鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》单元测试题（解析版）

第七单元《常见的酸和碱》单元测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．浓盐酸敞口放置一段时间后，下列关于浓盐酸溶液pH变化的说法正确的是（ ）
A．变大 B．不变 C．变小 D． 先变小后变大
2．下列实验操作正确的是 （ ）


3．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是（ ）

A． 图I中物质都由分子构成
B． 图II中的化学反应说明氧气具有可燃性
C． 反应①和②可能是同一反应
D． 图中涉及物质的类别不包含酸
4．下列物质可将氢氧化钠溶液与石灰水区分开的是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．紫色石蕊试液 D．酚酞
5．下列物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打
B．CaO 氧化钙 熟石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
6．下述实验现象正确的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
B．稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色
C．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体
7．下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A． 用食盐水除铁锈 B． 用灼烧法区分羊毛和尼龙
C． 用紫甘蓝和酒精制作酸碱指示剂 D． 用冷碟子收集蜡烛燃烧生成的炭黑
8．下列各气体：①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气，其中不能用氢氧化钠进行干燥的有（ ）
A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③
9．向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（ ）
A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液
10．下列物质分类不正确的是（ ）
A．高锰酸钾——盐 B．氮气﹣﹣单质 C．干冰﹣﹣氧化物 D．纯碱﹣﹣碱
11．除去下列各物质中的杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A Na2CO3 CaCO3 加入过量的水溶解，过滤，洗涤沉淀、干燥沉淀
B Cu Fe 加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤沉淀、干燥沉淀
C KNO3 K2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发
D CuSO4 H2SO4 加入适量的铜粉，将溶液蒸发



A． A B． B C． C D． D
12．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（ ）
A．产生白烟 B．产生白色烟雾
C．产生白雾 D．产生氯化氢气体
13．往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，直至氢氧化钠过量，可观察到溶液颜色的变化是（ ）
A． 红—蓝—紫 B． 红—紫—蓝 C． 蓝—紫—红 D． 蓝—红—紫
14．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：

pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8．5—12．0 ﹥12．5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色


下列分析错误的是（ ）
A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色
C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小
D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应
15．往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液〔用V (NaOH）代表加入NaOH溶液的体积〕，在表示此变化过程的下列图像中，合理的是（ ）




二、填空题
16．请用所学的化学知识解释下列现象
（1）NaOH在生活中可用来去除油污，是因为氢氧化钠能与 反应。
（2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示） 。
（3）将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式有： 、 、 ；（写三个即可）
17．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是 （填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
实验操作 预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中， 样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，在滴加少量NaOH溶液，振荡 ，说明样品b中添加了镁盐
步骤3：


18．根据物质的性质与用途，将盐酸、熟石灰、食盐、氢气四种物质填入相应的空格。
①用于改良酸性土壤的是__________， ②用于厨房调味品的是__________，
③焊接钢板前用于除锈的是________， ④用于冶炼钨、钼等金属的是__________。
19．某研究性学习小组的同学在一次探究活动中，对一份纯碱样品（含有少量氯化钠）的纯度进行测定，请你参与并回答有关问题。

（1）甲同学进行如下操作：
①组装好如图仪器，并检查___________；
②取6.0g试样放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量盛有新制澄清石灰水的装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入盐酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C 的总质量；
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。
（2）上图B装置的作用是______________；D装置的作用是__________________________。
【意外发现】C瓶中石灰水没有变浑浊，同学们感到惊奇并产生了探究的欲望。
【提出猜想】原因猜想：
①是生成的气体中混有盐酸挥发出来的HCl；
②是生成的气体流速太快，与石灰水反应产生了可溶性物质[经查资料分析可溶性物质是Ca(HCO3)2，它能与酸反应生成CO2等物质]。
【实验探究】甲同学取少量实验后C瓶溶液于试管中，向其中依次滴加足量稀HNO3和AgNO3溶液，无气泡但有沉淀产生。据此判断只有猜想 __（填“①”或“②”）成立。
【交流讨论】对于如何改进实验，乙同学认为：应将盐酸换成稀硫酸，新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液；丙同学认为：应在装置A和B中间插入一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置以吸收HCl（CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与其反应），并将新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液 。
大家讨论后认为：乙同学的方案可行而丙同学的方案不可行。
【请你评价】丙同学方案不可行的原因是 。
【教师点拨】即便换成稀硫酸和NaOH溶液，反应前后装置中存在的CO2也会使测定出的样品纯度不准确。
【请你改进】在上述基础上，你的措施是 。
同学们仍称取6.0g试样，用改进完善后的方案重新实验。
【数据处理】装置C实验前后两次称量的质量差为2.2g，则样品的纯度为 _。（列出计算过程）
【实验反思】若不用上述方法，而用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，可选用的试剂是 。
20．分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题。
①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应的规律是都生成 和水；
（2）根据上述规律，写出Ba(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式 ；
（3）要检验一种气体是否为CO2，可选用Ca(OH)2溶液，而不选用NaOH溶液或KOH溶液，是由于生成的CaCO3、Na2CO3、K2CO3在水中的 不同。

三、计算题
21．某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:
(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。
(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为____________。
22．某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。
取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。
请回答：
(1)50 g废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏
低”、“偏高”、“不变”)，原因是 。

四、实验题
23．三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验．

（1）①气体a的名称是 ，原A和B两只试管所盛溶液中对应溶质的化学式分别是 、 ．
②生成白色沉淀的化学方程式是 ．
③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 ．
（2）若遗失标签的是盐酸、碳酸钠、氢氧化钙三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是 ，则①是 ．
24．为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：__ _。
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置， __ __ __ __ 该样品还含有氢氧化钙

【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。

（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为__ __，反应一段时间后，当观察到__ __(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。
（4）实验中量筒的作用是_ _ _。
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为__ __mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L－1，通过计算，样品中R的质量分数为__ _。
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：_ _(写一个)。
试卷第6页，总7页

参考答案
1．A
【解析】
试题分析：浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出溶质氯化氢气体，使溶液酸性减弱，pH变大.
考点：溶液酸碱性与pH的关系
2．A
【解析】
试题分析：A选项用手在瓶口轻轻煽动使少量的气体飘进鼻孔，是正确的叙述；B选项稀释浓硫酸时，要酸入水且搅拌；C选项倾倒液体时，瓶塞要倒放与试验台；D选项读取液体体积时，视线要与量筒中的凹液面保持水平；故答案选择A
考点：实验操作
3．B
【解析】A、图I中物质是H2O、H2O2、O2都由分子构成，正确；B、图Ⅱ中的化学反应，是物质与氧气反应，说明氧气能支持燃烧，不能说明氧气具有可燃性，错误；C、反应①和②可能是CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O，正确；D、 酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物。图中涉及物质的类别不包含酸，正确。故选B。
4．B
【解析】A、氧气不与氢氧化钠溶液与石灰水反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．
C、氢氧化钠溶液与石灰水均显碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
D、氢氧化钠溶液与石灰水均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
5．B
【解析】A．碳酸氢钠俗称小苏打碱，化学式是NaHCO3．正确；
B．CaO、氧化钙，俗称生石灰，不正确；
C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，正确；
D．NaOH、氢氧化钠、烧碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故正确．
故选B．
【点评】本题考查学生对所学物质的化学式、名称、俗名的掌握与应用的能力．
6．D
【解析】
试题分析：A、红磷在氧气中燃烧的产物是五氧化二磷，是白色固体，实验现象应为产生大量白烟，A错误；B、稀硫酸是酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红，B错误；C、硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁，应为白色沉淀，C错误；D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成了白色固体，D正确。故选D
考点：氧气的性质、酸的性质、碱的性质
7．A
【解析】A、食盐不能与氧化铁反应，无法用食盐水除铁锈，正确；B、羊毛属于蛋白质，在燃烧时有烧焦羽毛气味，而尼龙没有，可以鉴别，错误； C、由于紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中会出现不同的颜色，所以酒精浸泡捣烂的紫甘蓝可制酸碱指示剂，错误；D、蜡烛不完全燃烧产生的炭黑遇冷会附着在冷碟子上，可以用冷碟子收集蜡烛燃烧生成的炭黑，错误。故选A。
8．A
【解析】
试题分析：①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水②氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此，二者均不能用氢氧化钠进行干燥。
考点：干燥剂的选择
9．D
【解析】加入纯水会使盐酸稀释，接近中性，pH变大；加入氢氧化钠溶液会将酸中和，pH变大；加入pH为4的盐酸，pH不变；加入硫酸溶液，若其酸性比pH为4的盐酸强，则pH可能会减小。
10．D
【解析】
试题分析：A、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，属于盐，故说法正确；B、氮气是由氮元素组成纯净物，属于单质，故说法正确；C、干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故说法正确；D、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，故说法错误。故选D.
考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别
11．B
【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，故要除去碳酸钙可采用溶解、过滤、蒸发的方法，错误；B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，正确；C、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，虽然将硫酸钾除去了，但是带入了氯化钾这种新的杂质，错误；D、铜位于氢的后面，不能与稀硫酸反应，错误。故选B。
12．C
【解析】
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾．
13．B
【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝，滴有石蕊的稀盐酸溶液显红色，逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液呈紫色；至氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液呈蓝色，则可观察到溶液颜色的变化是红-紫-蓝。故选B。
14．D
【解析】A、由于紫甘蓝汁在酸碱溶液中会显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，故选项说法正确．
B、pH大于7的溶液呈碱性，由表中的信息可知不同pH的碱性溶液甘蓝汁显示的颜色不同，故选项说法正确．
C、甘蓝汁的变色的范围比紫色石蕊溶液更小，比紫色石蕊溶液更加具体，与石蕊相比，紫甘蓝汁可较准确测定溶液的酸碱度大小，故选项说法正确．
D、根据表中的信息，氢氧化钠溶液中加入盐酸变色只是说明溶液的酸碱度发生了改变，是否恰好反应无法判断；故选项说法错误．故选D
15．D
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，PH值应该逐渐增大不能减小；B选项PH值应该逐渐增大不能减小；C选项氯化钠的质量应该是逐渐增大达到最大值不变；D选项 是正确的表示，答案选择D
考点：中和反应
16．（1）油脂
（2）Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
（3）CaO+2HCl=CaCl2+H2O Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2 ↑
【解析】
试题分析：NaOH在生活中可用来去除油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 ；干燥剂是氧化钙，首先反应和水的反应产生氢氧化钙，然后氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳。
考点：化学方程式的书写 碱的性质和变化
17．（1）Cl﹣；（2）
实验操作 预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，在滴加少量NaOH溶液，振荡 有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐
步骤3：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡 若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2


【解析】（1）样品a中NaCl 和KCl 都含有Cl﹣，所以Cl﹣最多．
（2）探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO42﹣．步骤1，先将样品溶解，注意要加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌．步骤2，验证是否含有Mg2+，可以加NaOH 溶液会产生Mg（OH）2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐．步骤3，因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中一定还有Cl﹣，因此只要检测是否含有SO42﹣．操作：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡观察．现象及结论，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2．
【点评】本题主要是考查学生对离子的验证的理解能力，同时注意语言的准确性．
18． Ca(OH)2 （氢氧化钙或熟石灰） NaCl（氯化钠或食盐） HCl（盐酸） H2（或氢气）
【解析】①熟石灰常用于改良酸性土壤；②食盐是一种厨房调味品；③焊接钢板前用于除锈的是HCl；④氢气可用于冶炼钨、钼等金属。
19．（1）①装置的气密性；
（2）干燥二氧化碳气体；吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止他们进入C装置，出现误差。
【实验探究】①
【请你评价】碳酸氢钠吸收氯化氢时产生二氧化碳，导致盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶质量增重偏大，造成误差。
【请你改进】两次称量前，均向整套装置中鼓入不含二氧化碳的空气，目的是排尽装置中原有空气和反应后残留的二氧化碳，且称量时C装置两端及B装置的出口封闭。
【数据处理】88.3%。
【实验反思】CaCl2或BaCl2溶液。
【解析】
试题分析：（1）纯碱是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳，可通过生成的二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，故连接好装置后要检查装置的气密性；
（2）浓硫酸具有吸水性，起干燥二氧化碳的作用；C中装的是除去2 石灰水，石灰水能与二氧化碳反应，C中增加的质量即为生成的二氧化碳的质量；由于空气和液含有二氧化碳，为了防止空气中的二氧化碳进入故要由D装置，碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止他们进入C装置，出现误差；
【实验探究】若气体中含有氯化氢气体，那么氯化氢气体溶于水形成的盐酸能与硝酸银反应生成难溶于酸的氯化银沉淀，现有沉淀生成，说明二氧化碳中含有氯化氢气体，猜想1正确；
【请你评价】由于碳酸氢钠吸收氯化氢时会产生二氧化碳，导致盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶质量增重偏大，造成误差，故丙同学的方案不可行；
【请你改进】为避免产生干扰，可在两次称量前，均向整套装置中鼓入不含二氧化碳的空气，目的是排尽装置中原有空气和反应后残留的二氧化碳，且称量时C装置两端及B装置的出口封闭，目的是防止空气中二氧化碳进入；
【数据处理】碳酸钠与硫酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠和水，那么增加的质量即为生成的二氧化碳，即二氧化碳的质量为2.2g，根据生成的二氧化碳的质量即可计算出碳酸钠的质量；
设碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
X 2.2g
106／44 =x／2.2g
X=5.3g
那么碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=5.3g／6g ×100%=88.3%
【实验反思】若采用沉淀法，由于碳酸钠能与CaCl2或BaCl2溶液反应生成沉淀，故可用它们来测定碳酸钠的质量分数。
考点：物质的检验，实验探究，有关化学方程式的计算
20．⑴盐⑵Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O⑶溶解性
【解析】
试题分析：⑴CaCO3、Na2CO3、K2CO3都属于盐类物质，二氧化碳属于非金属氧化物，所以由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应的规律是碱+非金属氧化物=盐+水 ⑵Ba(OH) 2溶液与CO2反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba(OH)2+CO2 = BaCO3 ↓ + H2O ⑶要检验一种气体是否为CO2，可选用Ca(OH)2溶液，而不选用NaOH溶液或KOH溶液，是由于生成的CaCO3不溶于水，能观察到有白色沉淀生成，现象明显，而Na2CO3、K2CO3在水中的易溶，反应没有明显现象。
考点：碱的性质，二氧化碳的验证
21． 蓝 81%
【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为x。
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
x 0.58g

x=0.95g
样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g
样品中氯化钠的质量分数为×100％=81％
答：(2)该样品中氧化钠的质量分数为81％。
22．解：(1)设50 g废水中H2SO4的质量为x
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl………………………………(1分)
98 233
x 11.65 g………………………………………(1分)
………………………………………………………(1分)
x="4.9" g…………………………………………………………(1分)
答：50 g废水中H2SO4的质量为4.9 g。
(2) 偏高 (2分) 废水中含有HNO3 (2分)，会消耗KOH (1分)
【解析】(1)设50g废水中硫酸的质量为x，
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98????????? 233
x?????????? 11.65g
，x=4.9g；(2)由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大(其实就是因为硝酸消耗的氢氧化钾也被当成硫酸消耗的，所以导致硫酸的含量偏高)；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾，而导致加入的氢氧化钾无法准确体现硫酸的量。
答：(1) 50g废水中H2SO4的质量4.9g；(2)偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾。
23．（1）① 二氧化碳 ， NaOH 、 Ca（OH）2 ；② CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ；
③ 碳酸钠溶液
（2） 一个有气泡，一个有白色沉淀 ，则①是 碳酸钠溶液 ．
【解析】
试题分析：（1）氢氧化钠和氢氧化钙能与二氧化碳反应，其中氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙白色沉淀，故当通入气体a时，B中产生白色沉淀，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，故a是二氧化碳，B中盛有的是氢氧化钙溶液；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，盐酸不与二氧化碳反应，盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，故A中盛有的是氢氧化钠溶液，C中盛有的是盐酸，试剂b是酚酞试液；
a是二氧化碳，A中盛有的是氢氧化钠溶液，B中盛有的是氢氧化钙溶液，故填：二氧化碳，NaOH，
Ca（OH）2；
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
③若只选用一种试剂鉴别这三种溶液，则选择的鉴别试剂与被鉴别的物质混合时，需要出现三种不同的实验现象，可以是产生气体、沉淀或是没有现象，盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙溶液能与可溶性碳酸盐反应产生沉淀，故可以选用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不反应没有现象，故填：碳酸钠溶液；
（2）题目中给出的物质，盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，碳酸钠能与氢氧化钙溶液混合产生碳酸钙沉淀，故如果出现一个产生气泡、一个产生的是沉淀，则①是碳酸钠溶液，故填：一个有气泡，一个有白色沉淀，碳酸钠溶液．
考点：酸、碱、盐的鉴别．
24．（1）CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；（2） 取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液(或其他合理答案)； 溶液变成红色(或其他合理答案)；（3） CaCO3＋2HCl═CaCl2＋H2O＋CO2↑； 无气泡产生（4） _根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积(或其他合理答案)； （5） 165； 25%_；（6） 无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响(或其他合理答案)
【解析】
试题分析：氢氧化钙变质的原因是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，方程式Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓；是否完全变质，可以通过检验其中是否还含有氢氧化钙来完成，因此取少量上层清液，可以通过滴入酚酞试液，看颜色的变化，如果颜色还能变为红色说明其中还含有氢氧化钙；将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O；反应一段时间后，当观察到气泡不再产生，才停止滴加稀盐酸。实验中量筒的作用是测量排出的水的体积，排出水的体积就是产生的气体的体积；量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为165ml；则生成二氧化碳的质量=0.165×2g·L-1=0.33克；设产生二氧化碳的质量为0.33克需要碳酸钙的质量为X。
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44
X 0.33克
列比例式得：100：X=44:0.33克 求得X=0.75克，样品中R的质量分数为=0.75克／3克×100%=25%
图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，测定数据存在误差的原因稀盐酸具有挥发性，产生的气体中可能混有氯化氢气体，影响实验的结果。
考点：氢氧化钙的性质和变化 实验方案的设计和评价 根据化学方程式的计算 物质的质量分数