镁铝的图象专题[上学期]
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文档简介
镁铝的图象专题
【学习目标】
使学生掌握有关铝的图象知识，并由此来巩固对本部分知识的理解和掌握；
增强学生识别、分析、解决图象题的能力。
【学习重难点】
图象题的解题思路。
【教学过程】
一、四个基本图象
1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量
现象：先产生沉淀，后沉淀消失。
离子方程式：
Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O
2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量
现象：
离子方程式：
3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液直至过量
现象：
离子方程式：
4、向HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2 溶液直至过量
现象：
离子方程式：
二、基本图象的拓展
1、若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？
现象：
离子方程式：
2、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？
现象：
离子方程式：
3、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？
现象：
离子方程式：
[练习] 若含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，现按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。
【巩固练习】
1、向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应
的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）
2、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是
（ ）
在一定的硫酸酸化的硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液, 用所加入氢氧化钡的
溶液的体积(毫升)为横坐标, 以生成沉淀的量(克)为纵坐标, 下列图中正确的是（ ）
4、 向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示．符合图中关系的是下列各组溶液中的 （ ）
A
B
C
D
甲
AlCl3
NaOH
NaAlO2
HCl
乙
NaOH
AlCl3
HCl
NaAlO2
5、向KAl(SO4)2的溶液中，逐滴滴加Ba(OH)2溶液直至过量，写出各步反应的离子方程式，并完成图象。
答案：基本图象2
现象：开始无沉淀，一段时间后有沉淀
Al3+ + 4OH－= AlO2－ +2H2O
Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
基本图象3
现象：开始有沉淀，之后沉淀溶解
H+ + AlO2－ + H2O= Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
基本图象4
现象：开始无沉淀，一段时间后有沉淀
AlO2－ + 4H+ = Al3+ + 2H2O
Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
基本图象拓展1
现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解
Mg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓
Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O
基本图象拓展2
现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，之后沉淀部
分溶解
H+ + OH－= H2O
Mg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓
Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O
基本图象拓展3
现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，沉淀量
保持不变，沉淀部分溶解
H+ + OH－= H2O
Mg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓
Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
NH4+ + OH－ NH3·H2O
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O
练习
AB段：Mg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓
BC段：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
CD段：Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O
DE段：H+ + OH－= H2O
EF段：CO2+2AlO2－ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－
FG段：CO32－ +H2O + CO2 =2 HCO3－
巩固练习：1、C 2、A 3、A 4、D
5、
Ba2++SO42－=BaSO4↓
Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O
【学习目标】
使学生掌握有关铝的图象知识，并由此来巩固对本部分知识的理解和掌握；
增强学生识别、分析、解决图象题的能力。
【学习重难点】
图象题的解题思路。
【教学过程】
一、四个基本图象
1、向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量
现象：先产生沉淀，后沉淀消失。
离子方程式：
Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O
2、向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量
现象：
离子方程式：
3、向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液直至过量
现象：
离子方程式：
4、向HCl溶液中逐滴滴加NaAlO2 溶液直至过量
现象：
离子方程式：
二、基本图象的拓展
1、若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？
现象：
离子方程式：
2、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？
现象：
离子方程式：
3、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？
现象：
离子方程式：
[练习] 若含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，现按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。
【巩固练习】
1、向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应
的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）
2、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是
（ ）
在一定的硫酸酸化的硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液, 用所加入氢氧化钡的
溶液的体积(毫升)为横坐标, 以生成沉淀的量(克)为纵坐标, 下列图中正确的是（ ）
4、 向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示．符合图中关系的是下列各组溶液中的 （ ）
A
B
C
D
甲
AlCl3
NaOH
NaAlO2
HCl
乙
NaOH
AlCl3
HCl
NaAlO2
5、向KAl(SO4)2的溶液中，逐滴滴加Ba(OH)2溶液直至过量，写出各步反应的离子方程式，并完成图象。
答案：基本图象2
现象：开始无沉淀，一段时间后有沉淀
Al3+ + 4OH－= AlO2－ +2H2O
Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
基本图象3
现象：开始有沉淀，之后沉淀溶解
H+ + AlO2－ + H2O= Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
基本图象4
现象：开始无沉淀，一段时间后有沉淀
AlO2－ + 4H+ = Al3+ + 2H2O
Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
基本图象拓展1
现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解
Mg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓
Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O
基本图象拓展2
现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，之后沉淀部
分溶解
H+ + OH－= H2O
Mg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓
Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O
基本图象拓展3
现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，沉淀量
保持不变，沉淀部分溶解
H+ + OH－= H2O
Mg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓
Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
NH4+ + OH－ NH3·H2O
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O
练习
AB段：Mg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓
BC段：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
CD段：Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O
DE段：H+ + OH－= H2O
EF段：CO2+2AlO2－ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－
FG段：CO32－ +H2O + CO2 =2 HCO3－
巩固练习：1、C 2、A 3、A 4、D
5、
Ba2++SO42－=BaSO4↓
Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O