常见无机框图型题
例1(1998－29) 下图中①～分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。
(1)①、③、④的化学式分别是______、______、______。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是______。
【错解】 第(1)问：“①”(NH4)2CO3，NH4HCO3，(NH4)2CO3，(NH4)2S，NH4HSO3等。“③”NH3，NH3·H2O，CO2，CaCO3等。“④”CO2，NH3，Na2CO3等。第(2)问：
①C+HNO3=NO2↑+CO2↑+H2O
②CO+2HNO3=CO2+2NO2+H2O
③C+HNO3=NO↑+CO+H2O
④C+H2SO4=SO2↑+CO2+H2O
⑤2Mg+CO2=2MgO+C
【评析】 粗读题目，将整块网络图看在眼里，不要被11个数码搞得心慌意乱，要清醒地看到④、、⑥、⑦、②的重复出现。细读题目，把整块框图画分成Ⅰ→Ⅳ小块，如图所示：
第Ⅰ块中，Na2O2是个突破口，能与Na2O2反应的气体应该是CO2，由此估计②可能是CO2，④可能是O2。由①加热得气体混合物，该气体混合物通过浓硫酸后，得到气体②，可认为①为碳酸铵或碳酸氢铵(中学学过的物质受热得到气体混合物的，当属这两种盐)。第Ⅱ块中，气体混合物通过碱石灰后，CO2和H2O均被除去，③应为NH3，③与④在催化剂、高温条件下，生成⑥和的反应为=2NO2，由此可知⑥为NO，⑦为NO2，为H2O。⑦与反应生成⑥和⑧，应该是3NO2+H2O=2HNO3+NO，由此可知⑧为HNO3。第Ⅲ块中，⑧与⑨反应，生成⑦、②和，只有⑨是未知的，HNO3与什么物质反应能生成NO2，CO2和H2O呢？显然⑨应该是碳。第Ⅳ块中，②与Mg条在点燃条件下反应生成⑨和⑩，可确定⑨为碳(发生的反应
当然，也可以按Ⅰ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅲ块的顺序思考。
本题使用了11种物质，用了15个序号，其中④、、⑥、⑦、②重复出现，涉及9步反应(或操作)，组成了元素化合物的框图题，考查四种主族元素的典型反应之间的相互关系及相关的化学用语。上述的种种常见误区，反映出考生思维的敏捷性和严密性差，不能迅速将整幅网络图分解成4个小块，找到解决问题的突破口，各个击破。还反映出考生在正确书写指定物的化学式方面的缺陷，由于“NH4+”与“NH3”不分、“NH3”与“NH3·H2O”不分，把本应该得到的分数丢失了。由此我们得到启示，要走出元素化合物框图的误区，就要熟练掌握重要元素的单质及化合物的典型反应，正确书写反应的化学方程式、离子方程式，做到知识存储有序，便于迅速准确提取。
【正确答案】
(1)①为NH4HCO3[或(NH4)2CO3]，③为NH3，④为O2。
(2)C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
例2 (1997－30)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______。(用m表示)
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，④Fe-2e=Fe2+，2H++2e=H2↑，⑤Fe2++Cu2+=Cu+Fe3+，⑥Cu+2H+=Cu2++H2↑，⑦Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等。
第(2)问：①5/4m，②1.2m，0.6m，③m/2，m/4，120m/132等。
【评析】 审题时注意：第一，X由FeO和CuO组成。第二，取质量相等的两份试样进行实验。第三，反应中盐酸过量，CO过量，全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应，且“③强酸性溶液(不含Cu2+)”，说明溶液中的Cu2+全部变成了Cu，在不溶物W中不含Fe(因为强酸性条件下，Fe变成了Fe2+)。第四，不溶物W只含Cu，这里的Cu一部分来自粉末Z，另一部分来自粉末Z中Fe与溶液Y中CuCl2反应生成的Cu。考虑问题时，可设每份试样X中含CuO a mol，FeO b mol，按题意画出框图：
根据上述框图可知各步所发生的化学反应及相关的各物质的物质的量。W的成分是2amolCu，由此可列出每份试样X中CuO的质量。即：
第(1)问：出现①误区，是因为离子电荷不守恒，离子方程式未配平。出现②误区是因为不知道什么情况下应考虑盐类的水解，看不懂题意，不知道溶液的强酸性是由于盐酸过量造成的。出现③误区，是由于对题目中的“氧化亚铁”视而不见造成的。出现④误区是由于误认为发生了原电池反应造成的。出现⑤误区，是死记硬背造成的，误将一个与本题无关的反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的反应物与生成物颠倒过来，作为答案，造成失误。出现⑥误区，是由于违背了金属与酸反应的规律造成的。出现⑦误区，是由于审题不清，不知道酸性条件下不存在这两个反应造成的。
CO2反应生成的Cu，还含有CuCl2+Fe=Cu+FeCl2反应生成的Cu，审题时未注意“每份”两个带有加重号的字，造成失误。出现②误区，是因区，均因列式错误造成失误。
【正确答案】
(1)Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2H++Fe=Fe2++H2↑
例3(1996－30) A，B，C和D分别是NaNO3，NaOH，HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
试确定A，B，C，D，X各代表何种溶液。
A：______B：______C：______D：______X：______
【错解】 ①NaOH，NaNO3，Ba(NO3)2，MgSO4。②X为ZnSO4，Mg(OH)2，H2SO4，MgCO3，FeSO4，CuSO4等。③A为Ba(NO3)2，C为NaOH。稀HNO3，可断定X一定含有SO42-离子，D必为HNO3，C必为Ba(NO3)2。这样就找到了解决问题的突破口。然后再根据另一种白色沉淀的性质继续推断，就可找到答案。
在确定C为Ba(NO3)2，D为HNO3后，再对能溶于HNO3的白色沉淀进行分析，NaNO3不能与硫酸盐生成白色沉淀，而NaOH却可以与某硫酸盐反应，生成白色沉淀，于是可确定A为NaOH，X为MgSO4。显然B应该是NaNO3。检查一下，MgSO4(X)与过量NaNO3(B)不反应，MgSO4(X)与过量HNO3(D)不反应，Mg(OH)2白色沉淀加NaNO3(B)溶液不溶解，BaSO4白色沉淀加NaNO3(B)溶液也不溶解，完全与题目图示相符。结论：A为NaOH溶液，B为NaNO3溶液，C为Ba(NO3)2溶液，D为HNO3溶液，X为MgSO4溶液。
出现①误区，是由于判断正确，但元素符号写错或写得不规范，导致失误。出现②误区，是由于对物质间相互反应规律不掌握，造成失误。出现③误区，是由于未抓住白色沉淀溶解与不溶这一特征进行分析推断，造成失误。
【正确答案】
A：NaOH，B：NaNO3，C：Ba(NO3)2，D：HNO3，X：MgSO4。
例4(1995－31) A，B，C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
(1)在A，B，C这三种化合物中，必定含有乙元素的是______。(用A，B，C字母填写)
(2)单质乙必定是______(填“金属”或“非金属”)，其理由是____________。
(3)单质乙的分子式可能是______，则化合物B的分子式是___________。
【错解】 第(1)问：①只答A，②只答B，③错答C。第(2)问：①化合物A与化合物B反应生成单质乙和化合物C，有单质乙，所以乙必为非金属。②化合物之间能生成单质的必为非金属。③中学常见的符合题意的、生成单质的必为非金属。④化合物A和化合物B反应不可能生成单质金属。⑤化合物A和化合物B反应生成单质乙的反应属复分解反应，而金属为零价，必出现氧化还原反应。第(3)问：①S，SO2。②O2，H2O。③O2，H2O2。④Cl2，H2O。⑤P，PCl3。
【评析】 粗读框图和文字，无实验现象描述，也没找到特征可以作为解决问题的突破口，这时要保持良好的心态，不要慌张，可根据题设问题按顺序思考。把框图改变一下写法，就会豁然开朗。
按①→⑥顺序思考，可以断定乙元素一定是非金属元素，乙元素在A，B化合物中分别呈正、负价。于是根据已有的元素化合物知识，从大脑中调出S，SO2，H2S，令乙单质为S，A为SO2，B为H2S，
即
值得注意的是第(3)问的答案还有另外一组物质：乙为N2，B为NH3。即
框图的左边是考生熟悉的重点知识——氨的催化氧化，右边是本次高考试题的第29题给出的新反应，这种异题迁移的设计，为思维敏捷的考生多提供了一条思路，也为一时还找不到思路的考生提供了一条线索。希望大家在备考时，要注意异题迁移，以提高思维的敏捷性。
【错解】 中列举的种种失误，是由于一些同学面对一幅综合性强而又陌生度高的框图，不能通过分解、联想、迁移，将其改造成自己熟悉的思路图，找到各物质间相互转化的关系。反映出思维的整体性差，所以不能准确判断单质乙、化合物B的分子式，漏答或错答必含乙元素的化合物，也不会叙述乙必定为非金属单质的理由。希望能引起大家的注意。
【正确答案】
(1)A，B。
(2)非金属，因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，所以乙是非金属。
(3)S，H2S(或N2，NH3)。
例5(1994－32) 图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去)。
请填写下列空白：
(1)物质B是______，F是_______，J是______。
(2)反应①的离子方程式是_____________。
【错解】 第(1)问：①F是NaCl，J是AgCl。②F是Fe(正确)，但J答成Fe(ClO)3。
第(2)问：①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
②Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O。
③Cl2+2OH-=Cl-+HClO。
④Cl2+2Na++2OH-=Cl-+NaClO+H2O。
⑤Cl2+2NaOH=Cl-+ClO-+H2O。
⑥Cl2+2Na++2OH-=Cl-+ClO-+2Na++H2O
【评析】 审视框图，两个粗框表示初始反应物，第一个粗框中是饱和食盐水，经电解可得NaOH，Cl2和H2，这个反应是大家熟知的，但究竟A，B，C各是何物？还要看与之相关的反应才能判断。据B与A反应生成两种产物，而B与C只生成一种产物，可推知：B为Cl2，C为H2，A为NaOH。至此反应①的离子方程式就能写出来了。
第二个粗框中是F，F与B反应生成I，F与G反应生成H，且H与B反应又得到I，由此可推知：H，I是同种金属的氯化物，F是变价金属元素的单质。头脑中应立即出现三个熟悉的化学反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (G+F→H)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3(B+H→I)
据此得出F就是Fe的结论。
再看I和H，在加入D之后，均得沉淀J，可知D不可能是NaCl，只能是NaClO。NaClO溶液呈强碱性；HClO是很弱的酸，又是氧化性很强的酸；Fe2+会被氧化成Fe3+；Fe3+与OH-在溶液中不能大量共存，会产生Fe(OH)3沉淀，所以无论是FeCl3与NaClO溶液混合，还是FeCl2与NaClO溶液混合，都会得到Fe(OH)3沉淀(J)。
第(1)问：出现①误区，是由于对题干中“粗框表示初始反应物”理解错了，误认为F仍是饱和食盐水，影响了各步的推断，只好凭主观感觉，写J是AgCl。同时也反映出部分同学的思维能力差，在F是“NaCl”推导不下去的时候，应换一种物质，另行推导，及时调整自己的思路，以求出正确的结果。出现②误区，是由于对溶液中发生的水解反应和离子反应不清楚，未考虑到次氯酸是弱酸(比碳酸的酸性还弱)，故NaClO水溶液呈碱性，而Fe3+水解，溶液呈酸性，通过水解平衡移动，可得出沉淀物为Fe(OH)3。也没有考虑到Fe3+直接与溶液中OH-结合，生成Fe(OH)3沉淀，故导致了失误。
第(2)问：出现①误区，是由于未审清题意，答非所问，误将离子方程式写成化学方程式，导致失误。出现②误区，是由于离子方程式未作配平检查所致。出现③、④误区，是由于对Cl2与强碱溶液反应的本质未掌握，误认为碱性条件下能生成次氯酸，或把NaClO误认为是弱电解质，导致失误。出现⑤、⑥误区，是由于不掌握离子方程式书写的要点和技能，导致失误。
【正确答案】 (1)Cl2，Fe，Fe(OH)3
(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
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11(共19张PPT)
玉溪师院附中
张运鸿
1、下图中A 至F是化合物，G是单质
A（溶液） B（溶液）
+F（溶液）
+C
A（固体） B + C + D
加热
+E
+E
B +G
F +G
写出A、B、E、F的化学式：
A 、B 、
E 、F 。
Na2O2
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
A
B
C
D
E
F
G
X
HCl
200℃
NaOH
Na2O2
D
Cu
Cu
B
2、下图表示的反应关系中，部分产物被略去，X为1mol（固体），A、B、C、各为1mol无色气体，B常温下为液体，D、E、F为气体，G为溶液，试推断各物质的化学式
X ，A ，B ，C ，
D ， E ，F ，G 。
O2
NH4HCO3
CO2
H2O
NH3
NO
NO2
HNO3
最关键的是寻找“突破口”！
“突破口”就是抓“特”字
特殊颜色
特殊状态
特殊气味
特殊反应
特殊现象
特殊制法
特殊用途
3、A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系：
①元素A有可变化合价，则单质A是 ，化合物甲是 。
②高温下： ⑴甲+C→A+乙；⑵A+乙→甲+C，欲使反应⑵顺利进行，应采取的措施是：
。
③甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热，其化学 反应方程式为：
。
A
甲
甲+C
A+乙
+B
点燃
+乙
高温
高温
+C
Fe
Fe3O4
升温并及时将H2放出
8Al+3 Fe3O4 ==== 4Al2O3+9 Fe
4、在下图中，A、B、C、D、E、F为不同物质，
能实现此变化的可能是NaCl或H2O。
A
D
B
E
C
F
X
X
X
X
（1）当X为NaCl时，其余物质可能是：A 、
B 、C 、D 、E 、F 。
（2）当X为H2O时，其余物质可能是：A 、B 、
C 、D 、E 、F 。
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
Cl2
HCl
MgCl2或CuCl2
H2
HCl
Cl2
O2
Na2O2
Na2O
NaOH
5、已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为 固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。
（1）写出D和E分别与A反应的离子方程式：
D+A： 、
E+A： 、
（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：
。
A
B
C
D
E
F
加A
+A
2Fe3++Fe==3Fe2+
Fe +2H+== Fe2++ H2↑
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3↓
6、黑色固体物质A有以下转化关系，每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温为无色气体，D、E含有共同的阳离子。
（1）写出B和C的化学式；
B： 、 C： 、
（2）写出反应④的离子方程式：
。
A
B
C
D
E
F
G
B
G
反应 ①
Cl2
反应 ②
O2
反应 ③
反应 ④
FeSO4
H2S
2Fe3++SO2+H2O===2Fe2++SO42-+4H+
7、根据右图所示，写出有关变化的化学方程式。
① 、
② 、
③ 、
④ 。
Cl2
B
E
C
H2SO4
HCl
①
②
③
④
Cl2+ H2O==HCl+HClO
H2O+SO3==H2SO4
Cl2+2Na===2NaCl
点燃
NaCl+ H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑
△
A
B
黑色
C
钾盐溶液
D
溶液
E
棕红色液体F
固体
E
蒸发结晶
钾盐溶液
G
D
X
蓝色物质
淀粉溶液
沉淀Y
不溶于稀硝酸
AgNO3 溶液
浓H2SO4
①
②
③
④
⑤
8、根据下图的转化关系及其实验现象，推断A~Y
物质的化学式，并写出有关反应反应的化学方程式
9、下图表示某些物质间的反应关系。已知：固体X与固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法；固体Y与E的浓溶液共热是实验室制备气体C的常用方法。填写下列空白：
固体X
固体Y
固体G
气体A
气体B
气体C
气体E
D
F
加热
足量水溶解、过滤
浓硫酸、加热
点燃
浓硫酸、强热
水溶液
电解
滤液、浓缩结晶
（1）物质X是 ，Y是 。
（2）写出上图有关的反应方程式：
①G →C： 、
②F →D+E： 。
KClO3
MnO2
MnO2+2KCl+3H2SO4==2KHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
2KCl+H2SO4==K2SO4+2HCl↑
（1）A物质是 ，固体B是 。固体C是 。
（2）写出方程式：I+J=K、C+D==
10、下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关反应物或生成物的代号。试推断并回答下列问题：
气体
NaCl
S
K2SO3
A
B
D
E
I
J
F
G
K
C
H
X
X
白色沉淀
芒硝
电解
点燃
H2O
点燃
AgNO3
稀HNO3
溶于水、蒸发、结晶
适量硫酸、蒸发、结晶
溶于水，通入足量D气体
蒸发、结晶
点燃
稀H2SO4
（1）若取A溶液灼烧，其焰色透过蓝色钴玻璃观察为紫色，则A的化学式为 ，写出A →B的离子方程式： 。
（2）若A为二元弱碱，D的无水物为一种常用干燥剂，则A的化学式为 ，B → E的离子方程式为： 。
KAlO2
AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-
Ca(OH)2
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
11、A、B、C、D、E是中学化学中的五种化合物，它们之间的转化关系如图所示，请填写下列空白：
HCl过量
HCl
CO2过量
易溶物E
B
D
澄清溶液A
难溶固体C
△
加强碱溶液
加固体NaOH熔融
加水
加强碱溶液
加稀酸L
粉状
化合物 A
粉状
单质 B
单质 C
化合物 D
单质 F
溶液 E
化合物 H
溶液 I
红褐色沉淀 G
沉淀 J
单质 F
溶液 K
在一定条
件下反应
加NH3·H2O
通入空气
加过量稀酸L
加NH3·H2O
12、某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
（1）单质F是 。
（2）写出由E生成G的离子反应方程式 。
（3）溶液I中所含金属离子是 。
（4）C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）
。
H2
Fe2++3NH3·H2O==Fe(OH)2↓+3NH4+
4Fe(OH)2+O2+ 2H2O== 4Fe(OH)3
Al3+、Na+
HNO3 H2SO4
G
A
B
C
D
E
F
B
G
反应
①
反应②
反应③
反应④
Cl2
O2
13、下图为黑色固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，每一方框表示有一种的反应物或生成物（反应条件及反应所需和产生的水均已略去），其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体。
（1）试写出B和C的化学式 、
（2）写出反应③的化学方程式 、
（3）写出反应④的离子方程式 。
FeSO4、H2S
2H2S+3O2==2SO2+2H2O
2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+
固体A
固体B
溶液C
气体D
气体F
溶液G
溶液B
H
溶液E
溶液L
E溶液
液体X
过量F
焰色反应黄色
液体X
Br2水
Ⅰ
Ⅱ
14、在一定条件下，下列各物质可发生下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）请回答：
（1）固体A是（写化学式） ，
（2）反应Ⅰ的化学方程式 ，
（3）反应Ⅱ的化学方程式 。
Na2O2
NaOH+SO2==NaHSO3
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
15、A、B、C、D、E都是含钠元素的化合物，它们分别跟浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的情况如下：
①A+H2SO4→D+X↑
②B +H2SO4→D+Y↑+H2O
③C +H2SO4→ D+Y↑+Z↓+H2O
④A+B +H2SO4→ D+ Z↓+H2O
⑤E+NaOH →D+H2O
由此可以判断（填分子式）：
A 、 B 、C 、D 、
E 、
X 、Y 、Z 。
Na2S
Na2SO3
Na2S2O3
Na2SO4
NaHSO4
H2S
SO2
S
16、常温下有两种固体A和B ，它们都能跟冷水反应生成C，同时A放出气体D，B放出气体E，D和E都能和固体F化合分别生成气体G和H，G和H在常温下相互反应又能生成固体F，固体F能溶于CS2，推断各物质的名称为：
A 、B 、 C 、 D 、
E 、F 、G 、H 、
Na
Na2O2
H2
O2
NaOH
S
H2S
SO2(共20张PPT)
无机推断题
——框图题的解题思路和技巧
考试大纲中的示例
无机框图题的主要特点
解无机框图题的基本思路
例题解析
特别提醒：根据要求回答
示例1
示例3
示例2
例题1
例题3
例题4
例题5
例题2
例题6
例题8
例题9
例题7
内容向导
一、考试大纲中的示例
[示例1]（P305页第7题，96高考）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：_________B：_________C：__________D：__________X：___________
命题意图：以酸、碱、盐之间的相互转化知识依托，考查学生根据实验现象推断物质名称的能力。
解题思路：由框图知，NaNO3、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2分别与X溶液混合，出现两种沉淀。这只能是由NaOH和Ba(NO3)2分别与X混合生成的。因NaNO3和HNO3与任何物质反应也不会有沉淀生成。则B和D为HNO3和NaNO3，A和C为NaOH和Ba(NO3)2(突破口)。NaOH和X反应生成的沉淀——碱，必被HNO3溶解，而不能被NaNO3溶解，所以A为NaOH；D为HNO3，B为NaNO3，那么C为Ba(NO3)2。由C即Ba(NO3)2与X作用生成的沉淀不溶于HNO3知X中含SO42-，结合X与过量A即NaOH作用生成白色沉淀(碱)，可推出X为MgSO4。
答案：A：NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4
[示例2]（P308页第14题，95高考）A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲，乙，是两种单质，这些化合物和单质存在如下关系：
据此判断：
1、在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是_______________（用A、B、C字母表示）
2、单质乙必定是_________（填金属或非金属）其理由是___________。
3、单质乙的分子式可能是______则化合物B的分子式是___________。
解题思路：甲+乙 A（甲乙）
甲+B A（甲乙）+C ∴B中有乙
A+B 乙+C ∴乙在A、B 中分别为正价，负价（z为非金属）常见有正价，负价元素：C、N、S 等
答案：1、A、B
2、非金属，乙化合物可呈正价，负价，所以是非金属 。
3、乙可能是S或N2 B可能是H2S或NH3
命题意图：以非金属元素性质、氧化——还原反应知识为依托，考查学生的逻辑推理能力。
[示例3]（P310页第17题，2003年试测题）在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17
单质X
单质Y
化合物Z
气体G
沉淀P
请填空：
⑴ 组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族。
⑵ 化合物Z的化学式为 。
⑶ 每生成1mol的气体G，同时应得到 mol的沉淀P。
命题意图：本题考查内容与双基知识、元素及其化合物知识、实验、计算。既能检查学生基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力。
解题思路：化合物Z由单质X和单质Y反应生成，Z水解生成气体G和白色沉淀P，气体G的相对分子质量为1.17*29 约等于34，G为H2S。
答案：⑴ ⅢA族ⅥA族 ⑵ Al2S3 ⑶ 2/3mol
二、无机框图题的主要特点
1、所谓无机框图题是指以方框图或其他简明符号，用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题，是近年来高考重要题型之一。
2、无机框图题考查知识面广，考题内容多为常见元素及其化合物知识，但与双基知识、有机、实验、计算均可联系，出题比较容量。它既能检查学生基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力。
3、无机框图题区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。
三、解无机框图题的基本思路
原题
审析
明显条件
隐蔽条件
其它特征
结论
抓关键
（突破口）
推断
结构特征
反应特征
现象特征
检验
此类题的思维方法：可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。
结构特征： ①原子结构特征，②分子空间结构特征
反应特征：
①一种物质解热分解的反应，重要是考察盐的热稳定性规律；
②一种物质既可以和酸反应，又可以和碱反应，重要有酸式盐的性质，两性物质的性质（铝，氢氧化铝和氯化铝，氨基酸和蛋白质），还有弱酸和弱碱盐的性质；
③有气体物质生成的反应，一般来讲，有气体产生才易连成多个方框图。
④工业上有重要用途的反应；
⑤其它反应：一种单质可以和H2反应，又可以和O2反应，这是非金属单质的通性特征；三种物质的反应在高中所见不多也可以作为特征反应。
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现象特征：特征的物理性质。
①焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
②有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、AgBr 、Ag3PO4 、Na2O2 、S、FeS2）、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
③使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
④有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
⑤有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4—（紫色）Fe3+与苯酚（紫色）、Fe3+与SCN—（血红色）、I2与淀粉（蓝色）
⑥．特征反应现象： （反应现象是：白色→灰绿→红褐）
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其它特征：
①离子的特征鉴定方法；
②在元素周期表中特殊的位置和元素的特殊及周期律；
③一些氧化还原反应规律；
④特殊量的变化。
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四、例题解析
[例题1]下列各物质均为中学中常见的化合物，在通常条件下，X、Y、Z均为气体，其它为固态。己知，气体X对氢气的相对密度为13 ，C、E、F、G 的焰色反应均呈黄色，它们相互之间有如下转变关系，参加反应和生成的水均己略去。
A
X
B
D
C
E
F
G
Y
Z
C
Y
H
⑵ 完成下列离子方程式：
① B溶液与E溶液：
② B溶液与足量F溶液：
⑶检验H中阳离子简要操作步骤和现象
请填空：
⑴气体X的结构简式 ，化合物C的电子式 ，化合物D的化学式为 。
CH=CH
CaCO3
Ca2++CO32— ==CaCO3 ↓
Ca2++2OH—+2 HCO3—==CaCO3 ↓+CO32—+2H2O
取少量溶液放入试管中，加入NaOH，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子。
[例题2] A、B、C、D分别是NaCl、Ba(NO3)2、NaAlO2和HCl四种溶液中的一种，现利用一种盐溶液X，用下图所示的方法，即可将它们一一确定(X仅由短周期元素组成)。
试确定A、B、C、D、X各代表什么溶液。
A：____________B：____________C：____________
D：____________X：____________
盐酸
Ba(NO3)2
NaCl
NaAlO2
NaHSO4或Al2(SO4)3
[例题3] A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。
试写出A、B、C、D所代表物质的化学式：
A：____________B：____________C：____________
D：____________
AgNO3
NH3·H2O
NaAlO2
HCl
[例题4] ●2003年江苏理综29．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能
是 或 。
CaCO3、BaCl2、KNO3
CuSO4
CaCO3、Na2SO4、KNO3
[例题4] ●98年高考题29、下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是 、 、 。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是 。
NH4HCO3
NH3
O2
C+4HNO3 = 2H2O+4NO2 +CO2
特别提醒：根据要求回答
近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分。如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等。因此答题时必须按题目要求来回答，避免不必要的失分。
