硫酸[下学期]
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课件16张PPT。学习主线（化合价）描述以下实验的实验现象。稀H2SO4紫色石蕊试液锌粒稀H2SO4锈铁钉稀H2SO4NaOH溶液+酚酞稀H2SO4稀H2SO4BaCl2溶液【实验一】在试管中放少量胆矾（CuSO4·5H2O），并滴加少量浓H2SO4，振荡，观察固体颜色的变化。1、有什么现象？为什么？
2、这说明了浓H2SO4的什么性质？
3、性质决定用途，浓H2SO4可能有什么用途？固体颜色由蓝变白，胆矾晶体失去结晶水。吸水性：H2SO4 + nH2O = H2SO4 · nH2O常作气体干燥剂【实验二】“黑面包”实验。1、有什么现象？
2、蔗糖为什么会变黑？这说明浓H2SO4的什么性质？
3、脱水性和吸水性有何区别？
4、蔗糖体积为何会膨胀，刺激性气味的气体从何而来？蔗糖（C12H22O11）由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热。蔗糖脱水炭化，浓H2SO4具有脱水性。吸水是指吸收物质中本来就有的水分、水蒸气（或结晶水），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的H、O两种元素按原子个数比2∶1脱去。【实验三】铜与浓H2SO4共热，观察现象。
1、有什么现象？反应生成什么物质？
2、根据推测的产物，书写该反应的化学方程式；
3、该反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是
什么？还原剂与氧化剂的物质的量之比为多少？
4、该反应中，浓H2SO4的作用是什么？
5、该反应中，浓H2SO4的氧化性是由什么引起的？稀H2SO4是否也有氧化性？如果有，又何差别？溶液颜色变蓝，产生的气体使酸性KMnO4溶液褪色。氧化剂、酸性作用。浓H2SO4分子具有强氧化性，加热情况下氧化性更强，稀H2SO4具有弱氧化性，是由H＋引起的。【问题1】某同学将两根表面已去除氧化膜的Al条分别插入盛有足量浓H2SO4、 CuSO4溶液的两支试管（分别标以A、B）中，各有什么现象？
1～2分钟后，将A试管中的Al条取出，插入B试管的CuSO4溶液中，有何现象？
将Al条取出，去除氧化膜后，再插入A试管的浓H2SO4中，加热，有何现象？请书写该反应的化学方程式。A试管中无明显变化，B试管中Al条表面镀上一层红色的铜无明显变化剧烈反应，Al条表面产生气泡，刺激性气味。【问题2】浓H2SO4有吸水性，常作一些气体的干燥剂，那么哪些气体不能用它来干燥呢？还原性气体（如H2S、HBr、HI）、碱性气体（如NH3）。【问题3】SO2有较强的还原性，能否用浓H2SO4来干燥呢？H2、CO呢？均可。SO2中S元素为+4价，同种元素的相邻价态不能发生氧化还原反应；H2、CO在高温条件下才有较强的还原性。【问题5】浓H2SO4滴在干燥的蓝色石蕊试纸上，可能会有什么现象？如果是试纸是湿润的，又可能有什么现象？【问题4】课本实验的两个细节：
1、“黑面包”实验：观察的白烟是什么？
2、铜与浓H2SO4共热实验：小试管口处棉花团的作用？SO2 + H2O = H2SO3，白烟是亚硫酸的酸雾。用NaOH溶液浸湿的棉花团的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。试纸干燥：先变红，后变黑；试纸湿润：变红。
如果是氯水呢？【问题6】如何鉴别失去标签的浓H2SO4和浓HCl？1、摇动，粘稠油状者为浓H2SO4；
2、打开瓶盖，瓶口出现白雾者为浓HCl；
3、打开瓶盖，露置空气中一段时间，质量增加者为浓H2SO4，质量减少者为浓HCl；
4、分别取少量试样，分装两支试管中，各投入一小块Fe片，产生气泡者为浓HCl；
5、能使纸张或棉花等变黑者为浓H2SO4；1、取等体积的两种试样，质量较重者为浓H2SO4；
2、露置空气中一段时间，质量增加者为浓H2SO4；
3、能使纸张、棉花等变黑者为浓H2SO4；
4、常温下，能和Fe片反应产生气泡者为稀H2SO4；
5、加水稀释，放出大量的热，为浓H2SO4；
6、能使胆矾晶体失去结晶水者为浓H2SO4；
7、加热能与铜反应者为浓H2SO4。【问题7】如何鉴别失去标签的浓H2SO4和稀H2SO4？【问题8】1、回忆金属与浓H2SO4反应的一般规律，试描述足量的金属锌跟一定量的浓H2SO4反应的实验现象，写出化学方程式。
2、浓、稀H2SO4是否均有氧化性？分别是由哪种元素的化合价变化引起的？
3、浓、稀H2SO4是否均为氧化性酸？Zn + 2H2SO4（浓）= ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑均有氧化性。浓H2SO4中主要存在H2SO4分子，+6价的S在反应中被还原，而稀H2SO4则完全电离出H＋，H＋被还原。浓H2SO4是氧化性酸，稀H2SO4具有一定的氧化性，但不是氧化性酸。【问题9】组装一套实验装置，验证木炭与浓H2SO4反应的产物。一套完整的实验装置，应包括发生装置、性质实验装置、收集装置、尾气处理装置等。产物用何种试剂检验CO2
SO2
H2O用何种仪器或装置澄清石灰水
品红溶液
无水CuSO4洗气瓶
洗气瓶
硬质玻璃管或双通管检验顺序？1、A处反应中，浓H2SO4的作用是 ；
2、若将连接顺序改为②、①、③，则可检出的物质是
，不能检出的物质是 ；
3、若将连接顺序改为①、③、②或②、③、①又如何？只作氧化剂【问题10】由以上实验，归纳SO42－的检验方法。对其合理性作出评价。可能是AgCl排除Ag＋、CO32－、SO32－能否将稀HCl改为稀HNO3？BaCl2能否改为Ba(NO3)2?【练习1】下列描述反映了硫酸的哪些主要性质：
⑴浓H2SO4滴在木条上，过一会儿，木条变黑；
⑵敞口放置浓H2SO4时，质量增加；
⑶锌粒投入稀H2SO4中，有气泡产生；
⑷把铜片放入浓H2SO4中加热，有气体产生；
⑸利用浓H2SO4和食盐固体反应制备HCl气体；
⑹浓H2SO4不能用来干燥H2S、HBr、HI气体；
⑺利用FeS与稀H2SO4反应制备H2S气体；
⑻浓H2SO4可用铁制或铝制的容器来贮运。脱水性吸水性酸性强氧化性难挥发性强氧化性强酸性强氧化性【练习2】向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A、小于0.45 mol B、等于0.45 mol
C、在0.45～0.90mol之间 D、大于0.45 mol
【练习3】为方便某些化学计算，有人将98%浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（ ）
A、H2SO4·1/9H2O B、H2SO4·H2O
C、H2SO4·SO3 D、SO3·10/9H2OA、DA
2、这说明了浓H2SO4的什么性质？
3、性质决定用途，浓H2SO4可能有什么用途？固体颜色由蓝变白，胆矾晶体失去结晶水。吸水性：H2SO4 + nH2O = H2SO4 · nH2O常作气体干燥剂【实验二】“黑面包”实验。1、有什么现象？
2、蔗糖为什么会变黑？这说明浓H2SO4的什么性质？
3、脱水性和吸水性有何区别？
4、蔗糖体积为何会膨胀，刺激性气味的气体从何而来？蔗糖（C12H22O11）由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热。蔗糖脱水炭化，浓H2SO4具有脱水性。吸水是指吸收物质中本来就有的水分、水蒸气（或结晶水），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的H、O两种元素按原子个数比2∶1脱去。【实验三】铜与浓H2SO4共热，观察现象。
1、有什么现象？反应生成什么物质？
2、根据推测的产物，书写该反应的化学方程式；
3、该反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是
什么？还原剂与氧化剂的物质的量之比为多少？
4、该反应中，浓H2SO4的作用是什么？
5、该反应中，浓H2SO4的氧化性是由什么引起的？稀H2SO4是否也有氧化性？如果有，又何差别？溶液颜色变蓝，产生的气体使酸性KMnO4溶液褪色。氧化剂、酸性作用。浓H2SO4分子具有强氧化性，加热情况下氧化性更强，稀H2SO4具有弱氧化性，是由H＋引起的。【问题1】某同学将两根表面已去除氧化膜的Al条分别插入盛有足量浓H2SO4、 CuSO4溶液的两支试管（分别标以A、B）中，各有什么现象？
1～2分钟后，将A试管中的Al条取出，插入B试管的CuSO4溶液中，有何现象？
将Al条取出，去除氧化膜后，再插入A试管的浓H2SO4中，加热，有何现象？请书写该反应的化学方程式。A试管中无明显变化，B试管中Al条表面镀上一层红色的铜无明显变化剧烈反应，Al条表面产生气泡，刺激性气味。【问题2】浓H2SO4有吸水性，常作一些气体的干燥剂，那么哪些气体不能用它来干燥呢？还原性气体（如H2S、HBr、HI）、碱性气体（如NH3）。【问题3】SO2有较强的还原性，能否用浓H2SO4来干燥呢？H2、CO呢？均可。SO2中S元素为+4价，同种元素的相邻价态不能发生氧化还原反应；H2、CO在高温条件下才有较强的还原性。【问题5】浓H2SO4滴在干燥的蓝色石蕊试纸上，可能会有什么现象？如果是试纸是湿润的，又可能有什么现象？【问题4】课本实验的两个细节：
1、“黑面包”实验：观察的白烟是什么？
2、铜与浓H2SO4共热实验：小试管口处棉花团的作用？SO2 + H2O = H2SO3，白烟是亚硫酸的酸雾。用NaOH溶液浸湿的棉花团的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。试纸干燥：先变红，后变黑；试纸湿润：变红。
如果是氯水呢？【问题6】如何鉴别失去标签的浓H2SO4和浓HCl？1、摇动，粘稠油状者为浓H2SO4；
2、打开瓶盖，瓶口出现白雾者为浓HCl；
3、打开瓶盖，露置空气中一段时间，质量增加者为浓H2SO4，质量减少者为浓HCl；
4、分别取少量试样，分装两支试管中，各投入一小块Fe片，产生气泡者为浓HCl；
5、能使纸张或棉花等变黑者为浓H2SO4；1、取等体积的两种试样，质量较重者为浓H2SO4；
2、露置空气中一段时间，质量增加者为浓H2SO4；
3、能使纸张、棉花等变黑者为浓H2SO4；
4、常温下，能和Fe片反应产生气泡者为稀H2SO4；
5、加水稀释，放出大量的热，为浓H2SO4；
6、能使胆矾晶体失去结晶水者为浓H2SO4；
7、加热能与铜反应者为浓H2SO4。【问题7】如何鉴别失去标签的浓H2SO4和稀H2SO4？【问题8】1、回忆金属与浓H2SO4反应的一般规律，试描述足量的金属锌跟一定量的浓H2SO4反应的实验现象，写出化学方程式。
2、浓、稀H2SO4是否均有氧化性？分别是由哪种元素的化合价变化引起的？
3、浓、稀H2SO4是否均为氧化性酸？Zn + 2H2SO4（浓）= ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑均有氧化性。浓H2SO4中主要存在H2SO4分子，+6价的S在反应中被还原，而稀H2SO4则完全电离出H＋，H＋被还原。浓H2SO4是氧化性酸，稀H2SO4具有一定的氧化性，但不是氧化性酸。【问题9】组装一套实验装置，验证木炭与浓H2SO4反应的产物。一套完整的实验装置，应包括发生装置、性质实验装置、收集装置、尾气处理装置等。产物用何种试剂检验CO2
SO2
H2O用何种仪器或装置澄清石灰水
品红溶液
无水CuSO4洗气瓶
洗气瓶
硬质玻璃管或双通管检验顺序？1、A处反应中，浓H2SO4的作用是 ；
2、若将连接顺序改为②、①、③，则可检出的物质是
，不能检出的物质是 ；
3、若将连接顺序改为①、③、②或②、③、①又如何？只作氧化剂【问题10】由以上实验，归纳SO42－的检验方法。对其合理性作出评价。可能是AgCl排除Ag＋、CO32－、SO32－能否将稀HCl改为稀HNO3？BaCl2能否改为Ba(NO3)2?【练习1】下列描述反映了硫酸的哪些主要性质：
⑴浓H2SO4滴在木条上，过一会儿，木条变黑；
⑵敞口放置浓H2SO4时，质量增加；
⑶锌粒投入稀H2SO4中，有气泡产生；
⑷把铜片放入浓H2SO4中加热，有气体产生；
⑸利用浓H2SO4和食盐固体反应制备HCl气体；
⑹浓H2SO4不能用来干燥H2S、HBr、HI气体；
⑺利用FeS与稀H2SO4反应制备H2S气体；
⑻浓H2SO4可用铁制或铝制的容器来贮运。脱水性吸水性酸性强氧化性难挥发性强氧化性强酸性强氧化性【练习2】向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A、小于0.45 mol B、等于0.45 mol
C、在0.45～0.90mol之间 D、大于0.45 mol
【练习3】为方便某些化学计算，有人将98%浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（ ）
A、H2SO4·1/9H2O B、H2SO4·H2O
C、H2SO4·SO3 D、SO3·10/9H2OA、DA