沪教版初中化学九年级上册第5章《金属的冶炼与利用》单元测试题（解析版）

第5章《金属的冶炼与利用》单元测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．化学造福人类。如图中金属材料的冶炼和应用体现了人类社会不断发展、进步的是( )

A． ①②③④ B． 只有②③④ C． 只有①③④ D． 只有③④
2．下列实验符合下图所示变化趋势的是( )

选项 实验 横坐标 纵坐标
A 向一定量氢氧化钠 溶液中滴加稀硫酸 稀硫酸的质量 水的质量
B 加热一定量氯酸钾固体 反应时间 剩余固体中 氧元素的质量
C 向一定量饱和硝酸钾溶液中加水 加水的质量 溶质的质量分数
D 向一定量镁粉中加入稀盐酸 稀盐酸的质量 镁元素的质量


A． A B． B C． C D． D
3．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A． 铁 B． 铝 C． 铜 D． 银
4．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色是由Fe3+造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．观察Fe(NO3)3溶液 B．观察氯化钠溶液
C．向FeCl3溶液中滴加足量氢氧化钠溶液 D．将FeCl3溶液加水稀释
5．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是（ ）
A． CH4+2O2CO2+2H2O B． H2CO3=== CO2↑+H2O
C． BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D． 2H2O22H2O+O2↑
6．下列说法中正确的是（ ）
A．洁净的空气、液氨都属于纯净物
B．可燃物的温度达到着火点时一定能燃烧
C．氧气能与许多物质发生化学反应，化学性质比较活泼
D．橡胶手套、棉布围裙、钛合金眼镜架都属于有机合成材料
7．关于化学反应A + B = C + D，下列说法中正确的是（ ）
A． 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B． 若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C． 若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D． 若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
8．向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，下列情况说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银和铜，可能含铁
B．滤液中一定没有Ag+、Cu2+
C．滤液中一定有Fe2+
D．滤渣中一定有铜，不一定含银
9．下列物质的性质和用途关系不正确的是（ ）
A．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
B．活性炭具有吸附性，可用于脱色、除异味
C．稀有气体性质不活泼，可用于焊割金属用保护气
D．铝的化学性质稳定，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈
10．人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的金属是（? ）
A． 铜 B． 铁 C． 铝 D． 铅
11．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
A． 实验室用CO与Fe2O3反应模拟炼铁时，先通CO一会儿，再点燃酒精灯加热
B． 点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃
C． 实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
D． 用滴管吸取液体时，先捏扁胶头赶尽空气，再伸入瓶中吸液
12．关于金属物品的使用正确的是（ ）
A． 铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B． 铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C． 铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
D． 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
13．下列物质能够由金属和盐酸直接反应制得的是（ ）
A． FeCI3 B． FeCI2 C． CuCI2 D． AgCI
14．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是(　　)
甲 乙 丙 丁 戊
A Fe H2SO4 NaOH CuCl2 Fe2O3
B H2 CuO HCl O2 CO
C H2SO4 Fe2O3 HCl Zn CuCl2
D Na2CO3 Ca(OH)2 NaOH HCl CO2



A． A B． B C． C D． D
15．有X、Y、Z三种金属，可以发生如下反应：
①X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z ②X+YSO4=XSO4+Y ③Z+YSO4=ZSO4+Y
则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X


二、填空题
16．人们的生活中包含着许多的化学知识．
（1）食品包装袋常充填氮气，原因是__________________________________；
（2）烧水时出现白色沉淀，为判断此水是否为硬水，可用_______来鉴别。
（3）为防止自行车链条生锈，可采取的措施是______．
（4）化石能源为我们的生活提供了不竭的动力，也对环境产生不少的影响。煤的气化是使煤变清洁能源的有效途径，原理为水蒸气通过煤（主要含碳）高温产生氢气和一种有毒的气体，写出反应的化学方程式：_________________。
17．下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。

请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是 ；
（2）反应③、④的化学方程式： ③ ；④ ；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 （写一点即可）；
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。
18．水是最普通、最常见的物质之一。
（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）。
A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。
（3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等
化工产品，反应原理为：2NaCl + 2H2O通电2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 。

①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量为 。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 。
（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因： 。


19． 2015年全国体操锦标赛于2015年5月27日至6月4日在福建省福州市举行。小林同学在观看比赛的过程中发现体操运动员常用一种白色粉末搓手。他查阅资料后得知这种白色粉末是碳酸镁，微溶于水。请同学们结合短文的信息及所学的化学知识，回答下列问题：
（1）写出碳酸镁的一种物理性质： 。
（2）已知：碳酸镁氧化镁+二氧化碳，此反应属于 （填化合反应或分解反应）。
（3）小林想 （选填“能”或“不能”）用熟石灰代替这种白色粉末搓手，理由是 。（资料摘要：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，俗称熟石灰、消石灰，是一种强碱，对皮肤，织物有腐蚀。是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。）
（4）小林还发现体育馆使用了大量的金属材料，因而防止金属生锈很重要．请写出防止钢铁生锈的一种可行的方法 。
20．化学服务生活，对化学的无知就是对生活的无知。某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、鸡蛋、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、洗洁精（pH为7-9）等物品。
（1）同学们携带的下列食品中，富含维生素的是 （填序号）；
A．牛肉 B．面条 C．食用油 D．西红柿
（2）活动过程中有同学不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是
（填序号）；
A．食醋 B．食盐水 C．洗洁精 D．食用油
（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的咸味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有 （填一条性质）；
（4）有同学在炒菜时，很远处就能闻到香味，这说明分子是 ；
（5）饭后，同学们用洗洁精将油腻的碗筷洗得干干净净，这是利用了洗洁精的 作用，使油脂以细小油滴悬浮于水中而洗净餐具；
（6）野炊结束后，为了防止铁锅生锈，可以采取的措施： （填一种方法即可）。

三、计算题
21．计算与分析题：
（1）“钙尔奇”是一种补钙的药物，它的主要成分是碳酸钙，为了测定钙尔奇中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的钙尔奇放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设钙尔奇中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：
①钙尔奇中碳酸钙的质量____________；
②当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数____________。（结果保留一位小数）
（2）有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。你认为能测出合金____（填序号）中铜的质量分数；
取上述题干中的合金粉末22g放入烧杯中，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为121.8g。求：
①产生氢气的质量____________；
②求出该合金中铜的质量 ____________。
③反应后所得溶液的溶质质量分数是多少____________？（保留一位小数）·
22．将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，Cu不与硫酸反应。相关实验数据如下：　　
反应前物质的质量 / g 反应后物质的质量 / g
Cu – Zn合金 稀硫酸 烧杯中物质
4.0 10 13.96


(1)生成氢气的质量是____________；
(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量为____________。写出必要的计算过程。

四、实验题
23．甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。
【猜想】：甲：可能是酚酞变质的缘故；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。
【查阅资料】：碳酸钠溶液显碱性。
【理论分析】：
???? (1)甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是
????????? 。
???? (2)乙同学的猜想也不正确，理由是? ???????? ???????。
【实验设计】
???? (3)为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表。
实验步骤 设计这一步骤的目的
1.用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液。 ① 。
2.在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油。 ② 。

?? (4)通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
实验方法 观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。 质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明 ?① 。
方案二： ② 。 ③ 。


24．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是　 　．
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO3）2 ②Zn（NO3）2、AgNO3 ③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 ④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是　 　（填标号），其理由是　 　．
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
实验步骤 现象 有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加　稀盐酸　 有气泡产生 　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑　

（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
试卷第4页，总24页

参考答案
1．A
【解析】本题考查的是金属材料的发展史。商代开始使用青铜；春秋战国时期开始冶铁炼钢；铝的冶炼有几百年的历史；而钛的冶炼和利用的时间很短，但都体现了人类的发展进步。选A
2．B
【解析】A、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，随着稀硫酸的加入，有水生成，水的质量逐渐增加，错误；
B、加热一定量氯酸钾固体，随着反应的进行，有氧气生成，剩余固体中氧元素的质量减少，当氯酸钾完全反应时减少为0，正确；
C、向一定量饱和硝酸钾溶液中加水，溶质的质量分数只能无限接近0，但不能为0，错误；
D、向一定量镁粉中加入稀盐酸，镁元素的质量不发生变化，错误。故选B。
3．B
【解析】由于在这四种金属中，在金属活动性顺序中铝在最前面，因此它的活动性也就最强，故选B。
点睛：熟记金属活动性是解题关键。
4．D
【解析】
试题分析：Fe(NO3)3溶液中有铁离子、硝酸根离子，溶液显示黄色，可证明当溶液中有铁离子时溶液的是黄色的 ；氯化钠溶液中存在的离子有：钠离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子；氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子；加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除；
考点：考查实验的设计与评价
5．D
【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是D. 2H2O2 2H2O+O2↑。A. CH4+2O2 CO2+2H2O，属于氧化反应。B. H2CO3=== CO2↑+H2O，属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。C. BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 ，属于复分解反应。
点睛∶本题主要考查基本反应类型。
6．C
【解析】
试题分析：A、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；B、物质燃烧的条件：与氧气接触、温度达到着火点，具有可燃性，故B错；C、氧气能与许多物质发生化学反应，氧气化学性质比较活泼，故C正确；D、棉布围裙属于天然材料，钛合金属于金属材料，故D错。故选C。
考点：纯净物和混合物的判别；氧气的化学性质；燃烧与燃烧的条件；合成材料的使用及其对人和环境的影响
7．C
【解析】A、酸和碱反应会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，比如：二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，二氧化碳就不是酸，错误；B、若C是单质、D为化合物，则A和B中不一定有一种是单质，一种是化合物，如：一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，错误；C、酸能发生的反应有：酸和碱生成盐和水；酸和活泼金属生成盐和氢气；酸和盐生成新的酸、新的盐；酸和金属氧化物生成盐和水；若B是酸，则C和D一定有一种是盐，正确；D、根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量等于生成的各物质的质量，而本题A、B反应，不知道是否是按1：1 参与反应的，故生成的物质质量不一定是20g，错误。故选C。

8．C
【解析】解：A、根据反应规律，如果加入铁粉是少量的，只能部分能置换出溶液中的银，滤渣中就不含有铜．故A说法不正确；
B、如果加入铁粉是少量的，不能将溶液中的银、铜全部置换出来，溶液中就有Ag+、Cu2+．故B说法不正确；
C、根据反应规律，不论加入的铁粉的量是多少，滤液中一定有Fe2+．故C说法正确；
D、根据反应规律，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来．故D说法不正确．
故选C．
9．D
【解析】A、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，故选项说法正确．
B、活性炭具有吸附性，可用于脱色、除异味等，故选项说法正确．
C、稀有气体性质不活泼，可用作焊割金属时的保护气，故选项说法正确．
D、铝的化学性质比较活泼，在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈是利用了铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，起到抗腐蚀的作用，故选项说法错误．
故选D．
10．C
【解析】在金属活动性顺序中，铝＞铁＞铅＞铜，铝最活泼，故开发利用的最晚，观察选项，故选C。
11．C
【解析】A. 实验室用CO与Fe2O3反应模拟炼铁时，先通CO一会儿，再点燃酒精灯加热，以防加热时发生爆炸，正确；B. 点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃，以防点燃不纯净的气体时发生爆炸，正确；C. 实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品，错误；D. 用滴管吸取液体时，先捏扁胶头赶尽空气，再伸入瓶中吸液，正确。故选C。
12．D
【解析】A. 常温下铝能与空气中的氧气缓慢反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨会刮掉保护膜，不符合题意；B. 铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，不能用铁桶盛放或配制波尔多液，不符合题意；C. 铝壶内的水垢用热盐酸长时间浸泡，会导致铝被腐蚀，不符合题意；D.钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆，可以隔绝氧气而防锈，符合题意；选D
13．B
【解析】由金属活动性顺序可知：A、铁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，错误；B、根据A的分析可知，正确；C、铜排在氢的后面,铜不与酸反应，故CuCl2不能用金属和盐酸直接反应制得，错误；D、银排在氢的后面，银不与酸反应，故AgCl不能用金属和盐酸直接反应制得，错误。故选B。
点睛：根据金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐。
14．A
【解析】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；氢氧化钠和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；铁和氧气、水作用而锈蚀，铁锈的主要成分为氧化铁，正确；B、盐酸和氧气不反应，错误；C、硫酸不能转化成氯化铜，错误；D、氢氧化钙和氢氧化钠不反应，错误。选A
15．A
【解析】
试题分析：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
解：位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，①X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z，说明了金属X的活动性比Z强；
②X+YSO4=XSO4+Y，说明了金属X的活动性比Y强；
③Z+YSO4=ZSO4+Y，说明了金属Z的活动性比Y强；
故这三种金属的活动性由强到弱的顺序是X＞Z＞Y．
故选：A．
16．氮气的化学性质不活泼肥皂水在链条上涂油C+H2O高温H2+CO
【解析】（1）食品包装袋常充填氮气，原因是氮气的化学性质稳定；(2) 用肥皂水
区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；(3). 铁的生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防止生锈的方法有：保持金属表面洁净干燥、覆盖保护层、改变金属的组成和结构；在链条上涂油，能隔绝氧气达到防锈的目的；据质量守恒定律反应前后元素的种类不变及物质的性质，可推知反应生成物为氢气和一氧化碳，反应方程式为C+H2O 高温 H2+CO
17．（1）催化作用 （2）③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ④3CO + Fe2O3高温2Fe+3CO2
（3）涂油或刷漆、电镀等 （4）光合作用
【解析】
试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的“题眼”，包括特殊的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题的“题眼”是A为固体氧化物，且A为黑色粉末，同时通过反应分析，A在前后都出现，意味着是催化剂，故A为二氧化锰，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，可判断B为过氧化氢溶液，D自然为水，那C为氧气，X是最常见的金属，又同时与氧气、水作用，说明是一个生锈的过程，E为固体氧化物，可判断即为铁锈的主要成分氧化铁，Y、Z为无色气体，其中Y有毒，即为一氧化碳，则Z自然为二氧化碳，黄色溶液F自然为氯化铁溶液
（1） 反应①中A物质是二氧化锰，作用是: 催化作用
（2） 反应③的方程式：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，反应④的化学方程式：3CO + Fe2O3高温2Fe+3CO2
（3）反应②就是铁生锈，在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是：涂油或刷漆、电镀等
（4）反应⑤是二氧化碳和水反应，但生成有机物，故名称为光合作用
考点：框图式的推断题，特殊物质的颜色、反应等
18．（1）D　(2) 2H2O 2H2↑+O2↑
(3)　①　9:25 ②　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　　(4) 铁丝生锈消耗烧瓶中的O2，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降。
【解析】
试题分析：（1）纯净物由一种物质组成，故只有蒸馏水属纯净物；
（2）电解水实验中与正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，反应的化学方程式为：
2H2O 2H2↑+O2↑；
（3）20℃时，NaCl 的溶解度是36 g，即该温度下36g氯化钠溶解在100g水中恰好达到饱和状态。那么饱和食盐水中溶质与溶剂的质量为36:100=9:25；烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　；
（4）铁生锈的条件是与水、氧气。由于铁丝生锈消耗烧瓶中的O2，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降。
考点：纯净物、电解水实验、溶解度、铁生锈的条件
19．（1） 白色粉末 （2）分解反应 （3）不能 ， 熟石灰有腐蚀性 ．
（4） 刷漆 或涂油
【解析】
试题分析：（1）物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质属物理性质，如物质的颜色、状态、气味等。根据描述可知碳酸镁的物理性质有：白色粉末、微溶于水；
（2）通过文字表达式可知，该反应的反应物是一种，生成物由两种，故是分解反应；
（3）由于熟石灰有腐蚀性，故不能用熟石灰代替这种白色粉末搓手；
（4）铁生锈的条件是与氧气、水接触，故防止铁生锈的原理是破坏燃烧的条件，方法有在铁制品的表面刷漆或涂油。
考点：物理性质，化学反应类型，物质的性质与用途，铁生锈的条件及防止铁生锈的方法
20．（1）D （2）C （3）均一性 （4）不停运动的 （5）乳化 （6）擦干后涂油
【解析】
试题分析：（1）新鲜的蔬菜、水果里含有丰富的维生素，故 D
（2）根据酸碱中和反应的原理，不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，可涂抹一些弱碱性的物质加以中和，故选C
（3）溶液的基本特征：均一性、稳定性，取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有均一性
（4）有同学在炒菜时，很远处就能闻到香味，这说明分子是：不停运动的
（5）饭后，同学们用洗洁精将油腻的碗筷洗得干干净净，这是利用了洗洁精的乳化作用，使油脂以细小油滴悬浮于水中而洗净餐具
（6）铁生锈的原理：与氧气、水接触，故防止生锈的原理：隔绝氧气、水，故为了防止铁锅生锈，可以采取的措施：擦干后涂油等
考点：人类重要的营养物质，中和反应，溶液的基本特征，分子的基本性质，乳化作用，铁生锈的原理及防止生锈的原理
21． 20g 24.3% ① 0.2g 15.5g 15.1%
【解析】解∶⑴钙尔奇中碳酸钙的质量∶
生成气体质量为∶30g＋80g－101.2g＝8.8g
CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 ↑
100 44
x 8.8g
100／x＝44／8.8g
x＝20g.
答：钙尔奇中碳酸钙的质量是20g.
⑵解∶当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：
CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 ↑
111 44
x 8.8g
111／x＝44／8.8g x＝22.2g
当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：
22.2g／﹙20g＋80g－8.8g﹚×100％＝24.3%.
答：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是24.3%.
（2）有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。（1）你认为能测出合金Cu-Zn中铜的质量分数；取上述（1）中的合金粉末22g放入烧杯中，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为121.8g。解∶①产生氢气的质量为100g＋22g－121.8g＝0.2g.
②求出该合金中铜的质量:
Zn＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2 ↑
65 2
x 0.2g
65／x＝2／0.2g
x＝6.5g.
合金中铜的质量:22g－6.5g＝15.5g.
答：该合金中铜的质量是15.5g.
③反应后所得溶液的溶质质量分数∶
Zn＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2 ↑
136 2
x 0.2g
136／x＝2／0.2g
x＝13.6g
反应后所得溶液的溶质质量分数∶13.6g／﹙6.5g＋100g－0.2g﹚×100％＝15.1%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数是15.1%。
点睛：根据质量守恒定律和化学方程式进行计算，灵活运用质量守恒定律和正确书写化学方程式是本题的关键。
22． 0.04g 1.3g
【解析】(1). 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氢气的质量=4g+10g-13.96g=0.04g (2). 设Cu – Zn合金中Zn的质量为x
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.04g
65/x=2/0.04g
x=1.3g
答：略
23． (1)若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象
????(2)碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红
????(3)①排出水中溶解的氧气????????? ②隔绝空气
????(4)①与氢氧化钠溶液质量分数大小有关
?????②方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释。
③溶液变红说明与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。
【解析】（1）看到的现象是溶液变成了红色，一会儿红色就消失了，若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象
(2)氢氧化钠变质会生成碳酸钠，而碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红
????(3)①因为气体溶解度随温度升高而减少，所以煮沸可以排出水中溶解的氧气 ②在上方滴一些植物油可以隔绝空气
????(4)①质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失也就说明与氢氧化钠溶液质量分数大小有关
?????②方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释。
③溶液变红说明与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。（其他答案合理即可）
24．（1）C；（2）②；猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银；
实验步骤 现象 有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加 稀盐酸 有气泡产生 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

【解析】（1）原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；所以铝原子质子数是13；由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价；地壳中含量最多的元素是氧；铝做导线就是因为铝具有导电性；
（2）猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；如果猜想①成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余，溶液中只存在硝酸锌这一种溶质；反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，用观察法配平，在氢气后面标上上升符号；
（3）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；
（4）设生成硫酸亚铁的质量为X则：
Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
98 152
49t×10% X
根据：解得X=7.6t；
答可生产硫酸亚铁的质量是7.6t．