第三节盐类的水解练习试卷[上学期]

盐类水解同步素质训练试卷
一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)
1、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
( )
A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾
2、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓
度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B的关系为 ( )
A.A＞B B.A＝10－4B C.B＝10－4A D.A＝B
3、在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)= c(SO)
时，下列判断正确的是 （ ）
A.c(Fe3+)＞c(Cl－) B.c(SO)＞c(Cl－)
C.c(SO)＜c(Cl－) D.FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等
4、下列离子，在水溶液中不发生水解的是 ( )
A.Ag＋ B.I－ C.F－ D.Cu2＋
5、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
A.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B.c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
6、.向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小
的是 ( )
A.Cl- B.OH- C.AlO2- D.HCO3-
7、在0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中欲使CO32-的浓度尽量接近0.1 mol·L－1，则应向溶
液中加 ( )
A.HCl B.NaOH C.NaCl D.H2CO3
8、0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20　mL　NH3·H2O反应，都消耗了20 mL
盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系 ( )
A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同
C.pH相同 D.溶液中离子浓度相同
9、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( )
A.NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+
B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
C.HS－＋H＋=== H2S
D.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
10、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH ( )
A.等于7 B.大于7C.小于7 D.无法确定
二、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题有1-2个选项符合题，少选
扣2分，多选、错选均不给分)
11、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D、若112、室温下0.1mol·L-1HCl溶液滴定a mL某浓度的NaOH溶液，达终点时消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度[OH-]（mol·L-1）是
A、1×10-7 B、1×107 C、0.1b/(a+b) D、0.1a/(a+b)
13、在25℃时，向VmL pH=10的KOH溶液中，加入pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)，则此时(a+b)为
A、15 B、14 C、13 D、不能确定
14、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶
液中有关微粒的浓度关系正确的是
A.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B.c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C.c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D.c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
15、下列各组数据关系中，前者比后者大的是
A、纯水100℃和25℃时的pH
B、Na2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目
C、常温下，pH=1的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度
D、100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的H+数目
16、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中
c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )
A.c(H＋)＞c(OH－) B.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1
17、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.
①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
18、某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl若要使
FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是 ( )
A.加入NaHCO3 B.加入AgNO3 C.加FeCl3固体 D.加热
19、下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是 ( )
A.10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HCl
B.0.1 mol·L－1 K2S10mL与0.1mol·L－1K2SO410mL
C.0.1 mol·L－1 KOH 10mL与0.1 mol·L－1 KHCO310mL，再加入
0.1mol·L－1BaCl210mL
D.0.1　mol·L－1NaOH10mL与0.1mol·L－1H2SO45mL
20、某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10 mol·L－1，该溶液的溶质不可能的是( )
A.Ca(OH)2 B.HCl C.NaHCO3 D.Fe(NO3)3
21、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的
是 ( )
A.加入的碱过量 B.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C.生成的盐不发生水解 D.反应后溶液中A－、M＋物质的量浓度相等
22、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错
误的是
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
23、下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al(OH)3↓
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O == CaSO3(+2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸 S2－+2H+==H2S↑
D．钠和冷水反应 Na+2H2O==Na++H2↑+2OH－
24、有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（ ）
A.同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者
B.HB－的电离程度大于HB－的水解程度
C.该盐的电离方程式为AHB === A++HB－
D.在溶液中离子浓度大小顺序一般为.c(A+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H+)
25、下列说法正确的是 ( )
A.水解反应是吸热反应 B.升高温度可以抑制盐类的水解
C.正盐水溶液pH均为7 D.硫酸钠水溶液pH小于7
26、某元素X的相对原子质量为a，它的最高氧化物的水化物的分子式为HmXOn(m＞1)。
下列有关叙述中一定正确的是( )
A.该酸的水溶液中，c(H＋)∶c(XO)＝n∶1
B.该酸的摩尔质量为(m＋a＋16n)g
C.100 mL该酸溶液，能中和4g NaOH
D.若0.1molL－1该酸溶液的pH=1，则NamXOn的水溶液的pH＞7
三、填空题
27、(6分)在1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向
溶液中加入少量的_______________________或______________________________
原因是 。
28、(3分)将0.2　mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1 HCl等体积混合后，溶液
中各种离子的浓度按其从大到小的顺序应为 。
29、(4分)配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子____________________________
_______________________________________
30、(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.
①
NH4++H2O===NH3·H2O+H+……②
H++OH-===H2O……③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.
Mg(OH)2(固)====Mg2++2OH-……①
NH4++OH-===NH3·H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。
A、NH4NO3 B、CH3COONH4 C、Na2CO3 D、NH3·H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。
四、计算题(8分)
31、氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的部分全部电离。t℃时，饱和Mg(OH)2溶液的pH=11，
若不考虑KW的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度为？
(溶液的密度为1.0 g·cm－3)
3、盐类水解同步素能训练答案
一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
B
A
D
B
A
A
B
二、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题有1-2个选项符合题，少选
扣2分，多选、错选均不给分)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
A
C
BD
D
AB
B
AD
B
CD
21
22
23
24
25
26
D
B
A
AD
A
D
三、填空题
27、NaOH；NaHCO3；它们都能起到抑制CO32-水解的作用
28、Na+、CH3COO-、Cl-、H+、OH-
29、Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊；
在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透
明溶液，又没有引进杂质离子
30、
B
CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液，若Mg(OH)2不溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。
乙；Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
31、0.0029g