课件21张PPT。§2.4 盐类水解的影响因素及利用学习目标:
1.掌握水的电离平衡；
2.巩固盐类水解的概念;
3.掌握影响盐类水解的因素及其利用.［复习］：
一、水的电离平衡：加入酸或碱
加入弱酸盐或弱碱盐
加热抑制水的电离，加热促进水的电离；促进水的电离；B 复习二:
1.盐类水解的概念?
2.判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的
离子方程式: ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF
NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3水解的规律:
1.无弱不水解，有弱才水解;
2.谁弱谁水解，谁强显谁性;
3.越弱越水解，酸碱性越强.例：现有S2--、SO32--、NH4+、Al3+、HPO42--、Na+、SO42--、
AlO2--、Fe3+、HCO3--、Cl—等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是 ；
(2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是 ；
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中
大量存在的离子有 ；
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中
大量存在的离子有 ；S2--、SO32--、 HPO42--、 AlO2--、 HCO3--NH4+、Al3+、 Fe3+Na+、SO42--、 Cl—HPO42--、 HCO3--水解离子方程式书写的注意事项: 1.用可逆符号：
2.多元弱酸根离子 水解.
3.对于沉淀气体符号( ﹑ ).分步-----不能标㈠.盐类水解的影响因素内因:形成盐的弱酸弱碱的相对强弱:
①弱酸强碱盐:
②弱碱强酸盐:
形成盐的弱酸酸性越弱，其酸根离
子越易水解，溶液的碱性越强。越弱越水解。 形成盐的碱碱性越弱,其金属阳离
子越易水解，溶液的酸性越强。外因:符合勒夏特列原理① 温度:
② 浓度:
③酸碱盐的影响稀释促进水解升温促进水解讨论:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
A. Na2CO3 ___ CH3COONa ； B.AlCl3 ___MgCl2 C.NaHCO3 ___ Na2CO3 ； D.FeCl2 ___FeCl3><<>2.填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右
减小减小增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右
减小减小增大㈢.工农业生产和日常生活中的应用: ①明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原
理，写出水解的离子方程式.②热的纯碱溶液去污效果更好.温度高，水解程度大，[OH-]大.③过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙. ㈡.溶液的配置和保存
①配置下列溶液应注意那些问题?
FeCl3
FeCl2
AgNO3
SnCl2 ( 加HCl )( 加HCl、 Fe )( 加HNO3 )( 加HCl、 Sn )②Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+:
Fe + 2Fe3+ === 2Fe2+作用同铁练习:
1.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl
④NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是 ( )
A. ①②③④ B. ④③②①
C. ④③①② D. ②①④③ C2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,
溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )
A.[Cl--]+[OH--]=[NH4+]+[H+]
B. [Cl--]> [NH4+]> [H+] > [OH-]
C. [H+] > [OH--]> [Cl--]> [NH4+]
D. [Cl--]> [H+] > [NH4+]> [OH-]AB3.下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：( )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加
入少量的盐酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性
A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关D4.下列各组离子在溶液中能否大量共存? 说明原因.
1. H+ CH3COO－ K+ Cl－
2. S2－ Al3+ Cl－ Na+
3. CO32－ NO3－ H+ K+
4. Cl－ Ca2+ NO3－ CO32－
5. Fe2+ H+ Cl－ NO3－弱电解质双水解气体沉淀氧化还原本节到此为止，谢谢大家！溶液中离子浓度关系与离子共存问题 电解质溶液中守恒关系：
电荷守恒. 物料守恒. 质子守恒. 定组成关系守恒.以0.1mol/LNa2S溶液为例:
溶液中多量离子:
微量离子:Na+、 S2-OH- 、H+ 、 HS-1.由于整个溶液不显电性:n∑Min+=m∑Mim-
电荷守恒关系:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]2.考虑硫元素水解前后守恒:
物料守恒关系:[S2-] +[HS-]+[H2S]=0.1mol/L3.考虑钠元素与硫元素形成Na2S的定组成关系:
定组成守恒关系:1／2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]4.考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的
[H+]=[OH-]
质子守恒:[OH-]= [H+] +[HS-] +2[H2S]5.水解或电离程度不同,使离子间形成的大小关系不同[Na+] >[S2-]> [OH-]> [HS-]> [H+] 讨论: 1.(1)NH4Cl溶液中存在的平衡有
微粒种类有:
这些微粒种类之间存在的等式关系有
各离子浓度由大到小的
NH4++H2O NH3.H2O+H+
H2O H++OH-分子: NH3.H2O 、H2O
离子: NH4+、OH-、 H+、Cl-
[Cl-]>[NH4+] >[H+]>[ OH-]
电荷: [NH4+] +[H+] =[Cl-] +[ OH-]
物料: [Cl-]= [NH4+]+[NH3.H2O]
2.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是( )
A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]
B.[OH-]=2[HS-]+[H+]+[H2S]
C. [OH-] =[HS-] +[H+] +[H2S]
D. D.[Na+]+[H+]= [OH-] +[HS-] +[S2-]A3.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH
溶液,至溶液中[Na+]=[CH3COO-]。此时溶液的pH值是( )
A .pH=7 B. pH>7 C. pH<7 D.无法确定
4.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的关系式,正确的是( )
A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[ H+]>[OH-]
B. [Na+] +[ H+] =[HCO3-]+ [CO32-] +[OH-]
C. [Na+] +[ H+] =[HCO3-]+ 2[CO32-] +[OH-]
D. [Na+] = [HCO3-] + [CO32-] +[H2CO3]
ACD 5. 将pH=3的盐酸和Ph=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是______________________[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]6.0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶
液中各离子浓度由大到小的顺序是
。[CH3COO- ]>[Na+]>[ H+]>[OH-]7.为了使Na2S溶液中[Na+] /[S2-]接近于2.1,可加入的物质是( )
A.盐酸 B.适量的NaOH
C.适量的KOH D.适量的NaHS溶液
C8.0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序是
①(NH4)2SO4 ② NH4HSO4 ③CH3COONH4
④NH4HCO3 ⑤NH4Cl ⑥ (NH4)2CO3 ④ <③< ⑤< ②<⑥< ①9.物质的量浓度相同的下列物质,其离子浓度的比较中错误 的是( )
A.[PO43-]: Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4
B.[CO32-]: (NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3
C.[NH4+]: (NH4)2SO4> (NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl
D. [S2-]: Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2SBD课件19张PPT。盐类的水解复习：1、影响盐类水解的因素有哪些？
2、盐类水解的规律？
3、写出下列物质水解反应的离子方程式？
CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、AlCl3有弱才水解，越弱越水解
谁弱谁水解，谁强显谁性
都强不水解, 溶液显中性。 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
CO32- + H2O HCO3- + OH-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH- NH4++ H2O NH3·H2O + H+ Al3++3H2O Al(OH)3+3H+三、盐类水解的应用： ⒈判断盐溶液的酸碱性思考判断下列水溶液的酸碱性
（1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2
（4）KClO （5）NaF2.配制和保存易水解的盐溶液 实验：热水配制CuCl2溶液热水：升温能够促进水解实验现象：溶液出现浑浊原因：CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl－Q
或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ －Q配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
_______ 稀盐酸思考：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 同种酸。3.加热蒸发可水解的盐溶液 例：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3.为什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O4.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应【实验】 把Mg粉放入NH4Cl溶液实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味[思考]检验NH3方法？检验结果：湿润的红色的石蕊试纸变蓝，说明刺激性气味的气体是NH3 。用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒NH4++H2O NH3?H2O + H+Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑5.热纯碱水去油污能力强： 在碱性条件下去油污能力强[生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- -Q农业谚语 ：
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 思考：为什么会损肥分? [实验] 饱和K2CO3(草木灰的主要成分)溶液和NH4Cl晶体混合 6.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+， 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。灭火器原理塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。 药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液7.泡沫灭火器的原理应用双水解Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-，
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中， CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。 炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱练习:1、盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________, 施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式__________________. CO32-+H2O HCO3-+OH-Ca2+ + CO32- = CaCO3↓2、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( )
A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO4C3、SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸
（抑制水解）和少量的金属锡（＋2价的锡
不稳定，这样可以防止被氧化） Sn4+ + Sn = 2Sn2+
SnCl2+2H2O Sn(OH)2+2HCl4、下列溶液加入金属镁可以产生H2的是( )
CH3COOH B. NaHCO3
C. NH4Cl D. NaClOAC5、下列离子方程式正确的是（ ）
A. Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B. NH4+＋H2O = NH3·H2O+ H+
C. CO32-+H2O H2CO3+OH-
D. HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-D6、为什么不能从溶液中直接制取Al2S3?因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解完全，从而得不到Al2S3。 课件21张PPT。§2.4 盐类水解的影响因素及利用学习目标:
1.掌握水的电离平衡；
2.巩固盐类水解的概念;
3.掌握影响盐类水解的因素及其利用.［复习］：
一、水的电离平衡：加入酸或碱
加入弱酸盐或弱碱盐
加热抑制水的电离，加热促进水的电离；促进水的电离；茶陵一中 化学组B 复习二:
1.盐类水解的概念?
2.判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的
离子方程式: ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF
NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3水解的规律:
1.无弱不水解，有弱才水解;
2.谁弱谁水解，谁强显谁性;
3.越弱越水解，酸碱性越强.例：现有S2--、SO32--、NH4+、Al3+、HPO42--、Na+、SO42--、
AlO2--、Fe3+、HCO3--、Cl—等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是 ；
(2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是 ；
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中
大量存在的离子有 ；
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中
大量存在的离子有 ；S2--、SO32--、 HPO42--、 AlO2--、 HCO3--NH4+、Al3+、 Fe3+Na+、SO42--、 Cl—HPO42--、 HCO3--水解离子方程式书写的注意事项: 1.用可逆符号：
2.多元弱酸根离子 水解.
3.对于沉淀气体符号( ﹑ ).分步-----不能标㈠.盐类水解的影响因素内因:形成盐的弱酸弱碱的相对强弱:
①弱酸强碱盐:
②弱碱强酸盐:
形成盐的弱酸酸性越弱，其酸根离
子越易水解，溶液的碱性越强。越弱越水解。 形成盐的碱碱性越弱,其金属阳离
子越易水解，溶液的酸性越强。外因:符合勒夏特列原理① 温度:
② 浓度:
③酸碱盐的影响稀释促进水解升温促进水解讨论:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
A. Na2CO3 ___ CH3COONa ； B.AlCl3 ___MgCl2 C.NaHCO3 ___ Na2CO3 ； D.FeCl2 ___FeCl3><<>2.填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右
减小减小增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右
减小减小增大㈢.工农业生产和日常生活中的应用: ①明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原
理，写出水解的离子方程式.②热的纯碱溶液去污效果更好.温度高，水解程度大，[OH-]大.③过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙. ㈡.溶液的配置和保存
①配置下列溶液应注意那些问题?
FeCl3
FeCl2
AgNO3
SnCl2 ( 加HCl )( 加HCl、 Fe )( 加HNO3 )( 加HCl、 Sn )②Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+:
Fe + 2Fe3+ === 2Fe2+作用同铁练习:
1.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl
④NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是 ( )
A. ①②③④ B. ④③②①
C. ④③①② D. ②①④③ C2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,
溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )
A.[Cl--]+[OH--]=[NH4+]+[H+]
B. [Cl--]> [NH4+]> [H+] > [OH-]
C. [H+] > [OH--]> [Cl--]> [NH4+]
D. [Cl--]> [H+] > [NH4+]> [OH-]AB3.下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：( )
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加
入少量的盐酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性
A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关D4.下列各组离子在溶液中能否大量共存? 说明原因.
1. H+ CH3COO－ K+ Cl－
2. S2－ Al3+ Cl－ Na+
3. CO32－ NO3－ H+ K+
4. Cl－ Ca2+ NO3－ CO32－
5. Fe2+ H+ Cl－ NO3－弱电解质双水解气体沉淀氧化还原本节到此为止，谢谢大家！溶液中离子浓度关系与离子共存问题 电解质溶液中守恒关系：
电荷守恒. 物料守恒. 质子守恒. 定组成关系守恒.以0.1mol/LNa2S溶液为例:
溶液中多量离子:
微量离子:Na+、 S2-OH- 、H+ 、 HS-1.由于整个溶液不显电性:n∑Min+=m∑Mim-
电荷守恒关系:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]2.考虑硫元素水解前后守恒:
物料守恒关系:[S2-] +[HS-]+[H2S]=0.1mol/L3.考虑钠元素与硫元素形成Na2S的定组成关系:
定组成守恒关系:1／2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]4.考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的
[H+]=[OH-]
质子守恒:[OH-]= [H+] +[HS-] +2[H2S]5.水解或电离程度不同,使离子间形成的大小关系不同[Na+] >[S2-]> [OH-]> [HS-]> [H+] 讨论: 1.(1)NH4Cl溶液中存在的平衡有
微粒种类有:
这些微粒种类之间存在的等式关系有
各离子浓度由大到小的
NH4++H2O NH3.H2O+H+
H2O H++OH-分子: NH3.H2O 、H2O
离子: NH4+、OH-、 H+、Cl-
[Cl-]>[NH4+] >[H+]>[ OH-]
电荷: [NH4+] +[H+] =[Cl-] +[ OH-]
物料: [Cl-]= [NH4+]+[NH3.H2O]
2.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是( )
A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]
B.[OH-]=2[HS-]+[H+]+[H2S]
C. [OH-] =[HS-] +[H+] +[H2S]
D. D.[Na+]+[H+]= [OH-] +[HS-] +[S2-]A3.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH
溶液,至溶液中[Na+]=[CH3COO-]。此时溶液的pH值是( )
A .pH=7 B. pH>7 C. pH<7 D.无法确定
4.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的关系式,正确的是( )
A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[ H+]>[OH-]
B. [Na+] +[ H+] =[HCO3-]+ [CO32-] +[OH-]
C. [Na+] +[ H+] =[HCO3-]+ 2[CO32-] +[OH-]
D. [Na+] = [HCO3-] + [CO32-] +[H2CO3]
ACD 5. 将pH=3的盐酸和Ph=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是______________________[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]6.0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶
液中各离子浓度由大到小的顺序是
。[CH3COO- ]>[Na+]>[ H+]>[OH-]7.为了使Na2S溶液中[Na+] /[S2-]接近于2.1,可加入的物质是( )
A.盐酸 B.适量的NaOH
C.适量的KOH D.适量的NaHS溶液
C8.0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序是
①(NH4)2SO4 ② NH4HSO4 ③CH3COONH4
④NH4HCO3 ⑤NH4Cl ⑥ (NH4)2CO3 ④ <③< ⑤< ②<⑥< ①9.物质的量浓度相同的下列物质,其离子浓度的比较中错误 的是( )
A.[PO43-]: Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4
B.[CO32-]: (NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3
C.[NH4+]: (NH4)2SO4> (NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl
D. [S2-]: Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2SBD
