二氧化硫[下学期]
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课件37张PPT。第二节 二氧化硫第二节 二氧化硫一、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体, 密度比空气大,
易液化(沸点是-10 oC),
易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).
【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？通入石蕊试液会有何现象？为什么？这说明它是什么氧化物?
答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 SO2溶于水有酸生成，会使石蕊试液变红，说明二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酐）。HCl > SO2 > Cl2 > O2补充: 氧化物
酸性氧化物：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。如：CO2、SO2、SO3等
碱性氧化物：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。如：Cuo、CaO、MgO等。
酸酐：
含氧酸失去水以后的生成物。有时也把酸性氧化物叫做酸酐。 二氧化硫的化学性质1
Na2O + CO2 = Na2CO3 二氧化硫的化学性质1、SO2与水反应 SO2 + H2O + CaSO3 === Ca(HSO3)2与NaOH反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
(3)、与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3
SO2 +CaO==CaSO3
(4)、与某些盐反应
SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 1/2 1Na2SO3NaHSO3 0实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。[思考]
1. 试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，
并写出反应方程式
已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。
先变浑浊，然后沉淀消失，变澄清
SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+ H2O
CaSO3 + SO2 +H2O = Ca(HSO3)2
2. 将3molSO2通入含4molNaOH溶液中完全反应，问 产物是什么？质量为多少？
3SO2 + 4NaOH = Na2SO3 + 2NaHSO3 + 2H2O 二氧化硫的化学性质3、SO2与氧气的反应2SO2+O2 2SO3 1. 可逆反应
【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
是可逆反应吗？2. 0.5molSO3在标准状况下的体积为11.2L，这句话对吗？3. 每2molSO2与1molO2反应生成2molSO3在密闭容器中加入1molSO2，0.5molO2，在V2O5催化下发生反应，问能生成SO3多少mol3、具有氧化性
SO2+2H2S=3S↓ +2H2O （2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。（3）、SO2与Fe3+反应
SO2 + 2FeCl3 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl + FeCl2
说明：SO2还原性较强，而Fe3+氧化性较强。
（4）、与酸性KMnO4溶液反应，使之褪色
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4——能使品红褪色SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.
它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 SO2的漂白性与氯气相同吗？请思 考1. 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？4、SO2的漂白性吸附有
色色素将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成
不稳定的无色物质物理
变化化学变化氧化还原反应非氧化还原反应气体液体
有色物质绝大多数有色物质某些有色物质如品红暂时性永久性暂时性课堂练习下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 B D【思考】 SO2与CO2怎样区别？
（1） 品红溶液
（2） 氯水，溴水，碘水
（3） 通入到H2S溶液中 二氧化硫与氯水漂白对比二氧化硫化学性质1）、关于SO2的说法中，不正确的是（ ）
A、SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；
B、SO2有漂白作用也杀菌作用；
C、SO2溶于水后生成硫酸；
D、SO2是一种大气污染物。C2）、下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A、SO2的使品红溶液褪色； B、氯水使有色布条褪色；
C、活性炭使红墨水褪色； D、O3使染料褪色。C课堂练习 3、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 = Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通如氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 （ ）A、Ba SO3和Ba SO4B、 Ba SC、 Ba SO3D、 Ba SO4D高温SO2的主要用途
制造硫酸
杀菌消毒 漂白纸浆、
毛、丝、
草帽 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于５.６ 随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。 1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。酸雨在国外被称为“空中死神”
酸雨可对森林植物产生很大危害。根据国内对 105 种木本植物影响的模拟实验，当降水 pH 值小于 3.0 时，可对植物叶片造成直接的损害，使叶片失绿变黄并开始脱落。叶片与酸雨接触的时间越长，受到的损害越严重。野外调查表明，在降水 PH 值小于 4.5 的地区，马尾松林、华山松和冷杉林等出现大量黄叶并脱落，森林成片地衰亡。例如重庆奉节县的降水 pH 值小于 4.3 的地段，20 年生马尾松林的年平均高生长量降低 50%。乐山大佛遭受酸雨腐蚀左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年
作业：优化设计小结 SO21、物理性质2、化学性质酸性氧化物的通性还原性氧化性漂白性 *SO2的污染 作业：P129 五 思考题：如何鉴别CO2和SO2请思 考提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl1. SO2使品红，溴水，KMnO4溶液褪色的原理2. SO2通入到BaCl2溶液中的现象？
SO2通入到Ba(NO3)2溶液中的现象？3. Cl2通入到紫色石蕊试液中的现象？
SO2通入到紫色石蕊试液中的现象？4. Cl2 、 SO2都能使品红褪色，若以等物质的量通
入到品红溶液中现象如何？此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，
可以用作食物和干果的防腐剂SO2的用途
联系SO2的性质，想想SO2有何用途制硫酸漂白二、二氧化硫的污染
——空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料
（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制
造硫酸、磷肥等产生的废气。 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，
其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于
存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值
小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5
时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游
生物面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量
偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时
会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森
林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会
影响到我们人类自身。酸雨的形成石油 煤 酸雨燃 烧CO2 SO2 SO3 雨水.霜.雹.露等SO2+H2O=H2SO3
O2+2H2SO3= 2H2SO4
2SO2 + O2 = 2SO3 SO3+H2O=H2SO4练习:
1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么?
A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.氯化钙溶液
D.紫色石蕊试液 E.氯化钡和氯水的混合溶液2.能吸收SO2气体但不能有沉淀产生的溶液是( )
A.Ba(OH)2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO33.SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫
酸来干燥SO2?说明你的理由.（浓硫酸具强氧化性）
B.C 能。因为硫元素在+4和+6价之间无其它的化合价,
因此这两者之间不能发生氧化还原反应.
即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时,
它们就不能发生氧化还原反应.酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会
形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,
引起肺水肿等疾病而使人致死;
2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；
3、破坏土壤、植被、森林；
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、
铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的
省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已
相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家
环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，
酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段
达不到使用功能要求……如何控制酸雨？1、改善燃料种类，积极开发新能源；
2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如
选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生
石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、
垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨酸雨的危害实例录:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板……2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露
的石块全部被腐蚀近1厘米…...3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间
测定一次pH值,其结果如下:
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?
(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4
O2+H2SO3= H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3
氧化成强酸硫酸.某工厂所用的燃料为含硫煤,为防止污染
环境和回收SO2,采取将燃烧产生烟道气
通入石灰浆的方法,采用这种方法回收效
率达95%[如用石灰石代替石灰浆则回收
效率也能达到85-90%],您能分析其中的
原理吗?*钙基固硫：
CaO+SO2=CaSO3
Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O
2CaSO3+O2=2CaSO4
（CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体, 密度比空气大,
易液化(沸点是-10 oC),
易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).
【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？通入石蕊试液会有何现象？为什么？这说明它是什么氧化物?
答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 SO2溶于水有酸生成，会使石蕊试液变红，说明二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酐）。HCl > SO2 > Cl2 > O2补充: 氧化物
酸性氧化物：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。如：CO2、SO2、SO3等
碱性氧化物：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。如：Cuo、CaO、MgO等。
酸酐：
含氧酸失去水以后的生成物。有时也把酸性氧化物叫做酸酐。 二氧化硫的化学性质1
Na2O + CO2 = Na2CO3 二氧化硫的化学性质1、SO2与水反应 SO2 + H2O + CaSO3 === Ca(HSO3)2与NaOH反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
(3)、与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3
SO2 +CaO==CaSO3
(4)、与某些盐反应
SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 1/2 1Na2SO3NaHSO3 0实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。[思考]
1. 试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，
并写出反应方程式
已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。
先变浑浊，然后沉淀消失，变澄清
SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+ H2O
CaSO3 + SO2 +H2O = Ca(HSO3)2
2. 将3molSO2通入含4molNaOH溶液中完全反应，问 产物是什么？质量为多少？
3SO2 + 4NaOH = Na2SO3 + 2NaHSO3 + 2H2O 二氧化硫的化学性质3、SO2与氧气的反应2SO2+O2 2SO3 1. 可逆反应
【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
是可逆反应吗？2. 0.5molSO3在标准状况下的体积为11.2L，这句话对吗？3. 每2molSO2与1molO2反应生成2molSO3在密闭容器中加入1molSO2，0.5molO2，在V2O5催化下发生反应，问能生成SO3多少mol3、具有氧化性
SO2+2H2S=3S↓ +2H2O （2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。（3）、SO2与Fe3+反应
SO2 + 2FeCl3 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl + FeCl2
说明：SO2还原性较强，而Fe3+氧化性较强。
（4）、与酸性KMnO4溶液反应，使之褪色
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4——能使品红褪色SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性.
它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 SO2的漂白性与氯气相同吗？请思 考1. 为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？4、SO2的漂白性吸附有
色色素将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成
不稳定的无色物质物理
变化化学变化氧化还原反应非氧化还原反应气体液体
有色物质绝大多数有色物质某些有色物质如品红暂时性永久性暂时性课堂练习下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 B D【思考】 SO2与CO2怎样区别？
（1） 品红溶液
（2） 氯水，溴水，碘水
（3） 通入到H2S溶液中 二氧化硫与氯水漂白对比二氧化硫化学性质1）、关于SO2的说法中，不正确的是（ ）
A、SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；
B、SO2有漂白作用也杀菌作用；
C、SO2溶于水后生成硫酸；
D、SO2是一种大气污染物。C2）、下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
A、SO2的使品红溶液褪色； B、氯水使有色布条褪色；
C、活性炭使红墨水褪色； D、O3使染料褪色。C课堂练习 3、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 = Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通如氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 （ ）A、Ba SO3和Ba SO4B、 Ba SC、 Ba SO3D、 Ba SO4D高温SO2的主要用途
制造硫酸
杀菌消毒 漂白纸浆、
毛、丝、
草帽 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于５.６ 随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。 1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。酸雨在国外被称为“空中死神”
酸雨可对森林植物产生很大危害。根据国内对 105 种木本植物影响的模拟实验，当降水 pH 值小于 3.0 时，可对植物叶片造成直接的损害，使叶片失绿变黄并开始脱落。叶片与酸雨接触的时间越长，受到的损害越严重。野外调查表明，在降水 PH 值小于 4.5 的地区，马尾松林、华山松和冷杉林等出现大量黄叶并脱落，森林成片地衰亡。例如重庆奉节县的降水 pH 值小于 4.3 的地段，20 年生马尾松林的年平均高生长量降低 50%。乐山大佛遭受酸雨腐蚀左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年
作业：优化设计小结 SO21、物理性质2、化学性质酸性氧化物的通性还原性氧化性漂白性 *SO2的污染 作业：P129 五 思考题：如何鉴别CO2和SO2请思 考提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl1. SO2使品红，溴水，KMnO4溶液褪色的原理2. SO2通入到BaCl2溶液中的现象？
SO2通入到Ba(NO3)2溶液中的现象？3. Cl2通入到紫色石蕊试液中的现象？
SO2通入到紫色石蕊试液中的现象？4. Cl2 、 SO2都能使品红褪色，若以等物质的量通
入到品红溶液中现象如何？此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，
可以用作食物和干果的防腐剂SO2的用途
联系SO2的性质，想想SO2有何用途制硫酸漂白二、二氧化硫的污染
——空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料
（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制
造硫酸、磷肥等产生的废气。 酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水，
其主要是含有硫酸和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于
存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值
小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5
时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游
生物面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量
偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时
会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森
林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会
影响到我们人类自身。酸雨的形成石油 煤 酸雨燃 烧CO2 SO2 SO3 雨水.霜.雹.露等SO2+H2O=H2SO3
O2+2H2SO3= 2H2SO4
2SO2 + O2 = 2SO3 SO3+H2O=H2SO4练习:
1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么?
A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.氯化钙溶液
D.紫色石蕊试液 E.氯化钡和氯水的混合溶液2.能吸收SO2气体但不能有沉淀产生的溶液是( )
A.Ba(OH)2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO33.SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫
酸来干燥SO2?说明你的理由.（浓硫酸具强氧化性）
B.C 能。因为硫元素在+4和+6价之间无其它的化合价,
因此这两者之间不能发生氧化还原反应.
即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时,
它们就不能发生氧化还原反应.酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会
形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,
引起肺水肿等疾病而使人致死;
2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；
3、破坏土壤、植被、森林；
4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、
铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的
省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已
相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家
环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，
酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段
达不到使用功能要求……如何控制酸雨？1、改善燃料种类，积极开发新能源；
2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如
选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生
石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、
垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨酸雨的危害实例录:
1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板……2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露
的石块全部被腐蚀近1厘米…...3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间
测定一次pH值,其结果如下:
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?
(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4
O2+H2SO3= H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3
氧化成强酸硫酸.某工厂所用的燃料为含硫煤,为防止污染
环境和回收SO2,采取将燃烧产生烟道气
通入石灰浆的方法,采用这种方法回收效
率达95%[如用石灰石代替石灰浆则回收
效率也能达到85-90%],您能分析其中的
原理吗?*钙基固硫：
CaO+SO2=CaSO3
Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O
2CaSO3+O2=2CaSO4
（CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）