水的知识与高考研究[下学期]
图片预览
文档简介
水的知识与高考研究教案
台州中学—徐营华
教学目标：
1． 让学生会做与水有关的高考试题，并能进行简要的分析与讲解。
2． 让学生学会从这些高考试题中归纳出与水有关的知识点，并能对照考纲进行简单的自学。
3． 使学生的思维发散出去，将水的知识结构化和网络化。
4． 与学生一起探讨第二轮复习的一种思路：高考试题→知识点→知识网络→做题。
教学设计：
引入：水是生命的源泉，没有水就没有生命。你能否列举生活中水的一些用途？在化学实验室里水又有哪些用途呢？
知识一：水在化学实验室里的用途
1．实验室中,下列尾气能用水来吸收的是 C
A. SO2 B. Cl2 C. NH3 D. CO
学生分析、讲解并指出水的用途及所涉及的相关知识点。
2．（05广东11）下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是D
A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭
学生分析、讲解并指出水的用途及所涉及的相关知识点。
3.(97全国27)进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是D
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
学生分析、讲解并指出水的用途及所涉及的相关知识点。
知识二：水的结构与组成
4．下列关于水的描述正确的是D
A.水的电子式为 (00全国)
B.H2O分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构 （03江苏）
C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央（06全国Ⅱ）
D.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 （05天津）
学生分析、讲解并指出所涉及水的相关知识点。
各种水分子的量的情况表
水分子 H216O D216O D218O
相对分子质量 18 20 22
质子数 10 10 10
电子数 10 10 10
中子数 8 10 12
5.下列说法正确的是AC
A. 20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA （06重庆）
B. 1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 （03上海）
C. 18 g水中含有的电子数为10 NA （01上海）
D. 1 mol D2O所含质子数为12 NA （97上海）
学生分析、讲解
问：1.为什么H2O的沸点比H2S高？
2.为什么冰会浮在水面上呢？（见第三册教材第4页）
思考：0℃以上，温度越高，水的密度越小吗？（03江苏）
知识三：水的电离和溶液的PH
6．（06全国Ⅱ7）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是D
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
7．（2000全国）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH－]为D
A．1.0×10－7mol·L－1 B．1.0×10－6mol·L－1
C．1.0×10－6mol·L－1 D．1.0×10－12mol·L－1
分组讨论
要求：1．试根据考纲内容归纳出该组题考查水的哪个知识点。
2．确定标准答案,并作适当分析。
3．你能否对该知识点作简要说明。
问：1．水是强电解质还是弱电解质？试写出水的电离方程式？
水的电离是吸热反应还是放热反应？
2．什么叫水的离子积？试写出它的表达式？
3．PH如何计算？试写出它的表达式？
4．溶液的酸碱性如何判断？它与PH有何关系？（见第二册教材第58-59页）
巩固练习：
1．纯水中存在电离平衡吗？给水加热、通氯化氢、加氢氧化钠后，水的电离平衡将如何移动？氢离子浓度和氢氧根离子浓度将如何变化？水的离子积呢？PH？酸碱性？
知识四：水解
8．（04全国Ⅲ7）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
学生分析、讲解并指出所涉及水的相关知识点。
巩固练习：
1． 在水中加NaCl、NH4Cl、Na2CO3后，水的电离平衡将如何移动？氢离子浓度和氢氧根离子浓度将如何变化？水的离子积呢？PH？酸碱性？
2．已知：① HCl ② NaOH ③KCl④ NH4NO3 ⑤Na2CO3五种物质的水溶液，它们的浓度均为 0.1 mol/L。
（1）试比较溶液中氢离子浓度的大小？
（2）试比较溶液中由水电离出的氢离子浓度的大小？
知识五：水的电解
9.（98全国）将质量分数为0.052(5.2％)的NaOH溶液1L（密度为1.06g.cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0％)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
NaOH的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g
A 0.062(6.2%) 19 152
B 0.062(6.2%) 152 19
C 0.042(4.2%) 1.2 9.4
D 0.042(4.2%) 9.4 1.2
学生分析、讲解并指出所涉及水的相关知识点。
思考：1．试写出电解水的电极反应式和总反应式？
2．试归纳哪些类型的电解质溶液通电时相当于电解了水？电解后溶液的PH将如何变化？
并填写下列表格
电解类型 实例 电解质浓度变化 PH变化
电解水
探究六：水与氧化还原反应
10．（05全国Ⅲ）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH A
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子
C．失去2mol电子 D．没有电子得失
11．下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 D
A． 2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑
B． 2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2↑
C． CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑
D． 3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO
学生分析、讲解并指出所涉及水的相关知识点。
思考：1．试列举水作氧化剂的反应？
2．试列举水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？
思考：高考中可还能考察水的哪些知识？
12.（96上海）下列物质中,不含结晶水的是 B
A.芒硝 B.大理石 C.明矾 D.生石膏
13.下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是D
① C12H22O11(麦芽糖) + H2O→2C6H12O6 ② CH2=CH2 + H2O →CH3CH2OH
③ CH3CH2Cl + H2O→ CH3CH2OH + HCl ④ NH3·H2O NH+ OH-
⑤ CH3CH2ONa + H2O→ CH3CH2OH + NaOH ⑥ CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑
A.②④ B.①②⑤ C.③④⑥ D.①③⑤⑥
小结复习思路和方法
台州中学—徐营华
教学目标：
1． 让学生会做与水有关的高考试题，并能进行简要的分析与讲解。
2． 让学生学会从这些高考试题中归纳出与水有关的知识点，并能对照考纲进行简单的自学。
3． 使学生的思维发散出去，将水的知识结构化和网络化。
4． 与学生一起探讨第二轮复习的一种思路：高考试题→知识点→知识网络→做题。
教学设计：
引入：水是生命的源泉，没有水就没有生命。你能否列举生活中水的一些用途？在化学实验室里水又有哪些用途呢？
知识一：水在化学实验室里的用途
1．实验室中,下列尾气能用水来吸收的是 C
A. SO2 B. Cl2 C. NH3 D. CO
学生分析、讲解并指出水的用途及所涉及的相关知识点。
2．（05广东11）下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是D
A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭
学生分析、讲解并指出水的用途及所涉及的相关知识点。
3.(97全国27)进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是D
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
学生分析、讲解并指出水的用途及所涉及的相关知识点。
知识二：水的结构与组成
4．下列关于水的描述正确的是D
A.水的电子式为 (00全国)
B.H2O分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构 （03江苏）
C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央（06全国Ⅱ）
D.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 （05天津）
学生分析、讲解并指出所涉及水的相关知识点。
各种水分子的量的情况表
水分子 H216O D216O D218O
相对分子质量 18 20 22
质子数 10 10 10
电子数 10 10 10
中子数 8 10 12
5.下列说法正确的是AC
A. 20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA （06重庆）
B. 1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 （03上海）
C. 18 g水中含有的电子数为10 NA （01上海）
D. 1 mol D2O所含质子数为12 NA （97上海）
学生分析、讲解
问：1.为什么H2O的沸点比H2S高？
2.为什么冰会浮在水面上呢？（见第三册教材第4页）
思考：0℃以上，温度越高，水的密度越小吗？（03江苏）
知识三：水的电离和溶液的PH
6．（06全国Ⅱ7）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是D
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
7．（2000全国）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH－]为D
A．1.0×10－7mol·L－1 B．1.0×10－6mol·L－1
C．1.0×10－6mol·L－1 D．1.0×10－12mol·L－1
分组讨论
要求：1．试根据考纲内容归纳出该组题考查水的哪个知识点。
2．确定标准答案,并作适当分析。
3．你能否对该知识点作简要说明。
问：1．水是强电解质还是弱电解质？试写出水的电离方程式？
水的电离是吸热反应还是放热反应？
2．什么叫水的离子积？试写出它的表达式？
3．PH如何计算？试写出它的表达式？
4．溶液的酸碱性如何判断？它与PH有何关系？（见第二册教材第58-59页）
巩固练习：
1．纯水中存在电离平衡吗？给水加热、通氯化氢、加氢氧化钠后，水的电离平衡将如何移动？氢离子浓度和氢氧根离子浓度将如何变化？水的离子积呢？PH？酸碱性？
知识四：水解
8．（04全国Ⅲ7）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
学生分析、讲解并指出所涉及水的相关知识点。
巩固练习：
1． 在水中加NaCl、NH4Cl、Na2CO3后，水的电离平衡将如何移动？氢离子浓度和氢氧根离子浓度将如何变化？水的离子积呢？PH？酸碱性？
2．已知：① HCl ② NaOH ③KCl④ NH4NO3 ⑤Na2CO3五种物质的水溶液，它们的浓度均为 0.1 mol/L。
（1）试比较溶液中氢离子浓度的大小？
（2）试比较溶液中由水电离出的氢离子浓度的大小？
知识五：水的电解
9.（98全国）将质量分数为0.052(5.2％)的NaOH溶液1L（密度为1.06g.cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0％)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
NaOH的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g
A 0.062(6.2%) 19 152
B 0.062(6.2%) 152 19
C 0.042(4.2%) 1.2 9.4
D 0.042(4.2%) 9.4 1.2
学生分析、讲解并指出所涉及水的相关知识点。
思考：1．试写出电解水的电极反应式和总反应式？
2．试归纳哪些类型的电解质溶液通电时相当于电解了水？电解后溶液的PH将如何变化？
并填写下列表格
电解类型 实例 电解质浓度变化 PH变化
电解水
探究六：水与氧化还原反应
10．（05全国Ⅲ）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH A
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子
C．失去2mol电子 D．没有电子得失
11．下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 D
A． 2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑
B． 2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2↑
C． CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑
D． 3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO
学生分析、讲解并指出所涉及水的相关知识点。
思考：1．试列举水作氧化剂的反应？
2．试列举水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？
思考：高考中可还能考察水的哪些知识？
12.（96上海）下列物质中,不含结晶水的是 B
A.芒硝 B.大理石 C.明矾 D.生石膏
13.下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是D
① C12H22O11(麦芽糖) + H2O→2C6H12O6 ② CH2=CH2 + H2O →CH3CH2OH
③ CH3CH2Cl + H2O→ CH3CH2OH + HCl ④ NH3·H2O NH+ OH-
⑤ CH3CH2ONa + H2O→ CH3CH2OH + NaOH ⑥ CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑
A.②④ B.①②⑤ C.③④⑥ D.①③⑤⑥
小结复习思路和方法
同课章节目录