打*号的为选做题
一、选择题
1、下列物质在敞口容器中存放不会发生变化的是
（A）碳酸钙 （B）氢硫酸 （C）浓硫酸 （D）亚硫酸
2、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是
（A）S(SO2 （B）SO32-(SO2 （C）S(H2S （D）S2-(SO42-
3、CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过右图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是
（A） （1）NaOH （2）浓H2SO4
（B） （1）浓H2SO4 （2）NaOH
（C） （1）NaHCO3 （2）浓H2SO4
（D） （1）浓H2SO4 （2）Na2CO3
4、下列反应中，SO32-表现出还原性的是
（A）SO32-+2H+=SO2(+H2O （B）SO32-+2S2-+6H+=3S(+3H2O
（C）SO32-+Ba2+=BaSO3( （D）SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl-
5、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是
（A）Ag+、Ca2+、Br-、S2- （B）H+、SO32-、SO42-、Ba2+
（C）Na+、Cl-、SO42-、SO32- （D）H+、Na+、Cu2+、S2-
6、离子方程式CO32-+2H+=CO2(+H2O可表示的反应是
（A）石灰石和盐酸反应制取CO2
（B）难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O
（C）可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O
（D）可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O
7、下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是
（A）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O OH-+H+=H2O
（B）MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2(+2H2O MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2(+2H2O
（C）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4(+2H2O Ba2++SO42-=BaSO4(
（D）NaHS+HCl=NaCl+H2S( S2-+2H+=H2S(
8、某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把它们通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通往AgNO3溶液中，无沉淀生成，原混合气体中
（A）肯定没有Cl2和HCl （B）CO和H2中至少有一种
（C）肯定有SO2 （D）不能确定有无Cl2、HCl、SO2
*9、根据以下四个反应：
（1）H2S+I2=2H++2I-+S( （2）H2SO3+2H2S=3S(+3H2O
（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
（A）H2S>H2SO3>I->Br- （B）Br->I->H2SO3>H2S
（C）H2SO3>H2S>Br->I- （D）I->Br->H2S>H2SO3
二、写出下列反应的离子方程式
10、氢氧化钠溶液与硝酸反应
11、氢氧化钡溶液与硫酸反应
12、氢氧化铜与盐酸反应
13、氧化铁与硫酸反应
14、氢氧化钾与氯水反应
15、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
16、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热反应
17、亚硫酸钠与硫酸反应
18、硫化亚铁与稀硫酸反应
19、碳酸钙与盐酸反应
20、碳酸钠溶液与澄清的石灰水反应
21、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应
22、溴化钠溶液与硝酸银溶液反应
23、硫酸银溶液与硝酸钡溶液反应
24、铁与稀硫酸反应
25、锌与硫酸铜溶液反应
26、氯气使碘化钾淀粉试纸变兰色
三、简答题
27、按指定元素价态变化，各写一个化学方程式（每个方程式只能出现一次），属于氧化—还原反应的，标明电子转移的方向和数目，并在氧化剂的下面划一横线：
（1） （2）
（3） （4）
（5） （6）
28、在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：
A B C D E
（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是 、
、 、 。
（2）二氧化硫具有：（1）漂白性（2）酸性氧化物的性质（3）还原性（4）氧化性。在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）A中 B中 C中
D中 。
（3）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是 ，原因是
（4）实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是
（5）E中发生反应的离子方程式为
四、计算题
*29、将100mLH2S气体与120mLO2混合，点燃后能生成相同条件的SO2多少毫升？
答案：
一、选择题
ACCDC CBBA
二、三（略）
四、(由反应物的体积比分析H2S的燃烧情况)
70mL
高一（上）化学单元同步练习及期末试题
第一章 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
Ⅰ.学习重点:
1．在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。
2．会分析判断某反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂，并会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。
Ⅱ.学习难点:
用“双线桥”法分析氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂。
Ⅲ.训练练习题:
一、选择题：
1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）
A．SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl B．SO2+H2S2H2O+3S
C．SO2+2NaOHNa2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑
4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）
5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
6．下列反应盐酸作还原剂的是（ ）
A．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
C．2HCl+ZnZnCl2+H2↑
D．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
7.在Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反应中，Fe2O3( )
A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂
8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Na2SO3SO2 B．HClCl2
C．H2SO4(浓) SO2 D．SO2S
9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A．CO2+H2OH2CO3
B．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
C．3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2
D．2Na+2H2O2NaOH+H2↑
10.在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（ ）
A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2O
11.在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
12.盐酸能发生下列反应：
Zn+2HClZnCl2+H2↑
2HCl+CuOCuCl2+H2O
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O
因此盐酸应当具有的性质是（ ）
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性
13.下面三个方法都可以用来制氯气：
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）
A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2
C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2
14.已知M2O7x－+3S2－+14H+2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
15．11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ）
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
16．对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ）
A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤
17.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI
2FeCl2+Cl22FeCl3
2FeCl2+2HI2FeCl3+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
18.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①GW+NaCl ②W+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+W+H2O
④Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）
A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、W、Z、X
C．G、Y、Z、W、X D．Z、X、G、Y、W
19．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）
A．Cl2+H2OHCl+HClO
B．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
C．3N02+H2O2HNO3+NO
D．SO2+2H2S2H2O+3S
20.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为－1价)（ ）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
二、填空题
21．下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 ，表现出 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 （填得或失）电子，发生 反应（填氧化或还原），其化合价 。
22．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：
（1）是分解反应又是氧化还原反应的是（ ）
（2）是分解反应不是氧化还原反应的是（ ）
（3）是化合反应又是氧化还原反应的是（ ）
（4）是化合反应不是氧化还原反应的是（ ）
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）
A．2KClO32KCl+3O2↑
B．2Fe+3Cl22FeCl3
C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
D．CaO+CO2CaCO3
E．Cl2+H2OHCl+HClO
23．反应2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。
24．在下列反应中，氨做氧化剂的是 ，氨做还原剂的是 。
A．3Cl2+8NH36NH4Cl+N2
B．2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4
C．2NH3+2Na2NaNH2+H2
D．NH3+NaHNaNH2+H2
三、简答题
25．在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物
（1）3S+6KOHK2SO3+K2S+3H2O
（2）S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2
（3）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O
（4）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
四、计算题
26．取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：
（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？
（2）被氧化的HCl为多少g？
27．在3BrF3+5H2O9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中，若有5.4gH2O被氧化，求被水还原的BrF3是多少g？
参 考 答 案
一、1．C 2．D 3．B 4．D 5．C 6．AD 7．BC 8．CD 9.B 10.B 11.B 12.D 13.B 14.D 15.A 16.D 17.D 18.B 19.AC 20.BD
二、21．H+、F2，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl－，失去，氧化，升高 22．（1）A（2）C（3）B（4）D（5）E 23．KMnO4，HCl，73 24．CD，A
三、25．略
四、26．（1）78.1% （2）18.25g 27．27.4g
选择题(每题有一或两个正确答案)
1、在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7:12，则氮元素的化合价是（ ）
A、+2 B、+3 C、+4 D、+5
2、下列除杂质的操作方法正确的是（ ）
NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
食盐中有少量的NH4Cl，加过量的烧碱溶液后加热蒸干
N2中有少量的O2：通过灼热的铜网
红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃
3、在反应8P+3KOH+9H2O=3KH2PO4+5PH3中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）
A、8:3 B、3:8 C、3:5 D、5:3
4、15LNO2通过水后（未完全反应）收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2有（ ）
A、4L B、6L C、8L D、12L
5、相同状况下，在体积相民的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立于水槽，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽中）（ ）
A、1:1:1 B、2:2:3 C、3:3:2 D、2:2:1
6、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量炎比为8:1，在加热过程中，该金属元素的化合价（ ）
A、降低 B、升高 C、不变 D、无法确定
7、往含有Ca(OH)23.7g的石灰水中滴加150mL0.5mol/L的磷酸溶液，待反应物全部作用后，下列叙述正确的是（ ）
只生成CaHPO4 B、有CaHPO4和Ca(H2PO4)2两种物质生成
有Ca3(PO4)2和CaHPO4两种物质生成
有Ca(H2PO4)2和Ca3(PO4)2两种物质生成
8、红磷和白磷在一定条件下能互相转化，这一变化属于（ ）
A、物理变化 B、化学变化 C、氧化还原反应 D、非氧化还原反应
9、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ）
A、颜色变浅 B、逐渐加深 C、没有改变 D、变棕黄色
10、R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O82-离子变成RO4n-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是（ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
填空题
11、王水中浓硝酸和浓盐酸的物质的量之比为 ，久置的浓硝酸发黄是因为
12、一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X，将X加入冷水中生成含氧酸Y，将X加入热水中生成含氧酸Z，从以上实验现象可判断此蜡状固体是 ，X是 ，Y是 ，Z是 。
13、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75％，则A单质的一个分子中有 个A原子，AH3分解的化学方程式是 。
14、写出下列化学反应方程式。
工业制过磷酸钙
实验室制NH3
离子方程式
工业制HNO3的三步反应
15、配平下列方程式，并回答以下问题。
□P4+□HNO3+□H2O=□H3PO4+□NO 该反应中氧化产物是
计算题
某化肥厂用NH3制硝酸，再进一步制NH4NO3，已知NH3制HNO3时产率为88％，由NH3与HNO3反应制NH4NO3时产率为98％。若用100t NH3制NH4NO3时，用于制HNO3的氨为多少t？可制出NH4NO3多少t？
第二节 离子反应
Ⅰ.学习重点：
1．掌握电解质（强电解质和弱电解质）的含义
2．掌握离子反应和离子方程式的含义
3. 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
Ⅱ.学习难点：
离子方程式的书写方法
Ⅲ.书写离子方程式易出现的错误分析
强弱电解质不分，易溶与难溶不分
例1．氢氧化铁与盐酸反应
OH－+H+H2O (错)
应为：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O (正确)
例2．石灰石与盐酸反应
CO32－+2H+CO2↑+H2O (错)
应为：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O (正确)
例3．纯碱与醋酸反应
CO32－+2H+CO2↑+H2O (错)
应为：CO32－+2CH3COOH2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）
2．没有注意反应事实
例1．铁和稀硫酸反应
2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ (错)
应为：Fe+2H+Fe2++H2↑（正确）
3．没有遵守质量守恒和电荷守恒
例1．金属钠和水反应
Na+2H2ONa+2OH－+H2↑ (错)
应为：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑（正确）
例2．铁粉放入硫酸铁溶液中
Fe+Fe3+2Fe2+ (错)
应为：Fe+2Fe3+3Fe2+ (正确)
4．系数化简时的错误
例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应
H++SO42－+OH－+Ba2+BaSO4↓+H2O （错）
应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+BaSO4↓+H2O (正确)
5．漏写离子
将上一题写成Ba2++SO42－BaSO4↓ (错)
6．没有参加反应的离子没有删除
例：氯化钠和硝酸银溶液反应
Na++Cl－+Ag++NO3－AgCl↓+Na++NO3－ （错）
应为：Cl+Ag+AgCl↓
7.不是溶液中的反应写出了离子方程式
例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨
H++Cl－HCl↑ (错)
该反应没有离子方程式
Ⅳ.训练习题：
一、选择题
1．下列电离子方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3Na++H++CO32－
B．NaHSO4Na++H++SO42－
C．H2SO42H++SO42－
D．KClO3K++Cl－+3O2－
2.下列说法正确的是（ ）
A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－
C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42－
D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－BaSO4↓
C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－+H2SS2－+H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu
4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（ ）
A．氨气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠
5．不能用H++OH－H2O表示的反应是（ ）
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应
D．硅酸与氢氧化钠溶液反应
6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠
C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸
D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）
A．一定含有SO42－
B．一定含有Ag+
C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+
D．一定含有Ag+、SO42－
8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（ ）
A．盐酸、氢氧化钠、酚酞
B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠
D．硫酸铜、盐酸、硫酸
9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4
D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl
10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
B．K+、Na+、NO3－、SO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－
D．Na+、K+、HOO3－、NO3－
13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）
A．K、Cl－、MnO4－、SO42－
B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－
C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－
D．Na+、SO42－、S2－、Cl－
14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
A．Zn2++2OH－Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOHZn(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42－BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl－AgCl↓ AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl2Ag+CuCl2
15.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）
u(OH)2+2HClCuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O
eSO4+Ba(OH)2Fe(OH)2↓+BaSO4↓
Fe2++SO42－+Ba2++2OH－Fe(OH)2↓+BaSO4↓
Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O
D．2HCl+FeSFe2++H2S↑
2H+FeSFe2++H2S↑
16.离子方程式Ba2++SO42－BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（ ）
A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③
17.对于离子以应H－+NH3NH2－+H2↑的正确说法是（ ）
A．属于置换反应
B．被氧化的是H－
C．H2既是氧化产物又是还原产物
D．每产生1个分子H2必转移2个电子
18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（ ）
A．氯离子只有一部分参加反应
B．氟离子只有一部分参加反应
C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成
D．氟化银难溶于水
19．今有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI2 FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。可加入的试剂是（ ）
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
20.在xR2++yH++O2MR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）
A．m=4R3+是氧化产物 B．m=yR3+是氧化产物
C．m=2R3+是还原产物 D．m=yR3+是还原产物
二、填空题
21．将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。
22．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。
23．现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
24．写出下列物质的电离方程式
（1）NaHSO4
（2）NaHCO3
（3）H2O
（4）CH3COOH
（5）H2SO4
（6）Na2SO4
25.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目
（1）氢氧化钡与稀硫酸反应
（2）碳酸钠溶液与盐酸反应
（3）铁片插到硝酸汞溶液中
（4）实验室制取氧气
（5）实验室制取二氧化碳
26．写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
（1）CO2+2OH－CO32－+H2O
（2）HCO3－+H+CO2↑+H2O
（3）CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H20
（4）Zn+Cu2+Zn2++Cu
（5）H++OH－H2O
27．完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
（1）（ ）+2（ ）+（ ）+2（ ）BaSO4↓+2H2O
（2）( )+Ca2++( ) CaCO3↓+（ ）
（3）Cu2++( )+Ba2++( ) BaSO4+Cu(OH)2↓
（4）（ ）+3H+Fe3++( )
三、推断题
28．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
① A+BC+E
② C+NaOH蓝色沉淀D+F
③ DA+E
④ F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3
回答下列问题
（1）写出它们的化学式：
A B C D E F 。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式
①
②
③
④
29.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。
四、实验题
30．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
物 质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3(H2SO4)
Cu(Fe)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
31.一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
（1）B物质是 （写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。
五、计算题
32．在某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl－三种离子，有Na+质量为46g,Cl－质量为177.5g，问Fe3+质量为多少g？
33．向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？
34．现有一定质量露置于空气中的KOH样品，测得其含KOH为90%，K2CO3为8%，H2O为2%，现向里加100g质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸发干可得晶体多少g？
参考答案
一、1．AD 2.D 3.BC 4.AC 5.BD 6.CD 7.C 8.AC 9.D 10.D 11.D 12.A 13.BD 14.C 15.BC 16.D 17.BC 18.C 19.C 20.AB
二、21．白色沉淀，Ba2++SO42－BaSO4↓某个反应，所有同一类型 22.Cu2+,Na+,SO42－ Cu2++2OH－Cu(OH)2↓ 23.2、4、8、10、5.9，2.8,4.10 24.略 25.略 26.略27.略 28．（1）CuO，H2SO4，CuSO4，Cu（OH）2，H2O，Na2SO4，（2）①CuO+2H+Cu2++H2O ②Cu2++2OH－Cu(OH)2↓ ③Cu(OH)2CuO+H2O ④SO42－+Ba2+BaSO4↓
29.Na2CO3,CuSO4 Na2SO4 CaCl2, NaCl,AgNO3稀HNO3
四、30.
Ba(NO3)2
Ba2++SO42－BaSO4↓
HCl
Fe+2H+Fe2++H2↑
Zn
Zn+Cu2+Zn2++Cu
HCl
2H++CO32－CO2↑+H2O
31. （1）CaCO3 （2）加入适量盐酸至不产生气体 （3）A
五、32.56g 33.72% 34.29.8g
打*号的为选做题
一、选择题
1、下列说法中正确的是
（A）摩尔是表示物质质量的单位 （B）10g氟化氢含有0.5molHF分子
（C）2g氢气的体积约是22.4L （D）物质的摩尔质量等于其式量
2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
（A）常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为NA
（B）9g水所含有的电子数目为0.5NA
（C）1mol氯分子被还原成氯离子时得到的电子数目为NA
（D）0.1mol甲烷含有的质子数目为NA
3、已知：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+571.6kJ，下列叙述正确的是
（A）2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6kJ
（B）2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，吸收热量571.6kJ
（C）2mol液态水分解为2mol氢气和1mol氧气，吸收热量571.6kJ
（D）2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol气态水，放出热量571.6kJ
4、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是
（A）a=b=c （B）a=b/2=c
（C）a=2b=c （D）a(b(c
5、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为
（A）0.1mol/L （B）0.2mol/L （C）0.3mol/L （D）0.4mol/L
6、下列各组气体混合后，得到的混合气体的平均式量可能为40的是
（A）CO2和CO （B）SO2和CO2 （C）N2和CO （D）N2和O2
7、设无水硫酸铜和胆矾在某温度下的溶解度分别为S1g和S2g。在该温度下，100g水中分别溶解S1g无水硫酸铜和S2g胆矾，下列情况正确的是
（A）两种溶液质量相等 （B）S1>S2
（C）两种溶液的物质的量浓度相等 （D）两种溶液的溶质的质量分数不相等
8、在常温常压下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧，共消耗相同条件下0.5LO2，在混合气体中CO与H2的体积比为
（A）1：1 （B）1：2 （C）2：1 （D）任意比
9、VL氯化镁溶液和VL氯化钠溶液混合后，Cl-物质的量浓度为0.3mol/L，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是
（A）均为0.3mol/L （B）分别为0.1mol/L和0.4mol/L
（C）分别为0.1mol/L和0.2mol/L （D）均为0.6mol/L
*10、由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是
（A）镁和铁 （B）钠和铁 （C）钠和铝 （D）铁和铜
*11、若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是
（A）1：3 （B）3：1 （C）2：1 （D）1：2
*12、VmL硫酸铁溶液中含agSO42-离子，从该溶液中取出v/2mL，并稀释至2vmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为
（A） （B）
（C） （D）
二、填空题
13、用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为 。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，其中含NaOH的质量为 。该100mL溶液可以跟H+浓度为0.1mol/L的硫酸溶液 mL完全中和生成正盐。
*14、一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：2RNO3
2R+2NO2(+O2(，结果得到21.6gR和6.72L气体（标准状况），R的原子量是 。
*15、已知某饱和溶液：（1）溶液的质量ag（2）溶剂的质量bg（3）溶液的体积VL（4）溶质的摩尔质量Mg/mol（5）溶质的溶解度Sg（6）溶液的密度(g/cm3。
试从上述数据中选择适当的数据，计算该饱和溶液的物质的量浓度cmol/L，将有关数式填入下表：
c=
c=
c=
c=
16、已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2(，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为 ，被氧化的Cl-为 mol，反应时电子转移的总数为 个。
*17、为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，反应的化学方程式为：CuSO4·xH2O CuSO4+xH2O
回答下列问题：
（1）实验中所需的仪器除研钵、三脚架、泥三角、干燥器、坩埚之外，还需要 、 、 、 等仪器。
（2）某学生测得的实验数据为：
坩埚
坩埚+硫酸铜晶体
坩埚+无水硫酸铜
质量
11.8g
15.8g
14.2g
根据实验数据，4g硫酸铜晶体中含结晶水 g，由此计算出CuSO4·xH2O中x的值约为 （取整数）。
（3）精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，那么实验产生的误差可能是下列情况中的 造成的（用编号表示）。（A）加热前坩埚不干燥（B）加热时晶体有少量溅出坩埚（C）加热时蓝色未完全变白（D）加热后坩埚未放入干燥器中冷却。
三、计算题
18、取13.05g二氧化锰跟100mL12mol/L浓盐酸充分反应。试计算：
（1）可以生成氯气多少升（标准状况）？
（2）反应后，溶液中H+的物质的量浓度是多少（假设溶液的总体积不变）
*19、A、B两种金属元素的原子量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为
3：2组成混合物1.26g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1.344L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等。求A和B两种金属的摩尔质量。
检测题答案：
一、选择题
1~6 BDCBBA 7~12 CDBDBD
二、填空题
13、2mol/L 2mol/L 0.1mol/L 0.4g 100
14、108
15、
16、0.05mol/L 0.1 6.02(1022
17、（1）酒精灯 坩埚钳 托盘天平 玻璃棒
（2）1.6 6
（3）A或B或A、B
三、计算题
18、（1）3.36L （2）6mol/L
19、A：24g/mol B：27g/mol
第三节 化学反应中的能量变化
Ⅰ.学习重点：
1．了解化学反应中的能量变化，了解放热反应和吸热反应
2．了解燃料充分燃烧的条件，培养从小节约能源和环境保护的意识
Ⅱ.训练习题：
一、选择题
1.下列说法正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．煤和石油属于可再生能源
C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气
D．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气
2.目前世界上最重要的矿物燃料是（ ）
A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气
3.下列不是化工能源的是（ ）
A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气
4.下列反应属于放热反应的是（ ）
A．氢气还原氧化铜
B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D．氢氧化钾和硫酸中和
5.下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
6.金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（ ）
A．石墨 B．金刚石
C．一样高 D．无法判断
7.酸雨形成主要是由于（ ）
A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．汽车排出大量尾气
D．大气中二氧化碳含量增多
8.关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（ ）
A．空气量越大越好
B．固体燃料块越大越好
C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出
D．温度必需达到着火点
二、填空题
9.日常生活和工业生产所需能量的主要来源为 ，特别是 燃料所产生的能量。
10.造成环境污染的二氧化硫，主要是由于燃烧 产生的。空气中的二氧化硫部分被氧化成 ，并形成酸雾，随雨水降到地面形成 ，会使土壤 而伤害农作物。
11．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式 说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点是 。
三、简答题
12．甲化合物含纳27.0%，含氧56.5%，含氮16.5%，加热后转化为乙化合物，它含钠33.3%，含氧46.4%，含氮20.3%，问甲和乙化合物的化学式是什么？甲和乙哪种化合物更稳定。
13．已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：
C（石墨S）+O2(g)=CO2(g)
C（金刚石S）+O2（g）=CO2（g）
质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393.8kJ、395.2kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。
四、计算题
14．已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少kg？
参考答案
一、1．AD 2.D 3.A 4.BD 5.AC 6.B 7.B 8.AB
二、9．化学反应所释放出的能量，化石燃料及其制品
10.煤，SO3，酸雨，酸化
11．C+H2O（g）CO+H2，便于输送，使用方便，热效率高。
三、12.NaNO3、NaNO2 乙
13．石墨，石墨转化为金刚石吸热可知石墨比金刚石处于更低的能量状态
四、14．27.14kg
打*号的为选做题
一、选择题
1、下列各组物质在反应中，可引起爆炸的是 （ ）
（1）钠和硫研磨 （2）Na2O中加水 （3）Na2O2中通入CO2 （4）钾投入水中
（A）（1）（2） （B）（2）（3） （C）（3）（4） （D）（1）（4）
2、下列物质能使品红溶液褪色的是 （ ）
①干燥的氯气 ②Na2O2 ③活性炭 ④SO2 ⑤漂白粉
（A）除①外都可以 （B）①只有④、⑤ （C）只有②、③ （D）全部可以
3、下列叙述中，正确的是 ( )
（A）碱金属的碳酸盐受热时迅速分解
（B）碱金属都能从盐溶液中置换出活动性相对较弱的金属
（C）钾的单质、钾的氧化物、钾的氢氧化物及钾盐，它们在焰色反应中均呈紫色
（D）小苏打和芒硝均含有结晶水
4、在下列反应中，钾元素失去电子被氧化的是 （ ）
（A）2K+2H2O=2KOH+H2( （B）2K2O2+2H2O=4KOH+O2(
（C）2KCl 2K+Cl2( （D）2KClO3 2KCl+3O2(
5、等质量的钠和钾分别与足量的水反应，下列说法正确的是 （ ）
（A）相同状况下放出等体积H2 （B）放出H2的质量钠大于钾
（C）生成等物质的量浓度的碱溶液 （D）钠、钾与水反应时的现象完全相同
6、用等量的小苏打制取CO2，可用①煅烧法②与酸作用法。两种方法得到CO2的量（ ）
（A）①多于② （B）①少于② （C）相等 （D）无法比较
7、物质的量相同的下列物质，在反应中放出氧气最多的是 （ ）
（A）Na2O2（与水反应） （B）Na2O2（与CO2反应）
（C）KClO3（与MnO2共热） （D）水（通电）
8、、有一种AB型的氯化物，经测定知道5g氯化物中含氯元素2.38g，该氯化物是（ ）
（A）LiCl （B）NaCl （C）KCl （D）CsCl
9、下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是 ( )
（A）AgNO3和HBr （B）Ca（HCO3）2和HNO3
（C）Ba（NO3）2和CO2 （D）NaHCO3和Ca（OH）2
10、有X、Y、Z三种溶液。在Na2CO3溶液中加入X，生成白色沉淀，在沉淀中加入Y，沉淀溶解并产生气体，再加入Z，又出现白色沉淀。X、Y、Z分别是 （ ）
（A） （B） （C） （D）
X CaCl2 BaCl2 KCl BaCl2
Y HNO3 HNO3 H2SO4 H2SO4
Z KCl Na2SO4 CaSO4 CaCl2
11、标准状况下，将20LCO2和CO的混合气体通过足量的Na2O2粉未，充分反应后，在相同状况下气体体积减少至16L，原混合气中CO的体积是 （ ）
（A）16L （B）12L （C）8L （D）4L
12、某无水碳酸钠样品中，含小苏打杂质，充分灼烧后，固体质量减少5％，该样品中小苏打所占的质量分数为 （ ）
（A）5％ （B）13.55% （C）19.1％ （D）46.66%
二、填空题
13、在500mL某溶液（密度为dg／cm3）中，含氯化钠和硫酸钠各xmol。溶液中Na+的物质的量浓度为 ；溶液中氯化钠的质量分数为 ；硫酸钠的质量分数为 。
14、A、B、C、D四种化合物，焰色反应均为黄色。A、B、C和盐酸反应都可得到D，而B、C以等物质的量在溶液中反应可得到A。若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得到A，过量时得到C。
（1）各物质的化学式为：
A B C D
（2）有关反应的离子方程式为：
A+HCl(D
B+HCl(D
C+HCl(D
B+C(A
B+气体(A
B+气体(C
15、为除去下列物质中含有的少量杂质（括号内物质），请按要求填空
物质
加入试剂
化学方程式或离子方程式
NaCl（NaHCO3）
Na2SO4（Na2S）
K2CO3（KOH）
NaHCO3（Na2CO3）
16、如下图装置中：
加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D，气体F进入丁瓶与无色溶液G反应，有淡黄色H析出
（1）写出各物质的化学式
A B C D
E F G H
（2）写出试管中及丁瓶中反应的化学方程式
试管中：
丁瓶中：
三、计算题
*17、有40mL由H2、CO2、O2三种气体组成的混合气体。将混合气体通过过量的Na2O2固体，使之充分反应，剩余气体为30mL。点燃这30mL气体，再冷却到原来的温度，体积变为6mL。试推算原混合气体中H2、CO2、O2各有多少毫升？
18、将Na2CO3·xH2O晶体2.84g溶于水，配制成250mL溶液。取出20mL这种溶液放入锥形瓶中，再逐滴加入0.2mol／L盐酸，当消耗盐酸16mL时，溶液中的Na2CO3已全部转化为NaCl和CO2。求：
（1）Na2CO3溶液的物质的量浓度。
（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量。
（3）Na2CO3·xH2O中x的值。
检测题答案
一、选择题
1~6 DDCABB
7~12 CCDBBB
二、填空题
13、6xmol/L
14、A、Na2CO3 B、NaOH C、NaHCO3 D、NaCl
离子方程式略
15、加入试剂分别为（1）盐酸（2）稀硫酸（3）KHCO3
（4）CO2、H2O。化学方程式略
16、 A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、H2O D、CO2
E、Na2O2 F、O2 G、H2S H、S
方程式略
17、H2：16mL CO2：20mL O2：4mL
18、（1）0.08mol/L
（2）142g/mol
（3）2
单元检测题
一、选择题
1．氧化还原反应的实质是（ ）
A．氧元素的得与失
B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移
D．分子中原子重新组合
2．关于电解质的下列说法中正确的是（ ）
A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物
3．关于强电解质的叙述正确的是（ ）
A．在固体状态下能导电的物质
B．在水溶液里能导电的化合物
C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质
D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物
4．下列电离方程式中，错误的是（ ）
A．H2CO3 H++HCO3－ HCO3－ H++CO32－
B．H2SO4 2H++SO42－
C．NaHSNa++H++S2－
D．NaHSO4Na++H++SO42－
5.下列哪个反应可用Ca2++CO32－CaCO3↓表示（ ）
A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2
B．CaCl2溶液和BaCO3 混合
C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合
D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合
6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ ）
A．2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O
B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．H2S+H2SO4(浓) S↓+SO2↑+2H2O
D．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．导电能力强的溶液一定是浓溶液
C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多
D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸
C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体
D．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗
9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B．金属钠在氯气中燃烧
C．铁片置于硫酸铜溶液中
D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气
10．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（ ）
A．电解水
B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气
C．氟气和水作用（2F2+2H2O4HF+O2）
D．氯气和水反应（Cl2+H2OHCl+HClO）
11．在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（ ）
A．1:3 B．5:3 C．5:8 D．5:4
12.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A．2W－+Z22Z－+W2 B．2X－+Z22Z－+X2
C．2Y－+W22W－+Y2 D．2Z－+X22X－+Z2
13.以下关于化学反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+2H2O中，电子转移的方向和数的叙述中，正确的是（ ）
A．由Cl－1 失去 6e－
B．由5Cl－15 共失去5e－
C．由 得到6e－
D．由 得到5e－
14．下列各组离子，在pH＞7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－
B．Na+、NO3－、CO32－、Cl－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－
D．Na+、NO3－、S2、Cl－
15.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化铁与盐酸反应： H++OH－H2O
B．镁与硫酸反应： 2H+H2↑
C．氯化钙与碳酸钾两种溶液混合 Ca2++CO32－CaCO3↓
D．盐酸和碳酸钙反应： CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
16.在一定条件下发生如下反应：
2KClO3+I22KIO3+Cl2，则下列推断正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中氧化剂为I2
C．该反应中还原剂为KClO3
D．该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3
17．在xR+yH++O2mR3++nH2O的离子反应中，系数m的值为（ ）
A．2x B．4 C． D．2
18．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．4
19．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是（ ）
A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动
B．目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石原料
C．多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能
D．化石燃料的燃烧带来了很多大气污染物
20．下列叙述正确的是（ ）
A．葡萄糖在人体内氧化分解是个放热反应
B．某些物质在空气中燃烧是吸热反应
C．强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应
D．氢以前的活泼金属和盐酸或稀硫酸反应生成氢气全部都是放热反应
二、填空题
21．有以下反应方程式：
A．CuO+H2Cu+H2O
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
D．2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2
E．MnO4+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
F．2NaBr+Cl22NaCl+Br2
G．KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O
H．HgS+O2Hg+SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（ ）
（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（ ）
（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（ ）
（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（ ）
（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（ ）
（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应（ ）
（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（ ）
22．标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：
（1）4FeS+7022Fe2O3+4SO2
氧化剂 ，氧化产物
（2）2S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
氧化剂 氧化产物
还原剂 ，还原产物
离子方程式为：
23．完成下列离子方程式
(1)CO2+( )CO32－+H2O
(2)( )+Ca2++2OH－CaCO3↓+( )
(3)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合加热
(4)Cu和AgNO3的溶液电压
三、判断题
24．某物质可能含有炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。现进行如下实验：
(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
(2)经冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
根据上述实验现象推断，该物质中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。写出有关反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂，属于离子反应的，写出离子方程式：
四、计算题
25．实验室用Cu与HNO3在常温下反应制取NO2气体，同时生成Cu(NO3)2和H2O，试回答：
（1）写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式
（2）若实验室想制取23g NO2气体，则需要加入质量分数为63%的浓HNO3多少g？
（3）反应中同时有多少g HNO3被还原？
26．由NaCl、Na2SO4、KCl组成的混合溶液中，Cl－离子质量为71g，K+离子质量为39g，SO42－离子质量为96g，求溶液中Na+离子的质量。
参考答案
一、1．C 2．D 3．CD 4．BC 5．CD 6．BC 7．D 8．AD 9.CD 10.C 11.B
12.BC 13.BD 14.BD 15.CD 16.AD 17.D 18.D 19.CD 20.AD
二、21．（1）A （2）F （3）B （4）C （5）G （6）E （7）DH 22.（1）O2、Fe2O3 SO2，（2）S，K2SO3；S，K2S 3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O 23.略
三、24．碳粉 Fe2O3，CuO，CaCO3略。
四、25．（1）Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （2）100g （3）31.5g 26.69g
可能用到的数据：原子量：H:1 ,C:12,O:16,Na:23,S:32,Cl:35.5,Fe:56
一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）
（ ）1、下列物质为纯净物的是：
A、液氯 B、纯净的盐酸 C、过磷酸钙 D、漂白粉
（ ）2、不能通过单质直接化合得到的是：
A、FeCl3 B、FeS C、CuS D、NaCl
（ ）3、下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是：
A、苛性钠溶液 B、漂白粉 C、碳酸钠 D、氢硫酸
（ ）4、下列气体中，不能用98.3%的浓硫酸干燥的是：
SO3（2）SO2（3）Cl2（4）H2S
A、只有（4） B、（1）和（4）
C、（3）和（4） D、（1）（2）（4）
（ ）5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A、标准状况下，5.6L氧气含有n个O2，则NA为4n
B、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
C、常温下，1mol氯气与足量的烧碱反应，转移的电子数为2 NA
D、18克水中所含的电子数为8 NA
（ ）6、二氧化硫能使浸过溴水的滤纸腿色，这说明了：
A、SO2的漂白性 B、溴的挥发性
C、SO2的氧化性 D、溴的氧化性
（ ）7、常温下，下列金属既不跟浓硫酸反应，又不跟盐酸反应的是：
A、Fe B、Al C、Mg D、Cu
（ ）8、下列气体可用启普发生器制取的是：
（1）H2S （2）SO2 （3）HCl （4）Cl2
A、只有（1） B、（1）和（4）
C、（1）（2）（4） D、（1）和（2）
（ ）9、能用作收敛剂、防腐剂、媒染剂等的硫酸盐是：
A、2CaSO4·H2O B、CuSO4·5H2O C、Zn SO4·7H2O D、Ba SO4
（ ）10、同温同压下，下列溶液中吸收氯气的两比同体积的水吸收氯气的量更多的是：
A、HCl B、NaCl C、H2SO4 D、Na2SO3
二、选择题（每小题2分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意）
（ ）11、下列叙述不正确的是：
A、氧化性：F2> Cl2>Br2>I2 B、还原性：HFC、热稳定性：HF（ ）12、下列无色透明溶液，能大量共存的是：
A、K+、Na+、Cl—、HCO3—、OH— B、Cl—、NO3—、MnO4—、K+、Na+
C、SO42—、K+、Mg2+、Cl—、NO3— D、H+、Cl—、Br—、HS—、K+
（ ）13、在盐酸中不可能大量存在的离子是：
A、H— B、Br— C、HCO3— D、Ag+
（ ）14、将X摩尔亚硫酸钠和Y摩尔硫化钠溶于水中，用稀硫酸酸化后，若只生成硫，则X：Y是
A、1：2 B、2：1 C、2；3 D、3：2
（ ）15、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选的试剂是：
A、酸性高锰酸钾溶液 B、NaOH溶液 C、饱和NaHCO3溶液 D、石灰水
（ ）16、下列说法正确的是：
A、0.5mol任何气体的体积都是11.2L
B、氢气的摩尔质量是2克,则1克氢气在标准状况下约是11.2L
C、1mol氢气和1mol水所含分子数相同,因而在相同状况下的体积相同
D、等物质的硫化氢和氢气分别在氧气中完全燃烧后，所生成的水质量相等
（ ）17、在NaCl、MgCl2、MgSO4三种演算配制的混合液中，Na+为0.1mol, Mg2+为0.25mol, Cl— 为0.2mol,则 SO42—为：
A、0.5mol B、0.15mol C、0.25mol D、0.2mol
（ ）18、下列反应中，氧化产物为有色单质的是:
A、Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+ SO2↑+2H2O
B、2KI+Cl2===2KCl+I2
C、2H2S+ SO2===3S+2H2O
D、2NaCl+2H2SO4(浓)=== Na2SO4+ 2HCl↑
（ ）19、能正确表示下列反应的离子方程式是:
A、硫化亚铁与盐酸反应: FeS+2H+ ===Fe2+ + H2S↑
B、氯气与水反应: Cl2+ H2O===2H+ + Cl— + ClO—
C、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + SO42— === BaSO4 ↓
D、金属铁放入稀硫酸中金属:2Fe + 6H+ ===2Fe3+ + 3H2↑
（ ）20、将60ml的硫化氢和75ml的氧气混和后,在一定条件下反应，直到反应物之一耗尽,则同温同压下，生成二氧化硫的体积是:
A、50ml B、45ml C、40ml D、35ml
三、选择题（每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）
（ ）21、除去食盐中少量的Ca2+和SO42—，而又不引入新的杂质离子，应依次加入：
A、BaCl2、Na2CO3 B、Na2CO3、BaCl2
C、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl D、BaCl2、Na2CO3、HCl
（ ）22、常温下，向20升真空容器内通入a mol H2S和b mol SO2（a、b均为正整数，且a≤5,b≤5）,反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是
A、24.5g/L B、14.4g/L C、8g/L D、5.1g/L
（ ）23、将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应,与50ml12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同):
A、一样多 B、前者较后者多 C、后者较前者多 D、无法比较
（ ）24、根据反应式:(1)2Fe3++2I —===2Fe2+ + I2
（2）Br + 2Fe2+ === 2Br— + 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：
A、Br—、Fe2+、I— B、I—、Fe2+、Br—
C、Br—、I—、Fe2+ D、Fe2+、I—、Br—
（ ）25、在反应容器中充入二氧化硫V1升和硫化氢V2升（标准状态下），充分作用后测得氧化产物比还原产物多1.6克。以下判断错误的是：
A、V1>11.2,V2>11.2 B、V1+V2≥3.36
C、V1=11.2,则V2≥2.24 D、若V2=2.24，则V1≥1.12
（ ）26、某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是：
A、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
B、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
D、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
四、填空题（21分，其中27题6分，28题2分，29题2分，30题5分，31题6分）
27、（6分）硫酸具有下列性质：①酸性；②高沸点（不挥发性）；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。将下列变化所对应的硫酸性质的序号填在空白处：
（1）浓硫酸干燥氢气 ；（2）浓硫酸与铜片反应 ；
（3）硫酸与金属氧化物反应 ；（4）在常温下铁片放入浓硫酸中氧化 ;
（5）白纸上滴几滴浓硫酸变黑 ；（6）浓H2SO4与食盐共热制HCl 。
28、（2分）4克硫粉在氧气中完全燃烧时放出37千焦热量，该反应的热化学方程式是： 。
29、(2分)常温常压下，氧气的密度为1.6g/l,则CO和C2H4混和气体的密度是 .
30、(5分)在Cl2、HCl、H2S、SO2四种气体中：
（1）实验室可采用相同装置制取的是 ；
（2）两种气体混合，能析出黄色固体物质的是 ；
（3）有可燃性，且能使湿润的兰色石蕊试纸变红的气体是 ；
（4）属于酸酐的是 ；有毒的是 。
31、（6分）有一种不溶于水的固体A，A与氢气反应生成化合物B，A与氧气反应生成化合物C。B和C都是酸性气体，这两种气体反应后生成A。将A和铁粉混和后加热，生成不溶于水的黑色物质D，D溶于稀盐酸产生气体B，B使湿润的兰色石蕊试纸变红。
（1）写出A、B、C、D的分子式：
A B C D
（2）B+C反应的方程式： 。
（3）A和铁粉反应方程式： 。
五、实验题（7分）
32、为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题。
（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，导管口的连接应该是 接
， 接 , 接 。
（2）试管B、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳？
B中 ，D中 。
（3）写出A装置中反应化学方程式： 。
B装置中反应的离子方程式： 。
三、计算：（12分）
33、（5分）含硫40%的硫铁矿100吨，假设SO2转化为SO3过程中损失率是2%，问理论上可以生成98%的硫酸多少吨？
34、（7分）常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到溶液为1.15g/cm3的混和溶液。计算：
（1）该混和液的质量分数是多少？
（2）该混和溶液的物质的量浓度？
（3）在1000g水中需加入多少摩尔氯化钠。才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等？
第二章 碱金属
第一节 钠
Ⅰ.学习重点：
1．了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质
2．从原子结构的观点认识钠是一种活泼的金属
3．了解钠的保存方法的主要用途
Ⅱ.学习难点：
钠的有关实验现象的观察和分析
Ⅲ.训练习题：
一、选择题
1．下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
2．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥
3．少量钠应保存在（ ）
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中
4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
5．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（ ）
A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%
6．钠应用于电光源上是由于（ ）
A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强
B．钠很软
C．钠是一种强还原剂
D．钠燃烧发出黄色火焰
7．金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）
A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
8．钠与水反应的离子方程式正确的是（ ）
A．2Na+3H+2Na++H2↑
B．Na+H2ONa++OH－+H2↑
C．2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
D．2Na+2H2O2Na++O2↑+2H2↑
9．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）
A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3
10．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（ ）
A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g
11.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
12．下列说法不正确的是（ ）
A．钠是电和热的良导体
B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰
C．钠与硫化合时可以发生爆炸
D．钠离子半径比钠原子半径大
13．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ）
A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g
14．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（ ）
A．Na2O2和Na2O B．Na2O
C．Na2O2 D．无法确定
15．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ）
A．放在足量水中
B．放在足量盐酸中
C．放在足量CuSO4溶液中
D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）
16．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ）
A．①②③④ B．④③②①
C．②③④① D．①③④②
二、填空题
17．用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水 g。
18．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是 。
19．金属钠在700℃ ～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为 。
20．将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是 ，其离子方程式为 ，其中氧化剂是 。
21．相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是 ，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是 。
三、计算题
22．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求
（1）其中含氧化钠的质量是多少g？
（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
参考答案
一、1．AD 2．C 3．C 4．C 5．C 6．A 7．B 8．C 9.D 10.A 11.CD 12.BD 13.B 14.A 15.D 16.C
二、17.90.9g 18.银白，金属光泽，暗Na2O熔成小球，黄色火焰，生成淡黄色圆体2Na+O2Na2O2、Na、2.93g 2Na+Cl22NaCl 19.4Na+TiCl44NaCl+Ti 20.浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑，Fe3++OH－Fe（OH）3↓；H2O 21.::,钠
三、22.(1)0.62g (2)8.8%
注：打*号的为选做题
一、选择题
1、下列物质中，只含有氯分子的是（ ）
（A）液氯 （B）盐酸 （C）氯水 （D）漂白粉
2、卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（ ）
（A）原子半径依次增大 （B）元素的非金属性依次减弱
（C）单质的氧化性依次减弱 （D）氢化物的稳定性依次增强
3、下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是（ ）
（A）氯水、溴水、碘水 （B）氯化钠、溴化钠、碘化钠
（C）氯气、氯化氢、氯化钠 （D）氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸
4、能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是（ ）
（A）稀硝酸 （B）新制氯水 （C）溴化钠溶液 （D）淀粉溶液
5、足量的氯气或盐酸分别跟下列物质反应，均有二氯化物生成的是（ ）
（A）红磷 （B）铁丝 （C）镁条 （D）铝粉
6、I-和Cl2能够发生反应，说明I-比Cl-的（ ）
（A）非金属性强 （B）得电子能力强 （C）氧化性强 （D）还原性强
7、在下列反应中，单质只作氧化剂的是（ ）
（A）2F2+2H2O=4HF+O2(
（B）2K+2H2O=2KOH+H2(
（C）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（D）H2+CuO H2O+Cu
8、下列存放试剂的方法不正确的是（ ）
（A）氯气盛放在棕色玻璃瓶中，置于暗处
（B）液溴盛放在无色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处
（C）氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞
（D）浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞
9、能用分液的方法来分离的一组混合物是（ ）
（A）氯化银和水的悬浊液 （B）酒精的水溶液
（C）四氯化碳和水的乳浊液 （D）氯化钠和溴化镁的混合溶液
10、在实验室里制取纯净、干燥的氯气，常使产生的氯气通过两个洗气瓶以除去混有的氯化氢和水蒸气，其中第一个洗气瓶中盛装的物质可能是（ ）
（A）浓硫酸 （B）烧碱溶液
（C）石灰水 （D）饱和食盐水
11、在反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，被还原的原子和被氧化的原子的个数比为（ ）
（A）1：1 （B）5：2 （C）4：1 （D）1：4
*12、在50g含有1.17gNaCl和0.84gNaF的混合溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分反应后得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是（ ）
（A）NaCl只有一部分参加反应
（B）NaF只有一部分参加反应
（C）AgF难溶于水
（D）NaF溶液与AgNO3溶液混合无沉淀生成
*13、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，该AgNO3溶液中溶质的质量分数为（ ）
（A）50% （B）72.3% （C）48.8% （D）无法计算
二、填空题
14、根据反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，判断三种金属的还原性由强到弱的顺序是 ；阳离子的氧化性由强到弱的顺序是 。
15、将3.1g红磷在一定量的氯气中燃烧，全部转变为氯化物，其生成物的质量为18.0g，试判断生成物是 ，判断的依据是
。
16、有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是HCl、NaI、CaCl2、AgNO3和Na2CO3中的一种。把它们两两混合，发生如下反应：
（1）A+B(白色沉淀 （2）A+C(白色沉淀
（3）B+C(白色沉淀 （4）C+E(白色沉淀
（5）C+D(黄色沉淀 （6）E+A(无色气体
由此推断：A是 ，B是 ，C是 ，
D是 ，E是 。
17、下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂和分离方法除去杂质。
填写下表：
含杂质的物质
除杂试剂
分离方法
反应的化学方程式
（1）Cl2（HCl）
（2）NaCl固体（NaI）
（3）NaNO3溶液（NaCl）
三、计算题
18、往两个烧杯中分别倒入50g18%的盐酸和50g10%的盐酸，然后各加入10g碳酸钙。通过计算说明，待反应完全后，烧杯中物质的质量是否相等相等？
*19、取一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物加热，使其充分反应，将剩余固体与足量浓盐酸混合共热，反应完毕后，将溶液蒸干，得到固体的质量与原混合物的质量相等。求二氧化锰在原混合物中的质量分数。
第一章检测题答案：
一、选择题：
1~5 A、D、A、B、C
6~10 D、A、C、C、D
11~13 D、B
二、填空题
14 Fe、Cu、Ag Ag+、Cu2+、Fe2+
15 PCl3、PCl5 依据是：若只有PCl3，质量应为13.75g；
若只有PCl5，质量应为2.085g。
16、 A—Na2CO3 B—CaCl2 C—AgNO3
D—NaI E—HCl
17、 （1）饱和食盐水 洗气 略
（2）氯水 蒸发结晶
（3）AgNO3溶液 过滤
三、计算题
18、不相等。第一个烧杯HCl过量，第二个烧杯CaCO3过量。
19、46.6%
第二节 钠的化合物
Ⅰ.学习重点：
1．掌握氧化钠、过氧化钠的性质
2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
3．了解钠的重要化合物的用途
Ⅱ.学习难点：
过氧化钠与二氧化碳的反应
Ⅲ.训练习题
一、选择题
1．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH
2．与水作用生成碱并有气体放出的是（ ）
A．Na2O B．SiO2 C．Na D．Na2O2
3.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（ ）
A．钠与氧气 B．氢氧化钠与二氧化碳
C．氧化钠与二氧化碳 D．过氧化钠与水反应
4．下列说法正确的是（ ）
A．1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100g
B．1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
C．1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
D．1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
5．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（ ）
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠
6．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ ）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比NaCO3要大
C．热稳定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
7．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（ ）
A．Na2CO3 B．KNO3
C．Na2CO3·10H2O D．NaOH
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－CO32－+H2O
9．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（ ）
A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙
10．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边（ ）
A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．放NaHCO3的端托盘下沉
C．仍保持平衡 D．无法判断
11．由四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质，取等质量的四种样品分别与等质量分数的盐酸反应，所消耗盐酸的质量相等，则这四种样品中含纯碱质量分数最大的是含有杂质（ ）
A．NaHCO3 B．KHCO3 C．K2CO3 D．NH4HCO3
12．某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ ）
A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL
13．已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2ONaOH+H2↑下列说法正确的是（ ）
A．H2都是还原产物 B．H2都是氧化产物
C．NaH中的氢元素被氧化 D．氧化产物与还原产物质量相等
14．在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ ）
A．等于1.06g B．大于2.86g
C．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g
15．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（ ）
A．2Na2O2+CO22Na2CO3+O2
B．Na2O2+MnO2Na2MnO4
C．2Na2O2+H2SO42Na2SO4+2H2O+O2↑
D．5Na2O2+2MnO4－+16H+10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
16．将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（ ）
A．Na B．Na2O
C．Na2O2 D．NaOH
17．在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、CO32－、K+、NO3－
B．Na2+、K+、Cl－、NO3－
C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－
D．Ba2+、Na+、SO32－、Cl－
18．金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（ ）
A．1:1 B．2:1
C．23:78 D．46:78
19．下列反应中，一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是（ ）
A．2Na+2H2O2NaOH+H2↑
B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
D．2F2+2H2O4HF+O2↑
20.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A．4.6g钠投入45.4g水中
B．6.2g氧化钠投入42.2g水中
C．7.8g过氧化钠投入42.2g水中
D．8g烧碱投入42g水中
二、填空题
21．Na2O是 色固体，与水反应的化学方程式为 ，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为 。
22．填写出有关物质的化学式
（1）医药上用作缓泻剂的是
（2）可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是
（3）用于制电光源的是
（4）用作原子反应堆导热剂的是
（5）用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上的是
（6）用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药剂的是
23．如果不慎将浓NaOH溶液洒在皮肤上，应马上
24．氢氧化钠又称 、 或 ，它极易溶于水，且 ，在空气中易吸收水蒸气，而发生 ，因此，氢氧化钠可作为一些气体的 ，对它必须 保存，且瓶塞要用 。
25．将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生 现象，这说明 ，有关反应的离子方程式为 。
三、推断题
26．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A→E的化学式：
A B
C D
E
（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D
C→D
C→E
四、计算题
27．将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。求：
（1）所得溶液的质量分数
（2）向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为58.8g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。
28．加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物A发现比原来少了3.1g。若加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3·xH2O的混合物，充分反应后，称量乘余物B，发现比原来减少12.1g。又知剩余物的质量比是B:A=2:1。求x的值。
参考答案
一、1．C 2.CD 3.CD 4.C 5.B 6.AC 7.D 8.AD 9.A 10.A 11.B 12.B 13.CD 14.B 15.B 16.BC 17.AB 18.A 19.BC 20.BC
二、21．白，Na2O+H2O2NaOH在空气中燃烧易被氧化成Na2O2，而在N2中不会
22．（1）Na2SO4·10H2O （2）Na2O2 （3）Na （4）NaK合金 （5）Na2CO3 （6）NaHCO3 23.用大量水冲洗 24.略 25.白色沉淀，NaHCO3比Na2CO3溶解度小
2Na++CO2+H2O+CO32－2NaHCO3
三、26．（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2）2Na+H2O2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑
四、27．（1）17% （2）NaHCO3 12.6g Na2CO3 15.9g 28.x=10
序号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
原子量：C-12 S-32 O-16 N-14 H-1 Cl-35.5 P-31
Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137 Cu-64,5 Zn-65
选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）
碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一问题，
我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是…………………（ ）
A.大量食用海带 B.食用加碘盐 C.面包加碘盐 D. 注射含碘药剂
2、下列物质见光易分解的盐是 ………………………………………（ ）
A. KClO3 B. HClO C. AgBr D. NaBr
3、下列关于氯气的叙述正确的是……………………………………（ ）
A.氯气由氯原子构成
B.氯气是一种强氧化剂，无还原性
C.点燃是氯气和氢气化合的唯一条件
D.液氯和氯水不是同一物质
4、等质量的①CH4，②H2，③HCl,④SO2,在标准状况下所占体积由大到小
排列的顺序是 ………………………………………………………………（ ）
A．②>①>③>④ B. ④>③>①>②．
C．③>②>④>① D．①>④>②>③
5、下列实验一定不会出现沉淀现象的是……………………………（ ）
A.将H2S通入氯化亚铁溶液中 B.将H2S通入浓H2SO4中
C.将SO2通入Ba(OH)2溶液中 D.氢硫酸露置空气中
6、关于NaHCO3性质的说法正确的是………………………………（ ）
A.只能与酸反应，不能与碱反应 B.医疗可用于冶疗胃酸过多
C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少
D.同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
7、下列各组中两种晶体，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体的是…………………………………………………………………………（ ）
A. I2，SiO2 B. Ne,CsCl C. Si, S D. CaCl2, K2O
8、几种单核微粒具有相同的核电荷数，则……………………………（ ）
A.一定是同位数 B.一定是同种原子
C.一定是同种元素 D.一定质量数相等
9、不属于氮的固定的变化是………………………………………… （ ）
A根瘤菌把氮气转化为氮气
B.氮气和氨气在适宜条件下合成氨
C.氮气和氧气在放电条件下合成NO
D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素
10、氨的催化氧化产物中不可能 有的是……………………………（ ）
A.NO B.NO2 C.NH4NO3 D.N2
二、选择题（本题包括10小题，每小题2.5分，共25分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给2.5分，但只要选错一个，该小题为0分。）
11、下列说法正确的是………………………………………………（ ）
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.金属氧化物一定是碱性氧化物
12、下列叙述错误的是………………………………………………（ ）
A．装NaOH溶液的试剂瓶应塞上橡皮塞或软木塞
B．测定PH值，用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，再与标准比色卡比较
C．不慎将浓硫酸滴在手上，则手上会出现黄斑
D．用托盘天平可称取10.55克NaCl
13、下列溶液的[Cl－]与50毫升1M 的AlCl3溶液[Cl－]相等的是（ ）
A．150 mL 1molL－1的NaCl B．75 mL 3molL－1的NH4Cl
C．75 mL 2molL－1的MgCl2 D．100 mL 1molL－1的FeCl3
14、下列反应中，部分硝酸作为氧化剂的是………………………（ ）
A．硝酸与氧化铜 B．浓硝酸与铜
C．氢氧化铜与稀硝酸 D．氧化亚铁与稀硝酸
15、下列反应通入的气体物质只作氧化剂的是 …………………( )
A．二氧化硫通入氢硫酸中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．硫化氢通入溴水中 D．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中
16、下列离子方程式错误的是………………………………………（ ）
A．硫化氢通入醋酸铅溶液：H2S+Pb2+===PbS↓+2H+
B．硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH－＋H++SO42－===BaSO4↓+H2O
C．硫化亚铁和稀硫酸反应：FeS+2H+===Fe2++H2S↑
D．硫酸氢钠溶液与硫化钠溶液混合：2H++S2－===H2S↑
17、某无色透明的酸性溶液中能共存的一组离子是………………（ ）
A．NH4+ 、NO3－、Al3+、Cl－ B．Na+、HS－、K+、SO42－
C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－
18、同主族X、Y、Z3种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性
强弱顺序是H3XO4元素的非金属性：X>Y>Z； B．气态氢化物的稳定性：XH3>YH3>ZH3
C．原子量：X>Y>Z D．单质氧化性：X19、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、
氮气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）
A．原子总数 B．分子总数 C．质子总数 D．质量
20、下列各种关系的比较，正确的是………………………………（ ）
A．微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Ba2+； F>O>S>S2-
B．气体密度（同温同压）：Cl2>CH3CH2CH3>C2H6>N2
C．熔沸点：Li>Na>K>Rb； SiO2>NaCl>Na
D．热稳定性：SnH4>GeH4>SiH4>CH4
选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）
21、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是………………（ ）
A．1摩金属钠作为还原剂，可提供的电子数为NA
B．标准状况下，22.4升氯气中所含的原子数为NA
C．HClO的式量与NA 个HClO 分子的质量相等
D．50毫升1M的硫酸和50毫升2M的盐酸所含的离子数都为0.2 NA
22、A、B、C三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为
A2－和C－，离子半径A2－>C－；B2+ 与C－离子具有相同电子结构，下列说法不正确的是……………………………………………………………………（ ）
A．原子序数为A>B>C B．离子半径为A2－>C－>B2+
C．原子半径C>B>A D．原子最外层电子数C>B>A
23、下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是………（ ）
A．NaCl、NH4Cl B．CuO、Cu(OH)2 C．CO2、SO2 D．Cl、H2
24、下列叙述正确的是………………………………………………（ ）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物中不可能含有共价键
D．共价化合物中可能含有离子键
25、既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的潮湿气体是………………（ ）
A．NH3 B．CO2 C．CH4 D．SO2
填空题（本题共21分）
26、(8分)用A表示质子数，B表示中子数，C表示核外电子数，D表示
最外层电子数，E表示电子层数。填写下列各空：
①原子种类由 决定 ②元素种类由 决定
③元素同位素由 决定
④元素在周期表中的位置由 决定
⑤元素的原子半径由 决定
⑥元素的主要化合价 由 决定
⑦元素的主要化学性质由 决定
⑧原子和相应离子一定相等的是
27、（4分）下列物质①干冰 ②液氨 ③氯水 ④液态汞 ⑤空气 ⑥消石灰 ⑦石灰石 ⑧硝酸 ⑨氮气。属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 。
28、（3分）新制氯水是一种复杂的混合物，其中含有的分子有 ，
， ；含有的离子为 ， ， 。
29、（6分）今欲除去KNO3溶液中的KCl，又不引入其它阴、阳离子，其步骤可以是①加入 至 不再产生为止，过滤。②滤液中加入
至 不再产生为止，过滤。③滤液中加入 至
不再产生为止，即可认为KCl被除掉。
推断题（本题共8分）
30、（2分）X、Y、Z是常见的短周期元素，它们彼此间可形成XY2、Z2Y、
XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子与Z的离子具有相同的电子层结构。X的原子序数比Y的原子序数大8。请回答：
①X的元素符号是 ；
②Z2Y的电子式是 ；
③从晶体类型来划分，XY3属于 晶体，Z2X属于 晶体。
31、（6分)A、B、C、D四种气体都是污染大气的主要污染物。已知A在空气中充分燃烧得到B；A的水溶液是一种无氧酸，B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其水溶液具有漂白作用；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，易溶于水。按要求写出下列反应的化学方程式：
①A在空气中不完全燃烧： 。
②C通入消石灰中： 。
③D通入水中： 。
以下写出离子方程式：
④A通入硫酸铜溶液： 。
⑤B通入NaOH溶液： 。
⑥C通入水中： 。
六、实验题（本题共11分）
32、（3分）如右图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供应的足量浓氨水。滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：
NH3+Cl2===N2+HCl，并产生红光和白烟。请回答：
⑴标志反应全部完成的现象是 。
⑵反应中产生的白烟是 。
⑶管中发生的总反应化学方程式 。
33、（3分）为了验证烧碱样品中是否含有少量氯化钠，
正确的操作是：
⑴
⑵
⑶
34、(5分)点燃通有充足H2S气的尖嘴导管，插入充满一定量O2气的集气瓶（如右图）直到反应不再进行时关闭活塞。回答：
⑴按实验现象出现的先后顺序，写出瓶内发生的化学
反应方程式：
。
⑵从燃着的尖嘴导管插入集气瓶内起至反应停止之时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为（填化学式） ： = : 。
计算题（本题共10分）
35、（4分）把2.48克MgCl2和MgSO4的混合物溶于约45毫升水中，滴加0.2 molL－1BaCl2溶液40毫升恰好沉淀完全。求原混合物中MgCl2和MgSO4的物质的量之比。
36、（6分）2.24克铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，还原产生只有NO，并且铁、硝酸均无剩余。向反应后溶液中加入50mL0.2molL－1的KI溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。
第三节 碱金属元素
Ⅰ.学习重点：
1．掌握碱金属的物理性质和化学性质
2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础
3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物
Ⅱ.学习难点：
碱金属元素的原子结构与化学性质的关系
Ⅲ.训练习题：
一、选择题
1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（ ）
A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8
B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应
C．除锂外均以化合态存在于自然界中
D．单质的密度都小于1
2．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（ ）
A．钠和硫研磨 B．氯化钠溶于水
C．过氧化钠中通入二氧化碳 D．钾投入水中
3．下列关于铯的叙述正确的是（ ）
A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物
B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解
C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯
D．在自然界中有少量游离态的铯存在
4．下列物品的盛放错误的是（ ）
A．过氧化钾固体必须密封保存
B．烧碱必须密封保存
C．碱金属必须保持在煤油中
D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放
5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（ ）
A．① B.①② C. ③④ D. ③
6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ）
A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（ ）
A．一定是钾和钠的混合物
B．一定含K+，可能含Na+
C．一定含Na+，可能含K+
D．既含K+，又含Na+
8．两种金属粉末的混合物13g，溶于足量的稀H2SO4中，生成氢气1.0g，则这种混合物不可能是（ ）
A．Na和Mg B．Zn和Fe C．Mg和Al D．Al和Fe
9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）
A．NaHCO3和NaOH B．Na2CO3和NaOH
C．NaHCO3和Na2CO3 D．只有Na2CO3
10.关于Li的结构和性质的判断，错误的是（ ）
A．与水反应比钠剧烈
B．它的原子半径比钠小
C．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同
11．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）
A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
12．将一定质量的金属钾放入236g t℃的水中，得到t℃的氢氧化钾饱和溶液312g，则t℃时KOH的溶解度是（ ）
A．112g B．56g C．28g D．76g
13．现有2.8g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱，则该金属为（ ）
A．Na B．K C．Li D．Rb
14．某碱金属元素A的硫化物中，A和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A的相对原子质量为（ ）
A．7 B．14 C．23 D．39
15．铷和另一种金属的合金4.6g和足量的水完全反应时产生氢气0.2g，则合金中另一金属一定是（ ）
A．锂 B．钠 C．钾 D．铯
16．超氧化钾用于急救供氧
4KO2+2CO22K2CO3+3O2，若用156g K与O2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO2完全反应可放出氧气的体积是（ ）（O2的密度此时为1.428g/L）
A．67.2L B．22.4L C．44.8L D．11.2L
17．mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）
A． B．
C． D．
18.按右图装置持续通入x气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x、y可以是（ ）
A．H2和NaHCO3
B．CO和Na2CO3
C．CO和CuO
D．H2和Fe2O3
19．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ）
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定在N2、CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，一定没有CO
20．有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。由甲、乙、丙三种溶液依次是（ ）
A．CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液
B．CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液
C．BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液
D．CaCl2、稀HCl、Ba（NO3）2三种溶液
21.在氢氧化钠溶液中能大量共存的离子组成是（ ）
A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－
B．S2－、CO32－、Cl－、K+
C．K+、Cu2+、SO42－、Na+
D．K+、Cs+、NO3－、SO42－
二、填空题
22．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增大”或“减少”填空：
（1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。
（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。
（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量 ，产生的气体 。
23．碱金属除 略带金色光泽外，其余的都是 ，碱金属中密度最小的是 ，熔、沸点最低的是（除Fr） ，原子半径最大的（除Fr外，下同）是 ，金属性最强的是 ，钾的原子结构示意图是 ，式量最小的碱金属碳酸盐化学式是 。
24．x、y、z、w是钾的化合物，且它们有以下关系：
xy+CO2↑+H2O w+CO2Y+O2
w+H2OZ+O2↑ y+Ca(OH)2Z+CaCO3↑
则它们的化学式分别是：
x y z w
三、推断题
25．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实验现象推断：混合物中一定含有 ，一定不含有 ，不能肯定是否含有 。
四、实验题
26．要除去下列各溶液中的杂质，将所需试剂的化学式填在空白处，再写出有关的离子方程式
溶质
杂质
除杂试剂
有关离子方程式
NaOH
Na2CO3
K2CO3
KHCO3
NaHCO3
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
27．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3、约18%的盐酸和水）
请填写下列空白：
（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式
（2）应选用的装置是（只要求写图中装置的标号）
（3）所选装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）
五、计算题
28．质量为17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？
29．现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO3的质量分数。
30．今有0.99g碱金属及其氧化物的混合物与水反应，生成的碱为1.38g，求混合物的成分及质量。
参考答案
一、1．B 2.AD 3.AB 4.CD 5.D 6.A 7.D 8.BC 9.D 10.AD 11.BC 12.B 13.B 14.A 15.A 16.A 17.B 18.AC 19.D 20.C 21.BD
二、22．（1）增多、增多 （2）减少、减少 （3）减少、减少
23．铯、银白色、Li、Cs、Cs、CsK Li2CO3 24.KHCO3、K2CO3、KOH、K2O2或KO2
三、25．BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、K2SO4、K2CO3、NaCl；
四、26．
Ca（OH）2
CO32－+Ca2+CaCO3↓
KOH
HCO3－+OH－CO32－+H2O
CO2
CO32－+CO2+H2O2HCO3－
HCl
HCO3－+H+CO2↑+H2O
27．（1）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ Na2O+H2O2NaOH （2）①④⑤
（3）G A B F
五、28．KOH 15.7% KHCO3 84.3% 29. 61.3% 30.Na 0.23g Na2O 0.76g或K 0.82g K20 0.17g
可能用到的原子量：Na 23 S 32 O 16 N 14 K39 Cl 35.5 Mn55 Fe56 Ba137 一、选择题（可能有一到两个答案） 1、能污染空气并能形成"酸雨"的气体是 A、O2 B、 SO2 C、N2 D、CO2 2、设阿佛加德罗常数为NA,则16克氧气所含的氧气分子数是 A、0、5NA B、NA C、2NA D、3NA 3、下列说法中正确的是 A、摩尔是表示物质质量的单位 B、氧气的摩尔的质量是32克 C、1摩尔任何气体的体积都约是22.4升 D、在标况下,1摩尔任何气体的体积都约是22.4升 4、在Cl2+H2S=S+2HCl的反应中,氧化剂是 A、Cl2 B、 H2S C、S D、2HCl 5、在H2SO4(浓)+C=△CO2↑+2H2O+2SO2↑的反应中浓硫酸表现了 A、吸水性 B、强氧化性 C、脱水性 D、难挥发性 6、1摩甲烷燃烧时,生成液态水和二氧化碳,同时放出890、3千焦的热量、下列热化学方程式正确的是 A、CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890、3千焦 B、CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)-890、3千焦 C、CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(气)+890、3千焦 D、CH4+2O2=CO2+2H2O+890、3千焦 7、配制摩尔浓度的溶液用不着的仪器是 A、烧杯 B、容量瓶 C、胶头滴管 D、烧瓶 8、相同质量的下列气体,在标准状况下体积最大的是 A、CO2 B、N2 C、H2 D、O2 9、下列卤化氢中最稳定的是 A、HF B、HCl C、HBr D、HI 10、下列溶液能与硝酸银溶液反应生成黄色沉淀的是 A、NaNO3 B、KI C、KBr D、NaCl 11、下列各组物质反应时,能用H++OH-=H2O这一离子方程式表示的是 A、稀硫酸和氢氧化钡反应 B、氢硫酸和烧碱溶液 C、稀硫酸和烧碱溶液 D、氢氧化铜和稀盐酸 12、下列物质在空气中长久放置易被氧化变质的是 A、烧碱溶液 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、氢硫酸 13、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色 14、要除去氯气中的少量水蒸气，应当使气体通过 A、浓硫酸 B、饱和石灰水 C、固体氧化钠 D、干燥的石灰 15、下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是 A、氯化铁 B、氯化银 C、氯化铝 D、氯化钠 16、实验室制取下列气体，其气体发生装置相同的是 A、O2和HCl B、Cl2和HCl C、O2和H2 D、O2和CO2 17、下列微粒不具的还原性的是 A、H2 B、H＋ C、Cl2 D、Cl－ 18、下列能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A、氯水 B、碘水 C、溴化钾 D、碘化钾 19、下列关于硝酸钾溶液的叙述中正确的是 A、1L该溶液中含硝酸钾101g B、100mL该溶液中含硝酸钾0.01mol C、从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.05mol/L D、1L水中溶解0.1mol硝酸钾，即可配得0.1mol/L硝酸钾溶液 20、相同物质的量的镁和铝分别跟足量盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是 A、24∶27 B、1∶1 C、3∶2 D、2∶3 21、配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的是 A、没有用水冲洗 2－3 次 B、溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切 C、定容时俯视液面使与刻度线相切 D、定容时仰视液面使与刻度线相切 22、在常温下，下列物质可盛放在铁制容器或铝制容器中的是 A、盐酸 B、稀硫酸 C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液 23、下列离子方程式正确的是 A、稀硫酸滴在铜片上 Cu + 2H+ =Cu2+ + H2↑ B、碳酸氢钠溶液与盐酸混合 HCO3－+ H+=CO2 ↑+ H2O C、盐酸滴在石灰石上 CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2CO3 D、硫酸铜溶液和硫化钾溶液混合 CuSO4 + S2－= CuS↓+ SO42－ 24、加入氧化剂才能发生的化学反应是 A、SO2→S B、S2－→SO42－ C、SO32－ →SO2 D、H2S→S2－ 25、根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是 A、在通常状况下是固体 B、三氧化硒的水溶液是一种酸 C、硫化硒比硫化氢稳定 D、有＋2、＋4、＋6三种常见的化合价 26、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，当有73克氯化氢被氧化时，可生成氯气 A、35.5g B、36.5g C、71g D、73g 27 、把二氧化锰和食盐固体混合后，加入浓硫酸并进行加热，产生的气体是 A、O2 B、Cl2 C、HCl D、H2 28、6g某金属和足量盐酸反应产生氢气0.5g，则金属的相对原子质量为 A、12 B、24 C、48 D、96 29、不能用于从溴水中提取溴的试剂是： A、酒精 B、汽油 C、四氯化碳 D、烧碱溶液 30、在实验室中，从溴水中提取溴的操作，正确的是 A、分液、蒸馏 B、过滤、蒸发 C、萃取 、分液 D、萃取、分液、蒸馏 二、填空题 31、2g硫铵肥料跟浓硫酸混合加热收集到 600 ml氨（标准状况）。肥料中氮元素的质量分数为 。 32、28铁粉跟32 g硫粉混合加热，可生成硫化亚铁 g. 33、固体A在空气中燃烧生成气体B，固体A与氢气化合生成气体C，气体C和气体B混合生成固体A，写出A、B、C的名称，A B C 34、某气体由X、Y两种元素组成，在标准状况下，20mL该气体在一定条件下分解完全后，又恢复到标准状况，得到10mL气体X2和30mL气体Y2，则该气体化合物的化学式是 。 35、硝酸银溶液滴入溴化钠溶液中，产生 色沉淀，离子方程式为 ，加入稀硝酸后，沉淀 溶解，此沉淀在室内放置一段时间后变 色，化学方程式为 。 36、0.38g 某卤素单质在标准状况下的体积是120mL，这种卤素单质的式量是 37、现用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，再用铜粉和氯气制取少量氯化铜，实验过程如下： A：发生装置—→B：洗气装置—→C：洗气装置—→D：氯气与铜反应装置—→E ：尾气吸收装置 1）B与C所用的仪器是 ；A所用的玻璃仪器是 和 ，B中选用的试剂是 C中选用的试剂的作用是 2）E中应选用的试剂是 ，理由是 三、计算题 38、含FeS2 60%的硫铁矿在煅烧的时候，有2％的硫受到损失而混入炉渣，由这种硫铁矿2t 可以制得98％的硫酸多少吨？ 39、把50mL0.2mol／L氯化钡溶液和15g 10 ％的硫酸溶液（密度为1.07g/cm3 )混合，计算： 1）能生成多少克沉淀？ 2）设溶液的总体积不变，反应结束时溶液中剩余物质（酸或碱）的物质的量浓度是多少？
单元检测题
一、选择题
1．钠在自然界存在的主要形式是（ ）
A．Na B．Na2O NaOH C．NaHCO3 Na2CO3 D．NaCl
2．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而升高
D．还原性随原子电子层数的增加而增加
3．等质量的下列金属与足量的某种酸反应，消耗酸最少且反应速率最快的是（ ）
A．Cs B．K C．Na D．Li
4．将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%则放出的H2（ ）
A．（1）最少 B．（3）最多 C．（1）（2）一样多 D．都一样多
5．有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（ ）
A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3
C．KOHKHCO3 D．任意比混合
6．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（ ）
A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3
B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱
C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳
D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化
7．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42－BaSO4↓
B．钾和水反应 K+2H2OK++2OH－+H2↑
C．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3－+OH－CO32－+H2O
D．小苏打与盐酸反应 HCO3－+H+CO2↑+H2O
8.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－
B．S2－、CO32－、Cl－、K+
C．K+、Cu2+、SO42－、Na+
D．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－
9．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO
10．在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是（ ）
A．加热KMnO4 B．Mg与盐酸反应
C．加热小苏打 D．高温灼烧石灰石
11．将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（ ）
A． B．
C． D．
12.将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A． B．
C． D．
13．2.1g平均相对分子质量为7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求
14．关于钠的用途叙述正确的是（ ）
A．钠用于电光源上
B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来
C．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂
D．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠
15．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和NaOH
16．100g质量分数为3.75%的盐酸与11.6gNa2CO3·xH2O刚好完全反应，则x值是（ ）
A．1 B．3 C．7 D．9
17．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换也氢
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
18．一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物共热，反应前Na2CO3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3的含量提高到70%时，NaHCO3约分解了（ ）
A．20% B．36% C．42% D．50%
二、填空题
19．填表：
实验操作
实验现象
离子反应方程式
一小块钠投入FeCl3
溶液中
碳酸钠与醋酸溶液
混合
盐酸加入KHCO3
溶液中
澄清石灰水加入
NaHCO3溶液中
20．将a g钠溶于b g水中，a1 gNa2O溶于b1 g水中，a2 gNa2O2溶于b2 g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。
（1）若a1：a2=31：39，则b1：b2= 。
（2）若a为4.6，则b= 。
三、计算题
21．将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO3质量分数。
22．取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。
（1）判断该金属是哪一种碱金属？
（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少？
参考答案
一、1.D 2.AC 3.A 4.D 5.B 6.AD 7.CD 8.B 9.C 10.CD 11.D 12.D 13.A 14.AC 15.C 16.C 17.B 18.B
二、
有气体放出
和红褐色沉淀
2Na++2H2O2Na++2OH－+H2↑
Fe3++3OH－Fe（OH）3↓
有气体放出
CO32－+2CH3COOH2CH3COO－+CO2↑+H2O
有气体放出
HCO3－+H+CO2↑+H2O
白色沉淀
Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O
20．（1）1:1 （2）95.6
三、21．44.2% 22.(1)Na (2)Na 2.3g Na2O 3.1g
（满分100分，共6页）
可能用到的原子量：C:12 H:1 O:16 Na:23 N:14 Ba:137
K:39 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
单项选择题：（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1、关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，叙述不正确的是（ ）
原子核外电子层数依次增加
单质熔沸点依次升高
单质的还原性依次增强
对应离子的氧化性依次减弱
2、下列气态氢化物中最不稳定的是（ ）
A、H2O B、H2S C、H2Se D、H2Te
3、在医药上做缓泻剂的是（ ）
A、NaHCO3 B、FeSO4·7H2O C、ZnSO4·7H2O D、Na2SO4·10H2O
4、金属钠着火，可用来灭火的物质或器材是（ ）
A、煤油 B、泡沫灭火器 C、砂子 D、水
5、下列各组气体，通常能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ）
A、SO2、H2S B、HCl、CO2 C、H2、CO D、SO2、Cl2
6、我国目前普遍用燃烧硫铁矿的方法制SO2,在沸腾炉里发生的反应中,被氧化的元素是
A、铁 B、硫 C、硫和铁 D、氧
7、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（ ）
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭
A、①② B、①③ C、②③④ D、①②③
8、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比为
A、1:3 B、2:1 C、2:3 D、3:2
9、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HS-、Cl-
10、实现下列变化，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
①NaCl HCl ②Br- Br2 ③HCl Cl2 ④Cl2 HCl ⑤HCl H2
A、⑤ B、②③ C、④⑤ D、②③④⑤
11、检验H2S气体最灵敏的可以使用（ ）
A、湿润的淀粉碘化钾试纸 B、湿润的红色石蕊试纸
C、湿润的醋酸铅试纸 D、湿润的蓝色石蕊试纸
12、取11.2g铁粉和4.8g硫粉均匀混合加热至红热，冷却后加足量的盐酸，在标准状况下能收集到的气体体积为（ ）
A、4.48L B、3.36L C、2.24L D、1.12L
13、SO2和Cl2均具有漂白作用，若将等物质的量的两种物质同时作用于潮湿的红色物质，可观察到红色物质（ ）
A、颜色不褪 B、立即褪色 C、缓慢褪色 D、先褪色后变红
14、把H2S气体通入下列溶液中，产生沉淀，但不发生氧化—还原反应的是（ ）
A、SO2水溶液 B、溴水 C、硝酸银溶液 D、FeCl3溶液
15、50ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸物质的量是
A、等于0.9mol B、介于0.45--0.9mol之间
C、等于0.45mol D、小于0.45mol
16、除去H2中少量的H2S气体，可选择的最佳方法是（ ）
A、通入适量的SO2 B、点燃 C、通入CuSO4溶液 D、通入氯水
17、某金属与硫化合时，每mol金属原子只失去6.02×1023个电子的是（ ）
A、Na B、Al C、Fe D、Mg
18、将质量为25.6g的KOH和KHCO3，混合物在250℃时加热，冷却至室温，发现混合物质量损失4.9g，原混合物中KOH和KHCO3的组成情况是（ ）
A、物质的量KOH>KHCO3 B、物质的量KOH=KHCO3
C、物质的量KOH19、下列对SO2和SO3叙述正确的是（ ）
A、通常条件下都是无色气体，易溶于水
B、都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C、都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D、都能与碱溶液反应
20、在0.5L溶液里含有0.1mol NaCl和0.2mol MgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（ ）
Ａ、１mol/L B、0.5mol/L C、0.3mol/L D、0.6mol/L
21、在空气中长期放置的少量金属钠，最终产物为（ ）
A、Na2CO3 B、NaOH C、Na2O D、Na2O2
22、下列叙述正确的是（ ）
A、Na2O2是一种过氧化物，不是碱性氧化物
B、碱金属锂与钠一样应保存在煤油中
C、碱金属元素都是非放射性元素
D、Na2O2在空气中能稳定存在
23、下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）
A、能使石蕊试液变红 B、能与磷酸钙反应制磷酸
C、能与NaCl反应制氯化氢 D、能与锌反应制氢气
24、将红热的铜丝分别在硫蒸气，氧气和氯气中反应，可做出正确判断的是（ ）
①都生成铜的+2价化合物 ②S、O2、Cl2氧化性依次增强
③Cu与S反应是吸热反应 ④Cl2是Cu氧化成+2价的理想氧化剂
A、①②③ B、①③ C、②④ D、④
25、用接触法制5吨98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为（ ）
A、86t B、8.6t C、4.3t D、43t
选择题（每小题2分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的只选对一个给1分，错选、多选不给分）
26、做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液之前都要（ ）
A、用滤纸擦干净 B、多次用水洗涤
C、在酒精灯火焰上灼烧 D、用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止
27、实验室制取下列气体，不能用启普发生器的是（ ）
A、SO2 B、H2S C、H2 D、CO2
28、有45ml某气体，可能含有CO2、O2、NH3，将其通过浓H2SO4，气体体积没变化，通过足量的Na2O2后体积变为30ml，则该气体的组成为（ ）
A、CO2为30ml NH3为15ml B、NH3为30ml O2为15ml
C、CO2为15ml O2为30ml D、CO2为30ml O2为15ml
29、将Na2O2投入FeCl3溶液中，观察到的实验现象是（ ）
A、有白色沉淀生成 B、有红褐色沉淀生成
C、没有沉淀生成 D、有无色气体生成
30、下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A、钠投入硫酸铜溶液中：2Na++Cu2+=Cu+2Na+
B、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、硫酸与氢氧化钠反应：H++OH-=H2O
D、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
答题卷
（满分100分，共 页）
可能用到的原子量：C:12 H:1 O:16 Na:23 N:14
K:39 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5
一
二
第一卷合计
三
四
五
六
第二卷合计
第Ⅰ卷答题卡：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
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28
29
30
第Ⅱ卷（非选择题，40分）
三、填空题：（本题包括2小题，共8分）
31、（5分）将金属钠投入盛有CuSO4溶液的小烧杯中，可观察到有气泡和沉淀生成，反应的化学方程式有 ; ，有时有黑色物质生成，该物质是 。
32、下列叙述说明了浓硫酸的什么特性？
①敞口放置于空气中的浓硫酸会增重 ；
②用铝制容器可运输浓硫酸 ；
③浓硫酸使绵白砂糖变成“黑面包” 。
四、（本题包括2小题，共8分）
33、写出下列反应的离子方程式：
⑴浓硫酸与铜片加热反应 ；
⑵消石灰溶液中通入适量二氧化硫气体 。
34、有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应判断W、X、Y、Z的分子式（4分）
W X+H2O+CO2↑ Z+CO2 X+O2↑
Z+H2O Y+O2↑ X+Ca(OH)2 Y+CaCO3
由此可推断：W ，X ，Y ，Z 。
五、实验题：（10分）（本题包括2小题，其中第36题分甲乙种题，要求①②班做甲种题，
其他班做乙种题）
35、（4分）为了测定某种碱金属的原子量而设计的装置如图。该装置（包括水）的总质量为ag,将质量为bg（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的质量为cg。则：
⑴列出计算该碱金属原子量的数学表达式： ；
⑵无水氯化钙的作用 ；
⑶如果不用氯化钙，求出的原子量比实际原子量偏大还是偏小 。
36、（乙种）某种溶液中可能有Na+、K+、Br-、SO42-、CO32-等离子中的全部或其中的几种。现进行以下的连续操作：①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；②溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；③溶液中加过量稀硫酸后，无气体放出，再加Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀。填写下列空白：
①原混合液中一定存在的离子 ；一定不存在的离子是 ；
②上述①--③操作中， 是错误的，应补充的操作是 ；
③为确定 离子是否存在，应补充的操作是 。
（甲种）某无色气体A可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种，将该气体A通入氯水后溶液无色透明，将得到的溶液分为两等份。其中一份取出少量于试管中加入用盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份取出少量在另一试管内用硝酸硝化的AgNO3溶液处理，也得白色沉淀，试回答：
⑴气体A中肯定含有的气体是 ，理由是 ；
⑵气体A中肯定不存在的是 ，理由是 ；
⑶不能确定气体A中存在或不存在的是 ；要确定是否含有该气体可采用的实验方法是 。
六、（本题包括2小题，共14分，其中38题分甲乙种题，甲种题①、②班做，其他班做乙种题）
37、（6分）将70g Na2O2的混合物与98g水充分反应后，所得NaOH溶液溶质质量分数为50%，试求出混合物中Na2O和Na2O2的质量各为多少？
38、（乙种）将8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L的盐酸中，可制备H2S气体，反应完全后H2S气体部分溶于水，若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L，假定溶液体积不变，试计算：
⑴部分溶于水后能收集到的H2S2气体的体积（标况）
⑵溶液中Fe2+和H+物质的量浓度。
（甲种）向50ml Na2CO3和Na2SO4混合液中，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体生成，求：
⑴原混合液中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度
⑵产生气体的标况下体积。
试题(答案)
第Ⅰ卷答题卡：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
D
D
C
C
C
A
A
B
B
C
A
A
C
D
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
A
C
D
A
A
A
BC
C
C
D
A
D
BD
AD
31．2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑;2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 ;CuO(氧化铜)
32．①吸水性 ②强氧化性 ③脱水性
33．(1) 2H2SO4+Cu Cu2++SO42-+2H2O+SO2↑ (2) Ca2++2OH-+SO2 == CaSO3↓+H2O 34．NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2
35．(1) (2)吸收水蒸气 (3)偏小
36．（乙种题）①Na+ Br - ；CO32- ② ③ ，先加稀盐酸，再加可溶性钡盐
③K+ SO42- ，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察。再取少量溶液于试管中，先滴加稀盐酸，再滴加可溶性钡盐溶液，观察是否有白色沉淀产生。
（甲种题）
(1)SO2 使氯水褪色，且反应后溶液使酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀
(2)H2S HI 否则通入氯水会使溶液出现棕色或浑浊
(3)HCl CO2 把气体通入用硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有HCl；再将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水，若品红溶液不褪色而石灰水出现浑浊，则说明有CO2存在。
37．Na2O为31g Na2O2 39g
38．（乙种题）(1) 1.8L (2) [Fe2+]=0.5mol/L [H+]=1.0mol/L （甲种题）(1) [Na2CO3]=1mol/L [Na2SO4]=0.4mol/L (2) 1.12L
第三章 物质的量
第一节 物质的量及其单位
Ⅰ.学习重点：
1．了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．了解物质的量的重要性和必要性，了解阿佛加德罗常数的涵义。
3．理解摩尔质量的概念及它与相对原子质量，相对分子质量的关系。
4．了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系及其有关计算。
Ⅱ.学习难点：
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
Ⅲ.训练习题
一、选择题
1．摩尔是（ ）
A．物质的数量单位
B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位
D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
6．下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6
D．硫元素的质量比为5:4
8．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
9.1g O2和1g O3中（ ）
A．所含分子数相同
B．所含分子数不同
C．所含原子数相同
D．1g O3中所含分子数较多
10．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ）
A．2:1:2:3 B．1:2:2:3
C．2:1:1:3 D．3:1:2:2
11.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子
C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH
12．过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3
13.1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
14．某元素1个原子的质量为a，1 个 12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）
A． B． C． D．a·NA
15．乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）
A．20% B．50% C．46% D．32%
16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
B．18g水所含的电子数为NA
C．8g He所含的分子数为NA
D．16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
17．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为（ ）
A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol
18.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（ ）
A．20% B．25% C．30% D．35%
19．在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
A．0.40mol 0.50mol 0.12mol
B．0.66mol 0.50mol 0.24mol
C．0.64mol 0.50mol 0.24mol
D．0.64mol 0.02mol 0.24mol
20．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ）
A．1:1:1 B．1:2:3
C．3:2:1 D．6:3:2
21.已知化学反应3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）
A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:1
22.高温下用CO还原mg R2O3得ng R，已知氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
23．1mol H2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O.
24．8.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。
25．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
26．填充下列表格
物质
指定的微粒
（个）
质量（m）
（g）
物质的量（n）
（mol）
摩尔质量（M）
（g/mol）
氦气（He）
0.2
S
1.204×1023
Na2CO3
0.53
C12H22O11
0.25
27．9.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 molH2，在溶液中有 molZn2+离子和 molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2 mol。
28．19g某二价金属的氯化物Acl2中含有0.4mol Cl－离子，Acl2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。
29．4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH－，中和这些OH－，需要 mol H+，需要 g H2SO4。
30．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为 。
三、计算题
31．有一块锌片插入足量CuSO4溶液中，锌片质量减轻了0.1g，求：
（1）参加反应的锌的物质的量
（2）析出铜的物质的量
（3）生成ZnSO4的物质的量及质量
（4）溶液的质量是增加了还是减少了
32．甲、乙、丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1:2:3。已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol，求这三种金属的化合价。
33．agCuO通入CO后，在加热条件下，全部还原为bgCu，求Cu的相对原子质量（用代数式表示）。
34．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42－的物质的量？
35．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.60%、K2CO3 2.38%、KOH90%，若将此样品1g加入到含HCl 1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是什么？质量是多少？
参考答案
一、1.C 2.A 3.BD 4.B 5.B 6.AB 7.CD 8.B 9.BC 10.B 11.C,A 12.A 13.C 14.AD 15.C 16.AD 17.D 18.B 19.D 20.B 21.C 22.D
二、23. 6.02×1023 2.408×1024 1.204×1024 4 24. 16、3 25. 24.5,3:7,1:1
26.略 27.0.3, 0.15, 0.15, 0.3，0.15 28. 95, 95, 24
29. 10,0.1,0.1,4.9
30. 3:2:1, 49.9g
三、31．（1）0.1mol （2）0.1mol （3）0.1mol 16.1g （4）增加了
32.+1、+2、+3
33． 34. 0.5mol 35. KCl 3.427g
时量：90分钟 计分：100分
原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64
一、选择题
1、下列说法中错误的是
(A) 6.02 1023上是阿伏加德罗常数的近似值
(B) 含阿伏加德罗常数个微粒的物质是1mol
(C) 1mol碳—12原子的质量为12g
(D) 1mol氢含6.02 1023个氢原子
2、下列说法正确的是
(A) 2mol的盐酸 (B) 0.1mol的氢 (C) 0.3mol的氯化氢分子 (D) 4mol的氧元素
3、相同条件下，某烧瓶真空时100克，充满氧气时101.6克，充满某一气体时101.4克，则某气体的式量为
(A) 28 (B) 32 (C) 44 (D) 60
4、所含分子数相同的一组物质是
(A) 1克氢气和1克氮气 (B) 1摩尔水分子和1克水
(C) 3.2克二氧化碳和4.8克臭氧（O3） (D) 44克二氧化碳和16克氧气
5、气体体积的大小，跟下列因素中几乎无关的是
(A) 分子个数 (B) 温度 (C) 压强 (D) 分子直径
6、下列说法正确的是
(A) 摩尔表示物质的质量的单位 (B) 10克氟化氢（HF）含有0.5molHF分子
(C) 2克氢气的体积约为22.4L (D) 物质的摩尔质量等于其式量
7、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒
(A) ②④⑤⑥ (B) ②③⑤⑥ (C) ①②④⑤ (D) ②④⑤
8、在标准状况下、跟11.2升氨气中所含有的氢原子的数目相同的是
(A) 8.4LCH4 (B) 0.3molHCl (C) 98gH3PO4 (D) 18gH2O
9、跟100mL0.1mol/L（NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是]
(A) 0.1mol/L的NH4NO3溶液100mL (B) 0.1mol/L的NH4NO3溶液200mL
(C) 0.2mol/L的NH4Cl3溶液200mL (D) 0.2mol/L的（NH4)2SO4溶液 50mL
10、等质量的Mg和Al，分别与足量的盐酸反应
(A) Mg放出的H2多 (B) Al放出的H2多
(C) 放出的H2一样多 (D) 放出的H2多少无法比较
11、下列有关0.2mol/L氯化钡溶液的说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）
(A) 500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L (B) 500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
(C) 500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA (D) 500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA
12、将体积和物质的量浓度都相同的硫酸和氢氧化钠溶液混合，再加紫色石蕊试液，溶液显
(A) 紫色 (B) 红色 (C) 蓝色 (D) 无色
13、标准状况下，某气态氢化物2.24L充分燃烧，生成9克水，则该氢化物的一个分子中含有的氢原子为
(A) 8个 (B) 12个 (C) 16个 (D) 10个
14、在300mL1mol/L的氯化钠溶液和100mL0.5mol/L氯化铝溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为
(A) 2：1 (B) 6：1 (C) 2：3 (D) 3：1
15、在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/l，溶液中Na+的物质的量浓度为
(A) 0.4mol/L (B) 0.3mol/L (C) 0.2mol/L (D) 0.1mol/L
16、n个氯气分子的质量为m克，则阿伏加德罗常数可表示为
(A) m/n (B) 71/m (C) 35.5n/m (D) 71n/m
17、设无水硫酸铜和胆矾在某温度下的溶解度分别为S1克和S2克。在该温度下，100克水中分别溶解了S1克的无水硫酸铜和S2克的胆矾，下列情况正确的是
(A) S1大于S2 (B) 两种溶液的物质的量浓度相同
(C) 两种溶液的物质的量浓度不相同 (D) 两种溶液的质量相同
18、使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，消耗等物质的量的AgNO3，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的物质的量之比为
(A) 1：1：1 (B) 3：2：1 (C) 2：3：6 (D) 6：3：2
19、同温同压下下列气体中，密度最小的是
(A) CO (B) CO2 (C) Cl2 (D) NH3
20、甲瓶有100mL18.4mol/L的硫酸溶液，乙瓶有200mL98%密度为1.84g/cm3的硫酸溶液，下列说法正确的是
(A) 甲、乙两溶液所含有的硫酸的量为2：1
(B) 甲、乙两溶液浓度之比为1：2
(C) 甲、乙两溶液混合后，溶液的浓度为18.4mol/L
(D) 甲、乙两溶液混合后体积小于300mL
21、由两种金属组成的混合物4.8克，跟氯气反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物可能的组成是（提示：氯气跟铁反应生成氯化铁，跟铜反应生成氯化铜）
(A) 镁和铁 (B) 铁和铜 (C) 铝和钠 (D) 钠和铁
22、VmL硫酸铁溶液中含agSO42-离子，从该溶液中取出v/2mL，并稀释至2vmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为
(A) mol/L (B) mol/L (C) mol/L (D) mol/L
23、中和20mL0.02mol/L的氢氧化钡的溶液，需要的盐酸的浓度和体积不可能的是
(A) 0.04mol/L、20mL (B) 0.01mol/L、80mL
(C) 0.02mol/L、40mL (D) 0.02mol/L、20mL
24、某学生配制1mol/L的氢氧化钠溶液100mL，他的操作步骤是
①根据计算结果，在纸上称量4克氢氧化钠的固体
②将称好的氢氧化钠的固体倒入量筒中
③准确量取100mL水加入量筒中，使其充分溶解
④冷却后转入有玻璃塞的试剂瓶
(A) 全对 (B) 全错 (C) 只有④正确 (D) 只有①正确
25、配制一定物质的量浓度的溶液时，能使所配制的溶液的浓度偏高的是
(A) 定容时仰视液面使与刻度相切 (B) 定容时俯视液面使与刻度相切
(C) 没有用水冲洗烧杯2—3次
(D) 溶液配制好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
班次 学号 姓名 得分
一、选择题（将正确答案填写在对应的题号下。1-13小题每题2分，14-25每题3分，共62分）
26、跟0.5mol氯化氢分子数目相同的氮气的质量是 克，在标准状况下又为 升。
27、与2.3克NO2所含原子数相同的NO的质量为 克。
28、H2SO4的摩尔质量是 ，0.05mol的质量为 ，将此硫酸溶于水，所得到的硫酸溶液中含有 molH+离子，含有 个SO42-离子。
29、同温同压下，0.5L二氧化碳和2L氯化氢，含有的分子个数之比为 ，含有的原子个数之比为 ，气体分子的物质的量之比为 ，气体的密度之比为 。
30、有20克氢氧化钠配成250mL溶液，它的物质的量浓度为 。①取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，再加水至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，其中含氢氧化钠的质量为 。②另取出100mL溶液可以跟H+浓度为0.1mol/L的硫酸溶液 mL生成正盐。
31、在标准状况下。将5.6L氯化氢溶于水配成0.5L溶液，所得到的溶液的的物质的量浓度 ，其中含溶质 克。
32、某学生按下列操作步骤用浓硫酸配制10mol/L的稀硫酸500mL
①用量筒量取所需要的浓硫酸并沿玻璃棒倒入一烧杯中，然后将适量的水倒入浓硫酸中稀释；②稀释后的溶液移入500mL的容量瓶,③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，洗涤液也转入容量瓶；④往容量瓶中加水至液面接近刻度2—3cm处；⑤改用某仪器继续加水使溶液凹面与刻度相切，盖紧瓶塞，振荡摇匀。
回答下列问题
（1）操作①中的错误 。
（2）操作①完成后，在进行操作②之前，应将溶液放置一段时间，使溶液 才能移入容量瓶。
（3）操作⑤中，某仪器的名称 。
（4）若洗净的容量瓶使用前存在少量的蒸馏水，则所配制的溶液的浓度会 （填“增大”“减小”“无影响”）。若取用浓硫酸量筒内有少量蒸馏水，配制的溶液的浓度会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
三、计算题（共5+10分）
33、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，计算这种盐酸的物质的量浓度。
34、有一含NaOH、KOH的混合溶液共20mL，其中含NaOH和KOH共0.264克，此溶液与浓度为0.5mol/L的盐酸10mL刚好完全中和。求
（1）此混合溶液中OH-的物质的量浓度
（2）此混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钾各多少克？
第二节 气体摩尔体积
Ⅰ.学习重点：
1．理解气体摩尔体积的概念
2．掌握有关气体摩尔体积的计算
3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律
Ⅱ.学习难点：
气体摩尔体积的概念
Ⅲ.训练习题：
一、选择题
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）
A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2
4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④③②
5．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）
A．分子直径的大小
B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少
7．在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）
A．其密度之比等于物质的量之比
B．其密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比
D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（ ）
A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m
9． 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．密度比为16:11 B．密度比为11:16
C．体积比为1:1 D．体积比为11:16
10．24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（ ）
A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5
11．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．cba D．abcd
12．0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（ ）
A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍
13．同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（ ）
A．60 B．32 C．44 D．28
14．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
15．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ）
A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2
16.1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（ ）
A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6
17．将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（ ）
A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁
18．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）
A．C2H4＞CO＞N2 B．C2H4=CO=N2
C．CO＞C2H4＞N2 D．N2＞C2H4＞CO
19．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）
A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n)
C． D．m+n
20．二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）
A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL
二、填空题
21．阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出：
（1）同温同压下：
a．同体积的两种气体的质量与式量关系为 。
b．两种气体的体积与物质的量关系为 。
c．两种气体等质量时，体积与式量关系为 。
d．两种气体密度与式量关系 。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。
22．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质
是 。
23．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物，跟足量稀H2SO4溶液反应，放也1.334L（标准状况）H2，若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等。则A的摩尔质量是 ，B的摩尔质量是 。
三、计算题
24．把11体积的H2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？
25．在标准状况下，H2和O2混合气体A L，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L，则原混合气体中H2占有的体积可能为多少L？
26．一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。求X2气体的相对分子质量。
27．室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。
参考答案
一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A 13.D 14.A 15.B 16.B 17.AB 18.B 19.A 20.D
二、21．含有相同数目的分子
（1）a. b. c. d.
（2）P1:P2=n1:n2 22.Cu 23.24g/mol 27g/mol
三、24. 28.9% 25.剩余H2时为，剩余O2时为 26. 71 27.20
可能用到的原子量：H：1 O：16 N：14 Ag：108 I：127 Ba：137 Mg：24
C：12 Cl：35.5 K：39 S：32 Mn：55 Ca：40
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个答案）
1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到的Cl2为
A、2mol B、1mol C、小于1mol D、大于2mol
下列各组物质不可能是同分异构体的是
A、葡萄糖和果糖 B、蔗糖和麦芽糖 C、淀粉和纤维素 D、甘氨酸和硝基乙烷
3、阿伏加德罗常数与下列物质中的微粒不相等的是
A、16g氧气所含的氧原子数 B、12g镁与足量盐酸反应时所失去的电子数
C、4oC时，18cm3的水所含的分子数 D、与4g氢气完全反应的氯气的分子数
4、将KCl和KBr混合物13.400g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为
A、3：2：1 B、1：2：3 C、1：3：2 D、2：3：1
5、已知下列两个热化学方程式
2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+571.6KJ
C3H8（气）+5O2（气）=3CO2（气）+4H2O（液）+2220KJ
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为
A、3：1 B、1：4 C、1：3 D：1；1
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项）
6、下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值）
A、28g氮气所含有的原子数为N
B、4g金属钙变成离子时失去的电子数目为0.1N
C、1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
7、氰气的分子式为（CN）2，其性质和卤素相似，称“类卤素”。以下关于（CN）2的叙述中下正确的是
A、（CN）2化学性质活泼 B、（CN）2不能和NaOH反应
C、（CN）2参加反应时，常做氧化剂 D、（CN）2可以和H2反应
8、若1mol有机物A在稀酸作用下水解生成2molB，下列物质中符合题意的物质A可能是
①蔗糖 ②麦牙糖 ③葡萄糖 ④淀粉
⑤ ⑥
⑦ ⑧
A、①②③ B、④⑤⑧ C、②⑥⑧ D、①⑤⑦
9、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量
10、某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是
A、Na+、NO3—、Cu2+、SO42— B、Br—、SO42—、K+、Na+
C、NO3—、Al3+、Ca2+、Cl— D、F—、Ba2+、MnO4—、K+
11、某元素的硝酸盐的相对分子质量为M，R元素的硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能为
A、 B、 C、 D、
12、已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3，5%氨水的密度为0.98g·cm-3若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、无法估算
13、海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（1）通入足量Cl2；（2）将海带焙烧成灰后加水搅拌；（3）加CCl4振荡；（4）用分液漏斗分液；（5）过滤。合理的操作顺序是
A、①②③④⑤ B、②⑤①③④ C、①③⑤②④ D、②①③⑤④
14、右图表示蛋白质分子结构的部分，
图中A、B、C、D标出分子中不同的
键。当蛋白质发生水解反应时，断裂
的键是
15、将淀粉碘化钾溶液装羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是
A、加入碘水变蓝色 B、加NaI溶液不变蓝色
C、加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D、加溴水变蓝色
16、密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为
A、29.6% B、42.06% C、14.8mol/L D、6.22mol/L
17、将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为(g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为
A、 B、
C、 D、
三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项）
18、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应恰好完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为
A、50.0% B、48.8% C、38.2% D、72.3%
19、核糖和脱氧核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，它们的结构简式分别是CH2OH-(CHOH)3-CHO和CH2OH-(CHOH)2-CH2-CHO，在一定条件下，它们都能发生的反应是①氧化②还原③酯化④水解⑤加成⑥中和
A、①②③⑤ B、①③④ C、③④⑤ D、④⑤⑥
20、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有2molBrF3参加反应时，则发生还原反应的BrF3的物质的量为
A、1/3mol B、2/3mol C、4/9mol D、4/3mol
21、VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42—的物质的量浓度是
A、 B、 C、 D、
22、分子式为C4H9O2N且属于氨基酸的同分异构体的数目是
A、2 B、3 C、4 D、5
23、如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，
C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，
C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是
A、浓H2SO4 B、NaOH溶液
C、H2O D、饱和NaCl溶液
24、已知toC时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg若溶液蒸发bg水，并恢复到toC时析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到toC时，则析出溶质m2g。用S表示该物质toC时的溶解度。下式中正确的是
A、 B、
C、 D、
25、右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体
X（X=A，B，C）的物质的量n（X），纵坐标表
示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃
气体，C是A和B的混合气体，则C中n（A）：n（B）
为
A、2：1 B、1：2
C、1：1 D、任意比
高三化学练习（三）
科目
年级
时量
考试时间
命题人
制卷人
化学
高三
120分钟
11月15日
周前珍
杨志坚
计分
可能用到的原子量：H：1 O：16 N：14 Ag：108 I：127 Ba：137 Mg：24
C：12 Cl：35.5 K：39 S：32 Mn：55 Ca：40
选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
四、填空题（本题共28分）
26、（4分）用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸 mL
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B、用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
27、（8分）某厂利用一种天然产物进行发酵，发现发酵液中含有U、V、W、X等多种化合物。已知：（1）U和W均可与银氨溶液反应，析出金属银，而且U是一种单糖；（2）V是个单官能团化合物，其碳原子数和X相同，V在浓硫酸作用下经加热得到Y，Y可以使溴水褪色；（3）V经缓和氧化可以生成W；（4）V和X在少量浓硫酸作用经加热可以得到Z；（5）X的组成为：C：40%，H：6.7%，O：53.3%，X含有一个羧基，并知450mgX与25mL0.20mol/L的NaOH溶液完全反应，X也可以和乙酸起酯化反应。根据上述条件
（1）写出符合U的一种可能的单糖结构简式：
（2）X的分子式是 ，其所有可能的结构简式是
或 。
（3）V、W、Y、Z的可能结构简式分别是：V ；W ；
Y ；Z 或 。
28、（8分）在BaBr2溶液中滴入氯水，观察到的现象是
再通入SO2观察到的现象是
反应的离子方程式是（1）
（2）
（3）
29、（8分）下图第一方框表示一种反应物或生成物（反应中所需或生成的水以及生成的无色气体均已略去）。已知D为一种正盐，焰色反应为紫色；E为有色气体；C、G中含有同种元素，且其水溶液均显酸性，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A B
E F
（2）E+G(C+H的化学方程式：
（3）A、B、C三种物质反应的物质的量之比为
五、实验题（本题共16分）
30、（8分）（1）鉴别下列各组物质的水溶液，在下表中填写鉴别时所用试剂和现象
试剂
现 象
①
②
A
（1）淀粉和（2）葡萄糖
B
（1）蛋白质和（2）肥皂
C
（1）麦牙糖和（2）蔗糖
D
（1）苯酚和（2）苯胺
（2）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），试填下表
物 质
加入试剂
去杂提纯方法
（1）苯（苯甲酸）
（2）蛋白质（NaCl）
（3）乙烯（SO2）
（4）肥皂（甘油）
六、写出下列反应的化学方程式（本题共6分）
31、（1）葡萄糖与银氨溶液反应
（2）果糖与氢气在催化剂作用下反应
（3）纤维素跟浓硝酸、浓硫酸混和酸反应
七、计算题（本题共17分）
32、乳酸是一种无色粘稠状的物质，易溶于水，可由葡萄糖发酵制取，在酸牛奶中也可找到乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行下述实验：
（1）称取纯净乳酸9克，加热升温氧化，所占体积换算成标准状况下为2.24升；
（2）将上述乳酸蒸气与足量的氧气混合点燃后，燃烧产物只有CO2和H2O；
（3）将燃烧产物通过碱石灰后，碱石灰增重14.2克，通过CuSO4白色粉末时，粉末不显蓝色，再通过足量的石灰水后10g白色沉淀生成；
（4）将（3）中增重的碱石灰与过量的盐酸反庆，产生气体的体积为4.48升（标况）
（5）乳酸在浓硫酸催化下能与乙醇发生酯化反应，也能和乙酸发生酯化反应，而且酯基在碳链中间。
根据上述实验数据，通过计算推出乳酸的分子式和结构简式。
33、一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物加热至无气体放出时，将残余的固体与足量的浓硫酸共热，并把此时生成的气体通入500mL某浓度的亚硫酸钠溶液中，设气体被完全吸收且无SO2逸出，也无游离氯分子存在，测得溶液的PH=0（不计溶液体积变化），最后向溶液中加入足量BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，16.31g。求原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量及亚硫酸钠溶液的物质的量浓度。
第三节 物质的量浓度
Ⅰ.学习重点：
1．理解物质的量浓度的概念
2．掌握有关物质的量浓度的计算
3．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
Ⅱ.学习难点：
正确配制一定物质的量浓度的溶液。
Ⅲ.训练习题：
一、选择题：
1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）
A．1L溶液中含0.3NA个K+
B．1L溶液中含0.9NA个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L
D．2L溶液中含0.6NA个离子
2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ）
A．是同一浓度的不同表示方法
B．数值不同，也能换算为相同值
C．不同浓度的两种硝酸溶液
D．无法比较其大小
3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液
D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
4．按下列实验方法能达到要求的是（ ）
A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体
B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液
D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）
A．定容时观察液面仰视
B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶于500mL水中
B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL
D．溶解后溶液的总体积为1L
7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．5mol/L B．6mol/L
C．6.25mol/L D．6.75mol/L
8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（ ）
A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m）
C．（m—n）/3 D．（n—）/26.5
9．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（ ）
A．0.5mol/L B．0.6mol/L
C．1.00mol/L D．2mol/L
10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
11.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液
D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（ ）
A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl
C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4
13．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）
A． B．
C． D．
14．某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）
A．饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrV
B．饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）Mr
C．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax）
D．饱和溶液的密度（a+b）/V
15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④
16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
17.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）
A．3:2:1 B．4:2:1 C．1:1:1 D．2:1:1
18.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到1.0L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（ ）
A．0.80/ρ% B．0.48/ρ% C．0.32/ρ% D．0.70/ρ%
19.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ）
A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL
20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）
A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L
二、填空题
21．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。
22．某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
23．在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2++完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。
24．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号） 。
25．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
三、计算题
26．现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？
27．为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）的混合液，每L混合液中含有磷元素0.10mol，现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g？
28．硫酸银的溶解度极小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中Ag+离子物质的量浓度？
（2）若上述烧杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag+离子的物质的量浓度。
（3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降至0.0200mol/L？
参考答案
一、1.B 2.AB 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 11.CD 12.AC 13.C 14.A 15.C 16.B 17.D 18.AB 19.B 20.C
二、21.1,1,0.04,0.01,0.023g 22. 23.10 24.②③⑤⑥⑦
25.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 （5）1～2cm 胶头滴管
三、26． 104mL，500mL 27. 50mL 10g 28.(1)0.0536mol/L (2)0.0536mol/L
(3)0.489L
班别 ???????????????????? 姓名 ???????????????????? 学号 ???????????????????? 得分 ????????????????????
可能用到的原子量： H ＝ 1 ， C ＝ 12 ， O ＝ 16 ， Al=27,P=31,Cl=35.5,N=14,S=32,Na=23,Si=28 ?
一、选择题 ( 本题共 5 小题，每小题 1 分，共 5 分。每小题只有一个正确答案。 )
1.995 年 8 月， IUPAC 原子量与同位素年度委员会在英国开会决定修订五项原子量，其中修订的有碳 (C)12.107 ，这 12.107 所指的是：?
A. 12 C 的原子量 ???B. 13 C 的原子量?
C 。碳元素的原子量 ??D. 碳元素的近似原子量?
2 ?下列物质中无毒的是：?
A.H 3 PO 4 ?? Ｂ．Ｎ aNO 2 ??C.HPO 3 ???D.P 4 ?
3. 下列事实能表明氯化氢是共价化合物的是：?
A. 它极易溶于水 ??B. 它在液态时不导电?
C. 它溶于水时放热 ??D. 它在水中能导电?
4. 下列各组微粒中，电子总数、质子总数都相等的是：?
A.Na ＋ 和 F － ???????B.OH － 和 Cl － ???????C.NH ＋ ４ 和 H 3 Ｏ ＋ ???????? Ｄ．ＮＯ和 CO
5. 能鉴别 Na 2 SO 4 、 NH 4 ＮＯ 3 、ＫＣ l 、（Ｎ H 4 ） 2 ＳＯ 4 四种溶液 ( 可以加热 ) 的一种试剂是 (???????)
A.BaCl 2 ??????????B.Ba(NO 3 ) 2 ?????????????C.Ba(OH) 2 ??????????D.AgNO 3 ?
二、选择题 ( 本题共 15 小题，每小题有 1 — 2 个正确答案，每小题 3 分 )
6. 据报道，科学家已合成了 N 60 的结构类似于 C 60 ，下列有关 N 60 的叙述不正确的是 (?????????)
A.N 60 与 N 2 互为同素异形体 ??B.N 60 的熔点较 C 60 高?
C.N 60 属于分子晶体 ???D.N 60 属于原子晶体?
7. 两个原硅酸分子的 OH 原子团之间可以相互作用脱去一分子水：??
2H 4 SiO 4 ＝ H 6 Si 2 O 7 ＋ H 2 O ，原硅酸结构式为 ?HO — Si — OH ，则在所得的 H 6 SiO 7 分子结构中，含有硅氧键的数目为：
A.??5??B.??6??C.??7??D.??8 ?
8. 下列说法正确的是：?
A. 白磷的着火点较低，可以用来生产火柴?
B. 水玻璃除用作建筑材料外，还可用作防腐剂和耐火材料?
C. 生产水泥和玻璃都要用石灰石?
D.SiO 2 熔点比 CO 2 高，是因为 Si — O 键比 C — O 键能大?
9. 两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与 NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为 1 ∶ 1 ，则第一份与第二份铝屑的质量比为?
A.?1 ∶ 1?B.?1 ∶ 2??C.?1 ∶ 3??D.2 ∶ 1 ?
10. 能说明镁比铝还原性强的事实是 (??????) ?
A. 镁原子价电子数比铝少；?
B. 镁带能在空气中和盛 CO 2 的集气瓶里燃烧而铝箔则不能?
C. 镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能?
D. 铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高?
11. 某集气瓶的气体呈红棕色，加入定量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃瓶后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气体中的 (???????) ?
A.?N 2 、 NO 2 、 Br 2 ??????B.NO 2 、 NO 、 N 2 ??????C.NO 2 、 O 2 、 NO????D.N 2 、 NO 、 Br 2 ?
12. 过氧化钠与足量 NaHCO 3 混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留固体是 (????????)
A.Na 2 CO 3 和 Na 2 O 2 ??B.Na 2 CO 3 和 NaOH ?
C.Na 2 CO 3 ???D.Na 2 Ｏ． Na 2 Ｏ 2 及 Na 2 CO 3 ?
13. 下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是 (?????) ?
A.CO 2 ??B ． PCl 5 ??C.COCl 2 ??D.NO 2 ?
14. 下面有关物质性质的比较中，正确的是：?
A. 金属性： Pb ＞ Sn ＞ Ge??B. 还原性： HCl ＞ HBr ＞ HI ＞ H 2 S
C. 溶解性： H 3 PO 4 ＞ CaHPO 4 ＞ Ca(H 2 PO 4 ) 2
D. 熔点：石墨＞金刚石＞晶体硅＞干冰?
15. 为了测知红磷在氯气中燃烧的产物，可以根据它的质量增加来确定。现有红磷 31g ，在氯气中燃烧，其质量增加 150g ，由此可判断这个反应中，红磷燃烧的产物是 (??????) ?
A. 只有 PCl 3 ?B. 只有 PCl 5 ?C.PCl 3 和 PCl 5 ??D ?无法确定
16.Cu 粉放入稀 H 2 SO 4 中，加热后无现象，当加入一种盐后， Cu 粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是
A. 氯化物 ??B. 硫酸盐 ??C. 硝酸盐 ?D. 磷酸盐?
17. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中，
分别充满① NH 3 ② NO 2 ，进行喷泉实验，经充
分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 (??????)
A. ①＞② ??B. ①＜②?
C. ①＝② ??D. 不能确定?
18. 下列各组离子能大量共存的是 ( ) ?
A.Na ＋ 、 HCO ???? 、 Ca 2+ 、 Cl － ??B.NH ???? 、 OH － 、 Ba 2+ 、 NO
C.I － 、 NO ??? 、 H ＋ 、 Na ＋ ???D.SO?? 、 SO?? 、 Na ＋ 、 OH － ?
19. 在体积为 VL 的密闭容器中通入 amol?NO 和 b?molO 2 ，反应后容器内氮原子数
与氧原子数之比为 (???????)
20. 下列离子方程式正确的是：?
A. 少量 NaHCO 3 与过量 Ba(OH) 2 溶液反应：?
???????HCO??? ＋Ｂ a 2+ +OH － ＝ BaCO 3 ↓＋Ｈ 2 Ｏ?
B.NO 2 溶于水： 3NO 2 ＋Ｈ 2 Ｏ＝ 2H ＋ ＋ 2NO??? ＋ＮＯ↑
C. 氢碘酸与氨水反应： HI+NH 3 · H 2 Ｏ＝ NH?? ＋Ｉ － ＋Ｈ 2 Ｏ
D. 磷酸二氢钙与足量烧碱溶液反应：?
????3Ca 2+ +2H 2 PO???? ＋４ＯＨ － ＝Ｃ a 3 （ＰＯ 4 ） 2 ↓ +4H 2 Ｏ?
三、选择题 ( 本题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题只有一个正确答案。 )
21.? 在同温同压下，把等体积的空气与 CO 2 混合，并使之在高温下与足量的焦炭反应。若 O 2 和 CO 2 最后均全部转化为 CO ，则反应后气体中 CO 的体积分数
????? 约是：?
A.?0.60??B.?0.64??C.?0.70??D.?0.75 ?
22. 将可能混有下列物质的 (NH 4 ) 2 SO 4 样品 13.2g ，在加热时与过量 KOH 反应，可收集到 4.3LNH 3 气 ( 标况下 ) ，则该样品中不可能含有：?
???A.NH 4 CHO 3 和 NH 4 NO 3 ???B(NH 4 ) 2 CO 3 和 NH 4 NO 3 ?
???C.NH 4 Cl 和 NH 4 HCO 3 ???D.NH 4 Cl 和 (NH 4 ) 2 CO 3
23. 将 NO 2 、 NH 3 、 O 2 混合气 22.4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了 26.7g ，气体体积缩小为 4.48L( 气体体积均在标况下测定 ) ，剩余气体能使带火星的木条着火，则原混合气的平均分子量为：?
?????A.28.1?B.?30.2??C.33.1??D.34 ?
24. 为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾 (KIO 3 ) 形式存在，已知溶液中 IO??? 和 I － 发生反应： IO???+5I － ＋ 6H ＋ ＝ 3I 2 ＋ 3H 2 O ，根据反应，可用试纸和一些生活中常见的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒，进行上述实验时必须使用的物质是?
????A. ①③ ?B. ③⑥ ??C. ②④⑥ ??D. ①②④⑤⑦?
25. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： NH 4 NO 3 — HNO 3 ＋
N 2 H 2 O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 (??????)
?????A.?5 ∶ 3??B.5 ∶ 4??C.1 ∶ 1??D.3 ∶ 5 ?
四、填空题 ?
26. 工业上生产水泥的原料是 ?????????????????????????? ， ????????????????????????? 。?
27. 某溶液加足量的碱共热，有无色刺激性气体放出，该气体使湿的红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含有，写出该反应的离子方程式。?
28. 用 1L1.0mol/L 、 NaOH 溶液吸收 0.8molCO 2 ，所得溶液中的 CO???? 和 HCO???? 的物质的量浓度之比约是。?
29. 三硅酸镁用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁 Mg 2 Ｓ i 3 Ｏ 8 · nH 2 Ｏ改写成氧化物形式为 ??????????????????????? ，写出它中和胃酸 (HCl) 的化学方程式 ( 皆生成只含两种元素的化合物 ) ?????????????????????????????????????????????????????????????????? 。
(1)x= ?????????????????????????????????????????????????? ?
(2) 参加反应的氢离子物质的量为 ?????????????????????????
31. 配平： ?????? As 2 S 3 ＋ ?????? HNO 3 ＋ ?????? H 2 O —— ?????? H 3 AsO 4 ＋ ?????? Ｈ 2 SO 4 ＋ ?????? NO ↑
五、推断题 ?
32. 下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 A 和 C 为无色气体。?
填写下列空白：
(1) 物质 M 可以是 ???????????????????????????????? ， C 是 ???????????????????????? ， F 是 ???????????????????????? 。
(2) 反应①的化学方程式是 ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。?
(3) 反应②的离子方程式是 ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。?
六、实验题
33 ?实验室用空气和下图所列药品、仪器、装置制取少量的氮化镁?
(1) 表中装置正确的连接顺序是 ( 用装置序号 a 、 b …填写 ) ： ????????????????????????? 。?
(2) 各个装置中导管连接的正确顺序是 ?????????????????????????????????????????????????? 。?
(3)b 装置中浓 H 2 SO 4 的作用是 ????????????????????????? ； c 装置中饱和 NaOH 溶液的作用是： ?????????????????????? ； e 装置中灼热 Cu 粉的作用是 ????????????????????????? 。?
(4)a 装置中发生的反应方程式是 ????????????????????????? 。?
(5) 实验装置最末端排出的气体成分是 ????????????????????????? 。?
七、计算题 ?
34.??0.3 摩硫化亚铜与硝酸反应，若生成 Cu(NO 3 ) 2 、 NO 、 S 、 H 2 O ，那么在参加反应的硝酸中，未被还原的是多少摩。
35. 已知高温下，能发生反应： SiO 2 ＋ 2C???????????Si+2CO ①， C+Si??????????SiC ②，
现有 SiO 2 和炭粉的混合物 amol, 在高温下充分反应后，冷却得到残留固体。
????????(1) 写出可能发生的化学反应方程式。?
????????(2) 若 amol 混合物中， SiO 2 与混合物之间物质的量之比为 x(0 ＜ x ＜ 1), 试讨论
x 的取值范围内残留固体的成分和物质的量。
?
高一下学期化学期考答题卷? ?
班别 ?????????????????? 姓名 ?????????????????? 学号 ?????????????????? 得分 ??????????????????
一、二、三选择题?
四、填空题?
26. ????????????????????????????????? ?,? ????????????????????????????????????
27. ??????????????????????????????????? ?, ????????????????????????????????????????????????????????????????????????
28. ??????????????????????????????????????????????????????
29. ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
????? ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
30.(1)x= ????????????????????????????????????
?????(2) ????????????????????????????????????
31.?????????As 2 S 3 +?????????HNO 3 +????????H 2 O —— ??????????H 3 AsO 4 +??????????H 2 SO 4 +?????????NO ↑
五、推断题
32.(1)M ???????????????????????????????????? ， C ???????????????????????? ， F ?????????????????????????
?????(2) ?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
?????(3) ?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
六、实验题
33.(1) ????????????????????????????????????
?????(2) ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
?????(3) 浓 H 2 SO 4 作用 ?????????????????? ； NaOH 溶液作用 ?????????????????? e 装置中灼热 Cu 粉的作用 ??????????????????
????(4) 化学方程式 ????????????????????????????????????????????????????????????????????????
????(5) ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
七、计算题 ?
34.
35.
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
单元检测题
一、选择题
1．与8g SO3中氧原子数相同的是（ ）
A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2
C．6.4g SO4 D．6.72L CO(常温、常压)
2．在反应3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去原子的物质的量为（ ）
A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol
3．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
4．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
5.3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（ ）
A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4
6.1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（ ）
A．XY2 B．XY C．X2 D．Y2
7．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比
8．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A． B．
C． D．100VρM（MV+2240）
9．M（NO3）2热分解化学方程式为：
2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol
10．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
11．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
12．若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是mol
D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
13．下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水 ④0.2mol Na3PO4（ ）
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
15．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL·L－1NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL·L－1H2SO4水溶液 ③30mL0.40moL·L－1HCl水溶液 ④40mL0.30moL·L－1CH3COOH水溶液 ⑤50mL0.20moL·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤
D．⑤＞④＞③＞②＞①
16．密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）
A．等于13.5% B．大于12.5%
C．小于12.5% D．无法确定
17．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．样品中含有少量Na2O杂质
C．容量瓶使用前未干燥
D．定容时俯视容量瓶刻度线
18．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl－）=C（Na+）=C（SO42－），则其溶质可能是（ ）
A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4
19．甲、乙两烧杯中，分别盛放50mL等物质的量浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是（ ）
A．≥x＞ B．＞x≥
C．＞x＞ D．≥x＞
20．同温同压下，ALCH4与H2的混合气体恰好与ALO2完全反应生成CO2和CO，则原混合气体中的平均相对分子质量为（ ）
A．5.56 B．6.67 C．11.12 D．9
二、填空题
21．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 ，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
22．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。
23．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。
24．将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，测溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO4的溶解度为 。
25．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）实验步骤为：
①
②
③
④
⑤
（2）所需仪器为：
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？
①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：
三、计算题
26．有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.
27．在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？
参考答案
一、1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.BC 7.CD 8.B 9.C 10.A 11.C 12.CD 13.A 14.BC 15.D 16.C 17.BD 18.AC 19.B 20.B
二、21. 8.5 4.25 5.1 22. 34.2 23. 1:2 2:1 3:1 2:3 24.
25.(1)①计算 ②称量 ③溶解转移 ④洗涤转移 ⑤定容摇匀(2)500mL 容量瓶 托盘天平 烧杯 药匙 玻璃棒 胶头滴管 (3)①偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低 因为溶液体积大于500mL
三、26． 24，40，56 27. 5/6
选择题
1、形成酸雨的主要原因是：（ ）
森林的遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡。
汽车排放出大量尾气。
工业上大量燃烧含硫燃料。
硫酸生产厂家日益增多。
2、下列物质中不能由单质有接化合而得的是（ ）
3、欲除去 气体中混有的HCl气体，可将混合气体通过盛有哪种溶液的洗气瓶（ ）
4、三个密闭容器内充满 ，当这些容器内气体温度和密度相同时，三个密闭容器内压强由大→小的须序是（ ）
A B、 C、 D、
5、下列离子方程式错误的是（ ）
KI溶液跟适量溴水反应
碳酸钙与盐酸反应：
硫化氢通入硫酸铜溶液：
硫酸铜跟氢氧化钡溶液反应：
6、氯化碘（IC1）的化学性质跟氯相似，预计它跟水反应最初生成物。
A 、HI 和 HClO B、HCl和HIO C、 D、HClO和HIO
7、相同质量的Na、Mg、Al分别与足量的稀 反应在相同状况下产生 的体积比为（ ）
8、用 的 溶液30ml恰好将 离子还原则元素X的还原产物中的化合价是（ ）
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
9、 和 混合液中， 的物质的量浓度为 ， 为 ，
则溶液中 浓度为（ ）
A 0.1 B0.15 C0.2 D0.25
10为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（ ）
A HCL的酸性强于 C 中的 能被 氧化
B氯的最高价为+7价 DHClO的氯化性强于
11、在实验室中，以下试剂一般随配用的是（ ）
A 亚硫酸钠溶液 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D溴水
12、有五瓶溶液分别为（1）10ml NaOH溶液（2）20ml 溶液（3）30ml HCl溶液（4）40ml HAC水溶液（5）50ml
蔗糖溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数由大→小须序为（ ）
A①→②→③→④→⑤ B②→①→③→④→⑤ C②→③→④→①→⑤ D⑤→④→③→②→①
填空题
13、工业上从海水中提取溴单质的步骤如下，请回答下列问题
（1）通入 把海水中的溴化物氧化，离子方程式
（2）把生成的溴从溶液中吹出，用纯碱 吸收（生成 ）
这一过程的离子方程式
（3）在所得溶液中加入稀 使溴析出，这一过程的离子方程式可表示为
15、已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热，可制得硫代硫酸钠 现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中ABCD是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物均已略去，各步反应可以添加必要的试剂
填写下列空白
反应（Ⅰ）的化学方程式
反应（Ⅱ）的化学方程式
物质D的化学式
15、G、Q、X、Y、均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有以下转换关系（未配平）
①G→Q+NaCl ② ③Y+NaOH→G+Q ④Z+NaOH→Q+X+
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序
臭氧（ ） 与二氧化氯作用，可得红色油状的六氧化二氯，遇有机物会爆炸，它与碱反应可得到两种氯的含氯酸盐，代表反应的是 （填①—④编号）其离子方程式
计算题
把密度为 的液态 10ml溶于石油醚（一种溶剂）中，得100ml溶液，把它慢慢加入50ml 的 水溶液中，振荡之后充分反应，当加入的
溶液为63.4ML时反应恰好完全，生成物用含 0.3mol KOH中和后完全转化为KCl溶液和一种二元含氧酸的钾盐晶体
试通过计算确定 和 在水溶液中反应的化学方程式
高一标准答案
一、1、C 2、B 3、D 4、A 5、B D 6、B 7、A 8、D 9、C 10、C 11、A 12、D
二、13（1） （2）
（3）
14、（1）
（2）
（3）
15、（1）G＜Ｙ＜Ｑ＜Ｚ＜Ｘ
④
三、计算：16解：参加反应的 的物质的量
参加反应的 的物质的量
生成盐酸
故二元酸物质的量为
所以: 0.08:0.16:0.16:0.08=1:2:2:1
故二元酸中含有硫原子为4个,氧原子为6个
第四章 卤 素
第一节 氯 气
Ⅰ.学习重点：
1．掌握氯气的化学性质
2．掌握氯气的实验室制法
3．掌握氯离子的检验方法
4．了解氯气的物理性质及其用途
Ⅱ.学习难点：
氯气的化学性质
Ⅲ.训练习题
一、选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A．Cl－和Cl2都是氯元素组成的
B．Cl2有毒，Cl－也有毒
C．Cl－离子半径比Cl原子半径大
D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色
2．下列物质中含有Cl-的是（ ）
A．液氯 B．KClO3 C．NaCl晶体 D．氯水
3．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（ ）
A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
4．以下说法中错误的是（ ）
A．Cl－已达到8电子稳定结构，Cl－显电性
B．Cl不显电性，性质很稳定
C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同
D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同
5．室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（ ）
A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．氨水
6．下列物质具有漂白作用的是（ ）
A．干燥的氯气 B．KI溶液
C．次氯酸钙溶液 D．过氧化钠
7．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl3
8．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A．NaOH B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰
9．Cl2通入石灰乳可得到漂白粉，该漂白粉的主要成分是Ca（OH）2·3CaCl（CLO）·nH2O，现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生成氯气的量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相等，则式中n值应是（ ）
A．6.5 B．8 C．8.5 D．10
10.下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（ ）
A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠
B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟
C．红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾
D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
11．新制氯水中存在的微粒是（ ）
A．Cl2、HClO
B．Cl、Cl－、Cl2
C．Cl2 Cl－ H+ ClO－ H2O和极少量OH－
D．Cl2 Cl－ H+ HClO ClO－ H2O和极少量OH－
12．往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（ ）
A．AgNO3 B．Na2SO3 C．Na2CO3 D．CaCl2
13．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）
A．新制的氯水 B．氯化钙溶液
C．液氯 D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液
14．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（ ）
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
15．在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是（ ）
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
A．①④ B．③④ C．①⑤ D. ②③
16．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（ ）
A．6:3:1 B．9:4:1 C．13:6:1 D．10:6:1
17．已知下列氧化还原反应：
2BrO3－+Cl2Br2+2ClO3－
5Cl2+I2+6H2O2IO3－+10Cl－+12H+
ClO3－+5Cl－+6H+3Cl2+3H2O
上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）
A．ClO3－＞BrO3－＞I03－＞Cl2
B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
18．在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、SO42－、Cl－
B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－
C．Fe2+、I－、Cl－、CO32－
D．Ag+、Na+、NO3－、Cl－
19．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．氯气和水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+Cl－+ClO－
B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
C．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
D．漂白粉和盐酸：Ca2（ClO）2+2HClCa2++2Cl－+2HClO
20．在标准状况下H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（ ）
A．b＞a/22.4 B．b＜a/22.4
C．b=a/22.4 D．b≥a/11.2
二、填空题
21．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
（1）分别写出A、B、C、D的化学式：
A B
C D
（2）写出A→B D→A的离子方程式
A→B
D→A
22.研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种极易溶于的气体A，用KMnO4与A的水溶液反应，可产生一种气态物质B，B易液化，B与碱溶液反应能生成两种盐，据此推断：
（1）A是 B是
（2）A与KMnO4溶液反应的化学方程式
（3）B与KOH溶液反应的离子方程式
23．有X、Y、Z三种元素
（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体
（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；
（3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（4）2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态
（5）Z单质溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是X
Y Z ，它们化合物的化学式XZ X2Y 。
三、计算题
24．8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求
（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.
（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
25．将agH2和bgCl2混合点燃反应后，将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求
（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量.
（2）溶液中可能生成NaCl的质量.
参考答案
一、1.AC 2.CD 3.B 4.BD 5.C 6.CD 7.D 8.B 9.B 10.AD 11.D 12.B 13.BC 14.B 15.A 16.C 17.C 18.CD 19.AD 20.D
二、21．（1）Cl2 HClO NaCl HCl （2）Cl2+H2OH++Cl－+HClO
MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
22.（1）HCl Cl2 (2)16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（3）Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O 23.H、O、Cl，HCl H2O
三、24．（1）2.24L （2）1.15g 25.①剩余气体为H2，其质量为（a－）g 生成NaCl质量为117b/71g ②无任何气体剩余，生成NaCl质量为：58.5(
姓名 班级 得分
单项选择（30分）
1．下列微粒或物质中，化学物质最活泼的是（ ）
A．氯原子 B.氯离子 C.氯分子 D.液氯
2．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）
Ａ. 2/3 Ｂ. 1/2 C. 1/3 D. 1/4
3. 鉴别Cl2和HCl气体，可选用的试剂是（ ）
A. AgNO3溶液 B.湿润的蓝色石蕊试纸
C. 酚酞试液 D. 湿润的淀粉碘化钾试纸．
4. 下列微粒只有还原性的是( )
A. Clˉ B.H+ C.H2O D.Cl2
5．下列叙述中正确的是（ ）
1mol氧约含有6.02×1023个微粒
1mol水中含有1mol氧原子和2 mol氢原子
1mol氢气的质量是2g，它所占的体积约是22.4L
标准状况下，1molPCl5体积约为22.4L
6．设X个氮原子的质量为1g，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A. X/28mol B. X/14mol C.14Xmol D.28Xmol
7．当氢气和氦气的质量比为1:2时，它们具有相同的（ ）
A. 质子数 B. 体积 C. 原子数 D. 中子数
8. 标准状况下，14g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，则该气体的密度是（ ）
A. 11.6g/l B. 1.25g/ml C. 1.16g/l D. 1.25g/l
9. 一个氧原子的质量是（ ）
A. 16 B. 16克 C.16克/6.02×1023 D.32克/6.02×1023
10. 气体体积的大小与下列因素几乎无关的是（ ）
A. 分子个数 B. 温度 C. 压强 D. 分子直径
11. 由CO和CO2组成的混合气体，其相对氢气密度为18，则此混合气体中CO和CO2的体积比是（ ）
A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 1:3
12. 等质量的下列气体在同温同压下密度最大的是（ ）
A. CO B. Ne C. HCl D. Cl2
13. 标准状况下，SO2气体对氧气的相对密度是（ ）
A. 0.5 B. 2 C. 2.5 D. 0.4
14.将100mL0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL0.2mol/L的MgCl2溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液氯离子浓度是（ ）
A. 0.2mol/L B. 0.01mol/L C. 0.1mol/L D. 0.02mol/L
15. 在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与参加反应的氨的物质的量之比为（ ）
A. 8:3 B. 4:1 C. 3:1 D. 1:4
双项选择（15分）
1. 有13.5ｇ不纯的氯化铜粉末（内含一种杂质），当它与足量的AgNO3溶液反应后，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（ ）
A. FeCl3 B. CaCl2 C. ZnCl2 D. BaCl2
2. 已知X2,Y2,Z2,W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A. 2Wˉ+Z2=2Zˉ+W2 B.2Xˉ+Z2=2Zˉ+X2
C. 2Yˉ+W2=2Wˉ+Y2 D.2Zˉ+X2=2Xˉ+Z2
3. 跟0.1mol/L(NH4)2SO4溶液100mL中的NH4+浓度相同的是（ ）
A.0.1mol/L硝酸铵溶液100mL B.0.2mol/L硝酸铵溶液100mL
C. 0.2mol/L氯化铵溶液200mL D. 0.2mol/L硫酸铵溶液50mL
4. 配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（ ）
A．溶解后末冷至室温就转入容量瓶
B．洗烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
C．定容时，眼睛视线俯视刻度线
D．移液时，不慎将液体流到瓶外
5.下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是（ ）
A. 1molCl2 B. 0.5molCO2 C. 1mol氖气 D. 0.25molSO3
填空题（20分）
1.（5分） 在标准状况下，aLHCl（气）溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 .
2.（3分）欲配制400mL2mol/L的硫酸铜溶液，需胆矾 克。
3.（3分）已知8克固态硫燃烧生成SO2气体时，放出74.3kJ热量。写出热化学方程式 。
4.（2分）写出工业制漂白粉的化学反应方程式 。
实验题（10分）
下面是某学生配制500mL3mol/L的稀硫酸的操作过程，指出缺少的步骤和错误的操作，并改正。
用量筒量取VmL浓硫酸
另取一量筒加入适量蒸馏水，然后将VmL浓硫酸注入量筒中稀释
将稀释后的硫酸立即倒入500mL容量瓶中
向500mL容量瓶中加蒸馏水至离刻度线23cm处
用胶头滴管加水至刻度线使凹液面底部与刻度线相切
将刚配好的溶液倒入刚洗净的试剂瓶中
在试剂瓶上贴上标签
配平下列化学方程式指出第一个反应的氧化剂，还原剂，氧化产物和还原产物。（8分）
HClO3+ P+ H2O - HCl+ H3PO4
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
Zn+ HNO3 - Zn(NO3)2+ NO2↑ + H2O
计算题（27分）。
1.（7分）配制250mL0.2mol/L的盐酸，需密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为37.5%的浓盐酸多少毫升？
2.（10分）向KI溶液中加入AgNO3溶液，至碘离子恰好转化为沉淀为止，反应后过滤，所得滤液质量恰好等于原KI溶液质量，若已知AgNO3溶液的密度为1.12g/cm3,求AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？
3.（10分）已知KCl在24℃时的溶解度是33.2g,计算24℃时KCl饱和溶液中KCl的质量分数。该KCl溶液密度为1.16g/cm3,计算它的物质的量浓度。
第二节 卤族元素
Ⅰ.学习重点：
1．掌握卤族元素性质变化的规律
2．了解可逆反应的涵义
3．掌握卤离子的检验方法
4．了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的有关知识
Ⅱ.学习难点：
卤族元素的性质比较及变化规律
Ⅲ.训练习题
一、选择题
1．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（ ）
A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．单质的熔点逐渐升高 D．单质的氧化性逐渐增强
2．砹（At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是（ ）
A．砹为有色固体 B．HAt很稳定
C．AgAt不溶于水 D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高
3．按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是（ ）
A．卤素单质的氧化性 B．卤素阴离子的半径
C．卤素阴离子的还原性 D．卤化氢的稳定性
4．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（ ）
A．四氯化碳 B．直馏汽油 C．酒精 D．苯
5．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为
IBr+H2OHBr+HIO 下列关于IBr的叙述中不正确的是（ ）
A．IBr是一种有色物质
B．在许多反应中IBr是强氧化剂
C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂
D．与NaOH溶液反应生成NaIO
6．能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（ ）
A．KClO3（MnO2） B．Na2CO3（NaHCO3）
C．NaCl（KCl） D．KI（I2）
7．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br－、I－、Cl－ B．Cl－、I－、Br－
C．I－、Br－、Cl－ D．Br－、Cl－、I－
8．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）
A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2
9．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（ ）
A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油
C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸
10．下列方法可用于制备卤化氢气体的是（ ）
A．NaCl与浓HNO3加热热制备HCl
B．CaF2与浓H2SO4加热制备HF
C．NaBr与浓H3PO4加热制备HBr
D．NaI与浓H2SO4加热制备HI
11．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1
12.氟化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（ ）
A．玻璃瓶中 B．铅容器中 C．瓷瓶中 D．塑料瓶中
13．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（ ）
A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6
14.下列各组溶液不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（ ）
A．盐酸、NaOH、Na2CO3、Na2SO4
B．盐酸、AgNO3、NaOH、NaNO3
C．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4
D．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2
15．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ）
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
16．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（ ）
A．碘化钾 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钾淀粉溶液
17．向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应时为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（ ）
A ．72.3% B．50% C．38.3% D．38%
18．在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，当有mg的Cl2被氧化时，被还原的Cl2有（ ）
A．6m/35.5mol B．5m/71mol C．3mg D．5mg
19.向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是（ ）
A．NaBr全部转化为NaCl B．50%的Br－离子被氧化
C．Br－未被氧化 D．16.15g固体由NaCl和NaBr组成
20．已知Fe2+与Cl2在溶液中因发生氧化还原反应不能共存，现将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，下列离子方程式正确的是（ ）
A．2Fe2++4Br－+3Cl22Fe3++6Cl－+2Br2
B．2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++4Cl－+Br2
C．2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
D．2Br－+Cl2Br2+2Cl－
二、填空题
21.现有以下几种溶液①NaCl②FeCl2③MgBr2④KI⑤NH4F等
（1）能跟氯水混合而共存的是
（2）有跟溴水混合而共存的是
（3）能跟碘水混合而共存的是
（4）能跟硝酸混合而共存的是
22．久置的盛KMnO4溶液的滴瓶，瓶壁上沾有的褐色物质是 ，除去的方法是（用化学方程式表示） 。
23．在金属卤化物中，能用于人工降雨的物质是 ，用于制作照相感光底片的物质是 。
24．盛有溴水的试管里加入过量镁粉，充分振荡、过滤，将滤液分装于A、B、C三支试管：
（1）A试管中加入AgNO3溶液，现象是
（2）B试管中加入氯水和CCl4，振荡，现象是
（3）C试管中加NaOH溶液，现象是
25．A、B、C、D、E、F六种物质间的关系如下：
（1）A+KOHB+C+H2O
（2）DC+E
（3）D+C+H2SO4A+F+H2O
已知A和E是单质，常温下是气体，F是硫酸盐。写出六种物质化学式：A
B C D E F 。
26．根据右图的实验，填空和回答问题：
（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是
装置（B）的烧杯中冷水所起的作用是
装置（C）的烧杯中冷水所起的作用是
（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互靠紧，这是因为
（3）装置（C）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因 。
三、计算题
27．将一定量氯气通入250ml KBr溶液中，反应后将固体蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+与Cl－的物质的量之比为2:1。求：
（1）通入氯气的体积（标准状况）.
（2）原溴化钾溶液的物质的量浓度.
28．293K时，在0.5L饱和Cu（IO3）2溶液中，加入足量的KI和稀硫酸的混合液，充分反应后生成CuI，K2SO4和H2O，反应方程式为：
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO42CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
过滤除去CuI沉淀后，在溶液中滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，再用0.11mol/L Na0S2O3溶液滴定，已知滴定过程的反应是：
2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6
当用去117mL Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色恰好褪去。求在293K时，Cu（IO3）2的溶解度为多少g？（设293K时，饱和Cu（IO3）2溶液的密度为1g/cm3）
参考答案
一、１.AC 2.B 3.AD 4.C 5.C 6.BD 7.C 8.B 9.CD 10.BC 11.C 12.BD 13.B 14.BC 15.B 16.B 17.A 18.BD 19.BD 20.A
二、21．（1）①⑤ （2）①③⑤ （3）①③④⑤ （4）① 22.MnO2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 24.AgI AgBr 24.(1)生成淡黄色沉淀 （2）分层，下层橙红色 （3）生成白色沉淀 25.Cl2 KClO KCl KClO3 O2 K2SO4 26.(1)NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+HBr↑ MnO2+4HBrMnBr2+Br2↑+2H2O，冷凝，吸收未冷凝的气体 （2）溴蒸气会腐蚀橡皮管 （3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。
三、27．（1）1.4L (2)1.0mol/L 28. 0.124g
基本概念和理论综合练习
选择题
1、下列全部都是由分子组成的一组化合物（ ）
B、
C、 D、NaH NO CO
2、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
酸性氧化物均可以与碱反应
酸性氧化物在常温常压下均为气态
金属氧化物都是碱性氧化物
不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
3、如果a g某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标况下的体积是（式中 NA为阿伏加德罗常数）：（ ）
４、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需调节溶液的ＰＨ值到４，应加入的试剂是（ ）
５、在下列四种化合物① ② ③ ④ 中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应是（ ）
Ａ、只有②④ Ｂ、只有①② Ｃ、只有 ①②③ Ｄ、全部
６、下列离子方程式不正确的是（ ）
Ａ、氨通入稀硫酸中
Ｂ、 通入碳酸钠溶液中
Ｃ、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应
Ｄ、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
7 在强热条件下分解，生成NH3 、 、 、 ，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
Ａ、１：３ Ｂ、２：３ Ｃ、１：１ Ｄ、４：３
８、密度为 氨水，质量分数为２５％ ，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（ ）
A 等于12.5% B 大于12.5% C 小于12.5% D无法确定
９、Ｍ元素的一个原子失去两个电子转移到Ｙ元素的两原子中去形成离子化合物Ｚ，下列说法不正确的是（ ）
Ａ、Ｚ的熔点高 Ｂ、Ｚ可以表示为Ｍ2Ｙ Ｃ、Ｚ一定溶于水 Ｄ、Ｍ形成＋２价阳离子
１０、ＮaＨ是一种白色的离子晶体，其中钠为＋１价，ＮaＨ与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是（ ）
Ａ、ＮaＨ在水中显酸性
Ｂ、ＮaＨ中氢离子的电子排布与氦相同
Ｃ、ＮaＨ中氢离子半径比锂离子半径大
Ｄ、ＮaＨ中氢离子可被还原成氢气
填空题
11、配平下列化学方程式，将余数填在括
+ —— + NO+ +
+ + —— + +
＋
当 消耗００５mol时,产生标况下 体积为
12、已知 水解，产物为 ，后者经分子间脱水反应生成
试写出下列变化的化学式程学方程式：
（1）碱性条件下， 的水解反应：
（2） 分子间脱水生成环状物 方程式
13、有两种气体单质Am和Bn已知2.4g Am 和2.1g Bn所含原子个数相同,分子个数之比却为2:3，又已知A和B的原子核内质子数都等于中子数且A原子中的L电子层所含电子数是K电子层的3倍，试推断：
（1）A、B是 和
（2）Am中的m值是
（3）Am 的同素异形体的分子式
14、按下面的实验过程填空：
写出以上反应的离子方程式
（1）
（2）
（3）
计算题
15、 与 在中性或碱性条件下不起反应，但在酸性溶液中能起反应析出 ，取
溶液各10ml混合后恰好完全反应，反应后溶液与
的 溶液20ml也恰好完全反应，求原 的物质的量浓度
16、称取明矾晶体4.74g溶于50ml 中，所得无色溶液中逐渐加入 0.1mol.L-1
溶液，反应分为三个阶段进行；当氢氧化钡加至100ml、150ml、200ml生成沉淀为何，其质量多少
溶液
沉淀质量合计
0——100ml
100ml—150ml
150—200ml
沉淀质量共计
标准答案
一、1、C 2、A 3、A 4、C 5、D 6、D 7、A 8、C 9、BC 10、BC
二、11、3 22 6 10 3 8 ；5 2 3 10 1 2 8 ；5.6L
12、（1）
（2）
13、（1）O N （2）M=3 （3）
14、a、棕黄 b、橙红 C蓝色 d紫色
（1）
（2）
（3）
三、解
所以
16、
溶液
沉淀质量合计
0——100ml
0．52g
2．33g
2．85g
100ml—150ml
0．26g
1．165g
1．425g
150—200ml
-0．78g
1．165g
0．385g
沉淀质量共计
0
4．66g
4．66g
第三节 物质的量应用于化学方程式的计算
Ⅰ.学习重点：
掌握物质的量，物质的量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算
Ⅱ.训练习题：
1．200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15%跟Zn完全反应。计算：
（1）生成多少升氢气（标准状况）
（2）H2SO4物质的量浓度
（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度
2．有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。
3．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
（1）量取a mL水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+），使之生成I2，再用b mol/L Na2S2O3滴定（与I2反应），消耗了V mL（以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：
①2Mn2++O2+4OH－2MnO（OH）2（该反应极快）
②MnO（OH）2+2I－+4H+Mn2++I2+3H2O
③I2+2S2O32－2I－+S4O62－
试求：水中溶解的氧气的量（以g/L为单位）.
4．一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度。
5．用4.35MnO2与过量浓盐酸反应，向反应后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和过量的酸，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。求：
（1）标准状况下生成氯气的体积
（2）生成AgCl沉淀的质量
6．标准状况下的H2和Cl2混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰能使含b mol NaOH的溶液完全转化成盐，分别求出在下列各种情况下的a、b关系
（1）若V（H2）:V（Cl2）＞1时：
（2）若V（H2）:V（Cl2）＝1时：
（3）若V（H2）:V（Cl2）＜1时：
7．将BaCl2·xH2的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。求：
（1）2.44g BaCl2·xH2O的物质的量？
（2）求BaCl2·xH2O的相对分子质量
（3）求BaCl2·xH2O的x值
8．化工厂经常用浓氨水检查管道是否漏氯气，其反应方程式为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，如果漏气将有白烟（NH4Cl）生成，当有160.5g NH4Cl生成时，计算被氧化的氨气是多少克？
9．完全中和7.4g二元碱R（OH）2生成正盐，恰好用去36.5%的盐酸16.95mL(ρ=1.18g/cm3)，计算：R（OH）2的摩尔质量和R的相对原子质量.
参考答案
1．（1）7.45L （2）1.68mol/L （3）0.67mol/L 2. 40、27 3.
4. 0.20mol/L 5.(1)1.12L (2)28.7g 6.(1)a＞22.4b (2)a=22.4b (3)11.2b＜a＜22.4b 7.(1)0.01mol (2)244 (3)2 8. 17g 9. 74g/mol 40
氯 气
一、氯气的性质 １、分子结构：双原子分子。 ２、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、 有毒；易液化。 【举一反三】? 物理性质主要列举物质的色、态、味、溶解性、特性。 ? 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大。 ? 闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔” ３、化学性质：氯气能跟大多数的金属单质和非金属单质反应 〈１〉、氯气跟金属的反应 〈２〉、氯气和非金属的反应
【解题指导】 ★下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ 分析：氯气可和绝大多数金属直接反应，但与变价金属反应均生成高价 态氯化物，铜有＋１ ＋２价，铁有＋２ ＋３价。所以铁和氯气直接反应应 生成三氯化铁，而不是氯化亚铁。选Ｂ。 ★关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列说法中正确的是 Ａ．都有毒 Ｂ．都能与钠反应 Ｃ．都呈黄氯色 Ｄ．性质不同 分析：要先搞清Ｃｌ－和Ｃｌ２是同种元素的不同微粒，性质不同， Ｃｌ２可代表一个氯分子，也可代表氯气。氯气有毒，呈黄绿色，能与钠反 应，而氯离子无毒（食盐中有），不和钠反应，无色。所以本题答案为Ｄ。 ★实验室做钠在氯气中燃烧的实验：取黄豆粒大的一块钠， 擦去表面的煤 油，放在铺有石棉和细沙的铁燃烧匙里加热，等刚开始燃烧时立即连匙带钠伸 进盛有氯气的集气瓶里，观察发生的现象。试根据实验回答： （１）钠块表面哪来的煤油？ （２）为什么要除去钠块表面的煤油？ （３）燃烧匙上为什么要铺上石棉和细沙？ （４）简述观察到的实验现象。 解析：（１）实验室的金属钠均浸在煤油中密封在广口瓶里保存（因钠极 易和空气中的氧气起反应），所以金属钠块表面有煤油。 （２）不除去煤油在加热钠块时，煤油大量挥发，污染空气；且煤 油存在时，化学性质很活泼的氯气会跟煤油反应，影响实验效果。 （３）氯气的化学性质很活泼，铺上细沙或石棉是采取隔热和隔离 的措实，防止氯气和铁燃烧匙反应。 （４）黄色火焰 剧列燃烧 产生大量白烟 【练习】 （１）医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带， 这是由于海带中含有较 丰富的 Ａ．铁元素 Ｂ．碘元素 Ｃ．钾元素 Ｄ．锌元素 （２）当足量的氯气或盐酸分别与下列金属反应时，均有ＭＣｌ２型化 合物生成的是 Ａ．Ｆｅ Ｂ．Ｍｇ Ｃ．Ｃｕ Ｄ．Ａｇ （３）卤素原子结构的相同点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 不同点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （４）细铜丝灼热后放入盛氯气的集气瓶里，铜丝会＿＿＿，瓶内 充满 ＿＿＿＿＿＿＿ 。向瓶里加入少量水，溶液呈＿＿＿＿色。 第二讲 氯气的化学性质 制法 用途 〈３〉、氯气跟水的反应 氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。根据这一句话，大家应该能提出如下三 个问题：能溶解多少氯气？ 溶解的氯气是否和水发生反应？ 液氯和氯水（ 新制）在成份上有何区别？ 分析如下： ☆在常温常压下，１体积的水能够溶解约２体积的氯气。 ☆溶解的氯气能够跟水反应，生成盐酸和次氯酸 Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 这个反应是一个不完全反应，氯水中仍有氯气（同学们想一想如何证明） ☆既然上述反应不完全，且氯气溶于水后有如下反应 Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ ＨＣｌ＝Ｈ＋＋Ｃｌ－（完全电离） ＨＣｌＯ＝Ｈ＋＋ＣｌＯ－（不完全电离） 所以氯水中有氯气分子、水分子、次氯酸分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的 ＣlＯ－，可知,氯水是混和物。而液氯仅有氯气分子，是纯净物。 〈４〉、次氯酸的重要性质 次氯酸是一种弱酸，是因为有如下电离： ＨＣｌＯ＝Ｈ＋＋ＣｌＯ－ 电离是不完全电离，电离出来的氢离子较少所以它是弱酸，它的酸性比碳 酸的酸性还弱。 次氯酸是一个不稳定酸，见光受热均易分解 光照 ２ＨＣｌＯ＝ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑ 次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因 为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。 次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。 第三讲? 氯水的性质 氯水中含有氯气分子，所以氯水显浅黄绿色。 氯水中有氯离子，所以在氯水中加入硝酸银会有氯化银白色沉淀生成。 氯水中有ＨＣｌ生成，所以在氯水中加入碳酸钠，会有气体放出，这是ＨＣｌ 与碳酸钠发生反应的缘故。（想一想，氯水中的次氯酸能否和碳酸钠发生 反应，为什么？） 氯水中有次氯酸，所以氯水也具有漂白性，也能杀菌消毒。 氯水中有ＨＣｌ ＨＣｌＯ所以氯水能和碱反应。 久置氯水或加热后的氯水由于氯气和水生成的次氯酸不断分解最终生成盐酸。 性质和新制氯水不一样，所以上述氯水的性质是指新制氯水的性质。 〈６〉氯气跟碱的反应 氯气跟碱溶液反应，生成次氯酸盐和金属氯化物。利用此反应有两个重要的用 途： 制取氯气时用来吸收多余的氯气 Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ＝ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ 工业上用氯气和消石灰制成漂白粉 ２Ｃｌ２＋２Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＣｌ２＋Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２Ｈ２Ｏ 漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混和物，它的有效成分是次氯酸钙。次氯酸 钙可发生如下反应 Ｃａ（ＣｌＯ）２＋２ＨＣｌ＝ＣａＣｌ２＋２ＨＣｌＯ Ｃａ（ＣｌＯ）２＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ
第四讲 氯气的实验室制法 １、实验步骤： ２、实验原理： ３、装 置： 【例题分析】 １、将氯水分别加到下列溶液中：（Ａ）紫色石蕊；（Ｂ）ＦｅＣｌ２溶液 （Ｃ）ＮａＣＯ３溶液；（Ｄ）ＡｇＮＯ３溶液。观察有何变化，写出有关的 化学方程式。 分析：解本题首先在清楚氯水的成份，由于氯气与水发生不完全反应： Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 因而它存在氯气分子、水分子、次氯酸 分子和Ｈ＋、Ｃｌ－以及少量的ＣlＯ－等离子。这些离子各有不同的性质。 解：（Ａ）紫色石蕊试液先变红（由于氢离子的作用）而后红色褪去变为无色 溶液（由于次氯酸的氧化作用而引起）；（Ｂ）溶液由浅绿色变成黄色溶液， 由于２ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２＝２ＦｅＣｌ３ 生成三氯化铁溶液而显黄色： （Ｃ）有气泡产生，ＮａＣＯ３＋２ＨＣｌ＝２ＮａＣｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ （Ｄ）有白色沉淀生成 ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ ２、用下图所示的装置，检验氯气的性质。 浓硫酸 干燥有色布条 湿润有色布条 硝酸银溶液 氢氧化钠溶液 试回答：（１）装置①⑤的作用各是什么？ （２）装置②③④通入氯气后各有什么现象发生？简述变化原因，并 写出化学方程式。 解析：（１）装置①中的浓硫酸不和氯气发生反应，而浓硫酸又具有吸水性， 所以，①的作用是干燥氯气。装置⑤的作用是吸收过量的氯气，以防污染空气。 （２）因干燥的物质不能使有色物质褪色，所以②中无现象，③中有水存在， 氯气能和水反应生成具有漂白能力的ＨＣＬＯ，所以布条褪色。因为氯气和水 反应能生成盐酸，所以④中有白色沉淀产生。请同学们写出有关的化学方程式。 ３、微热新制的氯水看到的现象是什么？解释原因。 解析：有少量气体产生，氯水的颜色逐褪去。氯气在水中和溶解度随温度的升 高而减小，氯气逸出；同时次氯酸受热分解放出氧气。 ４、实验室制取氯气时，多余的氯气一般用什么物质吸收？ 能不能用水来吸 收？ 解答：一般用氢氧化钠溶液来吸收。不能用水吸收氯气，因为，氯气在水中溶 解度不大，氯气跟水的反应不完全多余的氯气不能全部被水吸收。 ５、漂白粉放在含有二氧化碳有空气中会慢慢变质。这是为什么？ 解答：漂白粉在空气中吸收水和二氧化碳，变成碳酸钙和次氯酸。次氯酸慢慢 分解放出氧气，这样就失去漂白能力而变质。 ６、便浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，实际产生的氯气总比理论值低， 其主要原因是 解答:随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不能反应。 〖练习〗 １、用自来水配制硝酸银溶液时会出现浑浊现象，原因是发生了下列反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ２、漂白粉的成份是＿＿＿＿＿溶于水（含二氧化碳）后发生反应的化学方程 式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ３、实验室制取下列气体时应选用哪种酸 （Ａ）浓盐酸 （Ｂ）稀盐酸 （Ｃ）稀硫酸 （Ｄ）浓硫酸 用大理石和＿＿＿制二氧化碳；用二氧化锰和＿＿＿＿制氯气：用锌粒和 ＿＿＿＿制氢气。 ４、在实验室中制取纯净干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一 个洗气瓶内盛有 （Ａ）浓硫酸 （Ｂ）烧碱溶液 （Ｃ）饱和食盐水 （Ｄ）石灰水 ５、０．９克某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了３．５５克，这种 元素是 （Ａ）磷 （Ｂ）镁 （Ｃ）铝 （Ｄ）铁 ６、下面是实验室制取漂白粉的简单流程图 制取氯气→净化→干燥→制取漂白粉→吸收余氯 （１）制取氯气的原料是＿＿＿＿＿＿ （２）净化气体的试剂是＿＿＿＿＿＿ （３）干燥气体的试剂是＿＿＿＿＿＿ （４）制取漂白粉的原料是＿＿＿＿＿ （５）吸收余氯的试剂是＿＿＿＿＿
单元检测题
一、选择题
1．在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（ ）
A．溶液为紫色 B．汽油层呈橙色
C．汽油层呈紫红色 D．溶液为橙色
2．下列制取氯气的方法可行的是（ ）
A．加热氯酸钾
B．浓盐酸中加入浓硫酸并加热
C．在二氧化锰中加入浓盐酸并加热
D．高锰酸钾与浓盐酸混合
3．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是（ ）
A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深
B．氧化性逐渐减弱
C．还原性逐渐减弱
D．与氢化合条件逐渐困难
4．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯
5．下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是（ ）
A．氯化铁 B．氯化银 C．氯化铝 D．氯化钠
6．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。其中实验室常用的是（ ）若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）
A．8HCl+K2Cr2O72KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B．16HCl+2KMnO42MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C．4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．6HCl+KClO3KCl+3H2O+3Cl2↑
7．下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH值将变小
8．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近（ ）
A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:7
9.下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（ ）
A．氯水 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．淀粉溶液
10．下列物质与其用途相符合的是（ ）
①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷，感光纸 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤淀粉—检验I2的存在 ⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
11．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：
F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2 下列方程式中错误的是（ ）
A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O
B．（CN）2+2KI2KCN+I2
C．Cl2+2NaOCN（OCN）2+2NaCl
D．2AgCN2Ag+（CN）2
12．有两种卤素单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5，则该两种卤素单质可能是（ ）
A．F2和Cl2 B．F2和Br2 C．Cl2和Br2 D．Br2和I2
13．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（ ）
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．H2O D．饱和NaCl溶液
14．在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（ ）
A．6:3:1 B．9:4:1
C．13:6:1 D．10:6:1
15.由两种氯化物组成的混合物1g，与足量的AgNO3溶液反应，生成2g AgCl沉淀，此混合物可能是（ ）
A．ZnCl2和HgCl2 B．ZnCl2和AlCl3
C．HgCl2和BaCl2 D．AlCl3和FeCl3
16．不能使溴水变为无色溶液的是（ ）
A．CCl4 B．KOH溶液
C．FeCl2溶液 D．KI溶液
17．向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为（ ）
A．易溶于水 B．此AgCl更难溶于水
C．与AgCl一样难溶于水 D．无法确定
18．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①Cl2+2KII2+2KCl ②2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl22FeCl3 ④I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
19.有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（ ）
(1)原气体中肯定有SO2 （2）原气体中可能有SO2 （3）原气体中肯定没有H2S、HBr
(4)不能肯定原气体中是否有HCl (5)原气体中肯定没有CO2 (6)原气体中肯定有HCl
A．（1）（3）（4） B．（2）（4）（5）
C．（1）（3）（6） D．（1）（3）（5）（6）
20.根据下列反应：
（1）FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl
（2）2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
（3）2FeCl2+Cl22FeCl3
若要从含有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，应向混合溶液中加入（ ）
A．KMnO4 B．Cl2
C．FeCl3 D．HCl
二、填空题
21．下图表示某些物质间的反应关系
已知无色晶体X和黑色固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法，黑色固体Y和Z的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法，已知X和C做焰色反应均出现紫色火焰，（隔着蓝色钴玻璃）试回答下列问题
（1）填写化学式：X Y
Z
A B C
（2）写出有关化学方程式
22．十八世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色银盐时发现，在黑暗中此盐无气味，而在光照时逐渐变黑，并有刺激性气味，此银盐是 。
23．在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：
①
②
③
④
⑤
①
——
无色气体
白色沉淀
白色沉淀
无明显现象
②
无色气体
——
无明显现象
淡黄色沉淀
无明显现象
③
白色沉淀
无明显现象
——
白色沉淀
无明显现象
④
白色沉淀
淡黄色沉淀
白色沉淀
——
黄色沉淀
⑤
无明显现象
无明显现象
无明显现象
黄色沉淀
——
结论
请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式
三、计算题
24．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2H2O+2Cl2↑
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H2SO4，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。
参考答案
一、1．B 2.CD 3.BD 4.D 5.AB 6.D 7.BD 8.B 9.CD 10.D 11.C 12.BC 13.AB 14.C 15.A 16.CD 17.A 18.C 19.A 20.C
二、21．(1)KClO3 MnO2 HCl O2 Cl2 KCl
(2)2KClO32KCl+3O2↑
2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
2KCl+MnO2+2H2SO4（浓）KHSOO4+HCl↑
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
22．AgCl 23. Na2CO3HBr CaCl2 AgNO3 NaI
三、24.35.5%
高一（上）化学期末考试试题（A卷）
一、选择题：
1．以下关于金属钠的叙述中正确的是（ ）
A．金属钠可保存在煤油中
B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来
C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应
D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自然
2．下列有关碱金属元素的说法不正确的是（ ）
A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大
B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属
C．碱金属的单质都是由人工制得
D．碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高
3．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．磷在氯气中燃烧后的生成物 B．盐酸
C．液氯 D．淀粉KI溶液
4．氯水用于消毒是因为（ ）
A．氯水中含有氯分子
B．氯水中含有次氯酸分子
C．氯水中含有氯离子
D．氯水中含有氢离子
5．在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（ ）
A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应
B．点燃H2和Cl2的混合气体
C．NaOH和CuSO4溶液
D．Ag放入盐酸中
6．根据下列反应：（1）2Fe3++2I－2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Br－+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Br－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Br－
C．Br－＞I－＞Fe2+ D．Fe2+＞I－＞Br－
7．氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ）
A．氢化钠在水中显酸性
B．NaH中氢离子可以被还原成H2
C．氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大
氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同
8．下列微粒半径之比大于1的是（ ）
A．Cl－/Cl B．Na+/k+ C．Br－/I－ D．Rb/K+
9．鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（ ）
A．AgNO3溶液 B．湿润的蓝色石蕊试纸
C．润湿的红色石蕊试纸 D．湿润的淀粉KI溶液
10．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ）
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
11．a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量
12．下列说法错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．1mol H2的质量是1g，它所占的体积约为22.4L/mol
13．在反应3Cl2+6KOH（浓）KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:4
14.在标准状况下有：①6.72L CH4 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g硫化氢 ④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）
A．体积：②＞③＞①＞④ B．密度：②＞③＞④＞①
C．质量：②＞③＞①＞④ D．氢原子数：①＞④＞③＞②
15．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（ ）
A．O2是氧化产物 B．NaOH是氧化产物
C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子
16．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A．干冰灭火剂 B．黄沙
C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂
17．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ）
A．甲＝丁＜乙＜丙 B．丁＜甲＜乙＝丙
C．丁＜乙＝丙＜甲 D．丁＜甲＜乙＞丙
18．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）
A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐）
C．大量食用海带 D．注射含碘药剂
19．下列各组离子中，不能大量共存的是（ ）
A．H+、Cl－、Na+、I－ B．Mg2+、NO3－、K+、Br－
C．H+、Na+、F－、ClO－ D．Ag+、NO3－、Na+、CO32－
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－+H+CO2↑+H2O
B．锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl－Zn2++2Cl－+H2↑
C．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
D．钾与水反应：K+2H2OK++2OH－+H2↑
21．VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（ ）
A． B．
C． D．
22．配制1mol/L NaCl溶液250mL,在下列仪器中要用到的是（ ）
①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯
⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管
A．①③⑤⑥⑦ B．②③④⑤
C．①②③⑤⑥⑨ D．②③⑤⑥⑧⑨
二、填空题
23．有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是
（2）以上物质中属于电解质的是
（3）以上物质中属于非电解质的是
（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是
24．在三个密闭容器中分别装有（A）NaOH和Na2CO3（B）Na2O2和NH4HCO3（C）Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1 mol，将它们加热至300℃，经充分反应后，排出气体，写出各容器内的固体物质的名称。A B C 如果分别加入相同浓度足量的稀H2SO4，与残留物质完全反应，则消耗H2SO4的体积从大到小的顺序为
25．（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为
（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4－被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为
（4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是
（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序
三、推断题
26．根据下图的互变关系，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
A B C D E
（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式
①
②
③
④
⑤
⑥
27．A、B、C是由H、O、Na三种元素组成的三种化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系：
据此推断（写化学式）
（1）化合物A、B、C分别是A B C
（2）甲、乙、丙分别是甲 乙 丙
四、实验题
28．除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表
各物质的溶液（杂质）
除去杂质所需试剂
离子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）
NaHCO3（Na2CO3）
29．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：
（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？
（3）E中的现象为 ；生成的物质是 。
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式
五、计算题
30．将10g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2气体通过足量的Na2O2后，得到1.6g气体，计算小苏打的纯度。
31．现有含Cl－的固体试样，其Cl－的质量分数为A%，为了确定试样是否合格，并简化计算过程，实验者用0.200mol/L的AgNO3标准液滴定已称量的试样配制的溶液，让滴入的AgNO3溶液的mL数正好等于样品中Cl－的质量分数的A值，求称取试样质量为多少？
参考答案
一、（共30分）1.AC(2分) 2.D(1分)3.C（1分）4.B（1分）5.AC（2分）
6.B（1分） 7.C（1分） 8.AD（2分） 9.BD（2分） 10.B（分） 11.B（1分） 12.AD（2分） 13.A（1分） 14.D（1分） 15.AD（2分） 16.B（1分）
17.B（1分） 18.A（1分） 19.CD（2分） 20.AC（2分） 21.A（1分）
22.C（1分）
二、（22分）23.(1)3.6(1分) （2）1、2、5（1分）（3）4（1分）（4）1、2、5（1分）
24.A.氢氧化钠 碳酸钠（2分） B.碳酸钠（2分）
C.碳酸钠 碳酸钙C＞A＞B（2分）
25.(10分)（1）MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）2MnO4－+16H++10Cl－2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（3）4HCl+O22Cl2↑+2H2O
（4）氯元素的化合价从－1升到0价（2分）
（5）KMnO4＞MnO2＞O2（2分）
三、26.(13分)（1）HCl Cl2 FeCl2 FeCl3 AgCl （2）②Fe+2H+Fe2++H2↑
③2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ ④2Fe+3Cl22FeCl3 ⑤Ag++Cl－AgCl↓
27．（6分）（1）Na2O2 H2O NaOH （2）Na O2 H2
四、28．略（8分） 29. (9分)（1）MnO2浓 HCl NaOH （2）除去HCl和H2O（气）否则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯 （3）棕色烟 FeCl3 （4）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O 2Fe+3Cl22FeCl3
五、30． 84%（6分） 31. 0.71g(6分)
氯化氢
制取方法 １、氯化氢的工业制法 Ｈ２＋Ｃｌ２＝２ＨＣｌ（注意反应条件） ２、氯化氢的实验室制法 〈１〉、反应原理 高沸点酸（难挥发性酸）置换出低沸点酸（易挥 发性酸。 ＮａＣｌ＋Ｈ２ＳＯ４（浓）＝ＮａＨＳＯ４＋ＨＣｌ↑ ＮａＨＳＯ４＋ＮａＣｌ＝Ｎａ２ＳＯ４＋ＨＣｌ↑ 总的化学方程式可以表示如下： ２ＮａＣｌ＋Ｈ２ＳＯ４＝Ｎａ２ＳＯ４＋２ＨＣｌ↑ 〈２〉、实验装置 固液加热反应的装置 〈３〉、实验步骤 连接仪器、检查气密性、加入药品、加热反应、收集气体、尾气吸 收。 〖注意事项〗 （１）检查气密性的方法： （２）收集气体的方法： （３）尾气吸收原理：（用倒置漏斗吸收时）当气体被吸收时，液面 上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面明显下降，使 漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又回流到烧杯内，从而防止了倒吸。 二、氯化氢的溶解性 在０℃时，１体积的水大约能溶解５００体积的氯化氢。可见，氯化氢 极易溶解于水。可做喷泉实验，可做喷泉实验的气体还有如下几组： │ 在喷泉实验的装置中，胶头滴管内的水挤入倒置的烧瓶内，烧瓶内的气体 被液体吸收，烧瓶内压强减小， 液体会吸入导管进而吸入到烧瓶内形成 美丽的喷泉。 三、盐酸 氯化氢极易溶于水，它的水溶液就是盐酸。它们之间的区别与联系如下. 四、氯化钠 １、纯净的氯化钠在空气里不潮解，粗盐因含氯化镁、氯化钙等杂质， 易 潮解。 ２、医疗上用的生理盐水是０．９％的食盐水。 ３、工业上，用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气等。 ２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｃｌ２↑＋Ｈ２↑ ４、工来上，通直流电到熔融的食盐里，可以制取金属钠和氯气 ２ＮａＣｌ＝２Ｎａ＋Ｃｌ２↑ ５、为了除去粗盐中的Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋、ＳＯ４２－及泥沙， 可将粗 盐溶于水，然后进行下列五步操作（要使离子沉淀完全， 所加试剂必 须过量，而且过量的部分又被后面的试剂能除去） ａ、加过量氢氧化钠溶液 ｂ、加过量氯化钡 ｃ、加过量碳酸钠溶液 ｄ、过滤 ｅ、加适量盐酸（ａ、ｂ可调换） ６、实验室制氯气时，若无浓盐酸可用氯化钠和浓硫酸代替， 反应方程式 可分两步写。 五、氯离子的检验 可溶性氯化物（含氯离子）溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。 六、〖例题分析〗 １、久盛高锰酸钾溶液的瓶内壁有一层棕黑色物质，这是一种什么物质？ 用什么方法可以除去它？写出有关的化学方程式。 解答：棕黑色物质是二氧化锰 ２ＫＭｎＯ４＝Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ 可以用热的浓盐酸来除去。 ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（浓）＝ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋Ｈ２Ｏ ２、氯化氢气体中混有少量氯气和水蒸汽，可用什么试剂除去？ 解答：使混和气体依次通过碘化钾溶液和浓硫酸。 ３、检验盐酸和可溶性氯化物，除了滴加硝酸银溶液外， 为什么还在加入 稀硝酸？ 解答：加入稀硝酸是为了排除其它离子的干扰。例如Ａｇ＋、ＣＯ３２－ 也能反应产生白色沉淀，但加入稀硝酸后该白色沉淀会溶解。 ４、在四支试管里分别盛有少量的Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种溶液， 它们是氯化 钡、盐酸、硝酸银和碳酸钠，但不知每支试管里究竟是哪种物质。 把 Ａ溶液分别加到Ｂ、Ｃ、Ｄ的溶液中，产生表中所列的现象。 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别是什么？ 解答：（略） 【练习】 １、把二氧化锰和食盐固体混和后，加入浓硫酸并进行加热，产生的气体主 要是 Ａ、氧气 Ｂ、氯气 Ｃ、氯化氢 Ｄ、氢气 ２、实验室制取下列各组气体，所用的气体发生装置相同的是 Ａ、氯气与氯化氢 Ｂ、氢气和二氧化碳 Ｃ、氯气和氧气 Ｄ、氢气和氯化氢 ３、下列各气体中能用排水法收集的是 Ａ、二氧化碳 Ｂ、氯气 Ｃ、氯化氢 Ｄ、氢气 ４、打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶口有白雾生成，原因是 Ａ、盐酸分子挥发出来 Ｂ、氯化氢易分解 Ｃ、氯化氢气体挥发后又溶于水蒸汽中形成的盐酸酸雾 Ｄ、盐酸显酸性 ５、能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的是 Ａ、氯化钡 Ｂ、氯酸钾 Ｃ、次氯酸钠 Ｄ、氯水 ６、下列物质属于纯净物的是 Ａ、盐酸 Ｂ、漂白粉 Ｃ、氯水 Ｄ、液氯 ７、实验室用浓硫酸和氯化钠反应制取氯化氢气体，有人设计四步操作 （１）在烧瓶上装好分液漏斗、接好导气管；（２）把洒精灯放在铁架 台上，根据酒精灯火焰的高度确定铁圈的高度，之后放上石棉网；（３） 把烧瓶固定在铁架台上，烧瓶中放入食盐固体，向分液漏斗中加入浓硫 酸，并将导管插入集气瓶中；（４）检查装置的气密性。正确的操作顺 序是： Ａ、１４２３ Ｂ、４３２１ Ｃ、２３４１ Ｄ、２１４３ ８、除去二氧化碳中的少量氯化氢气体，最好使气体通过 Ａ、水 Ｂ、浓盐酸 Ｃ、饱和碳酸氢钠溶液 Ｄ、氢氧化钠溶液 ９、食盐和足量浓硫酸混和并加强热，将生成的气体用１００毫升水吸收制 成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银充分反应后，得沉淀１４．３５ 克，求食盐的质量。 过量问题的计算 〖练习〗５．１克碳酸钙跟足量盐酸充分反应后，可制得二氧化碳多少克？ 〖练习〗１０毫升２０％的盐酸（密度为１．１克／厘米）充分反应后， 可制得二氧化碳多少克？ 【例题】５．１克碳酸钙跟１０毫升２０％的盐酸（密度为１．１克／厘米） 充分反应后，可制得二氧化碳多少克？哪一种反应物剩余？剩余多少克？ 解法归纳：如果已知两种反应物的量或者两种反应物的量不明确均要判断过量 然后根据不过量的物质的用量来计算。 【例题】用含杂质５％的大理石２５克（杂质不与酸反应）跟１００克１４．６％ 的稀盐酸充分反应后，可生成二氧化碳多少克？将上述产生的二氧化碳通入含 ５．９２克氢氧化钙的澄清石灰水中，若有５０％的氢氧化钙被吸收，问生成 沉淀多少克？ 解析: ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ＝ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １００ ２×３６．５ ２５×９５％ １００×１４．６％ 因为 ２５×９５％×２×３６．５）１００×１４．６ 所以 大理石过量 设生成二氧化碳Ｘ克 则 ２ＨＣｌ∽ＣＯ２ ２×３６．５ ４４ １００×１４．６％ Ｘ Ｘ＝８．８克 由题意，被吸收的二氧化碳为 ８．８×５０％＝４．４克 通入澄清石灰水后发生反应 Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ７４ ４４ ５．９２ ４．４ ５．９２×４４〈７４×４．４ 所以二氧化碳过量 设耗二氧化碳Ｙ克 生成碳酸钙Ｚ克 Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ７４ ４４ １００ ５．９２ Ｙ Ｚ 解得 Ｙ＝３．５２克 Ｚ＝８克 二氧化碳过量 ４．４－３．５２＝０．８８克 过量的二氧化碳溶解碳酸钙２克，最后得到沉淀质量为８－２＝６克 【例题】１０克氢气和１０克氯气充分反应后可生成多少克氯化氢 ？ 【例题】ａ克氢气和ｂ克氯气充分反应后可生成多少克氯化氢？ 【例题】取氢氧化钠和碳酸氢钠的混和物２０．８克， 在２５０℃下进行 加热，冷至室温，混和物质量减少４．９克，求原混和物的组成。 【例题】在密闭容器中放入碳酸铵和氢氧化钠混和物共Ａ克， 将容器加 热至２５０℃，让其充分反应，将生成的气态物质全排出，冷至室温， 称得剩余固体质量为Ｂ克，求原混和物可能的组成。 〖练习〗ａ克氯气和ｂ克氢气混和点燃爆炸，将生成的气体通入足量的硝 酸银溶液。（１）ａ、ｂ满足什么条件时氯气过量；（２）当氢气过量时 生成的沉淀质量为多少克？ 氧化－还原反应
１、氧化－还原反应的实质 氧化－还原反应中，从得氧失氧的角度分析： 氧化－还原反应中，化合价升降的角度分析： 氧化－还原反应中，从电子得失的角度分析： 氧化－还原反应的特征是： 实质是： 在化学反应中，有氧化剂必有： ，有 ，必有还原剂， 有元素化合 价的升高，必有 ，有 ，必有原子得 到电子，在氧化－还原反应中，电子的 必将相等。 ２、氧化－还原反应的概念 ３、氧化－还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化－还原反应和四种基本反应类型之间的关系： 〖练习〗在下列空格中填写“一定”“不一定”“一定不” （１）化合反应 是氧化－还原反应； （２）分解反应 是氧化－还原反应； （３）置换反应 是氧化－还原反应； （４）复分解反应 是氧化－还原反应； （５）有单质参加或生成的反应 是氧化－还原反应； （６）没有单质参加和生成的反应 是氧化－还原反应。 〖练习〗在下表格中填写氧化－还原反应中的氧化剂、还原剂的相应变化情况 〖练习〗根据下表所示的情况，在空格中填写实现这一变化需要加氧化剂还 是要加还原剂
高一（上）化学期末考试试题（B卷）
一、选择题
1．实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（ ）
A．氢气和二氧化碳 B．氢气和氧气
C．氯气和氧气 D．氯气和氢气
2．钠在空气中发生变化的过程为（ ）
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→HaHCO3
D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3
3． 将一小块金属钾投入一列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成沉淀的是（ ）
A．NH4Cl B．MgSO4 C．FeCl3 D．BaCl2
4．若碳酸锂与碳酸钡的混合物与碳酸钙的质量相等，且跟盐酸反应放出CO2的量也相等时，碳酸锂与碳酸钡的质量比是（ ）
A．5:7 B．7:5 C．2:1 D．1:2
5.超氧化钾（KO2）与CO2反应生成K2CO3和O2，则反应中被氧化的原子与被还原的原子数目之比是（ ）
A．1:1 B．1:3 C．3:1 D．8:17
6.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：
LiH+H2OLiOH+H2↑在这个反应中（ ）
A．水是氧化剂，LiH是还原性
B．LiH是氧化剂，水是还原剂
C．LiH既是氧化剂又是还原剂
D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性
7．下列离子方程式错误的是（ ）
A．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+2Na++Cu
B．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
C．硫酸与氢氧化钡反应： SO42－+Ba2+BaSO4↓
D．氯气通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClO
8．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（ ）
A．等于10.06g B．大于1.06g小于2.86g
C．等于2.86g D．大于2.86g
9．按右图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X、Y可以是（ ）
A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3
C．CO和CuO D．H2和Fe2O3
10．将100mL 0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH－离子物质的量浓度是（ ）
A．0.4mol/L B．0.2mol/L
C．0.1mol/L D．0.05mol/L
11.金属R的氧化物相对分子质量为M1，氧化物相对分子质量为M2，则此金属元素的化合价可能是（ ）
A． B．
C． D．
12．标准状况下有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL溶液。从中取出25mL，用0.125mol/L NaOH 20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（ ）
A．280mL B．440mL C．500mL D．720mL
13．将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气，充分反应后将溶液蒸干得到11.175g固体，则原混合物溶液中K+、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（ ）
A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:2 D．2:3:1
14.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是（ ）
A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2
15．下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（ ）
①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①③④⑤
16．下列物质见光易分解的是（ ）
①溴化银 ②氟化钙 ③氯水 ④漂白粉 ⑤碘化钾 ⑥碘化银
A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③④ D．①③⑥
17.使用淀粉—KI试纸可以区别的一组物质是（ ）
A．碘水和溴水 B．溴水和氯水
C．KBr溶液和KCl溶液 D．氯水和KCl溶液
18．下列说法正确的是（ ）
A．被氯气漂白的物质不稳定，受热见光可恢复原色
B．游泳池中加漂白精主要起漂白作用
C．市售的含碘食用盐中碘元素以KIO3形式存在
D．目前海水淡化的方法主要是蒸馏法
19．同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某气体时质量为114g，则某气体的相对分子质量是（ ）
A．28 B．60 C．32 D．44
20．相同质量的下列物质，分别加入足量盐酸后产生气体最多的是（ ）
A．K2CO3 B．NaHCO3
C．MgCO3 D．Ba（HCO3）2
21．在一定体积的容器内，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633kp压强下，加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得一种晶体外，还余4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比为（ ）
A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6
22．向5mL NaCl溶液里滴入一滴AgNO3,出现白色沉淀，继续加入1 滴碘化钾溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴硫化钠溶液，沉液又变成黑色，根据上述变化过程分析此三种沉淀的溶解度关系为（ ）
A．AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl＜AgI＜Ag2S
C. AgCl＞AgI＞Ag2S D.无法判断
二、填空题
23．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2，也可起到同样的作用。（1）写出KO2与CO2反应的化学方程式
（2）2kg Na2O2与1kg KO2分别和CO2反应，生成的O2质量比为
（3）等质量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2质量比为
（4）你认为选用 作补氧剂更为合适，理由是
24．用金属钠制取Na2O通常采用下面的方法：
2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑
方程式中NaNO2是亚硝酸钠，试说明不采用钠在空气中燃烧的方法而采用此法制取Na2O的原因
25．取2g干铝粉和3g干碘小心混匀，往混合物上加0.5g水，发生剧烈反应。
（1）铝和碘反应的化学方程式为
（2）铝和碘反应看到的现象是
（3）铝和碘反应中，水起到的作用是
26．用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为 。如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为
三、推断题
27．根据下图所示的转化关系及实验现象，推断A～Y物质的化学式
A B C D
E F G X
Y
四、实验题
28．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，把气泡赶走
B．物质溶解后，立即转移到容量瓶中
C．读滴定管的液面读数时，应当平视，读取液体凹液面与刻度线相切处的读数
D．酸式滴定管滴液时左手拿锥形瓶，右手控制活塞
29．过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）： 。
（2）装置④的作用：
。
（3）如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，没得氧气的体积（标准状况）为VmL，则此样品的纯度为 。
（4）某次实验，称取0.9g样品进行测定，实验室有50mL,100mL,150Ml三种规格的量筒，应选用规格为 的量筒进行实验。
五、计算题
30．20℃时，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别是21.5g和9.6g，向100g20℃饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，最多可得多少g晶体？（温度20℃）
31．将4mgCl2和mg磷点燃反应后不剩余反应物，即反应物完全转化为生成物。
（1）试用过量计算说明生成物有什么？
（2）计算生成物的物质的量之比。
参考答案
一、（28分 ）1.A(1分) 2.B（1分） 3.BC（2分） 4.B（1分） 5.C（1分） 6.A（1分） 7.AC（2分） 8.D（1分） 9.AC（2分） 10.C（1分） 11.AD（2分） 12.D（1分） 13.A（1分） 14.B（1分） 15.B（1分） 16.D（1分） 17.D（1分） 18.CD（2分） 19.A（1分） 20.BC（2分） 21.C（1分） 22.C（1分）
二、（20分）23.（1）4KO2+2CO22K2CO3+3O2↑ （2）0.61:1 (3)1:3 (4)KO2 KO2放出O2效率高于Na2O2 24.Na在空气中燃烧生成Na2O2，用此法可制得Na2O，并且生成的N2可保护Na2O不被氧化成Na2O2 25.(1)2Al+3I22AlI3 (2)出现紫色蒸气 （3）催化剂 26.1:2:3, 6:3:2
三、（18分）27. HCl MnO2 Cl2 KBr KCl Br2 KI I2 AgBr
四、28.AC 29.(1) a g h e f d c b (2)检验CO2是否完全被吸收
（3） （4）100mL
五、（16分）30. 20.44g 31.(1)PCl3和PCl5 (2)107:35
溶液综合练习
一、选择题
在 V mL Al2(SO4)3 溶液 中含有a g铝, 取稀释至4V mL, 这时[SO42--](单位:mol/L)为 :
2. 若40 g 密度为 ρg/mL 的CaCl2溶液里含有2 g Ca2+, 则Cl--离子的浓度(mol/L)为:
A. 2.5ρ B. 2ρ C. 1.25ρ D. 10/ρ
3、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：浓度为30%的KNO3溶液,冷却到开始有晶体析出的温度范围是:( )
A. 0~10℃ B. 10~20℃ C. 20~30℃ D. 30~40℃
4. 固体Y在100℃时的溶解度为80g , 20℃时为20g 。一份90g Y的饱和溶液从100℃冷却到20℃时,析出固体的质量为:( )
A. 20g B. 30g C. 54g D. 60g
5. 要把100g 20%的NaOH溶液的浓度降为10% , 可采用的方法是:
A. 加入100g水 B. 加入80g水
C. 加入100g 5%NaOH溶液 D .加入200g 5%NaOH溶液
6. 向500g CuSO4饱和溶液中加入1.6g白色硫酸铜粉末,在同温下可析出晶体的质量为:( )
A. 1.6g B. 2.5g C. 1.6g至2.5g之间 D. 大于2.5g
7. 为方便某些化学计算,有人将98%浓硫酸表示成下列形式,其中合理的是:( )
A. B、H2SO4·H2O
C、H2SO4·SO3
8、将60℃的硫酸铜饱和溶液100g ，冷却至20℃ ，下列说法正确的是（ ）
A、溶液质量不变
B、溶剂质量发生变化
C、溶液为饱和溶液， 浓度不变
D、有晶体析出，溶剂质量不变。
9、在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中, 所得溶液密度为d g/mL ,则此溶液的物质的量浓度为 mol/L.
10. 已知:t℃时, 某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g.。若将该溶液蒸发b g水并恢复到t ℃时, 析出溶质m1 g .；若将原溶液蒸发c g水并恢复至t℃时 , 则析出溶质m2 g .。用S表示该物质在t℃ 时的溶解度,下式中正确的是:( )
11.（1）密度为0.91g/mL的氨水,溶质质量分数为25% ,该氨水用等体积水稀释后,所得溶液溶质的质量分数:( )
A. 等于12.5% B.大于12.5%
C. 小于12.5% D.无法确定
（2）溶质质量分数为25% 的氨水,其密度为0.91 g/mL；溶质质量分数为5%的氨水,其密度为0.98 g/mL .若将上述两种溶液等体积混合,所得溶液溶质的质量分数:( )
A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D.无法估算
12. 下列说法错误的是:
A. 饱和溶液都是浓溶液
B. 饱和溶液降温后都可析出溶质
C. 氯化银是强电解质
D. 所有溶液都是混合物.
13. 含8 gNaOH的溶液中含有2.408×1024个水分子. 已知该溶液密度为1.0g/mL . 则该NaOH溶液物质的量浓度为: mol/L.
A. 1.0 B. 2.0 C. 2.5 D. 0.25
14. 1.0 mol/L的NaCl溶液和1.0 mol/L 的 Na 2SO4溶液等体积混合后,假设总体积不变,那么[Na+]为 mol/L.
A. 1.0 B. 1.5 C. 2.0 D. 0.5
15. 配制100mL密度为1.03g/mL ,浓度为3%的Na2CO3溶液, 需要Na2CO3·10H2O晶体的质量为：
A、3.09g B. 4.17g C. 8.34g D. 9.32g
16、某温度时，将一块缺了一角的胆矾（质量为5 g）放入100 g饱和硫酸铜溶液中，过一段时间，该胆矾变成一块完整的晶体。如果不考虑溶剂的挥发，则下列叙述正确的是：（ ）
A、胆矾质量增加了；
B、溶液质量增加了；
C、胆矾质量增加了，而溶液质量减少了；
D、胆矾和溶液的质量都不变。
17、25℃时，将两个铂电极插入一定量的碳酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极溢出a mol气体，同时有b g Na2CO3·10H2O 晶体析出。下列计算结果正确的是：（ ）
二. 填空题
1. 在20℃,把一定量20% 的某物质溶液加热蒸发去10g水,再冷却至20℃, 析出2g不含结晶水的溶质,浓度变为25% ,则20℃时该物质溶解度为: .
2. 常温下,某强酸与强碱溶液混合后,溶液呈中性.
(1)若强酸、强碱的pH值之和为14，则强酸溶液与强碱溶液的体积比为： ；
（2）若10体积的强酸与1体积强碱溶液相混合，则二者pH值之间应满足的关系是： 。
3、标准状况下，把一个充满氨气的烧瓶倒立于充满水的水槽中，当水充满烧瓶又不外溢时，瓶内溶液的物质的量浓度为：
4、在20℃时，CuSO4溶解度为21g， 为制取硫酸铜晶体， 把21g无水硫酸铜加入121g 20℃的CuSO4饱和溶液中，可析出晶体 g。
5、恒温下，把两个铂电极插入一定量Na2SO4饱和溶液中进行电解，经一段时间后在阳极逸出a mol气体，同时从溶液中析出 m g Na2SO4·10H2O晶体。 则原Na2SO4溶液的溶质质量分数为： 。
6、将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得 c(SO42-)=0.105mol/L ,c(AL3+)=0.055mol/L ,溶液PH=2.0(假设溶液中 H2SO4完全电离为H+和SO42-), 则c(K+)= .
7. 20℃时,Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为21.5g和9.6g ,向150g 20℃ Na2CO3 饱和溶液通入足量的CO2 ,最多可得到 g 晶体.
8. 有X、Y、Z三种盐，已知：
（1）25℃时，X的饱和溶液的溶质质量分数为15% 。
（2）25℃时，在100g浓度为10%的Y溶液中加入5gY盐，恰好达到饱和。
（3）25℃时，将一定量的Z溶液蒸发掉5.75g水,再恢复到25℃;或保持其25 ℃,向其中加入6.3g Z的结晶水合物(Z·9H2O，式量240）都恰好形成饱和溶液。
则：25℃时，X、Y、Z的溶解度的大小顺序为： 。
三、计算题
某温度时，硫酸铜溶解度是25g。若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末撒入m g水中，试计算：
（1）形成饱和溶液但无晶体析出时，m是多少？溶质的质量分数是多少？
（2）形成不饱和溶液时，m的取值范围、溶液的溶质质量分数各为多少？（用含m的代数式表示）
（3）形成饱和溶液并有晶体CuSO4·5H2O析出时，m的取值范围、析出晶体的质量、溶质的质量分数各是多少？（用含m的代数式表示）
溶液-综合练习(答卷)
一.选择题
二、填空题
1、33.3g 2. (1)1 : 1 ;(2)二者pH值之和等于15
3. 0.045mol/L 4. 37.2g 5.
6. 0.035mol/L 7. 30.6g
8. Z>X>Y
三. 计算题
(1) m=128, 20%
(2)m>128 ,
(3)18
原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Fe-56
Cu-64 Zn-65
一、选择题：(以下每题均只有一个正确答案)
1、下列晶体中不含结晶水的是（ ）
A、重晶石 B、皓矾 C、石膏 D、胆矾
2、下列反应中二氧化硫被氧化的是（ ）
A、SO2＋2H2S＝3S＋2H2O B、SO2＋2NaOH＝Na2SO3+H2O
C、SO2+H2O=H2SO3 D、SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
3、下列各组排列中错误的是（ ）
A、稳定性：HF＞HCl＞H2S B、还原性：S2－＞I－＞Br－
C、在水中溶解性：Cl2>SO2>H2S D、氧化性：O2＞S＞Se
4、在标准状况下，与16.8L氢气中所含氢原子数相同的下列物质是（ ）
A、8.4LCH4 B、98gH3PO4 C、0.3molHCl D、18gH2O
5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、标准状况下，11.2L氦气所含原子数目为NA
B、NA个CO和NA个N2的质量比等于1∶1
C、1mol Na作还原剂可提供电子数为11NA
D、1mol CO2中含有原子的总数为2NA
二、选择题：（以下各题均有1~2个正确答案）
6、下列物质在空气中因氧化而变质的是（ ）
A、亚硫酸钠 B、氢硫酸 C、浓硫酸 D、氢氧化钾
7、下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A、H＋、K＋、SO42－、Cl－ B、OH－、Na＋、Cu2＋、SO42－
C、S2－、K＋、Na+、Cl－ D、Ag＋、NO3－、Br－、NH4＋
8、下列各组中每种物质都能使溴水褪色的是（ ）
A、氯化钙溶液、碘化钾溶液、氢氧化钠溶液
B、石灰水、亚硫酸、镁粉
C、氯化钠、溴化钠、碘化钠
D、硫化钠、硫化氢、二氧化硫
9、在用黄铁矿煅烧制二氧化硫气体的反应中，当有22mol电子转移时，
反应前后固体质量减少了（ ）
A、40g B、80g C、120g D、160g
10、在一定条件下，足量氢气和氧气分别跟质量为16g的硫反应，将反应
后的生成物混合，析出的硫的质量为（ ）
A、8g B、16g C、24g D、32g
11、等质量的氢气和氦气，下列说法正确的是（ ）
A、同温同压下，H2和He体积比为2∶1
B、同温同压下，H2和He的物质的量相等
C、同温同压下，含有的原子个数相同
D、同温同压下，含有的分子数相同
12、在aL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子的质量为bg，则溶液中SO42－离
子的物质的量浓度是（ ）
A、 B、 C、 D、
13、能说明氯气氧化性比硫强的事实是（ ）
A、在通常情况下，氯气是黄绿色气体而硫单质是淡黄色固体
B、氯化氢气体比硫化氢气体难分解
C、2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS
D、氯气能溶于水，硫单质难溶于水
14、常温下把铁片投入下列溶液中，铁片溶解，且溶液质量增重的是（ ）
A、CuSO4 B、ZnSO4 C、H2SO4 D、KOH
15、对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法中正确的是( )
A、硫是氧化剂，KOH是还原剂
B、反应中共转移4mol电子
C、还原剂和氧化剂质量比是1∶2
D、氧化产物和还原产物的质量比是1∶2
17、下列离子方程式正确的是（ ）
A、硫酸和氢氧化钡溶液反应：
2H＋＋SO42－＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓+2H2O
B、硫化氢通入硫酸铜溶液中：
H2S＋Cu2+＝2H＋＋CuS↓
C、向溴化钠溶液中通入氯气：
Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br
D、实验室用MnO2与浓盐酸共热制取氯气：
2H++4Cl－+MnO2Mn2++2Cl2↑+2H2O
18、根据反应：SO32-+Cl2+H2O＝SO42-+2Cl－+2H+
2S2-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O
判定以上各种微粒还原性的强弱正确的顺序（ ）
A、Cl->S2->SO32- B、S2->SO32->Cl-
C、SO32->S2->Cl- D、S2->Cl->SO32-
19、向某一无色溶液中滴入氯化钡溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，
则该溶液中不可能含有的物质是（ ）
A、碳酸钠 B、硫酸 C、硫酸铜 D、硝酸银
20、wg的铜与足量浓H2SO4共热，得到VL（标况下）气体则被还原的
硫酸是（ ）
A、mol B、mol C、 D、
21、形成酸雨的主要原因是（ ）
A、大气中的CO2含量增多
B、工业上和日常生活中燃烧大量含硫燃料
C、煤燃烧不充分产生大量CO
D、生产盐酸的工厂排放出的HCl气体
22、下列物质能与浓H2SO4反应，且反应生成的气体，能被氢硫酸还原
的是（ ）
A、NaCl和MnO2的混合物 B、木炭 C、氯化钾 D、碳酸钠
23、下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（ ）
A、100mL 2mol(L-1 NaOH溶液
B、50mL 4mol(L-1 NaCl溶液
C、150mL 1mol(L-1 Na2CO3溶液
D、10mL 2.5mol(L-1 Na2SO4溶液
24、下列情况下产生的气体不会污染空气的是（ ）
A、NaHSO3固体投入盐酸中
B、KCl MnO2和浓H2SO4混合加热
C、FeS投入稀硫酸中
D、KClO3与MnO2共热
25、3mL 0.1mol(L-1的Na2S溶液，1mL 0.1 mol(L-1的Na2SO3溶液和8mL
0.1 mol(L-1的HCl混合，充分反应后，体系中硫以各种形式存在的相
对含量正确的是（ ）
A、S＞S2－＞H2S＞SO2 B、S＞H2S＞S2－＞SO2
C、H2S＞SO2＞S2－＞SO2 D、H2S＞S2－＞S＞SO2
三、填空题：
26、如图是接触法制硫酸的简单流程图。
(1)设备A是＿＿＿＿，设备B中的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
设备C中是用＿＿＿＿来吸收三氧化硫，其原因＿＿＿＿＿＿＿。
(2)若含有SiO2的硫铁矿样品1t，在氧气中充分灼烧后，残余固体为
0.8t，则此硫铁矿含硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿。
27、用一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内物质），选择正确试剂
序号及完成离子方程式。
(1)H2S(HCl)试剂＿＿＿＿，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)CO2(H2S)试剂＿＿＿＿，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
试剂选择：A、饱和NaHSO3溶液
B、饱和NaHCO3溶液
C、饱和NaHS溶液
D、CuSO4溶液
28、某物质式量为M，质量为ag，在t℃时溶于水制成VmL饱和溶液，
测得此溶液的密度为dg(cm-3，则此溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿，
溶质的质量分数为＿＿＿，在t℃时该物质的溶解度为＿＿＿＿＿＿。
29、把100mL 0.2mol(L-1 H2SO4溶液与400mL 0.05mol(L-1 H2SO4溶液相混
合，若所得混合液的体积为500mL则此H2SO4溶液的物质的量浓度
为＿＿＿＿。
30、亚硫酸钠中的，它既具有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、硫
化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、浓硫酸。
(1)证明Na2SO3具有还原性，应选用试剂＿＿＿看到现象＿＿＿＿。
(2)证明Na2SO3具有氧化性，应选用试剂＿＿＿看到现象＿＿＿＿。
三、实验题：
31、实验室要求用90％浓H2SO4（密度为1.81g(cm-3)15mL配制0.5mol(L-1
H2SO4溶液500mL。
(1)某学生设计以下配制溶液的操作程序：①用量筒量取90％浓
H2SO415mL；②把量筒中的浓H2SO4沿烧杯壁倒入500mL大烧杯中；
③向500mL大烧杯中倒入约300mL蒸馏水；④用玻璃棒把烧杯中的溶液搅拌均匀,冷却后把溶液转移入500mL容量瓶中;⑤向容量
瓶中加入蒸馏水到液面接近刻度2cm~3cm处；⑥用少量蒸馏水
洗涤烧杯内壁二、三次，把洗涤液注入容量瓶中；⑦把容量瓶塞
好，反复摇匀；⑧用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度线。
正确的操作顺序是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)在配制过程中如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有
何影响？将“偏高”、“偏低”或“无影响”填入各题的括号中。
a、向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外（ ）
b、没有将洗涤液注入容量瓶（ ）
c、用量筒量取15mL浓H2SO4时，仰视量筒进行读数（ ）
d、 俯视观察容量瓶刻度线（ ）
32、如上图将SO2气体依次通入A、B、C、D、E、F，请将观察到的正
确现象的选项选出，并完成离子反应方程式。
(1)观察到的现象：A＿＿＿，B＿＿＿，C＿＿＿，D＿＿＿，E＿＿，
F＿＿＿。（用小写字母代号表示）
现象选择：a、褪色 b、无明显变化 c、变红 d、变兰色
e、产生浅黄色沉淀 f、有白色沉淀生成 g、有黑色沉淀生成
(2)澄清石灰水与二氧化硫反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。
33、有一种钡盐和两种钠盐均为白色固体，分别都能溶于水得到无色澄清
溶液。取少量这三种白色固体，混合后进行实验，步骤如下：
(1)试推断这三种物质化学式为＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。
(2)白色沉淀A部分溶解于盐酸的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)白色沉淀B形成的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、计算题：
34、将60mL H2S和75mLO2混合后，在一定条件下充分反应，问在同温
同压下生成SO2的体积是多少？
35、在氯化铁和氯化铜的混合液中，通入适量的硫化氢与两物质完全反应，
生成0.2mol的沉淀，将此沉淀滤除后，往滤液中加入适量的铁，使
其反应完全，最后将溶液蒸干，得到固体0.4mol，求原混合物中含
FeCl3 ,CuCl2的物质的量各是多少？(2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl)
高一化学期考答卷
班级＿＿＿＿座号＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿＿＿成绩＿＿＿＿
选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
三、填空题：
26(1)______________; __________________________________________;
______________; __________________________________________。
(2)_______________。
27(1)______________; ___________________________________________;
(2)______________; __________________________________________。
28________________; ____________________; ____________________
29__________________。
30(1)__________________;_______________________________
(2)__________________; ______________________________
31(1)_________________________________________________
(2) a___________ b_____________ c____________ d____________
32(1) A、＿＿＿＿ B、＿＿＿＿ C、＿＿＿＿ D、＿＿＿＿
E、＿＿＿＿ F、＿＿＿＿（用小写字母代号表示）
(2)_________________________________________.
33(1)_____________; _______________; _______________
(2)____________________________________________________
(3)____________________________________________________
四、计算题：
34、解：
35、解
本卷采用的相对原子质量:Na23 Al27 Mg24 Fe56 O16 N14 Ca40 Cl35.5 S32 H1 C12 Ba137
一、选择题：（每小题只有一个正确答案）
1、下列无色有毒的气体是
A、氯气 B、氟气 C、一氧化碳 D、氯化氢
2、在实验室里用浓硫酸和食盐反应制取氯化氢的原理是
A、浓酸制稀酸 B、强酸制弱酸
C、浓硫酸作干燥剂 D、难挥发性酸制挥发性酸
3、以下变化中需加氧化剂的是
A、Cu2+ Cu B、Cl- Cl2 C、CaCO3 CO2 D、O2 Fe3O4
4、要想除去二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体最好让气体通过
A、氨水 B、浓硫酸 C、饱和碳酸氢钠溶液 D、饱和石灰水
5、漂白粉的有效成分是
A、次氯酸钙 B、氯化钙 C、次氯酸 D、次氯酸钙与氯化钙
6、实验室制氯气，二氧化锰的作用是
A、氧化剂 B、还原剂 C、催化剂 D、既作催化剂又作氧化剂
7、下列试剂保存方法不正确的是
A、AgNO3溶液保存在棕色瓶里 B、保存氢氟酸的玻璃瓶要塞紧
C、保存漂白粉的塑料袋要密封 D、保存少量液溴的瓶子里最好加一些水
8、下列哪组混合后，振荡，静置出现上层液体为无色，下层为红棕色的是
A、溴水、酒精 B、碘水、汽油 C、溴水、四氯化碳 D、碘水、四氯化碳
9、5.1g碳酸钙10mL20%的盐酸（密度为1.1g/mL）充分反应可制得二氧化碳
A、2.2g B、1.3g C、3g D、3.7g
10、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是
A、钠元素 B、氯元素 C、碘元素 D、铁元素
11、在KBr和KI 混合溶液中，通人过量的氯气，反应后蒸干溶液，灼热，残留物是
A、KCl B、KCl和 KBr C、KCl和 KI D、KCl、Br2和 I2
12、在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，得到和失去电子的原子个数之比为
A、5:1 B、1:5 C、6:1 D、1:6
13、下列方法都可以用来制取氯气，①MnO2和浓盐酸混和加热；②KMnO4跟浓盐酸混合不加热；③氧气通入混有催化剂的浓盐酸中，三种方法所用氧化剂的氧化能力，由强到弱顺序是
A、KMnO4>MnO2>O2 B、O2>MnO2>KMnO4
C、MnO2>KMnO4>O2 D、KMnO4>O2>MnO2
14、某卤素X2与NaOH溶液反应生成A、B两种盐，往A盐溶液加入一定量的另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝，则X2、Y2只能是
A、Cl2、I2 B、Br2、Cl2 C、Cl2、F2 D、Cl2、Br2
15、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是
A、IBr是双原子分子
B、在很多反应中IBr是氧化剂
C、和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D、和水反应时，既是氧化剂又是还原剂
16、阿伏加德罗常数的准确值是指
A、6.01×1023 B、12克碳—12所含有的原子数
C、12克碳—12所含有的质子数和中子数之和
D、在标准状况下，22.4L二氧化碳气体所含有的分子数
17、物质的量相同的任何气体物质，相同的是
A、体积 B、质量 C、摩尔质量 D、分子数
18、当20mL气体X2和40mL气体Y2完全反映，刚好化合生成40mL气体Z（均在同温同压下测定），则气体Z的分子式可能是
A、XY B、X2Y C、XY2 D、YX3
19、0.1mol某元素的单质直接跟氯气完全反应后，质量增加7.1克，此元素可能是
A、Na B、Mg C、Fe D、P
20、浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是
A、在2L水中溶有80克的NaOH B、80克NaOH溶与水配成的溶液
C、每升溶液中含有80克NaOH D、每2L溶液中含有80克NaOH
21、将0.3molCaCl2溶与水配成4L溶液，则2L溶液里含有Cl-为
A、9.03×1022 B、1.806×1023 C、0.6mol D、0.4mol
22、下列溶液中含Cl-浓度最大的是
A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液
23、下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是
①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标准状况下NH3④40C5.4mLH2O
A、①②③④ B、④③②① C、②③④① D、②④③①
24、将充满氯化氢气体的烧瓶倒置与水中，瓶内液面迅速上升，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度为（假定在标准状况下，且瓶内溶液不扩散）
A、1/22.4mol/L B、1/11.2mol/L C、1mol/L D、22.4mol/L
25、Na、Mg、Al、Fe四中金属中的两种组成的混合物12克，与足量的盐酸 反应产生0.5克氢气，则混合物中必定含有的金属是
A、Na B、Mg C、Al D、Fe
26、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1NA
B、18克水所含有的电子数目为NA
C、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
D、2.8克氮气和一氧化碳混合气体的 原 子数目为2NA
27、下列热化学方程式正确的是
A、CO（气）+O2（气）=CO2（气）+282.6KJ
B、2H2（气）+O2（气）=2H2O+571.6KJ
C、C（固）+O2（气）=CO2（气）-394.6KJ
D、C（固）+H2O（气）=CO（气）+H2（气）-131.3KJ
28、NaOH在水中电离出Na+和OH-，要使溶液中每100个水分子中含有1个Na+则在90克水中需溶解的NaOH为
A、2g B、1g C、0.9g D、9g
29、标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74克，若装满氮气时质量为66克，此容器的体积是
A、4.48L B、11.2L C、22.4L D、44.8L
30、15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质，则E 物质的摩尔质量是
A、16.5g/mol B、111g/mol C、55g/mol D、27.5g/mol
二、填空题
31、写出下列反应的方程式，是氧化—还原反应的用单线桥表示电子转移方向和数目：
（1）实验室制氯气 。
（2）工业上制漂白粉 。
（3）漂白粉的漂白原理 。
（4）AgBr见光分解 。
32、17克NH3共有 mol电子，0.1molH2S共有约 个电子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ；同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 。
33、燃烧1克CH4生成液态水和二氧化碳，能放出55.6KJ的热量，其热化学方程式为 。
34、实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：
（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%）的体积为 。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
三、推断题
35、某钠盐A，它的水溶液与氯化钙反应生成白色沉淀B，B跟浓H2SO4混合共热放出气体C，C在潮湿空气中呈白雾，此白雾能腐蚀玻璃，则A为
B为 ，C为 。
36、现有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子可能是Na+、Ag+
NH4+、Mg2+，阴离子可能是NO3-、OH-、Cl-、CO32-。分别取相同质量的这四种化合物溶于水配成相同体积的溶液，它们物质的量浓度由大到小的顺序是A>B>C>D。试确定A、B、C、D分别是哪一种物质：A 、B 、
C 、D 。
四、计算题
37、标准状况下，一体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.9g/mL的氨水，计算：（1）此氨水的质量分数
（2）此氨水的物质的量浓度
38、在溶有Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀量减到4.66克，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液含有的Na2CO3和Na2SO4各多少克？（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？
高一化学答题卷
班级 姓名
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
二、填空题
31、（1）
（2）
（3）
（4）
32、 mol， 个， ， ， 。
33、 。
34、（1） 。
（2） 。
（3） 。
三、推断题
35、A为 ，B为 ，C为 。
36、A ，B ，C ，D 。
四、计算题
37、解：
38、解：
原子量：Na:23 O:16 H:1 S:32 N:14 Cu:64 C:12 Cl:35.5 Ca:40
一、选择题：(每题1个答案，填入答题表中。各2分，共40分）
1.下列关于42Ca的叙述中错误的是：
A.质子数为20 B.电子数为20 C.中子数为20 D.质量数为42
2.下列各物质中互为同位素的是：
A.金刚石和石墨 B. 14N和14C C.H2O和D2O D.氘和氚
3.某元素M3+的离子核外电子数为23,该元素的原子是：
A. 48Sc B. 24Mg C. 56Fe D. 23Na
4.下列电子式正确的是：
5.决定原子种类的微粒是：
A.质子 B.中子 C.电子 D.质子和中子
6.下列叙述不属于氮的固定的是：
A．在加压冷冻下使氮气液化 B．雷电时氮气与氧气反应生成一氧化氮
C．高温高压下用氮气合成氨 D．根瘤菌把空气中的氮气变成氨吸收
7.下列气体中只能用排水法收集的是：
A.O2 B.NO2 C.NO D.H2
8.下列各组气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序正确的是：
A. PH3、SiH4、H2S、HCl B. PH3、H2S、HCl、HF
C. HF、HCl、HBr、HI D. NH3、PH3、AsH3、HF
9.现有xMm- 和yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是：
A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m
10.X元素的一个原子失去2个电子，转移到Y元素的两个原子中去，形成化合物Z，则下列说法不正确的是：
A.Z是离子化合物，熔点较高 B.Z的化学式可表示为XY2
C.Z易溶于有机溶剂 D.Z属于金属卤化物
11.下列叙述不正确的是：
A.属于原子晶体的物质没有分子式 B.将原子晶体熔化必须破坏化学键
C.原子晶体一定是由原子直接构成 D.由原子构成的晶体一定是原子晶体
12.铊（81Tl）与铝同属第三主族，下列关于铊的性质不正确的是：
A.在化合物中铊为＋3价 B.在第三主族中铊的原子半径最大
C．氢氧化铊是两性化合物 D.铊可与硫酸发生置换反应
13.元素性质呈现周期性变化的根本原因是：
A.元素的原子量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化
14.现有a.b.c.d四种元素，a与b同主族，c与d同周期。已知a的阳离子与d阴离子的电子层结构相同，b的阳离子半径小于a的阳离子半径，c的阴离子半径小于d的阴离子半径。则它们的原子半径大小顺序为：
A. a>b>c>d B. b>a>c>d C. a>b>d>c D. c>d>b>a
15.区别NO2和溴蒸气应当选用的试剂是：
A. 淀粉碘化钾试液 B.硝酸银溶液 C. 石蕊试液 D. 酚酞试液
16.下列各组物质在固态时微粒间的作用或作用力属于同种类型的是：
A.氦和二氧化硫 B.金刚砂和生石灰 C.食盐和石墨 D.溴和溴化镁
17.下列说法正确的是 A.凡是核外电子数目相同的原子，一定是同种原子。 B.由35Cl和37Cl两种原子组成的单质是纯净物。 C.Na+、Mg2+、Al 3+ 的还原性依次减弱。 D.最外层电子数为2的原子一定属于ⅡA元素。
18.氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中Na是＋1价，NaH跟水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是：
A.NaH的氢离子在水中被氧化成氢气 B. NaH与水反应后溶液显碱性
C.NaH中的氢离子电子层结构与氖相同
D.NaH中的氢离子半径比Li+的半径大
19.将10毫升0.2mol/L的含氧酸HXRO4溶液与20毫升0.15ml/L的某碱M(OH)a 溶液混合刚好完全反应，则R的化合价为：
A. ＋5 B. ＋6 C. 8-1.5a D. 8-3a
20.有x和y两种元素能够形成两种化合物C1和C2，C1化合物中x的质量分数为75%，C2化合物中x的质量分数为80%。如果知道C1的化学式为xy4，则C2的化学式为：
A. xy2 B. x2y C. xy3 D.x2y2
二、选择题. (每题有1-2个答案。各2分,共20分)
21.两种短周期元素不能组成AB2型共价化合物，则它们的原子序数为：
A. 6和8 B. 8和11 C. 16和8 D.12和7
22.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的离子组应为：
A. CH4、NH3、H2O B. H3O+ 、NH4+、Na+
C. OH-、NH2-、F- D. O2-、Na+、Mg2+
23.下列叙述中肯定正确的是：
A.在离子晶体中肯定不存在共价键 B.在分子晶体中不可能存在离子键 C.在原子晶体中不可能存在极性键 D.常温常压下液态物质肯定属分子晶体
24.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强的一组是：
A． NaOH Mg(OH)2 KOH Ba(OH)2
B． KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
C． Ca(OH)2 Al(OH)3 NaOH Mg(OH)2
D． Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH RbOH
25.全是分子构成的一组物质是：
A．CO2 SiO2 SO2 B．CH4 CO SiC
C．HCl S H2SO4 D．NO CH4 NH3
26.在水和二氧化氮的反应中，二氧化氮 A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
27.含有非极性键的共价化合物是： A．Na2O2 B．H2O2 C．H2 D．HCl
28.在自然界中，硼元素有两种天然同位素：10B和XB，已知XB的含量为80%，硼的近似原子量为10.8,则另一硼的同位素的质量数为： A．10.8 B．11 C．11.2 D．12
29.下列各组微粒半径之比大于1的是： A． Na+／Na B．Mg ／Na C． Si／P D．Cl／Cl-
30．某元素氢化物的分子式为RH3，则最高价氧化物对应水化物的分子式可能是：
A．HRO3 B．H3RO4 C．H2RO4 D. H2RO3
（所有选择题答案必须填入答题表中；选择题试卷不用交）
顺德一中1998-1999学年度第二学期期中考试高一化学第Ⅱ卷
第Ⅰ卷答题表 高一（ ）班 姓名 学号 成绩
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
三、填空题：(每空除注明外均为1分，共23分）
31. 氮族元素包括 （写名称符号），以R代表氮族
元素，则其最高价氧化物的通式为 ，气态氢化物的通式为 。
氮分子结构式为 ，可见其键能很大，性质稳定。（本题5分）
32.已知X元素的原子K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和少5个电子，Y元素原子的M层上的电子数比X元素原子M层上的电子数少5个。(本题6分)
(1).X是 Y是 （写符号）；原子结构简图分别为X Y 。
(2).用电子式表示X与Y形成化合物的过程： 。
33.A.B.C.D都是短周期元素，A元素的原子核外有2个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素带两个单位的正电荷的离子核外电子排布与A元素相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。（本题各2分，共8分）
根据上述事实，判断（写名称）：A B C D
将C的单质在空气中燃烧，可得到的产物有(写化学式)：
34.用NaOH溶液除去铝片氧化膜的离子方程式： 。
将AlCl3溶液中加入NaOH溶液产生的沉淀分为两份，一份加入盐酸，另一份
加入氢氧化钠溶液，现象是 ，说明Al(OH)3具有 性。 试写出该沉淀与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：（本题共4分）
四、综合题(共17分）
35.实验室用以下装置制取和收集氨气,有什么错误?
(1)
(2)
(3)
(4)
36.用实验室常用的试剂制氨气,并将氨气氧化,使氧化产物生成硝酸,试写出各步化学方程式：
(1) (2)
(4)
37.若用160.5g NH4Cl与足量碱充分反应，得到的氨经过完全氧化，氧化产物再通入敞口烧杯的水中，配成1L硝酸溶液，此溶液的物质的量浓度是多少？
班级 姓名 得分
相对原子量：：16 ：28 ：64 ：23 ：12 ：1 ：40 ：14
选择题（共30分，每小题2分）
下列单质和化合物的焰色反应中，火焰为黄色的是 ( )
① ② ③ ④ ⑤
（A）只有② （B）只有③ （C）只有④ （D）②③⑤
加热固体，使产生的气体依次通过盛有过量的 干燥管，浓的洗气瓶，最后得到的气体是( )
（A） （B） （C） （D），
以下互称同位素的是( )
（A）金刚石和石墨 （B）和 （C）和 （D）和
质子数和中子数相同的原子，其阳离子核外只有个电子，则的质量数为( )
（A） （B） （C） （D）
下列递变情况不正确的是( )
（A）、、原子的最外层电子数依次增多
（B）、、、元素的最高正价依次升高
（C）、、、的原子半径依次增大
（D）、、、金属性依次增强
元素性质的周期性变化主要取决于( )
（A）原子序数的递增 （B）核内中子数的递增
（C）电子层数的增加 （D）核外电子排布的周期性变化
电子数相等的微粒叫等电子体。下列微粒不属于等电子体的是( )
（A）与 （B）与 （C）与 （D）与
下列微粒中，既有离子键，又有共价键的是( )
（A） （B） （C） （D）
既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液的是( )
（A） （B） （C） （D）
下列物质中，熔点最低的是( )
（A）金刚石 （B）氯化钾 （C）固体碘 （D）干冰
在空气中放置，能稳定存在的是( )
（A）白磷 （B）硫 （C）氢梳酸 （D）一氧化氮
下列叙述中错误的是( )
（A）原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键。
（B）键长越短，表示该键越稳定。
（C）键能越大，表示该键越稳定。 （D）键角越大，表示该分子越稳定。
在实验室中用浓硫酸制硝酸，主要是利用浓硫酸的( )
（A）吸水性 （B）脱水性 （C）强酸性 （D）不挥发性
下列反应起了氮的固定作用的是( )
（A）经催化氧化成 （B）和在一定条件下合成氨
（C）和反应生成 （D）和反应生成硝酸
下列气体中，只能用排水法收集的是( )
（A） （B） （C） （D）
选择题（每题有1-2个答案）
鉴别和溴蒸气，可选用的试剂为( )
（A）淀粉碘化钾试纸 （B）水 （C）溶液 （D）石蕊试液
和的混合气体，通过足量的固体并充分反应后，同温同压下剩余气体的体积为，则原混合气体中的体积为( )
（A） （B） （C） （D）
砷为第四周期第VA族元素，则砷不可能具有的性质是( )
（A）砷通常情况下是固体 （B）砷可以有、、等多种化合价
（C）对应水化物的酸性比弱 （D）砷的非金属性比磷强
关于化学键下列说法中，正确的是( )
（A）共价化合物中，可能含有离子键 （B）离子化合物中，可能含有共价键
（C）共价化合物中，不含有离子键 （D）离子化合物中，只能含有离子键
下列各组微粒半径之比小于1的是( )
（A）/ （B）/ （C）/ （D）/
下列电子式书写正确的是( )
（A） （B）[ ] （C）[ ] （D）
两种元素可以形成型化合物，它们的原子序数可能是( )
（A）10和14 （B）12和9 （C）7和12 （D）6和8
下列各组物质在固态时，均形成分子晶体的是( )
（A）、、 （B）、、
（C）金刚石、、 （D）、、
下列各种物质稳定性的比较，正确的是( )
（A） （B）
（C） （D）
在标准状况下，容量瓶充满氨气后，倒置于水槽中，假设溶解后的溶质不向烧瓶外扩散，则烧瓶中氨水的物质的量浓度近似为( )
（A） （B） （C） （D）
室温时，在容积为的试管中充满将其倒立于水当中，至水面不在上升时，再通入氧气，最后试管中( )
（A）有 （B）剩余气体 （C）有 （D）无剩余气体
在盛有浓氨水的试剂瓶口上方，放一蘸有下列溶液的玻璃棒，有白烟产生的是( )
（A）浓硫酸 （B）浓食盐水 （C）浓盐酸 （D）浓硝酸
填空题（共32分）
碳酸钠和碳酸氢钠分别与浓度相等的盐酸作用时，___________放出二氧化碳的速率快；当质量相同时，___________放出的气体较少，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，其中__________溶解度相对较小；___________在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
工业制得的硝酸的质量分数一般为____________，若用____________做吸水剂，进行____________（操作）可以得到96%以上的浓硝酸，久置的浓硝酸一般显黄色，是由于________________________________，可采用____________________方法消除其颜色。
实验室制的化学方程式是_________________________________，其发生装置与制取__________气体的相同，收集的瓶口应朝________。氨气是否收集满的方法是__________________________，看到__________________说明已收满氨气；氨气的干燥剂应选用______________。
配平化学方程式：
（ ）（ ）——（ ）（ ）（ ）
在此反应中，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为___________。
在元素周期表1-18号元素中，元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，也是其核外电子层数的三倍；元素的气态氢化物与元素的最高价氧化物的水化物在常温下能化合生成一种盐；元素的阳离子与元素的阴离子电子层结构相同，单质与中量盐酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为；元素的原子序数等于元素的原子序数的2倍。
则：（1）各元素的名称是____________________________
（2）单质与盐酸反应的离子反应方程式是__________________________；的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液及盐酸反应的离子反应方程式________________________；_________________________。
（3）与形成的化合物在常温下呈_____态，它是________晶体，该晶体中的质量分数为_________。
计算题（共14分））
某元素的单质与足量的盐酸反应，生成标准状况下的，此单质和氧气反应生成氧化物为。又知此元素原子核内质子数比中子数少1。试推断这是哪一种元素。
将铜粉加入到浓硝酸中，随着铜粉的为断溶解，产生气体的颜色不断变浅。待铜与硝酸恰好完全反应后，共收集到气体（标况）。求原硝酸的物质的量浓度。
物质结构单元测验题
一、选择题：
1．已知氢元素有三种同位素，氧元素也有三种同位素。假定能准确测定单个水分子的质量，则所测数据将有（）
（A）6种 （B）7种 （C）18种 （D）27种 、
2；某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为 （）
（A）锂 （B）铍 （C）氦 （D）钙
3．某非金属元素R的原子其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的物质的分子式是 （）
4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 （）
5．下列叙述中，正确的是 （）
（A）40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等
（B）金刚石和石墨的性质相同
（C）H2和D2互为同位素
（D）某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物
6. 某化合物由A、两元素组成，已知A、B两元素的质量比为7：4，原子量之比为7：8，则此化合物分子式可能是 （）
（A）A2B（B）AB （C）AB2（D）A2B5
7．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是 （）
8．XY是短周期元素，两者组成化学式为几、的化合物。已知调的原子序数为n，则Y的原子序数可能是 （）
①n＋3，②n一3，③n十5，④n一5，⑤n＋1
（A）①与④ （B）①、③、⑤
（C）①、④、⑤ （D）都有可能
9．下列各项描述中，正确的是 （）
（A）某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素
(B) 任何原子或离子的组成中都含有质子
（C）质子数相同的微粒一定属于同一种元素
（D）构成原子核的微粒中都含有中子
10．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 （）
（A）原子序数24
（B）最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物
（C）原子半径比钙小
（D）气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定
11．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 （）
(A）在离子晶体里，只存在离子键
（B）共价化合物里，一定不存在离子键
（C）非极性键只存在于双原子的单质分子里
（D）由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
12.第3周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是 （）
（A）常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应
（B）R的最高价氧化物对应水化物是强酸
（C）R和R的氧化物的熔点和硬度都很高
（D）R能形成稳定的气态氢化物
13．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是 （）
（A）皿A族的B和Al都能形成＋3价的化合物
（B）VA族的N和P都能形成一3价的化合物
(C）IA族的Na和K都能形成十1价的化合物
（D）ⅦA族的F和Cl都能形成＋7价的化合物
14．原子序数小于18的核电荷数相连的八种元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于 （）
15．同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中，分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是 （）
（A）质子数相等而质量不等
（B）分子数和质量均分别不相等
（C）分子数和质量均分别相等
（D）原子数、中子数和质子数都分别相等
16．硼的含氧酸的分子式不可能是 （）
（A）H2B04 （B）H3B03
（C）HB02 （D）H2B407
17．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。
已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是 （）
（A）C、Al、P （B）N、Si、S
（C）0、P、Cl （D）F、S、Ar
18. 下列说法错误的是 （）
（A）非金属两原子间不可能形成离子键
（B）非金属元素不可能形成离子化合物
（C）含有非极性键的分子，不一定是共价化合物
（D）离子化合物中一定不含共价键
19．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是 （）
（A）白磷 （B）石英 （C）烧碱 （D）食盐
20．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在调元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物之的说法正确的是 （）
（A）Z是一种酸酐 （B）Z是一种碱性氧化物
（C）Z的分子式是X2Y5 （D）Z是一种离子晶体
21. 元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去两个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X 、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是（）
（A）Y3X2 （B）X2Y3（C）X3Y2（D）Y2X3
22. 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 （）
（A）在加热时此化合物可以分解
（B）它是一种离子化合物
（C）这种化合物不能跟强碱发生化学反应
（D）该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成
23. 有主族元素A、B、A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是 （）
（A）n十4 、B）n十6 （C）n十8 （D）n十10
24. R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X,则w克Rn+离子所含中子数为（）
25. 某元素由两种同位素组成，其原子比为5：2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似原子量为（）
（A）59.57 （B）61.57 （C）63.57 （D）64.57
26. 砷为第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）
（A）砷在通常状况下为固体
（B）可以有一3、十3、＋5等多种化合价
（C）As205对应水化物的酸性比H3P04弱
（D）砷单质的还原性比磷单质的还原性弱
27.下列物质按沸点降低顺序排列的一组是 （）
（A）CCl4、CBr4、CCl4、CF4
（B）02、S、Se、Te
（C）HF、HC1、HBr、HI
（D）F2、Cl2、Br2、I2
28．根据下表列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是 ( ）
29．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 （）
（A）新制农药元素 （B）制催化剂元素
（C）制半导体元素 （D）制耐高温合金元素
30. 与OH-具有相同电子数和质子数的是 （）
31．高温超导体中铊(Tl）是成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是 （）
（A）铊是银白色质软的金属
（B）铊能形成十3价的化合物
（C）Tl(OH)3，与Al(OH)3一样，具有两性
（D）铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐
32．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是 （）
（A）R元素属于IIA族
（B）R元素在周期表里处于第4周期
(C）R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2R04
（D）R元素气态氢化物的分子式为H2R
33．下列关于稀有气体的描述不正确的是 （）
①原子的最外层都有8个电子②其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布③有些稀有气体能跟某些物质反应④原子半径比同周期VIIA族元素原子的大。
（A）只有① （B）①和③
（C）①和② （D）②和④
34．按C、N、0、F的顺序，下列递变规律正确的是
（A）原子半径逐渐增大
（B）非金属性逐渐减弱
（C）气态氢化物的稳定性逐渐增强
（D）单质的氧化性逐渐减弱
35．有aXn+和bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是 （）
（A）b-a=n+m （B）a-6=n+m
（C）离子半径Ym-＜Xn+ （D）原子序数Y＞x
36.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的五种元素如图所示。若B元素的核电荷数为a，则五种元素的核电荷总数之和可能为①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8
只有①、③
只有①
只有③
全部
37．无机化学命名委员会（国际）在1989年作出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列。如碱金属为第一列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是 （）
（A）第3列元素种类最多、第14列元素的化合物种类最多
（B）第10列元素中全部是金属元素
（C）从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低
（D）只有第2列元素的原子最外层有2个电子
38．X、Y、Z三种元素的原子分别在周期表IA、IIIA、VIA族中由这三种元素组成的化合物分子式（或化学式）可能是 （）
(A). XYZ2 (B). XYZ3 (C). X2YZ2 (D). X3YZ3
39．某元素R的核外电子数等于核内中子数，2．8克该元素单质与氧气完全反应，可得到6克化合物RO2，该元素在周期表中的位置是（）
（A）第3周期 （B）第2周期
（C）IVA族 （D）VIA族
40．X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 （）
（A）n十n （B）n一6
（C）n十3 （D）n十5
二、填空题：
1．某元素的同位素MZX，已知M=30，且M-Z=16，则：
（1）X元素为_______
（2）X的气态氢化物电子式_____
（3）X氧化物的晶体类型____
（4）X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式____
（5）X氧化物与酸反应的化学方程式____
2．3416S微粒中的质子数是______，中子数_______是核外电子数是________
（1）它与Na+形成的化合物的电子式_____，晶体类型____
（2）它与氢元素形成的共价化合物的电子式_____，稳定性______.
3．写出四种共价型分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的分子式和电子式、______ 、_____、_____ 、_____；水溶液呈弱酸性的是_____、呈弱碱性的是_____。
4. W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
w为: 、X为: 、Y为: 、Z为:
它们之间可以组成的酸有 。
它们之间可以组成的盐有
5．A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：
（1）各元素符号为：A_____B_____C_____D_____
（2）写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的分子式： _____、_____、______，并比较其酸性强弱：_________
（3）写出下列分子的电子式：
AD BD4
三、推断题：
1．W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增。W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，w原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。由此推断它们的元素符号是：W____、X_____、Y______、Z________。已知W、Y、Z可组成一个化合物，其原子个数之比为4：1：2：1，该化合物的名称是
2．有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C。又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的分子量与气态氢化物的分子量之比值为1.56。
（1）根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族?
（2）推断A、B、D的元素名称和符号
（3）写出D、A单质分别与水反应的方程式
(4）将四种元素最高价氧化物对应水化物按酸性递增的顺序列出
物质的量高考题选:
1、(1995年高考题）下列说法正确的是,(N0表示阿佛伽德罗常数的值)
A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5N0
B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N0
C.32克氧气所含原子数目为2N0
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
2、(1995年高考题）24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的
K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
3、(1995年高考题）在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为
A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9
4、(1995年高考题）常温下,向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数,且a≤5,b≤5).反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是
A.24.5克/升 B.14.4克/升 C.8克/升 D.5.1克/升
5、(1995年高考题）取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCI2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩尔浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积.
6、（1996年上海高考题）物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是( ).
(A)CaCl2 (B)CH3COONa (C)NH3 (D)K2S
7、（1996年上海高考题）下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是( ).
(A)萃取 (B)重结晶 (C)沉降 (D)渗析
8.（1996年上海高考题）将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是( ).
(A)溶液质量不变 (B)溶剂质量发生变化
(C)溶液为饱和溶液,浓度不变 (D)有晶体析出,溶剂质量不变
9.（1996年上海高考题）物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( ).
(A)NH4Cl (B)NH4HSO4 (C)CH3COONH4 (D)NH4HCO3
10.（1996年上海高考题）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( ).
(A)1:1 (B)1:2 (C)1:3 (D)1:4
11.（1996年上海高考题）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是( ).
(A)肯定有KNO3
(B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
(C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3
(D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
12.（1996年上海高考题）六价铬对人体有毒,含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀.其主要反应的化学方程式如下:
H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
现用上法处理1×104升含铬(+6价)78毫克/升的废水(Cr相对原子质量52),试回答:
(1)处理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,还有 、 (用化学式表示).
(2)需用绿矾多少千克?
13.（1996年高考题）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是( ).
(A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:1 ???????
14.（1996年高考题）下列说法正确的是(N0表示阿伏伽德罗常数的值)( ).
(A)标准状况下,以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含有的分子数为N0
(B) 标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为
(C)常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2N0
(D)常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N0
15.（1996年高考题）在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为( ).
(A)20% (B)25% (C)30% (D)35%
16、（1996年高考题）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x,y均为正整数).为确定x和y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验.将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液.在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3.吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液.试通过计算确定该化合物的化学式.
(本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)
17.（1996年高考题）将a摩H2S和1摩O2置于一个容积可变的容器内进行反应.维持容器内气体的压强不变(101千帕),在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2.若a的取值不同,则H2S的氧化产物可能有如下三种情况:
(1)全部是SO2,此时a的取值范围是 .
(2)全部是S,此是a的取值范围是 ,并且d1 d2(填"小于"、"大于"或"等于").
(3)部分是SO2,部分是S,此时a的取值范围是 .反应所生成的SO2的物质的量为 摩,容器内气体的物质的量之和为 摩.(以含a的代数式表示)
18.（1997年高考题）下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)
(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N0
(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0
(C)71 g Cl2所含原子数为2N0
(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
19.（1997年高考题）将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是
(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO4
20.（1997年高考题）密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度
(A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定
21.（1997年高考题）将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度).? 97
22、（1998年高考题）300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
23、（1998年高考题）有五瓶溶液分别是①10mL 0.60mol·L－1 NaOH水溶液，②20mL 0.50mol·L－1 H2SO4水溶液，③30mL 0.40mol·L－1 HCl水溶液，④40mL 0.30mol·L－1 HAc水溶液，⑤50mL 0.20mol·L－1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①
24、（1998年高考题）依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
25、（1998年高考题）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
26、（1998年高考题）将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是?
27、（1998年高考题）本题分子量用以下数据：H2O 18.0 CaO 56.0 CaO2 72.0
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。
②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+3MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中CaO2的质量分数。
（3）计算样品中CaO2·xH2O的x值。
守 恒 法 解 题
选择题具有考查思维的敏捷性、灵活性和广阔性等思维品质的功能。对同学们来说能否灵活、快速地选择一种好的解题方法是体现思维品质的重要方面。
下面一例有三种解法，请你先做此题，然后对照是否使用了最佳解法。
例：向含amolNa2S和bmolNa2S2O3的混合液中加入足量的稀硫酸酸化，反应完全后，得到沉淀 (a+2b)mol ，原混和液中 a 和 b 的关系是
(A)a=2b (B)2a=b (C)a>2b (D)2a>b
分析法： amolNa2S 发生如下反应
Na2S+H2SO4 =Na2SO4 +H2S
amol amol
bmol Na2S2O3发生如下反应
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O
Bmol bmol bmol
由于混合液中Ｓ元素共 (a+2b)mol 与得到沉淀的量相同，Ｓ元素完全沉淀，所以上述生成的H2S 和SO2恰好完全反应
2H2S +SO2=3S↓+2H2O
2mol 1mol
a mol bmol
所以 a=2b 选Ａ。
此法需要根据三个化学方程式来计算，耗时费力，解题速度慢，不是最佳解法。
推理法：由原混合液中硫元素完全沉淀判断，生成H2S和 SO2 恰好完全反应完，符合 a=2b 的关系。
此法需要敏捷的思维，准确严密的推理，是一种较好的解题方法。
规律法：由于amolNa2S 和 bmolNa2S2O3 中的Ｓ元素全部转变为Ｓ沉淀，硫元素的化合价发生了改变，是氧化－还原反应，得失电子总数守恒。 amolNa2S 中的硫元素化合价从－２价变为０价，失去 2amol 电子，bmolNa2S2O3 中的＋２价的Ｓ变到０价，得到 4bmol 电子，由得失电子总数守恒， a=2b 。
此法不涉及具体的化学反应，只根据氧化－还原反应的实质－－得失电子守恒，就可得出正确选项。解题速度快，方法最佳。
