物质的量预习提纲[上学期]
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文档简介
第三章 物 质 的 量
教学目标：
1、 了解物质的量的单位，摩尔质量、气体摩尔体积的含义
2、 理解阿佛加得罗常数的含义。掌握物质的量与粒子之间的相互关系
3、 掌握有关相对原子质量，相对分子质量及确定分子式的计算；有关物质的量、气体摩尔摩尔体积、物质的量浓度浓度的计算。
一、物质的量(n)
物质的量(mol)= 。公式==
单位
摩尔质量
二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(定义):
2.阿伏加德罗定律(定义):
3.阿伏加德罗定律的推论:
对于任何____
1 在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_________；
2 在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：_______________
3 在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为__________________；
④ 在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_____________。
三、物质的量浓度
1.物质的量浓度__________________________________________________
2.稀释公式:__________________________
3.物质的量浓度与质量分数的互换关系式:______________________________。
4.物质的量浓度溶液的配制:
⑴.所需仪器：
⑵.物质的量浓度溶液配制步骤：
口诀：
算称量取步骤清，
溶解转移再定容。
洗涤室温莫忘记，
倒匀贴签功告成。
5、请将下列各个量之间的关系填写完毕
物质的量浓度(mol/L
物质的质量(g) 物质的量(mol) 标况时气体体积(L)
物质的粒子数(mol/L)
四、溶解度的定义及数学表达式
1、溶解度定义：
2、溶解度的数学表达式：
五、平均相对分子质量的有关计算
1、基本公式： = ……
2、平均快算公式 :
3、平均快算公式 ：
六、阿伏加德罗定律及其应用
决定物质体积大小的主要因素（一定条件下）
任何气体----相同条件-----分子间平均距离
条件相同：----若气体分子数相同----气体所占体积
（一）、阿伏加德罗定律
1、含义：
2、数学表达式：相同条件下： V1/V2=
注意：（1 ）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
（二）、阿伏加德罗定律的几个推论
PV= n R T ·······(1)
公式变形：PV=(m/M)RT·······(2)
PM=m R T /V= ρ RT 即：M=ρ RT/ P········(3)
推论：
1、同温、同压：V1/V2= ρ1 / ρ2 =
2、同温、同体积：P1 / P2 =
3、同温、同压、等质量：V1/V2=
4、同温、同压、同体积：m1/ m2 = =
（三）、阿伏加德罗定律的应用
1、已知气体反应物的体积比，求生成物的分子式。
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（ ）
A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
小结：一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定。
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为m3g。则A的分子量为 ----------------------
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解：M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、密度 （ρ）求解：M= ρ R T / P
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
（6）由气体的相对密度求解（略）
3、判断混合气体的组成。
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（ ）。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2
小结：T、V不变时，有气体参加的化学反应，反应前后体系压强的变化关系
对于有气体参加的化学反应而言，在温度、容积不变时：
（1）若反应前后气体的总物质的量不变，则反应前后体系压强不变。如： H2+C l2 =2HCl（点燃），则n1=n2,有P1=P2
（2）若为气体物质的量减少的化学反应，则反应后体系压强减小。如： 2CO+O2=2CO2（点燃）则n2（3）若为气体物质的量增加的化学反应，则反应后体系压强增加。如：2C（S）+O2（g）=2CO2（g）（点燃）则n2>n1,有P2>P1
4、结合化学方程式的计算
例题4、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和气5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+n y（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是（ ）。
A、2 B、3 C、4 D、5
本节小结：
学科自习见导学大课堂
教学目标：
1、 了解物质的量的单位，摩尔质量、气体摩尔体积的含义
2、 理解阿佛加得罗常数的含义。掌握物质的量与粒子之间的相互关系
3、 掌握有关相对原子质量，相对分子质量及确定分子式的计算；有关物质的量、气体摩尔摩尔体积、物质的量浓度浓度的计算。
一、物质的量(n)
物质的量(mol)= 。公式==
单位
摩尔质量
二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(定义):
2.阿伏加德罗定律(定义):
3.阿伏加德罗定律的推论:
对于任何____
1 在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_________；
2 在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：_______________
3 在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为__________________；
④ 在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_____________。
三、物质的量浓度
1.物质的量浓度__________________________________________________
2.稀释公式:__________________________
3.物质的量浓度与质量分数的互换关系式:______________________________。
4.物质的量浓度溶液的配制:
⑴.所需仪器：
⑵.物质的量浓度溶液配制步骤：
口诀：
算称量取步骤清，
溶解转移再定容。
洗涤室温莫忘记，
倒匀贴签功告成。
5、请将下列各个量之间的关系填写完毕
物质的量浓度(mol/L
物质的质量(g) 物质的量(mol) 标况时气体体积(L)
物质的粒子数(mol/L)
四、溶解度的定义及数学表达式
1、溶解度定义：
2、溶解度的数学表达式：
五、平均相对分子质量的有关计算
1、基本公式： = ……
2、平均快算公式 :
3、平均快算公式 ：
六、阿伏加德罗定律及其应用
决定物质体积大小的主要因素（一定条件下）
任何气体----相同条件-----分子间平均距离
条件相同：----若气体分子数相同----气体所占体积
（一）、阿伏加德罗定律
1、含义：
2、数学表达式：相同条件下： V1/V2=
注意：（1 ）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
（二）、阿伏加德罗定律的几个推论
PV= n R T ·······(1)
公式变形：PV=(m/M)RT·······(2)
PM=m R T /V= ρ RT 即：M=ρ RT/ P········(3)
推论：
1、同温、同压：V1/V2= ρ1 / ρ2 =
2、同温、同体积：P1 / P2 =
3、同温、同压、等质量：V1/V2=
4、同温、同压、同体积：m1/ m2 = =
（三）、阿伏加德罗定律的应用
1、已知气体反应物的体积比，求生成物的分子式。
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（ ）
A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
小结：一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定。
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为m3g。则A的分子量为 ----------------------
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解：M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、密度 （ρ）求解：M= ρ R T / P
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
（6）由气体的相对密度求解（略）
3、判断混合气体的组成。
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（ ）。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2
小结：T、V不变时，有气体参加的化学反应，反应前后体系压强的变化关系
对于有气体参加的化学反应而言，在温度、容积不变时：
（1）若反应前后气体的总物质的量不变，则反应前后体系压强不变。如： H2+C l2 =2HCl（点燃），则n1=n2,有P1=P2
（2）若为气体物质的量减少的化学反应，则反应后体系压强减小。如： 2CO+O2=2CO2（点燃）则n2
4、结合化学方程式的计算
例题4、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和气5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）=4X（g）+n y（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是（ ）。
A、2 B、3 C、4 D、5
本节小结：
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