碱金属学案(1)[下学期]
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文档简介
第二单元复习学案 碱 金 属
教学目标：
1掌握钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠的性质，碱金属的递变规律，碱金属的特性
2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、转化和鉴别
3、以钠及其化合物为载体考查有关概念、理论、实验和计算
4、焰色反应的操作和实际应用
一、钠的物理性质
金属钠：色 态 硬度 密度 熔沸点
导电、传热性
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失（ ）
4Na + O2 =======2Na2O ( )色
得（ ）
失去（ ）
2Na + O2 ===点燃====== Na2O2( ) 色
得到（ ）
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： 现象（ ）
和硫粉混合研磨： 现象（ ）
（二）与水的反应
现象 解释
反应方程式：
离子方程式：
（三）与酸反应（用离子方程式表示）
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于
离子方程式：
(四) 与盐的反应(CuSO4溶液)
现象：
化学方程式：（1）
（2）
总式: 离子方程式：
三、钠的存在与保存
元素存在形态： 和
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以 存在。如
保存：
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应）
2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂（钠的导热性）
3、高压钠灯（黄光射程远，透雾力强）
4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
五、氧化钠与过氧化钠的比较
补充1：与H2SO4反应
Na2O+H2SO4= ________________， Na2O2+ H2SO4= _________________,
补充2：与SO2反应
Na2O+SO2=___________， Na2O2+ SO2= __________.
六、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠 碳酸氢钠
组成（元素）
俗名
晶体颜色
溶解性
与酸反应
热稳定性
与碱反应
与盐反应
☆ Na2CO3与NaHCO3的相互转变
⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3
① _____________________________ ② _______________________________
⒉ NaHCO3转变成Na2CO3
①_____________________________ ②_______________________________
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
元素名称 元素符号 核电荷数 相 似 性 递 变 性
颜色和状态 外最层电子数 化学性质 熔点 沸点 密度 熔点 电子层数 还原性
锂
钠
钾
铷
铯 Cs 55
八、物质结构理论：结构相似： 、递变： 化学性质相似：
化学性质递变：
金属性 （表现在反应程度、反应条件、生成氧化物的复杂程度、氢氧化物的碱性强弱等）
九、焰色反应：
1、定义 化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属离子的存在。
☆焰色反应是元素的性质；是 变化。
思考1：
你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠（固体、溶液）？
思考2：
如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体？
思考3：
1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ (沉淀焙烧得纯碱)
根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质。
学科自习
练习1.下列物质热稳定性最好的是（ ）
A.石灰石 B.小苏打 C.纯碱 D.碳酸
练习2.下列离子方程式正确的是（ ）
A.钠与水反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
B.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑
C.氧化钠与盐酸：O2-+2H+====H2O
D.小苏打与稀硫酸：CO32—+2H+====CO2↑+H2O
练习3：为了确证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是
A.观察加热时能否放出气体
B.观察滴加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生
D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
练习4、下列对铷的性质的预测中正确的是
A.它极易失去电子 B.它只存在一种氧化物
C.它的密度比水小 D.熔点比钠高
练习5、现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后，所得H2的质量的关系正确的是 （ ）
A、氢气的质量相同 B、铝放出氢气最多，钠最少
C、钠放出氢气最多，铝最少 D、钠放出氢气最多，镁、铝相同
练习6、在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 （ ）
A、等于1.06g B、大于1.06g，小于2.86g C、等于2.86g D、大于2.86g
练习7、取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份，一份密封保存，另一份敞口放置。几天后，用相同浓度的盐酸分别去中和，至溶液中只有NaCl。若第一份用盐酸V1mL，第二份用盐酸为V2mL，则V1与V2关系正确的是
A、V1=V2 B、V1>V2 C、V1练习8、
练习9、将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学方程式为：
离子方程式为：
练习10、将11.26 g小苏打和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物加热充分反应后，残留固体溶于水，配制成100 g溶液，所得Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为6.36﹪。求：
(1)原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少
(2)若加热原混合物将失重多少克
用途
特性
与CO2反应
与水反应
稳定性
生成条件
氧元素价态
颜色状态
Na2O2
Na2O
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教学目标：
1掌握钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠的性质，碱金属的递变规律，碱金属的特性
2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、转化和鉴别
3、以钠及其化合物为载体考查有关概念、理论、实验和计算
4、焰色反应的操作和实际应用
一、钠的物理性质
金属钠：色 态 硬度 密度 熔沸点
导电、传热性
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失（ ）
4Na + O2 =======2Na2O ( )色
得（ ）
失去（ ）
2Na + O2 ===点燃====== Na2O2( ) 色
得到（ ）
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： 现象（ ）
和硫粉混合研磨： 现象（ ）
（二）与水的反应
现象 解释
反应方程式：
离子方程式：
（三）与酸反应（用离子方程式表示）
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于
离子方程式：
(四) 与盐的反应(CuSO4溶液)
现象：
化学方程式：（1）
（2）
总式: 离子方程式：
三、钠的存在与保存
元素存在形态： 和
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以 存在。如
保存：
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应）
2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂（钠的导热性）
3、高压钠灯（黄光射程远，透雾力强）
4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
五、氧化钠与过氧化钠的比较
补充1：与H2SO4反应
Na2O+H2SO4= ________________， Na2O2+ H2SO4= _________________,
补充2：与SO2反应
Na2O+SO2=___________， Na2O2+ SO2= __________.
六、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠 碳酸氢钠
组成（元素）
俗名
晶体颜色
溶解性
与酸反应
热稳定性
与碱反应
与盐反应
☆ Na2CO3与NaHCO3的相互转变
⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3
① _____________________________ ② _______________________________
⒉ NaHCO3转变成Na2CO3
①_____________________________ ②_______________________________
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
元素名称 元素符号 核电荷数 相 似 性 递 变 性
颜色和状态 外最层电子数 化学性质 熔点 沸点 密度 熔点 电子层数 还原性
锂
钠
钾
铷
铯 Cs 55
八、物质结构理论：结构相似： 、递变： 化学性质相似：
化学性质递变：
金属性 （表现在反应程度、反应条件、生成氧化物的复杂程度、氢氧化物的碱性强弱等）
九、焰色反应：
1、定义 化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属离子的存在。
☆焰色反应是元素的性质；是 变化。
思考1：
你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠（固体、溶液）？
思考2：
如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体？
思考3：
1942年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：CO2 + H2O + NH3 + NaCl = NH4Cl + NaHCO3
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ (沉淀焙烧得纯碱)
根据你所学知识判断：上述原理中应用了NaHCO3的哪些性质。
学科自习
练习1.下列物质热稳定性最好的是（ ）
A.石灰石 B.小苏打 C.纯碱 D.碳酸
练习2.下列离子方程式正确的是（ ）
A.钠与水反应：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑
B.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑
C.氧化钠与盐酸：O2-+2H+====H2O
D.小苏打与稀硫酸：CO32—+2H+====CO2↑+H2O
练习3：为了确证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是
A.观察加热时能否放出气体
B.观察滴加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生
D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
练习4、下列对铷的性质的预测中正确的是
A.它极易失去电子 B.它只存在一种氧化物
C.它的密度比水小 D.熔点比钠高
练习5、现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后，所得H2的质量的关系正确的是 （ ）
A、氢气的质量相同 B、铝放出氢气最多，钠最少
C、钠放出氢气最多，铝最少 D、钠放出氢气最多，镁、铝相同
练习6、在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 （ ）
A、等于1.06g B、大于1.06g，小于2.86g C、等于2.86g D、大于2.86g
练习7、取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份，一份密封保存，另一份敞口放置。几天后，用相同浓度的盐酸分别去中和，至溶液中只有NaCl。若第一份用盐酸V1mL，第二份用盐酸为V2mL，则V1与V2关系正确的是
A、V1=V2 B、V1>V2 C、V1
练习9、将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学方程式为：
离子方程式为：
练习10、将11.26 g小苏打和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物加热充分反应后，残留固体溶于水，配制成100 g溶液，所得Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为6.36﹪。求：
(1)原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少
(2)若加热原混合物将失重多少克
用途
特性
与CO2反应
与水反应
稳定性
生成条件
氧元素价态
颜色状态
Na2O2
Na2O
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