天津市河东区2005－2006学年度第二学期高一化学期末试卷[下学期]

天津市河东区2005－2006学年度第二学期
高一化学期末试卷
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 6 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Al 27
一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1、下列试剂长期露置在空气中，溶液质量增加的是（ ）
A．NaCl溶液 　 B．浓盐酸　　 C．浓H2SO4　 　D．氯水
2.下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　　）
A. 氢硫酸?????　 B. 二氧化硫????　C. 活性炭???? D. 氯气
3.能把Na2CO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是
A. Ba（OH）2溶液 　　 　B.　紫色石蕊试液
C.　CaCl2溶液　　　　 D.　盐酸
4.下列物质不含离子键的是（　　　）
①NH4HCO3　②NH3　③BaSO4　④NH4Cl　⑤H2SO4　⑥Na2O2
A.①④⑥　　　　B.②③⑤　　　　 C.②⑤　　　　D.②⑥
5.熔化烧碱时，应选用的坩埚是（　　　）
A.普通瓷坩埚　　　B.玻璃坩埚　　C.铁坩埚　　　　　D.石英坩埚
6、下列有关反应离子方程式错误的是
A.KOH溶液与过量的SO2反应: OH-+SO2==HSO3-
B.Na2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32-+2H+==SO2↑+H2O
C.NaBr溶液中通入氯气:2Br-+Cl2==Br2+2Cl-
D.石灰石与盐酸反应:CO32-+2H+==H2O+CO2↑
7、下列结论正确的是：（ ）
(1)粒子半径：S2— >Cl > S >F (2)稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te
(3)还原性：S2—>Cl—>Br— >I— (4)氧化性：Cl2>S>Se>Te
(5)酸性：H2SO4>HClO4>H2SO3 (6)非金属性：F>Cl>S>Se
A．(2)(4)(6) B．(1)(2)(3) C．(4)(5)(6) D．(2)(3)(6)
8、下列无色透明溶液，能大量共存的是（ ）
A、H+、Cl-、Br-、K+、SiO32- B、K+、Cl-、Cu2+、SO42-、NO3
C、K+、Na+、HCO3-、Ca2+ 、Cl- D、H+、K+、SO32-、Na+、Cl-
9．下列关于元素周期表的叙述正确的是
A元素周期表共有8个主族和8个副族
B同周期相邻的主族元素，在周期表中一定处于相邻的纵行
C元素周期表共有三个短周期和四个长周期
D元素周期表的第8、9、10纵行中的所有元素均为同族元素
10．1mol铜和1mol碳分别和足量浓硫酸反应，下列叙述正确的是
A消耗的硫酸的量相同 B反应产生的气体成分相同
C被还原的硫酸的物质的量相同 D转移的电子的物质的量相同
11、某元素原子核外M电子层的电子数与K层电子数相差5，则此元素在周期表中位于（ ）
A、第三周期第VA族 B、第二周期VA族
C、第三周期第VIIA族 D、第二周期第VIIA族
12、最近医学界通过用放射性14C标记的C80进行跟踪研究，发现一种C80的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病。有关14C的叙述正确 的是（ ）
A、14C与12C互为同位素 B、14C与C80中普通碳原子的化学性质不同
C、14C中有6个质子，8个电子 D、碳元素有12C、13C、14C三种同素异形体
13、检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是（ ）
A、加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液 B、先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
C、先加HCl酸化，再加BaCl2溶液 D、加入HCl酸化了的BaCl2溶液
14、下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A、6和8 B、16和8 C、12和9 D、11和17
15、下列各微粒的图或式表示正确的是（ ）
A．HClO结构式：H—O—Cl B．MgBr2电子式：Mg2+
C．Al3+离子结构示意图： D．NH3电子式：
16、下列说法正确的是（ ）
A、因为CO2通入水玻璃中可制取H2SiO3，说明H2CO3的酸性比H2SiO3强
B、因为SiO2和CaCO3固体混合加强热时,产生CO2气体,说明H2CO3的酸性比H2SiO3弱
C、SiO2既能溶于强碱溶液，又能和HF反应，故它是两性氧化物
D、因为玻璃中含SiO2，故玻璃试剂瓶不能盛装碱液
17、下列物质中含有非极性共价键的是
A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.CaCl2
18、二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是
（A）氢氟酸 （B）碳（高温下） （C） 碳酸钠（高温下） （D）水
19、含6.02×1023个中子的73Li的质量约是
（A） 4/7 g （B） 4.7g （C） 7.4g （D）7/4 g
20、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液的不断滴入,溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是


题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题（本题5题，共36分）
21、（6分）用化学用语回答下列问题
（1）画出S2-的原子结构示意图： 。
（2）写出甲烷分子的电子式： 。
（3）用电子式表示氧化钾的形成过程： 。
22、（13分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
分析图中有关数据，回答下列问题（用该元素的真实元素符号来表示）：
（1）这几种元素分别为L M Q R T (写元素符号)
（2）L、R的单质与同浓度稀盐酸反应速率 > 。
（3）M与T形成的化合物能否和氢氧化钠溶液反应 （填“能”、“否”）
（4）Q、T两种原子比较，电子层数 比 多。
（5）以上元素形成的简单离子，核外电子数相等的是
23、(5分)近年来，科学家在氦的气氛中给石墨电极通电，石墨挥发，在其挥发的黑烟中发现了C60，C60的金属渗入物具有可贵的超导性质。北京大学首先将C60渗锡，获得超导转变温度为37K的好成绩，这种C60与石墨互为 ，其摩尔质量为 ，若要确证其元素组成，可将其在足量氧气中燃烧，再用 试剂来检验生成的 气体，现象是 。
24、（4分）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2和水蒸气的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式：
第一步：(((((( (((((((；
第二步：(((((( ((((((((((。
25、(8分)过氧化氢(H2O2)又称双氧水，常温下它是一种液体，难电离且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早就在100多年前就开始生产它。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。
根据上述材料，回答下列问题：
（1）依据已有的知识，写出H2O2的电子式： 。
（2）H2O2可自行分解,但速度极慢。如果在3%的H2O2中加入新鲜的肝脏碎块，则立即有大量的气泡产生。写出产生气泡的有关化学反应方程式 。
（3）过氧化氢被称为绿色氧化剂的主要原因是
（4）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后是否能恢复原貌 （填“能”“不能”） 。
三、实验题（本题2小题，共13分）
26、(8分) 长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水，使样品溶解。
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：
（1）本实验用到的玻璃仪器有 、 、 和 。
（2）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？ 。其理由是： 。
（3）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 。
（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简） 。
27、（5分）浓硫酸与铜的反应用了下图所示的装置，请回答下列问题。
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学反应方程式
（2）若试管乙中装的是石蕊试液，则反应过程中观察到的现象是 ；
（3）若试管乙中装的是品红溶液，则反应过程中观察到的现象是 ；
（4）反应结束后在试管甲的底部常可见到一些白色固体，该固体是可能是 （填化学式）；
（5）待试管甲内液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色。这一步操作的目的是要证实 。
四、计算题（本题2小题，共11分）
28、（5分）8.1 克某单质A能和一定量的盐酸中置换出0.9 克H2，同时生成ACl3；另一种元素B，它的气态氢化物化学式为H2B，在B的最高价氧化物中，B的质量分数为40%。计算A、B两种元素的相对原子质量，写出相应的元素符号。
29、（6分）某元素Y，0.5molY的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。写出Y的名称及它在元素周期表中位置，Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式。
天津市河东区2005－2006学年度第二学期
高一化学期末试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
C
C
D
A
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
C
A
A
C
D
D
A
21、(6分)
(1) （2分） （2） （2分）
（3） （2分）
22、（13分）（1）Mg Al S Be O (5分) （2）Mg；Be (2分) （3）能 (1分)
（4）S；O (2分) （5）Mg2+，Al3+，O2- (写出一个给1分,共3分)
23、（各１分，共5分） 同素异形体；720g/mol；澄清石灰水；二氧化碳；使澄清石灰水变浑浊
24、（每空2分，共4分）Na2SO3+SO2+H2O = 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3+SO2↑+H2O
25、(每空2分，共8分) （1） （2）2H2O2 = 2H2O + O2↑
(3)它的还原产物为无污染的水 （4）可能
三、实验题（本大题共2小题，共13分）
26、（每空1分，共8分）（1）烧杯、漏斗、量筒、滴管（玻璃棒）
（2）不能；用Ba(NO3)2代替BaCl2溶液由于原溶液中有H＋会和NO3－结合生成硝酸，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠影响测定结果。 （3）除去全部SO32－
(4) 
27、（每空1分，共5分）（1）Cu + 2H2SO4（（浓） CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O （2）石蕊试液变红 （3）品红溶液褪色 （4）CuSO4 （5）证实溶液中有Cu2+存在。
28、（5分）
Mr(A)=27；A元素为Al。（2分）
Mr(B)=32；B元素为S。（3分）
29、钙（4分）；第四周期、ⅡA（1分）； CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（1分）