得胜中学高三化学第一轮复习教案[上学期]
文档属性
| 名称 | 得胜中学高三化学第一轮复习教案[上学期] |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 69.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-07-16 15:21:00 | ||
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文档简介
高三化学第一轮复习
丁占华设计（2006年9月）
第一讲 化学反应及其能量变化
（1） 高考考点：
一、化学反应的类型：
1、 化学反应的分类：
①按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分四种基本类型
②按照反应中有无电子转移，可以分为两类：
③按照反应中是否有离子参加，可以分为两种：
④按照反应进行的程度和方向，可分为两种：
⑤按照反应中的能量变化，可分为两种：
2、 基本反应类型与氧化还原反应的关系：
二、氧化还原反应的基本概念：
1、 定义：
2、 表示方法（两种）
⑾双线桥法：
⑿单线桥法：
3、 分类：
4、氧化剂和还原剂
⑴常见的氧化剂和还原剂：
⑵几组易混淆的概念：
⑶氧化性和还原性的判断：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
Ⅷ
三、氧化还原反应的配平：
1、 配平原则：
2、 配平步骤：
3、 配平方法：
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
（2） 典型例题
例1：在化合、分解、置换、复分解四种反应中，只选同一类型不能实现的是
A、CuCu B、MgCO3Mg
C、Fe2O3Fe D、SH2SO4
例2：相等物质的量的KclO3分别发生下述反应：
1 有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
2 若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KclO4和KCl，下列不正确的是
A、都属于氧化还原反应 B、发生还原反应的元素相同
C、发生氧化反应的元素不同 D、生成KCl的物质的量相同
例3：下列叙述正确的是
A、含有金属元素的离子不一定是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C、金属阳离子被还原为游离太时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 E、失电子越多的物质还原性越强
例4：已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应方程式
①Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+ ②Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱
A、Sn2+、Fe2+、Ce3+ B、Sn2+、Fe2+、Ce3+
C、Ce3+、Fe2+、Sn2+ D、Fe2+、Sn2+、Ce3+
例5：实验室除杂质，经常遇到离子干扰，如有下列三个氧化反应：
1 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③2KmnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是
A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl
例6：某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI + H2SO4MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
1 该反应的氧化剂是①
2 如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则KMnO4的计量数是
在下面化学式上标出相应原子间电子转移方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4
如果没有对方程式中某些化学计量数作限定，可能配平计量数有多种，原因是 。
例7：实验室为测定空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是
否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu
⑴上述反应物Cu2HgI4中，Cu元素显 价；
⑵以上反应的氧化剂为 ；当有1molCuI参与反应时，转移电
子 mol；
⑶CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列离子反应方程式：
Cu2+ + I- CuI + I3-
例8：抗击非典期间，过氧乙酸（CH3—O—OH）是广为使用的消毒剂。
它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测
定产品中过氧乙酸年度C0涉及下列反应：
① MnO4- + H2O2 + H+— Mn2+ + O2 + H2O
②H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
③CH3—O—OH + 2I- + 2H+ =CH3COOH + I2 + H2O
④I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-
请回答下列问题
⑴配平①的离子反应方程式
⑵用Na2S203标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是 ；
⑶取b0ml待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为mol/ml的KMnO4标
准液滴定其中的H2O2，耗用的体积为b1ml（反应①，滴定过程中KMnO4
不与过氧乙酸反应）
另取b0ml待测液，加入过量的KI，用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸
和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（②③）。再用浓度为mol/ml的Na2S203
标准溶液滴定I2时，耗用的体积为b2ml。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度
（3） 基础题型训练：
1、 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止
中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装带中常放抗氧化物
质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）
A、生石灰 B、还原铁粉 C、亚硫酸钠 D、维生素C
2、下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中，肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C、失电子难的原子，获电子能力一定强
D、元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
3、依据2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ； HClO +HCl = Cl2 + H2O；
2 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu判断下列氧化剂氧化性强
弱顺序正确的是（ ）
A、Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B、HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C、Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D、HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
4、ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2H2O，下列正确的是
A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物
C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
5、配平下列化学方程式或离子方程式
① Fe2++ O2 + H2O— Fe3+ + Fe
② Cu CuO + NO2+ O2
③ P4 + KOH + H2O — KH2PO4 + PH3
④ K2Cr2O7 + C2H5OH + — Cr2 + CH3COOH + K2SO4 +
6、①在淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变兰，这是因为 ；离子反应方程式 ；
②在碘和淀粉形成的兰色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现兰色逐渐消失，这是因为 ；反应离子方程式 ；
③对比①②实验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序
（4） 能力题
1、NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH + H2O = NaOH +H2
它也能跟液氨、乙醇发生类似的反应，并且都能产生氢气，下列说法错误的
A、跟水反应，水作氧化剂 B、NaH中H-比Li+半径小
C、跟氨反应时，有NaNH2生成 D、跟乙醇反应时，NaH被氧化
2、我国研制的长征捆绑式火箭在第一、第二级发动机中用偏二甲基肼和四氧
化二氮作为液体燃料。①已知偏二甲基肼的相对分子质量为60，其中含碳
40%，含氢13、33%，其余为氮，又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲基肼的化学式和分子结构简式
3 在发电机中偏二甲基肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应化学方程式（所有N元素都转化为N2）
4、 取0.04molKMnO4固体加热一段时间，收集到amol单质气体，此时
KMnO4的分解率为x，在反应后残留固体中加入过量的浓盐酸，并加热充分反应，又收集到bmol单质气体，设Mn全部以Mn2+存在于反应后的溶液中。
①a+b= （用x表示）
②当x= 时，（a+b）取最小值，该最小值为 ；
③当a+b=0.09时，0.04mol KMnO4加热后所得残留固体有 ；
其物质量分别为多少？（通过计算
第二讲 离子反应
丁占华设计（2006年9月）
（一）考考点
一、电解质和非电解质
1、定义：
2、常见的电解质和非电解质
⑴电解质
⑵非电解质
3、电解质导电
⑴实质：
⑵导电性与离子浓度大小的关系：
二、离子反应：
1、定义：
2、离子反应类型：
3、离子反应条件：
三、离子方程式：
1、定义：
2、书写步骤：
⑴
⑵
⑶
⑷
3、意义：
4、注意事项：
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
⑺
⑻
5、 离子方程式正误判断：
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
⑺
（二）典型例题
例1、电解质溶液的导电能力主要是有溶液中 决定的。MgCl2、
NaCl是离子化合物，而AlCl3、SnCl4是共价化合物，用实验证明的方法
例2、把等量的NaOH固体（少量）分别加入到100ml下列溶液中，溶液导电
能力变化不大的是
A、自来水 B、稀盐酸 C、稀醋酸 D、氢硫酸
例3、下列离子方程式不正确的是（ ）
A、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca+2H+ = Ca2+ + 2H2O
B、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + 2AgNO3 = Cu2+ + 2Ag
D、大理石与稀醋酸反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO- + CO2 + H2O
例4、下列离子方程式中正确的是
A、硫酸亚铁溶液与过氧化氢：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O
B、小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O
C、大理石溶解于稀醋酸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O
D、明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3+ + 3H2O Al+ 3H+
（三）基础题型
1、对电解质概念理解正确的是（ ）
A、在水溶液或熔融状况下能导电的物质
B、凡在水溶液中能生成离子而导电的物质
C、氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离产生，所以氧化钠并非电解质
D、在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而导电的化合物
2、下列各组物质中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一离
子反应方程式表示的是（ ）
A、偏铝酸钾溶液和盐酸 B、氨水和硝酸银溶液
C、二氧化硫和氢氧化钠溶液 D、苯酚钠溶液和二氧化碳
3、表示下列变化用语正确的是（ ）
A、NaHCO3的水解：HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
B、金属铝溶于NaOH溶液：Al + 2OH- AlO2- + H2
C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH- －4e- O2 + 2H2O
D、1L0.5mol/L的稀硫酸与1L1mol/L的氢氧化钠溶液反应放出57.3KJ/mol的热量
4、下列条件的离子组合不能大量共存的是（ ）
A、中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、常温下PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-
C、常温下C=1×10-14mol/L 的溶液，Na+、AlO2-、S2-、SO42-
D、C＞C的溶液，Fe2+、K+、ClO-、NO3-
5、向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好完全沉淀的离子反应方程式 ；
向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好完全沉淀的离子方程式
。
6、下列实验过程中，产生现象与对应图形相符的是 （ ）
A、NaHSO3粉末加入HNO3 B、H2S气体通如氯水中
C、NaOH溶液滴入Ba溶液中 D、CO2通入澄清石灰水
(四)能力题
1、下列离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
A、C=0.1mol/L的溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B、在由水电离出的C=1×10-12mol/L的溶液中，Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C、在加入镁粉产生气体的溶液中NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液；SO32-、CO32-、Na+、K+
2、下列离子方程式中正确的是 （ ）
A、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
B、等体积等物质量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2+ + 2OH- +NH4+ + HCO3- = BaCO3+ NH3H2O + H2O
C、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2+ + 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- =CaCO3+ 2H2O + MgCO3
D、氯气和水反应：Cl2 + H2O =2 H+ + Cl- + ClO-
3、某无色溶液由Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-和SO42-中的若干种组
成，取该溶液进行如下实验：
A、取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
B、在A所得溶液再加入过量的碳酸氢铵溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀甲
C、在B所得的溶液中加入过量的Ba，也有气体生成，并有白色沉淀乙
根据上述实验回答问题：
⑴溶液中一定不存在的离子是 ；
⑵一定存在的离子是 ；
⑶判断沉淀乙成分的方法是 。
第三讲 化学反应中的能量变化
丁占华设计（2005年9月）
（一）高考要点
一、化学反应的能量变化
1、化学反应的基本特征：
2、化学反应中的能量守衡：
3、放热反应和吸热反应：
放热反应
吸热反应
4、反应热
⑴概念：
⑵反应热与键能的关系：
⑶计算公式：
二、热化学方程式
1、 概念：
2、 表示意义：
3、 书写注意事项：
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
三、燃烧热和中和热
1、 燃烧热
⑴概念：
⑵表示意义：
⑶书写热化学方程式：
2、中和热
⑴概念：
⑵注意：
⑶表示：
四、燃料的燃烧及新能源的开发
1、 化石燃料：
2、 充分燃烧的条件：
3、 煤作燃料的利弊问题：
（二）典型例题
例1、下列说法正确的是（ ）
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、任何放热反应在常温条件下一定能发生
C、反应物和生成物具有的总能量相对大小决定了放热还是吸热
D、吸热反应在一定条件下（如常温、加热）也能发生
例2、已知：⑴H2 + O2 = H2O；= a KJ/mol
⑵2H2 + O2 =2 H2O; =bKJ/mol
⑶H2 + O2 = H2O; = cKJ/mol
⑷2H2 + O2 =2 H2O = dKJ/mol
下列关系正确的是（ ）
A、a＜c＜0 B、b＞d＞0 C、2a＝b＜0 D、2c＝d＞0
例3、已知25℃、101Kpa下、石墨、金刚石燃烧化学方程式分别为
C（石墨、S） + O2 = CO2；= -393.51 KJ/mol
C（金刚石、S） + O2 = CO2；= -395.41 KJ/mol
具此下列说法正确的是
A、 由石墨制金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石低
B、 由石墨制金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石高
C、 由石墨制金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石低
D、 由石墨制金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石高
例4、已知葡萄糖的燃烧热是2804KJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是
A、26.0 KJ B、51.9 KJ C、155.8 KJ D、467.3 KJ
例5、化学反应不管是一步还是几步完成的，其反应热是相同的，也就是说，
化学反应的反应热只与反应的始态（反应物）和终态（生成物）有关，而
与具体反应途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热相同，这就是盖斯定律。
1mol气态钠离子与1mol气态氯离子结合成1mol氯化钠晶体所释放出来的热量为氯化钠晶体的晶格热。
①下列热化学方程式中，能直接表示氯化钠晶体晶格能的是
A、 Na++Cl-=NaCl； B、Na+Cl2=NaCl；
C、Na = Na； D、Na－e- = Na+；
E、Cl2=Cl； F、Cl +e- = Cl-；
②写出与、、、、之间的关系 。
（三）基础题型
1、 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Qkj（Q＞0），经测定完
全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐
则此条件下反应C4H10+O2=4CO2 + 5H2O的为（ ）
A、+8Qkj/mol B、+16Qkj/mol C、-8Qkj/mol D、-16Qkj/mol
2、 第28届雅典奥运会火炬燃料的主要成分是丁烷，若0.5mol丁烷完全燃
烧生成液态水时放出150kj的热量，则其热化学方程式可以表示为
A、C4H10+O2=4CO2 + 5H2O ; =－900kj/mol
B、2C4H10+13O2=8CO2 + 10H2O ; =－900kj/mol
C、C4H10+O2=4CO2 + 5H2O ; =+900kj/mol
D、C4H10+O2=4CO2 + 5H2O ; =－900kj/mol
3、下列说法或表示正确的是（ ）
A、若将等量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B、由“C = C；=+1.9kj/mol
C、在稀溶液中：H++ OH- = H2O；=－57.3kj/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kj
D、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出286.8kj热量，氢气的燃烧热化学方程式表示为：2H2 + O2 =2 H2O =+286.8kj/mol
第四讲 钠和钠的化合物
丁占华设计（2005年9月）
（一）高考要点：
一、钠的结构，性质、保存
1、 原子结构：
2、 物理性质：
3、 化学性质：
⑴与非金属反应：
①
②
③
⑵与水反应：
反应现象概括为四个字：
①
②
③
④
⑶与酸反应
⑷与盐溶液反应
反应实质：
⑸与有机物反应：
①
②
③
二、氧化钠与过氧化钠的结构与性质
Na2O2 Na2O
电 子 式
氧元素化合价
颜 色 状 态
类 别
化学性质 与H2O反应
与CO2反应
与酸反应
氧化性 ⑴⑵⑶⑷⑸
反 应 类 型
转换关系
用 途
生 成 条 件
三、碳酸钠和碳酸氢钠
反 应 类 型 碳酸钠 碳酸氢钠
俗 名
主要性质 水溶性
稳定性
与 酸反应
与碱反应
与盐反应 CaCl2
相 互 转 化
制法
四、CO32-和HCO3-检验
1、
2、
3、
4、
五、Na2CO3与演算反应历程问题及有关规律：
1、 反应分步进行：
2、 规律：
⑴
⑵
（二）典型例题
例题1、在烧杯中加水和苯各50ml。将一小块金属钠投入烧杯中，观察到的现象
可以是
A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不动
C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯与水间反应并可能上下跳动
例题2、某高一年级研究性学习小组做探究实验；他们往饱和澄清石灰水中投入
金属钠时，看到的现象是 ；
例题3、2.3g金属钠放入97.7g水中所得溶液的溶质质量分数为
A
B
C
D
E
— F
A、2.3% B、4% C、＜4% D、＞4%
例题4、有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们分别
是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化
钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如
图，其中“”表示气体，“”表示沉淀“—”表
示无明显现象。空格表示未做实验；试推断F是什么？
A、碳酸钠溶液
B、氯化钡溶液
C、硫酸镁溶液
D、碳酸氢钠溶液
例题5、世纪金榜30页例1
例题6、世纪金榜30页例2
例题7、世纪金榜31页例3、4
（三）补充题
1、 将碳酸氢钠和部分风化的纯碱组成的混合物样品m g配成250ml溶液，取
25ml上述溶液，用1.0mol/L的盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0ml。若将上述样品m g加热至质量不变时，可以得到固体的质量为（ ）
A、10.6g B、12.6g C、15.9g D、数据不足，无法计算
2、某温度下，将w g下列物质与足量的O2充分燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体，固体物质增加的质量为w g，符合此要求的是（ ）
①H2 ； ②CO ；③CO和H2的混合气体 ④HCHO ⑤CH3COOH
A、①②③ B、①②③④ C、④⑤ D、全部
3、某Rb2CO3样品中含有Na2CO3、NaCl和三种杂质中的一种或两种。现将23克样品加入足量的水中，样品全部溶解。再加过量的溶液，得到8克沉淀，对样品所含杂质叙述正确的是 （ ）
A、肯定含有NaCl B、肯定含有NaCl ；可能有Na2CO3
C、肯定没有，可能有NaCl D、肯定没有Na2CO3 和
3、 实验室现有NaOH固体，蒸馏水、石灰石和稀盐酸等化学药品，某课外活动小组欲制备33.0克较纯净的NaHCO3。有关物质在20℃时的溶解度如下表
物质名称 溶解度（g）
NaOH 110
Na2CO3 30
NaHCO3 9
⑴用化学方程式表示制备过程
⑵若耗用100g水需NaOH的
物质的量为 mol
⑶简述实验操作过程
⑷右上图为该实验过程中的图象，图中标出A点。即当
：=2：3，且=0.250mol时的位置，并由此判断此
时所得盐的组成，计算其物质的量。
4、 实验室有一定未知浓度的稀盐酸及碳酸钠与碳酸氢钠混合固体式样，两次进
行实验并记录结果如下表：
序号 混合固体试样质量/g 稀盐酸体积/ml 实 验 结 果
1 5.92（溶于适量蒸馏水） 25.0（滴加） 溶液PH=7（反应后溶液经微热）
2 29.6 200 6.72L（标况下生成CO2体积
⑴计算确定混合物固体试样中碳酸钠与碳酸氢钠的物质量之比
⑵计算确定稀盐酸的物质的量浓度
5、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定），若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）
A、粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B、粉末中一定不含Na2CO3、NaCl
C、粉末中一定不含Na2O、NaCl
D、无法肯定粉末中是否含有Na2CO3、NaCl
6、某化学实验小组对中学课本中可生成氢气
的反应进行了研究，总结出四个可以生成
氢气的反应，他们设计了右图的实验装置
请回答下列问题；
⑴写出钠与水反应的化学方程式
⑵在点燃氢气前必须先
方法是 ；
⑶实验小组在点燃用上述装置制得的氢气时，①③④组实验获得成功，②组实
验却失败了，他们经分析认为失败的原因是钠与水的反应速率太快，钠的用量
太少，于是他们准备增加钠的用秒年个7，可老师说太危险，你认为危险的原
因是 ；
⑷实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97g/ml、0.88g/ml、1.00g/ml，并据
此对实验进行了改进。在改进后的实验中氢气的生成速率简慢，原因是
7、取0.45molNaOH、0.35molNa2CO3和0.2molNaHCO3溶解于水，在该混合物中逐
滴加入盐酸，反应明显分三个阶段进行。若加入的盐酸的物质的量为n摩尔，溶液中NaCl、Na2CO3、和NaHCO3的物质的量分别为xmol、Ymol|、zmol。试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围与所对应的x、y、z的值
填入下表：
加入的HCl（n mol） NaClx（mol） Na2COY（mol） NaHCO3Z（mol）
8、样品为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。将一定质量的样品与稀硫酸反应，用测出
生成的二氧化碳体积的方法计算出样品中组分的质量分数。为较准确测出生成
的二氧化碳的体积，在反应结束后加热反应混合液，使溶于溶液中的二氧化碳
逸出，待冷却后再测量二氧化碳的体积（加热蒸发水的体积忽略）下图是实验装置，其中B和C可共选择
⑴用托盘天平称取样品Wg，若用天平标尺的最大刻度为5g，则与此天平配套的砝码的最小质量是
A、1g B、2g C、5g D、10g
⑵已知所用硫酸溶液的浓度为0.5mol/L，A中试管的规格是20mm×200mm，
则在称取样品时，W的值应不大于 g。对测定气体体积所用量筒的规格，
下列 个量筒较合适。
①100ml ②200ml ③500ml
⑶测定CO2气体体积时，可选用B、C中的一种与A连接，你选择 ，
不选另一种的理由是 。
第四讲 碱金属元素
丁占华设计（2005年9月）
(一)高考考点
1、 碱金属性质的相似性
1、 物理性质：
2、 化学性质：
⑴
⑵
⑶
3、碱金属形成的化合物均为含M+的离子化合物，其最高价氧化物的水合物均为MOH
二、碱金属元素性质的差异性：
1、 物理性质：
⑴
⑵
2、 化学性质
⑴与O2反应
①
②
③
④
⑵与水反应
⑶
3、 碱金属的特殊性：
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
⑺
⑻
⑼
三、焰色反应
1、 定义：
2、 注意事项：
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
3、 焰色反应的原理：
⑴
⑵
四、假设法解化学题的思路
解题方法：
五、特殊化学试剂的保存：
1、
2、
3、
4、
5、
（二）典型例题
例题1、下列关于碱金属铷的叙述正确的是
A、 烁烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱
例题2、对碱金属单质叙述错误的是
A、在空气中燃烧生成的都是过氧化物 B、都能与水反应生成碱和氢气
B、 熔沸点随着核电荷数的增多而降低D、还原性随原子电子层说增多而增强
例题3、下列叙述正确的是
A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐都不会水解
C、金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中
D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中含钾太少，故需施用钾肥
例题4、8.1g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物，与水充分反应，
蒸发后反应的溶液，得到12g无水晶体，通过计算确定该碱金属的名称
例题5、今有1.40g碱金属（M）及其氧化物（M2O）的混合物与水反应，生成1.79g
碱，求混合物的成分
例题6、世纪金榜38页例题2，随堂讲练，例题3
（三）基础题型
1、 锂和镁，在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的性质相似，如它们的单质在过量的氧气中燃烧，都不生成过氧化物。下列关于锂及其化合物叙述正确的是（ ）
A、Li2SO4难溶于水 B、LiOH加热时不会分解
C、Li遇浓硫酸不会发生钝化 D、Li2CO3加热时，分解生成Li2O和CO2
2、草木灰中含碳酸钾，从草木灰中提取碳酸钾，并捉有关实验：
⑴用石蕊试纸检查溶液的酸碱性，正确的操作方法是
⑵从草木灰中提取钾盐，过滤后的溶液在蒸发皿内加热以得到钾盐晶体，加
热过程中要 ，当蒸发到 时停止加热。
⑶用焰色反应检验K+。某学生用无锈铁丝粘碳酸钾粉末，却粘不上，这是因
为 ；某学生粘上了碳酸钾粉末，但在酒精灯上看倒的火焰
是黄色，不是紫色，这是因为 。
3、A、B、C、D四种化合物，其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应都可以
得到D，B、C一等物质的量在溶液中反应可以得到A，若在B溶液中通入无色、
无刺激性气味的气体，适量时得到A，过量时得到C，则
A ；B ； C ； D 。
4、为了证明（Ⅰ）项中的结论，请从（Ⅱ）选出相应的实验方法，并从（Ⅲ）
选出观察到的实验现象。将每题正确答案的标号和有关化学方程式填表
（Ⅰ）实验结论 答案 有关化学方程式（或简要说明理由）
（Ⅱ） （Ⅲ）
①蛋壳中含有碳酸盐
②碳酸钠中混有碳酸氢钠
③粗盐中混有少量的钾盐
④芒硝的成分中有硫酸钠
（Ⅱ）实验方法：
A、 加盐酸 B、加热 C、进行焰色反应 D、加BaCl2 E加CaCl2
（Ⅲ）实验现象：a有气体生成 b、有不溶于酸的沉淀 c、呈黄色
d、呈紫色（透过兰色钴玻璃）e、有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生
5、有人设计了如下实验，见图，试证明二氧化碳气体跟过氧化钠固体反应生成
碳酸钠和氧气。
⑴实验用品：
30ml的分液漏斗、150ml的锥形瓶、150ml的滤瓶、试管、铁架台、干燥管（双球），T形管、止水夹、玻璃导管、乳胶管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞酒精灯、稀盐酸、饱和澄清石灰水、石灰石、无水氯化钙、Na2O2、玻璃纤维木条
⑵实验步骤：
第一步： ；
第二步：在锥形瓶中加入适量石灰石，在锥形瓶B中加入约30ml稀盐酸，
在干燥管中依次装入玻璃纤维（底层玻璃纤维可由干燥管小口放入）、无水CaCl2、玻璃纤维、Na2O2（约1g），在试管中注入5ml饱和澄清石灰水，分液漏斗中注入约20ml稀盐酸。
第三步：按装置图连接好仪器（双孔橡皮塞e暂时不要塞上干燥管的管口）第四步：（注：本操作用于证明产物为氧气）
第五步：（注：本操作步骤用于证明产物为碳酸钠）
⑶回答下列问题：
1 写出Na2O2和CO2反应的化学反应方程式
上述反应的氧化产物是 ；
2 分别指出第四步、第五步的现象：
第四步： ；
第五步： 。
4
气体体积
NaHSO3质量
0 H2S体积
PH
0 NaOH溶液体积
沉淀质量
0 CO2气体体积
导电能力
0.125
0.250
0.375
0.500
0
0.125
0.250
0.375
0.500
正盐区
酸式盐区
两盐共存区
A
nNaOH
n co2
钠
水
苯
原实验 改进后的实验
A
B
C
止水夹a
止水夹b
止水夹d
止水夹c
石灰石
稀盐酸
澄清石灰水
双孔橡皮塞e
过氧化钠
玻璃纤维
无水CaCl2
玻璃纤维
PAGE
11
丁占华设计（2006年9月）
第一讲 化学反应及其能量变化
（1） 高考考点：
一、化学反应的类型：
1、 化学反应的分类：
①按照反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分四种基本类型
②按照反应中有无电子转移，可以分为两类：
③按照反应中是否有离子参加，可以分为两种：
④按照反应进行的程度和方向，可分为两种：
⑤按照反应中的能量变化，可分为两种：
2、 基本反应类型与氧化还原反应的关系：
二、氧化还原反应的基本概念：
1、 定义：
2、 表示方法（两种）
⑾双线桥法：
⑿单线桥法：
3、 分类：
4、氧化剂和还原剂
⑴常见的氧化剂和还原剂：
⑵几组易混淆的概念：
⑶氧化性和还原性的判断：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
Ⅷ
三、氧化还原反应的配平：
1、 配平原则：
2、 配平步骤：
3、 配平方法：
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
（2） 典型例题
例1：在化合、分解、置换、复分解四种反应中，只选同一类型不能实现的是
A、CuCu B、MgCO3Mg
C、Fe2O3Fe D、SH2SO4
例2：相等物质的量的KclO3分别发生下述反应：
1 有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
2 若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KclO4和KCl，下列不正确的是
A、都属于氧化还原反应 B、发生还原反应的元素相同
C、发生氧化反应的元素不同 D、生成KCl的物质的量相同
例3：下列叙述正确的是
A、含有金属元素的离子不一定是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C、金属阳离子被还原为游离太时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 E、失电子越多的物质还原性越强
例4：已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应方程式
①Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+ ②Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱
A、Sn2+、Fe2+、Ce3+ B、Sn2+、Fe2+、Ce3+
C、Ce3+、Fe2+、Sn2+ D、Fe2+、Sn2+、Ce3+
例5：实验室除杂质，经常遇到离子干扰，如有下列三个氧化反应：
1 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③2KmnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是
A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl
例6：某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI + H2SO4MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
1 该反应的氧化剂是①
2 如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，则KMnO4的计量数是
在下面化学式上标出相应原子间电子转移方向和数目
KMnO4 + KI + H2SO4
如果没有对方程式中某些化学计量数作限定，可能配平计量数有多种，原因是 。
例7：实验室为测定空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是
否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu
⑴上述反应物Cu2HgI4中，Cu元素显 价；
⑵以上反应的氧化剂为 ；当有1molCuI参与反应时，转移电
子 mol；
⑶CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列离子反应方程式：
Cu2+ + I- CuI + I3-
例8：抗击非典期间，过氧乙酸（CH3—O—OH）是广为使用的消毒剂。
它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测
定产品中过氧乙酸年度C0涉及下列反应：
① MnO4- + H2O2 + H+— Mn2+ + O2 + H2O
②H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
③CH3—O—OH + 2I- + 2H+ =CH3COOH + I2 + H2O
④I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-
请回答下列问题
⑴配平①的离子反应方程式
⑵用Na2S203标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是 ；
⑶取b0ml待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为mol/ml的KMnO4标
准液滴定其中的H2O2，耗用的体积为b1ml（反应①，滴定过程中KMnO4
不与过氧乙酸反应）
另取b0ml待测液，加入过量的KI，用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸
和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（②③）。再用浓度为mol/ml的Na2S203
标准溶液滴定I2时，耗用的体积为b2ml。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度
（3） 基础题型训练：
1、 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止
中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装带中常放抗氧化物
质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）
A、生石灰 B、还原铁粉 C、亚硫酸钠 D、维生素C
2、下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中，肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C、失电子难的原子，获电子能力一定强
D、元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
3、依据2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ； HClO +HCl = Cl2 + H2O；
2 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu判断下列氧化剂氧化性强
弱顺序正确的是（ ）
A、Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B、HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C、Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D、HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
4、ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2H2O，下列正确的是
A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物
C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
5、配平下列化学方程式或离子方程式
① Fe2++ O2 + H2O— Fe3+ + Fe
② Cu CuO + NO2+ O2
③ P4 + KOH + H2O — KH2PO4 + PH3
④ K2Cr2O7 + C2H5OH + — Cr2 + CH3COOH + K2SO4 +
6、①在淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变兰，这是因为 ；离子反应方程式 ；
②在碘和淀粉形成的兰色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现兰色逐渐消失，这是因为 ；反应离子方程式 ；
③对比①②实验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序
（4） 能力题
1、NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH + H2O = NaOH +H2
它也能跟液氨、乙醇发生类似的反应，并且都能产生氢气，下列说法错误的
A、跟水反应，水作氧化剂 B、NaH中H-比Li+半径小
C、跟氨反应时，有NaNH2生成 D、跟乙醇反应时，NaH被氧化
2、我国研制的长征捆绑式火箭在第一、第二级发动机中用偏二甲基肼和四氧
化二氮作为液体燃料。①已知偏二甲基肼的相对分子质量为60，其中含碳
40%，含氢13、33%，其余为氮，又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲基肼的化学式和分子结构简式
3 在发电机中偏二甲基肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应化学方程式（所有N元素都转化为N2）
4、 取0.04molKMnO4固体加热一段时间，收集到amol单质气体，此时
KMnO4的分解率为x，在反应后残留固体中加入过量的浓盐酸，并加热充分反应，又收集到bmol单质气体，设Mn全部以Mn2+存在于反应后的溶液中。
①a+b= （用x表示）
②当x= 时，（a+b）取最小值，该最小值为 ；
③当a+b=0.09时，0.04mol KMnO4加热后所得残留固体有 ；
其物质量分别为多少？（通过计算
第二讲 离子反应
丁占华设计（2006年9月）
（一）考考点
一、电解质和非电解质
1、定义：
2、常见的电解质和非电解质
⑴电解质
⑵非电解质
3、电解质导电
⑴实质：
⑵导电性与离子浓度大小的关系：
二、离子反应：
1、定义：
2、离子反应类型：
3、离子反应条件：
三、离子方程式：
1、定义：
2、书写步骤：
⑴
⑵
⑶
⑷
3、意义：
4、注意事项：
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
⑺
⑻
5、 离子方程式正误判断：
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
⑺
（二）典型例题
例1、电解质溶液的导电能力主要是有溶液中 决定的。MgCl2、
NaCl是离子化合物，而AlCl3、SnCl4是共价化合物，用实验证明的方法
例2、把等量的NaOH固体（少量）分别加入到100ml下列溶液中，溶液导电
能力变化不大的是
A、自来水 B、稀盐酸 C、稀醋酸 D、氢硫酸
例3、下列离子方程式不正确的是（ ）
A、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca+2H+ = Ca2+ + 2H2O
B、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + 2AgNO3 = Cu2+ + 2Ag
D、大理石与稀醋酸反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO- + CO2 + H2O
例4、下列离子方程式中正确的是
A、硫酸亚铁溶液与过氧化氢：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O
B、小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O
C、大理石溶解于稀醋酸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O
D、明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3+ + 3H2O Al+ 3H+
（三）基础题型
1、对电解质概念理解正确的是（ ）
A、在水溶液或熔融状况下能导电的物质
B、凡在水溶液中能生成离子而导电的物质
C、氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离产生，所以氧化钠并非电解质
D、在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而导电的化合物
2、下列各组物质中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一离
子反应方程式表示的是（ ）
A、偏铝酸钾溶液和盐酸 B、氨水和硝酸银溶液
C、二氧化硫和氢氧化钠溶液 D、苯酚钠溶液和二氧化碳
3、表示下列变化用语正确的是（ ）
A、NaHCO3的水解：HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
B、金属铝溶于NaOH溶液：Al + 2OH- AlO2- + H2
C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH- －4e- O2 + 2H2O
D、1L0.5mol/L的稀硫酸与1L1mol/L的氢氧化钠溶液反应放出57.3KJ/mol的热量
4、下列条件的离子组合不能大量共存的是（ ）
A、中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、常温下PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-
C、常温下C=1×10-14mol/L 的溶液，Na+、AlO2-、S2-、SO42-
D、C＞C的溶液，Fe2+、K+、ClO-、NO3-
5、向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好完全沉淀的离子反应方程式 ；
向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好完全沉淀的离子方程式
。
6、下列实验过程中，产生现象与对应图形相符的是 （ ）
A、NaHSO3粉末加入HNO3 B、H2S气体通如氯水中
C、NaOH溶液滴入Ba溶液中 D、CO2通入澄清石灰水
(四)能力题
1、下列离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
A、C=0.1mol/L的溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B、在由水电离出的C=1×10-12mol/L的溶液中，Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C、在加入镁粉产生气体的溶液中NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液；SO32-、CO32-、Na+、K+
2、下列离子方程式中正确的是 （ ）
A、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
B、等体积等物质量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2+ + 2OH- +NH4+ + HCO3- = BaCO3+ NH3H2O + H2O
C、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2+ + 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- =CaCO3+ 2H2O + MgCO3
D、氯气和水反应：Cl2 + H2O =2 H+ + Cl- + ClO-
3、某无色溶液由Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-和SO42-中的若干种组
成，取该溶液进行如下实验：
A、取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
B、在A所得溶液再加入过量的碳酸氢铵溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀甲
C、在B所得的溶液中加入过量的Ba，也有气体生成，并有白色沉淀乙
根据上述实验回答问题：
⑴溶液中一定不存在的离子是 ；
⑵一定存在的离子是 ；
⑶判断沉淀乙成分的方法是 。
第三讲 化学反应中的能量变化
丁占华设计（2005年9月）
（一）高考要点
一、化学反应的能量变化
1、化学反应的基本特征：
2、化学反应中的能量守衡：
3、放热反应和吸热反应：
放热反应
吸热反应
4、反应热
⑴概念：
⑵反应热与键能的关系：
⑶计算公式：
二、热化学方程式
1、 概念：
2、 表示意义：
3、 书写注意事项：
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
三、燃烧热和中和热
1、 燃烧热
⑴概念：
⑵表示意义：
⑶书写热化学方程式：
2、中和热
⑴概念：
⑵注意：
⑶表示：
四、燃料的燃烧及新能源的开发
1、 化石燃料：
2、 充分燃烧的条件：
3、 煤作燃料的利弊问题：
（二）典型例题
例1、下列说法正确的是（ ）
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、任何放热反应在常温条件下一定能发生
C、反应物和生成物具有的总能量相对大小决定了放热还是吸热
D、吸热反应在一定条件下（如常温、加热）也能发生
例2、已知：⑴H2 + O2 = H2O；= a KJ/mol
⑵2H2 + O2 =2 H2O; =bKJ/mol
⑶H2 + O2 = H2O; = cKJ/mol
⑷2H2 + O2 =2 H2O = dKJ/mol
下列关系正确的是（ ）
A、a＜c＜0 B、b＞d＞0 C、2a＝b＜0 D、2c＝d＞0
例3、已知25℃、101Kpa下、石墨、金刚石燃烧化学方程式分别为
C（石墨、S） + O2 = CO2；= -393.51 KJ/mol
C（金刚石、S） + O2 = CO2；= -395.41 KJ/mol
具此下列说法正确的是
A、 由石墨制金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石低
B、 由石墨制金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石高
C、 由石墨制金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石低
D、 由石墨制金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石高
例4、已知葡萄糖的燃烧热是2804KJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是
A、26.0 KJ B、51.9 KJ C、155.8 KJ D、467.3 KJ
例5、化学反应不管是一步还是几步完成的，其反应热是相同的，也就是说，
化学反应的反应热只与反应的始态（反应物）和终态（生成物）有关，而
与具体反应途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热相同，这就是盖斯定律。
1mol气态钠离子与1mol气态氯离子结合成1mol氯化钠晶体所释放出来的热量为氯化钠晶体的晶格热。
①下列热化学方程式中，能直接表示氯化钠晶体晶格能的是
A、 Na++Cl-=NaCl； B、Na+Cl2=NaCl；
C、Na = Na； D、Na－e- = Na+；
E、Cl2=Cl； F、Cl +e- = Cl-；
②写出与、、、、之间的关系 。
（三）基础题型
1、 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Qkj（Q＞0），经测定完
全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐
则此条件下反应C4H10+O2=4CO2 + 5H2O的为（ ）
A、+8Qkj/mol B、+16Qkj/mol C、-8Qkj/mol D、-16Qkj/mol
2、 第28届雅典奥运会火炬燃料的主要成分是丁烷，若0.5mol丁烷完全燃
烧生成液态水时放出150kj的热量，则其热化学方程式可以表示为
A、C4H10+O2=4CO2 + 5H2O ; =－900kj/mol
B、2C4H10+13O2=8CO2 + 10H2O ; =－900kj/mol
C、C4H10+O2=4CO2 + 5H2O ; =+900kj/mol
D、C4H10+O2=4CO2 + 5H2O ; =－900kj/mol
3、下列说法或表示正确的是（ ）
A、若将等量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B、由“C = C；=+1.9kj/mol
C、在稀溶液中：H++ OH- = H2O；=－57.3kj/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kj
D、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出286.8kj热量，氢气的燃烧热化学方程式表示为：2H2 + O2 =2 H2O =+286.8kj/mol
第四讲 钠和钠的化合物
丁占华设计（2005年9月）
（一）高考要点：
一、钠的结构，性质、保存
1、 原子结构：
2、 物理性质：
3、 化学性质：
⑴与非金属反应：
①
②
③
⑵与水反应：
反应现象概括为四个字：
①
②
③
④
⑶与酸反应
⑷与盐溶液反应
反应实质：
⑸与有机物反应：
①
②
③
二、氧化钠与过氧化钠的结构与性质
Na2O2 Na2O
电 子 式
氧元素化合价
颜 色 状 态
类 别
化学性质 与H2O反应
与CO2反应
与酸反应
氧化性 ⑴⑵⑶⑷⑸
反 应 类 型
转换关系
用 途
生 成 条 件
三、碳酸钠和碳酸氢钠
反 应 类 型 碳酸钠 碳酸氢钠
俗 名
主要性质 水溶性
稳定性
与 酸反应
与碱反应
与盐反应 CaCl2
相 互 转 化
制法
四、CO32-和HCO3-检验
1、
2、
3、
4、
五、Na2CO3与演算反应历程问题及有关规律：
1、 反应分步进行：
2、 规律：
⑴
⑵
（二）典型例题
例题1、在烧杯中加水和苯各50ml。将一小块金属钠投入烧杯中，观察到的现象
可以是
A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不动
C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯与水间反应并可能上下跳动
例题2、某高一年级研究性学习小组做探究实验；他们往饱和澄清石灰水中投入
金属钠时，看到的现象是 ；
例题3、2.3g金属钠放入97.7g水中所得溶液的溶质质量分数为
A
B
C
D
E
— F
A、2.3% B、4% C、＜4% D、＞4%
例题4、有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们分别
是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化
钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如
图，其中“”表示气体，“”表示沉淀“—”表
示无明显现象。空格表示未做实验；试推断F是什么？
A、碳酸钠溶液
B、氯化钡溶液
C、硫酸镁溶液
D、碳酸氢钠溶液
例题5、世纪金榜30页例1
例题6、世纪金榜30页例2
例题7、世纪金榜31页例3、4
（三）补充题
1、 将碳酸氢钠和部分风化的纯碱组成的混合物样品m g配成250ml溶液，取
25ml上述溶液，用1.0mol/L的盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0ml。若将上述样品m g加热至质量不变时，可以得到固体的质量为（ ）
A、10.6g B、12.6g C、15.9g D、数据不足，无法计算
2、某温度下，将w g下列物质与足量的O2充分燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体，固体物质增加的质量为w g，符合此要求的是（ ）
①H2 ； ②CO ；③CO和H2的混合气体 ④HCHO ⑤CH3COOH
A、①②③ B、①②③④ C、④⑤ D、全部
3、某Rb2CO3样品中含有Na2CO3、NaCl和三种杂质中的一种或两种。现将23克样品加入足量的水中，样品全部溶解。再加过量的溶液，得到8克沉淀，对样品所含杂质叙述正确的是 （ ）
A、肯定含有NaCl B、肯定含有NaCl ；可能有Na2CO3
C、肯定没有，可能有NaCl D、肯定没有Na2CO3 和
3、 实验室现有NaOH固体，蒸馏水、石灰石和稀盐酸等化学药品，某课外活动小组欲制备33.0克较纯净的NaHCO3。有关物质在20℃时的溶解度如下表
物质名称 溶解度（g）
NaOH 110
Na2CO3 30
NaHCO3 9
⑴用化学方程式表示制备过程
⑵若耗用100g水需NaOH的
物质的量为 mol
⑶简述实验操作过程
⑷右上图为该实验过程中的图象，图中标出A点。即当
：=2：3，且=0.250mol时的位置，并由此判断此
时所得盐的组成，计算其物质的量。
4、 实验室有一定未知浓度的稀盐酸及碳酸钠与碳酸氢钠混合固体式样，两次进
行实验并记录结果如下表：
序号 混合固体试样质量/g 稀盐酸体积/ml 实 验 结 果
1 5.92（溶于适量蒸馏水） 25.0（滴加） 溶液PH=7（反应后溶液经微热）
2 29.6 200 6.72L（标况下生成CO2体积
⑴计算确定混合物固体试样中碳酸钠与碳酸氢钠的物质量之比
⑵计算确定稀盐酸的物质的量浓度
5、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定），若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）
A、粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B、粉末中一定不含Na2CO3、NaCl
C、粉末中一定不含Na2O、NaCl
D、无法肯定粉末中是否含有Na2CO3、NaCl
6、某化学实验小组对中学课本中可生成氢气
的反应进行了研究，总结出四个可以生成
氢气的反应，他们设计了右图的实验装置
请回答下列问题；
⑴写出钠与水反应的化学方程式
⑵在点燃氢气前必须先
方法是 ；
⑶实验小组在点燃用上述装置制得的氢气时，①③④组实验获得成功，②组实
验却失败了，他们经分析认为失败的原因是钠与水的反应速率太快，钠的用量
太少，于是他们准备增加钠的用秒年个7，可老师说太危险，你认为危险的原
因是 ；
⑷实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97g/ml、0.88g/ml、1.00g/ml，并据
此对实验进行了改进。在改进后的实验中氢气的生成速率简慢，原因是
7、取0.45molNaOH、0.35molNa2CO3和0.2molNaHCO3溶解于水，在该混合物中逐
滴加入盐酸，反应明显分三个阶段进行。若加入的盐酸的物质的量为n摩尔，溶液中NaCl、Na2CO3、和NaHCO3的物质的量分别为xmol、Ymol|、zmol。试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围与所对应的x、y、z的值
填入下表：
加入的HCl（n mol） NaClx（mol） Na2COY（mol） NaHCO3Z（mol）
8、样品为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。将一定质量的样品与稀硫酸反应，用测出
生成的二氧化碳体积的方法计算出样品中组分的质量分数。为较准确测出生成
的二氧化碳的体积，在反应结束后加热反应混合液，使溶于溶液中的二氧化碳
逸出，待冷却后再测量二氧化碳的体积（加热蒸发水的体积忽略）下图是实验装置，其中B和C可共选择
⑴用托盘天平称取样品Wg，若用天平标尺的最大刻度为5g，则与此天平配套的砝码的最小质量是
A、1g B、2g C、5g D、10g
⑵已知所用硫酸溶液的浓度为0.5mol/L，A中试管的规格是20mm×200mm，
则在称取样品时，W的值应不大于 g。对测定气体体积所用量筒的规格，
下列 个量筒较合适。
①100ml ②200ml ③500ml
⑶测定CO2气体体积时，可选用B、C中的一种与A连接，你选择 ，
不选另一种的理由是 。
第四讲 碱金属元素
丁占华设计（2005年9月）
(一)高考考点
1、 碱金属性质的相似性
1、 物理性质：
2、 化学性质：
⑴
⑵
⑶
3、碱金属形成的化合物均为含M+的离子化合物，其最高价氧化物的水合物均为MOH
二、碱金属元素性质的差异性：
1、 物理性质：
⑴
⑵
2、 化学性质
⑴与O2反应
①
②
③
④
⑵与水反应
⑶
3、 碱金属的特殊性：
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
⑺
⑻
⑼
三、焰色反应
1、 定义：
2、 注意事项：
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
3、 焰色反应的原理：
⑴
⑵
四、假设法解化学题的思路
解题方法：
五、特殊化学试剂的保存：
1、
2、
3、
4、
5、
（二）典型例题
例题1、下列关于碱金属铷的叙述正确的是
A、 烁烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱
例题2、对碱金属单质叙述错误的是
A、在空气中燃烧生成的都是过氧化物 B、都能与水反应生成碱和氢气
B、 熔沸点随着核电荷数的增多而降低D、还原性随原子电子层说增多而增强
例题3、下列叙述正确的是
A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐都不会水解
C、金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中
D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中含钾太少，故需施用钾肥
例题4、8.1g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物，与水充分反应，
蒸发后反应的溶液，得到12g无水晶体，通过计算确定该碱金属的名称
例题5、今有1.40g碱金属（M）及其氧化物（M2O）的混合物与水反应，生成1.79g
碱，求混合物的成分
例题6、世纪金榜38页例题2，随堂讲练，例题3
（三）基础题型
1、 锂和镁，在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的性质相似，如它们的单质在过量的氧气中燃烧，都不生成过氧化物。下列关于锂及其化合物叙述正确的是（ ）
A、Li2SO4难溶于水 B、LiOH加热时不会分解
C、Li遇浓硫酸不会发生钝化 D、Li2CO3加热时，分解生成Li2O和CO2
2、草木灰中含碳酸钾，从草木灰中提取碳酸钾，并捉有关实验：
⑴用石蕊试纸检查溶液的酸碱性，正确的操作方法是
⑵从草木灰中提取钾盐，过滤后的溶液在蒸发皿内加热以得到钾盐晶体，加
热过程中要 ，当蒸发到 时停止加热。
⑶用焰色反应检验K+。某学生用无锈铁丝粘碳酸钾粉末，却粘不上，这是因
为 ；某学生粘上了碳酸钾粉末，但在酒精灯上看倒的火焰
是黄色，不是紫色，这是因为 。
3、A、B、C、D四种化合物，其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应都可以
得到D，B、C一等物质的量在溶液中反应可以得到A，若在B溶液中通入无色、
无刺激性气味的气体，适量时得到A，过量时得到C，则
A ；B ； C ； D 。
4、为了证明（Ⅰ）项中的结论，请从（Ⅱ）选出相应的实验方法，并从（Ⅲ）
选出观察到的实验现象。将每题正确答案的标号和有关化学方程式填表
（Ⅰ）实验结论 答案 有关化学方程式（或简要说明理由）
（Ⅱ） （Ⅲ）
①蛋壳中含有碳酸盐
②碳酸钠中混有碳酸氢钠
③粗盐中混有少量的钾盐
④芒硝的成分中有硫酸钠
（Ⅱ）实验方法：
A、 加盐酸 B、加热 C、进行焰色反应 D、加BaCl2 E加CaCl2
（Ⅲ）实验现象：a有气体生成 b、有不溶于酸的沉淀 c、呈黄色
d、呈紫色（透过兰色钴玻璃）e、有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生
5、有人设计了如下实验，见图，试证明二氧化碳气体跟过氧化钠固体反应生成
碳酸钠和氧气。
⑴实验用品：
30ml的分液漏斗、150ml的锥形瓶、150ml的滤瓶、试管、铁架台、干燥管（双球），T形管、止水夹、玻璃导管、乳胶管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞酒精灯、稀盐酸、饱和澄清石灰水、石灰石、无水氯化钙、Na2O2、玻璃纤维木条
⑵实验步骤：
第一步： ；
第二步：在锥形瓶中加入适量石灰石，在锥形瓶B中加入约30ml稀盐酸，
在干燥管中依次装入玻璃纤维（底层玻璃纤维可由干燥管小口放入）、无水CaCl2、玻璃纤维、Na2O2（约1g），在试管中注入5ml饱和澄清石灰水，分液漏斗中注入约20ml稀盐酸。
第三步：按装置图连接好仪器（双孔橡皮塞e暂时不要塞上干燥管的管口）第四步：（注：本操作用于证明产物为氧气）
第五步：（注：本操作步骤用于证明产物为碳酸钠）
⑶回答下列问题：
1 写出Na2O2和CO2反应的化学反应方程式
上述反应的氧化产物是 ；
2 分别指出第四步、第五步的现象：
第四步： ；
第五步： 。
4
气体体积
NaHSO3质量
0 H2S体积
PH
0 NaOH溶液体积
沉淀质量
0 CO2气体体积
导电能力
0.125
0.250
0.375
0.500
0
0.125
0.250
0.375
0.500
正盐区
酸式盐区
两盐共存区
A
nNaOH
n co2
钠
水
苯
原实验 改进后的实验
A
B
C
止水夹a
止水夹b
止水夹d
止水夹c
石灰石
稀盐酸
澄清石灰水
双孔橡皮塞e
过氧化钠
玻璃纤维
无水CaCl2
玻璃纤维
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