水的电离和溶液的PH[上学期]

课件19张PPT。第二节水的电离和溶液的PH考点要求　　1.水的电离和水的离子积
2.影响水的电离平衡的因素
3.溶液的酸碱性
4.有关pH的简单计算 H2O H++OH- 或 2H2O = H3O+ + OH- 1.水是极弱的电解质一.水的电离2.水的离子积常数KW =C（H+）·C（OH-）
(1)KW只与温度有关
常温(25℃时):KW =1× 10-14(2)Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液.二.影响水的电离平衡的因素1.加入酸（强、弱）H2O H+ + OH- （正反应吸热）c（H+）____，c（OH-）____，水的电离平衡向____移动，水的电离程度变____，____水的电离。2.加入碱（强、弱）增大减小逆向小抑制减小增大此时溶液中的KW如何变化?如何表示?加入NH4Cl：+NH3.H2O但KW保持不变，水电离的C(OH-)=C(H+).
KW如何表示?(1)强酸弱碱盐C(OH-)减少，平衡正向移动建立新的
平衡之后,溶液中C(H+) ＞ C(OH-)3.加入会水解的盐加入NaHCO3：NaHCO3 = HCO3-+Na+ C(H+)减少，平衡正向移动建立新的
平衡之后,溶液中C(OH-)＞C(H+)但KW保持不变，水电离的C(OH-)=C(H+)
KW如何表示？ (2)强碱弱酸盐加入NaCl：NaCl = Na+ + Cl-Na+和Cl-不与水电离生成的H+ 和 OH-反应 所以，强酸强碱盐不影响水的电离平衡。
C（OH-）和C（H+）不变，KW也不变。（3）强酸强碱盐（4）温度① 升温平衡向哪个方向移动？
② 水的电离程度如何变化？
③ c（H+）、c（OH-）如何变化？
④ Kw如何变化？
E.NH4Cl F. NaOH D.NaHSO4B.NaCl C. Na2CO3 A.HCl 1.常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-6 mol/l，则此溶液有可能是（ ）.由水电离产生的C（H+）=10-9 mol/l，则此溶液有可能是（ ）ADFCE练习： 2.常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12 mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（ ）
A.Cu2+ NO3- SO42- Fe3+
B.Cl- S2- Na+ K+
C.SO32- NH4+ K+ Mg2+
D.Cl- Na+ NO3- SO42-D3.常温时，在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的 C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和B的关系为（ ）
A、A＜ B B、A=10-2B
C、B=10-2A D、A=BC A.前者大 B.后者大
C.相等 D.不能肯定 4.加热稀NaOH溶液（忽略溶液的蒸发），则NaOH溶液的PH加热前与加热后相比（ ）加热稀H2SO4溶液（忽略溶液的蒸发），则H2SO4溶液的PH加热前与加热后相比（ ）
AC知识归纳： 能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐等）1.常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+) ＞1×10-7 mol/l 时，溶液是 能抑制水的电离的物质（可能是酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）2.常温时，某溶液中由水电离产生C(H+)<1×10-7 mol/l 时，溶液是3.某溶液温度升高，若是强酸，PH若是强碱，PH不变减小二.溶液的酸碱性和pH计算1.溶液的酸碱性(略)2.溶液的PH计算：pH= -lg[H+]PH值的计算稀释混合同类异类强酸与强酸强碱与强碱 强酸和强碱的混合
(酸过量）强酸和强碱的混合
(碱过量）强酸、弱酸有限稀释 强碱、弱碱有限稀释酸、碱无限稀释一、强酸与强酸、强碱与强碱的混合例1：将PH=1和PH=4的盐酸等体积混合，求混合后溶液的PH值。
例2：将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=13的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的PH值。 解题关键：把各自溶液中占主导地位的H+或OH－的物质的量相加除以混合后总体积，可得混合溶液的[H+]或[OH－]，即可求出PH值。 二、强酸和强碱的混合 例3、60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.3mol/LH2SO4溶液相混合（混合前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约为（ ）解题关键：
据H+ +OH－=H2O，求出混合后剩余的[H+]或[OH－]，再换算出PH值溶液的主体
（主导因素）4. 0.01mol/L的盐酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值为( )
5. 0.01mol/L的醋酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH值的范围( ) 强酸PH=a，加水稀释10n倍，则稀释后PH=a+n；
弱酸PH=a，稀释10n倍，则稀释后a < PH7.将pH=12的氨水稀释1000倍，则稀释后溶液的pH值的范围( )2.强碱PH=b,加水稀释10n倍，则稀释后PH=b-n；弱碱PH=b，加水稀释10n倍，则稀释后:b -n < PH9.当PH=11的氢氧化钠溶液稀释105倍时，计算稀释后溶液的PH值。 解答关键：
⑴抓住溶液的主体——主导因素
⑵引起溶液的酸碱性发生“改变”时，需考虑水的电离