广东 选修4 第三章 第三节 盐类的水解[下学期]

课件20张PPT。§ 3－3
盐类水解根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分，盐可以分成哪几类？酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、弱酸强碱盐4、弱酸弱碱盐NaClFeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液一、寻找规律探究盐溶液的酸碱性中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？·强碱弱酸盐的水溶液呈 。·强酸弱碱盐的水溶液呈 。·强酸强碱盐的水溶液呈 。碱性酸性中性盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH–，why其溶液也会显示出酸碱性？一、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因分别以CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl溶液为例，交流如下问题：
（1）盐溶液中存在哪些粒子？
（2）哪些粒子间可能结合？
（3）对水的电离平衡有何影响？
（4）相关的电离方程式、化学方程式？H2O H+ + OH_CH3COONa == CH3COO _ + Na++ CH3COOH 探讨1：往水中加CH3COONa，对水的电离平衡有何影响?(弱酸, 弱电解质)c (H+) c (OH–)<碱性CH3COONa溶液呈 水解方程式水解离子方程式H2O OH _ + H+NH4Cl == NH4 + + Cl _+ NH3 · H2O 探讨2：往水中加NH4Cl，对水的电离平衡有何影响?(弱碱, 弱电解质)c (H+) c (OH–)>酸性NH4Cl溶液呈 NaCl溶液的情况又如何呢 ？CH3COONa = Na+ + CH3COO –NH4Cl = Cl – + NH4+ 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解1、盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱)对概念的理解生成弱电解质。破坏了水的电离平衡。酸 + 碱 盐 + 水中和水解 盐类水解是中和反应的逆反应； 盐类水解程度一般都很微弱！2、水解的条件：3、水解的实质：使 c (H+) ≠ c (OH–)4、水解反应与中和反应的关系：中和放热水解吸热5、水解的规律：有__才水解；无__不水解；
谁__谁水解；谁__显谁性；
越__越水解；都__双水解。弱弱强弱弱弱NaAc能弱酸
阴离子促进水
的电离碱性NH4Cl能弱碱
阳离子促进水
的电离酸性NaCl不能无无中性 在溶液中，不能发生水解的离子是：A、ClO – B、CO32 –
C、Fe3+ D、SO42 – DExercises下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）
哪些呈碱性（ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4①③④②⑤ 盐类水解的过程中正确的说法是：
A、盐的电离平衡破坏
B、水的电离平衡发生移动
C、溶液的pH减小
D、没有发生中和反应 BExercises小结复习一、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解1、盐类水解的概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解反应与中和反应的关系：5、水解的规律：有__才水解；无__不水解；
谁__谁水解；谁__显谁性；
越__越水解；都__双水解。弱弱强弱弱弱三、盐类水解方程式的书写：先找“弱”离子。
一般水解程度小，水解产物少。So常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”；
也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成
分解产物的形式。
多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
多元弱碱盐也分步水解，但常写成一步完成。盐 + 水 酸 + 碱盐的弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ ) 书写下列物质的水解方程式：
NaF Na2CO3 AlCl3 (NH4)2SO4NaF + H2O HF + NaOHF – + H2O HF + OH –Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOHNaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOHHCO3– + H2O H2CO3 + OH –CO32– + H2O HCO3– + OH –解：(主)(次)(主)(次)书写下列物质的水解方程式：
NaF Na2CO3 AlCl3 (NH4)2SO4AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HClAl 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+(NH4)2SO4 + 2H2O 2NH3·H2O + H2SO4解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+Na2S 和 CuCl2 呢？练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？NaCl K2SO4
NaAc Na2CO3
AlCl3
CH3COONH4水解
无弱不水解
谁弱谁水解
谁强显谁性
越弱越水解
都弱双水解强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）碱性酸性双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强，而完全双水解进行得非常充分。水解程度(h):CO32->HCO3-> CH3COO- ≈NH4+请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–
NH4+与SiO32–Al2S3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2S以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“=”连接，且标上“ ”、“ ”符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”。如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4以下为常见完全双水解——1. 下列溶液pH小于7的是A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_4.?氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl –
B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH –
C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH –
D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +【课堂练习】一、寻找规律探究盐溶液的酸碱性实验：用pH试纸检验下列溶液的酸碱性
（P57 科学探究） 要求：用药匙尾部各取一药匙药品，按编号放于
点滴板中，各滴加少量水溶解，再用镊子夹取pH试纸点取各溶液，分别检验其pH值，并对照比色卡确定其酸碱性。注意每取一次药品后，用水洗净，并用纸抹干。