(共18张PPT)
几种重要的金属
——复习课
一、金属的特性
1、色态：
常温下是有金属光泽的固体（Hg除外）。
2、密度：
相差较大，密度最大的是铂。
3、硬度：
一般较大，硬度最大的是铬。
相差较大，Hg的熔沸点最低，钨最高。
4、熔沸点：
5、导电导热性：
良好。
6、具有延展性。
（一）物理性质
（二）、金属的化学性质
易失电子：还原性
（三）、金属的分类：
按密度分：
轻金属（密度小于4.5g/cm3）；
重金属（密度大于4.5g/cm3）。
按地壳含量：
常见金属；
稀有金属；
二、铝和铝的化合物
（一）铝的物理性质
银白色金属，良好的导电导热性和延展性。
（二）化学性质
1、与氧气反应；
2、与酸反应；
3、与碱反应；
4、与某些氧化物反应；
现象：
铝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
4Al+3O2＝2Al2O3
点燃
反应方程式：
2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
与酸反应方程式：
思考：常温下，浓硫酸、硝酸能与铝反应吗？
——不能，会钝化。
与强碱反应方程式：
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
铝热反应：
2Al+Fe2O3＝Al2O3+Fe
高温
该反应的用途：
焊接铁轨、冶炼金属
三、铝的重要化合物
物质
项目 Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2
物理性质
化学性质
用途
熔点高、难溶于水
白色固体，难溶于水
易溶于水
两性氧化物
两性氢氧化物；
能受热分解。
Al3＋易水解
冶炼Al的原料
用作耐火材料
凝聚悬浮物，吸附色素。
净水
思考题
1、为什么Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应？
2、根据Al(OH)3的性质，最好用什么材料制备氢氧化铝？
3、在一定量的AlCl3溶液中加入NaOH溶液，如何确定何时得到最大沉淀量？
4、如何用实验的方法检验某无色晶体是明矾？
AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH—
加入大量H＋时，
＋
H＋
H2O
Al(OH)3基本按碱式电离。
＋
OH—
H2O
加入大量OH—时，
Al(OH)3基本按酸式电离。
实验室制Al(OH)3：
2AlCl3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
实验现象：
1、开始滴加NaOH时，只 发 生 反 应（1），溶液中不断生成沉淀，到加入的
n（NaOH）＝ 时 ，
沉淀出现最大量。
2、继续滴加NaOH时发生反应 （2），已经生成的Al(OH)3
重新溶解，当加入的n(NaOH)=
时，Al(OH)3全部溶解。
明矾的检验
1、K＋的检验
2、Al3＋的检验
3、SO42- 的检验
四、铁的性质
1、物理性质
银白色金属光泽固体，良好的导电导热性和延展性，可被磁化。
2、由铁在周期表的位置推断它的化学性质
（1）与非金属反应
（2）与水蒸气反应
（3）与酸反应
（4）与某些盐溶液反应
