第三节盐类的水解(第2课时)[上学期]

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第三章　电离平衡
第三节　盐类的水解 （第2课时）
课件制作
合川中学 张荣礼
三、盐类的水解离子方程式的书写
1.找出弱的离子，直接书写。
例：写出NaHCO3和Al2(SO4)3水解的离子方程式
2.水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“ ”。
3.水解程度通常很小，产物一般不能用“↓”或“↑”。
4.多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。
例：写出Na2CO3水解的离子方程式
5.多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。
例：写出AlCl3和CuSO4水解的离子方程式
练习：填答下列表格(1)
盐 盐的 类型 能否 水解 引起水 解的离子 溶液 酸碱性 离子 方程式
NaF
Na2S
Na2SO4
KHCO3
Cu(NO3)2
弱酸强碱盐
弱酸强碱盐
弱酸强碱盐
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
能
能
能
能
不能
F－
S2－
HCO3－
Cu2+
无
碱性
碱性
碱性
中性
酸性
练习：填答下列表格(2)
盐 盐的 类型 能否 水解 引起水 解的离子 溶液 酸碱性 离子 方程式
Al2(SO4)3
Na2SO3
K3PO4
Pb(NO3)2
BaBr2
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
强酸强碱盐
能
能
能
不能
能
Al3+
SO32－
Pb2+
无
PO43-
酸性
碱性
酸性
碱性
中性
四、影响盐类水解的因素
1.内因：
盐类本身的性质
2.条件：
(1)温度
温度越高→水解程度越大
原因：
中和(放热)
酸 + 碱 盐 + 水
水解(吸热)
(2)浓度
浓度越稀→水解程度越大
例：NH4++H2O NH3·H2O+H+
(3)酸、碱度
练习：在0.5mol/LAlCl3溶液中存在如下平衡： 请根据条件变化，填答下列表格。
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
条件变化 移动方向 N(H+) C(H+) PH
加热
加水
加HCl(浓)
加NaOH(s)
加NaF(s)
加NH4Cl(s)
正移
增大
增大
减小
正移
增大
减小
增大
逆移
增大
增大
减小
正移
减小
减小
增大
正移
减小
减小
增大
逆移
增大
增大
减小
思考：在Na3PO4晶体中，n(Na+) ：n(PO43－)=
3：1
在Na3PO4溶液中，n(Na+) ：n(PO43－) 3：1
>
思考：在Na3PO4和Na2SO4溶液中各有多少种离子？是哪些离子？
答：在Na3PO4溶液中各有6种离子； 其离子为：Na+、PO43-、HPO42-、H2PO4-、H+、OH－。
在Na2SO4溶液中各有4种离子； 其离子为：Na+、SO42-、H+、OH－。
浓度均为0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是：
CH3COONH4、NH4Cl、NH4HSO4 ?v{|剉4l銐(,{2?鰁 _c