高一化学期前考[上学期]
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2006－2007学年上期高一化学期前考
相对原子量 ：Na：23 C：12 H：1 O：16 N：14 K：39 Ca：40 Cl：35.5 Mn：55 S：32 Ag：108 Mg：24 Fe：56
一．选择题（每题只有一个答案，每题2分，共24分）
1．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( )
A．稀盐酸 B．石灰水 C．食盐水 D．水
2．亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒（Se）的化合价为(?? ? )
A．+1 B．+4 C．+3 D．+2
3．关于氢氧化钠的性质，下列说法正确的是(?? ? )
① 能跟二氧化碳反应 ② 没有腐蚀性
③ 能跟盐酸发生中和反应 ④ 不能使无色酚酞试液变色
A．④ B．②④ C． ①③ D． ①②
4．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 (??? )
A．50??? B．86 ??? C．136??? D．222
5．某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为(?? ? )
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是(?? ? )
A．计算、溶解、称量、量取 B．溶解、量取、计算、称量
C．计算、称量、量取、溶解 D．称量、量取、溶解、计算
7．下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是(?? ? )
A． 用铁和稀硫酸制取硫酸铁 B．用氯化铜和水制取氢氧化铜
C． 用铜和稀盐酸制取氯化铜 D．用生石灰和水制取熟石灰
8．已知60℃时硝酸钾的溶解度为110克。现有500克60℃的硝酸钾溶液，若蒸发掉10克水，温度恢复到60℃，不可能有的情况是(?? ? )
① 析出硝酸钾晶体的质量等于11克 ② 析出硝酸钾晶体的质量小于11克
③ 析出硝酸钾晶体的质量大于11克 ④ 没有硝酸钾晶体析出
A． ④ B． ②④ C． ③ D． ①②
9．下列实验室制取氧气的操作中，不正确的是(?? ? )
① 试管口略向下倾斜 ② 用排水法收集氧气
③ 铁夹夹持在试管的中上部 ④ 收集完毕，先停止加热再将导管移出水面
A． ④ B．②④
C． ①③ D． ①②
10．下列实验操作中错误的是（ ）
A、实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查
B、给玻璃仪器加热时都需垫石棉网
C、可燃性气体点燃之前必须检查其纯度
D、实验时多取的药品放入指定容器内
11．在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的(?? ? )
A．KCl B．HNO3 C．NaNO3 D．Mg(OH)2
12．下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是(?? ? )
A．O2、CO、CO2 B．H2、O2、HCl
C．H2、SO2、CO D．H2、O2、CO
二．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共21分）
13．下列认识或说法中正确的是（ ）
A、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-
B、常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
C、可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
D、分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
14．现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂(可以用水)就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是(?? ? )
A．②③④① B． ②④③①
C．③①④② D． ③②④①
15． 某种铁的氧化物20克，在加热条件下通入足量的一氧化碳完全反应，将生成的气体用石灰水完全吸收，得到沉淀37.5克，则该氧化物中铁元素和氧元素的质量比为(?? ? )
A．7∶3 B．7∶2
C．2∶3 D．21∶8
16．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是(?? ? )
A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
B．X是金属时，Y可能是金属，也可能
C．X是金属时，Y一定是非金属
D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼
17．常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中(? ?? )
A．一 定含有C、H两种元素，可能含有O元素?
B．一 定含有C、O两种元素，可能含有H元素
C．一 定含C、H、O三种元素?
D．只含有C、H两种元素，不含O元素
18．如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是(?? ? )
X
Y
Z
A
H2
N2
水
B
HCl
CO2
石灰水
C
CO2
O2
烧碱溶液
D
HCl
O2
硝酸银溶液
19．在H2+CuOCu+H2O反应中，铜元素由＋2价变为0价，氢元素由0价变为＋1价。这类有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。据此判断，以下反应中不属于氧化还原反应的是(?? ? )
A．S+O2SO2 ? B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH?
三．填空题（共50分）
20．（6分）A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100。
（1）用化学式表示：A ___________________，B ___________________
（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：____________________________________
（3）D中含有的溶质可能有哪几种情况？________________________________
21．(6分)X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生"温室效应"的气休，A是一种碱。它们的有关变化如下图所示 (该实验条件下，微溶物以沉淀形式出现):
(1)写出下列物质的化学式:
A是 ，B是
白色沉淀I是 ，Z是
(2)X跟C反应的化学方程式是
22.(14分)实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。请设计实验除去其中的NaCl，以得到纯净的CaCl2溶液。然后根据设计将相关内容填写在下面实验报告的空格内(有的空格可以不填)
实验步骤
实验现象
有关的化学方程式
1·向混合溶液中加入过量
的 溶液。
2·
3·
23．（6分）要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是
；
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是 。
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是 。
24．(8分)下图为常见的实验装置(各具用途)，根据下列要求回答问题。装置可重复使用。提示： H2+CuOCu+H2O(填序号)
A B C D E
⑴将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_____。
⑵如果验证混合体中有H2和H2O，需连接的仪器顺序是_______________。
⑶如果验证混合气体中有H2、CO和H2O ，则需连接的仪器顺序为__________。
⑷如果验证混合气体中有CO2、CO、H2，则需连接的仪器顺序是__________。
25．(10分)某中学化学实验室有如下图所示的实验装置，用于制取氧气或二氧化碳气体。
(1)若制取的一种气体是 ，应选用的发生装置是 (填序号，下同)，，应选用的收集装置是 , 反应的化学方程式是 ；反应的基本类型属于 反应(选填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”)。检验所制取的气体的方法是： ；
(2)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是： ；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用 装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成 。
四、计算题
26．（5分）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40 mL该溶液于烧杯中，滴入40 g溶质质量分数为13.8％的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。求：
（1）所取40 mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
宝丰一高2006－2007学年上学期期前考答题卷
高一化学命题人：何占伟 2006-8-11
选择题答题卡（45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
三．填空题（共50分）
20．（1）A ___________________，B
（2）____________________________________
（3）
21．（1）A ____________，B I Z
（2）
22．
实验步骤
实验现象
有关的化学方程式
1·向混合溶液中加入过量
的 溶液。
2·
3·
23．（1）
（2）
（3）
24．（1） （2）
（3） （4）
25．（1）
（2）
四、计算题
26．（5分）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40 mL该溶液于烧杯中，滴入40 g溶质质量分数为13.8％的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。求：
（1）所取40 mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
宝丰一高2006－2007学年上学期期前考答题卷
高一化学命题人：何占伟 2006-8-11
选择题答题卡（45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
D
D
C
D
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
C
D
C
D
A
B
C
D
D
三．填空题（共50分）
20．（1）A、CaCO3，B、CaO（2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）NaOH ； NaOH和Na2CO3 ； NaOH和Ca(OH)2
21．(1) NaOH HCl Mg(OH)2 MgCO3
(2) MgCl2+ Na2CO3 == MgCO3 +2NaCl
22．
实验步骤
实验现象
有关的化学方程式
1·向混合溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液。
有白色沉淀生成
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
2· 过滤、洗涤沉淀
3· 加入适量盐酸
沉淀溶解，有气泡生成
CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O +CO2↑
23．（1）BaCl2和NaOH都溶于水（2）无法除去Na+（3）碳酸钠溶液、盐酸（或用化学式表示、其它可溶性碳酸盐跟盐酸组合也可以）
24．⑴B ⑵ABEA ⑶ABEAD ⑷DCBEAD
25．(1)参考答案一：氧气(或O2)；A(或B)；C(或D或E) ；分解
2KClO32KCl+3O2↑
将带火星的木条伸到集气瓶里，木条复燃，证明瓶里的气体是氧气。
参考答案二：二氧化碳(CO2)；B；D(或E)
2HCl+CaC03==CaCl2+H20+C02 ↑；复分解
倒人足量的澄清石灰水，振荡，石灰水变白色浑浊，证明瓶里的气体是二氧化碳。
(2))B；E；空气污染
四、计算题
26．解：设40 mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为x、y，K2CO3与HCl反应生成KCl的质量为m，K2CO3与CaCl2反应生成KCl的质量为n。
K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑
138 73 149
10 g×13.8％ x m
≈0.7 g
K2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2KCl
111 100 149
y 2 g n
≈2.2 g
剩余K2CO3的质量为10 g×13.8％＝1.38 g
固体的质量为1.49 g+2.98 g+1.38 g + 2 g＝7.85 g≈7.9 g
答：40 mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为0.7 g、2.2 g，得到固体的质量为7.9 g。
相对原子量 ：Na：23 C：12 H：1 O：16 N：14 K：39 Ca：40 Cl：35.5 Mn：55 S：32 Ag：108 Mg：24 Fe：56
一．选择题（每题只有一个答案，每题2分，共24分）
1．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( )
A．稀盐酸 B．石灰水 C．食盐水 D．水
2．亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒（Se）的化合价为(?? ? )
A．+1 B．+4 C．+3 D．+2
3．关于氢氧化钠的性质，下列说法正确的是(?? ? )
① 能跟二氧化碳反应 ② 没有腐蚀性
③ 能跟盐酸发生中和反应 ④ 不能使无色酚酞试液变色
A．④ B．②④ C． ①③ D． ①②
4．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 (??? )
A．50??? B．86 ??? C．136??? D．222
5．某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为(?? ? )
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是(?? ? )
A．计算、溶解、称量、量取 B．溶解、量取、计算、称量
C．计算、称量、量取、溶解 D．称量、量取、溶解、计算
7．下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是(?? ? )
A． 用铁和稀硫酸制取硫酸铁 B．用氯化铜和水制取氢氧化铜
C． 用铜和稀盐酸制取氯化铜 D．用生石灰和水制取熟石灰
8．已知60℃时硝酸钾的溶解度为110克。现有500克60℃的硝酸钾溶液，若蒸发掉10克水，温度恢复到60℃，不可能有的情况是(?? ? )
① 析出硝酸钾晶体的质量等于11克 ② 析出硝酸钾晶体的质量小于11克
③ 析出硝酸钾晶体的质量大于11克 ④ 没有硝酸钾晶体析出
A． ④ B． ②④ C． ③ D． ①②
9．下列实验室制取氧气的操作中，不正确的是(?? ? )
① 试管口略向下倾斜 ② 用排水法收集氧气
③ 铁夹夹持在试管的中上部 ④ 收集完毕，先停止加热再将导管移出水面
A． ④ B．②④
C． ①③ D． ①②
10．下列实验操作中错误的是（ ）
A、实验室制取气体，要先对装置的气密性进行检查
B、给玻璃仪器加热时都需垫石棉网
C、可燃性气体点燃之前必须检查其纯度
D、实验时多取的药品放入指定容器内
11．在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的(?? ? )
A．KCl B．HNO3 C．NaNO3 D．Mg(OH)2
12．下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是(?? ? )
A．O2、CO、CO2 B．H2、O2、HCl
C．H2、SO2、CO D．H2、O2、CO
二．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共21分）
13．下列认识或说法中正确的是（ ）
A、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-
B、常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
C、可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
D、分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
14．现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂(可以用水)就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是(?? ? )
A．②③④① B． ②④③①
C．③①④② D． ③②④①
15． 某种铁的氧化物20克，在加热条件下通入足量的一氧化碳完全反应，将生成的气体用石灰水完全吸收，得到沉淀37.5克，则该氧化物中铁元素和氧元素的质量比为(?? ? )
A．7∶3 B．7∶2
C．2∶3 D．21∶8
16．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是(?? ? )
A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
B．X是金属时，Y可能是金属，也可能
C．X是金属时，Y一定是非金属
D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼
17．常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该有机物中(? ?? )
A．一 定含有C、H两种元素，可能含有O元素?
B．一 定含有C、O两种元素，可能含有H元素
C．一 定含C、H、O三种元素?
D．只含有C、H两种元素，不含O元素
18．如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是(?? ? )
X
Y
Z
A
H2
N2
水
B
HCl
CO2
石灰水
C
CO2
O2
烧碱溶液
D
HCl
O2
硝酸银溶液
19．在H2+CuOCu+H2O反应中，铜元素由＋2价变为0价，氢元素由0价变为＋1价。这类有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。据此判断，以下反应中不属于氧化还原反应的是(?? ? )
A．S+O2SO2 ? B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH?
三．填空题（共50分）
20．（6分）A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100。
（1）用化学式表示：A ___________________，B ___________________
（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：____________________________________
（3）D中含有的溶质可能有哪几种情况？________________________________
21．(6分)X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生"温室效应"的气休，A是一种碱。它们的有关变化如下图所示 (该实验条件下，微溶物以沉淀形式出现):
(1)写出下列物质的化学式:
A是 ，B是
白色沉淀I是 ，Z是
(2)X跟C反应的化学方程式是
22.(14分)实验室一烧杯中盛有含少量NaCl的CaCl2溶液。请设计实验除去其中的NaCl，以得到纯净的CaCl2溶液。然后根据设计将相关内容填写在下面实验报告的空格内(有的空格可以不填)
实验步骤
实验现象
有关的化学方程式
1·向混合溶液中加入过量
的 溶液。
2·
3·
23．（6分）要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是
；
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是 。
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是 。
24．(8分)下图为常见的实验装置(各具用途)，根据下列要求回答问题。装置可重复使用。提示： H2+CuOCu+H2O(填序号)
A B C D E
⑴将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_____。
⑵如果验证混合体中有H2和H2O，需连接的仪器顺序是_______________。
⑶如果验证混合气体中有H2、CO和H2O ，则需连接的仪器顺序为__________。
⑷如果验证混合气体中有CO2、CO、H2，则需连接的仪器顺序是__________。
25．(10分)某中学化学实验室有如下图所示的实验装置，用于制取氧气或二氧化碳气体。
(1)若制取的一种气体是 ，应选用的发生装置是 (填序号，下同)，，应选用的收集装置是 , 反应的化学方程式是 ；反应的基本类型属于 反应(选填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”)。检验所制取的气体的方法是： ；
(2)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是： ；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用 装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成 。
四、计算题
26．（5分）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40 mL该溶液于烧杯中，滴入40 g溶质质量分数为13.8％的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。求：
（1）所取40 mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
宝丰一高2006－2007学年上学期期前考答题卷
高一化学命题人：何占伟 2006-8-11
选择题答题卡（45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
三．填空题（共50分）
20．（1）A ___________________，B
（2）____________________________________
（3）
21．（1）A ____________，B I Z
（2）
22．
实验步骤
实验现象
有关的化学方程式
1·向混合溶液中加入过量
的 溶液。
2·
3·
23．（1）
（2）
（3）
24．（1） （2）
（3） （4）
25．（1）
（2）
四、计算题
26．（5分）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40 mL该溶液于烧杯中，滴入40 g溶质质量分数为13.8％的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。求：
（1）所取40 mL溶液中HCl和CaCl2的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。
宝丰一高2006－2007学年上学期期前考答题卷
高一化学命题人：何占伟 2006-8-11
选择题答题卡（45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
D
D
C
D
C
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
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19
答案
C
D
C
D
A
B
C
D
D
三．填空题（共50分）
20．（1）A、CaCO3，B、CaO（2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）NaOH ； NaOH和Na2CO3 ； NaOH和Ca(OH)2
21．(1) NaOH HCl Mg(OH)2 MgCO3
(2) MgCl2+ Na2CO3 == MgCO3 +2NaCl
22．
实验步骤
实验现象
有关的化学方程式
1·向混合溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液。
有白色沉淀生成
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
2· 过滤、洗涤沉淀
3· 加入适量盐酸
沉淀溶解，有气泡生成
CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O +CO2↑
23．（1）BaCl2和NaOH都溶于水（2）无法除去Na+（3）碳酸钠溶液、盐酸（或用化学式表示、其它可溶性碳酸盐跟盐酸组合也可以）
24．⑴B ⑵ABEA ⑶ABEAD ⑷DCBEAD
25．(1)参考答案一：氧气(或O2)；A(或B)；C(或D或E) ；分解
2KClO32KCl+3O2↑
将带火星的木条伸到集气瓶里，木条复燃，证明瓶里的气体是氧气。
参考答案二：二氧化碳(CO2)；B；D(或E)
2HCl+CaC03==CaCl2+H20+C02 ↑；复分解
倒人足量的澄清石灰水，振荡，石灰水变白色浑浊，证明瓶里的气体是二氧化碳。
(2))B；E；空气污染
四、计算题
26．解：设40 mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为x、y，K2CO3与HCl反应生成KCl的质量为m，K2CO3与CaCl2反应生成KCl的质量为n。
K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑
138 73 149
10 g×13.8％ x m
≈0.7 g
K2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2KCl
111 100 149
y 2 g n
≈2.2 g
剩余K2CO3的质量为10 g×13.8％＝1.38 g
固体的质量为1.49 g+2.98 g+1.38 g + 2 g＝7.85 g≈7.9 g
答：40 mL溶液中所含HCl和CaCl2的质量分别为0.7 g、2.2 g，得到固体的质量为7.9 g。
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