2005-2006高三化学一轮复习教学案资料[上学期]

0
D. T1 > T2 P1 < P2 m + n

2. 近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：
NH3 + HClOH2O + NH2Cl（一氯氨）
NH2Cl较HClO稳定，试分析液氨能延长液氯杀菌时间的原因：___________________
3. 一定条件下A2、B2、C的起始浓度分别为a、b、c mol·l-1可逆反应A2(g) + B2(g) 2C(g)达平衡状态，测得[A2]=0.5 mol·L-1[B2]= 0.1 mol·L-1，[C]= 1.6 mol·L-1
问：（1）a、b应满足的条件是_________
（2）a的取值范围是_________，理由是_________。
4. 在一固定容积的密闭容器中进行下列反应：
A(气) + B(气) 2C(气) 已知加入1molA和2molB时，达平衡时生成a molC，保持温度等其它条件不变，要求达平衡时各物质的百分含量不变，请填写下表中（1）（2）（3）中的空格。
起始状态时各物质的物质的量/mol 平衡状态时C的物质的量mol-1
A B C
已知： 1 2 0 a
（1） 2 4 0 2a
（2） 1 0.5a
（3） m n(n≥2m)
5.在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6∶18∶1，出口处气体N2、H2、NH3的体积比为9∶27∶8，则氮气的转化率为………………（ ）
A、75% B、50% C、25% D、20%
6、在一定条件下，其密闭容器中发生了如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）ΔΗ<0；反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶5。保持其它条件不变，升温后达到新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO3的物质的量应为……………………… （ ）
A、1.8mol B、2mol C、2.2mol D、2.4mol
7、在体积为a L的密闭容器中，放入2 LA气体和1 LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的1/2，混合气体的平均相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中的n值为……………………（ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
笔记与反思
A
B
C
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58第 五 章 电 离 平 衡
第一课时 电离平衡
【考纲要求】
1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。
3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。
教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1. 电解质：
（1）概念： 。
(2)常见物质类别： 。
2.非电解质：(1)概念: 。
（2）常见物质类别： 。
3.强电解质：
（1）概念： 。
（2）常见物质类别： 。
4.弱电解质： 。
（1）概念： 。
（2）常见物质类别： 。
（3）电离度： 。
二、强弱电解质比较：
比较项目 强电解质 弱电解质
化合物类别：
电离程度：
电离过程：
溶液中的粒子：
实例：
电离方程式：
三、弱电解质的电离平衡：
1．概念： 。
2．弱电解质电离平衡的特点：
①“动”： 。
②“等”： 。
③“定”： 。
④“变”： 。
3．弱电解质电离平衡的影响因素：
浓度： 。
温度： 。
酸碱性： 。
其它条件： 。
四、自我练习：
1、 有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气
⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。其中属于电解质的是 ；
属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
2、 分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：
（1）H2SO4： ；
（2）Ba（OH）2： ；
（3）H3PO4： ；
（4）Al（OH）3： ；
（5）NH3 H2O： ；
（6）NaH2PO4： ；
（7）NaHSO4： ；
（8）BaSO4： 。
.【例题解析】
[例1] 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( )
A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多
C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 ( )
(A)n×100% (B)n×100%/2 (C)(n-1)×100% (D)n%
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1. (1995年全国14).甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
思维方法: 。
展望高考:
2. (2000年上海22).取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 ( )
A、醋酸与锌反应放出氢气多
B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C、醋酸与锌反应速率大
D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大
思维方法: 。
展望高考:
【巩固练习】
课堂反馈
1、下列物质中，导电性能最差的是：( )
A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾
2、下列有关叙述中正确的是：( )
A 难溶于水的电解质一定是弱电解质
B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C 易溶于水的电解质一定是强电解质
D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：( )
A 缺少限制条件，无法测定 B H+离子浓度相同
C 温度低时，H+离子浓度大 D 温度高时，H+离子浓度大
4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：( )
A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较
D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：( )
A 自来水 B 0.5mol·L-1的盐酸 C 0.5mol·L-1的醋酸 D 0.5mol·L-1的氨水
6、在平衡体系中，H2S H++HS-，HS- H++S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)：( )
A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小
7、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是：( )
A m=n B m＞n C m＜n D 无法判断
8、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+)：( )
A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能确定
课外作业
1、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：( )
A 酸性增强，pH减小 B 醋酸的浓度减小
C 氢离子浓度变小 D 醋酸根离子浓度变小
2、pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a = 5时, A是强酸, B是弱酸
D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
3、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是：( )
A 该温度高于25℃ B 水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L
C c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
4、室温时,若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是（ ）
A该溶液的pH=11
B该溶液的pH=3
C加入等体积0.1mol·L-1HCL后所得溶液的pH=7
D加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>7
5、常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：( )
A 1︰10 B 10︰1 C 1︰100 D 100︰1
6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为
A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(12-a-b)% D、10(14-a-b)%
7、用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的：( )
A Na2SO3 B KI溶液 C NaOH溶液 D H2O
8、某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离：
H2A H++HA-， HA- H++A2-,已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液:
A. 0.01mol/L的H 2A溶液
B.0.01mol/L的NaHA溶液
C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol/L的NaOH与0.O2 mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号)
(1)[H+]最大的是______________________,最小的是___________________.
(2)[H2A]最大的是______________________,最小的是___________________.
(3)[A2-]最大的是______________________,最小的是___________________.
9、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
1 溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；
1 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是______和_______；
1 溶液中n(CH3COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_____________mol。
10、现有下列两组溶液（Ⅰ）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（Ⅱ）组：pH值=11
的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（Ⅰ）组和（Ⅱ）组
溶液pH值的大小：（Ⅰ）组________，（Ⅱ）组___________。
　　 　　　　　　　　
第五章 电 离 平 衡
第二课时 水的电离和溶液的pH值
【考纲要求】
1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。
2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。
4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
一、水的电离和水的离子积
1．水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，
生成 和 离子，电离方程式为 ，
简写为： ；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的
c（H+）=c（OH-），实验测得在25°C时，c（H+）=c（OH-）= 。
此时水的电离度为 。
2．影响水的电离平衡的因素：（1）温度：当温度升高时，水的电离平衡
向 方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH-）如何变化？水的电离度 。
（2）浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ，
水的电离度将 ；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电
离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ；
3．水的离子积：在一定温度下，水中或 中c（H+）与c（OH-）
的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，
在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将 ，比如
在100°C时，Kw= ，此时水的电离度为 。
在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH-）=0.01mol/L的强碱溶液
中,Kw= ，水的电离度= 。
二、溶液的酸碱性和PH值
1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH-）=
PH= ；酸性溶液 ；
碱性溶液 ；溶液的酸碱性
与溶液PH值是否等于7 （填有关或无关），与溶液中c（H+）和
c（OH-）的 有关。
2.溶液的PH值：
（1）概念： 。
（2）表达式：
PH值适合于表示 溶液的酸碱性，为什么？
三、酸、碱批示剂及溶液PH值的实验测定方法
（1） 常用指示剂及变色范围
指示剂： 变色范围：
甲基橙
酚酞
石蕊
（1） 测定溶液PH值方法：
精确方法：PH计法
常用方法：PH试纸法
。不能先用水湿润
PH试纸的原因是 。
【例题解析】
[例1] 常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；
稀释100倍,pH= ； 稀释10n倍后,pH= 。
(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；
稀释100倍,pH= 稀释10n倍后,pH = 。
(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的
PH= 。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 某温度下纯水的c（H+）=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水
电离出的c（H+）为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是_ __。
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1. (2001年全国5).在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的 NH4Cl
晶体,则溶液颜色 ( )
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
思维方法: 。
展望高考:
2. (1998年全国18)pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合,所得混合液
的pH=11,则强碱与强酸的体积比是
A 、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9
思维方法: 。
展望高考:
【巩固练习】
课堂反馈
1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH -）为
A．1.0×10-7mol/L　　　　　　 B．1.0×10-6mol/L
C．1.0×10-2mol/L　　　　　　 D．1.0×10-12mol/L
2．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，
测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是
A． 盐酸 B．氢氧化钾溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
3．在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是
A pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液
B pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液
C pH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%）
D pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液
4．t℃时饱和石灰水的密度为ρ(g·Cm－3)，其pH＝12，则t℃时氢氧化钙的溶解度为
A． B．
C． D．
5．四种水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶
液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是
A．α1=α2=α3=α4 B．α1＞α3＞α2＞α4
C．α4=α2＞α3=α1 D．α1=α3＞α2＝α4
6．下面的各说法中正确的是
A.在100°C时，纯水中的pH＝6，呈中性
B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7
C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3 ：1
D.在Na3PO4溶液中[Na＋] ：[PO43－]＝3 ：1
7．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是
A．溶液的pH值变小 B．醋酸的电离度增大
C．溶液的导电能力减弱 D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加
8．下列溶液，一定呈中性的是
A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B [H+]=1×10-7mol·L-1 的溶液 C pH=14-pOH 的溶液 D pH=pOH 的溶液
课外作业
1.PH=5的盐酸和PH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合,混合液的PH值为
A. 7.2 B.8 C.6 D.无法计算
2.室温时,若0.1mol/L的一元弱碱电离度为1%，则下列说法正确的是 （ ）
A.该溶液的PH=11 B.该溶液的PH=3
C.加入等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液PH=7
D.加入等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液PH>7
3．25°C时，某强酸溶液PH=a，体积为V1；强碱溶液PH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液
混合后PH=7，则V1和V2的关系为 （ ）
A．V1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V1
4．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B．
C．[H+]和[OH-]的乘积 D．OH-的物质的量
5．室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-
离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为
A ．A>B B ．A=10-4 B C． B=10-4 A D． A=B
6．在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是
A． 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B． 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
C ．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D． 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
7． 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好
中和，且已知Va（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________
（3）a的取值范围是_______________________________________。
8．已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体, 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了[OH－], 因而溶液的pH增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子, 抑制了醋酸的电离, 使[H+]减小, 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中 (“甲”或“乙”)正确。
(1)为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质 (填写编号), 然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若 (填“甲”或“乙”)的解释正确, 溶液的pH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知: 25℃时, 0.1mol·L－1氨水的电离度为1.3%, 0.1mol·L－1醋酸的电离度为1.3%)
9．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表：
附表：雨水样品pH值随时间的变化值
测试时间(h) 0 1 2 4 8
雨水样品pH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
试说明雨水样品pH值减小的原因：
。
第五章 电 离 平 衡
第三课时 盐类的水解
【考纲要求】
1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。
2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。
3.掌握对离子共存问题的分析与判断。
4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。
教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.盐类的水解：
（1）概念： 。
(2)实质： 。
（3）条件： 。
（4）规律：① 、② 、
③ 、④ 。
（5）特征： 。
（6）水解反应方程式（离子方程式）的书写： 、
。
2.水解类型：
（1） 强酸弱碱盐： 。
（2）强碱弱酸盐： 。
（3）弱酸弱碱盐： 。
（4）能进行到底的水解反应条件： 。
举例： 。
3.影响盐类水解的因素：
（1）主要因素： 。
（2）温度： 。
（3）浓度： 。
（4）外加酸碱： 。
（5）其它因素： 。
4.离子浓度的比较：(分别以H2S、NaHS、Na2S为例)
（1） 离子浓度的大小比较：H2S 、
NaHS 、Na2S 。
（2） 离子浓度的守恒关系:物料守恒 、
；
电荷守恒： 、 、
；
质子守恒： 、 、
。
5.离子共存问题的分析：
（1）不能与H+共存的离子有 、
（2）不能与OH-共存的离子有 、
（3）不能与HCO3-共存的离子有 、
（4）不能与Al3+共存的离子有 、
（5）不能与AlO2-共存的离子有 、
（6）不能与Fe3+共存的离子有 、
（7）不能与Fe2+共存的离子有 、
（8）不能与ClO-共存的离子有 、
二、盐类水解的应用：
（1）判断溶液的酸碱性： ；
（2）判断不同弱电解质的相对强弱： ；
（3） 比较溶液中离子浓度：
①同一溶液中不同离子浓度： 、
②不同溶液中相同离子浓度： 。
（4）解释某些化学现象及在生产生活中的应用： 。
。
.【例题解析】
[例1]把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
Ａ．c(Ac-)＞c(Na+) Ｂ．c(HAc)＞c(Ac-)
Ｃ．2c(H+)＝c(Ac-)－c(HAc) Ｄ．c(HAc)+ c(Ac-)=0.01mol/L
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
　　　A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　 B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
　　　C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－　　　　　　 D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1．(上海市高考题)等物质的量浓度的下列四种溶液中,NH4+的浓度最大的是( )
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
思维方法: 。
展望高考:
2. (05年江苏高考题)某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是： （ ）
　　　A．K+、Na+、HCO3-、NO3-　　　 　B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-
　　　C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-　　　　D．Ag+、K+、NO3-、Na+
思维方法: 。
展望高考:
【巩固练习】
课堂反馈
1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是
A NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+
2．在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是
A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、I-、SO42-
C S2O32-、Na+、K+、AlO2- D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-
3． 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-
B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+
D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-
4．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：
A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. K+、Cl-、SO42-、NH4+
C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-
5． 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：
A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I-
C. HS-、SO42-、Cu2+、Na+ D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-
6．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：{[Na+]即为c（Na+），下同}
　　A.[Na+]＞[HCO3-]＞[H+]＞[OH-] B.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋[OH-]＋2[CO32-]
　　C.[Na+]＝[HCO3-]＞[OH-]＞[H+] D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]
7．设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
8．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D.[M+]>[H+] =[OH-]+[A-]
9．下列溶液中,阴离子浓度最大的是:
A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.4mol/L Al2(SO4)3溶液35mL
C. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL
课外作业：
1．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-（5）H+、K+、AlO2-、HSO3 - （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是：
A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）
2．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为
A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-
3．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
4．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
　　A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]
　　C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]
5．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A [SO42－] ＞ [HS－] ＞ [OH－] ＞ [H＋]
B [Na＋] ＞ [K＋] ＞ [H＋] ＞ [OH－]
C [Na＋]＝[S2－]＋[H2S]＋[HS－]＋[SO42－]
D [Na＋]＋[K＋]＋[H＋]＝[SO42－]＋[S2－]＋[HS－]＋[OH－]
6．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是
A． [Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋] B．[CN－]>[Na＋]>[H＋]> [OH－]
C． [Na＋]+[CN－]=2mol/L D．[Na＋]= [CN－]
7．将0.2mol/LCH3COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[ CH3COOH] B．[CH3COO-]=[Cl-] >[ CH3COOH] >[H+]
C．[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[ CH3COOH] D．[CH3COO-]>[Cl-]>[ CH3COOH] >[H+]
8．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是
A．[A-]≥[M+] B. [A-]≤[M+]
C.若MA不水解,则[OH-]<[A-] D.若MA水解,则[OH-]>[A-]
9.(1)加热AlCl3 6H2O，最后所得固体成分为 ，要想得到无水AlCl3，应该采取的措施是 ；(2)为了防止FeSO4溶液变质，在配制时应该采取的措施是： ；
（3）用SiCl4和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下： 。
10.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 。
第 五 章 电 离 平 衡
第四课时 酸碱中和滴定
【考纲要求】
1.理解酸碱中和滴定的概念和原理
2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求
3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定
4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。
教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.酸碱中和滴定：
（1）概念： 。
(2)原理： 。
（3）关键：①准确测定 ；
②准确判断 。
2.仪器：
（1）酸式滴定管：①构造特点： 、
②洗涤要求： 、
③不能盛放的溶液： 。
（2）碱式滴定管：①构造特点： 、
②洗涤要求： 、
③不能盛放的溶液： 。
（3）锥形瓶洗涤要求： 。
（4）其它用到的仪器： 。
3．试剂：（1） 、 、 。
（2）指示剂的选择原则： 。
二、操作：
1．准备：（1） 、（2） 、
（3） 、（4） 、
（5） 、（6） 。
2．滴定：（1）用 移取一定体积的 到 中，加 ，
在瓶底垫 ；
（2）滴定时左手 、右手 、目光注视 。
（3）终点判断：① 、② 、
③ 、④ 。
（4）读数：注意： 。
（5）重复滴定：①目的 、
②当第二次读数与第一次读数误差很小时，是否需要进行第三次滴定
，当第二次读数与第一次读数误差较大时，应该
直到 为止，此时应该取 作为计算标准。
三、误差分析：
1. 产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、（2）仪器洗涤未按要求、（3）滴定
管气泡未排尽、（4）滴定管读数方法不正确、（5）滴定管漏液、（6）终点判断
不准、（7）滴定操作过程和读数过快等
2.分析原理:据c标 V标 n标=c待 V待 n待有n待= 。
3．分析事例：在中和滴定操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误
差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：
（1）滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_ _。
（2）锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果___ ______。
（3）标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。
（4）滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________。
（5）滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果____________。
（6）过早估计终点，使滴定结果_______________。
（7）过晚估计终点，使滴定结果_______________，
（8）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知
浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。
（9）用含杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未
知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度___________。
（10）洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，
用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果______________。
【例题解析】
[例1] 用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误
差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为( )
A.6.9～7.1 B.3.3～10.7 C.4.3～9.7 D.6～8
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可
先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后
用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：
(1)滴定时BaCO3能否溶解 理由是
(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1.（04年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.01mol L-时,
甲酸中的c（H+）约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，
以及0.01mol L-的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由
此可知： （ ）
A． a的浓度必小于乙酸的浓度 B. a的浓度必大于乙酸的浓度
C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D. b的浓度必大于乙酸的浓度
思维方法: 。
展望高考:
2.(04年上海卷)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列
实验测定试样中Ba（OH）2 nH2O的含量
（1） 称取3.50克试样溶于蒸馏水配成10ml溶液，从中取出10.0ml溶液于
锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，共
消耗标准液20.0ml（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2） 另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量
为3.09克。求Ba（OH）2 nH2O中的n值。
(3)试样中Ba（OH）2 nH2O的质量分数为 。
思维方法: 。
展望高考:
【巩固练习】
课堂反馈
1.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )
A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水
B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”
D.滴定达终点时，俯视读数
2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液中一定相等的是( )
A.c(H+)和c(OH-) B.溶液的物质的量浓度
C.溶质的物质的量 D.所提供的H+和OH-的物质的量
3.若滴定时选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在( )
A.酸式滴定管中 B.碱式滴定管中
C.酸式滴定管，碱式滴定管均可 D.只能装入锥形瓶中
4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定100.0mL　0.10mol/L HCl溶液时，滴定误差在
±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是（　）
A．6.993~7.007　　　　　　 　　　　B．3.3~10.7
C．4.3~9.7　　　　　　　　　　　　 D．以上都不正确
5．某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成。现取
等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同浓度盐酸进行滴定。
当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml。如V1则上述溶液中溶质是 （　）
A．NaHCO3　　　　　　　　　　　B． Na2CO3
C．Na2CO3、NaHCO3　　　　　 　D．NaOH、Na2CO3
6．某稀NaOH溶液浓度约为0.07~0.08mol/L，实验室现有①0.1mol/L
②1.0mol/L　③5.0mol/L的三种标准盐酸，若用滴定法测定NaOH溶液的准确
浓度，应选用（　 ）
A．①　　　　　B．② C．③　　　　　D．①②③
7．下列仪器中，没有“0”刻度线的是（　 ）
A．温度计　　　　　　　　　　　 　B．量筒
C．酸式滴定管　　　　　　　　　 　D．托盘天平游码刻度尺
8．下列有关滴定操作的顺序正确的是（　）
1 用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是
否漏水；④滴定；⑤洗涤
A．⑤①②③④　B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
课外作业
1.用同一种NaOH溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积，同PH的盐酸
和醋酸溶液，需要NaOH溶液的体积( )
A.相同 B.中和盐酸需要的多
C.中和醋酸需要的多 D.无法比较
2.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的PH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是( )
A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由黄变橙
C.酚酞，红色褪去 D.甲基橙，由橙色变黄
3.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中。乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是( )
A.甲操作有错 B.乙操作有错
C.甲测定数值一定比乙小 D.乙实际测得值较准确
4.用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的PH是( )
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
5.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH ②NaCl ③NaHCO3 ④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是( )
A.仅① B.仅② C.仅③④ D.仅②③④
6.用0.1mol/L盐酸分别与25mlNaOH溶液和25ml氨水完全反应，都消耗了25ml盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系是( )
A.PH相同 B.物质的量浓度相同
C.电离平衡常数相同 D.反应后所得溶液的PH相同
7.完全中和某盐酸时，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2，反应后溶液显
性，如改用与NaOH等质量的Ca(OH)2，反应后溶液显 性；如改用与NaOH等物质的量的Ba(OH)2，反应后溶液显 性.
8.由于以下操作的不规范，使实验结果带来偏差，请回答：
(1)在俯视的情况下，用量筒量取aml液体，则液体的实际体积比aml要
(2)在俯视的情况下，对滴定管的某一液面读数为bml，则正确读数要比bml .
(3)若滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由滴定管所读流出液体的体积为Cml，则实际流出的液体体积比Cml要 .
(4)在俯视的情况下，对容量瓶进行定容，则所配溶液的实际浓度比想配的浓度要 .
9.准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml 0.25mol/L的硫酸溶液中，然后用0.50mol/LNaOH溶液进行滴定，当滴入40.00ml时恰好完全中和。则原硫酸铵样品的纯度是 .
10.双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体的做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定.当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V2ml盐酸.
(1)今用上法进行下表五种试样的测试，根据盐酸的用量(V1，V2)确定试样①～⑤的成分
试样 (1) (2) (3) (4) (5)
标准盐酸的用量 V1＞V2且V2=0 V1＜V2且V1=0 V1=V2且V2＞0 V1＞V2＞0 V2＞V1＞0
试样的成分

(2)若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)，配制成100.00ml溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00ml，V2=5.00ml，求试样的成份及百分含量.
5
67第十五章 糖类 蛋白质
第一课时 糖类
【考纲要求】
1.掌握糖类的结构、性质、用途；
2.重点掌握葡萄糖、淀粉、纤维素的性质和用途；
3.理解天然高分子化合物的概念和用途。
教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
1．糖类的概念：
（1）概念：
。
（2）分类：
单糖： ；
低聚糖： ；
多糖： ；
（3）相互转化关系：（请用箭头表示相互转化关系）
多糖 ———— 二糖 ——— 单糖
2．单糖
（1） 葡萄糖
1． 结构式：
2． 化学性质：
a．还原性： 基的性质
与新制的银氨溶液反应；
与新制的氢氧化铜反应：
b．加成反应： 基的性质
与氢气反应：
c．酯化反应； 基的性质
与乙酸的反应：
d．发酵反应：（制酒精）
e．生理氧化：
3． 制法：淀粉水解
4． 用途：
（2）果糖：①.分子式: ②结构简式:和结构特点:
③.与葡萄糖的关系: ④.性质:
3.二糖(分子式: )
(1) 蔗糖和麦芽糖相似之处
①.组成和结构的关系是 ,互为
体.
②.都属于 糖,水解都生成 糖.
③水解产物的性质:
(2) 蔗糖和麦芽糖不同之处
1. 结构上的不同点：
2. 水解产物的不同点：
3. 存在：
4．多糖：
（1） 淀粉：
1． 组成和结构：
2． 物理性质：
3． 化学性质：
a．无还原性 b.在稀酸作用下和人体中均能发生水解,最终产物为
c.淀粉遇碘变蓝.
4. 生成与存在:
生成：
存在：
5. 用途:
(2)纤维素:
1. 组成与结构:
2. 物理性质:
3. 化学性质:
a.无还原性 b. 在 的硫酸和水浴加热的条件下能发生
反应,最终产物为 ,但比淀粉水解困难. c.酯化反应:
(制硝化纤维)
④.用途:
【例题解析】
例1：为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的
A．钠 B．硝酸 C．碘 D．新制氢氧化铜
解题思路: 。
易错点: 。
例2：患有糖尿病的人，尿中含有糖分（葡萄糖）较多 ，怎样检验一个病人是否患有糖尿病？
解题思路: 。
易错点: 。
例3：有四种有机物（1）；（2）；
（3）；（4）葡萄糖，其中既能发生酯化反应，又 能发生加成反应，还能和新制的Cu(OH)2浊液反应的是
A．（1）（2） B．（3）（4）
C．（1）（3） D．（1）（2）（3）
解题思路: 。
易错点: 。
例4：将蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一支试管中加入银氨溶液，在水浴中加热，没有变化，原因是蔗糖分子中 （1） ；在第二支试管中，加入几滴稀H2SO4，再在水浴中加热，加NaOH中和酸后也加入银氨溶液，现象是 （2） ，原因是 （3） ，稀硫酸的作用是 （4） 。
解题思路: 。
易错点: 。
例5：某白色晶体分子中氢原子和氧原子的个数比为2∶1，氢原子比碳原子多10个，该物质分子量为342，该物质易溶于水，水溶液不能发生银镜反应，加硫酸后水浴加热，再加银氨溶液有银析出，试推断该物质的分子式和名称。
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1.（04新课程）下列说法不正确的是
A. 蔗糖不是淀粉水解的产物 B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应
C.蔗糖是多羟基的醛类化合物 D. 蔗糖与麦芽互为同分异构体
思维方法: 。
展望高考:
2.（02大综）（12分）在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式： 。
（2）铜器表面有时会生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。
（3）新制的铜试剂【Cu(OH)2】与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下：
（简写为GCHO）
试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式： 。
思维方法: 。
展望高考:
3．（00理综）
（1）试写出纤维素与硝酸反应制取纤维素硝酸醋的化学方程式______
（2）磷酸三丁酵酯是一种常用苯取剂，试写出制备它的化学方程式_______
（3）核糖是一种五碳糖，它的衍生物腺苷也可与磷酸成酯如三磷酸腺苷，后者的分子简式为_____
（4）三磷酸腺苷释放能量的表示式是________
思维方法: 。
展望高考:
4．．（02理综）如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是：
RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A： B： C： D： E： F：
思维方法: 。
展望高考:
【巩固练习】
课堂反馈
1、下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是
A．是白色晶体，能溶于水
B．是一种多羟基醛，有还原性
C．它的甜味不及果糖
D．能发生水解反应
2、下列物质，属于糖类的是
A． B．
C． D．
3、有关糖类物质的叙述中正确的是
A．糖类是有甜味的物质
B．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类。
C．糖类物质叫碳水化合物，其分子式可用Cm(H2O)n的通式表示。
D．糖类一般是多羟基醛或酮以及能水解产生它们的物质。
4、葡萄糖是一种单糖的主要原因是
A．不能水解为更简单的糖
B．结构很简单
C．分子中含羟基和醛基的个数少
D．分子中含有的碳原子个数少
5、以下叙述中不正确的是
A．糖类可以分为单糖，低聚糖和多糖
B．果糖只存在于水果中
C．葡萄糖和果糖均不能发生水解反应
D．葡萄糖和果糖分子中均含有一个醛基
6、有关麦芽糖的说法中错误的是
A．纯净的麦芽糖是淡黄色粘稠状的液体
B．麦芽糖的分子结构中含有醛基，故它是一种还原性糖
C．麦芽糖发生水解反应，生成一分子葡萄糖和一分子果糖
D．麦芽糖是用淀粉在大麦产生的酶的作用下水解而生成的
7、有下列物质：（1）丙酸甲酯 （2）甲酸丙酯，（3）葡萄糖，（4）氯乙烷，
（5）麦芽糖，其中既可以进行水解反应又可以进行银镜反应的是
A．（1）（3） B．（4）（5）
C．（2）（5） D．（3）（5）
8、水解前和水解后的溶液都能发生银镜反应的物质是
A．麦芽糖 B．蔗糖 C．甲酸乙酯 D．乙酸甲酯
9、向盛有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4后，不可能发生的现象或反应是
A．变黑 B．有气体生成
C．氧化—还原反应 D．水解反应
10、某有机物0.1mol完全燃烧后，得到气体混合物，将此混合气通过足量浓H2SO4，浓H2SO4增重5.4克，然后使气体通过足量NaOH溶液，碱溶液增重13.2克 ，又已知有机物燃烧时共耗去O28.96升（标准状况）。该有机物与银氨溶液混和，在水浴中加热后得不到银镜，该有机物是
A．麦芽糖 B．果糖 C．丙酮 D．丙酸
课外作业
二、填空题
11、做蔗糖水解实验：在试管内加入少量的蔗糖溶液，再加3－5ml稀H2SO4，小心煮沸
几分钟后冷却取少量冷却液加入装有新制Cu(OH)2浊液的试管中加热到煮沸，无红色沉淀
生成，简要说明实验失败的原因 。
12、某二糖溶液跟新制Cu(OH)2浊液混和加热，无砖红色沉淀生成，另取该二糖溶液滴入
稀H2SO4加热，再加入烧碱使溶液呈碱性后，滴入4－5滴5%CuSO4溶液，加热，产
生红色沉淀，则该二糖的分子式为 ，名称为 。
13、某白色固体，其分子中H、O原子个数比为2∶1，H原子数比C原子数多10，0.1mol
该物质经浓H2SO4在低温下脱水后，所得焦炭经洗涤，干燥后，质量为14.4克，该物质
的溶液能和新制Cu(OH)2浊液共热而生成砖红色沉淀。则该物质的分子式为 名称
为 。
14、一种含麦芽糖95%的糖100克（含其它非糖类杂质）经水解后麦芽糖全部转化为
葡萄糖，将这些葡萄糖发酵后，可制得酒精 克，如将这些酒精氧化，可得醋酸
克，如将此醋酸溶解在200克水中，已知溶液密度为1.03g/cm3，它的质量百分比
浓度是 ，摩尔浓度是 。
三、计算题：
15、制镜工业和热水瓶胆镀银常用葡萄糖做还原剂。若每个热水瓶胆需镀银0.3克，求
5000克纯度为98%的葡萄糖能产生这种瓶胆多少只？
16、某晶体A的水溶液呈中性，燃烧0.2mol A物质，可得CO226.88升（标准状
况），生成H2O21.6克。又知A的摩尔质量为甲醛的六倍，A也有醛基，并能与氢气
加成生成已六醇，试求A的分子式、结构式。
第十五章 糖类 蛋白质
第二课时 油脂
【考纲要求】
1.掌握油脂的组成和结构特点；
2.掌握釉质的化学性质，并重点掌握油脂的水解；
3.注重油脂的应用和去污原理。
教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
1． 油脂的组成和结构：
请写出油脂的结构通式
单甘油酯是指 ；
混甘油酯是指 ；
常见的油脂有 和
2． 油脂的物理性质：
密度： 溶解性：
3． 油脂的化学性质：
由于油脂的结构中含有 基和 基，因此油脂兼有
和 的化学性质。
（1）.油脂的氢化(又称硬化)
请写出油酸甘油酯硬化的化学方程式
(2)水解
分别写出硬酯酸甘油酯在酸性和碱性条件下水解的化学方程式
皂化反应是指
4． 去污原理：用水作为主要清洗剂去污时，一般要加入适量的肥皂或洗涤剂，
其中利用了 原理，肥皂或洗涤剂分子从结构上看可分
为两部分，一部分为极性的“ ”，易溶于水，叫亲水基；另一部分是非极性的烃基，易和釉质相溶解，叫憎水基或亲油基，洗涤过程中，污垢中的油脂与肥皂或洗涤剂接触后， 基部分插入油滴使其互解互散，脱离被洗涤物。
5．盐析：工业上利用油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸的钠盐（肥皂的主要成分），反应完毕后可加入 进行盐析，因为
【例题解析】
例1.下列说法正确的是（ ）
A、变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B、蚕丝、人造丝的主要成分都是蛋白质
C、糯米酿酒，是淀粉发生水解反应
D、“白色污染”指的是塑料制品废弃物急剧增加带来的环境污染
解题思路: 。
易错点: 。
例2.下列叙述中不正确的是（ ）。
A.重金属盐能使蛋白质凝固而变性
B.脂肪和油统称油脂，油脂属于酯类
C.蔗糖和麦芽糖都属于还原性糖
D.氨基酸分子里含羧基又含氨基，所以它既是碱，又是酸
解题思路: 。
易错点: 。
例3.下列物质属于天然有机高分子化合物的是（ ）。
A.蔗糖 B.淀粉 C.油脂 D.蚕丝
解题思路: 。
易错点: 。
例4、下列物质不属于酯类的是（ ）
A．油脂 B．火棉 C．TNT D．硝化甘油
解题思路: 。
易错点: 。
例5、下列叙述正确的是（ ）
A．能发生酯化反应的酸一定是羧酸
B．天然蛋白质水解的最后产物是—氨基酸
C．蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出而变性
D．淀粉、纤维素和油脂在一定条件下都会水解
解题思路: 。
易错点: 。
例6． 为什么日常生活中能用热的纯碱溶液来洗涤沾有油脂的器皿？写出
有关的化学方程式。
解题思路: 。
易错点: 。
例7． 有一元羧酸和一元醇形成的酯A。燃烧7.4克A，可得5.4克水和6.72升（标准状况）CO2，3.7克A与100毫升0.8摩/升NaOH溶液共热，当完全水解后，为中和剩余的碱液，耗去0.5摩/升盐酸60毫升。
（1）求A的分子式。
（2）写出A可能的结构简式。
解题思路: 。
易错点: 。
例8.三硝酸甘油酯7.2克，爆炸后得到的气体依次通入下列物质：
（1） 通入浓H2SO4，使其质量增加1.44克；
（2） 通入NaOH，使其质量增加4.2克；
（3） 通过灼热的铜丝，铜变黑质量增加0.26克；
（4） 剩余的气体中，放入燃着的镁条，镁条继续燃烧。
经过计算，确定三硝酸甘油酯爆炸的化学方程式。
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1.（04北京理综）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
思维方法: 。
展望高考:
2.（04新课程）下列说法不正确的是
A. 蔗糖不是淀粉水解的产物 B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应
C.蔗糖是多羟基的醛类化合物 D. 蔗糖与麦芽互为同分异构体
思维方法: 。
展望高考:
3．（03上海理综）油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要食物，又是重要
的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（ C=C ）有关的是
A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）
D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
思维方法: 。
展望高考:
4.（00广东）可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是
A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C.反应后静置，反应液分为两层 D.反应后静置，反应液不分层
思维方法: 。
展望高考:
【巩固练习】
课堂反馈
一、选择题：
1、下列物质中，属于纯净物的是
A．石油 B．煤油 C．甘油 D．豆油
2、下列物质中，不属于油脂的是
A．牛油 B．花生油 C．棉籽油 D．润滑油
3、用分液漏斗可以分离的一组物质是
A．乙酸和乙醇 B．苯酚和乙醇
C．苯和醋酸钠溶液 D．植物油和乙酸乙酯
4、下列物质具有相同的最简式的是
A．甲醛与乙酸 B．苯酚与苯甲醇
C．甲酸与苯甲酸 D．乙醛与甲酸异丙酯
5、下列关于油脂的叙述正确的是
A．油脂在碱性条件下水解过程叫皂化反应
B．油脂在碱性条件下水解一定得到硬脂酸钠和甘油
C．液态油经过催化加氢，可得到硬化油
D．为了提高肥皂的产量，油脂应在酸性条件下水解
6、下列离子方程式错误的是
A．向苯酚钠溶液中，通入过量的CO2
C6H5O－ + CO2 + H2OC6H5OH+HCO3－
B．向苯酚溶液中加入NaOH溶液
C6H5OH + OH－C6H5O－+H2O
C．油脂在碱性溶液中水解
D．乙醛与银氨溶液作用
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH－CH3COO－ + NH4++2Ag+3NH3+H2O
7、从植物的果实和花里提取低级酯宜采用的方法是
A．加氢氧化钠溶液溶解后分液
B．加水溶解后分液
C．加酸溶解后蒸馏
D．加有机溶剂溶解后分馏
8、下列说法中不正确的是
A．羧酸和醇起酯化反应时，其中的醇可以是一元醇，也可以是多元醇
B．不但有机酸可与醇起酯化反应，无机酸也可与醇发生酯化反应
C．在酯和水的混合液中加少量硫酸，酯的水解程度即可增大
D．酯化反应和酯的水解反应都属于取代反应
9、甲酸乙酯和乙酸丁酯的混和物中C元素的质量百分比为58.8%，则H元素的质量百分比为
A．41.5% B．32.5% C．20.5% D．9.75%
10、45克油脂皂化需6克烧碱，该油脂的分子量是
A．300 B．450 C．850 D．900
11、某饱和一元醛与足量的银氨溶液反应，析出21.6g银。等量的此醛完全燃烧生成8.96L（标准状况）二氧化碳。则该醛可能的结构是
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
课外作业
二、填空题：
12、某饱和脂肪羧酸的单甘油酯的组成中含C：76.85%、H：12.36%。该酯在碱性条件下发生水解，得到分子量为306的羧酸钠盐。该酯的结构简式为 ，名称为 ，发生皂化反应的方程式为： 。
13、某酯A的分子式为C8H16O2；水解后产生B和C，且B经过氧化后可得C，则A可能的结构简式为（两种即可） 。
14、羧酸酯RCOOR在催化剂存在时可跟醇ROH发生如下反应（R、R是两种不同的烃基） ，此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯 转化成聚乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的。
（1）写出聚乙烯醇的结构简式
（2）写出聚乙烯酯与甲酯进行酯交换反应的化学方程式： 。
三、实验推断题：
15、甲、乙、丙三个同学提纯用过量乙酸与乙醇作用所得到的酯，他们都先加烧碱溶液中
和过量的乙酸且未加指示剂，然后再用蒸馏的方法将酯蒸出。试据实验结果进行原因分析。
实验结果 原因分析
甲得到不溶于水的中性酯
乙得到带酸味的酯
丙得到大量水溶性有机物
四、计算题：
16、一种液态有机物0.02mol在氧气中完全燃烧，生成0.36克水和标况下的二氧化碳
0.448升；等物质的量的此有机物与足量碳酸钠反应，放出的二氧化碳在标况下占体积0.224
升，求该有机物的结构简式。
17、从水果汁中提取一种含果味的烃的衍生物A，经测定含C64.6%、含H10.76%，为了
测定其结构做如下实验：取1.3克该有机物A，加入0.1mol/L NaOH溶液120ml加热使其全部水
解，将水解液两等份，其中一份加入0.1mol/L盐酸10ml，恰好把过量碱中和。另一份加热蒸发，
挥发物经干燥后用铜做催化剂使其氧化，氧化产物不能发生醛基反应。蒸干后得到白色固体是
一种饱和一元脂肪酸的钠盐，此白色固体与碱石灰共热生成一种对H2的相对密度为8的气态烃。
求：
（1）A的分子式
（2）A的结构简式
（3）写出水解液蒸馏出的挥发物干燥后用铜做催化剂被空气中的氧气氧化的反应方程式。
第十五章 糖类 蛋白质
第三课时 蛋白质
【考纲要求】
1. 了解氨基酸的结构和性质；
2. 掌握蛋白质的结构和性质；
3. 进一步熟悉有关天然高分子的性质。
教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
1. 氨基酸
1. 氨基酸的结构:
氨基酸是一种含氮有机物,其分子结构中含有 和 基
天然氨基酸都是 氨基酸.
2. 氨基酸的性质:
(1)两性:
请写出谷氨酸分别与NaOH 和HCl反应的化学方程式
(2)缩合反应:
请分别写出甘氨酸缩合为二肽和缩聚为高分子化合物的化学方程式
2. 蛋白质
1. 蛋白质组成和结构
(1) 蛋白质的组成元素是
(2) 蛋白质的结构中含有 基和 基,所以蛋白质具有
的性质.
2. 蛋白质的性质
(1) 两性:
(2) 水解:在酸或碱作用下,天然蛋白质水解产物一般为
(3) 盐析:少量Na2SO4 或 (NH4)2SO4可促进蛋白质的溶解,而浓的上述
溶液却可降低蛋白质的溶解度而产生盐析,因为蛋白质溶液是
溶液;此性质可用于提纯蛋白质.
(4)变性:在 等条件下,
蛋白质会发生变性而失去生理活性,变性是不可逆的.
(4) 颜色反应:具有苯环结构的蛋白质遇浓硝酸会变性,生成黄色物质,
(5) 此反应可用于蛋白质的鉴别;
(6)灼烧:灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味,此现象也可用于鉴别蛋白质.
【例题解析】
例 1 Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维。它可由间苯二甲酸和间苯二胺在
一定条件下以等物质的量缩聚合成。请把Nomex纤维结构简式写在下面的
方框中
解题思路: 。
易错点: 。
例 2 A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N
（1） 化合物A是天然蛋白蛋的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不
存在甲基（－CH3）化合物A的结构简式为 。
（2） 化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃径硝化的唯一产物（硝基
连在芳环上），
化合物B的结构简式为 。
解题思路: 。
易错点: 。
例 3. 已知—氨基酸溶于亚硝酸(HNO2)反应后生成—羟基酸。如：
试根据下列六种有机物之间的转化关系，回答有关问题：
（1）写出有机物B和E的结构简式
B： E：
（2）写出下列反应的化学方程式
①AC
②DF
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1．（01测试-5）．分子式与苯丙氨酸（）相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是
A．3 B．5 C．6 D．10
思维方法: 。
展望高考:
2．（03测试22）、下面是一个四肽，它可以看作是4 个氨基酸缩合掉3 个水分子而得。
式中，R、R′、R″、R′″可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基。
称为肽键。今有一个“多肽”，其分子式是C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只
得到下列四种氨基酸：
甘氨酸 丙氨酸 苯丙氨酸 谷氨酸
(C2H5NO2 ) (C3H7NO2 ) (C9H11NO2 ) (C5H9NO4 )
回答：⑴该多肽是 （填数字）肽。⑵该多肽水解后有 （填数字）个谷氨酸。⑶该多肽水解后有 （填数字）个苯丙氨酸。
思维方法: 。
展望高考:
3．（04北京理综-6 ）. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 （ ）
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
思维方法: 。
展望高考:
4.（03上海理综18）．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（ C=C ）有关的是
A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）
D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
思维方法: 。
展望高考:
5.（02全国、广东2）．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是
A．过滤 B．电泳 C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤
思维方法: 。
展望高考:
【巩固练习】
课堂反馈
一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）
1、化学式为C4H9NO2的化合物的同分异构体中，属于氨基酸的有（ ）
A．3 种 B．4种 C．5种 D．6种
2、下列实验获得成功的是（ ）
A．欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解，可向所得溶液加入银氨溶液，放在水浴中
B．欲证明淀粉的水解产物为葡萄糖，可向试管中加入0.5克淀粉及20%的稀硫酸4ml，加热3-4分钟，再向试管中加入新制Cu(OH)2 煮沸，观察有机红色沉淀生成
C．为证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液（滴有酚酞）加入硬脂酸并加热
D．用灼烧的方法检验是毛线还是棉线
3、下列叙述正确的是（ ）
A．能发生酯化反应的酸一定是羧酸
B．天然蛋白质水解的最后产物是—氨基酸
C．蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出而变性
D．淀粉、纤维素和油脂在一定条件下都会水解
4、当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能产生的氨基酸是（ ）
5、下列物质中，既与盐酸反应，又可与KOH溶液反应的是（ ）
6、互为同分异构体，且可用银镜反应区别的是（ ）
A．丙酸、乙酸甲酯 B．蔗糖、麦芽糖
C．苯甲醇、苯甲醛 D．—羟茎丙醛、丙酸
7、下列各有机酸分别取0.1摩与0.5摩/升NaOH溶液400毫升恰好中和完全的是 （ ）
A．草酸 B．醋酸 C．谷氨酸 D．丙烯酸
8、下列物质能发生缩聚反应生成高分子化合物的是（ ）
A．乙烯 B．乙醇 C．葡萄糖 D．氨基酸
9、下列物质加水振荡后滴入甲基橙试剂呈现红色的是（ ）
A．硬脂酸 B．石炭酸 C．丙氨 酸 D．蚁酸
10、使蛋白质从水溶液中析出而又不变质的方法是（ ）
A．渗析 B．加入硫酸铵溶液 C．加入福尔马林 D．分液
课外作业
二、填空：
11、NaOH溶液与分子式为C2H8N2O2的盐A共热，放出氨并转化为分子式C2H4NO2Na为的盐B。A盐的结构简式为 名称为 A盐转化为B盐的反应化学方程式 B盐与过量盐酸反应的化学方程式为 。
12、写出下列反应的类型：
蛋白质在胰蛋白酶作用下生在成氨基酸 。
用棉花制硝化纤维 。
由甲苯制TNT 。
由苯酚和醛制酚醛树脂 。
用淀粉制麦芽糖 。
13、某含氮有机物能溶于水，它既能跟酸反应，又能跟碱反应，每个分子中含一个氮原子，实验测得其中含氮18.67%，分子中C、O原子数相等，而C、O、N原子数之和等于H原子数，则这种有机物的分子式是 结构简式
名称 。
14、有两种有机物A和B，它们的分子式均为C2H5O 2N ，A既可以和NaOH溶液反应，又可以和盐酸反应。B可经烃C2H6和浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应（类似苯的硝化）生成。
（1）A和B的结构简式可能是A B
（2）一定条件下C2H6与浓硫酸，浓硝酸反应的化学方程式为 。
三、计算：
15．由葡萄糖发酵可得乳酸
①如称取乳酸0.90克，在某种状况下使其气化，已知同状况同体积H2的质量为0.02克,将乳酸完全燃烧只有CO2和H2O生成，使燃烧产物通过碱石灰，被吸收1.42克， 所得气体不能使无水CuSO4粉末变兰，将其通入过量石灰水中得1.00克白色沉淀，在上述用过的碱石灰水中加入足量盐酸，产生无色气体448毫升(标况)。
②另取0.90克乳酸跟足量Na2CO3反应，生成正盐及112毫升CO2， 若跟足量Na反应生成224毫升H2(气体均为标准状况下测得)。
③已知乳酸跟乙酸发生酯化反应,其质量比为3∶2，乳酸跟乙醇发生酯化反应时，其物质的量比为1∶1，且酯化反应发生在乳酸的链中和链端。
试通过计算回答
①乳酸的分子量、分子式、结构简式
②写出乳酸分别跟乙酸、乙醇发生酯化反应的化学方程式
③2摩乳酸在一定条件下发生酯化反应生成环状酯，试写出反应的化学方程式
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