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典型例题一
例 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）。
（A）
（B）
（C）
（D）
选题目的 本题主要考察盐类水解方程式的书写。
分析 A是正确的，B不能一步水解，应该是多步水解方程式表示。C是电离方程式，不是水解方程式，D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。因此选A。
答案 A
典型例题二
例 氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因正确的是（ ）
（A）水解生成和
（B）水解生成和
（C）水解生成和
（D）水解生成和
选题目的 主要考察学生对水解本质的理解和水解方程式的书写。
分析 氯化铵是弱碱强酸盐，溶于水中时，水解时溶液呈现酸性，在本题题干中给出溶于重水中，溶液呈现酸性，是使的电离平衡向正方向移动的结果，其水解的过程式如下：
水解的实质是与电离出来的结合生成，使的浓度不断增大，直至达到平衡，溶液呈现酸性。在中发生水解反应的离子方程式是：
答案 D
点拨 理解盐的水解实质，在于与重水（）电离出来的结合为，并生成（即），是正确回答本题的关键。
典型例题三
例 在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是（ ）
选题目的 本题主要考察学生的综合分析能力，涉及原子结构和盐类水解等知识点。
分析： 选项A的微粒是，选项D的微粒是，是思考本题必须明确的重要前提。虽使水的电离平衡向正方向移动，但是溶液呈现酸性，因而不合题意；是弱酸根离子，可与电离出来的结合为，使水的电离平衡向正方向移动，并且使溶液呈现碱性，水解的离子方程式是：，因此，选项B符合题意；提供的使水的电离平衡向逆方向移动，而且溶液呈酸性，选项C不合题意；是弱酸根阴离子，可与电离出来的结合成弱电解质，使水的电离平衡向正方向移动，并且使溶液呈现碱性，水解的离子方程式是：，因此，选项D同样符合题意。
答案 B、Ｄ
点拨 和都是酸式酸根离子，是弱酸的酸式酸根离子，能发生水解反应，并使溶液呈现碱性，是强酸的酸式酸根离子，不能发生水解反应，只能电离出和，是本题给我们的重要启示。
典型例题四
物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中大小的顺序是 ，溶液pH大小的顺序是 。
选题目的
本题主要考查关于氨的弱酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解反应，适合中上等学生复习使用。
分析
本题可分三种情况讨论：（1）氨水电离产生，，（2）水解产生及剩余水解，（3）水解受到影响：促进或抑制。在分析时要注意两点：氨水电离程度不很大， 水解程度也不很大。另外：溶液，抑制水解，而中，比氨水更弱，水解呈碱性，会促使水解，但影响不很大，溶液中，的浓度最大。所以：的浓度由大到小顺序为：、、、、，其pH可根据水解程度及电离的情况得出：pH由大到小顺序是：、、、、。
答案 ⑤ > ④ > ② > ③ > ① ； ① > ③ > ② > ⑤ > ④
典型例题五
例：在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A和B，则A与B的关系正确的是
A．A>B
B．A=10-4B
C．B=10-4A
D．A=B
选题角度：考察对盐类水解相关概念的认识。
思路分析：水的电离式为H2OH++OH-，在pH=9的NaOH溶液中，[H+]=10-9,且这些H+全部来自于水的电离；
又因水电离时C（H+）水＝C（OH-）水,所以由水电离产生的C（OH-）=A=10-9。在CH3COONa溶液里，由于CH3COO-结合了溶液中水电离出的H+生成弱酸，会使水的电离平衡破坏，并向正方向移动，即促进了水的电离，这样[OH-]增大。在pH=9的CH3COONa溶液中[H+]=10-9,而水电离出来的[OH-]=。
综合上述分析，A与B的关系正确的为：
A/B=。
答案：B
启示（点评）：本题只要对盐类水解概念有正确的认识就可以找到正确答案。
典型例题六
例：0.1KHSO4和0.1Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子关系正确的是
A．C(SO42-)>C(HS-)>C(OH-)>C(H+)
B．C(Na+)>C(K+)>C(H+)>C(OH-)
C．C(Na+)＝C(S2-)+C(H2S)+C(HS-)+C(SO42-)
D．C(K+)+C(Na+)+C(H+)
=C(SO42-)+C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
选题角度：考察对离子浓度相关概念的认识。
思路分析： KHSO4与Na2S等物质的量混合恰好完全反应（HSO4-+S2-=SO42-+HS-）,生成K2SO4、Na2SO4、NaHS的混合溶液。由溶液能使pH试纸变蓝，可知溶液显碱性，C(OH-)>C(H+),即HS-的水解程度大于电离程度。又根据水解原理判断选项B错误，A正确。又由同一体系中各微粒物质的量之比等于浓度之比，设C(Na+)为2x，则有
C(Na+)=2x
C(S2-)=x=C(HS-)+C(H2S)+C(S2-)
C(SO42-)=x
所以：C(Na+)=C(HS-)+C(H2S)+C(S2-)+C(SO42-),选项C正确。
根据电荷平衡C(K+)+C(Na+)+C(H+)=2C(SO42-)+2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)，判断选项D错误。
答案：A、C
启示（点评）：本题只要对离子浓度概念有正确的认识就可以找到正确答案。
典型例题七
例：Na2HPO4溶液中存在下列平衡
HPO42-+H2OH2PO4-+OH- （1）
HPO42-H++PO43- (2)
溶液呈碱性，欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-三种离子的浓度都减小，可采用的方法是
A． 加石灰水
B．加盐酸
C．加烧碱
D．加水稀释
选题角度：考察对离子浓度相关概念的认识。
思路分析：从（2）中看若使H+浓度少应加入碱性物质，故B项要舍弃。加入A项石灰水不仅可以使H+离子浓度降低，而且由于PO43-与Ca2+可生成不溶性的Ca3(PO4)2使平衡向正方向移动，HPO42-就自然减小。加NaOH不能使PO43-减少，C项不正确。加水稀释使水解程度加大，HPO42-是否减少不一定，D项不正确。故只有A项正确。
答案：A
启示（点评）：本题只要对水溶液离子浓度相关概念有正确的认识就可以找到正确答案。
典型例题八
例：在25℃时，1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其[NH4+]分别为a、b、c(单位为)，下列判断正确的是
A．a=b=c
B．a>b>c
C．a>c>b
D．c>a>b
选题角度：考察对盐类水解相关知识的认识。
思路分析：1的a、b、c均含2 mol NH4+，但在(NH4)2SO4(a)中，存在着NH4++H2ONH3+H+；在(NH4)2CO3 (b)中，不仅NH4+水解，而且CO32-+H+ HCO3-，促使NH4+的水解向正方向进行，使NH4+减少；在(NH4)2Fe(SO4)2(c)中，因Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，[H+]增大，抑制NH4+的水解，使NH4+增多。所以[NH4+]最大的是c，其次是a和b。
答案：D
启示（点评）：本题只要盐类水解的相关知识有正确的认识就可以找到正确答案。
第1页 共13页 ?v{|剉4l銐( ,{4 ?鰁 _c 第三章 电离平衡
第三节 盐类的水解 （第4课时）
课件制作
合川中学 张荣礼
五、四种守恒(以0.1mol/LNa2S溶液为例
1.电荷守恒
例：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(OH-)
2.特定元素(微粒)守恒
例：C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=0.1mol/L
3.特定元素(微粒)守恒
例：C(Na+)=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)]=0.2mol/L
4.特定微粒来源守恒(主要是H+、OH-)
例：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)
六、酸式盐溶液的酸碱性
1.强酸的酸式盐(如NaHSO4)
只电离，不水解，因电离出H+，溶液呈酸性
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
六、酸式盐溶液的酸碱性
2.弱酸的酸式盐(如NaHCO3、NaHSO3、KHS、NaH2PO4等)
既能水解，又能电离
(1)水解>电离，溶液呈碱性(如NaHCO3、KHS等)
(1)水解<电离，溶液呈酸性(如NaHSO3、KH2PO4等)
注意：在弱酸的酸式盐溶液中，同时存在水解平衡和酸式根的电离平衡。
思考：在Na3PO4溶液和NaH2PO4溶液中各有哪些离子分子？
[练习]将下列溶液按PH值由小到大排列
1.浓度均为0.1mol/L的：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4
2.浓度均为0.1mol/L的：NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Pb(NO3)2、KCl、HNO3、H2SO4
H2SO4 、 NaHSO4 、 (NH4)2SO4 Na2SO4、 NaHCO3 、Na2CO3、NaOH、
H2SO4 、 HNO3 、 Pb(NO3)2 、 KCl 、 NH3·H2O 、NaOH、Ba(OH)2
[练习]写出下列反应的离子方程式
1.NaHCO3溶于水
2.NaHCO3溶液与盐酸反应
3.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应
4.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应
HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
HCO3- + OH- = CO32-+ H2O
HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O
盐类水解典型例题组
