第三节盐类的水解(第3课)[上学期]
文档属性
| 名称 | 第三节盐类的水解(第3课)[上学期] |
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| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2006-10-26 00:00:00 | ||
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文档简介
?v{|剉4l銐( ,{3 ?鰁 _c 第三章 电离平衡
第三节 盐类的水解 （第3课时）
课件制作
合川中学 张荣礼
四、盐类水解的应用
盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。
1.分析判断盐溶液的酸碱性
例：有0.1mol/L的下列溶液，请按PH由小到大排列。 (1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)NH4Cl (5)NaCl (6)NaF (7)NH3· H2O (8)NaOH (9) Ba(OH)2
2.比较溶液中离子浓度的大小
浓度均为0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是：
3.配制某些盐溶液时，防止浑浊
例：配制FeCl3 溶液；Al2(SO4)3 溶液；Pb(NO3)2溶液
HCl
H2SO4
HNO3
4.试剂的贮存
例：Na2CO3、Na2SiO3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？
例：NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？
5.判断酸碱的强弱
例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？
弱酸
例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，PH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的由强到弱的顺序是：
M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？
弱碱
HX > HY > HZ
6.制备某些无水盐
例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3,FeBr3，Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。
7.Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸酸弱碱盐溶液，产生H2
例：将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生。
8.铁盐铝盐作净水剂的原理
例：常用的净水剂：AlCl3 , FeCl3 ， 明矾KAl(SO4)2·12H2O
9.判断离子大量共存
例：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ; NH4+与SiO32-、AlO2-不能大量共存
10.某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解
例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+
11.化肥的合理使用
例：草本灰不能与铵态氮肥混施
例：草本灰不能与磷肥混施
12.泡沫灭火器的原理
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
13.纯碱的去污原理
CO32- + H2O HCO3- + OH-
思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？
14.水垢的成份
例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？
是CaCO3和Mg(OH)2
15.胶体的制备
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+
第三节 盐类的水解 （第3课时）
课件制作
合川中学 张荣礼
四、盐类水解的应用
盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。
1.分析判断盐溶液的酸碱性
例：有0.1mol/L的下列溶液，请按PH由小到大排列。 (1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH (4)NH4Cl (5)NaCl (6)NaF (7)NH3· H2O (8)NaOH (9) Ba(OH)2
2.比较溶液中离子浓度的大小
浓度均为0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是：
3.配制某些盐溶液时，防止浑浊
例：配制FeCl3 溶液；Al2(SO4)3 溶液；Pb(NO3)2溶液
HCl
H2SO4
HNO3
4.试剂的贮存
例：Na2CO3、Na2SiO3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？
例：NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？
5.判断酸碱的强弱
例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？
弱酸
例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，PH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的由强到弱的顺序是：
M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？
弱碱
HX > HY > HZ
6.制备某些无水盐
例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3,FeBr3，Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。
7.Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸酸弱碱盐溶液，产生H2
例：将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生。
8.铁盐铝盐作净水剂的原理
例：常用的净水剂：AlCl3 , FeCl3 ， 明矾KAl(SO4)2·12H2O
9.判断离子大量共存
例：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ; NH4+与SiO32-、AlO2-不能大量共存
10.某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解
例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+
11.化肥的合理使用
例：草本灰不能与铵态氮肥混施
例：草本灰不能与磷肥混施
12.泡沫灭火器的原理
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑
13.纯碱的去污原理
CO32- + H2O HCO3- + OH-
思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？
14.水垢的成份
例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？
是CaCO3和Mg(OH)2
15.胶体的制备
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+