江苏省徐州市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

2018~2019学年度第一学期期中考试
高一化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页,包含单项选择题(第1题~第23题,共23题69分)、非选择题(第24题~第26题,共3题31分)共两部分。本次考试时间为90分钟。考试结束后,请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。
2.答题前,请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。
3.使用答题卡作答选择题的,必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。不使用答题卡作答选择题的,请将选择题答案写在答题纸上的选择题答题栏内。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置,在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
选择题(69分)
一、单项选择题 (本部分23题,每题3分,共69分)。
1、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是（A）
A.推广电动汽车,践行绿色交通 B.改变生活方式,预防废物生成
C.回收电子垃圾,集中填埋处理 D.弘扬生态文化,建设绿水青山
2.下列有关分散系的说法正确的是（A）
A.当一束光线通过雾时,可以看到一条光亮的通路
B.胶体区别于其它分散系的本质特征是,胶体能产生丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体和澄清石灰水都是无色透明的
D.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液出现浑浊,此时得到的分散系是胶体
3.分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素Mg,该同位素的原子核内的中子数是（C）
A.12 B.14 C.16 D.18
4.下列属于纯净物的是（B）
A.碘酒 B.液氯 C.盐酸 D.漂白粉
5.下列物质中,既能导电又属于电解质的是（ C）
A.KOH溶液 B.气态HCl C.熔融的NaCl D.酒精溶液
6.下列有关化学用语表示正确的是(B)
A.烧碱化学式:Na2CO3 B.原子核内有7个中子的碳原子:C

C.Mg2+的结构示意图: D.铁在氯气中燃烧产物的化学式:FeCl2
7.下列电离方程式书写完全正确的是(A)
A. NaCl= Na++Cl- B. Ca(OH)2= Ca2++(OH)22-
C. H2 SO4=H++S042- D.Al2(SO4)3=2A1+3+3SO4-2
8.下列方案能达到实验目的是(B)
A.用排饱和石灰水法集气法收集Cl2
B.用焰色反应鉴别NaCl和KOH
C.用水萃取溴的CCl4中的溴单质
D.利用Fe与稀盐酸制取FeCl3
9.下列实验方法或操作正确的是(A)

A.转移溶液 B、制蒸馏水 C.分离水和酒精 D.稀释浓硫酸
10.下列关于钠和过氧化钠的性质与应用说法正确的是(D)
A.将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红
B.工业上用金属钠制备烧碱
C.过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生
D.过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂
11.下列说法正确的是(D)
A.0.5 mol CH4约含有3.01×1022个电子
B.1mol H2O的质量为18g/mol
C.在相同温度下,气体分子间的平均距离几乎相等
D .同温同压下,相同体积的两种气体物质,其物质的量一定相等
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(C)
A.NA个O2分子占有的体积约为22.4L
B.标准状况下,22.4L CCl4含有的碳原子数为NA
C.常温常压下,16g O2含有的氧原子数目为NA
D.0.5mol/L的Na2SO4溶液中,含有Na个数为NA
13.下列溶液中c(Cl-)与50mL 1mol·L-1AlCl3.溶液中C(Cl-)相等的是 (D )
A.150mL 1mol·L-1的NaCl溶液 B.75mL 3mol· L-1 MgCl2溶液
C.150mL 2mol·L-1的KCl溶液 D.75mL 1mol·L-1的FeCl3溶液
14.N2O俗称“笑气”,曾用作可吸入性麻醉剂,对于可生成N2O的反应:3CO+2NO2=3CO2+N2O,下列说法正确的是（B）
A.反应中每生成1mol N2O,转移4mol电子 B.CO发生氧化反应
C.CO在反应中表现出氧化性 D.NO2作还原剂
15.下列有关Na2CO3和 NaHCO3说法正确的是（C）
A.相同温度下,0.1mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1mol·L-1 NaHCO3溶液相比较,后者碱性强
B.Na2CO3的热稳定性小于 NaHCO3
C.常温下,Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3
D.用Ca(OH)2溶液可鉴别Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液
16.下列关于氯水的叙述正确的是（A）
A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子
C.光照氯水放出气体只有Cl2 D.氯水放置数天后酸性将变弱
17.对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是（C）
A.取某溶液加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则该溶液中一定有CO32-
B.取某溶液做焰色反应实验,火焰显黄色,则该溶液中一定不含钾元素
C.取某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,则该溶液中可能有SO42-
D.取某溶液加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红,一定有NH4+
18.在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 （A）
A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.A13+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
19.下列离子方程式书写正确的是（C）
A.稀硫酸中加入CuO: O2-+2H+=H2O
B.盐酸与碳酸钙反应:2H++CO32-=CO2↑+H2O
C.在CuSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH- + Cu2++SO42- = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
D.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液:Ag2++2Cl- ==AgCl2↓
20.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（A）
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A KCl固体 I2固体 加热、升华
B KNO3溶液 K2SO4溶液 BaCl2溶液、过滤
C Cl2气体 HCl气体 NaOH溶液、洗气
D CaCO3固体 Ca(OH)2固体 盐酸、过滤
21.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.室温下1 Imol Cu与足量稀硫酸反应,产生1mol氢气
C.配制500mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125.0mL
D.该硫酸的摩尔质量为98
22.海水的综合利用可以制备金属钠和镁等,其流程如图所示。

列说法正确的是(D)
A.电解NaCl溶液可得到金属钠
B.上述过程中发生了分解、化合、置换、复分解反应
C.上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D.不用电解MgO来制取镁是因为MgO的熔点比MgCl2的高,能耗大
23.在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（B）
A.0.5mol B.1.0mol C.2.0mol D.3.0mol


二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.(14分)按要求填空:
(1)1.1gCO2的物质的量为 mol,约含有 个原子;
(2)已知1.204×1023个X气体分子的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是
(3)同温同压下,同体积的甲烷CH4气体和CO气体质量之比为 ,
质子数之比
(4)VLAl2(SO4)3溶液中含A13+ amol,该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 ,取出0.5VL再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 。
答案：（1）0.025，0.075NA （2）32g/mol （3）4:7 ,5:7 (4)a/2V, 3a/16V
25.(6分)中学化学中的一些常见物质有下图转化关系(部分产物未给出)。其中A的焰色反应为黄色，D在常温常压下为黄绿色气体,反应③为侯氏制碱法反应原理之一,H属于盐类,E是常见的金属。

回答下列问题:
(1)F的分子式
(2)①的离子方程式
(3)③的化学方程式
(4)写出H的一种用途
答案：（1）HCl (2) 2Cl- + 2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑
(3) NaCl + CO2 + H2O + NH3= NaHCO3 ↓ + NH4Cl
(4)造纸，制玻璃，
26.(11分)某校化学兴趣小组为制备某种消毒液(其有效成分是NaCO),设计了下列装置,并查阅到下列资料
①Cl2与NaOH溶液反应会放出热量;
②在温度较高时氯气和碱溶液能发生如下反应:
3CI2+6NaOH5NaCl+ NaClO3+3H2O。

请回答下列问题:
(1)连接好装置,装药品之前,必须进行的一项操作步骤是
(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 ;大试管内发生反应的离子方程式为
(3)饱和食盐水的作用是 ;冰水的作用是
(4)若向25.0mL 4.0mol/ L NaOH溶液中通入氯气,当NaOH完全反应后,测得溶液中含有
0.07 mol NaCl,则溶液中 NaClO与 NaClO3的物质的量比是多少?(要求有计算过程)。
答案：（1）检查装置气密性
（2）MnO2+4HCl(浓)═△═MnCl2+Cl2↑+2H2O ； Cl2+2OH- ==Cl-+ClO-+H2O
(3)除去氯气中的HCl; 降低试管内温度，提高NaClO的产量
（4）2：1