号N、Cu、Ne、C表示的意义？CuN表示氮元素一个氮原子表示铜元素一个铜原子Ne表示氖元素表示一个氖原子表示铜这种物质表示氖气 思考 下列符号的意义2O6C2个氧原子6个碳原子 元素符号前面有系数，就只表示
微粒个数!例：O表示氧元素；一个氧原子2个氧元素；8Fe8个铁原子记住并会正确书写下列元素符号：
氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖
H He C N O F Ne
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯
Na Mg Al Si P S Cl
氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌
Ar K Ca Mn Fe Cu Zn
银 钡 汞 金
Ag Ba Hg Au1．某全麦饼干部分营养成分的含量如
图所示，表中“钙”指的是（ ）
Ａ．分子 Ｂ．原子 Ｃ．元素 Ｄ．单质
2．化学符号“2N”表示（ ）
Ａ．一个氮分子 Ｂ．两个氮原子
Ｃ．氮气 Ｄ．两个氮元素 ＸＸ饼干
每100ｇ含：
糖类：65ｇ
油脂：20ｇ
钙：150ｍｇCB1．元素周期表上有多少个横行？
每一个横行叫做 。
2．元素周期表有多少个纵行？
每一个纵行叫做 。
3．元素周期表按什么顺序排列？
4．不同颜色的区域分别表示什么元素？阅读思考：一个周期一个族18个7个核电荷数金属元素和非金属元素（8、9、10三个纵行共同组成一个族）元 素 周 期 表金属非金属氧元素在元素周期表中的分析O氧8 16.00原子序数元素符号元素名称相对原子质量核电荷数质子数===核外电子数≈质子数+中子数
