鸡西市第一中学2005～2006第二学期期末考试[下学期]

鸡西市第一中学2005～2006第二学期期末考试
高一化学试题
命题：皮绍刚
可能用到的相对原子质量：S:32 O:16 N:14 H:1 Zn:65 Mg:24 Cl:35.5 Fe:56
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1、我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 （ ）
A．He B．He C．He D． He
2、容量瓶上需标a.温度 b.浓度 c.容量 d.压强 e.刻度线中的 （ ）
A． a、c、e B． c、d、e C． a、b、d D． b、c、d
3. 据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd ……的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的（ ）
A. 第6周期IVA族 B. 第7周期VIA族
C. 第7周期VIII族 D. 第8周期VIA族
4、下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 B. 氯化氢溶于水
C. 氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D. 锌与稀硫酸反应
5、 下列电子式中，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
6、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是
A. 1∶1　　　B.2∶1　　　 C. 1∶2　　　D.3∶2
7、下列各组溶液，通过他们的化学性质但又不用其他试剂就可鉴别出来的是
A. Na2CO3和HCl B. NaHCO3和Na2CO3
C. FeCl3和KOH D. NaHCO3和BaCl2
8、 A、B分别为第3周期和第4周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数都等于中子数。（1）若A为IIA族，其质量数为x，则B的质子数为y。（2）若A为IVA族，其质子数为m，则B的质量数为n。在下列各组值中，y和n的值分别是（ ）
A. B.
C. D.
9、 下列各组物质之间的关系与和关系相同的一组是（ ）
A. B. C. D.
10．同一周期中的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是（　　）
　　A．非金属性强弱为：X＞Y＞Z
　　B．气态氢化物的稳定性：XH3＞H2Y＞HZ
　　C．原子半径为：X＞Y＞Z
　　D．阴离子的还原性为：X3－＜Y2—＜Z—
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分,共30分。每小题有1～2个选项符合题意)
11、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、ClO－、K＋、NO3－
C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D．K＋、SO42－、HCO3－、Na＋
12、某氯化镁溶液的密度为1.18g cm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：
A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol
13、下列说法正确的是( )?
A.SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性?
B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸?
C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸?
D.高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，是制造玻璃的反应之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一?
14．据报道，2005年3月10日，在丹江口市有一辆满载10t白磷的卡车因急刹车而导致白磷突然起火，并引发周围区域火灾，事故共造成79人受伤。下列说法正确的是（ ）
A．白磷是红磷的同素异形体，它们有相同的物理性质和化学性质
B．农村及城市生活污水含有磷元素，排入江河易使水体富营养化，造成藻类过分繁殖，影响水质
C．少量白磷通常保存在CS2中
D．实验室未用完的白磷应弃入废液缸中
15、SiO2+3C SiC+2CO反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为( )?
A.3∶5 B.5∶3 C.1∶2 D.2∶1?
16、往某溶液中通入少量Cl2无明显现象，再加入BaCl2溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可能是 ( )
A．Na2SO3 B．NaHCO3 C．AgNO3 D．Na2SO4
17、下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是 ( )?
A.陶瓷、水泥 B.单晶硅、玻璃 C.普钙、漂白粉 D.石英玻璃、石膏?
18、如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入（或通入）下列物质后，小球沉到水底的是 （ ）
A HCl B NH3 C 浓H2SO4 D 浓HNO3
19、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B．1mol氦气含有的原子数为NA
C．2克重水（D2O）中含有的中子数为2NA
D．1L1mol/LNa2SO4溶液中Na+ 数为2NA
20、24毫升在30毫升中燃烧，在同温同压下，得到的体积为（ ）
A. 24毫升 B. 30毫升 C. 20毫升 D. 18毫升
三、填空题
21、（10分）三种短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大。已知X、Z两元素的原子最外层均为一个电子，而X原子的电子层数是 Z原子电子层数的1/3。X与Y、Y与Z均可形成原子个数比为1：1的化合物A、B，其中A常温下为液体，属于一种“绿色”氧化剂，B常温下为淡黄色固体。据此回答：
（1）X、Y、Z的元素名称分别为： 、 、 。
（2）Y元素位于周期表中的 周期，第 族。
（3）A的水溶液中加入MnO2 发生的反应的化学方程式为： 。
（4）用电子式表示化合物B ，其中存在的化学键类型有
（5）说明A是一种“绿色”氧化剂的理由是： 。
22.（5分）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的 共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .
23（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
⑴写出A元素名称：____________，C2粒子的符号：________。
⑵画出E离子的结构示意图：________________，E的氢化物的分子式_________________。
⑶写出B与E化合的化学方程式：______________________________________________。
⑷写出A的单质、 B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：_________________________________________。
⑸A与C形成的化合物中含化学键类型是：___________，用电子式表示该化合物：___________________。
四、实验题?
24.（11分）已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS+H2SO? FeSO4+H2S.根据 下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管
及 和 组装起来的.?
(2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性.?
①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，
正确的顺序是 连 ， 连 ， 连 ；?
②C装置中的溶液是 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有 性；?
③D中产生的现象是 ，说明SO2具有 性；
(3)A装置中发生反应的化学方程式为 .?
(4)烧杯中NaOH溶液的作用 .?
五、计算题
25.（8分）工业上，用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产化肥(NH4)2SO4的主要流程如下：
FeS2→SO2→SO3→H2SO4→(NH4)2SO4
⑴从理论上分析，用1 mol FeS2制取(NH4)2SO4，需NH3 mol。
⑵已知：①煅烧含FeS280.2%的黄铁矿75.0 t，最终生产出79.2 t(NH4)2SO4；②黄铁矿制取H2SO4时的损失率为33.4%。求制取化肥时H2SO4的利用率。
26（7分）使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应。
（1）若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3. 36L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。
（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。
鸡西市第一中学2005～2006第二学期期末考试
高一化学试题答题卡
一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 18 18 19 20
答案
三、填空题
21、（1）X Y、 Z、 。 （2） 周期， 族。
（3）
（4） ，
（5）
22、 、 、 、 ；
23、⑴____________，________。⑵________________，_________________。
⑶________________________________________________________________。
⑷___________________________________________________________。
⑸_________________，___________________________________。
24、(1) 和 。?
(2)① 连 ， 连 ， 连 ；?
② ， ；③ ， ；
(3) 。?
(4) 。
五、计算题
25、（8分）工业上，用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产化肥(NH4)2SO4的主要流程如下：
FeS2→SO2→SO3→H2SO4→(NH4)2SO4
⑴从理论上分析，用1 mol FeS2制取(NH4)2SO4，需NH3 mol。
⑵已知：①煅烧含FeS280.2%的黄铁矿75.0 t，最终生产出79.2 t(NH4)2SO4；②黄铁矿制取H2SO4时的损失率为33.4%。求制取化肥时H2SO4的利用率。
26、（7分）使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应。
（1）若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3. 36L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。
（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。
鸡西市一学2005～2006第二学期期末考试高一化学试题参考答案
一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C C C A C B C
题号 11 12 13 14 15 16 18 18 19 20
答案 A D BD B D AD A B BD D
三、填空题
21、（1）X 氢 Y、 氧 Z、 钠 。 （2） 二 周期， VIA 族。
（3） 2H2O2 === 2H2O + O2↑ （4） ，
离子键，非极性键 （离子键，非极性键各1分）
（5） H2O2 被还还原后生成 H2O ，无污染。
22、 HF 、 H2O 、 NH3 、 CH4 ； CH4＜NH3＜H2O＜HF
23、⑴ 氟 ，___H___。⑵________________， H2O 。
⑶__4Na+O2═2Na2O 2Na+O2 Na2O2。
⑷ HF+OH-═F-+H2O 。
⑸ 共价键 ，___________________________________。
24、(1) 漏斗 和 圆底烧瓶 。
(2)① a 连 d ， c 连 e ， f 连 b ；（3分）?
② 溴水或酸性KMnO4溶液 ，还原性；③瓶壁有浅黄色固体出现， 氧化性 ；
(3) Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O 。
(4) 吸收未反应的H2S和SO2，以免污染空气 。
25、⑴ 4
⑵设黄铁矿的利用率为x。
FeS2 ~ 2H2SO4 ~ 2(NH4)2SO4
120 264
75.0 t×80.2%×(1.00-33.4%)·x 79.2 t
x = 87.9%
答：制取化肥时H2SO4的利用率为87.9%。
26、（1）Zn + 2H2SO4(浓)ZnSO4 + SO2↑ + H2O
1mol 22.4L
n(ZnSO4) 3.36L
则X n(ZnSO4)=0.150mol（1分）, c(ZnSO4)=1.50mol·L-1
（2）据题意：反应后c(H2SO4)为0.0500mol·L-1，n(H2SO4)为0.0500mol
Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+H2O
2n(SO2) n(SO2)
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
n(H2) n(H2)
2n(SO2)＋n(H2)＋0.0500mol=0.100L×18.5mol·L－1
n(SO2)+n(H2)=
解得： n(SO2)＝0.300mol（6分） n(H2)＝1.20mol
则：V(SO2)∶V(H2)＝0.300mol∶1.20mol＝1∶4
高温
班级：
姓名：
考号：
装订线内禁止答题
总分：
MnO2
Δ
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