课件9张PPT。pH值的计算复习回顾1、Kw=［H+］·［OH－］=1×10－14，
Kw是温度的函数
2、溶液酸碱性的评判
3、pH= —lg[H+] pH越小，酸性越强； pH越大，碱性越强练 习1、0.01mol/L的盐酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值为( )
2、0.01mol/L的醋酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值的范围( ) 强酸PH=a，加水稀释10n倍，则稀释后PH=a+n；
弱酸PH=a，稀释10n倍，则稀释后a < PH
4、将pH=12的氨水稀释1000倍，则稀释后溶液的pH值的范围( )2、 强碱PH=b,加水稀释10n倍，则稀释后PH=b-n；弱碱PH=b，加水稀释10n倍，则稀释后
b -n < PH练：当PH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时，计算稀释后溶液的PH值。 解答关键：
⑴抓住溶液的主体——主导因素
⑵引起溶液的酸碱性发生“改变”时，需考虑水的电离二、强酸与强酸、强碱与强碱的混合例2：将PH=1和PH=4的盐酸等体积混合，求混合后溶液的PH值。
例3：将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=13的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的PH值。 解题关键：
把各自溶液中占主导地位的H+或OH－的物质的量相加除以混合后总体积，可得混合溶液的[H+]或[OH－]，即可求出PH值。 三、强酸和强碱的混合 例4、60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/LH2SO4溶液相混合（混合前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约为（ ）解题关键：
据H+ +OH－=H2O，求出混合后剩余的[H+]或[OH－]，再换算出PH值溶液的主体
（主导因素）小结1、PH值的计算2、抓住两点：
⑴抓住溶液的主体——主导因素
⑵当稀释时引起溶液的酸碱性发生“改变”时，需考虑水的电离 练习与反馈 1、在25℃时，某溶液中水电离出的［H+］＝10－12mol/L，则此溶液的PH可能为（ ）
2、用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL0.1mol/L盐酸溶液，如达到滴定终点时，不慎多加1滴（1mL=20d，混合前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约为（ ） 课件18张PPT。水的电离和溶液的pH值水的电离水的离子积溶液的酸碱性溶液的pH值pH值测定方法pH值计算1pH值计算2pH值计算3pH值计算4pH值计算5水的电离H20+H20 H3O++OH— H20 H++OH— 讨论：1、影响水电离的因素有哪些？温度：越高电离程度越大；溶液的酸碱性2、在纯水中，水电离出来的[H+]和[OH—]离子浓度是否相等？水的离子积实验测得：
在25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L[H+][OH—]=10—14是一个常数[H+][OH—]=KwKw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。注意：水的离子积只随温度的改变而改变水的离子积问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH—]是否相等？4、100℃时，水的离子积为10—12，求[H+]为多少？5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么
关系？溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH—！而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=1×10—7mol/L =[OH- ][H+]＞1×10—7mol/L>[OH-][H+]＜1×10—7mol/L<[OH -]溶液的酸碱性---正误判断1、如果[H+]不等于[OH—]则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。3、如果[H+]/[OH—]的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有[H+]和[OH—]。5、[H+]等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。溶液的pH值1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。3、式子：pH=-lg[H+]如[H+]=1×10-7/L的溶液pH=7pOH=-lg[OH-]Ph+ pOH =14溶液的pH值——与酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=1×10—7mol/L=[OH-][H+]＞1×10—7mol/L>[OH-][H+]＜1×10—7mol/L<[OH-]pH =7pH＜7pH＞7溶液的pH值酸性增强碱性增强溶液的pH值——正误判断1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH值计算1—— 酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH
值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（10—5+9×10—7）/10=-lg10—6=6pH=-lg[H+]=-lg（10—5+999×10—7）/1000=-lg1.1×10—7=7- lg1.1=6.96关键：抓住氢离子进行计算！pH值计算2—— 碱的稀释例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH
值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？解：OH—=（10—5×1+9×10—7）/10≈10—6pH=-lg[H+]=-lgKW/[OH—]=-lg10—8=8OH—=（10—5×1+999×10—7）/1000pOH=-lg[OH—]=1.1×10—7=6.96pH=14-6.96=7.04关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！pH值计算3—— 强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸
溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）=-lg2×10—4=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！pH值计算3—— 强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶
液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3.关键：抓住氢离子进行计算！pH混= pH小+0.3pH值计算4—— 强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液
等体积混合pH值等于多少？[OH—]=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1)pOH=-lg[OH—]pOH=-lg5×10-4pH=14- pOH=10.7pH混= pH大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！pH值计算5—— 强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的
氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！pH值计算5—— 强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的
氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！=1pOH=-lg[OH—]pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14- pOH=13课件14张PPT。第二节 水的电离和溶液的pH
溶液的pH与酸碱性的关系pH =7pH＜7pH＞7讨论：100 ℃时纯水中氢离子浓度为多少？
1×10—6mol/L
是否说明100 ℃时纯水呈弱酸性？
不能，因为[H+] = [OH-]复习：
1、某温度下，纯水中C（H+）=2.0× 10-7 mol/L ,则
此时溶液中的C（OH-）为：____________ mol/L 。
若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0× 10-6
mol/L ，则C（OH-）为：____________ mol/L 。KW= C（H+）. C（OH-）=（ 2.0× 10-7 ）2= 4.0× 10-14
C（OH-） = KW / C（H+） = 4× 10-14 / 5.0× 10-6
=8.0× 10-9 mol/L
2.0× 10-78.0× 10-9一、有关pH的基本计算
求25。C时 10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L、盐酸溶液的pH分别为多少？
2、意义：表示溶液酸、碱性的强弱。1、表达：用H+物质的量浓度的负对数来表示。
pH=-lg ｛C（H+）｝pH值∵表示较小的[H+]=10-12mol/L时，很麻烦
∴所以引入了一种方便方案：
C（H+） →
10-12mol/L → 负对数—— p
H+——HpH=-lg ｛C（H+）｝ =-lg1×10—5 =5
pH=-lg ｛C（H+）｝ =-lg1×10—1 =1
pH=-lg ｛C（H+）｝ =-lg1 =0
pH越小酸性_______， pH值越大碱性_______越强越强试一试：
10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH为多少？
pH=-lg｛ C（H+）｝= -lg｛KW / C（OH-）｝= -lg（10—14 / 10—5 ）=9小结：1、一种酸或一种碱pH的计算
酸：先求C（H+）再求pH
碱：先算C（OH-） ，再利用KW计算出C（H+）
试一试：
1、25。C下，10-5mol/L 的盐酸溶液.
溶液中， C（OH-） = _____mol/L.
将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 C（H+） = ___ C（OH-） =_____。
将上述溶液稀释10000倍，溶液中C（H+） = ___ C（OH-） =___ 。
二、有关溶液稀释时pH的计算10—910—610—810—710—7C（H+） =小结：2、有关溶液稀释时pH的计算
⑴、当酸提供的C（H+）很小时，不能忽略水电离出的C（H+） 1、酸的稀释：C（H+）水+ C（H+）酸
= 10—7+ 10—9≈ 10—7 mol/L2、 碱的稀释 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？C（OH-） =10—5/10= 10—6 mol/L pH=-lg C（H+）= -lgKW/ C（OH-） = -lg10—8 =8在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10000倍后， pH值为多少？小结：
⑵、碱的稀释先求C（OH-） ，再转换成C（H+）
⑶、当碱提供的C（OH-）很小时，不能忽略水电离出的C（OH-）
C（OH-） = C（OH-）水+ C（OH-）碱= 10-7+ 10-9≈ 10-7
pH=-lg C（H+） = -lgKW/ C（OH-）= -lg10—7 =7
1、强酸与强酸混合在25℃时，pH=2的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？关键：
1、抓住氢离子进行计算！
2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略三、有关pH 的计算——溶液的混合pH=-lg C（H+）=-lg｛（1×10—2+1×10—4）/2｝=-lg（5×10—3 ）=3-lg5=2.3小结：有关pH 的计算——溶液的混合
pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的
pH＝ 。两种pH不同的强酸等体积混合时
△pH≥2时， pH混=pH小+0.3
2.32、强碱与强碱混合有关pH 的计算——溶液的混合例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ）
A、 mol·L-1 B、 mol·L-1
C、(10-8＋10-10)mol·L-1 D、2×10-10 mol·L-1 C（OH-） =（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+DC（H+） = KW / C（ OH- ）=2×10-10 mol·L-1
2、强碱与强碱混合有关pH 的计算——溶液的混合pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。小结：两种pH不同的强碱等体积混合时
△pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3
12.73、强酸与强碱混合试一试：在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！有关pH 的计算——溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg C（H+）=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1有关pH 的计算——溶液的混合在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
碱过量抓住氢氧根离子进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg C（H+）=-lg10-14 /0.1=-lg10—13=13= -lg｛KW / C（OH-）｝C（OH-）=（0.06 – 0.04)÷(0.1+0.1)=0.1mol/L作业能力训练中第4、6、16题