高一(下)化学单元同步练习及期末试题
第五章 原子结构 元素周期律
第一节 原子核
Ⅰ 学习重点
1.掌握原子构成的初步知识.
2.懂得质量数和X的含义.
3.掌握构成原子的粒子间的关系.
4.掌握同位素的概念和元素相对原子质量的计算方法.
Ⅱ 学习难点：
质量数，同位素的相对原子质量、元素的近似相对原子质量和元素的相对原子质量的联系与区别。
Ⅲ 训练练习题：
一、选择题?
1.不同元素的原子(包括离子)( )
A.质子数一定不等 B.中子数一定不等
C.质量数一定不等 D.核外电子数一定不等
2.某元素B的核电荷数为Z。已知Bn-Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为( )?
A.Z+m-m B.Z-n+m C.Z-n-m D.Z+m+n?
3.下列微粒中，中子数和质子数相等的是( )?
A.①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40Ca?
A.①② B.②⑤ C.只有④ D.③④?
4.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )?
A.OH-和NH4+ B.H2O和NH2 C.F-和OH- D.O2-和NH4+
5.某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是( )?
A.此元素有三种同位素 B.其中一种同位素质量数为80
C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
D.此元素的单质的平均式量为160
6.某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是( )?
A.不能由此确定该元素的原子量
B.这种元素的原子量为m+n
C.若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n)ωg
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
7.硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元 素中105B的质量分数判断正确的是( )?
A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%?
8.氢元素有三种同位素，则它们形成的双原子分子有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种?
9.原子序数为47的银元素有两种同位素，它们的原子百分比近似相等。已知银元素的近似原子量为108，则每种同位素原子里的中子数分别为( )
A.110和106 B.57和63 C.53和73 D.60和62
10.阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )?
A. B．
C． D．
11.同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是( )?
A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等
C.分子数、质量分别相等 D.原子数、中子数和质子数分别相等
12.若某氖原子的质量是ag,12C原子的质量为bg,用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是( )
A.氖原素的原子量一定是12a/b
B.wg该氖原子的物质的量一定是w/(aNA)mol
C.该氖原子的摩尔质量是aNAg
D.wg该氖原子所含质子数是10w/a
二、填空题
13.某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9∶6∶1，则：
(1)M有 种同位素，其质量数分别为 ，各 种同位素所占的原子百分比分别为 ；?
(2)M2的平均式量为 。
14.质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为 ，中子数之比为 ，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为 。
15.2311Na分别与3517Cl、3717Cl(氯的原子量为35.5)构成的10g氯化钠中，含3717Cl的质量是 。
16.有A、B、C三种二价金属，它们的原子量之比为3∶5∶7，如果把7molA、5molB、3molC混 合，取出均匀混合物5.36g，加入2mol/L HCl150mL恰好完全反应。试求A、B、C三种金属的 原子量，若A、B原子中质子数和中子数相等，C中质子数比中子数少4个，则A、B、C各是什 么元素?
参考答案
第五章 原子结构、元素周期律
第一节 原子核?
一、1.A 2.D 3.B 4.BC 5.CD 6.A 7.C 8.D 9.D 10.C 11.A 12.BD
二、13.(1)2、35、37、 75%、25%
(2)71
14.10∶9 8∶9 10∶9
15.1.58g 16.24、40、56 Mg、Ca、Fe?
第二节 原子核外电子排布
Ⅰ 学习重点?
1.掌握原子核外电子运动特征.
2.理解电子层概念，并用电子层形象描述原子核外电子运动状态；用原子结构示意图表示1 —18号元素的原子结构.
Ⅱ 学习难点
核外电子的排布规律.
一、选择题?
1.下列关于电子运动的描述中，不正确的是( )
A.核外电子绕核作高速的圆周运动 B.核外电子运动没有确定的轨迹
C.电子的质量小，运动的空间也很小 D.核外电子的运动速度接近光速
2.电子云示意图上的小黑点表示( )?
A.每个小黑点表示一个电子 B.电子出现的固定位置
C.电子距核的远近 D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少
3.下列各组微粒中，电子总数相同的是( )
A.F-、Cl-、Br-、I- B.S2-、Ca2+、Ar、Cl
C.Na+ 、K+、Mg2+、Al3+ D.Mg2+、Mg、Al3+、Al
4.下列有关原子结构的说法，正确的是( )
A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B.非金属元素的最外层电子数都大于3
C.金属元素的最外层电子数都小于4
D.氢原子的电子云是球形对称的
5.下列微粒：①质子；②中子；③电子，在所有原子中均含有的微粒是( )
A.①②③ B.仅① C.①和③ D.①和②?
6.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( )
A.可能属于同一种元素 B.一定是同一种元素
C.彼此之间一定是同位素 D.核外电子个数一定相等
7.下列关于电子云的说法中，正确的是( )
A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C.电子云界面图表示该电子云界面内电子云密度大
D.电子云可表示电子在核外运动的方向
8.下列叙述中，正确的是( )
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层
C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
9.下列具有相同电子层数的一组原子是( )
A.H、He、Li B.Li、Na、K C.Na、Si、Ar D.O、S、Cl
10.在原子中对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n-1)层的相 同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n+1)层上电子数最多能多10个，则第n层为( )
A.L层 B.M层 C.N层 D.任意层
11.从某微粒的原子结构示意图反映出( )
A.质子数和中子数 B.中子数和电子数
C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数
12.某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是( )
A.氢原子 B.钾离子 C.氯离子 D.无法确定
13.R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是( )
A.Li B.Be C.Si D.S
14.某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8克与氧气充分反应，可得到6克化合物RO2，则该元素的原子( )
A.具有三层电子 B.具有二层电子
C.最外层电子数为5 D.最外层电子数为4
15.若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于( )
A.b+n-2 B.b+n+2 C.b-n-2 D.b-n+2
16.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是( )
A.最外层上只有一个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半
C.M层电子数为K层电子数的1/2
D.K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1
17.X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子 层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是( )
A.MgF2 B.NaF C.LiCl D.Na2O
18.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是( )
A.B2A3 B.B2A C.BA2 D.BA
19.元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为( )
A.100 B.90 C.88 D.80
20.X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有一个电子，Y有三个电子 层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的 化合物的化学式可能是( )
A.XYZ2 B.XYZ3 C.X2YZ2 D.X3YZ3
二、填空题
21.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为 、 、 、 、 .
22.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
(1)四种元素符号为A ，B ，C ，D ；
(2)离子的电子层结构相同的二种元素是 ，离子的结构示意图分别为 、 ；
(3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是 ，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有 ，其中质量数最小的一种分子可用同位 素符号表示为 ；
(4)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的分子式分别为 、 、 、 .
23.A、B两元素组成4核42个电子的负二价阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多8个，由此可确定，该阴离子的化学式是 。
24.有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质数量为1。
25.试回答下列问题：
(1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号 、 、 、 、 ；
(2)B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，写出它们的化学式 ；
(3)B、C、D所属三种元素共同组合时所形成的物质有多种，请写出它们的化学式 .
参考答案
第二节 原子核外电子排布
一、1.A 2.D 3.B.D 5.C 6.A 7.BC 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D 13.AC 14.AD 15.B 16.CD 17.B 18.A 19.A 20.AD
二、21.Ne、HF、H2O、NH3、CH4
22.(1)H、Cl、Mg、S?
(2)Cl、S、
(3)H、Cl、6种 11H3517Cl
(4)H2O、Cl2O7、MgO、SO3
23.SO32-
24.(1)2612Mg、O、Na+、Cl-、11H?
(2)离子化合物、Na2O、Na2O2；共价化合物、H2O、H2O2
(3)NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4
第三节 元素周期律
Ⅰ 学习重点：
1.掌握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化.
2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律 的实质.
Ⅱ 学习难点：
元素周期律的实质
一、选择题?
1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A.元素原子量的递增，量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
2.下列元素中，原子半径最大的是( )
A.锂 B.钠 C.氟 D.氯
3.下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是( )
A.LiI B.LiF C.NaCl D.KBr
4.下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是( )
A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+
C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-
5.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出 电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S
6.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为( )?
A.5n-12 B.3n-12 C.3n-6 D.n-10
7.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是( )
A.3和9 B.6和8 C.13和17 D.15和17
8.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )
A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X
9.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是( )
A.H+、Al3+、Mg2+、K+ B.O、P、S、Cl
C.S2-、Cl-、K+、Ca2+? D.Na、Mg、Al、K
10.已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于( )
A.16 B.17 C.18 D.19?
11.X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为( )
A.X2Y B.XY C.XY3 D.X3Y
12.已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )
A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C?
二、填空题
13.有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增 大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同 ，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 .
14.在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：
YO3n-+3S2-+6H+ Y-+3S↓+3H2O
(1)YO3n-中Y的化合价是 ；
(2)Y元素原子的最外层电子数是 .
三、计算题
15.元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5. 11gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀.
(1)求HxR的式量；
(2)推断x值，并确定R元素的名称.
第三节 元素周期律参考答案
一、1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.CD 8.D 9.A 10.D 11.C 12.D?
二、13.K、C、P、Cl
14.(1)+5?
(2)7?
15.(1)34?
(2)2、硫?
第四节 元素周期表
Ⅰ 学习重点
1.掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念.
2.掌握同主族、同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构知识解释这些递变规律.
3.学会运用周期表，掌握原子结构、元素性质和位置三者间的关系.
4.初步掌握两性氧化物、氢氧化物的概念.
5.了解元素周期律的发展史，理解周期表的意义.
Ⅱ 学习难点
1.同周期，同主族元素性质的递变规律.
2.结构、性质、位置的相互关系.
3.元素周期表的意义.
一、选择题
1.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅤA族
2.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是( )
A.原子序数为86 B.最外层只有2个电子
C.次外层排满18个电子 D.最外层有4个电子
3.下列说法正确的是( )
A.非金属元素都是主族元素 B.主族元素的次外层电子数都是8
C.稀有气体元素都是主族元素 D.主族元素都是短周期元素
4.X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是( )?
A.Na、K、Ca B.N、P、S C.F、Cl、S D.O、S、Cl
5.下列说法中正确的是( )
A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B.最外层电子数相同的元素都是同一族
C.同族元素的最外层电子数一定相同
D.同周期元素的电子层数相同
6.与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )
A.S2-? B.NH4+ C.Al3+?D.K+
7.短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能 是( )
A.m+5 B.m-13 C.m+6 D.m-3?
8.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化 合物RO，则该元素位于周期表中( )
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅤA族 D.ⅡA族
9.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( )
A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤
10.除一、二、三周期外，主族元素的次外层上( )
A.都是8个电子 B.都是18个电子
C.有的是8个电子，有的是18个电子 D.可以有8至18个电子
11.ⅠA、ⅡA、ⅢA主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构
( )
A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D.以上说法都不全面
12.短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原 子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为( )
A.C、O、S B.N、Na、Mg C.C、F、P D.N、O、P
13.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是( )
A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素
B.原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素
C.第三周期ⅦA族的元素
D.其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素
14.下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )
A.最外层电子数为1的元素
B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素
C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素
D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素
15.下列关于气态氢化物的叙述正确的是( )
A.只有非金属元素才能形成气态氢化物
B.气态氢化物的水溶液都是酸
C.HF是最稳定的气态氢化物
D.非金属的气态氢化物都可由非金属单质和氢气在常温下反应生成
16.下列四种元素中，单质的氧化性最强的是( )
A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍
B.第三周期ⅢA族元素
C.第17号元素
D.原子核外L层电子数为K、M层电子数之和
17.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B.原子半径：Na＜Mg＜Al
C.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na
18.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( )
A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y.
B.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强.
C.如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定.
D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X.
19.元素R的气态氢化物的化学式为H2R，这种气态氢化物的式量与R的最高价氧化物的式量 之比为1∶2.35，下列对元素R的描述正确的是( )
A.元素R能与氧组成RO2化合物
B.化合物RO2在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂，其化合物不稳定
C.化合物H2R不能燃烧，也不分解
D.元素R是一种两性元素
20.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是( )
A.A、B可能属同一周期 B.A位于B的前一周期
C.A只能是金属元素 D.A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素
21.某主族元素R原子的质量为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是( )?
A.R位于第四周期ⅥA族?
B.R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4
C.元素R气态氢化物的化学式为H2R
D.R的阴离子具有强还原性
22.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的( )
①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧 族元素；⑥属于卤素
A.①③⑤ B.①③⑥ C.②④⑥ D.②③⑤?
23.下列有关稀有气体的描述不正确的是：①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期 第ⅠA族、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
A.只有① B.①和③ C.①和② D.②和④
24.在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金 属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是( )
A.是银白色较软的金属
B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
C.可以形成氧化物Tl2O3
D.与酸反应比铝剧烈
25.X、Y两元素的原子最外层电子数相同且均大于2，下列说法中正确的是( )
A.X、Y都是金属元素 B.X、Y都是非金属元素
C.X、Y都具有相同的最高正化合价
D.X、Y可能是金属元素，也可能是非金属元素
26.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，下列说法中错误的是( )
A.第16、17列都是非金属元素
B.第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
C.只有第2列元素原子最外层有2个电子
D.在18列元素中，第3列元素种类最多
二、填空题
27.下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠA
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .
28.X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是 ，Y是 ，Z 是 .将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 .
29.X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下三个反应(式中各物质的系数和 反应条件已一概略去)
①X+K＝H+Y ②X+Z→H ③Y+Z→K
(1)若X和Y的组成元素不是同一族，请写出(并配平)符合①式的三个不同的化学方程式(三个式子中的3种X和3种Y分别由不同族的元素组成) ， ， ；
(2)今有某化合物W，它跟化合物K或CO?2反应都能生成单质Y.符合该条件(题设中的三个“ 通式”)的单质X是 ，单质Y是 ，单质Z是 ，化合W是 (均写化学式).
30.现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子 数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合 物 ，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子； 1.8gC与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子 数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子.则：
(1)五种元素的元素符号分别为：A ，B ，C ，D ，E
(2)五种元素中，单质还原性最强的是 ，简单离子还原性最强的是 .
(3)依次写出A—E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式 、 、 、 、 ，其中酸性最强的是 ，碱性最强的是 .
(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 .
(5)B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式 .
第四节 元素周期表参考答案
一、1.AC 2.D 3.A 4.B 5.D 6.B 7.CD 8.D 9.A 10.D 11.C 12.D 13.C 14.D 15.AC 16.C 17.A 18.B 19.AB 20.BD 21.B 22.A 23.C 24.B 25.D 26. AC
二、27.(1)Ne、F、F2、Na
(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3
(3)HF
(4)Na
28.Mg、N、Br
溶液的红橙色褪去，并有少量气泡产生
Mg+Br2 MgBr2
Br2+H2O HBr+HBrO
Mg+2HBr MgBr2+H2↑
29.(1)2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑?
点燃
2Mg+CO2 2MgO+C
2F2+2H2O4HF+O? 2↑
(2)F2、O2、H2、Na2O2
30.(1)S、K、Al、Cl、Mg?
(2)K、S2-
(3)H2SO4、KOH、Al(OH)3、HClO4、Mg(OH)2、HClO4、KOH
(4)Cl2+2OH →cl-+ClO +HCO?
(5)H3AlO3+KOH→KAlO2+2HCO
单元检测题
一、选择题
1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是( )
A.72 B.113 C.185 D.257
2.某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为2.44∶1.05，第一种同位素的原 子 核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的平均原子量是( )
A.64.00 B.63.60 C.65.00 D.63.00
3.X、Y、Z代表三个不同的短周期元素.X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素在周期表 中位于第三周期，与磷元素相邻；Z原子的L电子层有6个电子，由这三种元素组成化合物的化学式可能是( )
A.X3YZ4 B.X4YZ4 C.XYZ2 D.X2YZ4
4.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )?
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
5.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小?
6.对于X—O—H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是( )
A.当X是活泼金属时，它一定是强碱
B.当X是非金属性很强的元素时，X—O—H一定是强酸
C.X—O—H的水溶液不能导电
D.X—O—H一定是共价化合物
7.下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C.酸性强弱：H2AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D.溶点：NaCl＞SiO2＞Na＞CO2
8.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素 的原子量为( )
A.14 B.31 C.74.9 D.121.8
9.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是( )
A.H2O B.Cl2 C.SiCl4 D.CH3Cl
10.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )
A. B．
C． D.
11.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
12.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 位置相符的是( )
13.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )
A.碘和干冰的升华 B.石墨和金刚石的熔化
C.氯化钠和K2CO3的熔化 D.CS2和NaOH的气化
14.X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子 总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是( )
A.离子化合物Y(XO3)2 B.离子化合物Y2X3
C.离子化合物Y3X2 D.共价化合物XY2
15.下列叙述中正确的是( )
A.在极性分子中不可能存在非极性键
B.在离子晶体中不可能存在极性键
C.在原子晶体中不可能存在离子键
D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于原子晶体，还有的属于离子晶体
16.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族 序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P?
17.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
18.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )
A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＞Y＞Z
C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D.原子序数：X＞Y＞Z
19.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是( )
A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B.按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
C.一个锑原子的质量与12C原子质量的1／12的比值
D.锑元素的质量与12C原子质量的1／12的比值
20.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
二、填空题
21.砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：
(1)砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为 ；
(2)As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H3AsO3)，反应的化学方程式为
(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式为 ，在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气；
(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”.这一方法能 检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为
22.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的 共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .
23.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图.
(1)X元素单质化学式为 ，若X核内质子数与中子数相等，则X单质 的摩尔质量为 ；?
(2)自然界中存在的一种含Y元素的另一种元素的天然矿物，其名称是 ，该矿物与浓H2SO4反应的化学方程式为 .
24.有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4，原 子序 数按E、B、C、A、D的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为1. 57∶1，且该原子核内有45个中子，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子.
(1)计算D的原子量 ；
(2)画出D的原子结构示意图 ；
(3)写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E ；
(5)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式 ；
三、计算题
25.某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.
26.有原子量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y.已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为3∶4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A2B.试通过计算确定A、B是什么元素.
单元检测参考答案
一、1.B 2.B 3.BD 4.C 5.AC 6.AB 7.AD 8.C 9.C 10.C 11.D 12.AD 1 3.AC 14.A 15.CD 16.C 17.B 18.BD 19.B 20.C
二、21.(1)2AS+3H2SO4(浓) AO3+3SO2↑+3H2O
(2)AS2O3+3H2O 2H3ASO3
(3)2ASH3+3O2 AS2O3+3H2O?
(4)AS2O3+12HCl+6Zn 6ZnC2+2ASH3↑+3HCO?
2ASH3 2AS+3H2↑
22.HF、H2O、NH3、CH4 CH4＜NH3＜H2O＜HF
23.(1)He、4g/mol?
(2)萤石 CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑?
24.(1)79?
(2)
(3)K、Al、Cl、Se、C?
(4)HClO4、H2SeO4、H2CO3、Al(OH)3、KOH?
三、25.(1)Z=20 A=40?
(2)第四周期，ⅡA族?
(3)有气泡产生 Ca+2HCO Ca(OH)2+H2↑?
26. A——N?
B——O?
第六章 硫和硫的化合物 环境保护
第一节 氧族元素
Ⅰ 学习重点
1.掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系.
2.掌握臭氧的物理性质、化学性质及臭氧层的保护.
3.掌握同素异形体的概念.
Ⅱ 学习难点
氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系.
一、选择题
1.随着核电荷数的增加，氧族元素的性质变化规律中，正确的是( )
A.单质的熔沸点依次升高 B.单质的密度逐渐增大
C.单质都是非金属，故都不能导电 D.它们的离子半径比相应原子半径小
2.下列气态氢化物中，最不稳定的是( )
A.H2O B.H2S C.H2Se D.H2Te
3.下列物质中，酸性最强的是( )
A.H2TeO4 B.H2TeO3 C.H2SO4 D.H2SO3
4.下列关于氧族元素(除钋外)的说法中正确的是( )
A.它们的最高价均为+6价
B.它们都能跟氢气直接化合生成气态氢化物
C.它们都能形成二氧化物和三氧化物
D.它们跟大多数金属都能直接化合
5.硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是( )
A.硫化氢不如水稳定
B.硫跟氢气反应需要加热，而氧气跟氢气反应只需点燃
C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊
D.硫是固体，氧气在常温下是气体
6.下列叙述中错误的是( )
A.实验室可用浓H2SO4跟金属硒化物反应制取H2Se
B.H2SeO3中的Se，既具有氧化性，又具有还原性
C.硒酸钠的化学式为Na2SeO4
D.碲跟氢气化合比碘跟氢气化合更困难
7.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是( )
A.钋是能导电的固体 B.钋的氧化物的水化物至少有两种
C.钋与氢气不能直接化合 D.钋的氢化物很稳定
8.H2S通入H2SeO3，溶液中所得氧化产物是( )
A.S B.Se C.S和Se D.不能反应，无氧化产物
9.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的一组物质是( )
A.CO、H2、SO2、H2S B.H2S、SO2、H2Se、SeO2
C.CO、SO3、HCl、H2Se D.H2Se、SeO2、H2、HI
10.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少 量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4 H2SeO3+Cl2+H2O).通SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒即析出.据此，下列叙述正确的是( )
A.H2SeO4氧化性弱于Cl2 B.亚硒酸氧化性强于H2SO3
C.SeO2的还原性强于SO2 D.析出1molSe,需H2SeO3、SO2、H2O各1mol
二、填空题
11.地球外层空间存在着微量的臭氧(O3)和氧原子.该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的强烈紫外辐射.可是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化 物(NO和NO2)，它们和O3及O发生如下反应：O3+NO NO2+O2,O+NO2 NO+O2，这两个反应反复循环，其总反应式为 ，由 此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 的作用.
12.氧族元素包括 ，其原子结构的共同点是 ，不同点是随着核电荷数的增加，原子核外电子层数 ，原子半径 ，原子获得电子的能 ，失电子的倾向 ，因此，氧族元素的金属性 ，非金属 性 .其中阴离子还原性最弱的是 ， 氢化物最稳定的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 .
13.有A—F六种气体，根据下列事实，判断各是哪一种气体?并写出有关反应的化学方程式:
①D极易溶于水；
②C、D、E、F的溶液的pH值小于7
③A在C中可燃烧，产生苍白色火焰，并生成D；
④将F在B中进行充分燃烧生成E和水蒸气，E能漂白有色的潮湿花朵.
(1)写出A—F的化学式：
A ，B ，C ，D ，E ，F ；
(2)写出有关反应的化学方程式
14.现有A、B两种化合物，具有如下性质：
(1)A+B+H2SO4Na2SO4+S↓+H2O；
(2)A+H2SO4 Na2SO4+G↑+H2O
(3)B+H2SO4 Na2SO4+E↑；
(4)G+ES↓+H2O；
(5)G+I2+H2OHI+H2SO4.?
根据以上事实推断(写化学式)：A ，B ， E ，G ；
写出上述有关反应的离子方程式(不是离子反应的写化学方程式)：
(1) ；(2) ；(3) ；
(4) ；(5) .
第六章 硫和硫的化合物 环境保护
第一节 氧族元素参考答案
一、1.AB 2.D 3.C 4.AD 5.D 6.A 7.D 8.A 9.B 10.B
二、11.O3+O 2O2 催化
12.O、S、Se、Te、Po，原子最外层电子数都有6个、增多、增大、减弱、增 强，逐渐增强逐渐减弱，O?2-，H?2O，H?2SO4?
13.(1)H?2、O?2、Cl?2、HCl、SO?2、H?2S?
点燃 点燃
(2)H2+Cl2 2HCl2 H2S+3O2 2SO2+ 2H2O
14.Na2SO3、Na2S、H2S、SO2?
(1)SO32+2S2-+6H+ 3S↓+3HCO?
(2)SO32-+2H+ SO2↑+H2O?
(3)S2-+2H+ H2S↑?
(4)SO2+2H2S+ 3S+2HCO?
(5)SO2+2H2O+I2 SO42-+4H++2I-??
第二节 二氧化硫
Ⅰ 学习重点
1.掌握二氧化硫的性质及制备的化学反应.
2.了解二氧化硫的用途.
Ⅱ 学习难点
二氧化硫的性质.
一、选择题
1.将H2S和SO2气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是( )
A.溴水 B.酸性KMnO4 C.浓HNO3 D.CuSO4溶液
2.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )
A.通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C.都可使品红溶液褪色 D.都能与碱溶液反应
3.下列反应不属于可逆反应的是( )
点燃
A.H2+S H2S B.2H2+O2 2H2O
通电
催化剂
C.SO2 +H2OH? 2SO3 D.2SO2+O2 2SO3
△
4.下列反应产生的气体通入Na2SO3溶液，不能反应的是( )
A.CO通过加热的CuO B.萤石与浓H2SO4共热
C.浓H2SO4和MgCl2固体 D.FeS和稀H2SO4
5.在空气中不易变质的是( )
A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸
6.以下气体能用NaOH固体干燥的是( )
A.NH3 B.SO2 C.CO2 D.HCl?
7.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )
A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO
8.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )
①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰
A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤?
9.下列反应中，一定有白色沉淀生成的是( )
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2CO3溶液中加入酸性CaCl2溶液；③向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸；④向Na2SO3溶液中加入稀HNO3后再加入BaCl2溶液；⑤H2S通入Pb(NO3)2溶液中.
A.①③④ B.①③④⑤ C.①②③④ D.②③④
10.下列化学反应中，SO2是还原剂的是( )?
点燃
A.SO2+2H2S 3S↓+2H2O B.SO2+2Mg 2MgO+S
催化剂
C.SO2+NaOH NaHSO3 D.2SO2+O2 2SO3
△
11.X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是( )?
A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO4
12.等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合并加入过量的稀H2SO4，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热中，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比( )
A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2?
二、填空题
13.写出符合下列情况的化学方程式：
(1)H2S作还原剂 ；
(2)氢硫酸作氧化剂 ；
(3)SO2作还原剂 ；
(4)SO2作氧化剂 ；
(5)H2S既作还原剂又作氧化剂 ；
(6)SO2既不作还原剂又不作氧化剂 。
14.按下列方法制得气体A、B、C.
①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C.
试回答下列问题：
(1)生成的三种气体中 具有漂白性， 在空气中燃烧；?
(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为 ，此反应中，
是还原剂；
(3)把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为 ，化学方程式为 ；
(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为 ，反应中
是氧化剂.
15.根据实验室制取某种干燥气体的装置图(右图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体 可能是 .
A.FeS和稀H2SO4
B.Na2SO3固体和浓H2SO4
C.大理石和稀HCl?
D.MnO2和浓HCl?
16.298K时，向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S.
(1)若n=2时，当m= 时，反应后容器内气体密度最小；
(2)若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物质量差为 g；?
(3)若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则m+n=
第二节 二氧化硫参考答案
一、1.D 2.D 3.B 4.AB 5.B 6.A 7.AC 8.B 9.A 10.D 11.AD 12.A
二、13.(1)H2S+Cl2 S+2HCl
(2)2Na+H2S Na2S+H2↑
(3)SO2+Br2+2H2OH? 2SO4+2HBr
(4)2H2S+SO2 3S+2H2O
(5)H2SH? H2+S
(6)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
14.(1)Cl2、SO2、H2S?
(2)Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl SO2
(3)溶液由黄色变成浅绿色
SO2+2FeCl3+2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl
(4)H2S+Br2 2HBr+S↓Br2?
15.B、C
16.(1)4 (2)16m (3)3??
第三节 硫酸 硫酸盐
Ⅰ 学习重点
1.掌握硫酸的性质，尤其应掌握浓硫酸的特性.
2.掌握硫酸根离子的检验方法.
3.了解硫酸和硫酸盐的重要用途.
Ⅱ 学习重点
浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验.
一、选择题
1.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是( )
A.常温下可使某些金属钝化
B.具有脱水性，故能作干燥剂
C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2
D.溶于水放出大量的热
2.在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是( )
A.C+H2SO4 B.H2S+H2SO4 C.NaCl+H2SO4 D.Cu+H2SO4
3.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是( )
A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L盐酸
C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO3
4.下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的是( )
A.HCl、HBr、HI B.H2S、CO2、H2 C.H2、SO0、HCl D.NH3、HF、H2
5.足量的浓H2SO4和mg铜完全反应，得到标准状况下的n LSO2，则被还原的硫酸是( )
A． B． C． D．
6.只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是( )
A.BaC2溶液 B.盐酸 C.品红溶液 D.NH4Cl
7.将CuSO4·5H2O放入浓H2SO4中后，颜色变为( )
A.蓝 B.黑 C.红 D.白?
8.下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是( )
A.能使石蕊试液变红 B.能跟磷酸钙反应制磷酸
C.能跟氯化钠反应制氯化氢 D.能跟锌反应产生氢气
9.若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是( )
A.先用NaOH中和，再用水洗
B.用纱布擦净后涂油
C.用大量水冲洗
D.用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗
10.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为( )?
A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算
11.试判断下列八种情况分别属于硫酸的哪种性质?
(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性
(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体.( )
(2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐.( )
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑.( )
(4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体.( )
(5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2.( )
(6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物.( )?
(7)浓H2SO4敞口久置会增重.( )
(8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体.( )
12.一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中( )
A.一定含有SO2-4 B.一定含有Ag+
C.一定同时含有Ag+和SO2-4
D.一定含有Ag+或SO2-4，或同时含有Ag+和SO2-4
13.下列关于硫酸盐的叙述中正确的是( )
①水泥厂用石膏来调节水泥硬化的时间；②胆矾、绿矾、皓矾都是带结晶水的硫酸盐；③医疗上用作“钡餐”的BaSO4不能使X射线透过；④硫酸铵是化肥，硫酸钾也能做化肥.
A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有②③ D.①②③④
14.下列物质的化学式，错误的是( )?
A.重晶石 BaCO3 B.皓矾 ZnSO4·7H2O
C.石膏 CaSO4·2H2O D.萤石 CaF2
15.硫酸盐的种类很多，有时在实际应用上很有价值，如作水澄清剂、防腐剂、X射线造影剂 、缓泻剂、收敛剂、媒染剂、颜料等.下列同时具有上述三种或三种以上用途的硫酸盐是( )
A.重晶石 B.明矾 C.皓矾 D.芒硝?
16.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是( )
A.Na2SO3已部分氧化 B.加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
C.加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4 D.此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化
17.为检验Na2SO3溶液中不否含有Na2SO4应选用的试剂是( )
A.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液、稀盐酸
C.BaCl2溶液、稀硝酸 D.BaCl2溶液、稀硫酸
18.硫酸亚铁强热时反应方程式如下：
强热
FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
将气体混合物通入氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是( )
A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀
C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体
二、填空题
19.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO2-4、CO2+3 、SO2-3、OH-离子中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体；③C的水溶液是碱性，与硫酸反应生成A；④ D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色.
(1)推断A、B、C、D、E的化学式：
A ；B ；C ；D ；E .
(2)写出有关反应方程式：
B与盐酸反应 ；
C与硫酸反应 ；
D与硫酸反应 ；
E与溴水反应 .
20.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
(1)BCl2要用盐酸酸化的原因是
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是
(3)判断操作③是否完成的方法是
(4)判断沉淀是否洗净的方法是
(5)Na2SO3纯度的表示式为
21.只用BaCl2溶液和试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4.简述鉴别步聚和现象及结论(上述三种溶液只准各取用一次)：
三、实验题
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 .
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ，丙中 ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
(4)写出甲中反应的化学方程式 .
四、计算题
23.将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应，使生成的气体完全燃烧 ，将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g.求：
(1)混合物中铁和硫化亚铁各几克?
(2)把最后所得溶液稀释到500ml，求此溶液的物质的量浓度.
24.4.76g硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠的混合物和足量的硫酸作用逸出气体672mL(标准状况)，同样质量的混合物恰好和24.04mL3.2%的氢氧化钠溶液(密度为1.04g/mL)反应，试计算 在混合物中亚硫酸钠的质量分数.
第三节 硫酸 硫酸盐参考答案
一、1.BC 2.D 3.C 4.C 5.AC 6.B 7.D 8.B 9.D 10.B 11.(1)CE、(2)D、 (3)A、(4)B、(5)C、(6)C、(7)F、(8)E 12.D 13.D 14.A 15.C 16.CD 17.B 18.A
二、
19.(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2SO3 SO2?
(2)BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑?
Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O?
K2SO3+H2SO4 K2SO4+H2O+SO2↑?
SO2+2H2O+Br2 2HBr+H2SO4
20.(1)防止BaSO3生成?
(2)使SO42-完全转化为BaSO4?
(3)取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成则操作③完成，否则未完成。
(4)取最后几滴洗液，滴加AgNO3，若无沉淀，已洗净，反之，未洗净。?
(5)Na2SO3%=［(233W2-142W2)/233W1］×100%?
21.取部分Na2SO3、H2SO4，分装甲、乙二支试管中，分别滴加BaCl2；均产生白色沉淀，至刚好完全。静置片刻，把甲试管中澄清液倒入乙试管中，若乙试管中沉淀消失并产生气体，那么乙试管原液是Na2SO3，甲是H2SO4。若无反应，那么乙液是H2SO4，甲是Na2SO3
三、22.1)A、F、E、C、D、B?
(2)乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色?
(3)吸收SO2?
(4)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O?
四、23.(1)铁11.2g 硫化亚铁17.6g?
(2)0.8mol/l?
24.26.5%??
第四节 化学反应速率
Ⅰ 学习重点
1.了解化学反应速率的概念.
2.掌握反应速率的表示方法.
3.掌握外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响.
Ⅱ 学习难点
外界条件对反应速率的影响.
Ⅲ、训练练习题
一、选择题
1.已知4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v( NO2)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )
A.4/5v(NH3)=v(O2) B.5/6v(O2)=v(H2O)
C.2/3v(NH3)=v(H2O) D.4/5v(O2)=v(NO)
2.已知O2的密度为1.28g·L-1，在实验室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01mol·L-1·min-1，如要制取500mL氧气，需要的时间为( )
A.1 min B.2 min C.3 min D.4 min?
3.将固体NH4Br置于密闭容器里，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(S) NH3(g)+HBr(g),2HBr(g) Br2(g)+H2(g).两分钟后，反应达到化学平衡， 测知H2的浓度为0.5mol·L-1，HBr的浓度为4mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是( )
A.0.5mol·L-1·min-1 B.2.5mol·L-1·min-1
C.2mol·L-1·min-1 D.5mol·L-1·min-1
4.下列说法正确的是( )
A.合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变为可以发生的反应了
B.增大压强对溶液的反应几乎没有影响
C.温度升高，可以使吸热反应速率增大也可以使放热反应速率增大
D.如果反应是放热的，则反应开始时就不需加热
5.对于反应M+N→P如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍.在10℃时完成反应的1 0%需要54min，将温度提高到40℃时完成反应的10%需要的时间为( )
A.2min B.3min C.6min D.9min
6.在一定条件下，1L密闭容器中装入2molN2与足量H2反应，2min末时，测得N2为1mol .该反应的速度表示中，不正确的是( )
A.vN2=0.5mol/L·min B.vH2=1.5mol/L·min
C.vNH3=1mol/L·min D.vN2=1mol/L·min
7.在体积为2L的密闭容器中，加入4molA和6molB，发生下列反应：4A(g)+6B(g) 4C(g)+5D(g)，经5s时间后，剩下2.5 molA，则用B表示的平均速率为( )?
A.0.1mol/L·s B.0.225mol/L·s C.0.15mol/L·s D.0.9mol/L·s?
8.在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，在2s时间内X表示的平均反应速率为 0.3m/p mol/L·s,则2s时间内，Q物质增加的物质的量为( )?
A. B. C. D.
9.反应：mA(g)+nB(g) xC(g)，已知vA=a mol/L·s,vB=b mol/L·s,vC=c mol/L·s,则x的值为( )?
A. B. C. D.
10.反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在4种不同的情况下的反应速率分别为①vA =0.5mol/L·s,②vB=0.6mol/L·s,③vC=0.4mol/L·s,④vD=0.45mol/L·s.该反应进行速率最快的是( )?
A.①B B.②③ C.④ D.①④?
11.合成氨的反应为：3H2+N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v、v、v?(mol·L-1·s-1)，则下列关系正确的是( )?
A.v=v=v?B.v=3 C.v=v D.vH2=3v??
12.反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x(表示反应物的消耗速率和生成物的生成速率)为( )?
A. O2=0.01mol·L-1·s-1? B. NO=0.08mol·L-1·s-1??
C. H2O=0.03mol·L-1·s-1 D. NH3=0.02mol·L-1·s-1??
13.某温度下，反应2N2O5 4NO2+O2开始进行时，［N2O5］=0 .0408mol·L-1.经1min后，［N2O5］=0.030mol·L-1.则该反应的速率为 ( )?
A.v=1.8×10-4mol·L-1·s-1
B.v=1.8×10-2mol·L-1·s-1??
C.v=1.8×10-2mol·L-1·s-1
D.v=1.8×10-4mol·L-1·s-1
二、填空题?
14.将10mLA和5mLB放入10L真空箱中，某温度下，发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g) ，在最初的0.2s时间内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在0.2s时间内，箱中有 molC生成.?
15.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示.由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2min，Z的平均反应速率为 .?
16.在实验室中利用KClO3加热分解制取O2.假定生成氧气的平均速率为0.01mol/min. 若要制取500mL(S.T.P)O2，所需的时间为 min.?
17.在反应2A+B 2C中，测得反应中［C］在前5min内由3.4mol/l增大到4.0mol/l ，则用B的浓度变化表示该反应的速率为 .?
18.把除去氧化膜的镁条放入盛一定浓度稀HCl的试管中，发现H2的生成速率v随时间t变化如右图，其中，t1-t2速率变化的原因是 ，t2-t3速率变化的原因是 .?
三、计算题?
19.可逆反应aA(g)+bB(g) cC( g)+dD(g),取a molA和b molB置于容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x mol/l.这时B的浓度为多少?C的浓度为多少?这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示应为多少?
第四节 化学反应速率参考答案
一、1.D 2.D 3.B 4.BC 5.A 6.D 7.B 8.A 9.BC 10.C 11.D 12.CD 13. A?
二、14.0.08 15.3x+y 2Z 0.05mol/l·min?
16.2.23 17.0.06mol/l·min?
18.t1-t2:反应放热，使温度升高，速率加快?
t2-t3:随反应的进行，H+浓度降低，速率减慢。?
二、19. ；（）mol/1·min
第五节 环境保护
Ⅰ学习重点
1.了解环境保护的概念.
2.了解防止环环境污染的初步知识.
一、选择题?
1.造成大气污染的SO2主要来源于 ( )
A.自然界硫化物分解 B.火山喷发
C.汽车排出的废气 D.大量含硫燃料燃烧
2.工业上可以不经处理直接排放的气体是( )
A.SO2 B.Cl2 C.CO2 D.H2S
3.酸雨形成的主要原因是( )
A.森林乱伐，破坏生态平衡 B.工业上大量含S燃料燃烧
C.制H2SO4厂排出大量尾气 D.汽车排出的大量尾气
4.下列情况可能引起大气污染的是( )?
①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放?
A.只有①② B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④?
5.你认为减少酸雨产生途径可采取的措施是( )?
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤里加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤?
二、填空题
6.目前正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产 品.写出上述两步反应的化学方程式 .?
7.SO2是主要的大气污染物，大量的SO2来源于 ，SO2不仅本身污染大气，它在大气中经尘粒催化剂能与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，反应的 化学方程式是 .抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子浓度分别是：［Na+］=2.3×10-5mol/l，［Ci］=3.5×10-5mol/l，[NH4+］=7.0×10-6mol/l，［SO42-?］=2.5×10-6?mol/l,求该酸雨的pH值为 .
8.汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理方法之一是在汔车 的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类完全燃烧及SO2转化.
写出NO与CO反应的化学方程式.
转化器在一定程度上提高空气的酸度，原因是什么?
9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共有K+、Ag+、Fe3+、Cl- 、OH-、NO3-六种离子.
甲厂废水明显呈碱性，甲厂废水中所含三种离子是 .?
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 (选填“活性炭 ”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，则可回收其中的 (填写金属元素符号)，另一种设想是，若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，则可使废水中的 (填离子符号)转化为沉淀，过滤后的废水中主要含有 ，可用来浇灌农田.
第五节 环境保护参考答案
一、1.D 2.C 3.B 4.D 5.C
二、6.Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3
?
2NaHSO3 Na2SO3+SO2↑+H2O
7.煤和石油的燃烧，金属矿石的冶炼等。
飘尘
2SO2+O2 2SO3
［H+］=1×10-5mol/l pH=5
催化剂
8.(1)2CO+2NO 2CO2+N2?
(2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾
9.OH-、Cl-、K+、铁粉、Ag
Ag+、Fe3+、Cl-、OH-
KNO3
单元检测题
一、选择题?
1.下列式子中，能表示硫铁矿的主要成分的是( )?
A.FeS B.CuFeS2 C.FeS2 D.CaSO4·2H2O?
2.有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是( )
A.①②④ B.②④⑥ C.①②④⑥ D.①③⑤⑥?
3.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是( )?
A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S?
4.下列实验中没有硫生成的是( )?
A.H2S气体通入酸性KMnO4溶液中 B.氢硫酸中滴入少量稀溴水?
C.SO2水溶液中通入H2S气体 D.在氧气里充分燃烧H2S气体?
5.下列两物质混合后，发生了复分解反应且有沉淀生成的是( )?
A.CuSO4溶液和氢硫酸 B.FeCl3溶液和Na2S溶液?
C.Pb(Ac)2溶液和硫化钾溶液 D.FeCl2溶液和氢硫酸?
6.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下 列结论正确的是( )?
A.此溶液中na2SO3已部分氧化?
B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4?
C.加HC后的不溶沉淀一定为BaSO4?
D.不能确定此样品是否被氧化?
7.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是( )?
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1?
8.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( )?
A.二氧化硫通入氢硫酸中 B.Cl2通入NaOH溶液中?
C.SO2通入NaOH溶液中 D.H2S通入溴水中?
9.单质硫与金属单质R在加热条件下可生成化合物M，若把K?2S溶液加入到R的硫酸盐溶液中 ，也可得到不溶物M，则R和M可能是( )?
A.Al、Al2S3 B.Fe、FeS C.Cu、CuS D.Zn、ZnS?
10.将nmol K2SO3和mmol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是： ①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶ 2中选出符合上述情况的组合是( )?
A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ) B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ) C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ) D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)?
11.向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBr2晶体，有两种离子的浓度会明显减小的是 ( )?
A.K+、OH-、CO2-3 B.Na+、Ag+、NO-3?
C.K+、SO2-4、S2-? D.H+、Cu2+、NO-3?
12.符合离子方程式S2-+2H+ H2S的化学方程式有( ) ?
A.FeS+2HCl FeCl2+H2S? B.Na2S+2HNO3 2NaNO3+H2S??
C.K2S+H2SO4(稀) K2SO4+H2S?D.NaHS+HCl NaCl+H2S??
13.下列离子方程式正确的是( )?
A.足量H2S通入Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++H2S 2Fe2++S+2H+?
B.金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+ Cu+2Na+?
C.向100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中通入0.224L(标准状况)CO2；2OH-+CO2 CO2-3+H2O?
D.KH2PO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2H2PO4-+3Ba2++OH- Ba3(PO4)2+4H2O?
14.下列各组离子能大量共存的是( )?
A.Na+、Ba2+、S2-、SO2-3 B.H+、K+、HS-、SO2-4?
C.Fe2+、H+、Cl-、NO-3 D.K+、NH+4、SO2-4、NO-3?
15.120℃时，H2S和O2混合气体充分反应后体积减少30%，则原混合气体中H2S的体积百分含量为( )?
A.20% B.40% C.60% D.80%?
16.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )?
A.H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤?
B.SO2(SO3)通过饱和Na2SO3溶液洗涤?
C.Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液?
D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加足量的H2SO4溶液?
17.往某溶液中通入过量Cl2无变化，再加入BaCl2溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可能是( )?
A.Na2SO3 B.K2SO4 C.AgNO3 D.Na2CO3?
18.取a克铁与足量硫化合生成M，M与过量的盐酸反应生成出气体X；取b克铁与足量的氯气反应生成Y.若X和Y恰好完全作用，则a与b的比值为( )
A.1∶2 B.2∶1 C.3∶2 D.1∶1?
19.向含有下列离子的溶液中，分别加入少量的SO?3固体后，溶液中离子总数一定增加的是( )?
A.HS- B.CO2-3 C.Na+ D.Ba2+??
20.在氧气中灼烧0.44克硫铁矿，生成的二氧化硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用2 0mL 0.5mol/L的烧碱溶液恰好完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的百分含量约为( )?
A.36% B.46% C.53% D.22%?
二、填空题?
21.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO?2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为 ，其原因是 .写出有关反应的化学方程式 .?
22.固体A、B都由两种相同元素组成，A、B中两种元素的原子个数比为1∶1和1∶2.将A、B高温煅烧，产物都是固体C和气体D，由D最终可制得强酸E，E的浓溶液和铜片在加热条件下反应生成气体D.E的稀溶液和A反应时，生成气体G和溶液F，G通入D的水溶液中，有浅黄色沉 淀生成.在F中滴入溴水后，加入KOH溶液有红褐色的沉淀生成，该沉淀加热时能转变为C，根据上述事实回答：?
(1)A、B的化学式分别为 ， .?
(2)写出下列反应的化学方程式：?
①A煅烧生成C和D ；
②B煅烧生成C和D ；
③G通入D的溶液中 ；
④在F中滴入溴水 ；
(3)写出A和E反应的离子方程式 .
?
23.工业上将硫磺混入Na2SO3溶液中共热至沸可制取Na2S2O3；Na2SO3+S Na2S2O3.制备硫代硫酸钠的另一种方法是：把SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少，当 形成无色透明溶液时，反应完成.
(1)写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式：① ，② ，
③ ，④Na2SO3+S Na2S2O3；
(2)原料中Na2CO3、Na2S和SO2的物质的量之比最好是 ；
(3)若SO2过量，则又会有浅黄色沉淀出现，其原因是(用化学方程式表示) .
三、实验题?
24.已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS+H2SO? FeSO4+H2S.根据 下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的.?
(2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性.?
①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序是 ，连 ， 连 ；?
②C装置中的溶液是 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有 性；?
③D中产生的现象是 ，说明SO2具有 性；
(3)A装置中发生反应的化学方程式为 .?
(4)烧杯中NaOH溶液的作用 .?
25.在25℃时向100ml含HCl 14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末收集到H21.12L(标况)，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解 ，则?
在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?
在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少?
在前2min与后4min相比，反应速率哪个较快?为什么?
单元检测参考答案
一、1.C 2.B 3.A 4.D 5.AC 6.CD 7.AC 8.A 9.BD 10.B 11.AD 12.C 1 3.AD 14.D 15.C 16.BC 17.AB 18.A 19.CD 20.A
二、
21.漂白性消失 Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4 2H2O +Cl2+SO2 H2SO4+2HCl?
22.(1)FeS、FeS2?
高温
(2)①4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2
②4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
③2H2S+H2SO3 3S+2H2O
④6FeSO4+3Br2 2Fe2(SO4)3+2FeBr3
(3)FeS+2H+ Fe2++H2S↑
23.(1)SO2+Na2S+H2O Na2SO3+H2S?
SO2+2H2S 3S↓+2H2O
SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2
(2)1∶2∶4
(3)Na2S2O3+SO2+H2O 2NaHSO3+S↓
三、24.(1)分液漏斗、圆底烧瓶
(2)①a、d、c、e、f、b
②溴水或酸性KMnO4溶液 还原性
③瓶壁有浅黄色固体出现 氧化性
(3)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O
(4)吸收未反应的H2S和SO2，以免污染空气
四、25.(1)0.25mol/l·min
(2)0.25mol/l.min
(3)因在同一反应时间里vHCl=2VFeCl2?。对比前2min和后4min的速率知，前2min反应速率较快，因前2min时盐酸的浓度较大。
第七章 硅和硅酸盐工业
第一节 碳族元素?
Ⅰ学习重点
1.根据碳族元素原子结构特点，理解为什么碳族元素化合价为正四价和正二价.
2.掌握和解释碳族元素的性质及其逆变规律.
3.了解硅和二氧化硅的结构，掌握硅，二氧化碳，硅酸盐的重要性质.
4.了解硅、二氧化硅的用途.
Ⅱ学习难点
1.用原子结构理论解释碳族元素的性质及其递变规律.
2.硅、二氧化硅、硅酸盐的化学性质.
一、选择题
1.下列气态氢化物中最不稳定的是( )
A.CH4 B.SiH4 C.H2O D.HCl
2.下列说法中，正确的是( )
碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体
硅的导电性介于金属和绝缘体之间
锗的非金属性比金属性强
锗不存在气态氢化物
3.在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确的是( )
A．自上而下元素的金属性逐渐增强
B.自上而下元素的非金属性逐渐增强
C.自上而下元素单质颜色逐渐变浅
D.自上而下元素单质溶、沸点逐渐升高?
4.碳族元素通常显+2价的原因是( )?
A.得到2个电子
B.只有两个p电子参加反应?
C.一个s电子和一个p电子参加反应
D.只有两个s电子参加反应?
5.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60.下列说法中，正确的是( )?
A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体?
C.C60中含有离子键 D.C60的式量为720?
6.去味剂可以消除冰箱里的一股特殊气味，下列物质可以做去味剂的是( )?
A.干冰 B.活性炭 C.氯气 D.二氧化碳?
7.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是( )?
A.50% B.75% C.92.7% D.100%?
8.下列关于硅的说法中，不正确的是( )?
A.硅是地壳中含量较丰富的元素?
B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸?
C.晶体硅的结构与金刚石相似，都是原子晶体?
D.硅是良好的半导体材料?
9.等质量的Si和O2在密闭容器中反应后，剩下固体中含氧质量分数是( )?
A.＜50% B.50% C.＞50% D.不能确定?
10.工业上由粗硅制纯硅有以下反应
? 300℃
Si(固)+3HCl(气) SiHCl3(气)+H2(气)+381kJ?
950℃
②SiHCl3(气)+H2(气) Si(固)+3HCl(气)对上述反应的说法中正确的是( )?
A.均为置换反应和氧化-还原反应 B.反应①②实际上互为可逆反应?
C.由于反应①放热，则反应②一定吸热 D.提高SiHCl3产率，应采用加压和升温的方法.
11.四氯化硅的结构与四氯化碳相似.对其性质有如下推断：①SiCl?4为分子晶体；②常 温常压下是液态；③它是由极性键构成的非极性分子，其中正确的是( )?
A.只有① B.只有①③ C.只有②③ D.①②③?
12.在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是( )?
A.Cl2+H2O=HClO+HCl B.3NO2+H2O=2HNO3+NO?
高温
C.SiO2+3C SiC+2CO D.Si+O2 SiO2?
13.将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是( )?
A.CaCl2溶液 B.石灰水 C.饱和Na2CO3溶液 D.水玻璃?
14.2MgO·SiO2中的酸根离子是( )?
A.SiO2-3 B.Si2O4-6 C.SiO4-4 D.SiO2-2?
15.能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是( )?
A.KOH溶液 B.液溴 C.水玻璃 D.氢氟酸?
16.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )?
A.①②⑥ B.全部 C.①③④⑤ D.②③⑥?
17.碳与下列各组物质在高温条件下反应主要生成CO而不是CO2的是( )?
A.CaO、FeO B.CuO、ZnO C.H2O、SiO2 D.浓H2SO4、浓HNO3?
18.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的数值分别是( )?
A.7、2 B.6、3 C.5、4 D.3、6?
二、填空题?
19.碳族元素包括 、 、 、 、 (写名称).位于元素周期表的第 族.其中非金属性最强的是 ，金属性最强的是 . 元素 以+4价化合的化合物是稳定的，而元素 以+2价化合的化合物是稳定的 .?
20.某高熔点物质A属于原子晶体，它与纯碱熔融生成B，并放出气体C，C与B溶液反应又生成 纯碱和化合物D，D很不稳定，在干燥空气中会失水变成E，加热E又进一步失水变成A.?
①写出它们的化学式：A 、B 、C 、D ?
②写出下列变化的化学方程式：?
+纯碱
AB： ； B+C D ： ；?
D E： ； E A： .
21.已知A、B、C三元素均为短周期元素.且它们的原子序数间的关系符合：A＜B＜C.A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍.B与C可形成BC?4型化合物.用元素符号和化学式回答：?
(1)A是 ，B是 ，C是 ?
(2)它们的最高价氧化物对应的水化物分别是 、 、 ，其中酸性最弱的是 .?
22.如何除去下列物质中的杂质?(用化学方程式表示其过程)?
①SiO2中混有CaCO3 ②CaCO3中混有SiO2 ?
③CO2中混有CO ?
三、计算题?
23.以硅酸钠原料制取125g硅胶(含水4%的二氧化硅)，理论上需硅酸钠多少克?????
?
24.金属锡(Sn)的纯度可以通过下列方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2，再加过量的FeCl3溶液，反应为：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7滴定Fe2+，反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.现有0.613g金属锡样品，照上述各步反应后 ，共用去16mL，0.100mol/LK2Cr2O7溶液.求试样中锡的质量分数.
第七章 硅和硅酸盐工业
第一节 碳簇元素参考答案
一、1.B 2.B 3.A 4.B 5.BD 6.B 7.D 8.B 9.B 10.AC 11.D 12.D 13.C D 14.C 15.B 16.C 17.C 18.C?
二、19.碳、硅、锗、锡、铅； IVA；C；Pb；C、Si、Ge、Sn；Pb.?
20.(1)SiO2、Na2SiO3、CO2、H-4SiO4、H2SiO3?
高温
(2)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑?
Na2SiO3+CO2+H2OH? 4SiO4↓+Na2CO3?
H4SiO4 H2SiO3+H2O?
H2SiO3 H2O+SiO2?
21.(1)C、Si、Cl?
(2)H2CO3、H2SiO3、HClO4、H2SiO3?
22.(1)CaCO3+2HCl CaCl2+2H2O+CO2↑?
(2)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O?
(3)CO+CuO Cu+CO2
三、23.244g?24.92.9%??
第二节 硅酸盐工业简介
Ⅰ学习重点?
1.从原料、反应条件、原理、主要设备，主要成份及其表示方法等方面比较普通玻璃和普通 水泥的生产方法?
2.硅酸盐的表示方法，玻璃态物质的特点?
一、选择题?
1.下列不属于硅酸盐工业产品的是( )?
A.水泥 B.陶瓷 C.砖瓦 D.石英玻璃?
2.下列物质不属于硅酸盐的是( )?
A.粘土 B.硅藻土 C.Al2(Si2O5)(OH)4 D.Mg2SiO4?
3.生产水泥的主要设备是( )?
A.熔炉 B.回转窑 C.沸腾炉 D.合成塔?
4.某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于( )?
A.0.5 B.1 C.2 D.3?
5.在天然环境中用自然界中的物质，且在常温下必须在空气中才能硬化的是( )?
A.石灰抹墙后变硬不再溶于水 B.熟石膏调水后灌入模中变硬?
C.水玻璃抹在蛋皮上不久变硬呈玻璃状 D.水泥砂浆浇灌后变硬?
6.在水泥中加石膏的目的是( )?
A.调节水泥的机械强度 B.调节水泥的硬化速度?
C.降低水泥的成本 D.扩大水泥的使用范围?
7.关于水泥的下列说法，错误的是( )?
A.水泥遇水就会发生硬化?
B.水泥是化合物?
C.水泥砂浆和混疑土必定要有水泥?
D.水泥回转窑中生料和空气、煤粉是逆向操作的?
8.用1 L 1.0mol/LNaOH溶液吸收标准状态下17.92 L CO2，所得溶液中CO2-3和 HCO-3的摩尔浓度之比约是( )?
A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2?
9.下列物质中，制取时不需用石灰石作原料的是( )
A.硅酸 B.水泥 C.玻璃 D.生石灰
10.过量的泥沙、纯碱和生石灰共熔后可生成
①水泥 ②玻璃 ③瓷器 ④混凝土 ⑤一种硅酸盐产品( )
A.①和④ B.②和⑤ C.③ D.②?
11.根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是?
①生成物是硅酸盐；②反应条 件是高温；③含有硅的物质作原料；④反应原理是一系列复杂的物理-化学变化( )?
A.①③ B.①②③ C.①②③④ D.①③④?
12.与普通玻璃主要成分一样的是( )?
A.钢化玻璃 B.玻璃纸 C.有机玻璃 D.水玻璃?
13.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好的是( )?
A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.石英玻璃 D.铜管?
14.下列物质有固定熔点的是( )?
A.玻璃 B.水泥 C.水玻璃 D.Na2O·SiO2?
15.在实验室熔化NaOH固体，不能选用的坩锅是( )?
A.铁坩锅 B.瓷坩锅 C.铝坩锅 D.石墨坩锅?
16.在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是( )?
A.纯碱 B.石英 C.石灰石 D.粘土?
17.下列物质稳定性由强到弱的是?
①CaSiO3,②H2CO3,③CaCO3,④Ca(HCO3)2( )?
A.①②③④ B.②④③① C.①③④② D.①④③②?
18.下列关于钢化玻璃的叙述中错误的是( )?
A.它的成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起所得到的物质?
B.是把普通玻璃放在电炉里加热，使之软化，然后急速冷却制得的?
C.它是具有空间网状结构的原子晶体，硬度很大，熔点也很高?
D.它的机械强度比普通玻璃大4～6倍，不易破碎，且破碎时，碎块没有尖利的棱角?
二、填空题?
19.制造普通水泥的主要原料有 和 .普通水泥的主要成分有(写名称) 、 和 ，它们的化学式分别是 、 和 .水泥的主要性能是 ?
20.根据下图中所表示的变化关系，写出各物质的化学式.?
A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 .?
21.工业上制造普通玻璃的主要原料是 、 、 ，主要设备是 ，主要原料熔化后，发生的主要化学反应是 、 .普通玻璃的成分是 .?
三、计算题?
22.为熔制钾玻璃准备如下熔料：360份重的石英砂，67.2份重的苛性钾和88.8份重的熟石灰 .假定这些熔料不含杂质.?
(1)计算在制得的钾玻璃中各氧化物的质量分数.?
(2)用氧化物的形式表示钾玻璃的组成.
23.SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g. (1)写出可能发生反应的化学方程式；
(2)求产生的气体在标准状况时的体积；
(3)求原混合物中的SiO2的质量.
第二节 硅酸盐工业简介参考答案
一、1.D 2.B 3 .B 4.C 5.AC 6.B 7.B 8.A 9.B 10.B 11.C 12.A 13.C 14.C 15.BC 16.C 17.C 18.C?
二、19.石灰石、粘土；硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙、2CaO·SiO2，3CaO·SiO2O?3、3CaO·Al2O?3，水硬性?
20.Si、Na2SiO3、H4SiO4、H2SiO3、SiO2?
21.纯碱、石灰石、石英；玻璃熔炉；?
高温
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑?
高温
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑?
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2?
三、22.(1)K2O、11.7% CaO 13.9% SiO2 74.4%?
(2)K2O·2CaO·10SiO2?
△
23.(1)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑?
△
CaCO3 CaO+CO2↑
(2)4.48L
(3)6g
第三节 新型无机非金属材料
Ⅰ学习重点
1.了解新型材料的特性及与传统的无机非金属.
2.了解高温结构陶瓷和光导纤维有关知识.
1.传统的无机非金属材料指 材料，具有 等优点.新型无机非金 属材料的特性 ， ， ， .
2.结构材料 ，高温结构陶瓷的优点 .
3.光导纤维主要用于 ，另外还可用于 .
4.第ⅣA族元素中，碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的. 锗(Ge)是一种良好的半导体材料，被广泛应用于电子工业上，它可以从煤燃烧的烟道灰中提取，其过程如下：?
盐酸蒸馏 水解 加热分解 氢气流中加热
烟道灰(含CeO2) 锗的氯化物 锗酸 纯净的锗的氧化物
① ② ③ ④
锗写出①、②、③、④四步反应的化学方程式：?
① ；② ；
③ ；④ .
第三节 新型无机非金属材料参考答案
1.硅酸盐材料；抗腐蚀、耐高温；?
承受高温，强度高；电学特性；光学特征；生物功能。?
2.指利用其强度、硬度、韧性等机械性能制成的各种材料。?
能经受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小。
3.光缆通讯；医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等。?
4.①GeO2+4HCl GeCl4+2H2O?
②GeCl4+4H2O H4GeO4+4HCl?
③H4GeO4 GeO2+2H2O?
④GeO2+2H2O Ge+2H2O??
单元检测题?
一、选择题(每题有一个或两个选项符合题意)?
1.下列说法正确的是( )?
A.锗、硅元素的单质都是半导体材料 B.CH4、SiH4、GeH4的稳定性依次减弱?
C.H2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强 D.C、Si、Ge、Sn、Pb的熔 、沸点依次升高?
2.下列物质中，可做光导纤维重要原料的有( )?
A.石灰石 B.玻璃 C.二氧化硅 D.硅酸钠?
高温
3.SiO2+3C SiC+2CO反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为( )?
A.3∶5 B.5∶3 C.1∶2 D.2∶1?
4.下列说法正确的是( )?
A.SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性?
B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸?
C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸?
D.高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，是制造玻璃的反应之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一?
5.生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅，检验是否存在这两种杂质最好选用( )?
A.水 B.盐酸 C.硫酸 D.烧碱溶液?
6.人类已知的化合物，种类最多的是( )?
A.第ⅡA族元素的化合物 B.第ⅢA族元素的化合物?
C.第ⅣA族元素的化合物 D.第ⅤA族元素的化合物?
7.关于硅的下列叙述中，正确的是( )?
A.晶体硅与金刚石都是正四面体结构的原子晶体?
B.硅酸盐都不溶于水?
C.硅与酸、碱都不能发生反应?
D.原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅?
8.用足量CO原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混和物，将生成的CO2通入澄清的石灰水中， 得到25g沉淀，则该物质不可能是( )?
A.FeO、Fe2O3 B.Fe2O3、Fe3O4 C.FeO、Fe3O4 D. Fe2O3?
9.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度为g/L)充满一盛有 足量Na2O2的密闭器中(容积为22.4L)，用间断的电火花引发至充分反应，反应完成后，对容器里存在的物质的叙述正确的是( )?
A.存在0.5mol CO B.存在0.125mol O2?
C.存在0.25mol Na2CO3 D.存在0.5mol Na2 CO3?
10.下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是( )?
A.陶瓷、水泥 B.单晶硅、玻璃 C.普钙、漂白粉 D.石英玻璃、石膏?
11.可以肯定溶液中大量存在CO2-3的理由是( )?
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生?
B.加入酸有无色无味气体产生?
C.加入CaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊 的无色无味气体?
D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如C所述?
12.分析某硅酸盐得如下结果：SiO2 45.7%、Al2O3 38.41%、K2O 12.1%、H2O 4. 42%，该盐的化学式为( )?
A.K2O·Al2O3·2SiO2·2H2O B.K2O·Al2O3·4SiO2·H2O?
C.K2O·2Al2O3·5SiO2·2H2O D.K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O?
13.不另加任何试剂就可以将：①Na2SiO3；②Na2SO2；③CaCl2；④KCl；⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来，其鉴别检出的顺序是( )?
A.③④⑤①② B.③①⑤②④ C.①③④②⑤ D.③②①④⑤?
14.为了干燥CO2并除去混有的少量SO2，混和气应依次通过( )?
A.碱石灰，溶H2SO4 B.烧碱，浓H2SO4?
C.饱和小苏打溶液，浓H2SO4 D.碳酸钠溶液，浓H2SO4?
15.某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是( )?
A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和水蒸气?
C.一定有H2、CO2和HCl D.可能有CO2、NH3和水蒸气?
16.玻璃态物质的特点是( )?
A.无色透明 B.一定温度范围逐渐软化?
C.没有固定的熔点 D.加热后具有流动性?
17.关于锗及其化合物的性质叙述中，错误的是( )?
A.GeO2不溶于NaOH溶液 B.单质锗具有导电性?
C.锗易与盐酸反应放出H2 D.GeO不稳定，易被氧化?
18.下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物的化学成分相同的是( ) ?
(1)块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末?
(2)盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质?
(3)生石灰久置于空气中生成的白色物质?
(4)Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊?
A.(1)、(4) B.(2)、(3) C.(1)、(2) D.(3)、(4)?
19.能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是( )?
A.C—O键能大于Si—O键能?
B.C—O键能小于Si—O键能?
C.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键?
D.以上说法均不对?
20.有一碱性溶液250mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种.若加入足量的盐酸，产生的挥发性气体用Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775g的白色沉淀物，另取同样体积的该碱性溶液，恰能使浓度为0.625mol/L的NaOH溶液100mL完全反应，该碱溶液的可能组成是( )?
A.NaOH、Na2CO3 B.NaHCO3、Na2CO3 C.只含NaHCO3 D.只含Na2CO3?
二、填空题?
21.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗 酸铋的简称.若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某 种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成 是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化 物所含氧的总质量相同.请填空：?
(1)锗和铋的元素符号分别是 和 .?
(2)BGO晶体的化学式是 .?
(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 .?
22.实验室用右图的装置将CO2和CO进行分离和干燥.?
已知a、b均为活塞，试回答?
(1)甲瓶中装的是 溶液，乙瓶中装的是 溶液，分液漏斗中装的是 .?
(2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是 ，活塞操作是 ；然后得到 ，活塞操作是 .?
23.在没有现成CO2气体发生器的情况下，请你选用如图中部分仪器装配成一个简易的、能 随开随用的、随关随停的CO2气体发生装置.?
(1)应选用的仪器是(填入编号) .?
(2)若用上面已装配好的实验装置制取CO2气体，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、 水、块状纯碱、块状大理石.比较合理的方案，你认为应选的药品是 .?
24.试用下图所列各装置设计一个实验来确证某无色气体中含有H2、CO2、SO2、HCl、 CO五种气体.?
(1)若气体的流向是从左到右，连接上述装置的正确顺序是(填各装置玻璃接口的代码字母) ?
混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).?
(2)确认混合气体中有CO的实验现象是 ，确认混和气体中有H2的实验现象是
(3)装置瓶④的作用是 ，装置瓶⑨的作用是 ?
三、计算题?
25.某白色固体由(NH4)2CO3与Na2CO3·nH2O组成，取混和物5.94g溶于足量盐酸中生成气体22.4ml(标况)，另取5.94g该固体与足量Ca(OH)2共热，生成的气体通入25mL ，1mol/L的H2SO4溶液中，反应后用25mL,0.5mol/L NaOH溶液恰好中和过量的H2SO4 . 求混和物的Na2CO3·nH2O中n的值.
26.一般窗玻璃里含Na2O为11.7%，CaO 12%,SiO2 75.3%，其余为杂质，现制取50kg窗玻璃，需用原料，NaCO3,CaCO3,SiO2各多少千克?
单元检测参考答案
一、1.AB 2.C 3.D 4.BD 5.B 6.C 7.AD 8.CD 9.B 10.A 11.C 12.D 13 .B 14.C 15.C 16.B 17.A 18.B 19.C 20.B
二、21. (1)Ge、Bi?
(2)2Bi2O3·3GeO2?
(3)Bi2O3?
22.(1)NaOH 浓H2SO4 稀盐酸?
(2)CO；打开b，关闭a，?
(3)CO2，打开a，关闭b。?
23.(1)a、c、d、e?
(2)浓HNO3、水、块状大理石?
24.(1)L、K、H、G、C、D、B、A、M、N、I、J、E、F?
(2)瓶⑤中澄清石灰水变浑浊。
⑩中无水CuSO4变蓝。
(3)确证CO2已被吸收完全；检验有无SO2
二、25.n=5
26.Na2CO3、10kg、CaCO3、10.7kg、SiO2、37.65kg
高一(下)化学期末考试试题 A(卷)
一、选择题?
1.食用下列物质不会引起中毒的是( )
A.用碳酸钡作X射线透视的“钡餐” B.加碘食盐
C.用甲醇兑制的白酒 D.用于混凝土防冻的亚硝酸钠
2.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( )
A.氢氧化铝 B.碳酸钠
C.氧化钙 D.碳酸钡
3.制备某种气体，下列方法中可行的是( )?
①NaHSO4固体与MnCl2固体混合共热制HCl ②FeS与稀硝酸混合制H2S ③浓H2SO4与K2SO3固体混合制SO2 ④强热氯化铵固体制取氨气
A.①② B.②④ C.①③ D.①②③④?
4.常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在 物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2 为二次污染物，下列四种气体①SO2，②NO，③NO2，④Cl2中能导致二次污染的是( )?
A.仅①②③ B.仅②④ C.仅② D.①②③④
5.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-?、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞C
B.原子半径：A＞B＞C＞D
C.离子半径：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+
D.原子序数：b＞a＞c＞d
6.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
7.根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位 于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是( )?
A.其单质的硬度较小，熔点较低 B.它具有+2，+4价
C.其氢氧化物显强碱性 D.其离子比Cu2+离子的氧化性强
8.下列离子方程式，一定正确的是( )?
A.硫化亚铁与稀硝酸反应FeS+2H+=Fe2++H2S??
B.将标准状况下112 mL氢气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：?
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-?
C.向磷酸二氢钾溶夜中加入过量的氢氧化钡溶液?
3Ba2++4OH-+2H2PO4-=Ba3(PO4)2 +4H2O?
D.将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中?
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO?
9.已知硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2， 某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃 ，下列说法正确的是( )?
A.木条复燃只是反应中生成了氧气?
B.NO2不能支持燃烧?
C.NO2能支持燃烧?
D.木条复燃是反应中生成的NO2和O2与木条共同作用的结果?
10.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物PH4I是一种白 色晶体，有关对PH4I的叙述中不正确的是( )?
A.是一种共价化合物 B.将其加热分解只得到无色气体?
C.能跟NaOH溶液反应 D.可由PH3跟HI化合生成?
11.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜?
途径(1)：铜跟浓硝酸反应?
途径(2)：铜跟稀硝酸反应?
途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应?
以下叙述正确的是( )?
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等?
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等?
C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)＞途径(1)＞途径(2)?
D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3)?
12.一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并微热， 产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是( )?
A.NH4NO3 B.NaBr C.NH4I D.(NH4)2CO3?
13.从某些性质看，NH3和H2O，NH+4与H3O+，NH-2与OH-，N3-和O2-两两类似，据此判断下列反应：?
①2Na+2NH3 2NaNH2+H2↑
②CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O?
③2Mg(NH2)2 Mg3N2+4NH3↑?
④NH4Cl+NaNH2 NaCl+2NH3↑?
其中正确的是( )?
A.全部正确 B.全部不正确 C.仅①正确 D.②③正确?
14.硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素 中105B的质量分数约为( )?
A.20% B.80% C.18.5% D.21.5%?
15.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾( KIO3)形式存在.已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO-3.可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤ 食糖、⑥食醋、⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是( )?
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦?
16.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中 溶质的质量分数( )?
A.等于12.5% B.大于12.5%?
C.小于12.5% D.无法确定?
17.甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX2，其中Y的质量分数是44%，又 知乙中Y的质量分数为30.77%，则乙的化学式为( )?
A.YX B.YX2 C.YX3 D.Y2X3?
18.摩尔质量为Mg/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水，其20℃的饱和溶液的密度是dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )?
A. B．
C． D．
19.溶液中氧化剂XO-3的含量有1.2×10-3mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是( )?
A.+2 B.-2 C.+1 D.0?
二、实验题?
20.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是(填写标号) .?
A.称量前先调节托盘天平的零点；?
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；?
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量；?
D.用托盘在平可准确称量至0.01g；?
E.称量完毕，应把砝砝放回砝码盒中.?
21.为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.?
(1)装置B的最适宜的试剂是 .?
(2)装置D中发生反应的化学方程式是 .?
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是 .?
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置 与 之间连下图所示的 装置(填序号).?
三、填空题?
22.A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离 子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：?
(1)C离子的结构示意图为 ?
(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为
.
(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为
.
23.近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发 现一种新的碳分子——C60·C60分子的构型像个足球，相对分子质量为 ；C60与金刚石之间互为 ；C60的熔点比金刚石的熔点 (填 “高”、“低”).
24.有50mL氢气和氯气的混合气体，经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强，发现 体积仍是50mL.试回答：?
(1)若H2反应完全而Cl2有剩余，用实验进行验证的方法是 ；?
(2)若H2与Cl2恰好完全反应，用实验进行验证的方法是 .?
25.X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数W＞Z＞Y＞X.已知：X与Y的原子的最外 层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的；W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍；W原子的最外层电子数为其电子层数 的3倍.试回答：?
(1)写出元素符号：X 、Y 、Z 、W .?
(2)上述元素单质中熔点最高的是 .?
(3)由上述四种元素组成的离子晶体在300℃完全分解为气态混合物，且混合气体的平均相对分子质量为24.该离子晶体的化学式是 .?
四、计算题?
26.将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体 均可使溶液达到饱和.试计算：?
(1)该温度下KNO3的溶解度.?
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数.?????
27.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少????
高一(下) 化学期末考试试题(A卷)参考答案
一、1.B 2.A 3.C 4.D 5.CD 6.A 7.AB 8.C 9.CD 10.AB 11.AD 12.C 1 3.A 14.C 15.B 16.C 17.C 18.D 19.D?
二、20.C、D?
21.(1)饱和NaHCO3溶液?
高温
(2)C+CO2 2CO
(3)高温下，水蒸气与炭反应产生CO和H2、H2也能还原CuO?
(4)D；E；④?
三、22.（1）
(2)H2S+Cl2 S↓+2HCl
(3)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+?
23.720、同素异形体、低?
24.(1)用KI淀粉试纸润湿后接触待测气体，若变蓝、说明氯气有利余?
(2)将反应后气体的取样于试管或集气瓶中倒立于水槽里，水立即充满容器，说明H 2和Cl2恰好完全反应。?
25.(1)H、C、N、O?
(2)C?
(3)(NH4)2CO3?
四、26.(1)100g?
(2)47.5%?
27.(1)
(2)0.3mol NO 和0.7molNH3
0.8mol NO 和 0.2molNH3
高一(下)化学期末考试试题(B卷)?
一、选择题?
1.下列事实或名词与环境污染无关的是( )
A.温室效应 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.潮汐?
2.原子半径最接近的数值是( )?
A.n×10-4m B.n×10-6m?
C.n×10-8m D.n×10-10m?
3.1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是?Hg，它的中子数是( )?
A.80 B.128 C.208 D.288?
4.下列化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是（ ）
A.NaCl B.MgBr2 C.KCl D.LiF?
5.按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递减的是( )?
A.卤素原子的半径 B.卤素气态氢化物的稳定性?
C.卤素阴离子的还原性 D.卤素单质的熔点和沸点?
6.下面叙述中正确的是( )?
A.碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中?
B.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封?
C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气?
D.碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘?
7.下列叙述中，正确的是( )?
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子?
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂?
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原?
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质?
8.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤.正确的操作步骤是( )?
A.②⑥③ B.④⑥①③?
C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤?
9.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )?
A.I-、CO32-、Cl-、S2- B.Na+、K+、NH4+、Ba2+? ?
C.Br-、S2-、Cl-、PO43-? D.SO32-、HCO3-、NO3-、F-?
10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )?
A.铍的原子半径大于硼的原子半径?
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8?
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱?
D.单质铍跟冷水反应产生氢气?
11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH与水反应可放出氢气.则下面叙述正确 的是( )?
A.NaH与水反应后溶液呈酸性?
B.NaH中氢离子被还原成H2?
C.NaH中氢离子的半径大于Li+的半径?
D.反应中水是氧化剂，而NaH是还原剂?
12.能正确表示下列反应的离子方程式是( )?
A.将Cl2通入溴化铁溶液： 2Br-+Cl2=2Cl+Br2?
B.FeS和稀硝酸反应： FeS+2H+=Fe2++H2S↑?
C.硫酸和氨水反应： H++OH-=H2O?
D.碳酸钡和稀硫酸反应： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?
13.重水A和普通水B分别是足量的金属钠反应，下列叙述正确的是( )?
A.A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等?
B.A、B质量相等时，产生气体的质量相等?
C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等?
D.A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等?
14.将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O2 2O3，得到9.7L混合气体，则得到臭氧的体积(同条件)是( )?
A.1L B.0.5L C.0.3L D.0.6L?
?15.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )?
A.在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA?
B.在常温、常压下，1mol Ne含有的原子数为NA?
C.71 g Cl2所含原子数为2NA?
D.在同温、同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同??
16.向饱和的亚硫酸钠溶液中通入过量的氯气，生成的钠盐可能有( )?
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种?
17.在短周期元素组成的化合物中，若其原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a 和b，则下列对a和b可能关系的概括中，正确的是( )?
①a+b=15 ②a=b+6 ③a=b-5 ④a+b=22?
A.①③ B.①③④ C.①②③④ D.①②④?
18.已知下列热化学方程式：?
Zn(固)+O2(气)＝Zn(固)+Q1，Hg(液)+ O2(气)＝HgO(固)+Q0 则Zn(固)+HgO(固)＝Hg(液)+ZnO(固)+Q中的Q值为( )?
A.Q2-Q1 B.Q1+Q2 C.Q1-Q2 D.-(Q1+Q2)?
19.用足量的过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸、硫酸发生反应，若生成的气体体积相同( 同温、同压)时，则得到的产物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物质的量之比为( )?
A.2∶1∶2∶1 B.1∶2∶1∶2 C.4∶2∶2∶1 D.1∶2∶2∶1?
20.将气体①HCl、②SO2、③H2S、④Cl2、⑤CO2分别通入水中，均于同条件下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是( )?
A.⑤＞④＞③＞②＞① B.①＞②＞③＞④＞⑤?
C.④＞⑤＞③＞②＞① D.⑤＜③＜④＜②＜①?
二、实验题?
21.下列说法不正确的是(填写标号) .?
A.用托盘天平进行称量，一般可准确到0.01g.?
B.容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水.?
C.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛.?
D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸.?
E.用四氧化碳、苯或汽油均可以从溴水中萃取溴.?
22.实验室用NH3还原CuO的方法测定Cu的近似原子量，反应方程式为：2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O.试回答：?
?(1)如果实验选用测量反应物CuO和生成物H2O的质量〔m(CuO)和m(H2)〕时，请用图1 所示的仪器设计一个简单的实验方案.??
图1?
仪器连接的顺序(用字母表示，仪器可重复使用)为 ；d中浓硫酸的作用是 ；实验完毕时观察到a中的现象是 .?
(2)计算Cu的原子量的表达式为 .
(3)下列情况将使测定结果偏大的是 .
(a)CuO未全部还原成Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu
(4)如果仍采用图1的仪器装置，其它实验方案可选用测定的物理量有 .
(a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N2)和m(H2O) (c)m(Cu)和m(H2O)
三、填空题
23.配平下列化学方程式，并回答有关问题：
□Cu2S+□HNO3——□Cu(NO3)2+□NO↑+□S+□H2O
反应中还原剂是 ，电子转移的数目是 .
24.各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3，分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比是1∶6，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是 .
25.图2中每一个方格表示一种反应物或生成物(反应中的水以及部分反应中生成的常温下呈气态的物质均已略去).已知D是一种盐，焰色反应呈浅紫色.
图2
(1)A是 ，B是 G是 (用化学式表示).?
(2)E+G→C的化学反应方程式为 .
(3)A、B、C三种物质反应的物质的量之比为 .
四、计算题?
26.硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水中仅溶解0.836g硫酸银.?
(1)25℃时，在烧杯中放入3.12g硫酸银固体，加入200g水，经充分溶解后，所得溶液的体积 仍为200mL.计算溶液中SO42-的物质的量浓度.?
(2)在上述烧杯中加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中SO42-离子 浓度降至0.01mol/L?(写出计算过程)
高一(下)化学期末考试试题(B卷)参考答案
一、1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.B 7.AD 8.B 9.AC 10.AC 11.CD 12.A 13 .C 14.D 15.BC 16.C 17.C 18.C 19.A 20.B?
二、21.B、C、E?
22.(1)b、c、a、c、d，吸收未反应的NH3，防止空气中的水进入e；固体 由黑变红?
(2)18m(CuO)/m(H2O)-16?
(3)a、c?
(4)a、c?
23.3、16、6、4、3、8、Cu?2S、12e?
24.1∶2?
25.(1)KCl、KClO3、H2SO3?
(2)Cl2+H2SO3+H2O 2HCl+H2SO4?
(3)5∶1∶3
三、26.(1)0.0268mol/L
(2)0.217L
