鲁教版初中化学九年级上册第5单元《定量研究化学反应》单元测试题（解析版）

第5单元《定量研究化学反应》单元测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．某纯净物X在空气在完全燃烧，反应的化学方程式为X + 2O2 CO2 + 2H2O，则X 的化学式为（ ）
A． CH2 B． CH4 C． CH4O D． CO
2．下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（ ）
A．实验室用加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
B．铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O2点燃2Fe2O3 化合反应
C．高炉炼铁原理 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 复分解反应
D．将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应
3．含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙述不正确的是（ ）

A． 该流程中可得到化工产品H2SO4
B． 该流程中化合价发生改变的元素为Fe和S
C． 流程中涉及到的反应之一为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
D． 该工艺流程中Fe2（SO4）3溶液可以循环使用
4．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是( )



A．①③④ B．②③． C．②④ D．①②③④
5．下列有关安全知识的叙述中，正确的是（ ）
A．石油油井着火，用大量水浇灭
B．图书档案起火，用水基型灭火器扑灭
C．深夜家中煤气泄漏时立即打开排风扇通风换气
D．严禁在加油站、煤气站等处吸烟和拨打移动电话
6．（2012?赤坎区校级模拟）在2A+B2=2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（ ）
A．3：：2 B．3：10 C．3：5 D．6：5
7．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B． 化学反应前后原子的种类不变，则化学反应前后分子的种类也不变
C． 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
D．酒精燃烧生成二氧化碳和水，则酒精中一定含有碳元素和氢元素
8．下列反应的化学方程式中，书写正确的是（ ）
A.氢气在空气中燃烧2H2 +O2 == 2H2O
B.铁丝在氧气中燃烧4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3
C.实验室制取氧气2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D．氢氧化钠与硫酸发生中和反应2NaOH+H2SO4==NaSO4 +2H2O
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
10．下列说法中不正确的是（ ）
A．造成空气污染的有害气体主要是二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳
B．森林火灾发生时，可在其顺风方向开辟出隔离带以尽快灭火
C．绿色植物在光照下吸收CO2释放出O2
D．电器短路起火时，用水浇灭
11．只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克．已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ）
A．固体样品的组成只有2种情况
B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C．固体样品可能是Cu2O
D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为
12．化学反应6CO2 + 6H2O X +6O2，根据质量守恒定律确定X的化学式（ ）
A． C6H12 B． C6H12O C． C6H12O6 D． C3H6O3
13．运动会中，当运动员肌肉受伤时，队医会随即对运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl），进行局部冷冻麻醉处理，下列关于氯乙烷的说法中正确的是（ ）
A． 氯乙烷属于氧化物 B． 氯乙烷由碳、氢、氯原子构成
C． 氯乙烷中氯元素的质量分数最大 D． 氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为2︰5︰1
14．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）


15．下列图象能正确反映其对应变化关系的是(　　)

A． 将一瓶浓硫酸露置于空气中 B． 向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
C． 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 D． 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量


二、填空题
16．用化学用语表示：
（1）①2个氖原子 ；②水瓶内壁镀的金属是 ；
③海洋中含量最多的阳离子 ；④缺少 元素会得侏儒症。
（2）选用符合要求的物质的字母填空：
A氯化钠 B干冰 C氧气 D氮气 E石墨
①常用作电池电极的是 ；
②常用作食品保护气的是 ；
③常用作厨房调味剂的是 ；
④常用于人工降雨的是 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①曾青得铁则化为铜 ；
②铁丝在氧气中燃烧 ；
③铝和稀硫酸的反应 ；
④硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 。
17．现有A、B、C、D 4种物质，其中A和B是由同种元素组成的化合物，C、D是气态单质。它们之间的关系如图1所示：

（1）写出下列物质的化学式A______ __。
（2）B在通电条件下生成C和D的体积比为 ，该反应的类型为 。
（3）已知X3+与氖原子核外具有相同的电子层结构，则X与C在加热条件下反应的
化学方程式为：_ __。
18．在C、O、H、Cu、N五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填入空格中。
（1）既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是_____；
（2）能使澄清石灰水变浑浊的气体_____；
（3）能使酚酞溶液变红的气体_____；
（4）元素质量比为7：16，能污染空气的氮氧化物_____。
19．火星的地表含有大量铁元素，大气中含有大量二氧化碳、氮气等。2015年9月 28日，美国航天局宣布火星存在流动水。请用化学用语填空：
（1）①氮元素___________②二氧化碳__________③2个氢原子__________④氢离子___________⑤水中氢元素的化合价______________
（2）⑥细铁丝燃烧的化学方程式_________________________________
20．（1）某校化学兴趣小组在制取完二氧化碳实验后对固液残留物进行回收处理。

①对固液残留物进行过滤，应选择图中_______（填标号）装置，该装置缺少的仪器是_______；
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发时玻璃棒不断搅拌的目的是_________________，析出的固体中一定含有的物质是__________（写名称）。
（2）某校化学兴趣小组用图1装置探究铁生锈的条件。

Ⅰ气体发生装置的选择
A装置用双氧水和二氧化锰制取氧气，为了控制反应速率，得到平稳的氧气流，应选择图2中的_______（填“甲”、“乙”或“丙”）装置，该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ铁生锈条件的探究
①图1C装置中浓硫酸的作用是__________。
②打开K1、K2、K3，通入氧气，检验氧气已充满整个装置的方法是___________。关闭K1、K2、K3，2天后观察到：B处铁丝表面布满铁锈，D处铁丝依然光亮，E中铁丝表面有部分铁锈。
实验结论：铁生锈主要是铁与_______和_______发生反应。
③B、E处实验现象对比说明：影响铁生锈快慢的一种因素是___________________。

三、实验题
21．一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。
② Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O ；Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验。
【实验探究】（假设所有操作没有损失）
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
步骤3：按如右装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。
步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁 ，且最后分离出16.72g硫酸亚铁。
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是 。
（2）步骤2目的是 。
（3）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量 1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）
（4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由
是 （5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是： 。
【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。
（6）请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的质量。（只写出结果）
22．某同学看到装有薯片的包装袋总是鼓鼓的，里面充有气体。他进行了如下探究：
提出问题：…… 建立假设：袋内气体可能是二氧化碳。 实验方案：将燃着的木条伸入已收集满该气体的集气瓶中，观察现象。 获得证据：…… 得出照论：……

(1)他提出的问题是____________________。
(2)其他同学一致认为该实验方案是不合理的，正确的实验方案是：将收集的该气体 ____ __ _，观察现象。

四、计算题
23．计算与分析题：
（1）“钙尔奇”是一种补钙的药物，它的主要成分是碳酸钙，为了测定钙尔奇中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的钙尔奇放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设钙尔奇中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。我能完成下列计算：
①钙尔奇中碳酸钙的质量____________；
②当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数____________。（结果保留一位小数）
（2）有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。你认为能测出合金____（填序号）中铜的质量分数；
取上述题干中的合金粉末22g放入烧杯中，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为121.8g。求：
①产生氢气的质量____________；
②求出该合金中铜的质量 ____________。
③反应后所得溶液的溶质质量分数是多少____________？（保留一位小数）·
24．实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气。若制取0.4g氢气需要消耗多少克锌？
(该反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑)
试卷第2页，总7页

参考答案
1．B
【解析】根据质量守恒定律，化学方程式为X + 2O2 CO2 + 2H2O，则X 的化学式为CH4。故选B。
点睛∶化学变化的本质是分子的划分，原子的重新组合，原子的种类和数量均不变。
2．A
【解析】
试题分析：A选项是完全正确的叙述；B选项铁燃烧生成四氧化三铁；C选项反应类型为氧化还原反应；D 选项反应产物为氯化亚铁；故答案选择A
考点：化学方程式的书写、反应类型的判断
3．B
【解析】A、由流程图可知最终的产物是硫酸和硫酸铁，正确；B、硫酸铁中的铁元素显+3价，硫酸亚铁中的铁元素显+2价；二氧化硫中的硫元素显+4价，硫酸铁中的硫元素显+6价；氧气中的氧元素显0价，硫酸亚铁中的氧元素显-2价，故该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S、O三种元素，错误；C、由流程图可知二氧化硫和硫酸铁、水反应生成了硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式表示为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，正确；D、由流程图可知反应物中需要硫酸铁，故该工艺流程中Fe2（SO4）3溶液可以循环使用，正确。故选B。
4．B
【解析】解：PVC回收图标为③，因此①的文字与符号不一致；图标②为节约用水的标志，文字与符号一致；图标③为禁放易燃物的标志，文字与符号一致；图标④为禁止点火，文字与符号不一致，故选B．
5．D
【解析】
试题分析：A．油井着火，用水浇灭，油会浮在水的表面，增大了与空气的接触面积，燃烧更旺，因此，油井着火，不能用水浇灭，故A错误；B．用水灭火，会损坏图书档案资料，常用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳气化过程中吸热同时又隔绝氧气，从而起到灭火的目的，故B错误；C．煤气具有可燃性，打开排风扇时会产生电火花，发生爆炸，故C错误；D．因为周围空气中有大量汽油、煤气的微粒，它们具有可燃性，遇火会发生爆炸。
考点：燃烧与爆炸，灭火的原理和方法
6．C
【解析】由题意：“在2A+B2=2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完全反应”，根据质量守恒定律的质量守恒，则有24g+16g的AB生成；再根据化学方程式计算，则2A：2AB=24：40，所以A：AB=3：5
故选C．
【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握根据化学方程式计算的方法步骤．
7．D
【解析】
试题分析：A、有氧气参与的反应只是氧化反应中的一类，错误；B、化学反应中分子分解成原子，原子重新构成新的分子，分子种类改变，原子种类不变，错误；C、一种元素组成的纯净物为单质，一种元素组成的物质则不一定，错误；D、化学反应中原子种类不变即元素种类也不变，生成物二氧化碳含有C、O，水含有H、O，反应物氧气含有O，那么酒精一定含有C、H，可能含有O，正确。
考点：反应类型，分子由原子构成，质量守恒定律
8．C
【解析】
试题分析：根据书写化学方程式需要遵循的原则：必须以客观事实为基础，要遵守质量守恒定律，结合反应原理进行判断。
A、化学式书写正确，方程式书写符合质量守恒定律，但没有条件，故A错误；
B、铁丝在氧气中燃烧的条件是点燃，生成物是四氧化三铁而不是三氧化二铁，故B错误；
C、该方程式中的化学式书写正确，符合质量守恒定律，故C正确；
D、复分解反应中元素的化合价不变，硫酸根离子显-2价，钠离子显+1价，所以硫酸钠的化学式书写错误，故D错误。故选C
考点：书写化学方程式
点评：化学方程式判断正误的方法有：化学式是否正确，是否配平，反应条件是否正确，↑和↓的标注是否正确。
9．B
【解析】
试题分析：A、H2O和H2O2的分子构成不同，两者的化学性质不同，错误；B、根据化学反应前后，元素种类不变可知，正确；C、破坏燃烧的条件就能达到灭火的目的，不需要同时控制三个条件，错误；D、碳酸钠属于盐，水溶液呈碱性，错误。故选B
考点：分子性质，质量守恒定律应用，燃烧和灭火，溶液酸碱性。
10．D
【解析】
试题分析： A、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧，其中造成空气污染的有害气体主要是二氧化氮、二氧化硫和一氧化碳，正确， B、灭火的原理：（1）消除（隔离）可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。由于森林大火的特点：火势大、面积大、范围广，所以难以做到隔绝氧气（或空气）或降温到着火点以下，所以最佳繁荣方法就是：可在其顺风方向开辟出隔离带，起到隔离可燃物作用，达到尽快灭火目的，正确，C、绿色植物在光照下吸收CO2释放出O2，正确，D、电器短路起火时，一定要先切断电源，以免发生触电等其它情况，再来采取灭火方法，如：用干粉灭火器来扑灭。故选D
考点：空气的污染，燃烧及灭火，植物的光合作用
11．CD
12．C
【解析】根据质量守恒定律知，X的化学式是C. C6H12O6 。
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用。
13．C
【解析】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，氯乙烷是由三种元素组成的，错误；B、氯乙烷由碳、氢、氯元素组成，错误；C、氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为（12×2）：（1×5）：35.5=48：10：71，故氯乙烷中氯元素的质量分数最大，正确；D、氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为（12×2）：（1×5）：35.5=48：10：71，错误。故选C。
14．C
【解析】
试题分析：没有控制过氧化氢的溶度，A错误；B只能探究分子的运动，B错误；D反应生成气体逸出，不能验证质量守恒定律，D错误。
考点：实验探究
15．C
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小，图象不能正确反映其对应关系，错误；B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7。向氢氧化钠溶液中加入水，则碱性减弱，pH减小，但是不会小于等于7，错误；C、在密闭容器中化学反应前后物质的总量不变，正确；D、氢氧化钠溶和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，滴入硫酸立刻开始反应，随着反应的进行，硫酸钠的质量增加，完全反应后，硫酸钠的质量不变，图像不是从原点开始，错误。故选C。
点睛：要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。
16．（1）①2Ne；②Ag；③Na+；④Zn。
（2）①E；②D；③A；④B
（3）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②3Fe+2O2Fe3O4；
③2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；④SiCl4+2H2Si+4HCl。
【解析】
试题分析∶（1）①2个氖原子是2Ne；②水瓶内壁镀的金属是Ag；③海洋中含量最多的阳离子是Na+；④缺少Zn元素会得侏儒症。（2）选用符合要求的物质的字母填空：①常用作电池电极的是E．石墨；②常用作食品保护气的是D．氮气；③常用作厨房调味剂的是A．氯化钠；④常用于人工降雨的是B．干冰。（3）下列反应的化学方程式：①曾青得铁则化为铜是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②铁丝在氧气中燃烧是3Fe+2O2点燃Fe3O4；③铝和稀硫酸的反应是2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；④硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2高温Si+4HCl。
考点∶考查常见物质的性质和用途。
17．（1）H2O2（2）1：2分解反应（3）4Al+3O22Al2O3
【解析】
试题分析：B电解产生两种气体，说明B是水，而A和水中元素的种类一样，而且也能分解产生气体，说明该物质是过氧化氢，C是氧气，则D是氢气，水通电条件下生成氧气和氢气的体积比为1:2，该反应的类型为分解反应；X3+与氖原子核外具有相同的电子层结构说明该元素是铝元素；铝与氧气能够发生反应生成致密的氧化铝。
考点：物质的鉴别物质的性质和变化
18．Cu；CO2；NH3；NO2；
【解析】
【详解】
（1）Cu是金属元素的元素符号，能表示铜元素，能表示一个铜原子，还能表示铜这种物质；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，化学式为：CO2；
（3）由提供的元素组成的氨气能与水反应生成氨水，显碱性，能使酚酞溶液变红，化学式为：NH3；
（4）由提供的元素组成的二氧化氮中氮元素与氧元素的质量比为14：（16×2）=7：16，这是一种污染空气的氧化物，化学式为：NO2。
19．(1)N; CO2 ;2H; 4H+ ;; (2) 3Fe + 2O2燃点 Fe3O4
【解析】
试题分析：（1）①氮元素的元素符号为N；②二氧化碳的化学式为CO2③2个氢原子表示为2H；④氢离子表示为 4H+ ；⑤水中氢元素的化合价表示为；（2）⑥细铁丝燃烧的化学方程式3Fe + 2O2燃点 Fe3O4
考点：化学符号的书写
20． I 玻璃棒 使溶液受热均匀不发生飞溅 氯化钙 乙 2H2O22H2O+O2↑ 干燥氧气 将带火星的木条放在K3导管口，木条复燃 水 氧气 氧气的浓度
【解析】（1）①I是过滤装置，过滤时要用玻璃棒引流，该装置缺少的仪器是玻璃棒。②蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部过热使液滴飞溅出来。因为过滤后的溶液是氯化钙溶液，蒸发氯化钙溶液，析出的固体中一定含有氯化钙。（2）Ⅰ.固液常温反应制取气体可选择装置甲、乙，装置乙能控制反应速率，得到平稳的氧气流，故选乙。反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑ Ⅱ.①浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气。②检验氧气用带火星的木条，将带火星的木条放在K3导管口，木条复燃，说明氧气已充满整个装置。铁生锈主要是铁与水、氧气发生反应。③B、E处实验现象对比说明：影响铁生锈快慢的一种因素是氧气的浓度。
21．（1）“脱氧剂”没有失效 （2）除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量
（3）＞ （4）除去H2中混有的水蒸气
（5）样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应。（2分）
（6）氯化钠：1.68g；活性炭：1.20g；铁：3.92g；氧化铁：3.2g
（每个1分，共4分）
【解析】
试题分析：【交流讨论】
（1）由步骤1中，有铁粉被磁铁吸引，故可以得出的结论是“脱氧剂”没有失效。
（2）步骤2目的是通过溶解除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量。
（3）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量＞1.20g，因为滤渣中有水存在。
（4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是除去H2中混有的水蒸气。 （5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是：样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应。
（6）由于氯化钠能溶于水，故氯化钠的质量为：10.00g-8.32g=1.68g；活性炭不溶于水，也不与硫酸反应，故活性炭的质量是1.20g；
设反应产生0.14g氢气时，需要铁的质量为X。
由于：Fe-------- H2
2
X 0.14g
56：2=X：0.14g
X=3.92g
故：样品中氧化铁的质量为10.00g-1.68g-1.20g-3.92g=3.2g
考点：实验探究；过滤；根据化学方程式计算。
点评：本题难度较大，综合性较强，逐步分析每个实验步骤中的反应结果显得特别重要。解题时还要考虑到氯化钠的溶解性、铁能被磁铁吸引、活性炭不与硫酸反应等信息。
22．(1)袋内是什么气体?(回答合理即可)(2分)
(2)通入澄清石灰水(回答合理即可)(3分)
【解析】分析：根据所发现的问题直接提出疑问；（2）根据二氧化碳气体的检验方法来设计实验．
解：（1）根据发现可以直接提出疑问：袋内的是什么气体；
（2）氮气也不支持燃烧，同样可以使燃着的木条熄灭，所以我们应该使用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，故可以将收集到的气体通过澄清石灰水来观察现象，从而做出判断．
故答案为：（1）袋内是什么气体？（回答合理即可）；
（2）通入澄清石灰水（回答合理即可）．
点评：熟悉探究问题的一般步骤，生活中能够对见到的现象提出疑问，并利用化学知识来进行实验探究是我们必须具备的能力
23． 20g 24.3% ① 0.2g 15.5g 15.1%
【解析】解∶⑴钙尔奇中碳酸钙的质量∶
生成气体质量为∶30g＋80g－101.2g＝8.8g
CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 ↑
100 44
x 8.8g
100／x＝44／8.8g
x＝20g.
答：钙尔奇中碳酸钙的质量是20g.
⑵解∶当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：
CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2 ↑
111 44
x 8.8g
111／x＝44／8.8g x＝22.2g
当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：
22.2g／﹙20g＋80g－8.8g﹚×100％＝24.3%.
答：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是24.3%.
（2）有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。（1）你认为能测出合金Cu-Zn中铜的质量分数；取上述（1）中的合金粉末22g放入烧杯中，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为121.8g。解∶①产生氢气的质量为100g＋22g－121.8g＝0.2g.
②求出该合金中铜的质量:
Zn＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2 ↑
65 2
x 0.2g
65／x＝2／0.2g
x＝6.5g.
合金中铜的质量:22g－6.5g＝15.5g.
答：该合金中铜的质量是15.5g.
③反应后所得溶液的溶质质量分数∶
Zn＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2 ↑
136 2
x 0.2g
136／x＝2／0.2g
x＝13.6g
反应后所得溶液的溶质质量分数∶13.6g／﹙6.5g＋100g－0.2g﹚×100％＝15.1%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数是15.1%。
点睛：根据质量守恒定律和化学方程式进行计算，灵活运用质量守恒定律和正确书写化学方程式是本题的关键。
24．13g
【解析】根据质量守恒定律，依据氢气的质量列出比例式可求出。
解：设需要消耗锌的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.4g

x=13g
答：需要消耗锌的质量为13g。