高三化学系列教案教案7（章节3-1：物质的量）

(共13张PPT)
物质的量单元复习
物质的量
阿伏加德罗常数
摩尔质量
宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
气体的质量、体积和微观粒子间的关系
物质的量浓度
一定物质的量浓度溶液的配制
溶液体积和溶质微粒间的关系
基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、
气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)
0.5mol氧的质量是8g
2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：2
水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和
等体积的CH4和CO所含分子数相同、
50mL 1mol/L的AlCl3溶液与150 mL 1mol/L NH4Cl溶液中Cl-浓度相等
标准状况下的a L HCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度是ab/(22400+36.5a)mol·L-1
物质的量浓度
（CB)
物质的量
（n）
气体在标准状况下的体积
(V)
粒子数
(N)
质 量
（m）
摩尔质量的计算：
1. 由定义 M=
2. 标准状况下的气体
3. 同温同压下的气体
4.
（十字交叉法的运用）
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶的水的体积。
注：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体
物质的量浓度的有关计算公式：
练习：质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为yg·cm-3,则混合溶液的物质的量浓度（ ）
等于 B.小于
C.大于 D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） =
0.2mol·L-1
练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解度是（ ） ，该溶液中溶质的物质的量浓度是（ ）。
物质的量浓度的有关计算公式：
化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后： 质量守恒
2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）
3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒
溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ）
请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ）
用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。
用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH .
将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。
将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。