高三化学基本概念[上学期]
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高三化学基本概念
本期内容：基本概念单元测试
常用式量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Cu-64 Fe-56
一、选择题（每小题只有1个选项正确，每题2分，共10分）
1．在两个容积相同的容器中，一个盛氯化氢气体，另一个盛氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体，一定具有相同的：
A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
2．下列物质呈固态时必定是分子晶体的是：
A.非金属氧化物 B.非金属单质 C.金属氧化物 D.含氧酸
3．在下列说法中都包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是：
A.浓氨水与稀氨水的密度 B.熟石灰在常温和70℃时的溶解度
C.红磷与白磷的着火点 D.金属锂与金属铷的熔点
4．下列叙述中正确的是：
A. 阳离子一定含金属元素，阴离子一定只含非金属元素
B. 某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C. 阴阳离子作用后不一定形成离子化合物
D. 离子化合物都属于强电解质，一定都能溶于水
5．下列说法完全正确的是：
(1)元素的相对原子质量是该元素原子的质量与12C原子质量1/12的比值(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素(3)分子是保持物质性质的一种微粒(4)原子是物质变化中的最小微粒(5)同一种元素组成的单质是纯净物(6)金属腐蚀的实质是金属原子失电子氧化的过程。
A、都不完全正确 B、(1)(3)(4)(6)正确
C、(2)(6)正确 D、只有(6)正确
二、 选择题（每小题有1—2个选项正确，每题2分，共26分）
6．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是：
A.工业酒精、水煤气、醋酸、尿素 B.胆矾、氨水、氯化氢、二甲苯
C.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D.漂白粉、铝热剂、食盐、氯气
7.恰好能溶解27g铝的热浓硝酸，最多能溶解铜：
A.96g B.80g C.64g D.48g
8.30℃某硫酸铜溶液若保持温度不变，加入25g胆矾或蒸发掉55g水后，均得饱和溶液，则30℃时硫酸铜的溶解度为：
A.45g B.29g C.55g D.25g
9.已知硫酸锰（MnSO4）和过量过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可以发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是：
A. 反应中有水参加
B.反应后溶液呈紫红色
C.该反应的氧化剂是MnSO4
D.MnSO4和K2S2O8的化学计量系数之比为5：2
10.已知反应：A(g)+B(g)=C(g)；△H1(△H1＜0)和D(g)+B(g)=E(g)；△H2(△H2＜0)且△H1＜△H2。若1molA和D的混合气与B完全反应，放出的热量为△H3（反应条件相同），则A和D的物质的量之比为：
A.( △H2- △H3):( △H1- △H3) B. ( △H3- △H2):( △H1- △H3)
C. ( △H3- △H2):( △H3- △H1) D. ( △H2- △H3):( △H3- △H1)
11.混合相同物质的量浓度的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3溶液，最终所得的溶液中各离子物质的量浓度大小的顺序为：
A.[OH-]>[Ba2+]>[Na+]=[CO32-] B. [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[CO32-]
C. [Na+]> [OH-]>[Ba2+]>[CO32-] D. [OH-]>[Na+]>[Ba2+]>[CO32-]
12．某元素R的原子核外最外层电子数为5个，R元素不可能形成的钠盐的化学式是：
(1)NaRO (2)Na2RO2(3)NaRO2(4)Na2RO3(5)NaRO3
(6)Na3RO4(7)NaH2RO4(8)Na2HRO4
A、(1)(2)(3) B、(1)(2)(4)
C、(6)(7)(8) D、(2)(4)(5)
13．下列说法中正确的是：
A、+6价的硫离子具有强氧化性
B、碘化氢中的碘离子具有强还原性
C、有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应
D、氢硫酸既有氧化性又有还原性
14．下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是：
A、偏铝酸钠溶液和盐酸 B、氢氧化钡溶液和磷酸溶液
C、苯酚钠溶液和CO2 D、硝酸银溶液和氨水
15．铋酸钠(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-。在调节溶液酸性时，不应选用的酸是：
A、 H2SO4 B、氢硫酸 C、稀HNO3 D、稀盐酸
16．在pH=10的溶液中，可能大量共存的离子组是：
A、HCO3-、NO3-、Al3+、K+ B、S2-、K+、Cl-、SO32-
C、K+、Cl-、H2PO4-、Na+ D、Na+、CO32-、K+、AlO2-
17．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是：
A、 1mol NH5中含有5NA个N-H键（NA为阿佛加德罗常数）
B、 NH5中既有共价键，又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C、 NH5的电子式为：
D、 它与水反应的化学方程式为：
18．常温时，在2L密闭容器中有1mol NO气体，压强为x kPa，若再充入1molO2保持原温度，容器内压强最终是：
A．2x kPa B．1.5x kPa C．略小于1.5x kPa D．略大于1.5x kPa
三、 选择题（每小题只有1—2个选项正确，每题4分，共20分）
19．NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是：
A.在31g白磷中含有1.5NA个P-P键。
B.在常温常压下，1mol氦气所含有的原子个数为NA。
C.1L 1mol/L 的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NA。
D.标准状况下，22.4L的一氧化氮跟11.2L氧气充分反应后，所得气体的分子数为NA。
20．下列离子方程式书写正确的是：
A. 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl-
B. 碳酸氢钙与足量的氢氧化钾Ca2++2HCO3-+2OH-(足量)=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C. 向硫酸亚铁溶液中通入硫化氢气体：Fe2+ + H2S = FeS↓ + 2H+
D. 氯化铵溶于水显酸性：NH4+ + 2H2O = H3O+ + NH3 H2O
21.在标准状况下，将2.24LCO2通入150mL1mol/L的NaOH 溶液中，气体全部被吸收。已知此时的溶液中含HCO3-、CO32-、Na+、H+、OH-的数目分别为n1、n2、n3、n4、n5，下列判断正确的是：
A. n1> n2 B. n1< n2 C. n1= n2 D. n1+2n2+n5=n3+n4
22．某结晶水合物R·nH2O,其摩尔质量为Mg/mol。25℃时 ag此水合物溶于bg水中即可达到饱和，形成Vml密度为dg/cm3的饱和溶液，以下表达式中不正确的是：
A、溶液的质量分数为 ×100%
B、溶液的物质的量浓度为 (mol/L)
C、溶液的物质的量浓度为 (mol/L)
D、25℃时R的溶解度为
23．在体积和温度都相同的条件下进行下列反应：2A(气) + 2B(气) C(气) + 3D (气)。现分别从两条途径建立平衡：I、A、B的起始物质的量均为2mol；II、C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是：
A、I、II两条途径最终达到平衡时，体系内的混合气体中各组分的质量分数相同
B、I、II两条途径最终达到平衡时，体系内的混合气体中各组分的质量分数不同
C、达到平衡时，I途径的反应速率υA等于II途径的反应速率υB
D、达平衡时，I途径所得混合气体的密度小于II途径所得混合气体密度
四、填空题：（共56分）
24．（2×4＝8分）有两种气体单质Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn中所含的原子个数相同，分子个数之比为2：3，又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L电子层所含电子数是K电子层的3倍。试推断： (1)A，B各为何种元素______、_____
(2)m=_______,
(3)Am的同素异形体的分子式_______。
25．（2×4＝8分）A、B、C、D四种化合物中，A、B、C的阳离子相同；A的质子数为38，它在水中的溶解度随着温度的升高而降低；B易溶于水；C难溶于水；D固态时为分子晶体且是非极性分子。
A、B、C、D的转化关系如下： A+B=2C+2H2O A+D=C+H2O
试推断：A________ B________ C _________ D_________。
26．（1）（3×2＝6分）在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键，共价键和配位键，且阴，阳离子含电子总数相等的物质是_______________，该物质的电子式是_______________。
（2）（2×2＝4分）常温下，两种不同的化合物分别跟水反应，生成两种无色无味气体，一种气体能在另一种气体中燃烧，其产物可使澄清石灰水变浑。请写出这两种化合物的化学式：___________，_______________。
27．（3分）在60℃的恒温条件下，200g的甲物质溶液蒸发掉20g水，能析出10g不含结晶水的甲物质，再蒸发掉20g水又能析出20g不含结晶水的甲物质，那么原溶液的质量百分比浓度为_______________。
28．(2×3＋3×2＝12分) 在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如右图），容器中发生以下反应：N2+3H2 2NH3+Q，若反应达平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答问题：
（1）若保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果应达到平衡后混合气体中各物质的份数仍与上述平衡时完全相同，那么：①a=1，c=2，则b= ，在此情况下，反应起始向 方向进行。（填“正”或“逆”）②若需规定反应起始时向逆方向进行，则c的取值范围是 。
（2）在上述装置，若需控制平衡后的混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。
29、（3×5＝15分）通常羟基与烯键碳原子相连时，易发生下列变化：
现有如下图所示的转化关系：
已知E能溶于NaOH溶液，F转化为G时产物只有一种结构，且能使溴水褪色。
(1)结构简式：A 、B 、E
(2)化学方程式：C D
F G
三、计算题：（8分）
30、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合气体1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的氮气比经氧化得到的氮气多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO和NH3的物质的量可能各是多少。
答 案
一、选择题（各2分，共10分）
1 2 3 4 5
A D A C D
二、选择题（各2分，共26分）
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
BC A D AB BD D B CD C BD BD A C
三、选择题（各4分，共20分）
19 20 21 22 23
AB B AD C AD
四、填空题（共56分）
24、（8分）(1)A：氧B：氮 (2) 3 (3) O2
25、（8分）A：Ca(OH)2 B：Ca(HCO3)2 C：CaCO3 D：CO2。
26、（10分）(1)NH4F， (2)CaC2、 Na2O2
27、（3分） 47.5%
28、（12分）(1) 3；逆；1 29、（15分）
三、计算题(8分)
30、
⑴
⑵ 0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNO和0.8molNH3
1
高三化学基本概念
本期内容：基本概念单元测试
常用式量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Cu-64 Fe-56
一、选择题（每小题只有1个选项正确，每题2分，共10分）
1．在两个容积相同的容器中，一个盛氯化氢气体，另一个盛氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体，一定具有相同的：
A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
2．下列物质呈固态时必定是分子晶体的是：
A.非金属氧化物 B.非金属单质 C.金属氧化物 D.含氧酸
3．在下列说法中都包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是：
A.浓氨水与稀氨水的密度 B.熟石灰在常温和70℃时的溶解度
C.红磷与白磷的着火点 D.金属锂与金属铷的熔点
4．下列叙述中正确的是：
A. 阳离子一定含金属元素，阴离子一定只含非金属元素
B. 某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C. 阴阳离子作用后不一定形成离子化合物
D. 离子化合物都属于强电解质，一定都能溶于水
5．下列说法完全正确的是：
(1)元素的相对原子质量是该元素原子的质量与12C原子质量1/12的比值(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素(3)分子是保持物质性质的一种微粒(4)原子是物质变化中的最小微粒(5)同一种元素组成的单质是纯净物(6)金属腐蚀的实质是金属原子失电子氧化的过程。
A、都不完全正确 B、(1)(3)(4)(6)正确
C、(2)(6)正确 D、只有(6)正确
二、 选择题（每小题有1—2个选项正确，每题2分，共26分）
6．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是：
A.工业酒精、水煤气、醋酸、尿素 B.胆矾、氨水、氯化氢、二甲苯
C.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D.漂白粉、铝热剂、食盐、氯气
7.恰好能溶解27g铝的热浓硝酸，最多能溶解铜：
A.96g B.80g C.64g D.48g
8.30℃某硫酸铜溶液若保持温度不变，加入25g胆矾或蒸发掉55g水后，均得饱和溶液，则30℃时硫酸铜的溶解度为：
A.45g B.29g C.55g D.25g
9.已知硫酸锰（MnSO4）和过量过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可以发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是：
A. 反应中有水参加
B.反应后溶液呈紫红色
C.该反应的氧化剂是MnSO4
D.MnSO4和K2S2O8的化学计量系数之比为5：2
10.已知反应：A(g)+B(g)=C(g)；△H1(△H1＜0)和D(g)+B(g)=E(g)；△H2(△H2＜0)且△H1＜△H2。若1molA和D的混合气与B完全反应，放出的热量为△H3（反应条件相同），则A和D的物质的量之比为：
A.( △H2- △H3):( △H1- △H3) B. ( △H3- △H2):( △H1- △H3)
C. ( △H3- △H2):( △H3- △H1) D. ( △H2- △H3):( △H3- △H1)
11.混合相同物质的量浓度的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3溶液，最终所得的溶液中各离子物质的量浓度大小的顺序为：
A.[OH-]>[Ba2+]>[Na+]=[CO32-] B. [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[CO32-]
C. [Na+]> [OH-]>[Ba2+]>[CO32-] D. [OH-]>[Na+]>[Ba2+]>[CO32-]
12．某元素R的原子核外最外层电子数为5个，R元素不可能形成的钠盐的化学式是：
(1)NaRO (2)Na2RO2(3)NaRO2(4)Na2RO3(5)NaRO3
(6)Na3RO4(7)NaH2RO4(8)Na2HRO4
A、(1)(2)(3) B、(1)(2)(4)
C、(6)(7)(8) D、(2)(4)(5)
13．下列说法中正确的是：
A、+6价的硫离子具有强氧化性
B、碘化氢中的碘离子具有强还原性
C、有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应
D、氢硫酸既有氧化性又有还原性
14．下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是：
A、偏铝酸钠溶液和盐酸 B、氢氧化钡溶液和磷酸溶液
C、苯酚钠溶液和CO2 D、硝酸银溶液和氨水
15．铋酸钠(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-。在调节溶液酸性时，不应选用的酸是：
A、 H2SO4 B、氢硫酸 C、稀HNO3 D、稀盐酸
16．在pH=10的溶液中，可能大量共存的离子组是：
A、HCO3-、NO3-、Al3+、K+ B、S2-、K+、Cl-、SO32-
C、K+、Cl-、H2PO4-、Na+ D、Na+、CO32-、K+、AlO2-
17．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是：
A、 1mol NH5中含有5NA个N-H键（NA为阿佛加德罗常数）
B、 NH5中既有共价键，又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C、 NH5的电子式为：
D、 它与水反应的化学方程式为：
18．常温时，在2L密闭容器中有1mol NO气体，压强为x kPa，若再充入1molO2保持原温度，容器内压强最终是：
A．2x kPa B．1.5x kPa C．略小于1.5x kPa D．略大于1.5x kPa
三、 选择题（每小题只有1—2个选项正确，每题4分，共20分）
19．NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是：
A.在31g白磷中含有1.5NA个P-P键。
B.在常温常压下，1mol氦气所含有的原子个数为NA。
C.1L 1mol/L 的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NA。
D.标准状况下，22.4L的一氧化氮跟11.2L氧气充分反应后，所得气体的分子数为NA。
20．下列离子方程式书写正确的是：
A. 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl-
B. 碳酸氢钙与足量的氢氧化钾Ca2++2HCO3-+2OH-(足量)=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C. 向硫酸亚铁溶液中通入硫化氢气体：Fe2+ + H2S = FeS↓ + 2H+
D. 氯化铵溶于水显酸性：NH4+ + 2H2O = H3O+ + NH3 H2O
21.在标准状况下，将2.24LCO2通入150mL1mol/L的NaOH 溶液中，气体全部被吸收。已知此时的溶液中含HCO3-、CO32-、Na+、H+、OH-的数目分别为n1、n2、n3、n4、n5，下列判断正确的是：
A. n1> n2 B. n1< n2 C. n1= n2 D. n1+2n2+n5=n3+n4
22．某结晶水合物R·nH2O,其摩尔质量为Mg/mol。25℃时 ag此水合物溶于bg水中即可达到饱和，形成Vml密度为dg/cm3的饱和溶液，以下表达式中不正确的是：
A、溶液的质量分数为 ×100%
B、溶液的物质的量浓度为 (mol/L)
C、溶液的物质的量浓度为 (mol/L)
D、25℃时R的溶解度为
23．在体积和温度都相同的条件下进行下列反应：2A(气) + 2B(气) C(气) + 3D (气)。现分别从两条途径建立平衡：I、A、B的起始物质的量均为2mol；II、C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是：
A、I、II两条途径最终达到平衡时，体系内的混合气体中各组分的质量分数相同
B、I、II两条途径最终达到平衡时，体系内的混合气体中各组分的质量分数不同
C、达到平衡时，I途径的反应速率υA等于II途径的反应速率υB
D、达平衡时，I途径所得混合气体的密度小于II途径所得混合气体密度
四、填空题：（共56分）
24．（2×4＝8分）有两种气体单质Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn中所含的原子个数相同，分子个数之比为2：3，又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L电子层所含电子数是K电子层的3倍。试推断： (1)A，B各为何种元素______、_____
(2)m=_______,
(3)Am的同素异形体的分子式_______。
25．（2×4＝8分）A、B、C、D四种化合物中，A、B、C的阳离子相同；A的质子数为38，它在水中的溶解度随着温度的升高而降低；B易溶于水；C难溶于水；D固态时为分子晶体且是非极性分子。
A、B、C、D的转化关系如下： A+B=2C+2H2O A+D=C+H2O
试推断：A________ B________ C _________ D_________。
26．（1）（3×2＝6分）在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键，共价键和配位键，且阴，阳离子含电子总数相等的物质是_______________，该物质的电子式是_______________。
（2）（2×2＝4分）常温下，两种不同的化合物分别跟水反应，生成两种无色无味气体，一种气体能在另一种气体中燃烧，其产物可使澄清石灰水变浑。请写出这两种化合物的化学式：___________，_______________。
27．（3分）在60℃的恒温条件下，200g的甲物质溶液蒸发掉20g水，能析出10g不含结晶水的甲物质，再蒸发掉20g水又能析出20g不含结晶水的甲物质，那么原溶液的质量百分比浓度为_______________。
28．(2×3＋3×2＝12分) 在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如右图），容器中发生以下反应：N2+3H2 2NH3+Q，若反应达平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答问题：
（1）若保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果应达到平衡后混合气体中各物质的份数仍与上述平衡时完全相同，那么：①a=1，c=2，则b= ，在此情况下，反应起始向 方向进行。（填“正”或“逆”）②若需规定反应起始时向逆方向进行，则c的取值范围是 。
（2）在上述装置，若需控制平衡后的混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。
29、（3×5＝15分）通常羟基与烯键碳原子相连时，易发生下列变化：
现有如下图所示的转化关系：
已知E能溶于NaOH溶液，F转化为G时产物只有一种结构，且能使溴水褪色。
(1)结构简式：A 、B 、E
(2)化学方程式：C D
F G
三、计算题：（8分）
30、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合气体1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的氮气比经氧化得到的氮气多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO和NH3的物质的量可能各是多少。
答 案
一、选择题（各2分，共10分）
1 2 3 4 5
A D A C D
二、选择题（各2分，共26分）
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
BC A D AB BD D B CD C BD BD A C
三、选择题（各4分，共20分）
19 20 21 22 23
AB B AD C AD
四、填空题（共56分）
24、（8分）(1)A：氧B：氮 (2) 3 (3) O2
25、（8分）A：Ca(OH)2 B：Ca(HCO3)2 C：CaCO3 D：CO2。
26、（10分）(1)NH4F， (2)CaC2、 Na2O2
27、（3分） 47.5%
28、（12分）(1) 3；逆；1
三、计算题(8分)
30、
⑴
⑵ 0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNO和0.8molNH3
1
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