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第三章 电离平衡
第三节 盐类的水解 （第1课时）
课件制作
合川中学 张荣礼
一、盐类的水解
1.实验
溶液
CH3COONa Na2CO3
2.结论
某些盐溶液能表现出酸碱性
思考：
盐溶液的酸碱性
NH4Cl Al2(SO4)3
NaCl KNO3
PH
>7
<7
=7
呈碱性的溶液是否一定是碱的溶液？ 呈酸性的溶液是否一定是酸的溶液？
答：不一定。因某些盐溶液能表现出酸碱性
方程式：
+
CH3COOH
结果：C(H+)H2O H+ + OH-
3.原因：
以CH3COONa为例
CH3COONa == CH3COO- + Na+
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
离子方程式：
CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-
方程式：
+
NH3·H2O
结果：C(H+)>C(OH-)；溶液呈酸性
H2O H+ + OH-
3.原因：
再以NH4Cl为例
NH4Cl == Cl- + NH4+
NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl
离子方程式：
NH4++H2O NH3·H2O+H+
4.盐类水解的定义(P64)
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
说明：
水解条件：生成弱电解质(弱酸或弱 碱或难电离的离子)
理解：水解过程分析式，水解化学方程式；水解离子方程式。
水解实质：破坏了水的电离。
5.盐类水解反应与中和反应的关系
从形式上可看作中和反应的逆反应
中和(放热)
注意：并不是所有中和反应都有逆过程，也就是说并不是所有盐类都能发生水解。
酸 + 碱 盐 + 水
水解(吸热)
一、盐类的水解规律
盐类 实例 是否 水解 水解的离子 生成的 弱电解质 溶液的酸碱性
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
弱酸弱碱盐
NH4Cl
CH3COONa
NaCl
(NH4)2S
水解
水解
不水解
强烈
水解
弱碱
阳离子
弱酸
阴离子
无
阴、阳 离子
弱碱
弱酸
无
弱酸、
弱碱
酸性
碱性
中性
具体判断
有弱能水解，无弱不水解；越弱越水解，溶液跟强“姓”。
盐类水解及其规律 ?v{|剉4l銐( ,{1 ?鰁 _c
