鲁教版初中化学九年级上册第六单元《燃烧与燃料》单元测试题（解析版）

第六单元《燃烧与燃料》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A． 铁矿石冶炼成铁 B． 石灰石等物质烧制玻璃
C． 葡萄酿成红酒 D． 直饮水机中活性炭吸附杂质
2．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（ ）

待鉴别的物质
鉴别方法

A
二氧化碳和氮气
分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况

B
硬水和软水
加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况

C
过氧化氢溶液和水
加二氧化锰，观察有无气泡产生

D
氧气和空气
分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况



3．关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．都能与氢氧化钠溶液反应 B．都能与水反应
C．都能通过碳与氧气反应制得 D．都能用于炼铁
4．“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列对CO2和CO的比较，表述错误的是（ ）
A．结构：二氧化碳比一氧化碳多1个氧原子
B．性质：二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不能
C．用途：二氧化碳能灭火，一氧化碳却能做燃料
D．产生：二氧化碳和一氧化碳都可以在木炭燃烧过程中生成
5．下列物质中，在加热或高温条件下均不与氧化铜反应的是（ ）
A． 二氧化碳 B． 一氧化碳 C． 木炭 D． 氢气
6．下列有关化学知识应用的叙述正确的是（ ）
A．用催化剂可以将水变成汽油
B．用过滤的方法把硬水变成软水
C．用洗涤剂可以除去餐具上的油污
D．用泡沫灭火器熄灭由图书馆资料着的大火
7．下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是（ ）
A．植物的光合作用 B．火柴梗被折断
C．轮胎爆炸 D．灯泡通电发光
8．下列实验操作或装置中，不正确的是（ ）

A．制取蒸馏水 B．铁丝在氧气中燃烧 C．CO2 验满 D．酒精灯失火用湿抹布扑盖
9．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（ ）
A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间
B．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的氧气
C．点燃火柴时，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为火柴梗的着火点降低了
D．镁条能在二氧化碳气体中燃烧，因此金属镁失火，不能用二氧化碳灭火
10．下列鉴别物质的方法不正确的是（　　）
A． 炭粉和二氧化锰粉末（看颜色） B． 蒸馏水与双氧水（加二氧化锰）
C． 二氧化碳与氮气（加澄清石灰水） D． 食醋和酒精（闻气味）
11．下列实验操作正确的是( )

A． 滴加液体 B． 过滤 C． 二氧化碳验满 D． 点燃酒精灯
12．成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是（ ）
A．森林着火开挖隔离带 B．用锅盖盖灭着火的油锅
C．用二氧化碳灭火器灭火 D．用高压水枪灭火
13．物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（ ）
A． 稀有气体通电能发出有色光——可作保护气 B． 甲烷具有可燃性——可作燃料
C． 干冰升华吸热——可用于人工降雨 D． CO具有还原性——可冶炼金属
14．我国地质工作者在祁连山脉成功钻获“可燃冰”样品，成为第一个在中纬度冻土区发现“可燃冰”的国家。下列关于“可燃冰”的说法正确的是( )
A．“可燃冰”存在于海洋表面
B．“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性
C．“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气
D．“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体
15．根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法错误的是 （ ）
A． 加油站、面粉厂贴有“禁止烟火”的标志 B． 电线短路着火，立即用水浇灭
C． 焊割金属时，用稀有气体作保护气 D． 做菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭


二、填空题
16．把下列符合题意要求的物质序号写在横线上：
①二氧化碳②水③高锰酸钾④氧气⑤四氧化三铁⑥五氧化二磷⑦稀有气体⑧过氧化氢溶液⑨二氧化硫
（1）通常用作灯泡和焊接的保护气的是 ；
（2）白色固体物质有 ；
（3）能供呼吸，支持燃烧的物质有 ；
（4）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是 ；
（5）绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。上述物质中能用于实验室制取氧气，且具备绿色化学的某些特点的是 ；
（6）覆盖地球表面约75%的液体是 。
（7）导致“温室效应”的罪魁祸首是 。
17．教材上有一习题：“设计实验证明甲烷中含有氢元素和碳元素．”现有一瓶用排水法收集到的甲烷气体（图1中的A）．请根据图中装置完成以下各题：

（1）要将A中的气体通入B装置中，应选图2中的_____（填序号）“注水装置”．
（2）此实验能否证明甲烷分子中是否含有氧元素__________（填“能”或“不能”）．
（4）写出甲烷燃烧的化学方程式__________________________________．
18．2017年，“共享单车”出现在了哈尔滨的大街小巷，它是共享经济的一种新形态，颇受人们的喜爱．请回答：
(1)普通自行车的车架是由①_____(填合金名称)制成的，该种合金具有②_____(填两点)的物理性质．
(2)某些高档自行车架也用到了碳纤维复合材料或金属钛，钛铁矿(主要成分为FeTiO3)是一种常见的钛矿石，已知其中两种金属元素的化合价相同，则这两种金属元素的化合价均为_____价．
(3)“共享单车”不但经济，而且环保．普通燃油汽车行驶时的能量转化为：①_____→内能→②_____．和燃油汽车的尾气排放相比，骑乘共享单车，可以有效减少空气中③_____(填两种有害物质)的含量，从而真正改善我们的生活环境．

19．某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃ ，红磷着火点为240℃ ，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。他按下图所示装置进行对比实验：

(1)用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧再用图B所示装置进行实验．观察到：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧。根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是 。
(2)根据燃烧的条件．选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是 ；用扇子扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是 (填序号)。
A.可快速地提供燃烧所需的氧气
B.空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C.主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下
(3)图A与图B所示实验相比，符合环保要求的是 。（填Ａ或Ｂ）
20．实验室按下图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质。试回答以下问题。


（1）装置中仪器a的名称： ，仪器b的名称是 。
（2）若要用装置B鉴定CO2 ，在B中发生反应的化学方程式为：
（3）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是 。
（4）继续设计并进行有关CO2性质的探究实验，如装置E、F。先在装置E中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳倒入E装置后，出现如F装置实验现象。请回答：该实验的目的是探究 。



三、实验题
21．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
（1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
、 的性质。
（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a： 、 b： 两个条件。
［提出问题］：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
［查阅资料］：1、在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应。
2、无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
［设计实验］：经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究。



［实验步骤］：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象。
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。
［实验现象］：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变浑浊。
［实验分析］：①浓硫酸的作用是： 。
②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是 。
［得出结论］：①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应将 能转化为热能，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
［拓展提高］：①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为 同学的猜想是错误的，理由是： 。
②Na2O2和CO2反应的化学方程式是 。
22．利用金属和某些溶液能否发生置换反应可以确定金属活动性顺序．为了验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学设计了两个合理方案，所需试剂如下：
方案一：铝片、　 、铜片；
方案二：铝粉、氯化亚铁溶液、硫酸铜溶液．
（1）方案一中缺少的试剂可以是　 ；
（2）写出方案二的实验操作步骤、预期现象和反应的化学方程式．

四、计算题
23．某校兴趣小组的同学从水泥厂拿来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该样品的纯度，同学取用8.00g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100克分5次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
实 验 次 数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体的质量/g 6.00 m 2.00 1.20 1.20


试回答下列问题：
(l)表中m的值为_____________。
(2)该石灰石样品的纯度是__________。
(3)反应生成的气体质量是多少克？______________
(4)试计算稀盐酸的质量分数 ____________。
24．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

（1）从以上数据可知，这四次实验中，第多少次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应？
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求第一次实验产生的CO2的质量。（要求写出计算过程）
试卷第8页，总8页

参考答案
1．D
【解析】A、铁矿石冶炼成铁的过程中有新物质铁等生成，属于化学变化，错误；B、石灰石等物质烧制玻璃的过程中，有新物质生成，属于化学变化，错误；C、葡萄酿成红酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化，错误；D、直饮水机中活性炭吸附杂质的过程中，只是吸附异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化，正确。故选D。
点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．A
【解析】A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，错误；B、糖水有甜味，盐水有咸味，可以用品尝的方法区分，正确；C、过氧化氢溶液中加二氧化锰有气泡产生，水中加二氧化锰无气泡产生，正确；D、可燃物分别在空气、氧气中燃烧剧烈程度不相同，正确。故选A。
点睛：本题主要考查根据不同现象鉴别物质的方法。
3．C
【解析】
试题分析：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，故选项说法错误；B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能，故选项说法错误；C、碳与氧气在氧气充足、燃烧充分的条件下生成二氧化碳，在氧气不充足、燃烧不充分的条件下生成一氧化碳，故选项说法正确；D、一氧化碳具有氧还原性，能用于炼铁；二氧化碳不具有还原性，不能用于炼铁；故选项说法错误
考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质．
4．A
【解析】
试题分析：CO2和CO的比较中，结构：一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多1个氧原子。故选A．
考点：基本概念和原理
5．A
【解析】具有还原性的物质才能与金属氧化物反应，常见的还原剂为：碳、氢气、一氧化碳；一氧化碳能跟灼热的氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳；碳能跟灼热的氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳；氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水；只有二氧化碳不能与氧化铜反应。故选A。
6．C
【解析】
试题分析：根据已有化学知识分析。
A、汽油中含有碳元素，水中不含碳元素，根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类不变，故用催化剂不可能将水变成汽油，错误；
B、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，而硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，故用过滤的方法不能把硬水变成软水，错误；
C、由于洗涤剂中含有乳化剂，能起乳化作用，故用洗涤剂可以除去餐具上的油污，正确；
D、图书馆的资料着火，如用泡沫灭火器灭火，会使大量图书被残留液损坏，错误。故选C
考点：质量守恒定律及其应用，过滤的原理、方法及其应用，软水与硬水，乳化作用，几种常用的灭火器
点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。
7．A
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。植物的光合作用是把空气中的二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程，生成了新物质，属化学变化；火柴梗被折断是火柴的长度发生了变化，没有生成新物质属物理变化；轮胎爆炸没有生成新物质属物理变化；灯泡通电发光是由电能转变成了光能，没有生成新物质属物理变化。故选A。
考点：化学变化和物理变化的判断
8．C
【解析】
试题分析：C中二氧化碳的验满是碱燃着的小木条放在集气瓶口，若燃着的小木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满了，C错误。故选C。
考点：常见实验操作
9．D
【解析】
试题分析：A、将大块煤粉碎后再燃烧，其目的增大与氧气的接触面积，使煤充分燃烧，提高煤的利用率，错误，B、蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了热量，是温度下降，低于蜡烛的着火点，错误，C、点燃火柴时，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为温度更容易达到火柴梗的着火点，错误，D、镁条能在二氧化碳气体中燃烧，因此金属镁失火，不能用二氧化碳灭火，正确，故选D
考点：燃烧与灭火
10．A
【解析】A、炭粉和二氧化锰粉末均为黑色，看颜色不能鉴别，故错误；
B、双氧水加二氧化锰有气泡生成，而蒸馏水加二氧化锰没有气泡生成，故正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故正确；
D、食醋和酒精分别具有酒的芳香气味、酸味，用闻气味的方法可以鉴别，故正确；故选A
点睛：在解决鉴别物质题时，判断的依据是：操作过程中或所选试剂需要与待鉴别的物质反应时出现明显不同的现象．
11．C
【解析】A、胶头滴管不能伸入试管内，更不能接触试管内壁，要悬垂在试管上方，错误；B、过滤操作要遵循“一贴，二低，三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；C、二氧化碳验满时，用燃着的火柴放在集气瓶口，若火柴熄灭，说明二氧化碳已集满，正确；D、点燃酒精灯时，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，错误。故选C。
点睛：使用酒精灯注意事项：1．使用酒精灯时，先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少使其平整，然后检查灯里有无酒精，灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的1/4，少于2/3（酒精量太少则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃；酒精量太多则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故）；2．绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；3．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃；4．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生。
12．A
【解析】
试题分析：釜底抽薪灭火原理是清除可燃物。A、开挖隔离带是为了隔离可燃物，正确；B、用锅盖盖灭着火的油锅，灭火原理是隔绝氧气，错误；C、用二氧化碳灭火器灭火，灭火原理是隔绝氧气，错误；D、用高压水枪灭火，灭火原理是将可燃物温度降低到着火点以下，错误。故选A
考点：灭火原理。
13．A
【解析】A. 稀有气体通电能发出有色光——可作电光源 ，错误；B. 甲烷具有可燃性——可作燃料，正确；C. 干冰升华吸热——可用于人工降雨，正确； D. CO具有还原性——可冶炼金属，正确。故选A。
14．C
【解析】可燃冰是天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，不可能存在于海洋表面，A、D错；可燃冰不是水，B错。
15．B
【解析】
【分析】
A、根据可燃性气体和粉尘与空气混合遇明火可能会引起爆炸分析；B、根据电线着火首先断电进行解答；C、根据稀有气体化学性质稳定进行分析判断；D、根据燃烧的条件和灭火的原理进行分析判断。
【详解】
A、因为面粉属于可燃性粉尘、油气易燃，与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以面粉加工厂、加油站要严禁烟火，正确；B、电线短路引起电器着火时，首先要断电，立即用水浇灭易造成触电事故，错误；C、电焊时固体表面很热，为防止金属在热的情况下被氧化，常常通入稀有气体作保护气借以防止金属被氧化，正确；D、用锅盖盖灭是因为隔绝了氧气或空气，正确。故选B。
【点睛】
防止可燃性气体爆炸的措施：各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。特别是氢气、一氧化碳、甲烷等，在点燃或加热这些可燃性气体进行反应前，都必须检验其纯度。
16．(7)、（6）、（4）、（9）、（8）、（2）、（1）；
【解析】
试题分析：根据物质的性质和用途（1）通常用作灯泡和焊接的保护气的是稀有气体；（2）白色固体物质有五氧化二磷；（3）能供呼吸，支持燃烧的物质有氧气；（4）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是二氧化硫；（5）绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。上述物质中能用于实验室制取氧气，且具备绿色化学的某些特点的是过氧化氢溶液制取氧气；（6）覆盖地球表面约75%的液体是水。（7）导致“温室效应”的罪魁祸首是二氧化碳。
考点：物质的性质和用途
17． ② 不能 CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】（1）①中漏斗太短，甲烷会从漏斗向外逸出，错误；②中的分液漏斗可控制注入的水的量，正确；③中的长颈漏斗要浸没在液面以下，那么加入的水的量要较大，排出的甲烷的量也多，错误。故选②；（2）在火焰的上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明生成了水，即甲烷中含有氢元素；将烧杯倒置，加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，即说明甲烷中含有碳元素。由于甲烷燃烧时要氧气参与反应，故不能证明甲烷中是否含有氧元素；（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式表示为CH4+2O2CO2+2H2O。
18． 锰钢 韧性好、硬度大 +3 化学能 机械能 一氧化碳、氮的氧化物、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和烟尘中的两种
【解析】本题考查了解合金、元素的化合价、环境保护等知识，是一道与生活热点相关的试题，根据合金的特点，化合物中元素正负化合价的代数和为，普通燃油汽车行驶时的能量转化和燃油汽车的尾气排放成分进行分析。
（1）普通自行车的车架是由锰钢制成的，该种合金具有韧性好、硬度大的物理性质；
（2）在FeTiO3中，O元素的化合价是﹣2价，Fe元素和Ti元素的化合价相同，设这两种元素的化合价为x，则：x+x+（﹣2）×3=0，x=+3；
（3）普通燃油汽车行驶时的能量转化为：化学能→内能→机械能．和燃油汽车的尾气排放相比，骑乘共享单车，可以有效减少空气中一氧化碳、氮的氧化物、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和烟尘中的两种的含量，从而真正改善我们的生活环境。
19．（1）通常需要接触空气（或氧气），且温度达到着火点。（2）A、B C（3）图B
【解析】
试题分析：（1）由图A可知，红磷未燃烧是因为热水的温度没有达到其着火点（240℃），而水下白磷未燃烧是因为缺乏氧气（热水中含有氧气极少）；同样，在B中，温度达到了白磷的着火点（40℃），但白磷因缺氧而未燃烧，在通入氧气后燃烧，说明氧气是燃烧的必要条件，故根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是通常需要接触空气（或氧气），且温度达到着火点。
（2）同样是扇子煽火结果不同，是因为炉火温度较高，产生的热量较多，煽走的热量不能使温度降到其着火点以下，相反煽火的时候能补充氧气，所以炉火会更旺，故选AB；而蜡烛产生的热量较低，煽火时温度会降到蜡烛的着火点以下，故蜡烛熄灭，故选C。
（3）磷的燃烧会产生五氧化二磷，而五氧化二磷有毒，会污染空气，图B中是在水下反应，可使产生的五氧化二磷留在水中，可防止对空气的污染，故选B。
考点：燃烧的条件与灭火原理探究
点评：熟练掌握燃烧的条件是解题的关键，即燃烧的条件是：（1）可燃物，（2）氧气（或空气），（3）温度达到着火点，三个条件必须同时满足，缺一不可。
20．（1）长颈漏斗 锥形瓶 （2）CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
（3）紫色石蕊试液 （4）CO2的密度比空气大
【解析】
试题分析：（1）常见仪器的识记
（2）鉴定CO2应用澄清石灰水，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
（3）紫色石蕊试液遇酸变红，所以要证明CO2能与水反应生成碳酸，可在C中除有少量水外，应加入的试剂是紫色石蕊试液
（4）把二氧化碳倒入E装置后，结果发现用空气充胀的气球浮起来了，说明CO2的密度比空气大，所以该实验的目的是探究：CO2的密度比空气大
考点：二氧化碳的化学性质
21．（1）CO2密度比空气大、CO2不能燃烧也不支持燃烧 （2）与氧气接触、温度达到着火点
　　[实验分析]①除去二氧化碳气体中混有的水蒸气。
　　②Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
[得出结论] ②化学能
[拓展提高] ①小明， 反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
　　　　　②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
【解析】
试题分析：（1）“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有密度比空气大、不能燃烧也不支持燃烧；（2）“棉花是可燃物”， 会燃烧，说明满足了：与氧气接触、温度达到着火点的条件。浓硫酸具有吸水性，能除去二氧化碳中混有的水蒸气。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是：Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，析出氢氧化钙固体。 所以将化学能转化为内能；根据化学反应遵循质量守恒定律，变化前后元素的种类不变，可确定小明的猜想更合理，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH。Na2O2和CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
考点：二氧化碳的性质、物质的燃烧条件、质量守恒定律、化学方程式的书写
22．　硫酸亚铁　；（1）硫酸亚铁；（2）分别取适量的硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液于试管中，将铝粉分别加入到氯化亚铁溶液和硫酸铜溶液中，看到在硫酸亚铁溶液中的铝粉的表面附着一层银白色的金属，说明铝的活动性比铁强；而在硫酸铜溶液中的铝粉表面附着一层红色固体，说明铝的活动性比铜强；为了比较铁和铜的活动性强弱，再把附着铁的铝粉加入到硫酸铜溶液中，会发现银白色的金属又附着一层红色固体，说明铁的活动性比铜强，从而验证三种金属的活动性强弱；2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
【解析】
试题分析：铝、铁、铜三种金属的活动性顺序是：铝＞铁＞铜，常见的设计方案有：两头金属中间盐，中间金属两头盐；（1）根据给定的两种金属，因此可以选择和中间金属的盐溶液混合，将两头金属分别放入硫酸亚铁溶液中，铝能与硫酸亚铁反应，而铜与硫酸亚铁不反应，可以验证三种金属的活动性顺序；（2）本方案不能直接验证三种金属的活动性顺序，因此要通过多步操作完成：分别取适量的硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液于试管中，将铝粉分别加入到氯化亚铁溶液和硫酸铜溶液中，看到在硫酸亚铁溶液中的铝粉的表面附着一层银白色的金属，说明铝的活动性比铁强；而在硫酸铜溶液中的铝粉表面附着一层红色固体，说明铝的活动性比铜强；为了比较铁和铜的活动性强弱，再把附着铁的铝粉加入到硫酸铜溶液中，会发现银白色的金属又附着一层红色固体，说明铁的活动性比铜强，从而验证三种金属的活动性强弱；
反应的方程式为：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
考点：金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
23．4 85% 2.992 7.3%
【解析】
本题考查了与实验相关的化学方程式计算。首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，然后根据所给的问题情景细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行解答。
(l)根据表格数据可得，每消耗20g盐酸，固体质量减少2.00g，所以m的值为6.00﹣2.00g=4.00g，由表中数据可知第四次和第五次固体的质量不再变化，所以杂质的质量为1.20g；
（2）石灰石的质量分数为：×100%=85.0%；
（3）设：生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
6.8g x
= x=2.992g
设：与2.00g石灰石完全反应消耗 HCl的质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
4.00g y
= y=1.46g
稀盐酸的质量分数=×100%=7.3%
点睛：分析数据，找出规律是解题的关键。
24．（1）4 ；（2）85% ；（3）0.22g
【解析】(1)由1、2、3次实验可知，每次反应的碳酸钙质量是0.5g，而第4次反应的碳酸钙质量是0.2g，说明第4次中碳酸钙已经完全反应；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： ； (3)设5g稀盐酸中氯化氢质量为，
因为第1次反应中稀盐酸完全反应，因此利用第1次反应过程进行计算，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
?100??? 44
?0.5g???

=0.22g
答：（1）从以上数据可知，这四次实验中，第4次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是85%；（3）求第一次实验产生的CO2的质量为0.22g。