盐的水解[上学期]

课件20张PPT。好好听课第四节 盐类的水解(第2课时)[实验2－6]： 检测下列溶液显酸性、碱性、中性？
(1)CH3COONa (2)Na2CO3
(3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3
(5)NaCl (6)KNO3实验探究NaCl 、KNO3 溶液：实验结果：CH3COONa 、Na2CO3 溶液：NH4Cl 、Al2(SO4)3 溶液：显碱性显酸性显中性强碱
弱酸盐碱性强酸
弱碱盐酸性强碱
强酸盐中性实验结果统计分析及推理：强碱
弱酸盐碱性强酸
弱碱盐酸性强碱
强酸盐中性实验结果统计分析及推理：H2O H+ + OH_
醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+ CH3COOH CH3COO－ +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH讨论： 试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：
为什么NH4Cl的水溶液显酸性？ NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O OH- +H+

NH3.H2O
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 氯化铵在溶液中的变化:一、 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的实质：水解反应与中和反应的关系:酸+碱 盐+水中和水解对概念的理解水的电离平衡正向移动。讨论： 以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？规律有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;同强显中性;CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+书写水解离子方程式的注意点： 书写水解离子方程式的注意点： （一般情况下）

（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ”
表示。（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。（3）不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。写出下列盐发生水解反应的化学方程式或离子方程式，并说明其溶液的酸碱性。
（1）NH4NO3 （2）CH3COOK (3)Fe2(SO4)3三、盐类水解的利用FeCl3溶液中Fe3＋水解生成Fe(OH)3：
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+
在实验室配制FeCl3溶液时，如果加入一定量的盐酸，就可以使上述平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeCl3水解。
因此，实验室配制某些溶液时，往往浑浊，若事先加点酸或碱，就能得到澄清溶液。练 习1.下列离子在水溶液中不会发生
水解的是（ ）A、 NH4+ B、 SO42_
C、 Al3+ D、 F_
B2. 下列溶液PH小于7的是（ ）A、溴化钾 B、 硫酸铜
C、硫化钠 D、硝酸钠B3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色
的是（ ）A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠
C、 硫酸钠 D、 氯化铁A各类盐水解的比较能弱酸阴离子促进水的
电离碱性能弱碱阳离子促进水的
电离酸性不能无无中性盐类水解的条件：①盐中必须有弱根②盐必须溶于水盐类的水解定义1、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡规律条件1、盐中必须有弱根2、盐必须溶于水