硫酸[下学期]

课件20张PPT。第三节 硫酸二零零五年四月十五号延长中学高一化学　　崔安穰1．基础知识：(1)记住硫酸的物理性质；(2)理解硫酸的化学性质，尤其是浓硫酸的特性；(3)会写浓硫酸与铜、碳反应的化学方程式；(4)记住硫酸的用途。2．能力培养：学会全面观察、分析实验，提 高观察、实验、思维和自学能力。教学目标硫酸是一种__色___状___体.常用的浓硫酸中　H2SO4的质量分数为______,若其密度为１.84g/cm3,则其物质的量浓度为_____mol/L。硫酸是一种高沸点__挥发的酸，___溶于水，能以_____比与水混溶。浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要__________________________________(为什么？)。一、硫酸的物理性质：浓硫酸稀硫酸 H2SO4自身特性完全电离酸的通性分析：一、硫酸
1、具有酸的通性 H2SO4==2H++SO42-
（1）使指示剂变色：石蕊变红，酚酞不变色
（2）与活泼金属反应生成氢气：
Zn+2H+=Zn2++H2 ↑
（3）与碱性氧化物反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
（4）与碱反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
（5）与盐反应：CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑
1、用玻璃棒蘸取浓硫酸放于纸上
2、在硫酸铜晶体中滴加浓硫酸，有何现象？
3、取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。
实验探究：（白纸变黑）（蓝色晶体变为白色，溶液仍为无色）（蔗糖变黑，体积膨胀疏松，有刺激性气味，
有气体产生）
二、浓硫酸的特性：1、吸水性：气体干燥剂用途想一想浓硫酸可以
干燥哪些气体？（1）吸水性 吸收现成的水（气体、液体中以及晶体中的结晶水）可用作干燥剂，可用来干燥O2、H2、CO、CO2、 SO2、CI2、HCI、N2等。浓硫酸吸水时放出大量的热。
2、脱水性：?想一想:蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？3、强氧化性（1）与某些固态非金属单质的反应：C + 2H2SO4（浓）==△S + 2H2SO4（浓）==△3SO2↑+ 2H2O既是氧化产物 又是还原产物CO2↑+ 2SO2↑+2H2O2P+5H2SO4 （浓） ===2H3PO4+5SO2 ↑ +2H2O
浓硫酸在和铜反应中的性质体现：１.体现氧化性：2.体现酸性：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（2）与金属反应?思考：１.1molCu 和2molH2SO4（浓）共热能否得到1molSO2?
２.浓硫酸的作用？与铜反应（演示实验）答案硫酸与铜反应的实验装置示意图：请你描述一下铜和浓硫酸反应的现象。
１.固体变小
2.有气体生成
３.溶液由无色变成蓝色？想一想：1、工业上为何能用铝槽车盛放、运输浓硫酸？（2）与金属反应a)加热时，与绝大多数金属反应(不产生H2)与活泼金属(如Zn)反应b)常温下，但Al Fe发生钝化表面生成致密的氧化物薄膜（3）与某些化合物反应（还原性较强的物质）4SO2 ↑ +3H2OI2+SO2 ↑ +K2SO4+2H2OFe2（SO4）3+SO2 ↑ +4H2OH2S+H2SO4（浓）=== S + SO2↑ +2H2O复习小结：强酸性— 酸的通性稀硫酸
浓硫酸
硫酸吸水性— 干燥剂
脱水性— 炭化
强氧化性与金属反应
与非金属反应
与还原性化合
物反应1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ ）
A.?? 盐酸 B.稀硫酸
C. 浓硫酸 D.硫酸铜溶液2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ ）
A.?? 强氧化剂 B.不挥发性酸
C. 强酸 D.脱水剂
练习：CA（3）下列物质久置在敞口容器中， 质量会增加的是（ ）A.?? 浓硫酸 B.浓盐酸
C. 碳酸钠晶体 D.氯化钠
A思考题:下列现象体现了硫酸的哪些性质？（1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑
（2） 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。（3） 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。（4） 把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO2。脱水性吸水性酸性强氧化性常温下：
2Al+3H2SO4（浓）=Al2O3+3SO2 ↑ +3H2O
Al2O3是一层致密的氧化膜，H2SO4难以再跟内部的金属继续反应。我们把这种现象叫做钝化。总结：浓硫酸与金属的反应，把金属氧化成最高价态，而硫酸被还原成SO2，反应中无H2。冷、浓硫酸与Fe、Al反应时，发生钝化。