阿伏加德罗常数[下学期]
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文档简介
阿伏加德罗常数（复习教案）（5）
仙居中学 周敏娅
知识目标：（1）理解阿伏加德罗常数的涵义.
（2）阿伏加德罗常数与其它量的转换关系。
能力目标：（1）培养学生综合能力和对知识的应用能力。
（2）培养学生的演绎推理，归纳推理和应用化学知识进行计算的能力
（3）培养学生用对比的方法去认识事物，分析事物的能力。
情感目标：（1）通过指导学生准确、深入、全面地理解本节涉及的概念，培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的思维方式。
（2）通过设问、讨论等方法，培养学生积极进取，勇于创新，克服难题的优秀品质。
（3）通过对阿伏加德罗常数的理解和应用，培养学生尊重科学、热爱科学的思想。
教学重点：（1）阿伏加德罗常数与其它量的转换关系。
教学难点：（1）阿伏加德罗常数的有关计算题
〖教学过程〗
【回顾练习】试试看，掌握怎样了？
判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数)
1.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA.
2.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4NA.
3.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同.
4.18g水所含的电子数为8NA.
5.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA.
6.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后,分子总数为NA.
7.SiO2晶体中,每摩尔Si原子与2NA个O原子形成共价键.
8.在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为0.03 NA
【梳理知识】让学生来总结用到的知识，起到复习回忆的作用。概括的知识点主要有以下：
〖板书〗 1.单位:mol-1
2.精确值:阿伏加德罗常数是12g12C所含有的碳原子数,6.02×1023是它的一近似值.
3.阿伏加德罗常数的标准是人为规定的.如果改变了它的标准,则摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度等发生改变,而质量,粒子数,一定质量的气体体积,气体密度等客观存在因素并不会因此而改变.
4.与阿伏加德罗常数有关的计算----解题关键:抓住物质的量为中心的计算
V(STP)
N n m
注意:(1)若给出其他条件求微粒数,均可通过物质的量来求.
(2)若给出的是物质的体积,则应注意与该物质所处的状态,条件(如温度,压强等)有关.
(3)若给出的是物质的质量或物质的量,则求粒子数与外界条件(如温度,压强等)无关.
(4)若给出的是惰性气体,求粒子数需注意惰性气体是单原子分子.
表解难点:阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系
阿伏加德罗常数(NA)(单位:mol-1) 6.02×1023
不同点 是指12g12C含有的原子数目,是一个常数,但目前尚未能精确测定 是一个纯数,作为阿伏加德罗常数的近似值
关 系 在具体的计算过程中,可用6.02×1023代替阿伏加德罗常数的值进行计算
【牛刀小试】列举以前的例题
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) CD
A.28g氮气所含有的原子数为NA
B.4g金属钙变成钙离子时所失去的电子数为0.1 NA
C.1mol甲烷的质量与 NA个甲烷分子的质量之和相等
D.标准状况下,22.4L甲烷与乙炔混合物所含的分子数为NA
例2下列叙述正确的是 C
A.1molD2O所含质子数为12 NA
B.10g氖气所含原子数为NA
C.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5 NA
D.标准状况下,1L水所含分子数为(1/22.4) NA
【剖示考点】让学生回忆以前做过的题目，教师引导进行总结
1.阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命题的热点.如:已知物质的质量,物质的量,物质的体积,求粒子的数目或比较其粒子的数目大小;已知溶液的体积和浓度,求溶液中溶质的粒子的数目,或比较其粒子的数目大小;已知粒子的数目,求物质的质量,物质的量,物质的体积,溶液中溶质的粒子的浓度或溶液的浓度;物质在发生氧化还原反应时电子转移的数目.题型以选择题为主.
2.解题时要特别注意所给的条件,求什么粒子数,审题要仔细,这种题型高考年年考,年年错，主要失误在审题不够仔细.审题时还应注意如下细节:
(1)物质的状态:水在标准状况下时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态.
(2)某些物质的分子中的原子个数,如惰性气体,臭氧(O3),白磷(P4)等.
(3)一些物质结构中化学键的数目,如SiO2,Si,CH4,P4等.
(4)特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O,18O2等.
(5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,如Na2O2+H2O,电解Cu(NO3)2溶液等.
(6)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意气体是否处于标准状况下.
(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应,离子数目要改变.
（8）.其他:联系水解,电解,P4(6个P-P键),SiO2(Si-O四键)]
【沙场练兵】结合题目进一步巩固知识要点 (注意基础知识应用,培养综合分析,解决问题的能力)学生做后，再分析）
1. 概念
1.1mol甲基含有10 NA电子
2.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体,便有NA个Fe(OH)3胶粒 (错)
2、 质结构
3.标准状况下,22.4LDT含中子数为2 NA(3 NA)
4.31g白磷分子中含NA个P-P键 (1.5 NA)
三、化学平衡
5.一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成NA个NH3分子 (错)
6.在密闭容器中建立了N2+3H2==2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5 NA个NH3分子分解 （对）
2. 电解质溶液
7.100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02 NA (错)
8.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01 NA (错)
3. 特殊氧化还原反应
9.amolCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2NA (NA)
10.1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4 NA (生成过氧化钠不是)
【课后作业】反馈练习
1.下列叙述中不正确的是 D
A. 每摩H3O+离子中含质子数为11 NA
B. B.每摩OH-离子中含中子数为8 NA
C. 每摩Na+离子含电子数为10 NA
D. 每摩F-离子含有的质子数与电子数之和为10 NA
2.设阿伏加德罗常数的值为N,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A
A.22.4nb/mN B.22.4mb/nN
C.22.4nN/mb D.nbN/22.4m
3.若agFeS2在空气中充分燃烧,共n个电子,则阿伏加德罗常数值可表示为 D
A.12n/a B.60n/a
C.11a/120n D.120n/11a
4.下列叙述正确的是 C
A.常温常压下,22.4L氖气含有 NA个氖原子
B.1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应,转移2个NA电子
C.1molCH3+含有8 NA个电子
D.标准状况下, NA个SO2分子和 NA个SO3分子的体积相同
5.下列说法正确的是 AD
A. 在常温常压下,1molNe含有原子数为 NA
B. B.在同温同压下,1mol任何气体单质所含的原子数为NA
C. 1molO2在反应中得到电子数一定是4 NA
D. 71gCl2所含的质子数和中子数之和为71 NA
6.下列说法正确的是的是 AC
A. 1mol钠作为还原剂可提供的电子数为 NA
B. B.标准状况下,22.4L氯气中所含的氯原子数为NA
C. 16g氧气中所含的氧原子数为 NA
D. 18g水中所含的电子数为8 NA
7.下列说法正确的是 D
A.0.1mol乙醇中含有C-H键的数目为0.6 NA
B.标准状况下,VL戊烷所含分子数为V NA /22.4
C.常温常压下,0.2molSiO2所含分子数为0.2 NA
D.31gP4中含有3 NA /2个别P-P键
8.下列叙述中正确的是 BC
A. 1mol18O2所含的中子数为16 NA
B.10g氖气所含原子数为0.5 NA
C.0.5mol铝和足量烧碱反应转移的电子数为1.5 NA
D.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5 NA
9.下列说法正确的是 ⑤⑥⑧ ⑾⒂
1 56g金属铁变为铁离子时,失去电子数为2 NA
2 含NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
3 6g13C含有的中子数为7 NA
4 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2 NA
5 1molNa2O2与水反应只有 NA个电子发生转移
6 1mol十七烷分子中共价键数为52 NA
7 质量为mg的AZXn-中共含有的电子数为(Z-n)m NA /A
8 标准状况下,以任意比混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,所含有的分子数为NA
9 9g水含质子数为4 NA
10 标准状况下,22.4L氧气中所含的氧原子数为NA
⑾在密闭容器中建立了2SO2+O2==2SO3的平衡,每有2gSO3生成,必消耗掉0.025 NA个SO2分子.
⑿常温常压下,1mol水含有NA个H+和NA个OH-.
⒀100mLpH=1的HCl溶液中,水合氢离子数为0.1 NA
⒁1L1mol/L醋酸溶液中含H+数为 NA
⒂电解硝酸银溶液时,若析出10.8g银需转移0.1 NA个电子
⒃1L0.1mol/L硫化钠溶液中硫离子数为0.1 NA
⒄1molOH-在电解过程中被氧化,提供的电子数为4 NA
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仙居中学 周敏娅
知识目标：（1）理解阿伏加德罗常数的涵义.
（2）阿伏加德罗常数与其它量的转换关系。
能力目标：（1）培养学生综合能力和对知识的应用能力。
（2）培养学生的演绎推理，归纳推理和应用化学知识进行计算的能力
（3）培养学生用对比的方法去认识事物，分析事物的能力。
情感目标：（1）通过指导学生准确、深入、全面地理解本节涉及的概念，培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的思维方式。
（2）通过设问、讨论等方法，培养学生积极进取，勇于创新，克服难题的优秀品质。
（3）通过对阿伏加德罗常数的理解和应用，培养学生尊重科学、热爱科学的思想。
教学重点：（1）阿伏加德罗常数与其它量的转换关系。
教学难点：（1）阿伏加德罗常数的有关计算题
〖教学过程〗
【回顾练习】试试看，掌握怎样了？
判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数)
1.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA.
2.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4NA.
3.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同.
4.18g水所含的电子数为8NA.
5.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA.
6.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后,分子总数为NA.
7.SiO2晶体中,每摩尔Si原子与2NA个O原子形成共价键.
8.在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为0.03 NA
【梳理知识】让学生来总结用到的知识，起到复习回忆的作用。概括的知识点主要有以下：
〖板书〗 1.单位:mol-1
2.精确值:阿伏加德罗常数是12g12C所含有的碳原子数,6.02×1023是它的一近似值.
3.阿伏加德罗常数的标准是人为规定的.如果改变了它的标准,则摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度等发生改变,而质量,粒子数,一定质量的气体体积,气体密度等客观存在因素并不会因此而改变.
4.与阿伏加德罗常数有关的计算----解题关键:抓住物质的量为中心的计算
V(STP)
N n m
注意:(1)若给出其他条件求微粒数,均可通过物质的量来求.
(2)若给出的是物质的体积,则应注意与该物质所处的状态,条件(如温度,压强等)有关.
(3)若给出的是物质的质量或物质的量,则求粒子数与外界条件(如温度,压强等)无关.
(4)若给出的是惰性气体,求粒子数需注意惰性气体是单原子分子.
表解难点:阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系
阿伏加德罗常数(NA)(单位:mol-1) 6.02×1023
不同点 是指12g12C含有的原子数目,是一个常数,但目前尚未能精确测定 是一个纯数,作为阿伏加德罗常数的近似值
关 系 在具体的计算过程中,可用6.02×1023代替阿伏加德罗常数的值进行计算
【牛刀小试】列举以前的例题
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) CD
A.28g氮气所含有的原子数为NA
B.4g金属钙变成钙离子时所失去的电子数为0.1 NA
C.1mol甲烷的质量与 NA个甲烷分子的质量之和相等
D.标准状况下,22.4L甲烷与乙炔混合物所含的分子数为NA
例2下列叙述正确的是 C
A.1molD2O所含质子数为12 NA
B.10g氖气所含原子数为NA
C.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5 NA
D.标准状况下,1L水所含分子数为(1/22.4) NA
【剖示考点】让学生回忆以前做过的题目，教师引导进行总结
1.阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命题的热点.如:已知物质的质量,物质的量,物质的体积,求粒子的数目或比较其粒子的数目大小;已知溶液的体积和浓度,求溶液中溶质的粒子的数目,或比较其粒子的数目大小;已知粒子的数目,求物质的质量,物质的量,物质的体积,溶液中溶质的粒子的浓度或溶液的浓度;物质在发生氧化还原反应时电子转移的数目.题型以选择题为主.
2.解题时要特别注意所给的条件,求什么粒子数,审题要仔细,这种题型高考年年考,年年错，主要失误在审题不够仔细.审题时还应注意如下细节:
(1)物质的状态:水在标准状况下时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液态,大于等于16的烃为固态.
(2)某些物质的分子中的原子个数,如惰性气体,臭氧(O3),白磷(P4)等.
(3)一些物质结构中化学键的数目,如SiO2,Si,CH4,P4等.
(4)特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O,18O2等.
(5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,如Na2O2+H2O,电解Cu(NO3)2溶液等.
(6)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意气体是否处于标准状况下.
(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应,离子数目要改变.
（8）.其他:联系水解,电解,P4(6个P-P键),SiO2(Si-O四键)]
【沙场练兵】结合题目进一步巩固知识要点 (注意基础知识应用,培养综合分析,解决问题的能力)学生做后，再分析）
1. 概念
1.1mol甲基含有10 NA电子
2.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体,便有NA个Fe(OH)3胶粒 (错)
2、 质结构
3.标准状况下,22.4LDT含中子数为2 NA(3 NA)
4.31g白磷分子中含NA个P-P键 (1.5 NA)
三、化学平衡
5.一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成NA个NH3分子 (错)
6.在密闭容器中建立了N2+3H2==2NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5 NA个NH3分子分解 （对）
2. 电解质溶液
7.100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02 NA (错)
8.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01 NA (错)
3. 特殊氧化还原反应
9.amolCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2NA (NA)
10.1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4 NA (生成过氧化钠不是)
【课后作业】反馈练习
1.下列叙述中不正确的是 D
A. 每摩H3O+离子中含质子数为11 NA
B. B.每摩OH-离子中含中子数为8 NA
C. 每摩Na+离子含电子数为10 NA
D. 每摩F-离子含有的质子数与电子数之和为10 NA
2.设阿伏加德罗常数的值为N,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A
A.22.4nb/mN B.22.4mb/nN
C.22.4nN/mb D.nbN/22.4m
3.若agFeS2在空气中充分燃烧,共n个电子,则阿伏加德罗常数值可表示为 D
A.12n/a B.60n/a
C.11a/120n D.120n/11a
4.下列叙述正确的是 C
A.常温常压下,22.4L氖气含有 NA个氖原子
B.1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应,转移2个NA电子
C.1molCH3+含有8 NA个电子
D.标准状况下, NA个SO2分子和 NA个SO3分子的体积相同
5.下列说法正确的是 AD
A. 在常温常压下,1molNe含有原子数为 NA
B. B.在同温同压下,1mol任何气体单质所含的原子数为NA
C. 1molO2在反应中得到电子数一定是4 NA
D. 71gCl2所含的质子数和中子数之和为71 NA
6.下列说法正确的是的是 AC
A. 1mol钠作为还原剂可提供的电子数为 NA
B. B.标准状况下,22.4L氯气中所含的氯原子数为NA
C. 16g氧气中所含的氧原子数为 NA
D. 18g水中所含的电子数为8 NA
7.下列说法正确的是 D
A.0.1mol乙醇中含有C-H键的数目为0.6 NA
B.标准状况下,VL戊烷所含分子数为V NA /22.4
C.常温常压下,0.2molSiO2所含分子数为0.2 NA
D.31gP4中含有3 NA /2个别P-P键
8.下列叙述中正确的是 BC
A. 1mol18O2所含的中子数为16 NA
B.10g氖气所含原子数为0.5 NA
C.0.5mol铝和足量烧碱反应转移的电子数为1.5 NA
D.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5 NA
9.下列说法正确的是 ⑤⑥⑧ ⑾⒂
1 56g金属铁变为铁离子时,失去电子数为2 NA
2 含NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
3 6g13C含有的中子数为7 NA
4 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2 NA
5 1molNa2O2与水反应只有 NA个电子发生转移
6 1mol十七烷分子中共价键数为52 NA
7 质量为mg的AZXn-中共含有的电子数为(Z-n)m NA /A
8 标准状况下,以任意比混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,所含有的分子数为NA
9 9g水含质子数为4 NA
10 标准状况下,22.4L氧气中所含的氧原子数为NA
⑾在密闭容器中建立了2SO2+O2==2SO3的平衡,每有2gSO3生成,必消耗掉0.025 NA个SO2分子.
⑿常温常压下,1mol水含有NA个H+和NA个OH-.
⒀100mLpH=1的HCl溶液中,水合氢离子数为0.1 NA
⒁1L1mol/L醋酸溶液中含H+数为 NA
⒂电解硝酸银溶液时,若析出10.8g银需转移0.1 NA个电子
⒃1L0.1mol/L硫化钠溶液中硫离子数为0.1 NA
⒄1molOH-在电解过程中被氧化,提供的电子数为4 NA
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